8.3第八章中和反应教学课件新沪教版九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 8.3第八章中和反应教学课件新沪教版九年级化学下册 |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 141.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-16 00:00:00 | ||
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文档简介
(共33张PPT)
第8章 酸、碱、盐及其应用
第3节
中和反应
九年级化学 下册·沪教版
新课导入
吃起来涩涩的
松花蛋制作过程中会产生碱
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
如何消除松花蛋的涩味呢？
酸碱中和反应
01
一、酸碱中和反应
酸和碱是两类不同的物质，具有不同的性质。如果把酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化？
【实验探究】酸和碱的反应
无现象，如何证明氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应？
一、酸碱中和反应
【交流讨论】如何证明氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应？
思路1：证明反应物减少
思路2：证明产生新物质
反应原理：NaOH + HCl = NaCl + H2O
如何设计实验证明反应物减少了？
向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，通过溶液颜色变化证明反应物减少（消失）
一、酸碱中和反应
【实验探究】酸和碱的反应
【实验 1 】在烧杯中加入少量溶质质量分数为 1% 的稀氢氧化钠溶液，滴加 1~2 滴酚酞溶液，插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为 8% 的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。记录实验现象和实验数据。实验中，溶液的酸碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？将实验现象和数据记录在表 8-9 中。
一、酸碱中和反应
一、酸碱中和反应
一、酸碱中和反应
加入盐酸的量 溶液颜色 溶液的酸碱性 溶液温度 / ℃
少量
恰好
过量
红色
碱性
上升
无色
中性
最高
无色
酸性
下降
实验结论：氢氧化钠和稀盐酸能发生反应
一、酸碱中和反应
【交流讨论】（1）该实验滴加酚酞的作用是什么？为什么不选择紫色石蕊溶液？
指示作用。根据指示剂颜色变化，可判断反应的发生和反应的终点
石蕊溶液颜色变化不明显，不容易观察和判断反应的终点。
（2）实验为何要逐滴滴加稀盐酸？滴加过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？
防止盐酸过量
使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，使反应进行的快速充分
（3）溶液变为无色时，如何证明产生了新物质？
一、酸碱中和反应
【实验探究】酸和碱的反应
【实验 2 】用玻璃棒蘸取实验 1 所得的溶液，加热至蒸干，观察现象。
实验现象
分析
玻璃棒上出现白色固体
溶液无色，证明已无NaOH，析出的白色固体为生成的NaCl
一、酸碱中和反应
由上述实验可知，氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出热量。
盐酸与氢氧化钠溶液完全反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成氯化钠和水。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
这种酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应
酸+碱→盐+水
一、酸碱中和反应
【交流讨论】（1）中和反应属于哪种基本反应类型？
中和反应属于复分解反应
（2）生成盐和水的反应一定是中和反应吗？请举例说明。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
金属氧化物与酸，非金属氧化物与碱的反应都生成盐和水，但不是中和反应。
中和反应的反应物必须是酸和碱
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液中的离子发生了怎样的变化？
一、酸碱中和反应
中和反应的实质：
H+ + OH-= H2O
一、酸碱中和反应
【交流讨论】请画出向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应过程中，溶液pH随加入盐酸的量的变化曲线
溶质：NaOH、NaCl
溶质：NaCl
溶质：NaCl、HCl
如果是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，pH如何变化？
·
·
·
·
·
·
溶质：NaOH、NaCl
溶质：NaCl
溶质：NaCl、HCl
一、酸碱中和反应
B点恰好完全反应pH=7
【交流讨论】请画出向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应过程中，溶液温度随溶液质量的变化曲线
AB段反应还未结束，氢氧化钠溶液还有剩余，溶液pH＞7
BC段反应结束后，继续滴加稀盐酸稀盐酸过量，溶液pH＜7
【典例】下列属于中和反应的是（ ）
A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
B
【典例】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ）
A. 大理石和稀盐酸 B. 澄清石灰水和稀盐酸
C. 铁锈和稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
B
中和反应
的应用
02
中和反应的应用
二、中和反应的应用
1、科学研究中的应用
科学研究中常常需要调控溶液的pH：如向酸性溶液中加入碱中和溶液的酸性；使用稀盐酸、稀硫酸或醋酸中和溶液的碱性。
2、处理工业废水
在硫酸厂的酸性废水中加入熟石灰以中和酸性；造纸厂、炼油厂的废水碱性较强，可加入酸溶液进行中和。
二、中和反应的应用
3、生活中的应用
人们可用含碱的药物（如氢氧化铝）来中和胃酸，缓解胃酸过多引起的不适。
反应原理：3HCl+Al(OH)3=3H2O+AlCl3
蚊虫叮咬后止痛止痒。使用食醋或洁厕灵（主要成分是盐酸）可清理下水道的水垢（含氢氧化镁）。
反应原理：2HCl+Mg(OH)2=2H2O+MgCl2
二、中和反应的应用
4、农业生产中的应用
