新沪教版九年级化学下册第七章探索溶解现象复习课件

(共50张PPT)
第7章
探索溶解现象
新教材沪教版九年级下册
考点串讲
单元复习课件
探索溶解现象
物质在水中的溶解
溶液组成的表示
溶液的形成
溶液的组成和浓度
饱和溶液和不饱和溶液
溶质在水中的溶解有一定的限度
结晶方法及其应用
物质溶解过程的能量变化
溶质质量分数的计算
物质的溶解性
水溶液的某些性质
水溶液的某些性质
影响物质溶解性的因素
物质溶解性的定量表示
考点1 溶液的形成
物质在水中的溶解
性质与用途
1．形成：
2．溶液的定义：
______或_____物质分散到________物质里，形成______、_______的________。
在水分子的作用下，物质以______或_____的形式均一地分散到水分子之间。
分子
离子
一种
几种
另一种
均一
稳定
混合物
物质在水中的溶解
性质与用途
(1)均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水、酒精……
(2)溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色……
溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等)
溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化
均一性
稳定性
注意：
考点1 溶液的形成
3．溶液的特征：
物质在水中的溶解
性质与用途
定义：
泥土（或粉笔灰）加入水中，会以细小的固体颗粒形式分散于水中，形成_________。
食用油加入水中经搅拌后，会以小液滴形式分散于水中，形成___________。
悬浊液
乳浊液
特征：
悬浊液、乳浊液放置较长时间后，分散在水中的物质会与水发生______，有些物质（如泥土）沉于水底，有些物质（如食用油）则浮于水面。
分离
考点1 溶液的形成
4.悬浊液和乳浊液：
物质在水中的溶解
性质与用途
定义：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为_______。
能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为______________。
乳化作用的用途：
乳化
乳化作用
金属表面油污的清洗；
日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的生产；
农药、医药制剂的合成；
纺织印染；
石油开采以及污水处理。
考点1 溶液的形成
5.乳化和乳化作用：
物质溶解过程的能量变化
性质与用途
1.（1）溶解时吸热：NH4NO3 （固体）。
（2）溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。
（3）溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。
【注意】物质投入液体中放热的情况：
①溶解放热：如NaOH；
②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O = Ca(OH)2）；
③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应（反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）。
水溶液的某些性质
1.水和蔗糖溶液几乎不导电。
2.氯化钠溶液、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液可以导电。
原理：
蔗糖溶于水后以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液很难导电；
氯化钠溶于水产生自由移动的 Na+ 和 Cl- ，氢氧化钠溶于水产生自由移动的 Na+ 和 OH- ，稀硫酸中含有自由移动的 H+ 和SO4 2- ，所以氯化钠溶液、氢氧化钠溶液及稀硫酸都能够导电。
【例01-1】【溶液、悬浊液、乳浊液】溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是（ ）
A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量
B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥
C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料
D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理
C
【例01-2】【溶液的特征】某化学兴趣小组在制作护手霜时，向装有色素的试管中加入约三分之一的水，振荡，静置后观察到溶液呈黄色，且没有出现分层现象。下列有关说法正确的是（ ）
A．该溶液长期放置后会分层
B．该溶液一定是混合物
C．该溶液倒出一部分后，溶液浓度减小
D．该溶液呈黄色，因此所有溶液均有颜色
B
【例01-3】【溶解时的吸热放热】日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（ ）
A．食盐
B．硝酸铵
C．氧化钙
D．氢氧化钠
B
【练01】【溶液的概念】下列常用的溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．硫酸铜溶液
B．葡萄糖注射液
C．碘酒
D．医用酒精
C
【练02】【溶液特征】“哈尔滨国际美食节 ”中外驰名，我为家乡代言，欢迎八方来客带你一起“勇闯天涯 ”。下列属于溶液的是（ ）
A．哈尔滨啤酒（温馨提示：未成年人禁止饮酒）
B．珍珠奶茶
C．水果罐头
D．马迭尔冰棍
A
【例02-1】【物质溶解过程的能量变化】如图所示,向锥形瓶内的固体上滴加液体之后，U形管中的液面a端下降,b端升高，以下对实验现象的猜想错误的是( )
1固体与液体反应放出热量
2固体与液体反应吸收热量
3固体溶解在液体中并放出热量
4固体溶解在液体中并吸收热量
5固体与液体发生反应放出气体
A．2、4 B．1、3 C．1、3、5 D．2、4、5
A
【练01】【物质溶解过程的能量变化】下列实验体现了水分子在不断运动的是( )
A．寒冷的冬天雪花漫天飞舞
B．NaOH固体溶于水时放出热量
C．配制75%医用酒精时体积变小
D．花粉在静止的水面做无规则运动
D
【练02】【物质溶解过程的能量变化】化学与生活息息相关，下列有关叙述错误的是（ ）
A．可利用硝酸铵制作简易冰袋
B．生活中用洗洁精清洗油污的原理是乳化作用
C．发生火灾时打开所有门窗，有利于人员迅速逃生
D．燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具的进风
C
溶液组成的表示
性质与用途
1.溶液的组成：
溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，如：水
溶质：被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐
溶液中的溶质和溶剂的判断方法
体系 溶质 溶剂
气+液
固+液
液+液 无水
有水
气体
液体
固体
液体
量少
量多
非水物
水
________和________。
溶质
溶剂
考点1 溶液的形成
考点2 溶液的浓度
