湖南长沙市雅礼中学2025-2026学年高三下学期开学化学试题（含答案）

高三化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H~1 B~11 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Fe~56 Cu~64 Pt~195
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)
1 ．“民以食为天”。下列说法不正确的是
A ．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用
B ．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏
C ．因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒
D ．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料
2 ．下列化学用语表示不正确的是
A ．基态氯原子最高能级的电子云图为
B ．聚氯乙烯分子链中的链节为-CH2 - CHCl -
C ．a - 氨基酸的结构简式可以表示为(R 可为 H 或烃基)
D ．KClO3 和 HCl 制备Cl2 反应的单线桥为
3 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．5.6 g Fe 发生吸氧腐蚀最终生成铁锈(Fe2O3 . xH2O )，其电极反应转移的电子数为 0.3NA
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B ．标准状况下，6.72 L HCl 完全溶于水，所得溶液中H+ 数为 0.3NA
C ．用稀 NaOH 标准溶液测定稀醋酸浓度，滴定时每产生 NA 个水分子，反应体系就释放出57.3 kJ 的热量
D ．78gNa2O2 和Na2S 混合固体中含有的离子数为 3NA
4 ．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为短周期元素，它们的最高正价或最低负价与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是
A ．A 的简单氢化物形成的晶体，具有“分子密堆积”特征
B ．E 、G 和氢三种元素可形成用于除铁锈的化合物
C ．FA2 的键角小于DG4 的键角
D ．B 和C 分别形成的最高价氧化物的水化物可以发生复分解反应
5 ．工业生产离不开基本的化学原理。下列反应方程式中，正确的是
A ．含磷酸根离子废水显碱性的原因：PO- + 3H2O 3OH- + H3PO4
B ．甲醛和苯酚在氨水催化下制备酚醛树脂：
C ．由石英与足量焦炭在高温氮气流中制备氮化硅(Si3N4 )：
高温
3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO
D ．利用酸性高锰酸钾溶液测定废水中草酸浓度：
2MnO4- +16H+ + 5C2O- = 2Mn2+ +10CO2 ↑ +8H2O
6．研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni(CN)x . Zn(NH3 )y . 2C6H6 (C6H6 代
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表苯)的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H 原子未画出，晶胞中N 原子均参与形成配位键)。下列说法不正确的是
A ．若对该笼形包合物进行加热，最先脱离晶胞组分的是NH3
B ．基态Ni2+ 核外电子有 14 种不同空间运动状态
C ．当用吡啶()代替苯时，会得到类似结构的笼形包合物
D ．x : y = 2 :1
7．某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4 、SiO2 、CaCO3 、S r C O 3 和MgCO3 等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知 25℃时，Ksp (SrSO4 ) = 10-6.46 ，Ksp (BaSO4 ) = 10-9.97 。
下列说法不正确的是
A ．Sr 元素位于元素周期表的 s 区
B ．“酸浸”时，可用稀硫酸代替稀盐酸
C ．“浸出渣 2”中主要含有SiO2 和BaSO4
D ．由SrCl2 . 6H2 O 制备无水SrCl2 时，可以直接加热脱水
8 ．高铁酸盐具有氧化降解、絮凝沉降和消毒杀菌等多项功能，电解法制备高铁酸盐工艺简单，装置如图所示，以铁、碳作电极材料，KOH 溶液作电解质溶液，阳极发生析氧副反应。下列说法错误的是
