第二章 物质的微观结构 巩固练习 55题
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第二章 物质的微观结构
一．选择题（共24小题）
1．钕元素被誉为“永磁之王”，是制造许多高科技电子产品的关键。钕元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钕属于非金属元素
B．钕原子内质子数为60
C．钕的相对原子质量为144.2克
D．钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd+3
2．某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
反应物 反应过程 生成物 备注
A．该反应属于分解反应
B．该反应在不同氧气浓度下现象相同
C．反应物中的“★”为
D．该反应能说明原子是所有变化中最小的微粒
3．为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物有3种
B．该反应中单质有2种
C．反应前后各元素的化合价不变
D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1
4．下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是（ ）
A．2Ca中的“2”表示2个钙元素
B．Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷
C．CO2中的“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子
D．O中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
5．达菲（分子式C16H28N2O4 H3PO4也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（ ）
A．达菲中含有磷酸分子
B．达菲中氮、磷元素的质量比是28：31
C．达菲分子相对分子质量是400
D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成
6．2022年9月，温州朔门古港遗址的发现重现了温州“千年商港”的盛况，经碳﹣14测定该遗址建于东晋时期。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法正确的是（ ）
A．碳﹣14和碳﹣12的在元素周期表中位于相同的格子
B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是电子数不同
C．碳﹣14的中子数是6
D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能
7．下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）
①2Fe2+——2个铁离子 ②O2——2个氧原子 ③3H2O——3个水分子
④2H——2个氢元素 ⑤——氮气中氮原子的化合价为零
A．①⑤ B．②④⑤ C．③⑤ D．③
8．在太空舱里常用NiFe2O4作催化利将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
9．下列关于H2O2、H2O、H2SO4三种物质共同点说法正确的是（ ）
A．都有氢分子 B．都有氧元素
C．都有硫原子 D．都由离子组成
10．现有C2H4O2、C2H4O两种物质组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．40% B．44% C．48% D．52%
11．小滨在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（ ）
A．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、CH4
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
D．人体中所含元素的含量由大到小：O、H、C
12．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，该计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦﹣3”．已知“氦﹣3”原子的原子核内有1个中子、2个质子．若以代表电子、代表质子、代表中子，则下列各微粒结构模型图中，能表示“氦﹣3”原子结构的是（ ）
A． B．
C． D．
13．下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氯化钠：ClNa B．氧化铝：AL2O3
C．氖气：Ne D．氢氧化钙Ca（HO）2
14．下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（ ）
A．①④属于同种元素
B．②③④属于离子
C．⑤易失去电子成为阳离子
D．①⑤的结构不稳定
15．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价
B．只有①表示的元素是非金属元素
C．它们对应的原子，其核外有相同的电子层数
D．①④表示的分别是阴离子、阳离子
16．如图表示的是几种气体分子模型，图中黑、白粒子分别表示不同元素的原子。其中表示化合物模型的是（ ）
A． B．
C． D．
17．某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在（Pt是铂的元素符号），已知该离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+8 D．+10
18．在N2、NO、NO2、NH4NO3四种物质中，N元素表现出的化合价共有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
19．下列物质中，化学式书写错误的是（ ）
A．硝酸铜Cu（NO3）2 B．硫酸铝 AlSO4
C．二氧化氮 NO2 D．氧化亚铁 FeO
20．2022年4月18日国家植物园在北京正式揭牌，园中有丰富的负氧离子（）。下列有关说法中正确的是（ ）
A．是由2个氧原子构成的单质
B．一个中共有16个质子
C．1个中共含有16个电子
D．一个与一个O2差别最大的是质子数不同
21．由O2和SO2组成的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2和SO2的质量比是（ ）
A．3：2 B．2：3 C．1：1 D．1：4
22．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO3的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
23．由（NH4）2S、（NH4）2SO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．16% B．32% C．64% D．无法确定
24．足量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为12%，则反应后氮气的质量分数可能为（ ）
A．10% B．30% C．50% D．70%
二．填空题（共21小题）
25．如图是电解水的装置和微观模型，请根据该图回答。
（1）图一b试管中得到的是 （填气体名称）。
（2）图二中的甲、乙、丙代表水电解过程中的微粒模型，此过程的正确顺序是： 。
（3）查阅资料得知，同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，则该实验中能够说明水分子中氢、氧原子个数比为2：1的实验现象是 。
26．按要求填空；
（1）某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量为 。
（2）A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式为 ；若其中B元素为“﹣n”价，则此化合物中A元素的化合价为 。
