专题十 化学反应的定量关系 学案 (含答案)2026年中考化学一轮复习（江苏）
文档属性
| 名称 | 专题十 化学反应的定量关系 学案 (含答案)2026年中考化学一轮复习（江苏） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 681.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-15 00:00:00 | ||
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文档简介
专题十 化学反应的定量关系
目标领航 构建知识网
考点通关 直击考什么
考点1 质量守恒定律及其应用
一、概念
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的各物质的质量总和,等于②_ _ _ _ _ _ _ _ 的各物质的质量总和。
二、实质
三、化学反应前后的“变”与“不变”
变化情况 宏观 微观
六个一定不变 物质的总质量，元素③_ _ _ _ ，元素质量 原子④_ _ _ _ ，原子种类，原子质量
两个一定改变 物质⑤_ _ _ _ 构成物质的分子种类
可能改变 — 分子⑥_ _ _ _
四、质量守恒定律的应用
1．质量守恒定律的适用范围
（1）该规律的适用前提是一切⑦_ _ _ _ 变化,不适用于⑧_ _ _ _ 变化。
（2）在化学反应的前提下,要注意各物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量⑨_ _ _ _ （填“能”或“不能”）包括在内。
（3）该规律只适用于⑩_ _ _ _ 守恒,不能用于其他物理量的守恒,如体积、密度等。
（4）计算时应把各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内,特别注意有气体参加或生成时要加上气体的质量。
2.质量守恒定律的应用
应用 依据
确定未知物质的化学式 化学反应前后原子的种类、数目不变
推断物质的元素组成 化学反应前后元素的种类、质量不变
推算反应中某物质的质量或物质之间的质量比 参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和
对微观反应示意图进行解读 化学反应前后原子的种类、数目不变
考点2 化学方程式
一、化学方程式的意义
意义 举例（以 为例）
定性 表示反应物、生成物和反应条件 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
定量 宏观： 反应体系中各物质的质量关系 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳
微观： 反应体系中各微观粒子的个数 1个碳原子和1个氧分子反应生成①_ _ _ _ 个二氧化碳分子
二、化学方程式的书写
1.原则：一是要以客观事实为基础；二是要根据质量守恒定律配平化学方程式，使等号两边各原子的种类与数目相等。
2.步骤
（1）写：写出反应物、生成物的化学式，注明化学反应发生条件；（2）配：配平；（3）标：生成物的状态；（4）查：一查化学式是否正确、二查是否配平、三查生成物状态是否标注恰当、四查反应条件是否标明。
3.注意事项
（1）标注反应发生的条件：在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“ ”号表示）、点燃、催化剂等；（2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“ ”号。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“”号。
4．配平方法
方法 方法步骤举例
最小公倍数法 书写磷与氧气反应的化学方程式时，式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是10。因此，在前面配上5，在前面配上2。此时，式子“” 右边的磷原子数是4，左边的磷原子数是1，因此要在的前面配上4 ②_ _ _ _ ③_ _ _ _ ④_ _ _ _
定一法 选择化学方程式中较复杂的化学式如，设它的化学计量数为1，再根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数，若出现分数，化为整数即可 ⑤_ _ _ _ ⑥_ _ _ _ ⑦_ _ _ _ ⑧_ _ _ _
考点3 反应类型
基本反应类型 概念 特征 表达式
①_ _ _ _ _ _ _ _ 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 多变一
②_ _ _ _ _ _ _ _ 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多
③_ _ _ _ _ _ _ _ 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 单换单
④_ _ _ _ _ _ _ _ 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 双交换,价不变
拓展延伸 其他反应类型
反应类型 概念 特征
吸热反应 在反应过程中吸收热量的化学反应，如 从能量变化的角度划分
放热反应 在反应过程中放出热量的化学反应，如物质的燃烧、生石灰和水反应、活泼金属与酸反应、中和反应等
考点4 化学方程式的简单计算（以求完全燃烧生成的质量为例）
步骤 答题规范 答题细则
设 设未知量 解：设完全燃烧能生成的质量为 设未知量时不带单位
写 正确书写反应的化学方程式 化学方程式要配平
找 找出已知量、未知量的关系 相对分子（或原子）质量的单位为“1”，且与相应的化学计量数相乘
列 列出比例式 代入的已知量应为参与反应的纯净物的质量且应带单位
求 求出未知量 计算结果要带单位
答 结合题目设问写出答话 答：完全燃烧能生成二氧化碳 答不能漏写
方法点拨 计算应用题中如何找纯净物质量
（1）分析题干信息，判断是否为化学方程式中完全参加反应的某纯净物的质量;
