专题八 物质的组成与构成 学案 (含答案) 2026年中考化学一轮复习（江苏）

专题八 物质的组成与构成
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考点通关 直击考什么
考点1 构成物质的微观粒子
一、物质由微观粒子构成
由分子构成的物质 常见气体（如、等）、大部分非金属氧化物（如、等）、甲烷、酸等
由原子构成的物质 金属单质（如、等）、固态非金属单质（如金刚石、石墨等）等
由离子构成的物质 部分碱［如、等］、大多数盐（如、等）
二、分子
1．分子的性质
分子性质 实例
小：质量和体积都很小 （1）一个水分子的质量约为； （2）一滴水（以20滴水为计）中大约有个水分子
动:分子是不断③_ _ _ _ 的,温度越高,分子运动④_ _ _ _ （1）酒香不怕巷子深； （2）墙内开花墙外香； （3）品红在水中扩散； （4）湿衣服在阳光下比阴凉处干得快
间:分子间有间隔； 温度升高，分子间间隔⑤_ _ _ _ ； 压强增大，分子间间隔⑥_ _ _ _ （1）物质的三态变化（通常气态物质分子间间隔最大）； （2）热胀冷缩现象；（微粒本身大小未改变） （3）气体压缩储存在钢瓶中； （4）酒精和水混合后体积小于
2．分子运动现象的探究
（1） 实验步骤（如右图）及现象
实验现象：Ⅱ中烧杯A中溶液⑦_ _ _ _ _ _ ，试管中溶液⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，Ⅳ中烧杯A中溶液⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
原因分析：浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子运动到A烧杯中，与水反应得到氨水且氨水显⑩_ _ _ _ 性，能使酚酞溶液 _ _ _ _ 。
（2） 实验结论： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 实验反思
.若用浓盐酸代替浓氨水，为达到实验目的可将烧杯A中的溶液换成 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
.该实验的不足之处：氨气逸散到空气中会污染环境。可用密闭装置进行改进。
三、分子与原子的区别与联系
分子 原子
概念 由分子构成的物质，分子是保持其 _ _ _ _ 性质的最小粒子 _ _ _ _ 变化中的最小粒子
区别 在化学变化中分子 _ _ _ _ 再分 在化学变化中原子 _ _ _ _ _ _ 再分
联系 分子、原子都是构成物质的基本粒子;分子是由 _ _ _ _ 构成的
四、离子
1．概念： _ _ _ _ _ _ 的原子。
2．分类
（1） 阳离子：带正电荷［原子失去电子形成的,质子数 _ _ _ _ （填“大于”或“小于”）核外电子数。
（2） 阴离子：带负电荷［原子得到电子形成的,质子数 _ _ _ _ （填“大于”或“小于”）核外电子数。
3．表示方法与意义
（1） 表示方法：在元素符号的右上角用“”或“-”表示离子的电性,用数字表示离子所带的电荷数；数字在前,正负号在后,当数字为“1”时,省略不写,如钠离子 _ _ _ _ _ _ _ _ ,碳酸根离子 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 意义：表示离子的个数、种类及所带电荷。
4.离子的形成过程（以钠与氯气反应生成氯化钠为例）
易错警示
原子得失电子过程中，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
考点2 原子
一、原子模型的演变
原子模型 道尔顿原子模型（实心球模型） 汤姆孙原子模型 卢瑟福原子模型
时间 1808年 19世纪末 1911年
贡献 道尔顿提出原子论 发现电子,提出原子模型：正电荷均匀分布在原子内,带负电荷的电子镶嵌其中 提出原子的“核式结构模型”
原子模型示意图
二、卢瑟福的 粒子轰击金箔实验
1.绝大多数 粒子（带正电荷）能顺利穿过金箔且不改变原来的方向，说明金原子核外有很大的空间。
2.一小部分改变了原来的前进方向，说明原子核是带正电的微粒。
3.极少数被反弹回来，说明金原子核体积小。
三、原子的构成
1．原子的构成
（1）
（2） 原子中的数量关系：原子序数④_ _ _ _ _ _ _ _ ⑤_ _ _ _ _ _ ⑥_ _ _ _ _ _ _ _ 。
2．原子结构示意图
（1）原子核外电子排布规律
第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最外层电子数不超过2个）。
1~18号元素原子的结构示意图
（2）最外层电子数的应用
元素种类 原子最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素 等于为2 不易得失电子，属于稳定结构 相对稳定
金属元素 一般小于除外 易 电子，形成阳离子 不稳定
非金属元素 一般大于或等于4，小于8 易 电子，形成阴离子 不稳定
拓展延伸 元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，一般最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质；但也有特例，如 和，和，最外层电子数相同，但元素化学性质不同。
3．原子的表示：用元素符号表示。如碳原子C、氧原子、钠原子、铁原子 _ _ _ _ _ _ 。
4．相对原子质量
（1）化学史：中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
（2）计算公式：某原子的相对原子质量。
（3）单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写。
（4）近似计算式：相对原子质量 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
易错警示
（1）原子的质量主要集中在原子核上。
（2）不是所有原子都含有中子（如氕原子中没有中子）。
（3）原子中的质子数不一定等于中子数。
考点3 元素与元素周期表
一、元素
1．概念：元素是①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 相同的一类原子的总称。即不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数。
2.
