微专题2 溶解度的应用 学案(含答案) 2026年中考化学一轮复习（江苏）

微专题2 溶解度的应用
方法总结 直击考什么
一、溶解度曲线
根据上面的溶解度曲线，完成以下分析判断。
考向1 溶解度大小的判断及比较
1．
（1） 时，甲物质的溶解度为_ _ _ _ _ _ _ _ ；
（2） 甲和乙溶解度相等时的温度为_ _ _ _ _ _ ；
（3） 时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
考向2 曲线上点的含义
2．
（1） 交点表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（2） 点表示甲物质的_ _ _ _ （填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液；
（3） 点表示甲物质的_ _ _ _ 溶液；
（4） 点表示甲物质的_ _ _ _ _ _ 溶液。
考向3 物质溶解性的判断
3．甲物质_ _ _ _ （填“易”“可”“微”或“难”，下同）溶于水，乙物质_ _ _ _ 溶于水，丙物质_ _ _ _ 溶于水。
考向4 饱和溶液与不饱和溶液的判断及相关量的计算
4．（1） 时，将甲加入到水中，充分溶解，得到的溶液是_ _ _ _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为_ _ _ _ ；
（2） 时，甲的饱和溶液中溶质的质量为_ _ _ _ ；
（3） 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（4） 时，配制相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（5） 时，将甲加入水中，充分溶解，溶质与溶剂的质量比为_ _ _ _ _ _ 。
解题方法
饱和溶液与不饱和溶液的判断
第一步：将溶剂的质量按比例关系转化为。
第二步：将溶质的质量按同比例转化，如将 加入 水中，相当于将 加入 水中。
第三步：比较 与 在该温度下的溶解度 大小。若，为饱和溶液；若，为不饱和溶液。
考向5 饱和溶液与不饱和溶液的转化
5．（1） 将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（2） 将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（3） 将时甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有_ _ _ _ _ _ _ _ ；
（4） 将时甲的饱和溶液变为时甲的饱和溶液的方法有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
解题方法
溶质质量分数的计算
第一步：判断溶液是否饱和。
第二步：计算。
若为饱和溶液，溶质质量分数（为溶解度）;
若为不饱和溶液，溶质质量分数。
考向6 溶质质量分数的判断与比较
6．（1） 时，将丙加入水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ ；时，甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ ；
（2） 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为甲_ _ _ _ 乙。
考向7 根据溶解度曲线判断物质的提纯方法
7．（1） 若甲中混有少量丙，可采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的方法提纯甲；
（2） 若乙中混有少量甲，可采用_ _ _ _ _ _ _ _ 的方法提纯乙；
（3） 若甲中混有少量乙，可采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的方法提纯甲。
考向8 温度改变时，饱和溶液中各个量的变化
8．（1） 判断溶质质量分数、溶剂的质量变化：
时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，则三种物质的溶液溶质质量分数大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，溶剂的质量大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 判断析出晶体的情况：
将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降温至，析出晶体最多的是_ _ _ _ ，没有晶体析出的是_ _ _ _ 。
解题方法
饱和溶液改变温度时溶质质量分数的比较
如下图所示将 时甲、乙、丙的饱和溶液降温到，可结合口诀“低走随线走，高走线平移”，得出溶质质量分数：乙 甲 丙。将溶液升温时本口诀亦适用。
二、溶解度表格
温度/ 0 10 20 30 40
溶解度/ 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
0.187 0.178 0.165 0.153 0.141
根据上面的溶解度表格，完成以下分析判断。
考向1 溶解度表的理解及溶解度大小判断
9．时，的溶解度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
考向2 溶液、溶质质量、溶质质量分数的计算与比较
10．（1） 时，将固体加入水中充分溶解，得到溶液的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（2） 时，将硝酸钾的饱和溶液降温至后，溶液中溶质的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（3） 时，饱和溶液的溶质质量分数_ _ _ _ （填“ ”“ ”或“”）；
（4） 时，溶液的溶质质量分数最大值是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （只列出表达式）。
考向3 判断两种物质溶解度相等的温度范围
和溶解度相等的最小温度范围为。
三、实物操作图
已知时，硝酸钾的溶解度为，时，硝酸钾的溶解度为。按如图所示操作后得到相应的溶液①～③。
根据上面的物质溶解流程，完成以下分析判断。
考向1 饱和与不饱和溶液的判断
11．（1） 上述为饱和溶液的是溶液_ _ _ _ （填序号）；
（2） 若将溶液②恒温蒸发溶剂，则此时溶液为_ _ _ _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
考向2 溶液、溶剂、溶质质量、溶质质量分数的计算与比较
12．（1） 溶液①中溶质的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，溶液③中溶质与溶剂的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（2） 溶液①②③的溶质质量分数的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
考向3 溶解度随温度的变化趋势
13．溶液①升温至，固体逐渐消失，说明硝酸钾的溶解度随温度升高而_ _ _ _ （填“增大”或“减小”）。
真题演练 聚焦怎么考
类型1 溶解度曲线的分析
1．[2025潍坊]向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是【不定项】（ ）
天气瓶
A．时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．时，向水中加入硝酸钾，充分溶解，可得到溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至，析出晶体的质量：硝酸钾 氯化铵