（2）利用纯度或溶质质量分数计算公式，将混合物的质量转化为纯净物的质量。
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律（ ）
（2） 镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量,所以不符合质量守恒定律（ ）
（3） 硫在氧气中燃烧不可能生成二氧化碳，是因为反应前后元素种类不变（ ）
（4） 在利用化学方程式的计算中，各物质的质量比就是相对分子质量比（ ）
（5） 复分解反应一定有盐生成,有盐生成的反应一定是复分解反应（ ）
2．依据化学方程式 ，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．该反应发生需要的条件是通电
C．该反应中，三种物质的质量比为
D．制取氧气至少需要电解的
3．科学家模仿光合作用，利用太阳能制造化学燃料。下图为光催化转化为的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
①该反应属于置换反应
②生成物中有氧化物
③反应遵守质量守恒定律
④反应前后分子和原子种类、原子数目都不变
⑤分子在化学变化中能再分，原子不能再分
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④
4．化学反应前后一定没有变化的是_ _ _ _ （填序号）。
①原子个数 ②分子个数 ③元素种类
④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
⑦元素的化合价
重点实验 多维透析
实验9 质量守恒定律的验
实验要点 分层梳理
实验内容 铜与氧气的反应 铁与硫酸铜溶液的反应 稀盐酸与碳酸钠粉末的反应 镁条与氧气的反应
原理
图示
现象 红色固体变为①_ _ _ _ 色;气球②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，天平数字不变 铁钉表面有③_ _ _ _ 色物质生成，溶液④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，天平数字不变 固体溶解,同时产生大量气泡;天平指针向⑤_ _ _ _ 偏转 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光,产生白烟，陶土网上落有白色固体,坩埚钳上沾有白色固体，天平指针情况：（1）向左偏转;（2）向右偏转；（3）不偏转
能否验证质量守恒定律 能 能 不能 不能
分析 实验在密闭装置中进行,质量无变化，天平数字不变 装置不密闭，反应生成气体，逸散到空气中，总质量减小，天平不平衡 反应物中有,生成物会逸散到空气中。指针偏转原因： （1）指针向左偏转：参加反应的质量大于逸散的质量；（2）指针向右偏转：参加反应的质量小于逸散的质量；（3）指针不偏转：参加反应的质量等于逸散的质量
结论 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 —
实验反思 误差分析
1.有气体参与或有气体生成的反应需要在密闭装置中进行；
2．铜与氧气的反应中气球的作用是⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和缓冲容器内气压；
3.称量反应后的质量时，必须等冷却至室温后再称量。
实验改进 创新设计 中考趋势
考法1：实验过程分析
1．铜与氧气反应过程中,瓶内物质或元素质量变化与图像相符的是⑦_ _ _ _ （填字母序号）。
A．气体总质量 B．固体物质总质量
C．氧元素的质量 D．氧化铜的质量
考法2：实验改进
2．小组同学讨论对稀盐酸和碳酸钠粉末反应的实验进行实验试剂的改进（实验装置不变），写出一组可以验证质量守恒定律的试剂：⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
实验一题透练
课外兴趣小组的同学设计了如下四个实验来验证质量守恒定律:
（1） 图A实验中铁钉和硫酸铜溶液反应的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,该反应_ _ _ _ （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。两者反应的微观示意图如下，反应过程中真正参加反应的微粒是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填微粒符号）。
图B实验中稀盐酸和碳酸钠粉末反应的实验现象为白色固体减少至消失,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;反应后,天平指针_ _ _ _ （填“向左”“向右”或“不”）偏转;发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，该反应_ _ _ _ （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。
（3） 图C实验中将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中,观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，该反应_ _ _ _ （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。
（4） 图D实验中在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上长的铜丝,并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给端的粗铜丝加热,冷却后观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，发生反应的化学方程式为