溶液组成的表示
2.什么是溶质质量分数：是 _____ 与 _______ 之比。
(通常以百分数表示)
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量分数＝
3.计算公式
或=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
溶质质量
溶液质量
【注意】计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
溶液组成的表示
饱和溶液中：
溶质质量分数
＝
溶解度S
100＋溶解度S
×100%
4.溶液的稀释
(1)实质：
溶液稀释前后溶质的质量不变
(2)表达式：
m
稀释前溶液的质量
a%
稀释前溶液的溶质质量分数
b%
稀释后溶液的溶质质量分数
c
加水
的质量
m × a% = ( m+c) × b%
考点2 溶液的浓度
考点3 一定溶质质量分数溶液的配制
溶液组成的表示
1.仪器：托盘天平(砝码盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、_________、烧杯、________、________、擦拭纸、称量纸。
2.步骤：
(1)计算：需氯化钠的质量为_____，需水的体积为_______
(2)称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘天平平衡后，先将游码移动至______，然后逐渐往_____盘加氯化钠固体至天平平衡。
玻璃棒
药匙
胶头滴管
2.5 g
47.5 mL
2.5 g
左
配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
溶液组成的表示
(3)量取：用________的量筒量取___________的水。
(4)溶解：
用玻璃棒搅拌的目的是_________，溶解时________(填“能”或“不能”)在量筒中进行。
(5)装瓶贴标签。
50 mL
47.5 mL
加速溶解
不能
考点3 一定溶质质量分数溶液的配制
溶液组成的表示
考点3 一定溶质质量分数溶液的配制
3.误差分析：
误差分析 溶质质量分数
物码倒放且动用了游码 m溶质偏____ 偏____
氯化钠潮湿/混有杂质 m溶质偏____ 偏____
转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏____ 偏____
量水时仰视读数 m溶剂偏____ 偏____
量水时俯视读数 m溶剂偏____ 偏____
向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏____ 偏____
装瓶时有液体洒落 m溶液______
小
小
小
小
小
小
减小
不变
小
小
小
大
大
大
【例02-1】【溶液的组成】下列溶液的说法正确的是( )
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
A
【例02-2】【溶质质量分数】农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是( )
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
C
【例02-3】【配制一定溶质质量分数的溶液】现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )
A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水
B．将氯化钠溶于水中，可制得该溶液
C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1:40配制所得的
D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%
C
【练01】【溶液的组成】 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．均一、稳定的液体就是溶液
D．溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和
A
【练02】【溶质质量分数】生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是( )
A．该盐水中含水250毫升
B．该盐水中含氯化钠2.25克
C．该盐水放置一段时间后会分层
D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9%
B
250mL 2.25g
0.9%氯化钠注射液
【练03】【配制一定溶质质量分数的溶液】 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
A
考点1 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液
1.定义：在 ，向 里加入某种溶质，当溶质_______________所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 溶液。
一定温度下
一定量溶剂
不饱和
不能继续溶解时
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加”
（1）观察溶液底部是否有_____________。
（2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。
未溶解的溶质
同种溶质
溶质不再溶解
考点2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液和不饱和溶液
（1）对于大多数固体物质来说：
饱和溶液 不饱和溶液
①_________②_________。
①________；②________；③__________。
（2）特殊情况：
Ca(OH)2
饱和溶液
Ca(OH)2不饱和溶液
①________；②________。
①________；②_______；③加_________。
加溶剂
升温
加溶质
降温
蒸发溶剂
加水
降温
蒸发水
升温
Ca(OH)2
考点3 结晶
饱和溶液和不饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂或改变温度
增加溶剂或改变温度
饱和溶液
降温结晶
蒸发结晶
结晶
蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的固体物质，如氯化钠等；
降温结晶(或冷却热饱和溶液)适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾等
考点4 蒸发结晶
饱和溶液和不饱和溶液
1. 蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。
2. 加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅。
3. 加热至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。
4. 热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网上。