土壤酸化是农业生产中面临的问题。土壤酸化导致农作物吸收养分不充分，影响生长；也会改变土壤的微生物环境，打破原有的生态系统平衡。因此，必须采取有效手段（如加入熟石灰等）治理土壤酸化，保障农作物正常生长。
二、中和反应的应用
4、农业生产中的应用
【拓展视野】土壤的酸化与改良
土壤酸化是一个较为缓慢的过程。但近几十年来，某些地区由于耕地的不合理利用、污水的不当排放和化肥的大量使用， 使得土壤的酸性不断增强，解决土壤酸化的问题迫在眉睫。
传统方法可使用熟石灰改善土壤的酸度，但其碱性较强，一般用草木灰（含 K2CO3 ）等肥料代替；一些地区也使用磷石膏、农家肥等来改善土壤酸度。
【典例】中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中
和反应的是( )
A．服用含有 Al(OH)3 的药物，缓解胃酸过多症状
B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
C．用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
D．用熟石灰改良酸性土壤
B
【典例】蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（ ）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．肥皂水 D．食用醋
C
中和反应
酸碱中和反应
中和反应的应用
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
实质：H++OH- = H2O
类型：复分解反应
工业上处理工厂废水
生活中用于除水垢、治疗胃酸过多
农业上改良酸性土壤
1. 下列物质中，有一种物质与其他三种物质都能发生反应，它是（ ）
A. 铁 B. 稀盐酸
C. 碳酸钙 D. 氢氧化钠
B
2. 下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )
A. 生石灰用于加热即热食品
B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于处理硫酸厂排出的废水
D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
A
3.NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应微观示意图如下。下列不正确的是( )
A．稀盐酸中存在的微粒是水分子和氯化氢分子
B．该反应实质是H+与OH-结合
C．Na+和Cl-反应中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
A
4. 同学们借助 pH 传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，测得实验过程中溶液 pH 的变化如右图所示。下列分析正确的是（ ）。
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
B. P 点时的溶液能与镁条发生反应
C. M 点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸
D. N → P 过程中生成的硫酸钠的量不断增加
B
5. 图1是探究中和反应的实验操作示意图，图2是本实验微观实质的示意图。下列对本实验的描述和分析错误的是
A．图2中A代表氢氧根离子，B代表氢离子，C代表水分子
B．滴加足量稀盐酸，溶液从红色变为无色
C．实验过程中溶液温度会升高，说明中和反应放热
D．本实验中NaOH溶液可替换为NaOH固体
D
THANKS!
谢谢观看
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第8章 酸、碱、盐及其应用
第3节
中和反应
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新课导入
吃起来涩涩的
松花蛋制作过程中会产生碱
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
如何消除松花蛋的涩味呢？
酸碱中和反应
01
一、酸碱中和反应
酸和碱是两类不同的物质，具有不同的性质。如果把酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化？
【实验探究】酸和碱的反应
无现象，如何证明氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应？
一、酸碱中和反应
【交流讨论】如何证明氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应？
思路1：证明反应物减少
思路2：证明产生新物质
反应原理：NaOH + HCl = NaCl + H2O
如何设计实验证明反应物减少了？
向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，通过溶液颜色变化证明反应物减少（消失）
一、酸碱中和反应
【实验探究】酸和碱的反应
【实验 1 】在烧杯中加入少量溶质质量分数为 1% 的稀氢氧化钠溶液，滴加 1~2 滴酚酞溶液，插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为 8% 的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。记录实验现象和实验数据。实验中，溶液的酸碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？将实验现象和数据记录在表 8-9 中。
一、酸碱中和反应
一、酸碱中和反应
一、酸碱中和反应
加入盐酸的量 溶液颜色 溶液的酸碱性 溶液温度 / ℃
少量
恰好
过量
红色
碱性
上升
无色
中性
最高
无色
酸性
下降
实验结论：氢氧化钠和稀盐酸能发生反应
一、酸碱中和反应
【交流讨论】（1）该实验滴加酚酞的作用是什么？为什么不选择紫色石蕊溶液？
指示作用。根据指示剂颜色变化，可判断反应的发生和反应的终点
石蕊溶液颜色变化不明显，不容易观察和判断反应的终点。
（2）实验为何要逐滴滴加稀盐酸？滴加过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？
防止盐酸过量
使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，使反应进行的快速充分
（3）溶液变为无色时，如何证明产生了新物质？
一、酸碱中和反应
【实验探究】酸和碱的反应
【实验 2 】用玻璃棒蘸取实验 1 所得的溶液，加热至蒸干，观察现象。
实验现象
分析
玻璃棒上出现白色固体
溶液无色，证明已无NaOH，析出的白色固体为生成的NaCl
一、酸碱中和反应
由上述实验可知，氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出热量。
