第二部分 题型突破 (含答案) 2026年中考化学一轮复习（江苏）
文档属性
| 名称 | 第二部分 题型突破 (含答案) 2026年中考化学一轮复习（江苏） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-15 00:00:00 | ||
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文档简介
第二部分 题型突破
题型一 科学方法的应用
类型突破
类型1 分类法
1．[2025甘肃]化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是（ ）
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳
D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
2．[2025潍坊]分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．混合物：液态氧、澄清石灰水
B．化合物：、乙醇
C．氧化物：五氧化二磷、干冰
D．盐：苛性钠、硝酸铵
类型2 归纳法
3．[2025青岛]善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 【不定项】（ ）
A．物质都是由①组成的
B．②由质子和中子构成
C．氯化钠由③直接构成
D．可从宏观、微观两个视角认识物质
4．[2025漯河召陵二模]对化学知识进行归纳总结有助于我们更加深入地学习化学。下列关于化学知识说法正确的是（ ）
A．有能量变化的过程一定是化学变化
B．所有的酸中都含有氢元素
C．均一、稳定的物质都是溶液
D．只有糖类能为人体活动提供能量
5．[2025重庆]某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。其中正确的组合是（ ）
A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
类型3 推理法
6．[2025青岛]逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是【不定项】（ ）
A．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B．酸雨的小于7，则小于7的雨水一定是酸雨
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
7．[2024滨州]分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
8．[2024临沂]推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是（ ）
A．酸雨的,所以的雨水一定是酸雨
B．同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
C．铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
D．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥
9．[2024潍坊]逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的组成元素相同,则二者的性质完全相同
B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、元素
C．溶液是均一、稳定的混合物,则均一、稳定的物质一定是溶液
D．碳酸盐能和酸反应产生气体,则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
10．[2024菏泽]推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
类型4 构建模型
11．[2025重庆二模]借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“”的是 （ ）
A． B． C． D．
12．[2025泰安一模]建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．空气组成模型 B．灭火原理模型
C．物质分类模型 D．氮元素的化合价模型
13．[2024威海]下表中概念间不符合如图所示的从属关系的是（ ）
选项
A 非金属单质 单质 纯净物
B 氧化反应 化合反应 化学反应
C 饱和溶液 溶液 混合物
D 氧化物 无机化合物 化合物
类型5 宏观与微观的联系
14．[2025天津节选]从多角度认识化学反应，发展科学思维。
物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。
（1） 微观分析，反应前后发生变化的是_ _ _ _ （填“分子”或“原子”）。
（2） 宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
15．[2025河北模拟改编]三氟化氮是一种优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片反应的微观示意图如图所示。该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，参加反应的乙和生成的丁的质量比为_ _ _ _ _ _ 。
16．[2024潍坊]“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
图1
图2
图3
（1） 向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液,试液变红,说明两种酸溶液中均存在_ _ _ _ _ _ （填微粒符号）。
（2） 将表面生锈的铁钉铁锈的主要成分为投入到足量稀硫酸中,铁锈脱落、溶解，溶液变黄,化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;铁钉表面产生气泡,该气体为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;一段时间后,溶液慢慢变为黄绿色,图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释,参加反应的微粒是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填微粒符号）。
（3） 分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸,观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小,相同条件下,单位体积溶液中的离子总数越多,电导率越大）。
① 图2中曲线1表示向溶液中滴加_ _ _ _ _ _ ;曲线2反应中的实验现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;结合图3解释电导率点小于点的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 该实验说明,不同的酸中,由于_ _ _ _ _ _ _ _ 不同,酸的性质也表现出差异。
类型6 控制变量法
17．[2025苏州]为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号 活性炭质量/ 食盐质量/ 温度上升值/
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
下列说法正确的是（ ）
A．铁的锈蚀不需要氧气参与
B．表中的值为0.2
C．欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2
D．对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”
18．[2025辽宁节选]实验是学习化学的重要途径。
燃烧条件的验证。
示意图 实验现象 解释与结论
（1） 小木条_ _ _ _ 玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物
（2） 处白磷燃烧 处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的_ _ _ _ （填“低”或“高”）
（3） 处白磷燃烧 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 燃烧需要氧气
（4） 高蜡烛先熄灭 此时，处氧气的浓度比处的_ _ _ _ （填“小”或“大”）
题型二 坐标曲线题
知识储备
类型1 曲线
1.酸、碱稀释时的 变化曲线（详见P71 考点1）
2.中和反应的 变化曲线（详见实验8）
3.酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液的 变化曲线（例：向盐酸和的混合溶液中加入溶液）
图像 图像分析
反应顺序：优先与盐酸反应，再与反应。 段：与盐酸反应，消耗盐酸，溶液增大，点时盐酸恰好完全反应,溶液； 段：和反应生成和，溶液显中性，保持不变，点时恰好完全反应； 段：继续加入溶液，溶液显碱性，增大，溶液
类型2 与催化剂相关的曲线
类型 图像 图像分析
反应前后催化剂质量变化 催化剂在化学反应前后质量不变
有无催化剂对生成物的质量的影响 同一化学反应，催化剂只影响化学反应速率，不影响生成物的质量。若横坐标为反应时间，由图像的倾斜度可以看出加入催化剂后化学反应速率明显加快，但生成物的质量最终相等
类型3 反应物、生成物的质量曲线
类型 图像 图像分析
反应物与生成物的总质量 在密闭容器中，生成物和反应物的总质量不随时间的改变而改变
生成物质量 向含两种溶质的混合溶液中加入某一溶液，应遵循优先反应原则： 特别提醒：有和沉淀生成时曲线从原点开始（不存在优先原则）
生成物质量 随着反应的进行，生成物的质量不断增加;当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再发生变化
反应物质量 随着反应的进行，反应物质量不断减小，直至不变（反应物有剩余）
随着反应的进行，反应物质量不断减小，直至为零（完全反应，反应结束）
类型4 金属与酸、盐溶液反应的曲线
（详见P65 微专题4和P68 微专题5）
类型5 溶解过程的相关曲线
类型 图像 图像分析
向水中加硝酸钾 随着的不断加入，溶质质量从0开始不断增加，溶剂质量不变，当溶液达到饱和后，溶质质量不再增加
向不饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾 开始时，溶液中有一定量的溶质，起点不为0，随着的不断加入，溶剂的质量保持不变，溶质质量和溶质质量分数不断增加，直至饱和后不再改变
向饱和石灰水中加入少量氧化钙 为溶液质量、溶质质量 段：与水反应生成，溶剂减少，反应过程放热，的溶解度随温度升高而减小。反应结束后，溶液质量、溶质质量均减小。 段：温度恢复至室温，溶质质量逐渐增大。由于加入的消耗了一部分水，最终点的溶质或溶液质量小于点的溶质或溶液质量
类型突破
1．[2025扬州]某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂,并不断通入,保持其他条件不变,分别在、和下进行实验①、②、③，测得的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B．实验①说明:，在内,随着时间的增加,该催化反应持续进行
C．比较实验①、②可知,在内,比对该催化反应更有利
D．实验③中后,与不再反应,生成的开始分解
2．[2025江西]向各盛等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用传感器测得烧杯中溶液与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．曲线表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B．点对应的溶液能使酚酞溶液变红
C．点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
3．[2025连云港]通过数字化实验探究的性质。
实验1:在盛有固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。
图1
实验2:取长期放置后的固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液随时间的变化如图2所示。
图2
实验3:向一定体积溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。
图3
已知：易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是（ ）
A．图1证明固体能吸收和而变质
B．图2中段下降证明能与发生复分解反应
C．图3中向点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D．图3中点所得溶液中的个数小于的个数
4．[2025河北]常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液中加水，向氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，利用传感器分别测得溶液的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．图1：点时的溶液能使石蕊溶液变红
B．图1：向点时的溶液中加大量水可使溶液的
C．图2：向点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D．图2：过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
5．[2025江西模拟]利用图1装置探究空气中氧气含量时，若集气瓶内某物理量随反应时间的变化关系如图2所示。则可能是（ ）
图1 图2
A．集气瓶内氮气的体积分数 B．集气瓶内氧分子的数目
C．集气瓶内气体的温度 D．集气瓶内磷元素的质量
6．[2025陕西模拟]向一定量久置的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，根据实验现象判断氢氧化钠是否变质，下图为滴加稀盐酸的体积与产生气体体积的关系图。下列说法不正确的是（ ）
A．段发生的反应为中和反应
B．点溶液的
C．点溶液中的溶质为和
D．将稀盐酸换为氯化钡溶液也可以判断氢氧化钠是否变质
7．[2025重庆模拟]图像能直观反映化学反应的过程。向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入的溶液的总体积等于
B．段溶液的保持不变
C．段（不含点、点）的溶质一定是和
D．点和点的溶液中的溶质种类不相同
8．[2025南充二模]学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（ ）
A．等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀硫酸反应
B．向一定量溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量
C．电解水的过程
D．将氢氧化钡固体加入一定质量的硫酸溶液中
9．[2025广安二模]下列图像不能正确反映其相应关系的有（ ）
A．一定温度下，向不饱和溶液中加入固体
B．向等质量、不同形状的大理石中分别滴加足量相同的稀盐酸
C．向氢氧化钠溶液中不断加水
D．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉
10．[2025重庆三模]图像能直观表达变化关系。下列图像与对应表达错误的是（ ）
A．向含和的混合溶液中加碳酸钠溶液
B．向一定量饱和石灰水中加少量
C．将不同浓度的过量稀盐酸分别加入等质量的碳酸氢钠中
D．气体溶解度与温度、压强的关系
11．[2025天津节选]酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
某实验小组在实验室借助传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液的变化如图所示。
（1） 该实验是将_ _ _ _ _ _ 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） A点时，溶液中溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
（3） B点时，溶液的_ _ _ _ 。
（4） 取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是_ _ _ _ （填序号）。
.铜.锌.氧化铜
题型三 工艺流程题
题型剖析
解题模型
1.对原料进行预处理的常用方法及其目的
（1）粉碎（研磨）的目的：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）搅拌的目的：使反应物间充分接触，反应更充分，加快反应速率。
（3）水浸的目的：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离等。
（4）酸或碱浸的目的：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离等。
2.流程中反应条件的控制
（1）调节的目的：使反应发生或者避免某反应的发生。
（2）控制温度的目的：防止某种物质温度过高时分解等。
（3）加入过量试剂的目的：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全反应，最终转化为目标产物。
（4）通入保护气（如氩气）的作用：防止主物质与氧气等发生反应。
3.混合物分离、提纯的操作
（1）过滤：实验操作后得到的物质分别为固体和液体，如图操作。
（2）蒸发结晶：使溶液中的溶质析出，获取该物质固体的过程，如图操作。
4.物质成分的分析
（1）判断所加试剂：从加入试剂的目的、反应的产物等入手进行分析，但一定要考虑是否会引入新的杂质。
（2）判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析，一定有反应的生成物，同时需注意所加试剂是否过量。
5.可循环利用的物质的判断
图1 图2
（1）逆向箭头上表示可循环利用的物质。如图1，物质为可循环利用的物质。
（2）某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图2，物质为可循环利用的物质。
6.对流程进行评价
（1）科学性：是否能达到实验目的，是否引入新的杂质，杂质是否完全除去等。