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A ．电极 b 为碳电极
B ．电极电势：M>N
C ．生成FeO- 的电极反应：Fe- 6e- + 8OH- = FeO- + 4H2O
D ．每生成1molFeO- 的同时，生成3molH2
9 ．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用洁净的铁丝蘸取样品在煤气灯外焰上灼烧，观察现象 焰色呈黄色 该样品中含有钠元素
B 将两支集满O3 的相同试管分别倒置在盛有水和CCl4 的两个烧杯中 盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 O3 是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
C 常温下，用 pH 试纸测定 0.1 mol/L某酸溶液的 pH pH 不等于 1 该酸为弱酸
D 向酸性高锰酸钾溶液中通入分子式为C4H6 的链状有机物 溶液紫红色逐渐褪去 该有机物中一定含有碳碳双键
A ．A B ．B C ．C D ．D
10 ．环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下：
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步骤Ⅰ.用浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分；
步骤Ⅱ.用饱和Na2CO3 和饱和食盐水分批次洗涤、分液；
步骤Ⅲ.用干燥的无水CaCl2 吸水，过滤后再蒸馏，得到产物；
步骤Ⅳ.经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。
下列说法错误的是
A ．可能生成醚类和磷酸酯等副产物
B ．步骤Ⅱ中，若不用饱和食盐水洗涤，而改用水洗涤，则环己烯的产率可能下降
C ．步骤Ⅲ中，不过滤就直接蒸馏，则产物的纯度会下降
D ．由核磁共振氢谱可知，产物纯净，没有杂质
11．常温下对于任一电池反应 aA+bB=cC+dD，其电动势 E=Elg n 为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图 1)，以 Zn－Cu 原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时
Zn(s)+Cu2+(1mol L-1)=Zn2+(1mol L-1)+Cu(s) Eθ=1.1V(该反应 n=2)，随放电进行，观察电池
电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图 2)。下列说法正确的是
A ．电压表读数为零后，则说明该原电池中 Cu2+ 已经消耗完全
B ．小组同学向 ZnSO4 和 CuSO4 溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的 Na2S 溶液，发
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现电池电动势突然减小，则可知：Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
C ．小组同学推测图 2 中直线与 X 轴的交点坐标大约为(37 ，0)
D．小组同学推测若将初始时左侧 1mol L-1 的 Zn－ZnSO4 半电池，换为 2mol L-1 的 CuSO4 - Cu 半电池，右侧半电池保持不变，则仍能观察到相同的电压表偏转情况
12 ．已知异丁烷与溴自由基( Br . )发生反应的能量变化关系如图所示(图中各物质及粒子的状态皆为气态)。下列说法正确的是
A ．液氯和液溴都可以采用钢瓶保存
B ．比稳定
C ．与Br . 反应是吸热反应
(
n
(2
-
氯异丁烷
)
n
(2
-
溴异丁烷
)
n
(1
-
氯异丁烷
)
n
(1
-
溴异丁烷
)
)D ．分别用Cl2 和Br2 与异丁烷反应，所得产物中 < 的原因是
ΔEa (Cl.) > ΔEa (Br.)
13 ．煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g) 。向700 K、2 L 恒容密闭容器中加入1mol C(s) 和3mol H2O(g) ，
测得体系中气体密度(p )与时间(t)的关系如图所示(t2min 时，瞬间缩小容器容积为 1 L)。下列说法正确的是
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A ．M 点时，体系已达平衡状态