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，该反应_ _ _ _ （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。
（5） 从微观角度分析质量守恒的原因是_ _ _ _ （填字母）。
A．原子种类不变 B．分子种类不变
C．原子质量、数目不变 D．分子质量、数目不变
【实验反思】
（6） 小组成员讨论后达成了以下共识:设计实验验证质量守恒定律时,如果选择有空气中的成分参与（图D）或有气体生成的化学反应（图B）,一般应在_ _ _ _ （填“开放”或“密闭”）装置中进行反应。
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 质量守恒定律及其应用
考法
题目常以表格、柱状图、曲线图等形式考查质量守恒定律的计算
（1）根据反应前后物质总质量不变考查图表中未知质量的计算；
（2）根据物质反应前后质量的变化考查反应物、生成物、催化剂的判定；
（3）根据（2）所得结论考查化学反应方程式和反应类型；
（4）计算反应中各物质的质量比。
1．[2025烟台]在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。 从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是【不定项】（ ）
A．、、 B．、、、
C．、、 D．、、
2．[2024临沂]一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/ 40 3 5 2
反应后的质量/ 4 5 34
A． B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是
3．[2024滨州]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为
D．甲和丁的相对分子质量之比为
命题点2 化学反应类型的判断
4．[2025济宁曲阜二模]下列实验方案可行且对应化学方程式书写正确、反应类型标注也正确的一组是（ ）
A．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 分解反应
B．用和反应制备 复分解反应
C．用金属和稀盐酸反应制取 置换反应
D．用灼热的除去中混有的少量 置换反应
5．[2025山东节选]智慧交通，向“芯”而行
智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应 。该反应的反应类型为_ _ _ _ （填标号）。
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应
要点
通式法判断基本反应类型
命题点3 化学方程式的书写
6．[2025济宁]下列化学方程式的书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
易错
7．[2025山东]某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有（气体发生剂）、（主氧化剂）、（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A．的化学反应速率很快
B．的化学方程式为：
C．的反应中各元素化合价均发生变化
D．的反应吸收能量
命题点4 有关化学方程式的计算
8．[2025山东]某果蔬洗盐的成分为、和。某同学设计实验测定各成分质量分数，取两份质量均为的样品，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
实验Ⅰ:连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得溶液质量增加；
实验Ⅱ:另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得溶液质量增加。
装置1 装置2 装置3
已知：①碱石灰可防止空气中的进入溶液；
。
下列说法不正确的是（ ）
A．样品中碳元素的质量为
B．的质量分数为
C．的质量分数为
D．实验Ⅰ中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得的质量分数偏小
9．[2025山东]利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图：
（1） 消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 某同学取一包使用一段时间的保鲜剂［成分为和，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、_ _ _ _ 、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量写出计算步骤，结果精确至。
方法
对于用化学方程式计算的试题，首先进行信息梳理：
①需要求的量；
②分析选用计算公式；
③需要知道的量；
④已知条件。
其次根据未知量设未知数，然后写出化学方程式，最后找出相关物质列比例式求解即可。
易错
化学方程式计算注意事项
命题点5 质量守恒定律的理解与验证实验
考法
题目常通过反应前后实验装置的称量结果来考查质量守恒定律的验证，有气体参与或生成的实验需在密闭装置中进行。
10．[2025青岛]某同学用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（ ）
A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C．该反应遵循质量守恒定律
D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律
11．[2024泰安]下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．既可探究分子运动现象，又可证明氨水呈碱性
B．既可探究可燃物的燃烧条件，又可证明白磷的着火点比红磷的低
C．既可探究质量守恒定律，又可证明红磷燃烧放出热量
