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浙教版七年级下册
第2章 物质的微观结构（2）
知识点梳理
知识梳理
第1课时 元素和同位素
第4节 探究物质组成的奥秘
1．元素种类由__________决定。科学上把具有相同____________(即__________)的一类原子统称为元素。
2．常温下单质呈________的元素名称常以“气”为部首，如氢、氦、氮、氖、氯、氩等。常温下单质呈________的元素名称常以“氵”或“水”为部首，如溴、汞等。常温下呈固态的非金属单质的元素名称常以“______”为部首，如碳、硫、磷等。金属元素名称常以“______”为部首，如钠、铁等。
质子数
核电荷数
质子数
气态
液态
石
钅
知识梳理
3．原子核内的质子数_______、中子数__________的同类原子互为同位素原子。同位素原子是同种元素的_____________，元素是____________________的总称。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
相同
不相同
不同种原子
互为同位素的原子
知识梳理
4．元素和原子的区别和联系
项目 元素 原子
定义 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的统称 化学变化中的最小粒子
区分 ①只讲_______，不讲_______ ②组成物质 ①既讲________，又讲________
②构成________，也可直接构成________
使用 描述物质的宏观组成 描述物质的微观结构
联系 元素是互为同位素的原子的总称；元素的种类由原子中的________________________决定 种类
个数
种类
个数
分子
物质
核电荷数（或质子数）
练一练
1．尿素呼气试验对于现阶段临床诊断幽门螺杆菌有着重要意义。口服含14C的尿素胶囊后，患者胃内幽门螺杆菌所分泌的尿素酶会将其分解为氨和14CO2，这样只需检测患者呼出的气体中是否有14C就可作出诊断。以下有关14C的说法正确的是( )
A．14C中的质子数为14
B．14C与12C两种原子质量相等
C．14C与12C互为同位素
D．14C属于放射性元素，所以质子数大于中子数
C
知识梳理
第2课时 元素分布和元素符号
1．地壳中含量占前五位的元素：______________________。
2．人体中含量占前三位的元素：______________。
3．水由__________________组成。
4．元素的种类包括：________元素和__________元素(包括稀有气体元素)。我们把由________元素组成的单一物质叫单质，如氧气、金属铁等；由__________元素组成的单一物质叫化合物，如二氧化碳、水等。
氧、硅、铝、铁、钙
氧、碳、氢
氢元素和氧元素
金属
非金属
同种
不同种
知识梳理
5．在118种元素中，________元素占大多数。
6．元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文名称的第一个字母(________)来表示，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就再加一个________字母来区别。
金属
大写
小写
知识梳理
7．元素符号的意义
(1)宏观上表示____________，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。
(2)微观上表示这种元素的____________，如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
(3)如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。
一种元素
1个原子
知识梳理
8．常见的元素符号
(1)金属元素
钾______、钙________、钠________、镁________、铝________、
锌______、铁________、铜________、汞________、银________、
铂______、金________、钡________、锰________、锂________、
铍______。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
Ba
Mn
Li
Be
知识梳理
(2)非金属元素
碳______、硅______、硫______、磷______、氢______、氧______、
氮______、氟______、氯______、溴______、碘______。
(3)稀有气体
氦______、氖______、氩______。
C
Si
S
P
H
O
N
F
Cl
Br
I
He
Ne
Ar
练一练
2．如图所示，A、B、C、D为4瓶气体，其中，属于单质的是______；属于化合物的是_____；属于稀有气体的可能是_____。(均填字母)
B、C
D
C
知识梳理
第3课时 元素周期表
1．1869年，俄国化学家____________在对大量事实进行研究的基础上，把当时已经发现的63种元素按照________________由小到大的顺序排列起来，并分成几行，将性质相似的元素排在同一列中，得到第一张元素周期表。
门捷列夫
相对原子质量
知识梳理
2．元素周期表是按元素核电荷数从小到大有序排列起来的，它共有____个横行，_____个纵列，每一个横行叫___________，每一个纵列叫
________(___________三个纵列共同组成一个族)。它的每一周期从左到右按________元素→__________元素→____________元素顺序排列(第一周期除外)，对于原子而言，原子序数＝____________＝_________＝_____________。每一族元素原子最外层电子数_______，每一周期元素原子电子层数________。
7
