专题六 金属和金属材料 第2讲 金属的化学性质 学案(含答案) 2026年中考化学一轮复习（江苏）

第2讲 金属的化学性质
考点通关 直击考什么
考点1 金属的化学性质
一、金属与氧气反应
金属 现象 化学方程式
镁 剧烈燃烧，发出耀眼的①_ _ _ _ 光，放出大量的热，生成②_ _ _ _ 色固体 ③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
铝 空气中:常温下,表面变暗、失去金属光泽; 氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热，生成白色固体 ④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （铝具有很好的抗腐蚀性能的原因）
铁 空气中:不能燃烧,持续红热; 氧气中:⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
铜 加热条件下,⑦_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
金 高温无明显变化（即使在高温时金也不与氧气发生反应,即“真金不怕火炼”） —
反应通式：金属 金属氧化物（基本反应类型：化合反应）
二、金属与酸反应（以稀盐酸为例）
金属 现象 化学方程式
镁 剧烈反应，产生气泡，镁条逐渐溶解 ⑨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
锌 反应比较剧烈,产生气泡,锌粒逐渐溶解 ⑩_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
铁 反应缓慢，产生气泡，铁逐渐溶解,溶液由 _ _ _ _ 色变为 _ _ _ _ 色（铁单质参加置换反应时，生成亚铁离子()） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
铜 无明显现象 —
反应通式：活泼金属酸 盐氢气 （基本反应类型：置换反应）
归纳总结 通过金属能否与稀酸反应可判断金属的活动性强弱,能与稀酸反应的金属的活动性强于不能与酸反应的金属。
三、金属与盐溶液反应
物质 现象 化学方程式
铁和硫酸铜溶液 铁表面有 _ _ _ _ 色固体析出，溶液由 _ _ _ _ 色变为 _ _ _ _ 色 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
铜和硝酸银溶液 铜表面有 _ _ _ _ 色固体析出，溶液由 _ _ _ _ 色变为 _ _ _ _ 色 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
铜和硫酸铝溶液 无明显现象 —
反应通式：金属盐 金属盐2（基本反应类型：置换反应）
反应发生条件：金属1在金属活动性顺序中排在金属2前（除钾、钙、钠）；在盐1的水溶液中进行。
考点2 金属活动性顺序及其应用
一、金属活动性顺序
拓展延伸
金属活动性顺序中位置越靠后的金属越先被置换出来。
二、金属活动性顺序规律
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属（、、除外）能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
三、金属活动性顺序的应用
1.根据金属活动性顺序判断金属与、稀盐酸、稀硫酸等反应的难易程度。
2.判断某些置换反应是否能发生。
（1）判断金属与酸能否反应;（2）判断金属与盐溶液能否反应。
3.进行与金属相关的鉴别和除杂。
4.金属与盐溶液反应后滤液、滤渣分析。（详见微专题5）
四、金属活动性顺序的判断及验证（详见微专题3）
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 所有金属都能被氧气氧化（ ）
（2） 铝、锌、镁、铁四种金属与稀酸反应后，所得溶液均为无色（ ）
（3） 可以用灼烧法区分黄金和假黄金（铜锌合金） （ ）
2．有A、B、C、D四种金属。已知C、D与稀硫酸能发生置换反应，而A、B不能；向B的盐溶液中投入A单质，有B析出；在C、D的盐溶液中分别放入锌粒时，前者能析出C，后者不发生反应。则A、B、C、D的活动性顺序是（ ）
A． B．
C． D．
构建物质关系
1．以铁为核心的物质关系
（1） 写出A物质的化学式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 写出对应标号的化学方程式：
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
2．以铜为核心的物质关系
（1） 写出B物质的化学式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 写出对应标号的化学方程式：
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
⑤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 金属的化学性质
考向
从物质类别的视角，预测物质的主要性质
金属能与氧气、酸、盐溶液反应，题目主要通过某种金属具象化考查金属的化学性质。
1．[2025广东]用思维导图对常温或点燃条件下能与物质发生反应的物质进行归纳整理，如图，则可能是（ ）
A．碳 B．铁 C．氧化铜 D．碳酸钙
2．[2024淄博]《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是（ ）
A．“煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰
B．“凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比较小
C．“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体
D．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈
命题点2 金属与酸反应图像分析
考法
题目常考 质量—时间的图像、质量—酸质量的图像、质量—金属质量的图像（详见微专题4）。