D．既可探究水的元素组成，又可证明正、负极气体的质量比约为
命题点6 微观反应示意图
12．[2025山东]我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B．反应物都含碳元素，都属于有机物
C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯
D．反应前后分子的数目保持不变
方法
解答微观示意图型题的方法（详见微专题12）
（1）观察图中反应前后是否有相同的分子，若有，消除相同的分子后，得到的即为反应物和生成物；
（2）根据图注写出各物质的化学式，然后写出反应的化学方程式，根据化学方程式判断反应类型、物质类别及参加反应的分子个数比、物质的质量比等。
13．[2024烟台]下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是【不定项】（ ）
A．甲属于化合物
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的甲、乙的分子个数比是
D．生成丙、丁的质量比是
专题十 化学反应的定量关系
考点通关 直击考什么
考点1 质量守恒定律及其应用
一、概念
参加化学反应； 反应后生成
三、化学反应前后的“变”与“不变”
种类； 数目； 种类； 数目
四、质量守恒定律的应用
1．化学； 物理； 不能； 质量
考点2 化学方程式
一、化学方程式的意义
1
二、化学方程式的书写
4．4； 5； 2； 4； 5； 4； 6
考点3 反应类型
化合反应； 分解反应； 置换反应； 复分解反应
夯基综合练
1．（1） ×
（2） ×
（3） √
（4） ×
（5） ×
2．C 3．C
4．①③⑤⑥
重点实验 多维透析
实验9 质量守恒定律的验
实验要点 分层梳理
黑； 先鼓起，冷却后变瘪； 红； 由蓝色变为浅绿色； 右
实验反思 误差分析
2．形成密闭装置
实验改进 创新设计 中考趋势
考法1：实验过程分析
1．A
考法2：实验改进
2．稀盐酸和硝酸银溶液（合理即可）
实验一题透练
（1） 铁钉的表面有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； ； 能； 、
（2） 产生大量气泡； 向右； ； 不能
（3） 产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅或消失； ； 能
（4） 端铜丝变黑，端玻璃棒下沉； ； 不能
（5） AC
（6） 密闭
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 质量守恒定律及其应用
1．C
[解析]不符合元素守恒，产物中应有氯元素，错误；中能和盐酸反应，不能存在，错误；符合要求，正确；中反应物中不含硫元素，不会产生硫酸根离子，错误。故选。
2．C
[解析]由质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，，则，正确；由题表中信息可知，甲的质量减少，是反应物，乙和丁的质量增加，是生成物，该反应可以表示为甲 乙丁，符合“一变多”，属于分解反应，错误；反应物甲和生成物丁的质量比为，正确。
3．D
[解析]由题图可知，反应后甲、丁的质量增加，生成丁的质量为；反应后乙减少的质量为；根据质量守恒定律，则，解得，则反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质。由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，错误。
命题点2 化学反应类型的判断
4．A 5．C
命题点3 化学方程式的书写
6．D
7．C
[解析]碰撞时迅速分解，说明反应速率很快，正确；由题目信息“点火器点火引发迅速分解”，根据质量守恒定律可知化学方程式为，正确；的反应中，元素化合价从变为0，元素化合价始终为，未变化，错误；由题图可知分解吸收能量，正确。
命题点4 有关化学方程式的计算
8．C
[解析]装置1中涉及的反应的化学方程式： ， ；装置2中涉及的反应的化学方程式： ；装置3中溶液用于吸收。样品中元素来自和，二者与酸反应后，元素全部转化为，中元素质量，正确。实验Ⅱ中分解生成的的质量为 ，质量；实验Ⅰ中总质量为，生成的来自两部分：与酸反应生成的和与酸反应生成的，与酸反应生成的质量与酸反应生成的的质量实验 Ⅱ中分解生成的的质量，因此的质量，样品中的质量分数，正确。样品中的质量分数，错误。若用稀盐酸，挥发，会被溶液吸收，导致实验Ⅰ中溶液增加的质量偏大，计算出的和的总质量偏大，从而使得样品中的质量分数偏小，正确。
9．（1）
（2） 过滤； 解：设保鲜剂吸收的的质量为。
答：保鲜剂吸收的的质量为。
命题点5 质量守恒定律的理解与验证实验
10．D
[解析]左侧锥形瓶中固液混合后，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，故正确。硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，反应结束后，天平平衡，故正确。一切化学反应均遵循质量守恒定律，该反应遵循质量守恒定律，故正确。将氢氧化铜固体换成锌粒，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应过程中氢气逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故错误。故选。
11．D
命题点6 微观反应示意图
12．C
[解析]反应物和是由分子构成的化合物，但生成物中有单质，错误；含碳元素，但属于无机物，错误；生成物为和，二者均具有可燃性，点燃前需验纯，正确；由微观示意图可得反应的化学方程式：，反应后分子数目增多，错误。
13．AC
[解析]根据图示可知，该反应为氨气和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，化学方程式为。由题图可知，每个甲分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故甲的化学式为，是化合物，正确；该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误；由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为，生成丙、丁的质量比为，正确，错误。