（2）安全性和简便性：若反应中会产生有毒或可燃性物质，应注意做好防护措施，如通风和远离火源；尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压等复杂条件。
（3）环保性：是否符合“绿色化学”理念，是否产生对环境有害物质等，环保、低碳方案优先。
（4）经济实用性：应遵循原料廉价易得，反应能耗低，产率或原料的利用率高等原则。
类型突破
类型1 生产、制备流程
典例演练
例1 工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的为原料净化卤水主要成分是，还含有少量、、、、，然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。
（1） 反应器1中主要除去的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ （用符号表示）。
（2） 脱硫塔中发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 反应器2中生成沉淀的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的_ _ _ _ （填一种基本实验操作）。
（4） 如表为和在不同温度时的溶解度。
温度/ 10 20 32.4 40 60 80 100
溶解度/ 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8
9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5
为提高纯度，析硝罐中需采用_ _ _ _ （填“升温”或“降温”）结晶的方法。
（5） 流程中可循环使用的物质有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
解题分析
①目标产物：、。
②杂质：、、、。
装置分析
③脱硫塔
进入：、、、；
输出：、、；
反应物：、、；
生成物：、。
④反应器1
进入：卤水、过量火碱；
、和 生成、和；
输出：、、、、、。
⑤反应器2
进入：、、、、、、；
与 生成，与、生成、和；
输出：、，和 沉淀（泥渣）；
由流程可知，析硝母液 含、可循环使用。
真题精练 聚焦怎么考
1．[2025潍坊]硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿（主要成分是，含有少量的和等）制备硫酸锌的工艺流程如图1所示。
图1
已知：不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。
回答下列问题：
（1） 菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验室中进行“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_ _ _ _ _ _ 。
（3） 溶液A中含有的金属阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学符号表示）。
（4） “转化”过程发生的主要反应如下，请将化学方程式补充完整。
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（5） 其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图2所示。溶液B经过蒸发浓缩、_ _ _ _ _ _ _ _ 、过滤、洗涤得到。
图2
（6） 查阅资料知，在加热条件下发生反应，温度不同，产物不同。取，加热至一定温度，充分反应后固体质量为，则最终所得含锌产物的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。（已知的相对分子质量为287）
类型2 分离、除杂流程
典例演练
例2 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略）。据图回答问题。
（1） 海水淡化
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_ _ _ _ 不同进行分离的。
（2） 海水晒盐
晒盐时，采用的结晶方法是_ _ _ _ _ _ _ _ ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的_ _ _ _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3） 海水制镁
在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 海水制“碱”
在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的溶液和溶液，产生的沉淀是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 元素的物质参加反应。
解题分析
①目标产物：淡水、、、。
流程及物质分析
海水淡化：利用各成分的沸点不同获取淡水。
海水晒盐：结晶方式是蒸发结晶，得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。
④海水制镁：卤水 含 中加入石灰乳［含，生成的 与加入的盐酸反应生成，蒸发后电解 生成 和。
⑤海水制“碱”：过量的 与粗盐中的 充分反应生成 和，过量的 与粗盐中的 充分反应生成 和；得到的 可用于制纯碱。
真题精练 聚焦怎么考
2．[2024烟台]电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求增大。以盐湖卤水主要成分是、、为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表：
物质
时溶解度/ 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶
（1） 为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 制镁过程中发生中和反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是_ _ _ _ _ _ _ _ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4） 过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
类型3 回收、利用流程
典例演练
例3 某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
（1） 滤液A的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ （写化学式）。
（2） 固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_ _ _ _ 。
（4） 往滤液B中加入的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
解题分析
①目标产物：、、。
流程及物质分析
②金属废料：、、等；
加入适量稀硫酸，能反应生成 和，操作1、2实现固液分离，即为过滤；
固体、；气体；
滤液。
③固体 固体 滤液
和 反应得到，再与稀硫酸反应生成；
固体；滤液。
④滤液 滤液
，结合元素守恒、置换反应可知 为，通过一系列操作可转化为。
真题精练 聚焦怎么考
3．[2025烟台]某化学兴趣小组利用工业废镍材料含有金属镍及少量、、回收金属镍,设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题：
【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：;
②“除铁”过程中，可以通过调节溶液,使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。
（1） “酸浸”过程中与稀硫酸反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,此反应的基本反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ 。酸浸后，滤渣的成分是_ _ _ _ _ _ 。
（2） “除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） “置换”过程中，生成镍的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍_ _ _ _ 。
题型四 物质的转化与推断
知识储备
一、物质的特征颜色或气味
固体 白色 无水硫酸铜、、、、、、、、、等
黑色 炭粉、铁粉、、、
红色 红磷、、（红棕色）
蓝色
淡黄色
暗紫色
沉淀 蓝色
红褐色
白色 、、、、、
溶液 蓝色 含的溶液
黄色 含的溶液
浅绿色 含的溶液
气体 无色、无味 、、、、
有刺激性气味 、、
二、物质的俗称
物质 化学式 俗称
氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠
碳酸钠 纯碱、苏打
碳酸氢钠 小苏打
氧化钙 生石灰
固态二氧化碳 干冰
乙醇 酒精
三、常见物质的主要成分
物质 主要成分 主要成分化学式
大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳 碳酸钙
食盐 氯化钠
盐酸 氯化氢
天然气、瓦斯、沼气 甲烷
煤气 一氧化碳
铁锈、赤铁矿 氧化铁
发酵粉 碳酸氢钠
炉具清洁剂 氢氧化钠
草木灰 碳酸钾
四、组成元素相同的物质
类别 化学式
氧化物 气体 和
液体 和
固体 、和
盐 和；和
碱 和
五、物质的常见用途或危害
1.生活类
物质 常见用途
供给呼吸
常用于灭火、作光合作用的原料、制作碳酸饮料，固体可用于人工增雨
厨房常用的调味品、用于配制生理盐水
、、 可用作燃料
最常用的溶剂
可用作食品干燥剂
无水 常用作干燥剂
生活中常用来除油污
2.健康类
物质 常见用途或危害
能与血红蛋白结合使人中毒
人体胃液主要成分，帮助消化
用作补钙剂
、 用于治疗胃酸过多症
3.工业、农业类
物质 常见用途
、 除铁锈
、、 用于工业冶炼金属
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
、 常用的建筑材料
用于处理酸性废水
用于改良酸性土壤
、 用于配制波尔多液
六、物质、元素之最
1.地壳中含量最高的金属元素是，含量最高的元素是；
2.人体中含量最高的金属元素是，含量最高的非金属元素是，含量最高的物质是；
3.空气中含量最高的元素是，含量最高的物质是；
4.密度最小的气体、相对分子质量最小的气体是；
5.最简单的有机物是；
6.天然存在的最硬的物质是金刚石；
7.年产量最高的金属是；
8.最清洁的燃料是。
七、物质的特征反应及现象
物质 特征反应及现象
硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，均产生有刺激性气味的气体
镁 燃烧发出耀眼的白光，产生白烟
铁 在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
铜 在空气中加热生成黑色固体
碳酸盐、活泼金属 加酸，产生气体
、、 与灼热的氧化铜反应，固体由黑色变为红色
铵盐 与碱反应（研磨或共热）产生有刺激性气味的气体
无水 吸水后变蓝
八、物质间的转化
1.物质间的相互转化
物质转化 化学方程式（合理即可）
③
⑦
2.三角转化
物质转化 化学方程式（合理即可）
氧三角
钙三角 ②
铜三角
氢三角
类型突破
类型1 物质的转化
1．[2025扬州]红磷在中燃烧生成，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
2．[2025甘肃]下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
类型2 物质的推断
3．[2025济宁]甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，常温下乙为无色气体，图中“—”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是（ ）
A．甲与发生的反应属于置换反应
B．乙为氧化物
C．丙为碱，可能是
D．丙与丁发生的反应属于复分解反应
4．[2024滨州]A、B、C、D、均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“ ”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。
试回答下列问题：
（1） 写出物质的化学式：_ _ _ _ _ _ ；
（2） D转化为的基本反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ ；
（3） 转化为B的反应为_ _ _ _ （填“放热”或“吸热”）反应；
（4） 写出的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
题型五 实验探究题
类型突破
类型1 反应后物质成分的探究
例1 目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是,俗称固体双氧水，溶于水生成和。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【作出猜想】 猜想一：
猜想二：、
猜想三：、
猜想四：、、
以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
操作一 取少量滤液于试管中，滴加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立
操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 猜想三不成立
【拓展应用】 “污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。
题目分析
1.猜想与假设
（1）反应后物质成分的猜想
①只有生成物。
②生成物和其中一种过量的反应物。
（2）按下列步骤提出合理的猜想（以 为例）
①恰好完全反应:反应后物质成分为。
过量时:反应后物质成分为。
过量时:反应后物质成分为。
（3）不合理猜想的判断依据
①猜想中几种物质间能发生反应。
②猜想的物质含有反应物中未涉及的元素（即不符合质量守恒定律）。
③提出的猜想与客观事实不符,如得到的是黑色固体,则猜想中一定没有红色物质（如铜）。
2.实验与结论
（1）确定所要检验的物质
①生成物 和 是一定存在的,无须检验。
②过量反应物的检验
【注意】生成物如果对反应物的检验造成干扰,则需要先除去生成物,再检验是哪一种反应物过量。
（2）设计实验方案并得出结论,实验操作（包括试剂选择）、实验现象、实验结论三者之间的对应关系:
真题精练 聚焦怎么考
1．[2025青岛节选]“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得的，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。
已知：①贝壳的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水。
【任务一】设计制取方案
小组同学设计以贝壳为原料制取的方案如下：
（1） 过程②中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【任务二】检验贝壳煅烧后固体成分
（2） 的分解程度影响的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。
查阅资料：
贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量_ _ _ _ _ _ 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液_ _ _ _ _ _
【表达与交流】
通过上述探究证明：碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。
2．[2025陕西]如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是溶液、溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液
（1） 如下图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
依据上述实验现象，你认为下列结论_ _ _ _ （填序号）是正确的。
①A是溶液，B是溶液，C是稀盐酸
②A是溶液，B是稀盐酸，C是溶液
③A是溶液，B是稀盐酸，C是溶液
（2） 小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是_ _ _ _ _ _ （填名称）。
（3） 小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法_ _ _ _ （填“能”或“不能”）达到鉴别目的。
任务二：．探究实验后废液中溶质的成分
【提出问题】
老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质（除酚酞外）是什么？
【作出猜想】 小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。
猜想一：
猜想二：、
猜想三：、
上述小强的猜想中，你认为猜想_ _ _ _ 是不合理的。
【实验验证】 小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想_ _ _ _ 是成立的。
【反思应用】 若只用一种试剂即可鉴别出、、三种无色溶液，可以选择的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （只写一种）。
类型2 混合物成分的探究
例2 有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。
参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸
请回答：
（1） 根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写化学式）;
（2） 写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;
（3） 由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在_ _ _ _ 种可能的组合。