18
一个周期
一个族
8、9、10
金属
非金属
稀有气体
核电荷数
质子数
核外电子数
相同
相同
练一练
3．如图所示，这是元素周期表的一部分，其中D处所示元素(称D元素，下同)的原子核内有12个质子。回答下列问题。
(1)D元素位于元素周期表第______周期，属于________(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。
(2)A元素的原子核内有______个质子，E元素的元素符号是________。
三
金属
3
Al
知识梳理
第1课时 化学式
第5节 用化学式表示物质
1．用________________________表示物质组成的式子叫化学式。
2．(1)物质的化学式是通过________测定的(如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的)，不能凭空臆造。
(2)一种物质(单一物质)有______个化学式。
元素符号和数字的组合
实验
一
知识梳理
3．单质化学式的写法：首先写出组成单质的____________，再在元素符号右下角用数字写出构成1个单质分子的____________。稀有气体、金属单质和部分非金属单质直接用____________来表示它们的化学式。多原子分子构成的单质，在元素符号右下角写上构成一个分子的原子数目，常见的有O2、O3、H2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等。
元素符号
原子个数
元素符号
知识梳理
4．化合物化学式的写法及读法
(1)氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在________，如____________________等。
(2)氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在________，如____________________等。
(3)金属元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在________，如NaCl等。
右边
CO2(合理即可)
左边
H2O(合理即可)
右边
知识梳理
(4)化学式的读法一般是从右向左读作“某化某”，当一个分子中原子个数不止一个时，还要读出化学式中各种元素的原子个数，如P2O5读作“五氧化二磷”。
知识梳理
5．分析化学式“CO2”表示的意义
(1)表示____________________。
(2)表示________________________________。
(3)表示____________________。
(4)表示________________________________________________。
(5)表示________________________________________________。
二氧化碳这种物质
二氧化碳由碳元素和氧元素组成
1个二氧化碳分子
1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
二氧化碳分子中碳原子与氧原子的个数比为1∶2
练一练
4．奥运会上火炬的可燃物是丁烷(C4H10)，它燃烧时，火苗高而亮，在白天，两百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是( )
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的化合物
②1个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成
③丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
④丁烷分子由碳、氢两种元素组成
⑤丁烷由丁烷分子构成
A．②③④ B．①②⑤
C．①②④⑤ D．①③④⑤
B
知识梳理
第2课时 化合价
1．元素化合价的一般规则
(1)在单质中，元素的化合价为____。
(2)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显________，非金属元素显________。
(3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
(4)原子团中各元素化合价的_________就是该原子团的化合价。
(5)化合物中元素正、负化合价的代数和为____。
0
正价
代数和
0
负价
知识梳理
2．根据元素化合价书写化合物的化学式
(1)先写出元素符号，并在元素符号正上方标出_________。
(2)根据化合物中各元素化合价代数和为____的原则，写出化合物中各元素的原子个数。
化合价
0
知识梳理
3．元素符号周围数字的意义
(1)元素符号前面：表示原子、分子或离子的________。如2N、2H2、2Mg等。
(2)元素符号右下角：表示构成分子(或原子团)的____________。如CO2、S等。
(3)元素符号右上角：表示离子所带的__________。如Ca2+表示带_________________的钙离子。
个数
原子个数
电荷数
2个单位正电荷
知识梳理
(4)元素符号正上方：表示元素的__________。如(Cu)O表示氧化铜中铜元素的化合价是________价。
(5)元素符号左下角：表示元素原子核内的________________________。如6C表示碳元素原子核内质子数为6。
(6)元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和。如C表示该种碳原子中质子数与中子数之和为14。