3．[2024济宁]下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ
图Ⅲ 图Ⅳ
A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液
B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水
C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水
要点 .图Ⅲ
等量金属与足量酸
当盐中金属元素化合价相同时，金属相对原子质量越小，产生氢气越多，曲线的拐点越高。
4．[2025茂名二模]下列图像不正确的是（ ）
A．分别向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
B．将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入过量氢氧化钡溶液
D．分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
命题点3 金属活动性顺序及其应用
方法
三种金属活动性的验证方法（详见微专题3）
（1）两金夹一盐：选用三种金属中活动性位于两端的金属的单质，中间金属的盐溶液；
（2）两盐夹一金：选用三种金属中活动性位于中间的金属的单质，两端金属的盐溶液。
5．[2025威海]欲探究、、的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是（ ）
A．、、稀硫酸、溶液
B．、、、稀硫酸
C．、、溶液
D．、溶液、溶液
命题点4 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣分析
6．[2024潍坊]从含有浓度相近的、和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是【不定项】（ ）
A．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有
B．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜
C．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属
D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质
方法
金属置换反应产物分析的思路方法（详见微专题5）
（1）判断反应先后顺序;
（2）通过滤渣与盐酸反应的现象判断滤渣成分;
（3）根据滤渣成分判断发生的反应，从而判断滤液成分。
命题点5 有关金属的综合考查
考法
通过情境综合考查金属的性质、合金、金属的冶炼和防护、金属活动性顺序及应用等金属相关内容。
7．[2025烟台节选]国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次锤打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。
任务一：认识铁料的来源
（1） 自然界中的铁。因为铁的化学性质_ _ _ _ _ _ _ _ ,所以自然界中的铁元素大多以_ _ _ _ _ _ 形式存在。
（2） 炼铁。工业炼铁常用热还原法。 一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
任务二：认识铁锅的制作
（3） 裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写一种物质）溶液。
（4） 锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有_ _ _ _ _ _ （性质）。
（5） 淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（6） 防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
要点
金属和盐溶液反应需满足的条件
（1）金属在金属活动性顺序中位于盐中金属的前面;
（2）盐必须是可溶性盐。
8．[2025山东]我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。
（1） 我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐（如）。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 蓝铜矿的主要成分 可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 黄铜矿的主要成分为,其冶炼过程大致如图：
① 为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 沸腾炉中，发生反应,的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为,则铜元素的化合价为_ _ _ _ _ _ 。
④ 转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如图：
判断生成的气体能否直接排放并说明原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为 。
① 依据上述化学方程式计算C与的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ （填最简整数比）。烘干粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨。按此质量比进行实验，效果不佳。
② 为获得最佳实验效果，控制C与的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验知C和质量比为时实验效果最佳，判断依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。利用数据分析其原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