【例03-1】【饱和溶液与不饱和溶液的判断】溶液与我们的生活息息相关，下列对溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定、无色的
B．某温度时，某物质的饱和溶液不能溶解任何物质
C．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
D．某温度下，将氯化钠饱和溶液中恒温蒸发水分，溶液将变浓
C
【例03-2】【饱和溶液不饱和溶液的相互转化】关溶液的说法中，正确的是( )
A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大
A
【例03-3】【结晶】日常生活中我们常观察到以下现象：
①菜刀表面常产生棕黄色的斑点；
②咸菜长时间放置在空气中，表面出现白色固体；
③石灰石放入稀盐酸中，产生大量气泡；
④点燃烟花可看到美丽的焰火、闻到刺激性气味；
现有四位同学就以上现象发表看法，你认为正确的是( )
A．甲同学认为上述现象都不能判断是否发生了化学反应
B．乙同学认为上述现象表明变化后都产生了新物质，都发生了化学反应
C．丙同学认为除了②以外，其余都是化学变化
D．丁同学认为上述现象确实表明变化后都产生了新物质，但不一定发生了化学反应
C
【练01】【饱和溶液与不饱和溶液的判断】下列有关说法正确的是( )
A．所有的置换反应一定发生在溶液中
B．t℃时，50g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后有部分固体剩余，则得到了该温度下150g氯化钠的饱和溶液
C．保持温度不变，将20℃硝酸钾的溶液蒸发掉10g水，溶质质量一定不变
D．多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好
D
【练02】【饱和溶液不饱和溶液的相互转化】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度升高
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
A
【练03】【结晶】“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是( )
汲卤→晒卤→滤卤→煎卤
A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液
B．“晒卤”的目的是增大的浓度
C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质
D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶
A
考点1 影响溶解性的因素
物质的溶解性
①食盐易溶于水，消石灰不易溶于水。
②碘难溶于水，易溶于酒精。
③结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同的物质在同一溶剂的溶解性不同。
④同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。对于硝酸钾等多数物质，温度越高，其在水中的溶解能力越强。
溶液组成的表示
考点2 溶解度
1.固体溶解度：
(1)概念：在___________下，某固态物质在______g 溶剂里达到______状态时所溶解的______，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
一定温度
100
饱和
质量
温度
(2)影响因素
①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________。
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20 ℃物质的溶解度
0.01 g
1 g
10 g
考点2 溶解度
溶液组成的表示
（2）影响因素：
①内因：气体的性质。
②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_______；压强越大，气体的溶解度______。
（1）概念：是指在一定温度下，压强为________ 时，某气体溶解在_____体积的水里达到________状态时的气体________。
101 kPa
1
饱和
体积
越小
越大
例如：夏天打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小
2.气体溶解度：
溶液组成的表示
考点3 溶解度曲线
a.什么是溶解度曲线：
用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
溶解度
温度
溶液组成的表示
b.溶解度曲线的意义：
表示的意义 图示
点 曲线上的点
两曲线交点 线 面 曲线下方各点 曲线上方各点 该物质在对应温度下的溶解度
表示两种物质的溶解度在该点对应的温度下相等
表示物质的溶解度随温度的变化趋势
表示溶液为饱和状态，且有晶体未溶解
表示溶液为不饱和状态
考点3 溶解度曲线
【例04-1】【影响溶解性的因素】下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量 B．证明CO2能与H2O反应
C．探究室温下同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D．探究燃烧条件之一：燃烧需要氧气
C
【例04-2】【溶解度】下列说法中正确的是( )
A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克.
B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克.
C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克.
D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克
D
【例04-3】【溶解度曲线】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的( )
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
C
【练01】【影响溶解性的因素】下列对图中所示实验的分析正确的是( )
A．甲：石蜡熄灭后与镁条燃烧时产生的白烟，均为生成的新物质
B．乙：天平指针不偏移，说明该实验遵循质量守恒定律
C．丙：两支试管中现象对比，说明铁生锈需要与氧气、水同时接触
D．丁：加水后碘不溶解，高锰酸钾溶解，说明不同物质在同一溶剂中溶解性不同
D
【练02】【溶解度】下列关于溶液的说法不正确的是( )
A．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．溶液是一种均一、稳定的混合物
C
【练03】【溶解度曲线】下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．a点是甲的饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大
D
感谢
您的聆听
THANKS
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