+2
化合价
＋2
质子数(或核电荷数)
知识梳理
4．常见的带电原子团
离子名称 离子符号 离子所 带电荷 离子名称 离子符号 离子所
带电荷
氢氧根离子 ________ ________ 铵根离子 ______ ________
硫酸根离子 ______ ________ 亚硫酸根离子 ________
OH－
－1
S
－2
N
＋1
－2
知识梳理
离子名称 离子符号 离子所 带电荷 离子名称 离子符号 离子所
带电荷
硝酸根离子 ______ ________ 磷酸根离子 ________
碳酸根离子 ______ ________ 氯酸根离子 ________
碳酸氢根离子 ________
N
－1
C
－2
－1
－3
－1
知识梳理
说明：原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷，而不是某个原子所带的电荷数。
牢记关系：离子所带的电荷数与其在化合物中的化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正、负与其在化合物中化合价的正、负相一致。
练一练
5．2025年4月24日神舟二十号载人航天飞船发射成功。载人航天器中如何处理航天员呼出的CO2并生成O2非常关键，目前有一种方法涉及的化学方程式为2Li2O2＋2CO2===2Li2CO3＋O2，则Li2CO3中锂元素的化合价为( )
A．－1 B．＋1
C．－2 D．＋2
B
知识梳理
第3课时 相对分子质量
1．化学式中____________________________的总和，就是相对分子质量。
2．根据化学式计算(以AxBy为例填空，A原子的相对原子质量为a，B原子的相对原子质量为b)
(1)根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量＝___________。
(2)根据化学式求各元素的原子个数比：A原子个数∶B原子个数＝_________。
各元素原子的相对原子质量
ax＋by
x∶y
知识梳理
(3)根据化学式求化合物中各元素的质量比：A元素质量∶B元素质量＝___________。
(4)根据化学式求某元素的质量分数：A元素的质量分数(A%)＝_______________。
(5)根据化学式计算某元素的质量：A元素的质量＝AxBy的质量×____________________。
ax∶by
×100%
A元素的质量分数
练一练
6．中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。请回答下列问题。
(1)在物质分类中，紫花前胡醇属于单一物质中的__________。
(2)紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为_____________(填最简整数比)。
(3)246 g紫花前胡醇中所含氢元素的质量为______g。
化合物
84∶7∶32
14第2章 物质的微观结构（2）
知识点
2.4.1元素和同位素
1．元素种类由 质子数 决定。科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子统称为元素。
2．常温下单质呈 气态 的元素名称常以“气”为部首，如氢、氦、氮、氖、氯、氩等。常温下单质呈 液态 的元素名称常以“氵”或“水”为部首，如溴、汞等。常温下呈固态的非金属单质的元素名称常以“ 石 ”为部首，如碳、硫、磷等。金属元素名称常以“ 钅 ”为部首，如钠、铁等。
3．原子核内的质子数 相同 、中子数 不相同 的同类原子互为同位素原子。同位素原子是同种元素的 不同种原子 ，元素是 互为同位素的原子 的总称。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
4．元素和原子的区别和联系
项目 元素 原子
定义 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的统称 化学变化中的最小粒子
区分 ①只讲 种类 ，不讲 个数 ②组成物质 ①既讲 种类 ，又讲 个数 ②构成 分子 ，也可直接构成 物质
使用 描述物质的宏观组成 描述物质的微观结构
联系 元素是互为同位素的原子的总称；元素的种类由原子中的 核电荷数(或质子数) 决定
2.4.2元素分布和元素符号
1．地壳中含量占前五位的元素： 氧、硅、铝、铁、钙 。
2．人体中含量占前三位的元素： 氧、碳、氢 。
3．水由 氢元素和氧元素 组成。
4．元素的种类包括： 金属 元素和 非金属 元素(包括稀有气体元素)。我们把由 同种 元素组成的单一物质叫单质，如氧气、金属铁等；由 不同种 元素组成的单一物质叫化合物，如二氧化碳、水等。
5．在118种元素中， 金属 元素占大多数。
6．元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文名称的第一个字母( 大写 )来表示，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就再加一个 小写 字母来区别。
7．元素符号的意义
(1)宏观上表示 一种元素 ，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。
(2)微观上表示这种元素的 1个原子 ，如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
(3)如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。
8．常见的元素符号
(1)金属元素
钾 K 、钙 Ca 、钠 Na 、镁 Mg 、铝 Al 、锌 Zn 、
铁 Fe 、铜 Cu 、汞 Hg 、银 Ag 、铂 Pt 、金 Au 、