目标领航 构建知识网
考点通关 直击考什么
考点1 质量守恒定律及其应用
一、概念
①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的各物质的质量总和,等于②_ _ _ _ _ _ _ _ 的各物质的质量总和。
二、实质
三、化学反应前后的“变”与“不变”
变化情况 宏观 微观
六个一定不变 物质的总质量，元素③_ _ _ _ ，元素质量 原子④_ _ _ _ ，原子种类，原子质量
两个一定改变 物质⑤_ _ _ _ 构成物质的分子种类
可能改变 — 分子⑥_ _ _ _
四、质量守恒定律的应用
1．质量守恒定律的适用范围
（1）该规律的适用前提是一切⑦_ _ _ _ 变化,不适用于⑧_ _ _ _ 变化。
（2）在化学反应的前提下,要注意各物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量⑨_ _ _ _ （填“能”或“不能”）包括在内。
（3）该规律只适用于⑩_ _ _ _ 守恒,不能用于其他物理量的守恒,如体积、密度等。
（4）计算时应把各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内,特别注意有气体参加或生成时要加上气体的质量。
2.质量守恒定律的应用
应用 依据
确定未知物质的化学式 化学反应前后原子的种类、数目不变
推断物质的元素组成 化学反应前后元素的种类、质量不变
推算反应中某物质的质量或物质之间的质量比 参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和
对微观反应示意图进行解读 化学反应前后原子的种类、数目不变
考点2 化学方程式
一、化学方程式的意义
意义 举例（以 为例）
定性 表示反应物、生成物和反应条件 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
定量 宏观： 反应体系中各物质的质量关系 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳
微观： 反应体系中各微观粒子的个数 1个碳原子和1个氧分子反应生成①_ _ _ _ 个二氧化碳分子
二、化学方程式的书写
1.原则：一是要以客观事实为基础；二是要根据质量守恒定律配平化学方程式，使等号两边各原子的种类与数目相等。
2.步骤
（1）写：写出反应物、生成物的化学式，注明化学反应发生条件；（2）配：配平；（3）标：生成物的状态；（4）查：一查化学式是否正确、二查是否配平、三查生成物状态是否标注恰当、四查反应条件是否标明。
3.注意事项
（1）标注反应发生的条件：在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“ ”号表示）、点燃、催化剂等；（2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“ ”号。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“”号。
4．配平方法
方法 方法步骤举例
最小公倍数法 书写磷与氧气反应的化学方程式时，式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是10。因此，在前面配上5，在前面配上2。此时，式子“” 右边的磷原子数是4，左边的磷原子数是1，因此要在的前面配上4 ②_ _ _ _ ③_ _ _ _ ④_ _ _ _
定一法 选择化学方程式中较复杂的化学式如，设它的化学计量数为1，再根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数，若出现分数，化为整数即可 ⑤_ _ _ _ ⑥_ _ _ _ ⑦_ _ _ _ ⑧_ _ _ _
考点3 反应类型
基本反应类型 概念 特征 表达式
①_ _ _ _ _ _ _ _ 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 多变一
②_ _ _ _ _ _ _ _ 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多
③_ _ _ _ _ _ _ _ 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 单换单
④_ _ _ _ _ _ _ _ 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 双交换,价不变
拓展延伸 其他反应类型
反应类型 概念 特征
吸热反应 在反应过程中吸收热量的化学反应，如 从能量变化的角度划分
放热反应 在反应过程中放出热量的化学反应，如物质的燃烧、生石灰和水反应、活泼金属与酸反应、中和反应等
考点4 化学方程式的简单计算（以求完全燃烧生成的质量为例）
步骤 答题规范 答题细则
设 设未知量 解：设完全燃烧能生成的质量为 设未知量时不带单位
写 正确书写反应的化学方程式 化学方程式要配平
找 找出已知量、未知量的关系 相对分子（或原子）质量的单位为“1”，且与相应的化学计量数相乘
列 列出比例式 代入的已知量应为参与反应的纯净物的质量且应带单位
求 求出未知量 计算结果要带单位
答 结合题目设问写出答话 答：完全燃烧能生成二氧化碳 答不能漏写
方法点拨 计算应用题中如何找纯净物质量
（1）分析题干信息，判断是否为化学方程式中完全参加反应的某纯净物的质量;
（2）利用纯度或溶质质量分数计算公式，将混合物的质量转化为纯净物的质量。
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律（ ）
（2） 镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量,所以不符合质量守恒定律（ ）