题目分析
1.固体混合物成分的探究
（1）检验是否有金属:利用金属能否与酸反应产生氢气或金属能否与盐溶液反应（是否有固体析出或溶液颜色变化）来判断。
（2）检验金属氧化物:利用“某些金属氧化物 酸 盐”的性质,观察金属氧化物溶于酸后溶液颜色变化情况。
（3）检验盐或碱:可通过加水溶解固体，根据溶解性、组成盐或碱的阴、阳离子的特殊性质,确定所含物质。
2.液体混合物成分的探究
可以通过检验物质含有的阴、阳离子的特征性质来确定。
3.气体混合物成分的探究
（1）常结合气体的性质进行探究。例如：通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊,水蒸气能使无水硫酸铜粉末变蓝,气体通入 溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀等。
（2）将某些气体转化为能与其他物质反应且产生明显现象的物质进行探究。例如：将 通过灼热的 后通入澄清石灰水中,黑色固体变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的 等。
真题精练 聚焦怎么考
3．[2025甘肃]唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州（今张掖）枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一：测定土壤酸碱性
（1） 选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。
用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 测定浸出液，若显碱性，则_ _ _ _ （填“ ”“”“ ”）7。
任务二：探究土壤中钠盐的主要成分
张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
（2） 小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1:取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 有气泡产生 含有
方法2:取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 含有
方法2中反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，属于_ _ _ _ _ _ （填基本反应类型）反应。
【实验结论】
（3） 以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显_ _ _ _ （填“酸性”“中性”“碱性”）。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有_ _ _ _ （填字母序号）。
作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草
适宜的土壤
类型3 物质性质的探究
例3 某化学兴趣小组的同学，用下面实验“”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
【学习交流】
（1） 步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体是_ _ _ _ _ _ ,乙中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生_ _ _ _ _ _ _ _ ,随后结束实验。
【提出问题】
步骤Ⅱ实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么
【作出猜想】 猜想一：
猜想二：、
猜想三：、
猜想四：、、
小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【实验验证】
（1） 小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 也能达到实验目的。
（2） 小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：
实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想_ _ _ _ 成立。
【拓展反思】 实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的,则废液中溶质的成分除外，还有_ _ _ _ 种。
题目分析
1.有关物质的性质类探究主要有以下几种类型：
（1）探究溶液的酸碱性：酸性、碱性和中性。
（2）探究常见物质的性质，特别是酸、碱、盐、金属的有关性质。
2.该类题目方案设计中主要涉及三种情况：
（1）根据实验现象写结论。
（2）根据实验步骤描述现象。
（3）根据实验结论写出实验步骤以及现象。
3.有关实验现象的答题模板有如下几种：
（1）有关溶液现象的描述，如溶液颜色由……色变成……色，产生……色的沉淀，产生大量气泡。
（2）有关固体现象的描述，如表面有大量气泡产生，固体逐渐溶解，固体的颜色由……色变成……色，固体表面覆盖了一层……色的固体。
（3）有关气体现象的描述，如生成……气味的气体。
真题精练 聚焦怎么考
4．[2025烟台]过碳酸钠俗称“固体双氧水”,常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。
活动一：验证过碳酸钠部分化学性质
（1） 【设计并实施实验】小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ.取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 过碳酸钠溶于水能产生氧气
步骤Ⅱ.取步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加过量的稀盐酸，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳
活动二：测定过碳酸钠的组成
【设计并实施实验】
为测定过碳酸钠样品中、的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。
【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；与稀不反应。
实验1:依次连接装置、,将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入水该实验状况下，氧气质量为。
实验2:先称量装置、的质量，再将“实验1”反应后的装置小心拆下，依次连接装置、、、、。慢慢倾斜装置,使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置、分别增重和。
（2） “实验2”中装置D增重的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是_ _ _ _ _ _ _ _ （填最简整数比，下同）,则该过碳酸钠样品中_ _ _ _ _ _ 。
【反思评价】
（4） “实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置,对测定氧气体积的影响是_ _ _ _ _ _ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5） 过碳酸钠的实际组成是。 如果你计算的过碳酸钠组成中的量偏大，试分析造成实验误差的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写1条）。
类型4 有关化学反应影响因素的探究
例4 在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取不同的催化剂，再加入溶质质量分数的过氧化氢溶液,进行了如下实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙 红砖粉末 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
（1） 写出实验甲中发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 粉末与红砖粉末对过氧化氢分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学 _ _ _ _ （填“是”或“否”）。理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_ _ _ _ _ _ （填实验序号）。
（4） 在一定温度下，另取红砖小颗粒，向其中加入的过氧化氢溶液,继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因（至少写两条）：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
题目分析
控制变量,设计方案。
对于受多个因素影响的反应，只改变其中某一个因素,研究该因素对反应的影响时，可按下列步骤进行方案设计。
第一步:确定相同的变量。结合问题,分析题干和图中信息,确定对比实验中需一致的因素,如质量、温度、浓度等。
第二步:确定不同的变量。只能有一个因素不同。
第三步:分析测量的对象。根据实验数据或现象得出实验结论。
第四步:结论表述。总结研究的变量对实验结果的影响，并用规范的语言进行表述。
真题精练 聚焦怎么考
5．[2025威海节选]钙片中的化学
Ⅰ.科学食用钙片
某品牌钙片标签上部分内容如图1所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。
图1
（1） 若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为_ _ _ _ 。
（2） 碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。
药品:钙片（若干片）、的稀盐酸、的稀盐酸
实验方案 实验现象 实验结论
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 钙片与稀盐酸的接触面积越大,反应速率越快
6．[2024潍坊节选]铜制品久置在户外容易生锈,失去金属光泽,需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对抛光过程进行以下探究。
任务四 探究抛光过程中,稀 浓度对 分解速率的影响
【查阅文献】易分解,分解速率与温度、（催化剂）和稀的浓度有关。
【实验探究】探究温度和溶液浓度一定时,不同浓度的稀对分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表）,置于水浴中,测量各时间段生成的速率,实验结果记录如下:
试管 相同试剂 不同试剂 各时间段生成 的速率/
第 第 第 第
④ 的、的溶液 的稀 3.0 3.5 3.6 3.6
⑤ 的、的溶液 的稀 2.0 2.3 2.4 2.4
【得出结论】不同浓度的稀对分解速率的影响是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【反思改进】某同学认为,为了更明显地观察稀浓度对分解速率的影响,还需要增加试管⑥实验,除了在水浴中以及加入的、的溶液之外,还应该加入的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填用量和试剂名称）。
题型六 计算题
知识储备
化学方程式相关计算题的解题步骤
以计算加热分解高锰酸钾可以得到氧气的质量为例：
答题步骤 答题模板 易错提示
①设:根据题意设未知量; ②写:正确书写化学方程式; ③找:找出已知量、未知量的关系; ④列:列出比例式,求解; ⑤答:结合题目设问写出答话 解:设加热分解高锰酸钾可以得到氧气的质量为。 答:加热分解高锰酸钾可得到氧气的质量为。 ①设未知量时不能带单位; ②化学方程式要配平,要标注反应条件、气体或沉淀符号; ③已知量应为纯净物的质量，应该带单位; ④计算结果要带单位; ⑤答不能漏写
类型突破
类型1 文字叙述型
例1 氢化钛作为储氢材料备受关注。用钛粉生产的反应为。若制得,计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
题目分析
第一步：设参加反应的 的质量为。
第二步：根据题目信息写正确的化学方程式。
第三步:找出 和 的关系。
第四步:列出 和 比例式,求解。
第五步：写答话。
真题精练 聚焦怎么考
1．[2025威海]利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验:取样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为,试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
类型2 坐标曲线型
例2 学习小组同学测定一瓶标签残缺的硫酸铜溶液的溶质质量分数，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算:
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为
_ _ _ _ 。
（2） 该硫酸铜溶液的溶质质量分数。
题目分析
点：不足；点：拐点，反应恰好结束，对应的横坐标是恰好完全反应时 溶液的质量；点：过量。
真题精练 聚焦怎么考
2．[2025烟台]化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品于锥形瓶中，加入水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解）
请完成下列问题：
（1） 该熟石灰样品中产生的质量是_ _ _ _ 。
（2） 计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。写出计算过程，结果精确至
（3） 该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是_ _ _ _ 。 （不写计算过程）
类型3 表格数据型
例3 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/ 15 15
烧杯中物质总质量/ 109.5 121.2
（1） 共生成二氧化碳_ _ _ _ 。
（2） 所用稀盐酸中溶质的质量分数。
题目分析
本实验中发生的是连续加入试剂进行的反应。
（1）产生二氧化碳的质量
①第一次：；
②第二次：。
（2）根据第二次实验有气体产生可说明第一次实验中稀盐酸有剩余，石灰石完全反应。
（3）根据两次实验加入石灰石粉末质量相同、产生气体质量不同可知，第二次实验后石灰石粉末过量，盐酸完全反应。
真题精练 聚焦怎么考
3．[2024潍坊]“金粉”合金是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量:称取“金粉”样品放入锥形瓶中,将稀硫酸分5次加入,记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/ 20 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质总质量/ 44.94 64.88 84.82 124.8
回答下列问题。
（1） 的数值为_ _ _ _ ;第4次反应结束后,溶液中溶质的成分为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学式表示）。
（2） 计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
（3） 测定实验中,若将稀硫酸改为浓盐酸,则铜的质量分数_ _ _ _ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
类型4 实验过程/实物图型
例4 为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1） 生成氢气的总质量是_ _ _ _ 。
（2） 黄铜样品中铜的质量分数。
题目分析
本实验中发生的是连续加入试剂进行的反应。
（1）产生氢气的质量
①第一次：。
②第二次：。
（2）两次实验加入稀硫酸后均有气体产生，说明第一次合金中的锌未完全反应；第二次加入稀硫酸的质量大于第一次，但产生的氢气质量和第一次相同，说明第二次的稀硫酸过量，锌全部反应。
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4．[2025青岛节选]测定贝壳中碳酸钙的含量
贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用如图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为。
（1） 将贝壳磨碎的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；反应生成的质量为_ _ _ _ 。
（2） 请计算贝壳中的质量分数。（根据化学方程式计算，写出计算过程）
【参考答案】
第二部分 题型突破
题型一 科学方法的应用
类型突破
类型1 分类法
1．C
[解析]碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为，则碳与氧气充分反应，碳剩余，不可能生成二氧化碳，错误。
2．C
类型2 归纳法
3．AD
[解析]物质是由元素组成的，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能结合成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子。①为元素，物质都是由元素组成的，故正确；②为原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故错误；③为分子，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误；由某同学整理的思维导图，可从宏观、微观两个视角认识物质，故正确。故选。
4．B
5．B
[解析]稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入水中，并不停搅拌，②错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，③错误。
类型3 推理法
6．D
[解析]氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜属于氧化物，故错误；酸雨是小于5.6的降水，故错误；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有单质生成，属于分解反应，故错误。故选。
