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【精准教学】八年级下册科学单元检测2-第1章 我们呼吸的空气（1.3-1.4）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（本大题有15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是（ ）
A．开发利用清洁能源 B．倡导绿色出行
C．积极植树造林 D．加高烟囱排放废气
2．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B． C． D．
3．铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成Cu2（OH）2CO3。空气中的下列成分没有参与上述反应的是（ ）
A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2
4．学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是（ ）
A．CO2 B．PM2.5 C．SO2 D．NO2
5．环卫工人利用雾炮车向空中喷水净化空气，主要除去的污染物是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．臭氧 D．可吸入颗粒物
6．关于化学方程式2H2+O22H2O，四位同学表达了如图所示的说法，其中错误的是（ ）
A． B． C． D．
7．“84”消毒液的主要成分是NaClO，其消毒的原理是：2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO。化学方程式中的“X”的化学式是（ ）
A．NaCl B．H2O C．HCl D．H2
8．关于化学方程式CO2+C2CO的叙述中，正确的是（ ）
A．二氧化碳和碳等于一氧化碳
B．1个二氧化碳分子和1个碳原子生成2个一氧化碳
C．二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳
D．每44份质量的二氧化碳和12份质量的碳在高温条件下生成86份质量的一氧化碳
9．现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．4：11 B．11：9 C．1：2 D．1：4
10．将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成中（ ）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素
11．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛的化学式为CH2O B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1
12．如图是某地某日的空气质量日报，下列有关大气环境方面的说法错误的是（ ）
A．露天焚烧垃圾可能会增加空气中的PM2.5
B．造成酸雨的主要物质是二氧化碳
C．除图中四种污染物以外，CO也是目前计入空气污染指数的污染物之一
D．用新能源汽车逐渐取代燃油汽车能改善空气质量
13．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲、丙两物质的质量比为1：8
C．乙是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
14．某物质X在氧气中燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A．X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B．X可能是氧化物
C．反应中生成物二氧化碳与水的质量比为44：18 D．X的相对分子质量为46
15．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是（ ）
物质质量 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 20 20 0 0
反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3
反应后的质量/g 13 m4 16 11
A．m1=17.2 B．m2=8 C．m3=8.8 D．m4=2
二、填空题（本大题有6小题15空格，每空2分，共30分）
16．环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好PM2.5和臭氧新增指标的监测。请回答下列问题：
（1）PM2.5是指大气中直径小于等于2.5 （选填“毫米”或“微米”）的颗粒物，也称细颗粒物。
（2）下列措施能减少PM2.5的是 。
A．淘汰尾气不达标的汽车 B．限制并有偿使用塑料袋 C．把工厂烟囱造高
17．能源利用及材料发展给人类生活和环境带来了巨大变化。照明工具经历了火把→蜡烛→煤油灯→白炽灯→……的过程。
（1）山洞探险时，火把突然熄灭，是因为山洞中缺少 。
（2）点燃煤油灯会产生二氧化碳，由此可知煤油中一定含有 元素。
（3）白炽灯的灯丝由钨丝制成，是因为金属钨具有较高的熔点和良好的导电性，这体现了钨的
（填“物理性质”或“化学性质”）。
18．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答：
序号 1 2 3
O2的质量（g） 3 4 6
SO2的质量（g） 6 8 8
（1）上述实验中，第 次实验恰好完全反应；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 。（填序号）
19．自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下。
（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为 。
（2）1772年，发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，MnO2中Mn的化合价为 价。
（3）1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后MnO2的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中MnO2起 作用。
20．如图为某市2026年3月1日～15日空气质量指数（AQI）趋势图（图甲）及空气质量等级分类标准（图乙）。请回答：
（1）3月1日～7日，该市的空气质量以 为主。
（2）可吸入颗粒物已成为各大城市的首要污染物，为保持并改善空气质量，请提出一项可行的措施 。
21．2025年11月25日，搭载神舟二十二号飞船的长征二号F遥二十二运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，其助推器使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，两者反应的微观示意图如下：
（1）从宏观角度看：C2H8N2和N2O4中， 和氧气的化学性质相似。
（2）从微观角度看：已知④中的分子只含有一种原子，请画出该分子模型 。
（3）从符号表征看：该反应的化学方程式为： 。
三、实验与探究题（本大题有3小题，每空2分，共20分）
22．小科选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 。
（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由 。
23．小科进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KClO3 m2
试管 m3
试管+加热后剩余固体 m4
量筒内收集气体的体积 V