3.元素符号
（1）书写规则：由一个字母表示的元素符号要大写，如氢元素的符号为、氧元素的符号为；由两个字母表示的元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，如氯元素的符号为、钙元素的符号为。
（2）
易错警示 元素符号从宏观角度来说，只表示种类不表示个数；元素符号在微观角度，既表示种类又表示个数，即1个某原子。当元素符号前加数字时，该符号只有微观意义，如 只能表示②_ _ _ _ _ _ _ _ 。
4．元素含量
地壳中含量居于前四位的元素：阿森③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；人体中含量最高的元素：④_ _ _ _ _ _ ，人体中含量最高的金属元素：⑤_ _ _ _ _ _ ；空气中含量最高的元素：⑥_ _ _ _ 。
二、元素周期表
1．俄国化学家⑦_ _ _ _ _ _ _ _ 等发现元素周期律并编制出元素周期表。
2．元素周期表的结构
（1）元素周期表共有7个横行,每个横行叫作一个周期，即7个周期。同一横行从左到右元素原子的电子层数⑧_ _ _ _ ，核电荷数依次⑥_ _ _ _ ，最外层电子数依次⑩_ _ _ _ ;同一周期（除第一周期外）元素从左到右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
（2）元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族，共16个族）；同一纵列最外层电子数 _ _ _ _ （氦除外），从上到下元素原子的电子层数 _ _ _ _ 。
3．元素周期表中一格的信息
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子（ ）
（2） 化学变化中，原子仍可再分（ ）
（3） 分子的体积一定比原子的大（ ）
（4） 原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的 （ ）
（5） 具有相对稳定结构的原子最外层一定有8个电子（ ）
（6） 碳原子和碳原子的质子数相同，中子数也相同（ ）
（7） 原子中一定含有质子、中子、核外电子三种粒子（ ）
（8） 元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关（ ）
（9） 相对原子质量没有单位（ ）
（10） 质子数相同的粒子一定是同种元素（ ）
（11） 地壳中含量最多的元素是氧元素（ ）
（12） 中的“2”指的是2个氦元素（ ）
2．下列符号既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是 （ ）
A． B． C． D．
3．构成水的粒子是_ _ _ _ _ _ ,构成汞的粒子是_ _ _ _ _ _ ,构成氯化钠的粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
4．水和酒精混合后体积变小是因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;走过花圃会闻到花香是因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;一滴水（以20滴水为计）中大约有个水分子，说明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
5．根据粒子结构示意图完成填空。
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 构成物质的微观粒子
1．[2024青岛]物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（ ）
A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠
2．[2025威海]下列关于原子的说法不正确的是（ ）
A．原子可以直接构成物质
B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
要点
明确物质的微观构成，准确掌握几种微观粒子（分子、原子、离子）之间的区别与联系。
命题点2 分子的性质及其应用
考法
微观原理解释宏观现象
（1）小：现实中体积或质量很小的物质中含有数量巨大的分子，如一滴水中约含 个水分子；
（2）动：闻到气味，温度升高味道更浓郁等，如好酒不怕巷子深；
（3）间隔：水的三态变化、压缩气体体积进行储藏等，如气体经高压压缩后体积变小。
3．[2025山东]柴米油盐中品人生百味。下列说法正确的是（ ）
A．柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源
B．“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的
C．大量摄入油脂有益于人体健康
D．食盐的主要成分由分子构成
4．[2025烟台]下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
5．[2025威海]氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是（ ）
A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B．超临界氮气中氮分子不再运动
C．超临界氮气中氮分子与空气中氮分子大小相同
D．超临界氮气与氮气的化学性质相同
命题点3 原子的结构
考法
考查原子模型的演变过程，并通过原子结构模型判断元素种类及化学性质。
6．[2024青岛]科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ）
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球,是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子,推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过 粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
7．[2024烟台]元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 （ ）
A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B．原子中的质子数和中子数一定相等