7．C
[解析]金属氧化物与酸的反应生成盐和水，但不属于中和反应，错误；氯化铵属于盐，但不含金属元素，错误；与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，错误。
8．B
[解析]酸雨是的降水，错误；铝的化学性质活泼，具有抗腐蚀性能是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，错误；农业生产中大量使用化肥，对作物生长不利，而且会造成浪费和污染，错误。
9．B
10．D
类型4 构建模型
11．D 12．D
13．B
类型5 宏观与微观的联系
14．（1） 分子
（2）
15．；
16．（1）
（2） ； 氢气或； 、
（3） ① 稀盐酸； 生成白色沉淀； 点时溶液中的离子完全反应生成几乎不导电的沉淀和，点时未完全反应有剩余，有自由移动的和，点溶液中单位体积溶液中离子总数小于点溶液
② 酸根离子
类型6 控制变量法
17．C
[解析]铁和水、氧气同时接触时生锈，错误；为验证活性炭、食盐能够加快铁生锈的速率，需要控制变量做对比实验得出相关结论，的值为0，错误；实验1和4中有两个变量，应当对比实验1和3或者2和4，得出“食盐能加快铁粉生锈速率”，错误。
18．燃烧； 低； 处白磷不燃烧； 小
题型二 坐标曲线题
类型突破
1．D
[解析]温度高，分解快，后分解的比生成的多，导致产量减小，不正确。
2．D
[解析]向氢氧化钠溶液中滴加少量水，略减小，正确。点溶液大于7，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确。点溶液，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，正确。点溶液，溶液显酸性，溶质中有和氯化钠，没有氢氧化钠，错误。
3．D
[解析]如题图1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，错误；长期放置的固体可能发生变质生成碳酸钠，题图2中段下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应，错误；由题图3可知，点对应溶液的，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，错误；由题图3可知，点对应溶液的小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则点所得溶液中的个数小于的个数，正确。
4．D
[解析]点时溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误。点时溶液仍然呈碱性，加水能使溶液的减小，但不会小于7，错误。点时溶液，呈中性，不能与金属锌反应，错误。过程中，稀盐酸过量，氯化钠质量不变，但溶液总质量增大，所以溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，正确。
5．D
[解析]红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，氮气不参与反应且不溶于水，随着氧气被消耗，集气瓶内气体减少，冷却至室温，打开弹簧夹后，水进入集气瓶中，瓶内气体总体积减小，氮气的体积分数逐渐增大至反应结束后不再变化，与图像不符，错误;红磷燃烧消耗氧气，氧分子的数目会不断减少，反应结束后不再变化，与图像不符，错误;红磷燃烧放出热量，集气瓶内气体温度先升高，反应结束后，随着热量散失，温度逐渐降低至室温，与图像不符，错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，集气瓶内磷元素的质量在反应前后始终不变，与图像相符，正确。
6．C
[解析]久置的氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液中可能既含有碳酸钠，又含有氢氧化钠，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则段：氢氧化钠与盐酸反应，点：氢氧化钠恰好完全反应，段：盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，点：碳酸钠恰好完全反应。段发生的反应为氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，是酸与碱发生的中和反应，正确;点时碳酸钠有剩余，碳酸钠溶液显碱性，溶液，正确;点时碳酸钠恰好完全反应，溶液中溶质只含有氯化钠，错误;氯化钡不与氢氧化钠反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，滴加氯化钡溶液有沉淀生成，说明变质，故将稀盐酸换为氯化钡溶液也可以判断氢氧化钠是否变质，正确。
7．C
[解析]段沉淀质量增加是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;段沉淀质量不变，是因为加入的氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水;段沉淀质量减少是因为氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。段沉淀质量不变，加入的氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，所以溶液减小，且加入的溶液的总体积大于，、不符合题意;由分析可知，段（不含点、点）的溶质一定是和，符合题意;由分析可知，段沉淀质量减少是因为氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，点时反应正在进行中，则点溶液中溶质为硫酸钠、硫酸铜，点时氢氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，则点溶液中溶质仍为硫酸钠、硫酸铜，故点和点的溶液中的溶质种类相同，不符合题意。
8．D
[解析]等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀硫酸反应，因为酸的量不足，最终生成氢气的质量由酸决定，最终生成氢气质量相等，错误;向一定量溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量，开始时溶液呈碱性，，随着稀盐酸的加入，逐渐减小，当恰好完全反应时，，继续加入稀盐酸，溶液呈酸性，，但最终溶液的无限接近2，而不会小于2，错误;电解水时，氢气和氧气质量比应为，而不是，错误;氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，随着反应进行，溶液中溶质质量不断减少，当恰好完全反应时，溶质质量分数为0，继续加入氢氧化钡固体，溶液中溶质质量开始增加，该图像中溶质质量分数先减小到0，后增大至达到饱和后不变，正确。故选。
9．C
[解析]在一定温度下，向不饱和溶液中加入固体，固体溶解，溶液质量逐渐增大，至饱和状态，不再发生改变，不符合题意。大理石的形状影响反应速率，粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率快，但最终生成二氧化碳的质量相等，不符合题意。氢氧化钠溶液显碱性，，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性逐渐减弱，逐渐减小，但溶液始终显碱性，不可能小于或等于7，符合题意。向等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉，最终金属过量，生成氢气的质量由酸的质量决定，所以最终生成氢气的质量相等;根据化学方程式 ，，可知每54份质量的铝与盐酸完全反应生成6份质量的氢气，每56份质量的铁与盐酸完全反应生成2份质量的氢气，即产生相同质量氢气时，消耗铝的质量比铁少，不符合题意。
10．D
[解析]向含和的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有水生成且加入的碳酸钠溶液中含有水，所以溶剂质量增加，完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有水生成，但是加入的碳酸钠溶液中含有水，所以溶剂质量继续增加，但加入等量碳酸钠溶液时，增加的溶剂质量比前一段少，不符合题意；向一定量饱和石灰水中加少量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，所以溶质质量减少，反应结束逐渐恢复至室温后，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙溶解，所以溶质质量增加，由于水被消耗，所以最终溶质质量小于初始溶质质量，不符合题意;将不同浓度的过量稀盐酸分别加入等质量的碳酸氢钠中，稀盐酸浓度越大，反应速率越快，由于是等质量的碳酸氢钠，所以最终生成气体的质量相等，不符合题意；题图中，相同温度时，压强越大，气体的溶解度越大，压强相同时，温度越高，气体的溶解度越小，图像错误，符合题意。故选。
11．（1） 稀盐酸；
（2） 、
（3） 7
（4）
题型三 工艺流程题
类型突破
类型1 生产、制备流程
典例演练
例1 （1）
（2）
（3） 或； 过滤
（4） 升温
（5） 氯化钠、硫酸钠
真题精练 聚焦怎么考
1．（1） 增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2） 玻璃棒
（3） 、
（4） ；
（5） 降温结晶
（6）
类型2 分离、除杂流程
典例演练
例2 （1） 沸点
（2） 蒸发结晶； 饱和
（3）
（4） 、； C、
真题精练 聚焦怎么考
2．（1） 氢氧化钠溶液
（2）
（3） 蒸发结晶
（4）
（5） 防止与反应生成沉淀，导致不纯
类型3 回收、利用流程
典例演练
例3 （1）
（2）
（3） 漏斗
（4） 铁或
真题精练 聚焦怎么考
3．（1） ； 置换反应；
（2）
（3） ； 强
3．[解析]
题型四 物质的转化与推断
类型突破
类型1 物质的转化
1．D
[解析]不与水反应，故错误。
2．B
[解析]氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意；碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，不符合题意；碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不符合题意。
类型2 物质的推断
3．D
4．（1）
（2） 分解反应
（3） 放热
（4）
4．[解析]俗称火碱，则为氢氧化钠；是大理石的主要成分，则是碳酸钙；（碳酸钙）高温条件下生成，是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则为氧化钙；与转化为，则为氢氧化钙；与（氢氧化钙）能转化为（氢氧化钠）和（碳酸钙），是由三种元素组成的化合物，则为碳酸钠，代入验证，推理正确。
题型五 实验探究题
类型突破
类型1 反应后物质成分的探究
例1 【作出猜想】
【实验探究】 （或等其他可溶性碳酸盐）； 无气泡产生（或无明显现象）
【拓展应用】 供氧剂（其他合理答案均可）
真题精练 聚焦怎么考
1．（1）
（2） 稀盐酸； 变红色
2．（1） ； ③
[解析]在小烧杯中加入一定量，向其中滴加滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故推断为溶液或溶液；接着向该溶液中加入一定量，只观察到溶液变为无色，能与稀盐酸反应生成和，溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，确定为溶液、为稀盐酸；再向其中滴加一定量，只观察到生成无色气泡，与稀盐酸的反应生成、和，确定是溶液。由以上分析可知，是溶液，是稀盐酸，是溶液。
（2） 稀盐酸
[解析]盐酸具有挥发性，加热过程中，氯化氢会挥发，故最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸。
（3） 不能
[解析]将三种溶液两两混合，和稀盐酸反应生成和，无明显现象；和不反应，无明显现象；和稀盐酸反应生成、和，产生气泡。均无明显现象的是氢氧化钠溶液，均产生一次气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液，无法区分稀盐酸和碳酸钠溶液，故该方法不能达到鉴别目的。
任务二： 【作出猜想】 三
[解析]碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故在任务一中滴加一定量后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠，则猜想三是不合理的。
【实验验证】 二
[解析]取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即变为红色。开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，先与稀盐酸反应生成和水，待盐酸完全反应后，继续滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后溶液变为红色，猜想二成立。
【反思应用】 稀硫酸（合理即可）
[解析]和稀硫酸不反应，无明显现象；和稀硫酸反应生成、和，产生气泡；和稀硫酸反应生成和，产生白色沉淀，现象不同，故可选择的试剂可能是稀硫酸。
类型2 混合物成分的探究
例2 （1） 和
[解析]白色粉末充分溶解后得到无色溶液和白色沉淀，因此不含；溶液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液无白色沉淀生成，说明溶液中不含，即原白色粉末中不含。
（2）
[解析]步骤Ⅲ中加入足量的稀盐酸后，白色沉淀部分溶解，说明沉淀中既有也有，其中的与盐酸反应，不反应。
（3） 5
[解析]由以上分析可知，该白色粉末成分为、、，加入足量水后发生的反应是、，若恰好完全反应，溶液中的溶质只有；若剩余，则溶质为和；若只有剩余，则溶质为、；若只有剩余，则溶质为、；若和都有剩余，则溶质为、、，故溶液的溶质的组成有5种可能。
真题精练 聚焦怎么考
3．（1） 试纸/酸度计；
（2） 稀盐酸/稀硫酸； 产生白色沉淀； ； 复分解
（3） 碱性； C
类型3 物质性质的探究
例3 【学习交流】 （1） ；
[解析]丙中澄清石灰水未变浑浊，说明乙中氢氧化钠溶液已将二氧化碳完全吸收，为。
（2） 白色沉淀
[解析]步骤Ⅱ时丙中发生反应：，产生白色沉淀。
【作出猜想】 、能发生反应，不能共存
【实验验证】 （1） 无色酚酞溶液
[解析]三种猜想的溶液都显碱性，使用无色酚酞溶液无法进行区分。
（2） 二
[解析]中无明显现象，说明没有氢氧化钙，猜想三不成立；中有气泡生成，说明有碳酸钠，猜想二成立。
【拓展反思】 3
[解析]废液中的溶质除外，还有反应生成的、和。
真题精练 聚焦怎么考
4．（1） 带火星的木条复燃； 将产生的气体通入澄清石灰水中； 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
（2） 吸收了气流从装置C中带出的水蒸气
（3） ；
[解析]由“实验1”可知，设过氧化氢的质量为。
，解得；实验 2 中，装置、分别增重和，根据（2）中分析，质量为，设碳酸钠的质量为，由
，算出 ，则碳酸钠与过氧化氢质量比为。过碳酸钠样品中。
（4） 无影响
[解析]“实验1”用排水法测氧气体积，恢复到室温后，装置中残留氧气不影响进入量筒的水的体积，因为原来装置中的空气被排出进入到装置中。（5）若的量偏大，根据质量守恒定律，即二氧化碳的质量偏大，可能是 “实验 1” 后装置拆卸、连接时，空气中的被装置吸收，导致质量偏大；或装置中的空气未排出，空气中的被装置吸收，导致质量偏大。
（5） 装置A拆卸、连接时，空气中的被装置C吸收（合理即可）
类型4 有关化学反应影响因素的探究
例4 （1）
（2） 否； 两种催化剂的催化效果是在不同温度下比较的
（3） 丙和丁
（4） 过氧化氢溶液浓度不同、实验的温度不同、加入催化剂的质量不同
真题精练 聚焦怎么考
5．（1） 0.8
[解析]每片钙片的质量为，碳酸钙的含量为，则每片钙片含碳酸钙的质量为。碳酸钙中钙元素的质量分数为。每日服用2次，每次1片，所以每日补充钙元素的质量为。
（2）
（3） 室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积或的稀盐酸，观察现象； 研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快
[解析]设计实验时，需控制变量，除钙片的接触面积不同外，其他条件（如钙片质量、稀盐酸的体积和溶质质量分数）应相同。研碎钙片可增大其与稀盐酸的接触面积，若研碎的钙片反应产生气泡的速率更快，说明接触面积越大，反应速率越快。
6．温度和溶液浓度一定时，稀硫酸浓度越高，过氧化氢分解速率越慢； 蒸馏水
题型六 计算题
类型突破
类型1 文字叙述型
例1 解：设参加反应的的质量为。
答：参加反应的的质量为。
真题精练 聚焦怎么考
1．解：设样品中氢氧化钠的质量为。
答：样品中氢氧化钠的质量分数为。
类型2 坐标曲线型
例2 （1） 2
（2） 解:设硫酸铜溶液中溶质的质量为。
硫酸铜溶液的溶质质量分数为
答:该硫酸铜溶液的溶质质量分数为。
真题精练 聚焦怎么考
2．（1） 0.88
（2） 解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是；
设稀盐酸中质量为。
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为。
（3） 7.4
[解析]与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量是，含的质量为。设氢氧化钙质量为，
则该熟石灰样品中氢氧化钙的质量为。
类型3 表格数据型
例3 （1） 8.8
（2） 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
真题精练 聚焦怎么考
3．（1） 104.8； 、
[解析]前3次实验生成氢气的质量均为，第5次实验后生成氢气总质量为，故第4次生成氢气的质量为，则。第4次实验中生成氢气的质量小于前三次实验中每次生成氢气的质量，说明第4次实验中稀硫酸剩余，故第4次反应结束后，溶液中的溶质是、。
（2） 解:设样品中锌的质量为。
样品中铜的质量分数为
答:样品中铜的质量分数为。
（3） 偏小
[解析]浓盐酸具有挥发性，导致反应前后质量差偏大，从而得出质量偏大，铜的质量偏小，故铜的质量分数偏小。
类型4 实验过程/实物图型
例4 （1） 0.4
（2） 解：设参加反应的锌的质量为。
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为。
真题精练 聚焦怎么考
4．（1） 增大反应物间接触面积，使反应更快、更充分； 3.96
（2） 解：设贝壳中的质量分数是。
答：贝壳中的质量分数是。
