专题五 溶液 第2讲 溶解度与溶解度曲线 学案(含答案) 2026年中考化学一轮复习（江苏）

专题五 溶液 第2讲 溶解度与溶解度曲线
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考点通关 直击考什么
考点1 溶解度
一、固体溶解度
1．概念：在①_ _ _ _ _ _ _ _ 下,某固态物质在②_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 里达到③_ _ _ _ _ _ _ _ 时所溶解的质量。溶解度的单位是④_ _ _ _ 。
2．影响固体溶解度的因素
内因 溶质、溶剂本身的性质
外因（温度） .大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如； .少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如⑤_ _ _ _ _ _ _ _ ； .极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如⑥_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
3.物质溶解度与溶解能力的对应关系（ 时固体物质的溶解度）
二、气体溶解度
1．概念:某气体的压强为和一定温度时,在1体积水里溶解达到⑦_ _ _ _ 状态时的气体体积。
2．影响气体溶解度的因素
内因 气体本身的性质和溶剂种类
外因 .温度:温度越高,气体溶解度越⑧_ _ _ _ ，如夏季水温升高时，水体溶氧量降低，常导致鱼类浮头呼吸； .压强:压强越小,气体溶解度越⑨_ _ _ _ ，如打开汽水瓶盖，汽水有时会自动喷出
三、结晶
1.概念：过多的溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程。
2．蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响较⑩_ _ _ _ 的物质，如。
3．降温结晶（冷却热饱和溶液）法：适用于溶解度随温度降低而 _ _ _ _ 且受温度影响较 _ _ _ _ 的物质，如。
考点2 溶解度曲线及其应用
一、定义：
物质的溶解度随温度变化的曲线叫作溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义
内容 表示的意义 例子（如图）
点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如A、B点表示物质、在时的溶解度分别为①_ _ _ _ _ _ 和②_ _ _ _
两曲线的交点 表示物质在某温度时的溶解度相等 如C点表示物质、在时的溶解度相等，均为③_ _ _ _
曲线下面的点 表示溶液在对应温度下为④_ _ _ _ _ _ （填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液 如D点表示时物质的不饱和溶液
曲线上面的点 表示溶液在对应温度下⑤_ _ _ _ 且有未溶解的固体 如D点表示时物质的饱和溶液且有未溶解的
线 表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 如物质的溶解度随温度的升高而⑥_ _ _ _ ,物质的溶解度随温度的升高而减小
三、溶解度曲线的应用（详见微专题2）
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 将硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，可增大硝酸钾在水中的溶解度（ ）
（2） 氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，提纯的方法是降温结晶（ ）
（3） 时氯化钠的溶解度为，则时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数小于（ ）
2．某兴趣小组为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验:
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/ 10 20 30 40 50 60
溶解度/ 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．可采用蒸发溶剂的方法使烧杯③中固体析出
C．④中析出晶体的质量是
D．②③④中溶液的溶质质量分数:
3．填空题。
（1） 时氯化铵的溶解度约为，该温度下氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 时，A的溶解度是，该温度下，将投入水中，所得溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ （精确到小数点后一位）。
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 气体溶解度
考法
通过生活实际考查气体溶解度的影响因素，可通过降低温度、增大压强实现气体溶解度增大（如碳捕集），可通过升高温度、减小压强实现气体溶解度减小（如打开瓶盖可乐冒出气泡）。
1．[2023临沂]下列关于水和溶液的说法中正确的是（ ）
A．均一的、稳定的液体都是溶液
B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒
C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大
2．（1） [2025烟台一模节选]天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受_ _ _ _ 影响。
（2） [2025菏泽一模节选]为实现“碳中和”，科学家提出将送入3 000米深海海底变成液态，此过程中的化学性质_ _ _ _ （填“会”或“不会”）发生改变。加压水洗法也可以“捕捉”，是因为压强增大时，的溶解度_ _ _ _ 。
（3） [2025枣庄滕州模拟节选]人们发现压强和温度会影响气体在水中的溶解，于是将其应用于碳酸水（汽水）的生产。打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