（3）元素R有多种氧化物，其中RO2中含氧50%，那么相对分子质量为64，含氧为60%的R的氧化物的化学式是 。（需用R的实际元素符号来表示）
27．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 。
A．原子序数Z＞Y
B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z处于同一周期
D．X和Y的化学性质相似
28．用化学用语完成下列填空：
（1）空气中含量最多的物质的化学式 。
（2）4个铵根离子 。
（3）符号“6Cu”的含义 。
（4）CO2中2表示的意义 。
（5）标出氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价 。
（6）地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式 。
29．化学符号是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空：
（1）1个铁原子 ；3个氯分子 ；2个镁离子 ；
（2）写出物质的化学式：氖气 ；硫酸铁 ；氢氧化钙 。
30．元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）①所代表的元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
（2）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击铭原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
（3）②号元素和④号元素化学性质相似的原因是 。
A．质子数相同
B．中子数相同
C．核外电子数相同
D．最外层电子数相同
31．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。下符号①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O中的数字“2”，根据下列要求填写上述序号。
（1）表示离子个数的是 ；
（2）表示1个离子所带电荷数的是 ；
（3）表示分子中原子个数的是 ；
（4）表示分子个数的是 。
32．覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，有“黄金水果”的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性，覆盆子果实中的钙、钾等元素是以 （填“单质”或“化合物”）的形态存在。水杨酸（C7H5O3）由 种元素组成，一个水杨酸分子由 个原子构成。
33．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）属于同种元素的粒子是 （填字母），属于阴离子的是 （填字母）。
（2）C元素的符号是 ，A粒子的符号是 。
（3）B和E两种原子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）请写出仅由AE两种元素构成的化合物：（ ）（填化学式）。
34．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比 ；使CO2 和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 ；质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是 ．
35．用化学符号表示：
（1）2个氢氧根离子 ；
（2）m个铝离子 ；
（3）保持水化学性质的最小微粒是 ；
（4）正2价的钙元素 ；
（5）碳酸 ；
（6）氯化镁 ；
（7）硝酸钡 ；
（8）硫酸铁
36．写出对应的化学符号：
（1）保持二氧化氮化学性质的最小微粒 。
（2）碘蒸气 。
（3）构成食盐的微粒是 。
（4）2个硫酸根离子 。
（5）氧化铁中铁元素化合价 。
（6）硝酸铵 。
37．（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为40，已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，其氧化物的相对分子质量为 。
（2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为50%，化合物B中X占40%。已知A的化学式为XY2，则B的化学式为 。
38．请把“元素”“分子”“原子”“离子”和“原子核”填入如图：
则：①是 ，②是 ，③是 ，④是 ，⑤是 。
39．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习物质科学的重要思维方式。
（1）图1为物质组成和构成的关系图，字母M代表的是 。（填“元素”、“分子”、“离子”或“原子”）
（2）图2是钠在氢气中燃烧形成氯化钠的电子的得失图。氯化钠是由 （填具体粒子的名称）构成的。
40．离子液体是绿色化学热点。某离子液体含[EMIM]+和：
（1）中Cl的化合价为 ，Al3+的核外电子数为 。
（2）[EMIM]+的化学式为，其含有的质子总数为 。
41．阅读以下材料并回答问题。
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的Ⅰ﹣131是碘的一种放射性元素。
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。
【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1）水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有 种元素。
（2）超重水（3H2O）的相对分子质量是 。
（3）当核废水中的氚（3H）元素发生β衰变时，会变成 （填元素符号）。
42．金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应。根据所给信息，请回答下列问题：
（1）钠元素与氯元素的本质区别是 。
（2）钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子 （填“得到”或“失去”）电子，构成氯化钠的微粒是 （填符号）。
43．如图所示为氧的3种原子的原子核，据图回答下列问题。
（1）这3种原子互为同位素原子，则这3种原子 数相同， 数不同。
（2）C原子的相对原子质量为 。
44．若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42﹣和Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣＝4：5：8，则Na+：SO42﹣的个数比为 ．
45．根据所给的名称，请写出相应的符号。
（1）氢氧根离子 。
（2）铵根离子 。
（3）氯化钠 。
（4）二氧化碳 。
（5）氧气 。
（6）水 。
（7）碳酸钙 。
（8）氦气 。
（9）水银 。
三．实验探究题（共3小题）
46．1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。
【现象】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至达到180°，像是被金箔反弹回来。
【推理】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，但结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能发生的。
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”是指 。
（2）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。
A.原子核体积很小
B.原子核质量较大
C.原子核带正电
D.原子核不能再分
（3）根据你对原子结构的认识，分析整个原子不显电性的原因是 。
47．为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子带正电荷）轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）根据卢瑟福实验的现象，图甲所示的四条运动轨迹中，不可能出现的是 （填字母）。