（3） 硫在氧气中燃烧不可能生成二氧化碳，是因为反应前后元素种类不变（ ）
（4） 在利用化学方程式的计算中，各物质的质量比就是相对分子质量比（ ）
（5） 复分解反应一定有盐生成,有盐生成的反应一定是复分解反应（ ）
2．依据化学方程式 ，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．该反应发生需要的条件是通电
C．该反应中，三种物质的质量比为
D．制取氧气至少需要电解的
3．科学家模仿光合作用，利用太阳能制造化学燃料。下图为光催化转化为的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
①该反应属于置换反应
②生成物中有氧化物
③反应遵守质量守恒定律
④反应前后分子和原子种类、原子数目都不变
⑤分子在化学变化中能再分，原子不能再分
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④
4．化学反应前后一定没有变化的是_ _ _ _ （填序号）。
①原子个数 ②分子个数 ③元素种类
④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
⑦元素的化合价
重点实验 多维透析
实验9 质量守恒定律的验
实验要点 分层梳理
实验内容 铜与氧气的反应 铁与硫酸铜溶液的反应 稀盐酸与碳酸钠粉末的反应 镁条与氧气的反应
原理
图示
现象 红色固体变为①_ _ _ _ 色;气球②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，天平数字不变 铁钉表面有③_ _ _ _ 色物质生成，溶液④_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，天平数字不变 固体溶解,同时产生大量气泡;天平指针向⑤_ _ _ _ 偏转 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光,产生白烟，陶土网上落有白色固体,坩埚钳上沾有白色固体，天平指针情况：（1）向左偏转;（2）向右偏转；（3）不偏转
能否验证质量守恒定律 能 能 不能 不能
分析 实验在密闭装置中进行,质量无变化，天平数字不变 装置不密闭，反应生成气体，逸散到空气中，总质量减小，天平不平衡 反应物中有,生成物会逸散到空气中。指针偏转原因： （1）指针向左偏转：参加反应的质量大于逸散的质量；（2）指针向右偏转：参加反应的质量小于逸散的质量；（3）指针不偏转：参加反应的质量等于逸散的质量
结论 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 —
实验反思 误差分析
1.有气体参与或有气体生成的反应需要在密闭装置中进行；
2．铜与氧气的反应中气球的作用是⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和缓冲容器内气压；
3.称量反应后的质量时，必须等冷却至室温后再称量。
实验改进 创新设计 中考趋势
考法1：实验过程分析
1．铜与氧气反应过程中,瓶内物质或元素质量变化与图像相符的是⑦_ _ _ _ （填字母序号）。
A．气体总质量 B．固体物质总质量
C．氧元素的质量 D．氧化铜的质量
考法2：实验改进
2．小组同学讨论对稀盐酸和碳酸钠粉末反应的实验进行实验试剂的改进（实验装置不变），写出一组可以验证质量守恒定律的试剂：⑧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
实验一题透练
课外兴趣小组的同学设计了如下四个实验来验证质量守恒定律:
（1） 图A实验中铁钉和硫酸铜溶液反应的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,该反应_ _ _ _ （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。两者反应的微观示意图如下，反应过程中真正参加反应的微粒是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填微粒符号）。
图B实验中稀盐酸和碳酸钠粉末反应的实验现象为白色固体减少至消失,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;反应后,天平指针_ _ _ _ （填“向左”“向右”或“不”）偏转;发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，该反应_ _ _ _ （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。
（3） 图C实验中将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中,观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，该反应_ _ _ _ （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。
（4） 图D实验中在一根用细铜丝吊着的玻璃棒两端分别绕上长的铜丝,并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给端的粗铜丝加热,冷却后观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，发生反应的化学方程式为
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，该反应_ _ _ _ （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。
（5） 从微观角度分析质量守恒的原因是_ _ _ _ （填字母）。
A．原子种类不变 B．分子种类不变
C．原子质量、数目不变 D．分子质量、数目不变
【实验反思】