B ．700 K 时，该反应的平衡常数K
C ．0 → t1min 内，用C(s) 表示的平均反应速率为mol . min-1
D ．N 点时，向容器中同时充入1mol H2O 和1mol H2 ，则v正 小于v逆
14 ．由生物质产品乙酰丙酸催化合成Y- 戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是
A ．乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应
B ．乙酰丙酸中 σ 键数和 τ 键数之比为 4:1
C ．步骤②中发生了取代反应
D ．步骤 中只有非极性键的断裂和形成
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15 ．硼氢化钠(NaBH4 )是一种有机合成中常用试剂。实验室制备、提纯及分析NaBH4 纯度的实验过程如下：
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Ⅰ. NaBH4 的制备。利用如图甲装置(搅拌器、加热及夹持装置略)进行如下操作。
(i)连接装置，检验气密性，装入试剂，打开K 2 ，向装置中鼓入N2 ，然后升温到 110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将熔化的 Na 快速分散到石蜡油中；
(ii)升温到 200℃,关闭 K 2 ，打开K1 通入H2 ，充分反应后制得 NaH；
(iii)升温到 240℃, 关闭K1 ，打开K 2 通入N2 ，打开K3 向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式
为B(OCH3 )3 ，沸点为 68℃]，充分反应；
(iv)降温后，离心分离得到NaBH4 和CH3ONa 的固体混合物。
Ⅱ. NaBH4 的提纯。NaBH4 可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示。
将NaBH4 和CH3ONa 的固体混合物放入滤纸套筒 1 中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。
Ⅲ.纯度分析。
步骤 1：取 m g 产品(杂质不参加反应)溶于 A 溶液后配成 200 mL 溶液，取 20 mL 置于碘量瓶中，加入V1mLc1mol/L 的KIO3 溶液充分反应(3NaBH4 + 4KIO3 = 3NaBO2 + 4KI + 6H2O )；
步骤 2：向步骤 1 反应后的溶液中加入过量的 KI 溶液，用稀硫酸调节 pH，使过量KIO3 转化为I2 ，冷却后于暗处放置数分钟；
步骤 3：向步骤 2 所得混合液中加入缓冲溶液 B，调 pH 至约5.0，加入几滴淀粉溶液，用
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c2mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗溶液V2mL (2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6 )。已知，部分物质的性质如下表。
物质 NaBH4 NaH CH3ONa 异丙胺
性质 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 固体，强还原性，与水剧烈反应 固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 有机溶剂，沸点 33℃
(1)图甲中仪器 a 的名称为_______。
(2)写出 NaH 与B(OCH3 )3 反应的化学方程式：_______。
(3)实验Ⅰ中使用空气冷凝管，而不是用水冷凝管，原因可能是_______。
(4)下列有关说法不正确的是_______(填标号)。
A ．实验Ⅰ中，将 Na 分散到石蜡油中的目的是增大 Na 与H2 的接触面积，加快反应速率
B ．实验Ⅰ中，取(Ⅱ)中产物加入水中，观察是否有H2 产生，从而判断 NaH 中是否残留 Na
C ．实验Ⅱ中，异丙胺蒸气沿导管 3 上升至球形冷凝管中，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，再经导管 2 返回烧瓶，从而实现连续萃取
D．实验Ⅱ中，萃取完全后，NaBH4 在圆底烧瓶中，可通过蒸馏分离异丙胺和NaBH4 并回收溶剂
(5)与常规的萃取相比，索氏提取法的优点是_______。
(6)实验Ⅲ中，根据下列所给试剂，判断“A 溶液”和“缓冲溶液 B”分别为_______、_______(填标号) 。(CH3COOH 的pKa = 5 ，NH3 . H2O 的pKb = 5 )
A.稀硫酸
B.NaOH 溶液