C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变
命题点4 微观粒子结构示意图
考法
（1）应用公式质子数 核外电子数考查核外电子数的计算；
（2）应用质子数决定元素种类考查同种元素结构示意图的选择；
（3）应用最外层电子数决定元素化学性质考查具有相似化学性质元素的选择；
（4）根据最外层电子数判断原子得失电子趋势。
8．[2024菏泽]氟元素在自然界中主要存在于萤石（主要成分）等矿物中，正常成年人体中约含克。人体每日摄入以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 （ ）
A．氟原子核外电子数为7
B．在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构
C．和两种物质中，氟元素的化合价均为价
D．牙膏中氟元素含量越高越好
9．[2024滨州]下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
（1） 图中各元素都属于元素周期表的第_ _ _ _ 周期；
（2） 硼原子结构示意图中的_ _ _ _ ；
（3） 图中与镁元素化学性质相似的是_ _ _ _ _ _ （填元素符号）；
（4） 氧原子在化学反应中通常易_ _ _ _ （填“得到”或“失去”）电子，形成_ _ _ _ （填“阴”或“阳”）离子；
（5） 图中元素属于同一周期的原因是各原子的_ _ _ _ （填字母序号）相同。
A．质子数 B．中子数
C．电子层数 D．最外层电子数
要点
通过结构示意图获取信息
命题点5 元素与元素周期表
10．[2025山东]硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，和在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．的原子结构示意图为
B．一个硅原子的质量为
C．是地壳中含量最多的金属元素
D．与的本质区别是质子数不同
11．[2025烟台]国产芯片与大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅、锗等。下图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 （ ）
A．硅的相对原子质量是 B．一个硅原子核外有14个电子
C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属
要点
考查元素周期表中一格的信息
考法
考查元素周期表
通过元素周期表考查元素化学性质、原子结构、同周期/同族原子结构变化情况等。
12．[2024济宁]如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①和②各表示一种元素。
请回答：
（1） ①所表示元素原子的质子数为_ _ _ _ 。
（2） ②表示硅元素，晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中，给人类的生活带来了便利，请画出硅元素的原子结构示意图_ _ _ _ ;硅酸钠（化学式为）水溶液俗称水玻璃，有很强的防腐功能，则硅酸钠中硅元素的化合价是_ _ _ _ _ _ 。
（3） 元素和化学性质相似，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
命题点6 微观粒子结构示意图与元素周期表的综合题
考法
（1）应用公式原子序数 质子数考查元素周期表一格中的原子序数与微观粒子结构示意图中质子数的关系；
（2）应用公式质子数 核外电子数计算核外某层电子数；
（3）通过元素周期表一格中的信息考查元素种类、相对原子质量；
（4）通过微观粒子结构示意图判断得失电子趋势，根据所得离子考查核外电子数或对应化合物的化学式。
13．[2025潍坊]钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钕是非金属元素 B．钕的相对原子质量为
C． D．钕原子的核电荷数为60
14．[2025威海]元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．硒原子的质子数为34
B．硫原子可以得到电子形成
C．砷元素属于非金属元素
D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
专题八 物质的组成与构成
考点通关 直击考什么
考点1 构成物质的微观粒子
一、物质由微观粒子构成
分子； 离子
二、分子
1．运动； 越快； 变大； 变小
2．（1） 不变色； 由无色变为红色； 由无色变为红色； 碱； 变红
（2） 分子总是在不断运动
（3） 紫色石蕊溶液
三、分子与原子的区别与联系
化学； 化学； 可以； 不可以； 原子
四、离子
1．带电荷
2．（1） 大于
（2） 小于
3．（1） ；
（2） 每个镁离子带2个单位正电荷； 2个镁离子
考点2 原子
三、原子的构成
1．（1） 原子核； 核外电子； 最外层电子数
（2） 核电荷数； 质子数； 核外电子数
2．质子数； 种类； 原子核； 电子层； 各层容纳的电子数； 最外层电子数； 失去； 得到
3．
4．质子数； 中子数
考点3 元素与元素周期表
一、元素
1．质子数（即核电荷数）
2个氢原子
4．、、、； ； ；
二、元素周期表
1．门捷列夫
2．相同； 递增； 递增； 相同； 递增
3．原子序数； 元素名称； 元素符号； 相对原子质量
夯基综合练
1．（1） √
（2） ×
（3） ×
（4） √
（5） ×
（6） ×
（7） ×
（8） √
（9） ×
（10） ×
（11） √
（12） ×
2．A
3．水分子； 汞原子； 氯离子； 钠离子
4．分子之间有间隔； 分子总是在不断运动； 分子的体积很小
5．3； 1； 11
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 构成物质的微观粒子
1．C 2．B
命题点2 分子的性质及其应用
3．B 4．B 5．B
命题点3 原子的结构
6．D
7．B
[解析]的质子数为11，中子数为12，错误。
命题点4 微观粒子结构示意图
8．C
[解析]氟原子的核外电子数为9，最外层电子数是7，错误；在氟化钠形成过程中，氟原子得到钠原子失去的1个电子，两者都形成相对稳定结构，错误。
9．（1） 二
（2） 3
（3）
（4） 得到； 阴
（5） C
命题点5 元素与元素周期表
10．D 11．B
12．（1） 8
（2） ；
（3） 原子最外层电子数相等
命题点6 微观粒子结构示意图与元素周期表的综合题
13．D 14．D