1/2
题型一 科学方法的应用
类型突破
类型1 分类法
1．[2025甘肃]化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是（ ）
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳
D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
2．[2025潍坊]分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．混合物：液态氧、澄清石灰水
B．化合物：、乙醇
C．氧化物：五氧化二磷、干冰
D．盐：苛性钠、硝酸铵
类型2 归纳法
3．[2025青岛]善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 【不定项】（ ）
A．物质都是由①组成的
B．②由质子和中子构成
C．氯化钠由③直接构成
D．可从宏观、微观两个视角认识物质
4．[2025漯河召陵二模]对化学知识进行归纳总结有助于我们更加深入地学习化学。下列关于化学知识说法正确的是（ ）
A．有能量变化的过程一定是化学变化
B．所有的酸中都含有氢元素
C．均一、稳定的物质都是溶液
D．只有糖类能为人体活动提供能量
5．[2025重庆]某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。其中正确的组合是（ ）
A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
类型3 推理法
6．[2025青岛]逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是【不定项】（ ）
A．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B．酸雨的小于7，则小于7的雨水一定是酸雨
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
7．[2024滨州]分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
8．[2024临沂]推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是（ ）
A．酸雨的,所以的雨水一定是酸雨
B．同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
C．铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
D．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥
9．[2024潍坊]逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的组成元素相同,则二者的性质完全相同
B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、元素
C．溶液是均一、稳定的混合物,则均一、稳定的物质一定是溶液
D．碳酸盐能和酸反应产生气体,则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
10．[2024菏泽]推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
类型4 构建模型
11．[2025重庆二模]借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“”的是 （ ）
A． B． C． D．
12．[2025泰安一模]建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．空气组成模型 B．灭火原理模型
C．物质分类模型 D．氮元素的化合价模型
13．[2024威海]下表中概念间不符合如图所示的从属关系的是（ ）
选项
A 非金属单质 单质 纯净物
B 氧化反应 化合反应 化学反应
C 饱和溶液 溶液 混合物
D 氧化物 无机化合物 化合物
类型5 宏观与微观的联系
14．[2025天津节选]从多角度认识化学反应，发展科学思维。
物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。
（1） 微观分析，反应前后发生变化的是_ _ _ _ （填“分子”或“原子”）。
（2） 宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
15．[2025河北模拟改编]三氟化氮是一种优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片反应的微观示意图如图所示。该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，参加反应的乙和生成的丁的质量比为_ _ _ _ _ _ 。
16．[2024潍坊]“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
图1
图2
图3
（1） 向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液,试液变红,说明两种酸溶液中均存在_ _ _ _ _ _ （填微粒符号）。
（2） 将表面生锈的铁钉铁锈的主要成分为投入到足量稀硫酸中,铁锈脱落、溶解，溶液变黄,化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;铁钉表面产生气泡,该气体为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;一段时间后,溶液慢慢变为黄绿色,图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释,参加反应的微粒是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填微粒符号）。
（3） 分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸,观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小,相同条件下,单位体积溶液中的离子总数越多,电导率越大）。
① 图2中曲线1表示向溶液中滴加_ _ _ _ _ _ ;曲线2反应中的实验现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;结合图3解释电导率点小于点的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 该实验说明,不同的酸中,由于_ _ _ _ _ _ _ _ 不同,酸的性质也表现出差异。
类型6 控制变量法
17．[2025苏州]为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号 活性炭质量/ 食盐质量/ 温度上升值/
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
下列说法正确的是（ ）
A．铁的锈蚀不需要氧气参与
B．表中的值为0.2
C．欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2
D．对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”
18．[2025辽宁节选]实验是学习化学的重要途径。
燃烧条件的验证。
示意图 实验现象 解释与结论
（1） 小木条_ _ _ _ 玻璃棒不燃烧 燃烧需要可燃物
（2） 处白磷燃烧 处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的_ _ _ _ （填“低”或“高”）
（3） 处白磷燃烧 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 燃烧需要氧气
（4） 高蜡烛先熄灭 此时，处氧气的浓度比处的_ _ _ _ （填“小”或“大”）
题型二 坐标曲线题
知识储备
类型1 曲线
1.酸、碱稀释时的 变化曲线（详见P71 考点1）
2.中和反应的 变化曲线（详见实验8）
3.酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液的 变化曲线（例：向盐酸和的混合溶液中加入溶液）
图像 图像分析
反应顺序：优先与盐酸反应，再与反应。 段：与盐酸反应，消耗盐酸，溶液增大，点时盐酸恰好完全反应,溶液； 段：和反应生成和，溶液显中性，保持不变，点时恰好完全反应； 段：继续加入溶液，溶液显碱性，增大，溶液
类型2 与催化剂相关的曲线
类型 图像 图像分析
反应前后催化剂质量变化 催化剂在化学反应前后质量不变
有无催化剂对生成物的质量的影响 同一化学反应，催化剂只影响化学反应速率，不影响生成物的质量。若横坐标为反应时间，由图像的倾斜度可以看出加入催化剂后化学反应速率明显加快，但生成物的质量最终相等
类型3 反应物、生成物的质量曲线
类型 图像 图像分析
反应物与生成物的总质量 在密闭容器中，生成物和反应物的总质量不随时间的改变而改变
生成物质量 向含两种溶质的混合溶液中加入某一溶液，应遵循优先反应原则： 特别提醒：有和沉淀生成时曲线从原点开始（不存在优先原则）
生成物质量 随着反应的进行，生成物的质量不断增加;当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再发生变化
反应物质量 随着反应的进行，反应物质量不断减小，直至不变（反应物有剩余）
随着反应的进行，反应物质量不断减小，直至为零（完全反应，反应结束）
类型4 金属与酸、盐溶液反应的曲线
（详见P65 微专题4和P68 微专题5）
类型5 溶解过程的相关曲线
类型 图像 图像分析
向水中加硝酸钾 随着的不断加入，溶质质量从0开始不断增加，溶剂质量不变，当溶液达到饱和后，溶质质量不再增加
向不饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾 开始时，溶液中有一定量的溶质，起点不为0，随着的不断加入，溶剂的质量保持不变，溶质质量和溶质质量分数不断增加，直至饱和后不再改变
向饱和石灰水中加入少量氧化钙 为溶液质量、溶质质量 段：与水反应生成，溶剂减少，反应过程放热，的溶解度随温度升高而减小。反应结束后，溶液质量、溶质质量均减小。 段：温度恢复至室温，溶质质量逐渐增大。由于加入的消耗了一部分水，最终点的溶质或溶液质量小于点的溶质或溶液质量
类型突破
1．[2025扬州]某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂,并不断通入,保持其他条件不变,分别在、和下进行实验①、②、③，测得的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B．实验①说明:，在内,随着时间的增加,该催化反应持续进行
C．比较实验①、②可知,在内,比对该催化反应更有利
D．实验③中后,与不再反应,生成的开始分解
2．[2025江西]向各盛等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用传感器测得烧杯中溶液与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．曲线表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B．点对应的溶液能使酚酞溶液变红
C．点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
3．[2025连云港]通过数字化实验探究的性质。
实验1:在盛有固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。
图1
实验2:取长期放置后的固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液随时间的变化如图2所示。
图2
实验3:向一定体积溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。
图3
已知：易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是（ ）
A．图1证明固体能吸收和而变质
B．图2中段下降证明能与发生复分解反应
C．图3中向点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D．图3中点所得溶液中的个数小于的个数
4．[2025河北]常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液中加水，向氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，利用传感器分别测得溶液的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．图1：点时的溶液能使石蕊溶液变红
B．图1：向点时的溶液中加大量水可使溶液的
C．图2：向点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D．图2：过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
5．[2025江西模拟]利用图1装置探究空气中氧气含量时，若集气瓶内某物理量随反应时间的变化关系如图2所示。则可能是（ ）
图1 图2
A．集气瓶内氮气的体积分数 B．集气瓶内氧分子的数目
C．集气瓶内气体的温度 D．集气瓶内磷元素的质量
6．[2025陕西模拟]向一定量久置的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，根据实验现象判断氢氧化钠是否变质，下图为滴加稀盐酸的体积与产生气体体积的关系图。下列说法不正确的是（ ）
A．段发生的反应为中和反应
B．点溶液的
C．点溶液中的溶质为和
D．将稀盐酸换为氯化钡溶液也可以判断氢氧化钠是否变质
7．[2025重庆模拟]图像能直观反映化学反应的过程。向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入的溶液的总体积等于
B．段溶液的保持不变
C．段（不含点、点）的溶质一定是和
D．点和点的溶液中的溶质种类不相同
8．[2025南充二模]学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（ ）
A．等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀硫酸反应
B．向一定量溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量
C．电解水的过程
D．将氢氧化钡固体加入一定质量的硫酸溶液中
9．[2025广安二模]下列图像不能正确反映其相应关系的有（ ）
A．一定温度下，向不饱和溶液中加入固体
B．向等质量、不同形状的大理石中分别滴加足量相同的稀盐酸
C．向氢氧化钠溶液中不断加水
D．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉
10．[2025重庆三模]图像能直观表达变化关系。下列图像与对应表达错误的是（ ）
A．向含和的混合溶液中加碳酸钠溶液
B．向一定量饱和石灰水中加少量
C．将不同浓度的过量稀盐酸分别加入等质量的碳酸氢钠中
D．气体溶解度与温度、压强的关系
11．[2025天津节选]酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
某实验小组在实验室借助传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液的变化如图所示。
（1） 该实验是将_ _ _ _ _ _ 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） A点时，溶液中溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
（3） B点时，溶液的_ _ _ _ 。
（4） 取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是_ _ _ _ （填序号）。
.铜.锌.氧化铜
题型三 工艺流程题
题型剖析
解题模型
1.对原料进行预处理的常用方法及其目的
（1）粉碎（研磨）的目的：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）搅拌的目的：使反应物间充分接触，反应更充分，加快反应速率。
（3）水浸的目的：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离等。
（4）酸或碱浸的目的：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离等。
2.流程中反应条件的控制
（1）调节的目的：使反应发生或者避免某反应的发生。
（2）控制温度的目的：防止某种物质温度过高时分解等。
（3）加入过量试剂的目的：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全反应，最终转化为目标产物。
（4）通入保护气（如氩气）的作用：防止主物质与氧气等发生反应。
3.混合物分离、提纯的操作
（1）过滤：实验操作后得到的物质分别为固体和液体，如图操作。
（2）蒸发结晶：使溶液中的溶质析出，获取该物质固体的过程，如图操作。
4.物质成分的分析
（1）判断所加试剂：从加入试剂的目的、反应的产物等入手进行分析，但一定要考虑是否会引入新的杂质。
（2）判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析，一定有反应的生成物，同时需注意所加试剂是否过量。
5.可循环利用的物质的判断
图1 图2
（1）逆向箭头上表示可循环利用的物质。如图1，物质为可循环利用的物质。
（2）某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图2，物质为可循环利用的物质。
6.对流程进行评价
（1）科学性：是否能达到实验目的，是否引入新的杂质，杂质是否完全除去等。
（2）安全性和简便性：若反应中会产生有毒或可燃性物质，应注意做好防护措施，如通风和远离火源；尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压等复杂条件。
（3）环保性：是否符合“绿色化学”理念，是否产生对环境有害物质等，环保、低碳方案优先。
（4）经济实用性：应遵循原料廉价易得，反应能耗低，产率或原料的利用率高等原则。
类型突破
类型1 生产、制备流程
典例演练