C. NH4Cl 和NH3 . H2O 混合液(溶质物质的量之比为 1:1)
D. CH3COOH 和CH3COONa 混合液(溶质物质的量之比为 1:1)
(7)产品中NaBH4 的纯度为_______%(用含c1 、V1 、c2 、V2 、m 的代数式表示)；滴入Na2S2O3
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标准溶液时，若长时间振荡可能导致测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。
16 ．对电解精炼铜阳极泥(主要含 Cu 、Ag 、Pt 、Au 等元素)进行回收的工艺流程如下：
(1)Ag 与 Cu 同族，且位于 Cu 的下一周期，则基态 Ag 的价层电子排布式为_______。
(2)“酸浸”时，Pt 、Au 转化为[PtCl6 ]2- 和[AuCl4 ]- 。Au - Cl- - H2O 系的电势(φ) - pH 曲线如
图，调节φ ≥ 1.0V ，pH 范围为_______ ，使金溶解。此过程中， 生成[PtCl6 ]2- 的离子方程式为_______。
(3)“萃铜”时发生反应Cu2+ (aq) + 2HA(aq) CuA2 + 2H+ (aq) ，则“反萃”时，反萃剂可选用
_______。
(4)“还原”时，理论上消耗 HCHO 与[Ag(SO3 )2 ]3- 的物质的量之比为_______。
(5)2.5 g 胆矾(CuSO4 .5H2O )受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)和胆矾结构如图所示：
①请用化学方程式解释 258℃时，胆矾晶体减重的原因：_______。
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②请从原子结构角度解释，温度高于 1000℃时发生反应的原因可能是_______。
(6)Pt 晶胞结构如图所示，晶胞密度为 pg/cm3 ，则晶胞参数为_______nm(NA 为阿伏加德罗常数的值)。
17 ．MK-0616 是一种针对动脉粥样硬化性心血管疾病的明星药物，其全合成路线中的部分节选如下：
已知：①Boc-R 为 ，Cbz-R 为 ，t-OBu-R 为；
② R - X —1.→ RCOOH (X 为卤原子)。
请据此回答以下问题：
(1)化合物 A 中的含氧官能团名称为_______。
(2)(CH3CH2 )3 N 是一种常见的有机溶剂，其名称为_______。
(3)F→G 的转化过程中使用K2CO3 而不使用 NaOH 的原因为_______。
(4)G 转化为 H 的化学方程式为_______。
(5)下列说法错误的是_______(填标号)。
A ．组成化合物 B 的元素中，基态原子第一电离能最大的是 O
B ．化合物 X(对硝基苯甲酸)的熔点高于邻硝基苯甲酸
C ．化合物 D 到 E 的反应为还原反应
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D ．化合物 F 分子中仅有 1 个手性碳原子
(6)-Cbz 和甲基相连可以形成物质Y，请写出满足下列条件的物质 Y 的任一同分异构体的结构简式：_______。
①苯环上有三个取代基；
②与 NaOH 、Na2CO3 和NaHCO3 溶液均可反应；
③核磁共振氢谱中呈现峰面积比为 6:2:1:1 的四组峰。
(7)参考上述合成路线和题中信息，选用适当的无机试剂和反应条件，设计以乙烯为原料合
成 的合成路线_______。
18 ．马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.SA 的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数 K 随温度变化如下图所示。
i ΔH1
ii ΔH2
iii. ΔH3
(1)反应 ii 的ΔH2 0(填“大于”“小于”或“无法确定”)，反应 i 对应的曲线为_______(填
“a”或“b”)。
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(2)330~350 K 时，SA 平衡产率很高的原因是_______。
(3)研究发现，可利用酸性电还原技术将CO2 转化为 SA。该技术的关键步骤是将CO2 转化为
C2H4 ，此关键步骤中阴极的电极反应式为_______。
Ⅱ.FA 的合成。MA 异构化合成 FA 流程如下图 1，苹果酸(M)为副产物。
(4)190℃时，一定浓度的 MA 发生反应。x 表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间(t)变化关系如上图 2(6.5 h 后 M 的 x 不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，则反应①的活化能_______反应②的活化能(填“>”“<”“=”或“无法确定”)，反应①的浓度平衡常数Kc = _______。