2．[2024临沂]硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1） 时，硝酸钾的溶解度_ _ _ _ 氯化钠的溶解度（填“ ”“ ”或“”）。
（2） 点表示时硝酸钾的_ _ _ _ _ _ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3） 时，将硝酸钾固体加入水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ （填最简整数比）。
3．[2025烟台]黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如图1所示。
图1 图2
【查阅资料】①硝土的主要成分是、和等。
与能发生复分解反应。
（1） 淋硝过程中与反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。淋硝所得的溶液称为“硝水”,其溶质中一定含有的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。若将的硝酸钾饱和溶液降温到,则析出硝酸钾晶体质量是_ _ _ _ 。
（3） 滤液A可以循环使用，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是 ,则的化学式是_ _ _ _ _ _ 。
4．[2024日照节选]已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1） 下列说法错误的是_ _ _ _ （填标号）。
A．三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小
B．时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同
C．时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为
D．时，三种物质的溶解度由大到小的顺序:硝酸钾 氯化钠 硫酸铜
（2） 时，将硝酸钾、氯化钠固体各，分别加入水中，得到硝酸钾溶液的质量_ _ _ _ （填“ ”“ ”或“”）氯化钠溶液的质量。
（3） 时，不改变溶剂的质量，将硫酸铜饱和溶液升温到，需加入_ _ _ _ 无水硫酸铜才能重新达到饱和。
5．[2024滨州]下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题：
（1） _ _ _ _ _ _ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2） 将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（3） 时，欲将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为_ _ _ _ ,溶解过程中玻璃棒的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;
（4） 当乙物质中混有少量甲物质时，可以用_ _ _ _ _ _ _ _ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
类型2 溶解度表格的分析
6．[2025济宁]和在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质进行了如图实验（水蒸发忽略不计）
温度/ 20 40 60
溶解度/ 31.6 63.9 110
溶解度/ 34 40 45.5
结合图表信息，下列有关分析正确的是（ ）
A．物质为
B．②中溶液为饱和溶液
C．③中析出固体的质量为
D．溶质的质量分数大小关系为
7．[2025武汉]、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/ 0 20 40 60 80 100
溶解度/ 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1） 的溶解度随温度的升高而_ _ _ _ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2） 配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 配制某无土栽培营养液需补充钾元素,则需的质量为_ _ _ _ _ 。
（4） 对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_ _ _ _ （填标号）。
A． B．
C． D．
类型3 溶解度曲线与溶解实验图综合分析
8．[2025河北]感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。
图1 图2
请回答下列问题：
（1） ，温度越高，硫酸铜的溶解度_ _ _ _ 。
（2） 点的意义：时，硫酸铜的溶解度为_ _ _ _ 。
（3） ②中溶液是时硫酸铜的_ _ _ _ _ _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4） 比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①_ _ _ _ ③（填“ ”“”或“ ”）。
（5） 写出一种处理③中溶液的方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
9．[2024东营节选]时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。
图1 图2
（1） 烧杯_ _ _ _ （填“甲”或“乙”）中上层清液为饱和溶液；
（2） 图2中点的含义是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（3） 将温度由升高到,充分搅拌，烧杯乙中固体_ _ _ _ （填“能”或“不能”）全部溶解。
微专题2 溶解度的应用
方法总结 直击考什么
一、溶解度曲线
考向1 溶解度大小的判断及比较
1．（1）
（2）
（3） 丙 乙 甲
考向2 曲线上点的含义
2．（1） 时，甲和丙两种物质的溶解度相等，均为
（2） 饱和
（3） 饱和
（4） 不饱和
考向3 物质溶解性的判断
3．可； 易； 易
考向4 饱和溶液与不饱和溶液的判断及相关量的计算
4．（1） 饱和； 62.5
（2） 25
（3） 丙 乙 甲
（4） 甲 乙 丙
（5）
考向5 饱和溶液与不饱和溶液的转化
5．（1） 降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）
（2） 升高温度（或增加溶质或蒸发溶剂）
（3） 增加溶剂
（4） 升温至时，蒸发溶剂（或升温至时，增加溶质）
考向6 溶质质量分数的判断与比较
6．（1） ；
（2）
考向7 根据溶解度曲线判断物质的提纯方法
7．（1） 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（2） 蒸发结晶
（3） 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
考向8 温度改变时，饱和溶液中各个量的变化
8．（1） 甲乙 丙； 丙 乙 甲
（2） 甲； 丙
二、溶解度表格
考向1 溶解度表的理解及溶解度大小判断
9．；
考向2 溶液、溶质质量、溶质质量分数的计算与比较
10．（1）
（2）
（3）
（4）
三、实物操作图
考向1 饱和与不饱和溶液的判断
11．（1） ①③