（1）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为 。
（2）若小科根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是
（填字母）。
A．试管中氯酸钾没有完全分解 B．导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水
C．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 D．停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数
（3）实验结束后，小科在拆卸装置时闻到刺激性气味，小科说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是： 。
24．在学习“质量守恒定律”时，某同学查阅到以下材料：
（1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从你所懂得的“质量守恒定律”的知识进行解释 。
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 （填序号）。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．定量方法是科学研究的重要方法
C．实验的成功与否，只取决于试剂的选择
（3）受科学家研究的启发，某同学参照教材中的实验继续深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有
（写一点即可）。
（4）该同学认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。你认为该同学的结论是否正确，并说明理由 。
四、综合题（本大题有3小题，每空2分，共20分）
25．大气治理是一项复杂的系统工程，杭州为此建立了高位协调、齐抓共管的工作机制。回答下列问题：
（1）汽车给生活带来便捷也造成了环境污染，汽车尾气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，在降水过程中容易形成 ，腐蚀建筑、损害林木。
（2）杭州市生态环境局已陆续在全市144个乡镇街道建立了小微空气自动监测站，实时接收监测数据。计入空气质量指数的污染物，除了二氧化硫、二氧化氮，还有 （选填序号）。
①二氧化碳 ②颗粒物 ③氮气 ④近地低空臭氧 ⑤一氧化碳
（3）全面开展“五星达标3A争创”的美丽乡村建设行动是当前农村工作的重点。尾气达标排放，避免二次污染是改善空气质量的有效措施。当焚烧温度低于800℃时，含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英（ C12H4O2Cl4），为降低尾气中二恶英的排放量，垃圾发电厂可以采取的措施是 。
A．减少通入焚烧炉内的空气量 B．焚烧过程中要不断搅动垃圾
C．减少垃圾在焚烧炉内的停留时间 D．升高垃圾焚烧炉内的温度
26．18世纪末期，随着天平等定量实验工具的发明，化学从定性研究进入定量研究时代，通过大量实验数据的积累，先后提出了化学的三大基本定律，在此基础上，道尔顿提出了原子学说。
时间 定律 主要内容 实例（以破和氧气反应为例）
1771年 质量守恒定律 反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 3克碳和8克氧气，生成11克二氧化碳
1799年 定比定律 化合物中各元素的质量比是恒定的。 不同质量碳和氧气完全反应生成二氧化碳。碳和氧气的质量比恒为3：8。
1803年 倍比定律 两种或几种元素化合形成的不同化合物中，若其中一种元素的质量恒定，那么另一元素在各化合物中的相对质量成简单的倍数比。 一氧化碳的碳氧元素质量比为3：4，二氧化碳的碳氧元素质量比为3：8。由此可见，与等量碳化合的氧质量比为1：2
（1）根据质量守恒定律，X克铁和氧气反应生成Y克四氧化三铁，则参与反应的氧气质量为 克。
（2）根据水的化学式H2O得出水中氢氧元素质量比为1：8，该关系符合 定律。
（3）下列可作为道尔顿提出“物质是由最小的单位——原子构成”的依据是 。（可多选）
A．在水和二氧化碳中，与等量氧化合的氢和碳的质量比为1：3
B．在氧化钙和氧化镁中，与等量氧化合的钙和镁的质量比是5：3
C．在一氧化碳和二氧化碳中，与等量碳化合的氧质量的最简整数比为1：2
D．在氧化铁和氧化亚铁中，与等量氧化合的铁质量的最简整数比是2：3
27．科学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 ；
（2）制得氧气的质量是 g；
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 ；
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
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答题卷
姓名： 得分：
一、选择题（本大题有15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本大题有6小题15空格，每空2分，共30分）
16．（1） （2）
17．（1） （2） （3）
18．（1） （2）
19．（1） （2） （3）
20．（1） （2）
21．（1） （2） （3）
三、实验与探究题（本大题有3小题，每空2分，共20分）
22．【实验步骤】
【交流反思】（1）
（2）
23．（1）
（2）
（3）
24．（1） （2） （3）
（4）
四、综合题（本大题有3小题，每空2分，共20分）
25．（1） （2） （3）
26．（1） （2） （3）
27．（1） （2） （3）
（4）
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参考答案
一、选择题（本大题有15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B A A D A B C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C C B C D A
二、填空题（本大题有6小题15空格，每空2分，共30分）
16．（1）微米 （2）AB
17．（1）氧气 （2）碳 （3）物理性质
18．（1）2 （2）1、2、3
19．（1）氧元素 （2）+4 （3）催化
20．（1）良 （2）城市道路定时洒水
21．（1）四氧化二氮或N2O4 （2） （3）C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O
三、实验与探究题（本大题有3小题，每空2分，共20分）
22．【实验步骤】天平是否平衡
【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟
（2）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
23．（1）m1+m2+m3=m4+pV
（2）BC
（3）反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫
24．（1）氧气参加了反应
（2）AB
（3）形成密封装置
（4）没有考虑蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中
四、综合题（本大题有3小题，每空2分，共20分）
25．（1）酸雨 （2）②④⑤ （3）BD
26．（1）Y-X （2）定比 （3）CD
27．（1）0.1g
（2）0.8
（3）过氧化氢的浓度越来越小
（4）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
x1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g
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