(5)若体系中只发生反应①和②,其速率方程均可近似表达为v = k . c(反应物) (其中，k1 、k2 分别代表反应① 、②的速率常数，忽略溶液体积变化)。已知：某温度下， MA 初始浓度为 13 mol/L。开始反应后，测得某时刻c(M) = 2mol/L ，则c(MA) = _______mol/L。
(6)已知 MA 和 FA 均为二元弱酸，HOOC - CH = CH - COO- 能形成分子内氢键。则相同温度下，电离平衡常数Ka1 (MA) _______ Ka1 (FA) (填“>”“<”或“=”)。
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1 ．B
A ．亚硝酸钠确实是一种常用的防腐剂和护色剂，能保持肉制品的鲜红色并防止变质，A 正确；
B ．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，但糯米中主要含有支链淀粉（含量高达 98%以上），而非直链淀粉，支链淀粉使其口感黏稠，因此说法错误，B 错误；
C ．蛋清或豆浆富含蛋白质，能与铅、铜等重金属离子结合形成沉淀， 减少吸收，从而缓解中毒，C 正确；
D ．硬化油是经过氢化的植物油，饱和度提高，不易被氧化变质，便于储存和运输，常用于生产肥皂和人造奶油，D 正确；
故选 B。
2 ．A
A ．基态氯原子的价层电子排布式为3s2 3p5 ，最高能级 3p 上的 3 个轨道均有电子分布，而图中只有3px 一个原子轨道存在电子云，A 错误；
B ．聚氯乙烯的结构简式为 ，链节为-CH2 - CHCl - ，B 正确；
C ．a - 氨基酸中氨基和羧基连在同一个碳原子上，可表示为 ，C 正确；
D ．KClO3 中氯元素由+5 价降低到 0 价，HCl 中氯元素化合价由-1价升高到 0 价，转移 5 个电子，单线桥表示为 ，D 正确；
答案选 A。
3 ．D
A．5.6 g 铁的物质的量是mol ，发生吸氧腐蚀时电极反应为Fe-2e- =Fe2+ ， Fe2+ 在空气中继续被氧化生成铁锈，故电极反应转移的电子数为0.2NA ，A 错误；
B ．标准状况下 6.72 L HCl 的物质的量为 mol ，HCl 溶于水后完全电离出
0.3 mol H+ ，但水本身也会电离出少量的 H+ ，故溶液中 H+数大于0.3NA ，B 错误；
C ．醋酸为弱酸，醋酸与氢氧化钠反应的中和热小于强酸强碱的 57.3 kJ/mol，故每产生 NA
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个水分子放热小于 57.3 kJ ，C 错误；
D．Na2O2 和 Na2S 摩尔质量均为 78 g/mol，78 g 混合物的总物质的量为 1 mol；Na2O2 由Na+
和O- 组成，Na2S 由Na+ 和S2- 组成，每摩尔化合物均含 3 mol 离子，故总离子数为 3NA，D正确；
故选 D。
4 ．B
A．A 的简单氢化物是H2O ，冰晶体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，冰为空旷结构，配位数为 4，不具有分子密堆积特征（分子密堆积配位数为 12），A 错误；
B．N 、Cl、H 三种元素可形成NH4 Cl ，NH4 Cl 溶液中NH水解使溶液显酸性，可以溶解铁锈（Fe2O3 ），可用于除铁锈，B 正确；
C ．FA2 是SO2 ，中心 S 原子价层电子对数是 ，为sp2 杂化，有 1 对孤对电子，键角略小于120° ；DG4 是CCl4 ，中心 C 原子价层电子对数是 ，为sp3 杂化，键角为109o 28 ,因此SO2 键角大于CCl4 ，C 错误；
D ．B 的最高价氧化物水化物是NaOH ，C 的最高价氧化物水化物是Al(OH)3 ，实际反应为NaOH + Al(OH)3 = Na[Al (OH)4 ] ，属于化合反应，不属于复分解反应，D 错误；
故选 B。
5 ．C
A ．磷酸根离子是多元弱酸根离子，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，反应的离子方程式为：PO- +H2O OH- +HPO- ，A 错误；
B ．甲醛和苯酚在氨水催化下制备酚醛树脂发生的反应为氨水作催化剂条件下，苯酚与过量
的甲醛反应生成羟甲基苯酚，同时还生成二羟甲基苯酚、三羟甲基苯酚等， 继续反应生成网状结构的酚醛树脂，不能生成线型结构的酚醛树脂，B 错误；
C．由石英与足量焦炭在高温氮气流中制备氮化硅的反应为高温条件下二氧化硅与足量焦炭、氮气反应生成氮化硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：