（2） 饱和
考向2 溶液、溶剂、溶质质量、溶质质量分数的计算与比较
12．（1） ；
（2）
考向3 溶解度随温度的变化趋势
13．增大
真题演练 聚焦怎么考
类型1 溶解度曲线的分析
1．D
[解析]时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，错误;时,硝酸钾的溶解度为，水中最多可溶解硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为，错误;氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，要用蒸发结晶的方法提纯，错误；时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化铵饱和溶液降温至，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量:硝酸钾 氯化铵，正确。
2．（1）
[解析]时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，该温度时，二者溶解度相等。
（2） 不饱和
[解析]点位于溶解度曲线的下方区域，表示时硝酸钾的不饱和溶液。
（3）
[解析]时，的溶解度为，将硝酸钾固体加入水中，只有硝酸钾能够溶解，故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为。
3．（1） ； 、
[解析]与发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾；硝土中含、和等，与反应生成，不反应，所以 “硝水” 溶质中一定含、。
（2） 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度降低变化小； 137.4
[解析]由题图2可知时硝酸钾溶解度为，饱和溶液中含硝酸钾、水；时硝酸钾溶解度为，则降温后析出晶体质量为。
（3） 滤液A是硝酸钾的饱和溶液，循环利用可提高原料中硝酸钾的利用率，减少资源浪费
[解析]冷却结晶后得到的滤液是硝酸钾的饱和溶液，可以循环使用，提高原料中硝酸钾的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。
（4）
[解析]根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前、、、、原子个数分别为2、2、6、1、3；反应后已知物质中、、、、原子个数分别为2、0、6、1、3，所以中含2个原子，化学式为。
4．（1） C
[解析]由题图可知，时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度曲线相交于一点，说明此时硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同，不符合题意；时，硝酸钾的溶解度为，此时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为，符合题意。
（2）
[解析]时，硝酸钾的溶解度大于，氯化钠的溶解度小于，则该温度下，将硝酸钾、氯化钠固体各，分别加入水中，硝酸钾能全部溶解，氯化钠部分溶解，则得到硝酸钾溶液的质量大于氯化钠溶液的质量。
（3） 35
[解析]时，硫酸铜的溶解度为，则该温度下，硫酸铜饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为，升温到时，硫酸铜的溶解度为，不改变溶剂的质量，要想溶液重新达到饱和，需要加入硫酸铜的质量为。
5．（1）
[解析]根据图像，时，甲、乙物质的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等。
（2） 乙 甲 丙
[解析]从图中看出，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小；丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，因为溶质和溶剂质量都没变，故溶质质量分数不变。由于乙的溶解度大于甲，因此乙的溶液的溶质质量分数大于甲的溶液，由于甲在时的溶解度大于丙在时的溶解度，因此甲的溶液的溶质质量分数大于丙的溶液，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙 甲 丙。
（3） 50； 搅拌，加快溶解
[解析]时，甲的溶解度是，即水中最多能溶解甲，将甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为；溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解。
（4） 蒸发结晶
[解析]乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙中混有少量的甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。
类型2 溶解度表格的分析
6．C
[解析]时，的溶解度为，水中最多能溶解硝酸钾；时，的溶解度为，水中最多能溶解氯化钾。①中固体全部溶解，则物质为，错误；时，的溶解度为，即水中最多能溶解硝酸钾，②中溶解的硝酸钾的质量为，则②中溶液为不饱和溶液，错误；时，的溶解度为，即水中最多能溶解硝酸钾，③中析出固体的质量为，正确；①②③溶液中溶剂的质量相等，溶质质量关系为，则溶质的质量分数大小关系为 ③，错误。
7．（1） 增大
（2） 搅拌（合理即可）
（3）
[解析]配制某无土栽培营养液需补充钾元素，则需的质量为。
（4） ABD
[解析]由题图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，如果溶液①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：；如果溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：。将溶液②升温，得到溶液③，升温后，如果溶解度随温度升高而增大，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，即溶质质量分数：；如果溶解度随温度升高而减小（如温度高于的硫酸锌），则有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小，则溶质质量分数：；如果升温后，溶液②、③中物质（如硫酸锌）的溶解度相等，则溶质质量分数相等；如果①为时将加入水中后得到的不饱和溶液，则溶液②为时的饱和溶液，若升温至得到溶液③，时，的溶解度为，则溶质质量分数：；故编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是或或。故选。
类型3 溶解度曲线与溶解实验图综合分析
8．（1） 越大
（2） 40
（3） 不饱和
[解析]在时，水中最多能溶解的硫酸铜，而②中溶质的质量只有，所以是不饱和溶液。
（4）
[解析]①中有未溶解的硫酸铜固体，③是析出硫酸铜晶体后的溶液，因此二者均为时硫酸铜的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等。
（5） 倒入指定容器（或回收再利用）
9．（1） 乙
（2） 时，硝酸钾与氯化钾的溶解度相等
（3） 能
[解析]由题图2可知，时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，烧杯甲中是氯化钾溶液，烧杯乙中是硝酸钾溶液，由于两物质在时溶解度相等，且烧杯中的水相等，加入的两物质的质量也相等，时烧杯甲中无剩余固体，烧杯乙中一定也无剩余固体，即烧杯乙中的固体能全部溶解。