（6） 小组成员讨论后达成了以下共识:设计实验验证质量守恒定律时,如果选择有空气中的成分参与（图D）或有气体生成的化学反应（图B）,一般应在_ _ _ _ （填“开放”或“密闭”）装置中进行反应。
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 质量守恒定律及其应用
考法
题目常以表格、柱状图、曲线图等形式考查质量守恒定律的计算
（1）根据反应前后物质总质量不变考查图表中未知质量的计算；
（2）根据物质反应前后质量的变化考查反应物、生成物、催化剂的判定；
（3）根据（2）所得结论考查化学反应方程式和反应类型；
（4）计算反应中各物质的质量比。
1．[2025烟台]在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。 从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是【不定项】（ ）
A．、、 B．、、、
C．、、 D．、、
2．[2024临沂]一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/ 40 3 5 2
反应后的质量/ 4 5 34
A． B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是
3．[2024滨州]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为
D．甲和丁的相对分子质量之比为
命题点2 化学反应类型的判断
4．[2025济宁曲阜二模]下列实验方案可行且对应化学方程式书写正确、反应类型标注也正确的一组是（ ）
A．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 分解反应
B．用和反应制备 复分解反应
C．用金属和稀盐酸反应制取 置换反应
D．用灼热的除去中混有的少量 置换反应
5．[2025山东节选]智慧交通，向“芯”而行
智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应 。该反应的反应类型为_ _ _ _ （填标号）。
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应
要点
通式法判断基本反应类型
命题点3 化学方程式的书写
6．[2025济宁]下列化学方程式的书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
易错
7．[2025山东]某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有（气体发生剂）、（主氧化剂）、（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A．的化学反应速率很快
B．的化学方程式为：
C．的反应中各元素化合价均发生变化
D．的反应吸收能量
命题点4 有关化学方程式的计算
8．[2025山东]某果蔬洗盐的成分为、和。某同学设计实验测定各成分质量分数，取两份质量均为的样品，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
实验Ⅰ:连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得溶液质量增加；
实验Ⅱ:另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得溶液质量增加。
装置1 装置2 装置3
已知：①碱石灰可防止空气中的进入溶液；
。
下列说法不正确的是（ ）
A．样品中碳元素的质量为
B．的质量分数为
C．的质量分数为
D．实验Ⅰ中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得的质量分数偏小
9．[2025山东]利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图：
（1） 消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 某同学取一包使用一段时间的保鲜剂［成分为和，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、_ _ _ _ 、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量写出计算步骤，结果精确至。
方法
对于用化学方程式计算的试题，首先进行信息梳理：
①需要求的量；
②分析选用计算公式；
③需要知道的量；
④已知条件。
其次根据未知量设未知数，然后写出化学方程式，最后找出相关物质列比例式求解即可。
易错
化学方程式计算注意事项
命题点5 质量守恒定律的理解与验证实验
考法
题目常通过反应前后实验装置的称量结果来考查质量守恒定律的验证，有气体参与或生成的实验需在密闭装置中进行。
10．[2025青岛]某同学用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（ ）
A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C．该反应遵循质量守恒定律
D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律
11．[2024泰安]下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．既可探究分子运动现象，又可证明氨水呈碱性
B．既可探究可燃物的燃烧条件，又可证明白磷的着火点比红磷的低
C．既可探究质量守恒定律，又可证明红磷燃烧放出热量
D．既可探究水的元素组成，又可证明正、负极气体的质量比约为
命题点6 微观反应示意图
12．[2025山东]我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B．反应物都含碳元素，都属于有机物
C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯