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高温
C 正确；
D．利用酸性高锰酸钾溶液测定废水中草酸浓度发生的反应为酸性条件下溶液中的高锰酸根离子与草酸反应生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：
2MnO4- +6H+ +5H2C2O4 =2Mn2+ +10CO2 ↑ +8H2O ，D 错误；故选 C。
6 ．A
A．由题意可知，晶胞中的氨分子与锌离子形成配位键，而晶胞中的苯分子与Ni(CN)x、 Zn(NH3)y 以分子间作用力结合，分子间作用力比配位键弱，所以加热时首先脱离晶胞的组分是苯，A 错误；
B．镍元素的原子序数 28，基态镍离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d8，核外电子占据了14 种原子轨道，所以核外电子有 14 种不同空间运动状态，B 正确；
C ．吡啶中含有与苯类似的大 τ 键，所以用吡啶代替苯时，也会得到相似的笼形包合物，C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于面心的镍离子个数为：，位于顶点的锌离子个数为： ,位于面上的氰根离子的个数为： ，位于棱上的氨分子个数为：，位于面心的苯分子个数为：，则晶胞的化学式为Ni(CN)4 . Zn(NH3 )2 . 2C6H6 ，所以
x : y = 2 :1 ，D 正确；
故选 A。
7 ．B
A ．Sr 是 38 号元素，位于第五周期第ⅡA 族，价电子排布为5s2 ，元素周期表中 s区包含第ⅠA 、ⅡA 族元素，因此 Sr 位于 s 区，A 正确；
B ．CaCO3 和稀硫酸反应生成微溶的CaSO4 ，会包裹在反应物表面，降低酸浸效率，且生成微溶于水的 CaSO4 进入“浸出渣 1”，后续Ca2+ 随浸出液进入到SrCl2 溶液中，难以除去，B 错误；
C ．酸浸后，浸出渣 1 为不溶的SrSO4 和SiO2 ；加入BaCl2 后，根据溶度积，BaSO4 更难溶，发生沉淀转化，SrSO4 (s)+Ba2+ (aq ) BaSO4 (s)+Sr2+ (aq ) ，锶转化为可溶性SrCl2 进入溶液，因此浸出渣 2 的主要成分为SiO2 和BaSO4 ，C 正确；
D ．Sr 是活泼碱土金属，Sr(OH)2 是强碱，SrCl2 属于强酸强碱盐，加热过程中不会发生水
解，因此直接加热SrCl2 . 6H2O 脱去结晶水即可得到无水SrCl2 ，D 正确；
答案选 B。
8 ．D
A ．电极 b 产生氢气，氢气为阴极还原产物，故电极 b 为阴极，阴极材料为惰性电极碳，A 正确；
B ．M 为电源正极（连接阳极），N 为电源负极（连接阴极），电源正极电势高于负极，故
M>N ，B 正确；
C ．Fe 在阳极被氧化为FeO- ，碱性条件下用 OH 配平电荷和原子，电极反应为
Fe-6e- + 8OH- = FeO- + 4H2O ，C 正确；
D ．生成 1mol FeO- 时 Fe 失 6mol e ,但阳极存在析氧副反应，导致阳极总失电子数大于6mol，由阴极反应 2H2 O+2e- =H2 ↑ +2OH- 可知，生成氢气的物质的量大于 3mol ，D 错误；
故选 D。
9 ．A
A ．用洁净的铁丝蘸取样品在煤气灯外焰上灼烧，火焰的焰色呈黄色说明样品中含有钠元素，A 正确；
B ．臭氧是极性分子，但臭氧在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于在极性溶剂水中的溶解度，所以盛有四氯化碳的烧杯中试管液面上升较高，B 错误；
C．硫酸是强酸，0.1 mol/L 硫酸溶液的 pH 小于 1，实验用 pH 测得 0.1 mol/L 某酸溶液的 pH不等于 1 不能说明该酸为弱酸，C 错误；
D ．炔烃也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，分子式为 C4H6 的烃可能是含有碳碳三键的炔烃，所以溶液紫红色逐渐褪去不能说明烃分子中一定含碳碳双键，D 错误；故选 A。
10 ．D
A ．副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成磷酸酯，也可能为两分子环己醇脱水形成醚，A 正确；
B ．饱和食盐水的作用是洗去Na2CO3 ，饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度（盐析效应），减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，B 正确；
C ．步骤Ⅲ中，CaCl2 的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能随环己烯一同蒸出(共沸物)，则产物的纯度会下降，C 正确；