例1 工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的为原料净化卤水主要成分是，还含有少量、、、、，然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。
（1） 反应器1中主要除去的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ （用符号表示）。
（2） 脱硫塔中发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 反应器2中生成沉淀的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的_ _ _ _ （填一种基本实验操作）。
（4） 如表为和在不同温度时的溶解度。
温度/ 10 20 32.4 40 60 80 100
溶解度/ 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8
9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5
为提高纯度，析硝罐中需采用_ _ _ _ （填“升温”或“降温”）结晶的方法。
（5） 流程中可循环使用的物质有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
解题分析
①目标产物：、。
②杂质：、、、。
装置分析
③脱硫塔
进入：、、、；
输出：、、；
反应物：、、；
生成物：、。
④反应器1
进入：卤水、过量火碱；
、和 生成、和；
输出：、、、、、。
⑤反应器2
进入：、、、、、、；
与 生成，与、生成、和；
输出：、，和 沉淀（泥渣）；
由流程可知，析硝母液 含、可循环使用。
真题精练 聚焦怎么考
1．[2025潍坊]硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿（主要成分是，含有少量的和等）制备硫酸锌的工艺流程如图1所示。
图1
已知：不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。
回答下列问题：
（1） 菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验室中进行“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_ _ _ _ _ _ 。
（3） 溶液A中含有的金属阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学符号表示）。
（4） “转化”过程发生的主要反应如下，请将化学方程式补充完整。
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（5） 其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图2所示。溶液B经过蒸发浓缩、_ _ _ _ _ _ _ _ 、过滤、洗涤得到。
图2
（6） 查阅资料知，在加热条件下发生反应，温度不同，产物不同。取，加热至一定温度，充分反应后固体质量为，则最终所得含锌产物的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。（已知的相对分子质量为287）
类型2 分离、除杂流程
典例演练
例2 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略）。据图回答问题。
（1） 海水淡化
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_ _ _ _ 不同进行分离的。
（2） 海水晒盐
晒盐时，采用的结晶方法是_ _ _ _ _ _ _ _ ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的_ _ _ _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3） 海水制镁
在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 海水制“碱”
在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的溶液和溶液，产生的沉淀是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 元素的物质参加反应。
解题分析
①目标产物：淡水、、、。
流程及物质分析
海水淡化：利用各成分的沸点不同获取淡水。
海水晒盐：结晶方式是蒸发结晶，得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。
④海水制镁：卤水 含 中加入石灰乳［含，生成的 与加入的盐酸反应生成，蒸发后电解 生成 和。
⑤海水制“碱”：过量的 与粗盐中的 充分反应生成 和，过量的 与粗盐中的 充分反应生成 和；得到的 可用于制纯碱。
真题精练 聚焦怎么考
2．[2024烟台]电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求增大。以盐湖卤水主要成分是、、为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表：
物质
时溶解度/ 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶
（1） 为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 制镁过程中发生中和反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是_ _ _ _ _ _ _ _ （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4） 过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（5） 用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
类型3 回收、利用流程
典例演练
例3 某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
（1） 滤液A的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ （写化学式）。
（2） 固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_ _ _ _ 。
（4） 往滤液B中加入的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
解题分析
①目标产物：、、。
流程及物质分析
②金属废料：、、等；
加入适量稀硫酸，能反应生成 和，操作1、2实现固液分离，即为过滤；
固体、；气体；
滤液。
③固体 固体 滤液
和 反应得到，再与稀硫酸反应生成；
固体；滤液。
④滤液 滤液
，结合元素守恒、置换反应可知 为，通过一系列操作可转化为。
真题精练 聚焦怎么考
3．[2025烟台]某化学兴趣小组利用工业废镍材料含有金属镍及少量、、回收金属镍,设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题：
【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：;
②“除铁”过程中，可以通过调节溶液,使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。
（1） “酸浸”过程中与稀硫酸反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,此反应的基本反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ 。酸浸后，滤渣的成分是_ _ _ _ _ _ 。
（2） “除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） “置换”过程中，生成镍的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍_ _ _ _ 。
题型四 物质的转化与推断
知识储备
一、物质的特征颜色或气味
固体 白色 无水硫酸铜、、、、、、、、、等
黑色 炭粉、铁粉、、、
红色 红磷、、（红棕色）
蓝色
淡黄色
暗紫色
沉淀 蓝色
红褐色
白色 、、、、、
溶液 蓝色 含的溶液
黄色 含的溶液
浅绿色 含的溶液
气体 无色、无味 、、、、
有刺激性气味 、、
二、物质的俗称
物质 化学式 俗称
氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠
碳酸钠 纯碱、苏打
碳酸氢钠 小苏打
氧化钙 生石灰
固态二氧化碳 干冰
乙醇 酒精
三、常见物质的主要成分
物质 主要成分 主要成分化学式
大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳 碳酸钙
食盐 氯化钠
盐酸 氯化氢
天然气、瓦斯、沼气 甲烷
煤气 一氧化碳
铁锈、赤铁矿 氧化铁
发酵粉 碳酸氢钠
炉具清洁剂 氢氧化钠
草木灰 碳酸钾
四、组成元素相同的物质
类别 化学式
氧化物 气体 和
液体 和
固体 、和
盐 和；和
碱 和
五、物质的常见用途或危害
1.生活类
物质 常见用途
供给呼吸
常用于灭火、作光合作用的原料、制作碳酸饮料，固体可用于人工增雨
厨房常用的调味品、用于配制生理盐水
、、 可用作燃料
最常用的溶剂
可用作食品干燥剂
无水 常用作干燥剂
生活中常用来除油污
2.健康类
物质 常见用途或危害
能与血红蛋白结合使人中毒
人体胃液主要成分，帮助消化
用作补钙剂
、 用于治疗胃酸过多症
3.工业、农业类
物质 常见用途
、 除铁锈
、、 用于工业冶炼金属
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
、 常用的建筑材料
用于处理酸性废水
用于改良酸性土壤
、 用于配制波尔多液
六、物质、元素之最
1.地壳中含量最高的金属元素是，含量最高的元素是；
2.人体中含量最高的金属元素是，含量最高的非金属元素是，含量最高的物质是；
3.空气中含量最高的元素是，含量最高的物质是；
4.密度最小的气体、相对分子质量最小的气体是；
5.最简单的有机物是；
6.天然存在的最硬的物质是金刚石；
7.年产量最高的金属是；
8.最清洁的燃料是。
七、物质的特征反应及现象
物质 特征反应及现象
硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，均产生有刺激性气味的气体
镁 燃烧发出耀眼的白光，产生白烟
铁 在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
铜 在空气中加热生成黑色固体
碳酸盐、活泼金属 加酸，产生气体
、、 与灼热的氧化铜反应，固体由黑色变为红色
铵盐 与碱反应（研磨或共热）产生有刺激性气味的气体
无水 吸水后变蓝
八、物质间的转化
1.物质间的相互转化
物质转化 化学方程式（合理即可）
③
⑦
2.三角转化
物质转化 化学方程式（合理即可）
氧三角
钙三角 ②
铜三角
氢三角
类型突破
类型1 物质的转化
1．[2025扬州]红磷在中燃烧生成，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
2．[2025甘肃]下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
类型2 物质的推断
3．[2025济宁]甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲为黑色固体，常温下乙为无色气体，图中“—”表示相连的两种物质能发生反应。下列说法错误的是（ ）
A．甲与发生的反应属于置换反应
B．乙为氧化物
C．丙为碱，可能是
D．丙与丁发生的反应属于复分解反应
4．[2024滨州]A、B、C、D、均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“ ”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。
试回答下列问题：
（1） 写出物质的化学式：_ _ _ _ _ _ ；
（2） D转化为的基本反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ ；
（3） 转化为B的反应为_ _ _ _ （填“放热”或“吸热”）反应；
（4） 写出的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
题型五 实验探究题
类型突破
类型1 反应后物质成分的探究
例1 目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是,俗称固体双氧水，溶于水生成和。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【作出猜想】 猜想一：
猜想二：、
猜想三：、
猜想四：、、
以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
操作一 取少量滤液于试管中，滴加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立
操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 猜想三不成立
【拓展应用】 “污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。
题目分析
1.猜想与假设
（1）反应后物质成分的猜想
①只有生成物。
②生成物和其中一种过量的反应物。
（2）按下列步骤提出合理的猜想（以 为例）
①恰好完全反应:反应后物质成分为。
过量时:反应后物质成分为。
过量时:反应后物质成分为。
（3）不合理猜想的判断依据
①猜想中几种物质间能发生反应。
②猜想的物质含有反应物中未涉及的元素（即不符合质量守恒定律）。
③提出的猜想与客观事实不符,如得到的是黑色固体,则猜想中一定没有红色物质（如铜）。
2.实验与结论
（1）确定所要检验的物质
①生成物 和 是一定存在的,无须检验。
②过量反应物的检验
【注意】生成物如果对反应物的检验造成干扰,则需要先除去生成物,再检验是哪一种反应物过量。
（2）设计实验方案并得出结论,实验操作（包括试剂选择）、实验现象、实验结论三者之间的对应关系:
真题精练 聚焦怎么考
1．[2025青岛节选]“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得的，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。
已知：①贝壳的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水。
【任务一】设计制取方案
小组同学设计以贝壳为原料制取的方案如下：
（1） 过程②中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【任务二】检验贝壳煅烧后固体成分
（2） 的分解程度影响的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。
查阅资料：
贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量_ _ _ _ _ _ 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液_ _ _ _ _ _
【表达与交流】
通过上述探究证明：碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。
2．[2025陕西]如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是溶液、溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液
（1） 如下图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
依据上述实验现象，你认为下列结论_ _ _ _ （填序号）是正确的。
①A是溶液，B是溶液，C是稀盐酸
②A是溶液，B是稀盐酸，C是溶液
③A是溶液，B是稀盐酸，C是溶液
（2） 小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是_ _ _ _ _ _ （填名称）。
（3） 小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法_ _ _ _ （填“能”或“不能”）达到鉴别目的。
任务二：．探究实验后废液中溶质的成分
【提出问题】
老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质（除酚酞外）是什么？
【作出猜想】 小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。
猜想一：
猜想二：、
猜想三：、
上述小强的猜想中，你认为猜想_ _ _ _ 是不合理的。
【实验验证】 小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想_ _ _ _ 是成立的。
【反思应用】 若只用一种试剂即可鉴别出、、三种无色溶液，可以选择的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （只写一种）。
类型2 混合物成分的探究
例2 有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。
参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸
请回答：
（1） 根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写化学式）;
（2） 写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;
（3） 由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在_ _ _ _ 种可能的组合。
题目分析
1.固体混合物成分的探究
（1）检验是否有金属:利用金属能否与酸反应产生氢气或金属能否与盐溶液反应（是否有固体析出或溶液颜色变化）来判断。
（2）检验金属氧化物:利用“某些金属氧化物 酸 盐”的性质,观察金属氧化物溶于酸后溶液颜色变化情况。
（3）检验盐或碱:可通过加水溶解固体，根据溶解性、组成盐或碱的阴、阳离子的特殊性质,确定所含物质。
2.液体混合物成分的探究
可以通过检验物质含有的阴、阳离子的特征性质来确定。