钡 Ba 、锰 Mn 、锂 Li 、铍 Be 。
(2)非金属元素
碳 C 、硅 Si 、硫 S 、磷 P 、氢 H 、氧 O 、
氮 N 、氟 F 、氯 Cl 、溴 Br 、碘 I 。
(3)稀有气体
氦 He 、氖 Ne 、氩 Ar 。
2.4.3元素周期表
1．1869年，俄国化学家 门捷列夫 在对大量事实进行研究的基础上，把当时已经发现的63种元素按照 相对原子质量 由小到大的顺序排列起来，并分成几行，将性质相似的元素排在同一列中，得到第一张元素周期表。
2．元素周期表是按元素核电荷数从小到大有序排列起来的，它共有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫 一个周期 ，每一个纵列叫 一个族 ( 8、9、10 三个纵列共同组成一个族)。它的每一周期从左到右按 金属 元素→ 非金属 元素→ 稀有气体 元素顺序排列(第一周期除外)，对于原子而言，原子序数＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 。每一族元素原子最外层电子数 相同 ，每一周期元素原子电子层数 相同 。
2.5.1化学式
1．用 元素符号和数字的组合 表示物质组成的式子叫化学式。
2．(1)物质的化学式是通过 实验 测定的(如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的)，不能凭空臆造。
(2)一种物质(单一物质)有 一 个化学式。
3．单质化学式的写法：首先写出组成单质的 元素符号 ，再在元素符号右下角用数字写出构成1个单质分子的 原子个数 。稀有气体、金属单质和部分非金属单质直接用 元素符号 来表示它们的化学式。多原子分子构成的单质，在元素符号右下角写上构成一个分子的原子数目，常见的有O2、O3、H2、N2、F2、Cl2、Br2、I2等。
4．化合物化学式的写法及读法
(1)氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在 右边 ，如 CO2(合理即可) 等。
(2)氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在 左边 ，如 H2O(合理即可) 等。
(3)金属元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在 右边 ，如NaCl等。
(4)化学式的读法一般是从右向左读作“某化某”，当一个分子中原子个数不止一个时，还要读出化学式中各种元素的原子个数，如P2O5读作“五氧化二磷”。
5．分析化学式“CO2”表示的意义
(1)表示 二氧化碳这种物质 。
(2)表示 二氧化碳由碳元素和氧元素组成 。
(3)表示 1个二氧化碳分子 。
(4)表示 1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 。
(5)表示 二氧化碳分子中碳原子与氧原子的个数比为1∶2 。
2.5.2化合价
1．元素化合价的一般规则
(1)在单质中，元素的化合价为 0 。
(2)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 正价 ，非金属元素显 负价 。
(3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
(4)原子团中各元素化合价的 代数和 就是该原子团的化合价。
(5)化合物中元素正、负化合价的代数和为 0 。
2．根据元素化合价书写化合物的化学式
(1)先写出元素符号，并在元素符号正上方标出 化合价 。
(2)根据化合物中各元素化合价代数和为 0 的原则，写出化合物中各元素的原子个数。
3．元素符号周围数字的意义
(1)元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2H2、2Mg等。
(2)元素符号右下角：表示构成分子(或原子团)的 原子个数 。如CO2、S等。
(3)元素符号右上角：表示离子所带的 电荷数 。如Ca2+表示带 2个单位正电荷 的钙离子。
(4)元素符号正上方：表示元素的 化合价 。如O表示氧化铜中铜元素的化合价是 ＋2 价。
(5)元素符号左下角：表示元素原子核内的 质子数(或核电荷数) 。如6C表示碳元素原子核内质子数为6。
(6)元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和。如C表示该种碳原子中质子数与中子数之和为14。
4．常见的带电原子团
离子名称 离子符号 离子所带电荷 离子名称 离子符号 离子所带电荷
氢氧根离子 OH－ －1 铵根离子 N ＋1
硫酸根离子 S －2 亚硫酸根离子 S －2
硝酸根离子 N －1 磷酸根离子 P －3
碳酸根离子 C －2 氯酸根离子 Cl －1
碳酸氢根离子 HC －1
说明：原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷，而不是某个原子所带的电荷数。
牢记关系：离子所带的电荷数与其在化合物中的化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正、负与其在化合物中化合价的正、负相一致。
2.5.3相对分子质量
1．化学式中各元素原子的相对原子质量 的总和，就是相对分子质量。
2．根据化学式计算(以AxBy为例填空，A原子的相对原子质量为a，B原子的相对原子质量为b)
(1)根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量＝ ax＋by 。
(2)根据化学式求各元素的原子个数比：A原子个数∶B原子个数＝
x∶y 。
(3)根据化学式求化合物中各元素的质量比：A元素质量∶B元素质量＝ ax∶by 。