D．氢谱图中有 4 组峰，代表存在 4 种化学环境的 H，而环己烯只有 3 种 H，说明存在杂质， D 错误；
故选 D。
11 ．C
A ．电压表读数为 0，并不能说明溶液中 Cu2+消耗完，当 Cu2+浓度很小时，电动势就会很小，不能形成电流或者无法测出电流，故 A 错误；
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B ．加入硫化钠，电池电动势突然减小，说明溶液中 Cu2+浓度减小，即形成了硫化铜沉淀，说明 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故 B 错误；
C ．根据 E=Elg 分析，当 Eθ=1.1V(该反应 n=2)时，lg 则图 2 中直线与 X 轴的交点坐标大约是（37,0），故 C 正确；
D ．改变左侧电解质和浓度可以形成浓差电池，但由于左右两侧的浓度不同导致电池的正负极调换，电流表指针反转，故 D 错误；
故答案选 C。
12 ．B
A ．干燥的液氯常温下不与铁反应，可用钢瓶保存；但液溴会与铁发生反应腐蚀钢瓶，不能用钢瓶保存，A 错误；
B ．能量越低，物质越稳定，由图可知所具有的能量比所具有的能量低，所以更稳定，B 正确；
C ．与溴原子反应过程为成键过程，所以放热，C 错误；
(
<
可知，其进攻伯氢和叔氢的活化能差值更大。选项
D
给出的
)D ．卤代反应的选择性取决于进攻不同位置氢原子的活化能差值。根据n(2-氯异丁烷) n(2-溴异丁烷)
n(1-氯异丁烷) n(1-溴异丁烷)
原因ΔEa (Cl .)>ΔEa (Br .)是错误的，因为氯原子更活泼，反应活化能更低，应为ΔEa (Cl .)<ΔEa (Br .) ，D 错误；
故选 B。
13 ．D
A．M 点气体密度 p = 0.033g/cm3 ，容器容积 2 L，气体总质量
= 0.033g/cm3 × 2000cm3 = 66g，初始气体质量为3mol H2O 的质量，为 54 g，气体质量增加12 g，说明 M 点时 1 mol C 完全反应，M 点体系未达平衡状态，A 项错误；
答案第 6 页，共 13 页
B．N 点气体密度 r = 0.064g/cm3 ，容器容积 1 L，气体总质量= 0.064g/cm3 × 1000cm3 = 64g ，初始气体质量为 54 g，气体质量增加 10 g，则消耗mol C 、消耗mol H2O ，平衡时
cmol/L ，cmol/L ，cmol/L ，K ，B 项错误；
C．由选项A 的分析可知，t1 时固体C 完全反应，则用C(s) 表示的平均反应速率为mol . min-1 ， C 项错误；
D．N 点为缩小容积后的新平衡，此时cmol/L ，cmol/L ，
cmol/L ，充入1mol H2O 和1mol H2 ，则Q ，平衡逆向移动， v逆 > v正 ，D 项正确；
答案选 D。
14 ．C
A ．乙酰丙酸含有羧基，可以发生酯化反应（取代反应），含有羰基，可以发生加成反应，不能发生缩聚反应，A 项错误；
B ．单键是 σ 键，双键中有 1 个是 σ 键，一个是 τ 键，乙酰丙酸中 σ 键数和 τ 键数之比为
15:2 ，B 项错误；
C ．步骤②发生的酯化反应是取代反应，C 项正确；
D ．步骤 中有两种有机产物形成，有极性键的形成（如C-O 键），D 项错误；故选 C。
15 ．(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗
(3)蒸气温度与水温相差较大，容易导致冷凝管炸裂
(4)BC
(5)节约溶剂，可连续、重复、多次萃取，萃取效率高
(6) B D
(7) 偏低
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16 ．(1) 4d10 5s1
(2) pH ≤ 5.7 Pt + 2H2O2 + 6Cl- + 4H+ = [PtCl6 ]2- + 4H2O
(3)稀硫酸或稀H2SO4
(4)1:2
(5) CuSO4 . H2O CuSO4 + H2O CuO 中Cu2+ 价电子排布为3d9 ，Cu2O 中Cu+价电子为全充满3d10 的稳定结构
17 ．(1)酯基
(2)三乙胺或三乙基胺、N ，N-二乙基乙胺
(3)F 分子中存在两个酯基，NaOH 会使得两个酯基都发生水解；而K2CO3 的碱性较弱，可以
控制仅水解与苯环相连的酯基(即图中框出的酯基)
(4)
(5)AD
(6) 或
(7)
18 ．(1) 小于 a
(2)反应 i 和 iii 的 K 值很大，而反应 ii 的 K 值相对较小
(3)2CO2 +12e- +12H+ = C2H4 + 4H2O
(4) < 30 (5)2
(6)>
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