3.气体混合物成分的探究
（1）常结合气体的性质进行探究。例如：通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊,水蒸气能使无水硫酸铜粉末变蓝,气体通入 溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀等。
（2）将某些气体转化为能与其他物质反应且产生明显现象的物质进行探究。例如：将 通过灼热的 后通入澄清石灰水中,黑色固体变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的 等。
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3．[2025甘肃]唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州（今张掖）枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【实验探究】
任务一：测定土壤酸碱性
（1） 选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。
用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 测定浸出液，若显碱性，则_ _ _ _ （填“ ”“”“ ”）7。
任务二：探究土壤中钠盐的主要成分
张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
（2） 小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验。
实验方法 实验现象 实验结论
方法1:取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 有气泡产生 含有
方法2:取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 含有
方法2中反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，属于_ _ _ _ _ _ （填基本反应类型）反应。
【实验结论】
（3） 以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显_ _ _ _ （填“酸性”“中性”“碱性”）。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有_ _ _ _ （填字母序号）。
作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草
适宜的土壤
类型3 物质性质的探究
例3 某化学兴趣小组的同学，用下面实验“”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
【学习交流】
（1） 步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体是_ _ _ _ _ _ ,乙中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生_ _ _ _ _ _ _ _ ,随后结束实验。
【提出问题】
步骤Ⅱ实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么
【作出猜想】 猜想一：
猜想二：、
猜想三：、
猜想四：、、
小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【实验验证】
（1） 小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 也能达到实验目的。
（2） 小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：
实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想_ _ _ _ 成立。
【拓展反思】 实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的,则废液中溶质的成分除外，还有_ _ _ _ 种。
题目分析
1.有关物质的性质类探究主要有以下几种类型：
（1）探究溶液的酸碱性：酸性、碱性和中性。
（2）探究常见物质的性质，特别是酸、碱、盐、金属的有关性质。
2.该类题目方案设计中主要涉及三种情况：
（1）根据实验现象写结论。
（2）根据实验步骤描述现象。
（3）根据实验结论写出实验步骤以及现象。
3.有关实验现象的答题模板有如下几种：
（1）有关溶液现象的描述，如溶液颜色由……色变成……色，产生……色的沉淀，产生大量气泡。
（2）有关固体现象的描述，如表面有大量气泡产生，固体逐渐溶解，固体的颜色由……色变成……色，固体表面覆盖了一层……色的固体。
（3）有关气体现象的描述，如生成……气味的气体。
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4．[2025烟台]过碳酸钠俗称“固体双氧水”,常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。
活动一：验证过碳酸钠部分化学性质
（1） 【设计并实施实验】小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ.取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 过碳酸钠溶于水能产生氧气
步骤Ⅱ.取步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加过量的稀盐酸，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳
活动二：测定过碳酸钠的组成
【设计并实施实验】
为测定过碳酸钠样品中、的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。
【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；与稀不反应。
实验1:依次连接装置、,将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入水该实验状况下，氧气质量为。
实验2:先称量装置、的质量，再将“实验1”反应后的装置小心拆下，依次连接装置、、、、。慢慢倾斜装置,使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置、分别增重和。
（2） “实验2”中装置D增重的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是_ _ _ _ _ _ _ _ （填最简整数比，下同）,则该过碳酸钠样品中_ _ _ _ _ _ 。
【反思评价】
（4） “实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置,对测定氧气体积的影响是_ _ _ _ _ _ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5） 过碳酸钠的实际组成是。 如果你计算的过碳酸钠组成中的量偏大，试分析造成实验误差的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写1条）。
类型4 有关化学反应影响因素的探究
例4 在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取不同的催化剂，再加入溶质质量分数的过氧化氢溶液,进行了如下实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙 红砖粉末 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
（1） 写出实验甲中发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 粉末与红砖粉末对过氧化氢分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学 _ _ _ _ （填“是”或“否”）。理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_ _ _ _ _ _ （填实验序号）。
（4） 在一定温度下，另取红砖小颗粒，向其中加入的过氧化氢溶液,继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因（至少写两条）：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
题目分析
控制变量,设计方案。
对于受多个因素影响的反应，只改变其中某一个因素,研究该因素对反应的影响时，可按下列步骤进行方案设计。
第一步:确定相同的变量。结合问题,分析题干和图中信息,确定对比实验中需一致的因素,如质量、温度、浓度等。
第二步:确定不同的变量。只能有一个因素不同。
第三步:分析测量的对象。根据实验数据或现象得出实验结论。
第四步:结论表述。总结研究的变量对实验结果的影响，并用规范的语言进行表述。
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5．[2025威海节选]钙片中的化学
Ⅰ.科学食用钙片
某品牌钙片标签上部分内容如图1所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。
图1
（1） 若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为_ _ _ _ 。
（2） 碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。
药品:钙片（若干片）、的稀盐酸、的稀盐酸
实验方案 实验现象 实验结论
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 钙片与稀盐酸的接触面积越大,反应速率越快
6．[2024潍坊节选]铜制品久置在户外容易生锈,失去金属光泽,需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对抛光过程进行以下探究。
任务四 探究抛光过程中,稀 浓度对 分解速率的影响
【查阅文献】易分解,分解速率与温度、（催化剂）和稀的浓度有关。
【实验探究】探究温度和溶液浓度一定时,不同浓度的稀对分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表）,置于水浴中,测量各时间段生成的速率,实验结果记录如下:
试管 相同试剂 不同试剂 各时间段生成 的速率/
第 第 第 第
④ 的、的溶液 的稀 3.0 3.5 3.6 3.6
⑤ 的、的溶液 的稀 2.0 2.3 2.4 2.4
【得出结论】不同浓度的稀对分解速率的影响是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【反思改进】某同学认为,为了更明显地观察稀浓度对分解速率的影响,还需要增加试管⑥实验,除了在水浴中以及加入的、的溶液之外,还应该加入的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填用量和试剂名称）。
题型六 计算题
知识储备
化学方程式相关计算题的解题步骤
以计算加热分解高锰酸钾可以得到氧气的质量为例：
答题步骤 答题模板 易错提示
①设:根据题意设未知量; ②写:正确书写化学方程式; ③找:找出已知量、未知量的关系; ④列:列出比例式,求解; ⑤答:结合题目设问写出答话 解:设加热分解高锰酸钾可以得到氧气的质量为。 答:加热分解高锰酸钾可得到氧气的质量为。 ①设未知量时不能带单位; ②化学方程式要配平,要标注反应条件、气体或沉淀符号; ③已知量应为纯净物的质量，应该带单位; ④计算结果要带单位; ⑤答不能漏写
类型突破
类型1 文字叙述型
例1 氢化钛作为储氢材料备受关注。用钛粉生产的反应为。若制得,计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
题目分析
第一步：设参加反应的 的质量为。
第二步：根据题目信息写正确的化学方程式。
第三步:找出 和 的关系。
第四步:列出 和 比例式,求解。
第五步：写答话。
真题精练 聚焦怎么考
1．[2025威海]利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验:取样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为,试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
类型2 坐标曲线型
例2 学习小组同学测定一瓶标签残缺的硫酸铜溶液的溶质质量分数，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算:
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为
_ _ _ _ 。
（2） 该硫酸铜溶液的溶质质量分数。
题目分析
点：不足；点：拐点，反应恰好结束，对应的横坐标是恰好完全反应时 溶液的质量；点：过量。
真题精练 聚焦怎么考
2．[2025烟台]化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品于锥形瓶中，加入水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解）
请完成下列问题：
（1） 该熟石灰样品中产生的质量是_ _ _ _ 。
（2） 计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。写出计算过程，结果精确至
（3） 该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是_ _ _ _ 。 （不写计算过程）
类型3 表格数据型
例3 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/ 15 15
烧杯中物质总质量/ 109.5 121.2
（1） 共生成二氧化碳_ _ _ _ 。
（2） 所用稀盐酸中溶质的质量分数。
题目分析
本实验中发生的是连续加入试剂进行的反应。
（1）产生二氧化碳的质量
①第一次：；
②第二次：。
（2）根据第二次实验有气体产生可说明第一次实验中稀盐酸有剩余，石灰石完全反应。
（3）根据两次实验加入石灰石粉末质量相同、产生气体质量不同可知，第二次实验后石灰石粉末过量，盐酸完全反应。
真题精练 聚焦怎么考
3．[2024潍坊]“金粉”合金是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量:称取“金粉”样品放入锥形瓶中,将稀硫酸分5次加入,记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/ 20 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质总质量/ 44.94 64.88 84.82 124.8
回答下列问题。
（1） 的数值为_ _ _ _ ;第4次反应结束后,溶液中溶质的成分为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学式表示）。
（2） 计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
（3） 测定实验中,若将稀硫酸改为浓盐酸,则铜的质量分数_ _ _ _ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
类型4 实验过程/实物图型
例4 为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1） 生成氢气的总质量是_ _ _ _ 。
（2） 黄铜样品中铜的质量分数。
题目分析
本实验中发生的是连续加入试剂进行的反应。
（1）产生氢气的质量
①第一次：。
②第二次：。
（2）两次实验加入稀硫酸后均有气体产生，说明第一次合金中的锌未完全反应；第二次加入稀硫酸的质量大于第一次，但产生的氢气质量和第一次相同，说明第二次的稀硫酸过量，锌全部反应。
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4．[2025青岛节选]测定贝壳中碳酸钙的含量
贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用如图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为。
（1） 将贝壳磨碎的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；反应生成的质量为_ _ _ _ 。
（2） 请计算贝壳中的质量分数。（根据化学方程式计算，写出计算过程）
【参考答案】
第二部分 题型突破
题型一 科学方法的应用
类型突破
类型1 分类法
1．C
[解析]碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为，则碳与氧气充分反应，碳剩余，不可能生成二氧化碳，错误。
2．C
类型2 归纳法
3．AD
[解析]物质是由元素组成的，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能结合成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子。①为元素，物质都是由元素组成的，故正确；②为原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故错误；③为分子，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误；由某同学整理的思维导图，可从宏观、微观两个视角认识物质，故正确。故选。
4．B
5．B
[解析]稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入水中，并不停搅拌，②错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，③错误。
类型3 推理法
6．D
[解析]氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜属于氧化物，故错误；酸雨是小于5.6的降水，故错误；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有单质生成，属于分解反应，故错误。故选。
7．C