(4)根据化学式求某元素的质量分数：A元素的质量分数(A%)＝×100% 。
(5)根据化学式计算某元素的质量：A元素的质量＝AxBy的质量× A元素的质量分数 。第2章 物质的微观结构（2）检测
班级 姓名
1．生活中常会见到“加碘盐”“含氟牙膏”“加铁酱油”，其中的“碘”“氟”“铁”指的是( )
A．原子 B．离子 C．元素 D．分子
2．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是( )
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A． H 只表示氢元素
B． Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C． N 只表示一个氮原子
D． O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
3．一副用元素符号写的春联，上联：Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg(迎新纳福家和美)，下联：Re、Sn、Tc、Au、As、Sc、Ti(来喜得金身康泰)。下列说法正确的是( )
A．Ag、Zn、Na、Au均为金属元素
B．F位于元素周期表的左侧
C．Zn、Mg元素在同一周期
D．Ga元素是地壳中含量最多的金属元素
4．下列是四位同学对某一化学式的描述。
甲：表示一种物质。
乙：表示一个分子。
丙：表示该物质由一种元素组成。
丁：表示一个分子由两个原子构成。
他们描述的化学式可能是( )
A．Zn B．O3 C．CO D．N2
5．2025年4月24日神舟二十号载人航天飞船发射成功。载人航天器中如何处理航天员呼出的CO2并生成O2非常关键，目前有一种方法涉及的化学方程式为2Li2O2＋2CO2===2Li2CO3＋O2，则Li2CO3中锂元素的化合价为( )
A．－1 B．＋1 C．－2 D．＋2
6．N(NO2)3是一种新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3的说法正确的是( )
A．N(NO2)3的相对分子质量为152 g
B．N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2∶3
C．N(NO2)3分子中含有3个氮原子和6个氧原子
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数计算式为(14×4)/(14×4＋16×6)×100%
7．下列有关氧气和臭氧的说法正确的是(已知臭氧只由氧元素组成)( )
A．氧气和臭氧都是单质
B．氧气和臭氧是同一种物质
C．氧气和臭氧的性质完全相同
D．氧气和臭氧都由同一种元素组成，混合在一起组成的物质属于纯净物
8．下列说法正确的有( )
①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②人体中只含有非金属元素，没有金属元素
③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关
④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．①②
9．奥运会上火炬的可燃物是丁烷(C4H10)，它燃烧时，火苗高而亮，在白天，两百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是( )
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的化合物
②1个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成
③丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
④丁烷分子由碳、氢两种元素组成
⑤丁烷由丁烷分子构成
A．②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．①③④⑤
10．氮氧化物是由氮、氧两种元素形成的多种化合物的总称，如NO2、N2O3、NO、N2O等，若将以上四种物质所含氮元素的质量分数绘制成下图所示的统计图，则②表示的物质是( )
A．NO2 B．N2O3 C．NO D．N2O
11．用下列物质填空。(均填字母)
A．液氧 B．水 C．二氧化碳 D．氯化钠
(1)含有氧元素的有_____________。
(2)分子中含有氧原子的有____________。
(3)含有氧分子的有______。
(4)氧元素存在于单质中的是_____。
(5)含有金属元素的是______。
12．锌是人体必需的微量元素之一，缺乏锌元素可能会导致生长发育迟缓、食欲减退等问题，葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)是目前首选的补锌强化剂，下图是市售某品牌葡萄糖酸锌口服液的部分使用说明书。
【药品名称】葡萄糖酸锌口服液【成分】每毫升含葡萄糖酸锌3.5 mg【功能主治】补锌【规格】10 mL/支【用法用量】12岁及以上成人一日2次，每次2支
(1)1个葡萄糖酸锌分子中共有_____个原子。
(2)葡萄糖酸锌中所含碳元素和氧元素的质量比为________。
(3)成年人按照说明书的用法用量，每天约补充摄入多少毫克锌？
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B A D B D A C B C
A、B、C；A、B、C；A；A；D
49；9:14；
成年人按照说明书的用法用量，每天约补充摄入锌的质量为
3.5 mg×10×4×65/（12×12＋1×22＋16×14＋65）×100%＝20 mg。
答：每天约补充摄入20 mg锌。