易错
增大水与空气的接触面积，有助于氧气更多地溶于水，不会影响氧气在水中的溶解度。
命题点2 溶解度的相关分析
考法
题目常直接考查溶解度曲线、溶解度表格的分析，综合考查溶解度曲线与溶解实验图的分析（详见微专题2）。
3．[2025山东]和的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．与相比，的溶解度受温度影响更大
B．时，饱和溶液的溶质质量分数为
C．时，与的溶解度相等
D．将的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出
4．[2024潍坊]下表是和在不同温度时的溶解度,根据数据绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是【不定项】（ ）
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/ 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．物质为
B．点（交点）对应的温度在之间
C．时,点的溶液还可继续溶解
D．时,将溶于水,充分溶解，所得溶液的质量为
要点
溶解度曲线点、线、面的含义
5．[2025威海节选]Ⅰ.制备原料
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体），图1是制取流程。
图1
图2
（1） 根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ ，依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
Ⅱ.制作西瓜霜
（3） 制作西瓜霜的方法是:①西瓜洗净切片:②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中;③盖上盖子，放在干燥通风处周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
6．[2024枣庄]为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
图1 图2
回答下列问题：
（1） 图1三次实验中所得溶液饱和的是_ _ _ _ （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为_ _ _ _ 。
（2） 图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是_ _ _ _ _ _ _ _ （用“ ”“ ”或“”连接）。
（3） 若要使③中固体溶解，可采用的方法有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填一种即可）。
（4） 由图2可知，下列说法错误的是_ _ _ _ 。
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．时硝酸钾溶液降温至，一定有晶体析出
C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
易错
溶解度曲线应用的注意事项
（1）比较溶解度大小：需指明温度；
（2）比较同温度下溶质质量分数的大小：需指明饱和；
（3）比较析出晶体多少：需指明等质量的饱和溶液；
（4）饱和溶液与不饱和溶液的转化及结晶方法的选择：需根据溶解度变化趋势。
第2讲 溶解度与溶解度曲线
考点通关 直击考什么
考点1 溶解度
一、固体溶解度
1．一定温度； 溶剂； 饱和状态； 克
2．；
二、气体溶解度
1．饱和
2．小； 小
三、结晶
2．小
3．减小； 大
考点2 溶解度曲线及其应用
二、溶解度曲线的意义
； ； ； 不饱和； 饱和； 增大
夯基综合练
1．（1） ×
（2） ×
（3） √
2．C
3．（1）
（2）
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 气体溶解度
1．C
2．（1） 温度
（2） 不会； 增大
（3） 压强减小，气体的溶解度减小
命题点2 溶解度的相关分析
3．B
[解析]的溶解度曲线倾斜度更大，受温度影响比大，正确；时的溶解度为，饱和溶液溶质质量分数，错误；时两曲线相交，溶解度相等，正确；溶解度随温度降低而减小，的饱和溶液降温一定有晶体析出，正确。
4．AC
[解析]点（交点）时，和的溶解度相同，对应的温度在之间，错误；时，的溶解度是，将溶于水，只能溶解，所得溶液的质量为，错误。
5．（1） 降温结晶； 在以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大
[解析]从溶解度曲线可以看出,在以下，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小。因此，将浓缩盐卤水降温时，硫酸钠会因溶解度减小而大量析出，从而获取粗芒硝。
（2）
[解析]中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。用氢氧化钠（碱）与硫酸（酸）反应可制备硫酸钠，反应的化学方程式为。
（3） 干燥通风有利于水分蒸发
[解析]瓦罐放在干燥通风处，空气流动快，水分蒸发速率加快。随着水分的蒸发，硫酸钠溶液的浓度逐渐增大，当达到饱和状态后，继续蒸发水分，硫酸钠就会以晶体形式析出，附着在瓦罐外形成白霜。
6．（1） ②③； 20
[解析]根据题图1可知，③中有未溶解的固体，一定为饱和溶液，②③中溶液质量相同，说明第三次加入的硝酸钾没有溶解，则②中也为饱和溶液；根据信息可知，饱和溶液中，水的质量为，硝酸钾的质量为，则说明该温度下，硝酸钾的溶解度为。
（2）
[解析]题图1中温度均相同，①中为不饱和溶液，②③中为饱和溶液，则溶质质量分数为。
（3） 加水（或升高温度）
[解析]由题图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则可采用升温或加水的方法使③中固体溶解。
（4） B
[解析]将硝酸钾的饱和溶液降温，一定有晶体析出，但将不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，不正确。