C与 的质量比 反应后物质状态（“√”代表有，“× ”代表无）
红色块状金属 金属光泽 黑色物质
√ × 少量
√ √ 几乎无
√ × 很少
√ × 少量
√ × 较多
方法
运用金属活动性及除杂相关知识分析流程中每一步的物质情况，注意试剂选用及试剂用量对下一步物质成分的影响。
方法
通过表格查看不同“与 的质量比”对应的“反应后物质状态”，根据题目要求具体分析“实验效果最佳”的原因。
第2讲 金属的化学性质
考点通关 直击考什么
考点1 金属的化学性质
一、金属与氧气反应
白； 白； ； ； 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； ； 固体由红色变为黑色；
二、金属与酸反应（以稀盐酸为例）
； ； 无； 浅绿；
三、金属与盐溶液反应
红； 蓝； 浅绿； ； 银白； 无； 蓝；
夯基综合练
1．（1） ×
（2） ×
（3） √
2．C
构建物质关系
1．（1） （或）
（2） ［或； ； ； （或）；
2．（1） （或）
（2） ； （合理即可）； （或）； ［或；
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 金属的化学性质
1．B
[解析]铁能在氧气中燃烧；铁在潮湿空气中会生锈；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选。
2．D
命题点2 金属与酸反应图像分析
3．C
[解析]由反应的微观实质可知是与结合生成，与结合生成沉淀，故曲线的起点应该从0开始，错误；随着水的不断滴加，溶液的不断增大至接近7，但不会等于或大于7，错误；反应过程中三种金属与氢气的质量关系为
则相同质量的三种金属完全与酸反应生成氢气的质量大小关系为，与图像相符，正确；恒温条件蒸发水，温度不变，溶解度不变，故饱和溶液的溶质质量分数始终不变，错误。
4．C
[解析]向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量，根据化学方程式:
则等质量的稀盐酸与镁、锌反应生成盐的质量:锌 镁，等质量的镁、锌与过量稀盐酸反应生成盐的质量:镁 锌，图像正确，不符合题意;刚开始溶液中的溶质为氢氧化钠，故溶质质量分数不能从0开始，将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，根据化学方程式：
溶液中溶质质量增大，直至二氧化硫完全反应不再变化，图像正确，不符合题意;向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，刚开始溶液中含有盐酸，呈酸性，，随着溶液的加入，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，逐渐增大，当盐酸与氢氧化钡恰好完全反应时溶液呈中性，，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化钙不反应，由于氢氧化钡溶液显碱性，，因此随着氢氧化钡溶液的加入，溶液碱性增强，则继续增大，不会有等于7的过程，图像错误，符合题意;分别向等质量的氧化钙、碳酸钙固体中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，根据化学方程式：
则等质量的稀盐酸与过量氧化钙、碳酸钙反应生成氯化钙的质量相等，等质量的氧化钙、碳酸钙与过量稀盐酸反应生成氯化钙的质量:氧化钙 碳酸钙，图像正确，不符合题意。故选。
命题点3 金属活动性顺序及其应用
5．B
[解析]能与稀硫酸反应，不与稀硫酸反应，说明金属活动性：；能与溶液反应，说明金属活动性：，可得出金属活动性：，选项能实现。能与稀硫酸反应，、都不与稀硫酸反应，无法比较和的金属活动性，选项无法实现。能与溶液反应，说明金属活动性：；不与溶液反应，说明金属活动性：，可得出金属活动性：，选项能实现。不与溶液反应，说明金属活动性：；能与溶液反应，说明金属活动性：，可得出金属活动性：，选项能实现。
命题点4 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣分析
6．BD
[解析]向混合溶液中加入锌，先和反应生成和，完全反应后，再与反应生成和。溶液呈蓝色，溶液呈浅绿色，若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有，正确；若所得滤液为浅绿色，则滤渣一定有，可能有，即部分参加反应，错误；若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有产物、，可能含有，正确；若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中只有，则滤液中一定含有产物和未反应的，可能含有未完全反应的，错误。
命题点5 有关金属的综合考查
7．（1） 比较活泼； 化合物
[解析]铁的化学性质比较活泼，容易与水、氧气等反应，所以自然界中的铁元素大多以化合物形式存在。
（2）
[解析]一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳。
（3） 硫酸铜（合理即可）
[解析]蓝色溶液可能是硫酸铜溶液，因为铁能与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和红色的铜。
（4） 延展性
（5）
[解析]依据质量守恒定律，反应前有铁、氢、氧元素，反应后已知生成（含铁、氧元素），所以缺失的气体单质必为氢气,即铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
（6） 隔绝氧气和水
8．（1）
（2） 电能转化为化学能
[解析]电解浸取液时，电能转化为化学能。
（3） ① 将矿石粉碎
[解析]为了提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，可粉碎矿石，增大接触面积。
②
③
④ 不能，生成的二氧化硫会污染环境；
（4） ①
[解析]与的质量比。
② 铜是有金属光泽的红色块状金属，质量比为时，几乎无黑色物质，说明反应物C与残留少，即原材料利用率高； 质量比大于时，C有剩余；质量比小于时，C与产物二氧化碳会生成一氧化碳，同时装置内残留的氧气也会消耗C，从而导致反应不完全