盐酸与氢氧化钠溶液完全反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成氯化钠和水。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
这种酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应
酸+碱→盐+水
一、酸碱中和反应
【交流讨论】（1）中和反应属于哪种基本反应类型？
中和反应属于复分解反应
（2）生成盐和水的反应一定是中和反应吗？请举例说明。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
金属氧化物与酸，非金属氧化物与碱的反应都生成盐和水，但不是中和反应。
中和反应的反应物必须是酸和碱
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液中的离子发生了怎样的变化？
一、酸碱中和反应
中和反应的实质：
H+ + OH-= H2O
一、酸碱中和反应
【交流讨论】请画出向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应过程中，溶液pH随加入盐酸的量的变化曲线
溶质：NaOH、NaCl
溶质：NaCl
溶质：NaCl、HCl
如果是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，pH如何变化？
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溶质：NaOH、NaCl
溶质：NaCl
溶质：NaCl、HCl
一、酸碱中和反应
B点恰好完全反应pH=7
【交流讨论】请画出向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反应过程中，溶液温度随溶液质量的变化曲线
AB段反应还未结束，氢氧化钠溶液还有剩余，溶液pH＞7
BC段反应结束后，继续滴加稀盐酸稀盐酸过量，溶液pH＜7
【典例】下列属于中和反应的是（ ）
A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
B
【典例】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ）
A. 大理石和稀盐酸 B. 澄清石灰水和稀盐酸
C. 铁锈和稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
B
中和反应
的应用
02
中和反应的应用
二、中和反应的应用
1、科学研究中的应用
科学研究中常常需要调控溶液的pH：如向酸性溶液中加入碱中和溶液的酸性；使用稀盐酸、稀硫酸或醋酸中和溶液的碱性。
2、处理工业废水
在硫酸厂的酸性废水中加入熟石灰以中和酸性；造纸厂、炼油厂的废水碱性较强，可加入酸溶液进行中和。
二、中和反应的应用
3、生活中的应用
人们可用含碱的药物（如氢氧化铝）来中和胃酸，缓解胃酸过多引起的不适。
反应原理：3HCl+Al(OH)3=3H2O+AlCl3
蚊虫叮咬后止痛止痒。使用食醋或洁厕灵（主要成分是盐酸）可清理下水道的水垢（含氢氧化镁）。
反应原理：2HCl+Mg(OH)2=2H2O+MgCl2
二、中和反应的应用
4、农业生产中的应用
土壤酸化是农业生产中面临的问题。土壤酸化导致农作物吸收养分不充分，影响生长；也会改变土壤的微生物环境，打破原有的生态系统平衡。因此，必须采取有效手段（如加入熟石灰等）治理土壤酸化，保障农作物正常生长。
二、中和反应的应用
4、农业生产中的应用
【拓展视野】土壤的酸化与改良
土壤酸化是一个较为缓慢的过程。但近几十年来，某些地区由于耕地的不合理利用、污水的不当排放和化肥的大量使用， 使得土壤的酸性不断增强，解决土壤酸化的问题迫在眉睫。
传统方法可使用熟石灰改善土壤的酸度，但其碱性较强，一般用草木灰（含 K2CO3 ）等肥料代替；一些地区也使用磷石膏、农家肥等来改善土壤酸度。
【典例】中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中
和反应的是( )
A．服用含有 Al(OH)3 的药物，缓解胃酸过多症状
B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
C．用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
D．用熟石灰改良酸性土壤
B
【典例】蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（ ）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．肥皂水 D．食用醋
C
中和反应
酸碱中和反应
中和反应的应用
定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
实质：H++OH- = H2O
类型：复分解反应
工业上处理工厂废水
生活中用于除水垢、治疗胃酸过多
农业上改良酸性土壤
1. 下列物质中，有一种物质与其他三种物质都能发生反应，它是（ ）
A. 铁 B. 稀盐酸
C. 碳酸钙 D. 氢氧化钠
B
2. 下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )
A. 生石灰用于加热即热食品
B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于处理硫酸厂排出的废水
D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
A
3.NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应微观示意图如下。下列不正确的是( )
A．稀盐酸中存在的微粒是水分子和氯化氢分子
B．该反应实质是H+与OH-结合
C．Na+和Cl-反应中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
A
4. 同学们借助 pH 传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，测得实验过程中溶液 pH 的变化如右图所示。下列分析正确的是（ ）。
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
B. P 点时的溶液能与镁条发生反应
C. M 点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸
D. N → P 过程中生成的硫酸钠的量不断增加
B
5. 图1是探究中和反应的实验操作示意图，图2是本实验微观实质的示意图。下列对本实验的描述和分析错误的是
A．图2中A代表氢氧根离子，B代表氢离子，C代表水分子
B．滴加足量稀盐酸，溶液从红色变为无色
C．实验过程中溶液温度会升高，说明中和反应放热
D．本实验中NaOH溶液可替换为NaOH固体
D
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