D．反应前后分子的数目保持不变
方法
解答微观示意图型题的方法（详见微专题12）
（1）观察图中反应前后是否有相同的分子，若有，消除相同的分子后，得到的即为反应物和生成物；
（2）根据图注写出各物质的化学式，然后写出反应的化学方程式，根据化学方程式判断反应类型、物质类别及参加反应的分子个数比、物质的质量比等。
13．[2024烟台]下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是【不定项】（ ）
A．甲属于化合物
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的甲、乙的分子个数比是
D．生成丙、丁的质量比是
专题十 化学反应的定量关系
考点通关 直击考什么
考点1 质量守恒定律及其应用
一、概念
参加化学反应； 反应后生成
三、化学反应前后的“变”与“不变”
种类； 数目； 种类； 数目
四、质量守恒定律的应用
1．化学； 物理； 不能； 质量
考点2 化学方程式
一、化学方程式的意义
1
二、化学方程式的书写
4．4； 5； 2； 4； 5； 4； 6
考点3 反应类型
化合反应； 分解反应； 置换反应； 复分解反应
夯基综合练
1．（1） ×
（2） ×
（3） √
（4） ×
（5） ×
2．C 3．C
4．①③⑤⑥
重点实验 多维透析
实验9 质量守恒定律的验
实验要点 分层梳理
黑； 先鼓起，冷却后变瘪； 红； 由蓝色变为浅绿色； 右
实验反思 误差分析
2．形成密闭装置
实验改进 创新设计 中考趋势
考法1：实验过程分析
1．A
考法2：实验改进
2．稀盐酸和硝酸银溶液（合理即可）
实验一题透练
（1） 铁钉的表面有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； ； 能； 、
（2） 产生大量气泡； 向右； ； 不能
（3） 产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅或消失； ； 能
（4） 端铜丝变黑，端玻璃棒下沉； ； 不能
（5） AC
（6） 密闭
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 质量守恒定律及其应用
1．C
[解析]不符合元素守恒，产物中应有氯元素，错误；中能和盐酸反应，不能存在，错误；符合要求，正确；中反应物中不含硫元素，不会产生硫酸根离子，错误。故选。
2．C
[解析]由质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，，则，正确；由题表中信息可知，甲的质量减少，是反应物，乙和丁的质量增加，是生成物，该反应可以表示为甲 乙丁，符合“一变多”，属于分解反应，错误；反应物甲和生成物丁的质量比为，正确。
3．D
[解析]由题图可知，反应后甲、丁的质量增加，生成丁的质量为；反应后乙减少的质量为；根据质量守恒定律，则，解得，则反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质。由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，错误。
命题点2 化学反应类型的判断
4．A 5．C
命题点3 化学方程式的书写
6．D
7．C
[解析]碰撞时迅速分解，说明反应速率很快，正确；由题目信息“点火器点火引发迅速分解”，根据质量守恒定律可知化学方程式为，正确；的反应中，元素化合价从变为0，元素化合价始终为，未变化，错误；由题图可知分解吸收能量，正确。
命题点4 有关化学方程式的计算
8．C
[解析]装置1中涉及的反应的化学方程式： ， ；装置2中涉及的反应的化学方程式： ；装置3中溶液用于吸收。样品中元素来自和，二者与酸反应后，元素全部转化为，中元素质量，正确。实验Ⅱ中分解生成的的质量为 ，质量；实验Ⅰ中总质量为，生成的来自两部分：与酸反应生成的和与酸反应生成的，与酸反应生成的质量与酸反应生成的的质量实验 Ⅱ中分解生成的的质量，因此的质量，样品中的质量分数，正确。样品中的质量分数，错误。若用稀盐酸，挥发，会被溶液吸收，导致实验Ⅰ中溶液增加的质量偏大，计算出的和的总质量偏大，从而使得样品中的质量分数偏小，正确。
9．（1）
（2） 过滤； 解：设保鲜剂吸收的的质量为。
答：保鲜剂吸收的的质量为。
命题点5 质量守恒定律的理解与验证实验
10．D
[解析]左侧锥形瓶中固液混合后，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，故正确。硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，反应结束后，天平平衡，故正确。一切化学反应均遵循质量守恒定律，该反应遵循质量守恒定律，故正确。将氢氧化铜固体换成锌粒，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应过程中氢气逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故错误。故选。
11．D
命题点6 微观反应示意图
12．C
[解析]反应物和是由分子构成的化合物，但生成物中有单质，错误；含碳元素，但属于无机物，错误；生成物为和，二者均具有可燃性，点燃前需验纯，正确；由微观示意图可得反应的化学方程式：，反应后分子数目增多，错误。
13．AC
[解析]根据图示可知，该反应为氨气和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，化学方程式为。由题图可知，每个甲分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故甲的化学式为，是化合物，正确；该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误；由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为，生成丙、丁的质量比为，正确，错误。
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