[解析]金属氧化物与酸的反应生成盐和水，但不属于中和反应，错误；氯化铵属于盐，但不含金属元素，错误；与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，错误。
8．B
[解析]酸雨是的降水，错误；铝的化学性质活泼，具有抗腐蚀性能是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，错误；农业生产中大量使用化肥，对作物生长不利，而且会造成浪费和污染，错误。
9．B
10．D
类型4 构建模型
11．D 12．D
13．B
类型5 宏观与微观的联系
14．（1） 分子
（2）
15．；
16．（1）
（2） ； 氢气或； 、
（3） ① 稀盐酸； 生成白色沉淀； 点时溶液中的离子完全反应生成几乎不导电的沉淀和，点时未完全反应有剩余，有自由移动的和，点溶液中单位体积溶液中离子总数小于点溶液
② 酸根离子
类型6 控制变量法
17．C
[解析]铁和水、氧气同时接触时生锈，错误；为验证活性炭、食盐能够加快铁生锈的速率，需要控制变量做对比实验得出相关结论，的值为0，错误；实验1和4中有两个变量，应当对比实验1和3或者2和4，得出“食盐能加快铁粉生锈速率”，错误。
18．燃烧； 低； 处白磷不燃烧； 小
题型二 坐标曲线题
类型突破
1．D
[解析]温度高，分解快，后分解的比生成的多，导致产量减小，不正确。
2．D
[解析]向氢氧化钠溶液中滴加少量水，略减小，正确。点溶液大于7，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确。点溶液，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，正确。点溶液，溶液显酸性，溶质中有和氯化钠，没有氢氧化钠，错误。
3．D
[解析]如题图1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，错误；长期放置的固体可能发生变质生成碳酸钠，题图2中段下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应，错误；由题图3可知，点对应溶液的，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，错误；由题图3可知，点对应溶液的小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则点所得溶液中的个数小于的个数，正确。
4．D
[解析]点时溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误。点时溶液仍然呈碱性，加水能使溶液的减小，但不会小于7，错误。点时溶液，呈中性，不能与金属锌反应，错误。过程中，稀盐酸过量，氯化钠质量不变，但溶液总质量增大，所以溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，正确。
5．D
[解析]红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，氮气不参与反应且不溶于水，随着氧气被消耗，集气瓶内气体减少，冷却至室温，打开弹簧夹后，水进入集气瓶中，瓶内气体总体积减小，氮气的体积分数逐渐增大至反应结束后不再变化，与图像不符，错误;红磷燃烧消耗氧气，氧分子的数目会不断减少，反应结束后不再变化，与图像不符，错误;红磷燃烧放出热量，集气瓶内气体温度先升高，反应结束后，随着热量散失，温度逐渐降低至室温，与图像不符，错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，集气瓶内磷元素的质量在反应前后始终不变，与图像相符，正确。
6．C
[解析]久置的氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液中可能既含有碳酸钠，又含有氢氧化钠，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则段：氢氧化钠与盐酸反应，点：氢氧化钠恰好完全反应，段：盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，点：碳酸钠恰好完全反应。段发生的反应为氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，是酸与碱发生的中和反应，正确;点时碳酸钠有剩余，碳酸钠溶液显碱性，溶液，正确;点时碳酸钠恰好完全反应，溶液中溶质只含有氯化钠，错误;氯化钡不与氢氧化钠反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，滴加氯化钡溶液有沉淀生成，说明变质，故将稀盐酸换为氯化钡溶液也可以判断氢氧化钠是否变质，正确。
7．C
[解析]段沉淀质量增加是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;段沉淀质量不变，是因为加入的氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水;段沉淀质量减少是因为氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。段沉淀质量不变，加入的氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，所以溶液减小，且加入的溶液的总体积大于，、不符合题意;由分析可知，段（不含点、点）的溶质一定是和，符合题意;由分析可知，段沉淀质量减少是因为氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，点时反应正在进行中，则点溶液中溶质为硫酸钠、硫酸铜，点时氢氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，则点溶液中溶质仍为硫酸钠、硫酸铜，故点和点的溶液中的溶质种类相同，不符合题意。
8．D
[解析]等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀硫酸反应，因为酸的量不足，最终生成氢气的质量由酸决定，最终生成氢气质量相等，错误;向一定量溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量，开始时溶液呈碱性，，随着稀盐酸的加入，逐渐减小，当恰好完全反应时，，继续加入稀盐酸，溶液呈酸性，，但最终溶液的无限接近2，而不会小于2，错误;电解水时，氢气和氧气质量比应为，而不是，错误;氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，随着反应进行，溶液中溶质质量不断减少，当恰好完全反应时，溶质质量分数为0，继续加入氢氧化钡固体，溶液中溶质质量开始增加，该图像中溶质质量分数先减小到0，后增大至达到饱和后不变，正确。故选。
9．C
[解析]在一定温度下，向不饱和溶液中加入固体，固体溶解，溶液质量逐渐增大，至饱和状态，不再发生改变，不符合题意。大理石的形状影响反应速率，粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率快，但最终生成二氧化碳的质量相等，不符合题意。氢氧化钠溶液显碱性，，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性逐渐减弱，逐渐减小，但溶液始终显碱性，不可能小于或等于7，符合题意。向等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉，最终金属过量，生成氢气的质量由酸的质量决定，所以最终生成氢气的质量相等;根据化学方程式 ，，可知每54份质量的铝与盐酸完全反应生成6份质量的氢气，每56份质量的铁与盐酸完全反应生成2份质量的氢气，即产生相同质量氢气时，消耗铝的质量比铁少，不符合题意。
10．D
[解析]向含和的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有水生成且加入的碳酸钠溶液中含有水，所以溶剂质量增加，完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有水生成，但是加入的碳酸钠溶液中含有水，所以溶剂质量继续增加，但加入等量碳酸钠溶液时，增加的溶剂质量比前一段少，不符合题意；向一定量饱和石灰水中加少量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，所以溶质质量减少，反应结束逐渐恢复至室温后，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙溶解，所以溶质质量增加，由于水被消耗，所以最终溶质质量小于初始溶质质量，不符合题意;将不同浓度的过量稀盐酸分别加入等质量的碳酸氢钠中，稀盐酸浓度越大，反应速率越快，由于是等质量的碳酸氢钠，所以最终生成气体的质量相等，不符合题意；题图中，相同温度时，压强越大，气体的溶解度越大，压强相同时，温度越高，气体的溶解度越小，图像错误，符合题意。故选。
11．（1） 稀盐酸；
（2） 、
（3） 7
（4）
题型三 工艺流程题
类型突破
类型1 生产、制备流程
典例演练
例1 （1）
（2）
（3） 或； 过滤
（4） 升温
（5） 氯化钠、硫酸钠
真题精练 聚焦怎么考
1．（1） 增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2） 玻璃棒
（3） 、
（4） ；
（5） 降温结晶
（6）
类型2 分离、除杂流程
典例演练
例2 （1） 沸点
（2） 蒸发结晶； 饱和
（3）
（4） 、； C、
真题精练 聚焦怎么考
2．（1） 氢氧化钠溶液
（2）
（3） 蒸发结晶
（4）
（5） 防止与反应生成沉淀，导致不纯
类型3 回收、利用流程
典例演练
例3 （1）
（2）
（3） 漏斗
（4） 铁或
真题精练 聚焦怎么考
3．（1） ； 置换反应；
（2）
（3） ； 强
3．[解析]
题型四 物质的转化与推断
类型突破
类型1 物质的转化
1．D
[解析]不与水反应，故错误。
2．B
[解析]氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意；碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，不符合题意；碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不符合题意。
类型2 物质的推断
3．D
4．（1）
（2） 分解反应
（3） 放热
（4）
4．[解析]俗称火碱，则为氢氧化钠；是大理石的主要成分，则是碳酸钙；（碳酸钙）高温条件下生成，是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则为氧化钙；与转化为，则为氢氧化钙；与（氢氧化钙）能转化为（氢氧化钠）和（碳酸钙），是由三种元素组成的化合物，则为碳酸钠，代入验证，推理正确。
题型五 实验探究题
类型突破
类型1 反应后物质成分的探究
例1 【作出猜想】
【实验探究】 （或等其他可溶性碳酸盐）； 无气泡产生（或无明显现象）
【拓展应用】 供氧剂（其他合理答案均可）
真题精练 聚焦怎么考
1．（1）
（2） 稀盐酸； 变红色
2．（1） ； ③
[解析]在小烧杯中加入一定量，向其中滴加滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故推断为溶液或溶液；接着向该溶液中加入一定量，只观察到溶液变为无色，能与稀盐酸反应生成和，溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，确定为溶液、为稀盐酸；再向其中滴加一定量，只观察到生成无色气泡，与稀盐酸的反应生成、和，确定是溶液。由以上分析可知，是溶液，是稀盐酸，是溶液。
（2） 稀盐酸
[解析]盐酸具有挥发性，加热过程中，氯化氢会挥发，故最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸。
（3） 不能
[解析]将三种溶液两两混合，和稀盐酸反应生成和，无明显现象；和不反应，无明显现象；和稀盐酸反应生成、和，产生气泡。均无明显现象的是氢氧化钠溶液，均产生一次气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液，无法区分稀盐酸和碳酸钠溶液，故该方法不能达到鉴别目的。
任务二： 【作出猜想】 三
[解析]碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故在任务一中滴加一定量后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠，则猜想三是不合理的。
【实验验证】 二
[解析]取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即变为红色。开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，先与稀盐酸反应生成和水，待盐酸完全反应后，继续滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后溶液变为红色，猜想二成立。
【反思应用】 稀硫酸（合理即可）
[解析]和稀硫酸不反应，无明显现象；和稀硫酸反应生成、和，产生气泡；和稀硫酸反应生成和，产生白色沉淀，现象不同，故可选择的试剂可能是稀硫酸。
类型2 混合物成分的探究
例2 （1） 和
[解析]白色粉末充分溶解后得到无色溶液和白色沉淀，因此不含；溶液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液无白色沉淀生成，说明溶液中不含，即原白色粉末中不含。
（2）
[解析]步骤Ⅲ中加入足量的稀盐酸后，白色沉淀部分溶解，说明沉淀中既有也有，其中的与盐酸反应，不反应。
（3） 5
[解析]由以上分析可知，该白色粉末成分为、、，加入足量水后发生的反应是、，若恰好完全反应，溶液中的溶质只有；若剩余，则溶质为和；若只有剩余，则溶质为、；若只有剩余，则溶质为、；若和都有剩余，则溶质为、、，故溶液的溶质的组成有5种可能。
真题精练 聚焦怎么考
3．（1） 试纸/酸度计；
（2） 稀盐酸/稀硫酸； 产生白色沉淀； ； 复分解
（3） 碱性； C
类型3 物质性质的探究
例3 【学习交流】 （1） ；
[解析]丙中澄清石灰水未变浑浊，说明乙中氢氧化钠溶液已将二氧化碳完全吸收，为。
（2） 白色沉淀
[解析]步骤Ⅱ时丙中发生反应：，产生白色沉淀。
【作出猜想】 、能发生反应，不能共存
【实验验证】 （1） 无色酚酞溶液
[解析]三种猜想的溶液都显碱性，使用无色酚酞溶液无法进行区分。
（2） 二
[解析]中无明显现象，说明没有氢氧化钙，猜想三不成立；中有气泡生成，说明有碳酸钠，猜想二成立。
【拓展反思】 3
[解析]废液中的溶质除外，还有反应生成的、和。
真题精练 聚焦怎么考
4．（1） 带火星的木条复燃； 将产生的气体通入澄清石灰水中； 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
（2） 吸收了气流从装置C中带出的水蒸气
（3） ；
[解析]由“实验1”可知，设过氧化氢的质量为。
，解得；实验 2 中，装置、分别增重和，根据（2）中分析，质量为，设碳酸钠的质量为，由
，算出 ，则碳酸钠与过氧化氢质量比为。过碳酸钠样品中。
（4） 无影响
[解析]“实验1”用排水法测氧气体积，恢复到室温后，装置中残留氧气不影响进入量筒的水的体积，因为原来装置中的空气被排出进入到装置中。（5）若的量偏大，根据质量守恒定律，即二氧化碳的质量偏大，可能是 “实验 1” 后装置拆卸、连接时，空气中的被装置吸收，导致质量偏大；或装置中的空气未排出，空气中的被装置吸收，导致质量偏大。
（5） 装置A拆卸、连接时，空气中的被装置C吸收（合理即可）
类型4 有关化学反应影响因素的探究
例4 （1）
（2） 否； 两种催化剂的催化效果是在不同温度下比较的
（3） 丙和丁
（4） 过氧化氢溶液浓度不同、实验的温度不同、加入催化剂的质量不同
真题精练 聚焦怎么考
5．（1） 0.8
[解析]每片钙片的质量为，碳酸钙的含量为，则每片钙片含碳酸钙的质量为。碳酸钙中钙元素的质量分数为。每日服用2次，每次1片，所以每日补充钙元素的质量为。
（2）
（3） 室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积或的稀盐酸，观察现象； 研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快
[解析]设计实验时，需控制变量，除钙片的接触面积不同外，其他条件（如钙片质量、稀盐酸的体积和溶质质量分数）应相同。研碎钙片可增大其与稀盐酸的接触面积，若研碎的钙片反应产生气泡的速率更快，说明接触面积越大，反应速率越快。
6．温度和溶液浓度一定时，稀硫酸浓度越高，过氧化氢分解速率越慢； 蒸馏水
题型六 计算题
类型突破
类型1 文字叙述型
例1 解：设参加反应的的质量为。
答：参加反应的的质量为。
真题精练 聚焦怎么考
1．解：设样品中氢氧化钠的质量为。
答：样品中氢氧化钠的质量分数为。
类型2 坐标曲线型
例2 （1） 2
（2） 解:设硫酸铜溶液中溶质的质量为。
硫酸铜溶液的溶质质量分数为
答:该硫酸铜溶液的溶质质量分数为。
真题精练 聚焦怎么考
2．（1） 0.88
（2） 解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是；
设稀盐酸中质量为。
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为。
（3） 7.4
[解析]与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量是，含的质量为。设氢氧化钙质量为，
则该熟石灰样品中氢氧化钙的质量为。
类型3 表格数据型
例3 （1） 8.8
（2） 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
真题精练 聚焦怎么考
3．（1） 104.8； 、
[解析]前3次实验生成氢气的质量均为，第5次实验后生成氢气总质量为，故第4次生成氢气的质量为，则。第4次实验中生成氢气的质量小于前三次实验中每次生成氢气的质量，说明第4次实验中稀硫酸剩余，故第4次反应结束后，溶液中的溶质是、。
（2） 解:设样品中锌的质量为。
样品中铜的质量分数为
答:样品中铜的质量分数为。
（3） 偏小
[解析]浓盐酸具有挥发性，导致反应前后质量差偏大，从而得出质量偏大，铜的质量偏小，故铜的质量分数偏小。
类型4 实验过程/实物图型
例4 （1） 0.4
（2） 解：设参加反应的锌的质量为。
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为。
真题精练 聚焦怎么考
4．（1） 增大反应物间接触面积，使反应更快、更充分； 3.96
（2） 解：设贝壳中的质量分数是。
答：贝壳中的质量分数是。
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