（2）图乙中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 点（用字母表示）。
（3）根据建构得原子结构模型，解释极少数α粒子被弹了回来的原因 。
（4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.汤姆生的发现否定了道尔顿“一切物质都由原子构成”的观点
C.卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美
D.对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶
48．纯水的导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电性（水电解过程中氢氧化钠本身不会减少），以加快电解速度。为探究影响水电解速度的因素，科学小组同学做了如图实验，实验结果如下表：
表：探究影响水电解速度数据记录表
实验编号 温度/℃ 时间/s 溶液浓度 氢气体积/mL
① 15 60 2% 22.2
② 15 60 5% 33.1
③ 30 60 2% 26.0
④ 30 60 5% V
（1）本实验通过比较 来反映水电解速度的快慢。
（2）对比实验组①③或②④的结果，则V的值可能是 。
A.20.1
B.25.3
C.28.2
D.36.9
（3）结合实验结果，预测随着实验的进行，各组产生气体的速度将如何改变？并说出你的理由。
（4）水电解的产物为氢气和氧气。小组其他同学认为完成本实验也可以测量氧气的体积，而小科极力反对，请说出他反对测氧气体积的一条理由 。
四．解答题（共5小题）
49．化学元素组成万物。人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的。
（1）古人曾认为水是组成物质的元素之一。在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是 。
（2）现代化学对“元素”作了科学的定义，如图甲所示为两个微粒的结构模型示意图，小科认为这两个微粒不属于同种元素，你认为他的依据是 。
（3）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，如图乙所示为元素周期表的部分内容，表中与硅化学性质相似的元素是 。
（4）2022年，我国科研团队开创了利用海水直接电解制氢的全新原理与技术。难以直接电解海水的原因之一，是海水中的第17号元素会优先于氧元素，在阳极被转化为单质，则第17号元素形成的气体单质为 （填写化学式）。
（5）氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 。
（6）H+是结构最简单的一种阳离子，H+中含有电子数为 。美国科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，粒子中含有 个质子。
（7）科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了该元素的同位素原子。它一定是放射了 。
A．电子
B．中子
C．质子
D．该原子的原子核
50．人类在探索物质世界和微观世界的历史长河中，充满了智慧。请你回答相关问题。
（1）下面的科学家中最早发现电子的是 。（填字母）
A.道尔顿 B.汤姆森 C.卢瑟福 D.门捷列夫
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
（3）碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于 。
（4）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分“元素”组成的。如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是 。
51．据央视新闻消息，当地时间3月4日，由于俄乌冲突导致扎波罗热核电站厂区发生火灾，如果扎波罗热核电站发生爆炸，造成的危害将是切尔诺贝利事故的10倍，由于核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子131I），为避免核辐射，需口服100毫克不具有放射性的碘原子127I，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
（1）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子，该原子核外电子数为 。
（2）131I和127I的关系是 （填写选项），本质区别是 。
A．同种元素
B．同种物质
C．同种分子
D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注加碘食盐中的碘为127I）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天用食盐质量通常为6g，某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ，要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 克。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射目的。
（4）专家指出，服用碘片（有效成分为KI），其构成微粒同氯化钠相似）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒，从微观角度解释，KI和I2性质不同的原因是 。
52．大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 C4H8O2
（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
（2）甲酸乙酯（（C3H6O2）中碳元素的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）。
（3）含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是多少？（写出计算过程）
53．铁在地壳中是含量第四丰富的元素，铁和铁的化合物在基建、制造和生物等多个领域都有重要应用。
（1）焦磷酸铁[Fe4（P2O7）3]可作为营养强化剂，能有效预防缺铁性贫血。焦磷酸铁中磷元素的化合价为+5，则其中Fe的化合价为 。
（2）高纯度氧化铁[Fe2O3]可用于光学玻璃或金属表面的精密抛光。高纯度氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为 。
（3）纳米级四氧化三铁（Fe3O4）可作为磁共振成像对比剂，增强肿瘤组织的成像对比度。若有纳米级四氧化三铁116g，则其中铁元素的质量为多少？
五．计算题（共2小题）
54．有一种含Fe2O3的赤铁矿石，已知其中Fe2O3 的质量分数为60%，求：
（1）Fe2O3 中各元素质量比
（2）Fe2O3 中铁元素质量分数
（3）此矿石中铁元素的质量分数．
55．开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车的标准”，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH ），饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车；
（2）乙醇相对分子质量是 ；乙醇中碳、氢、氧元素质量比为 ；
（3）请计算乙醇（C2H5OH） 中碳元素的质量分数 。（保留一位小数）
（4）4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？
参考答案与试题解析
一．选择题（共24小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C D D B A D B B B A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 D C B C B D C B B D B
题号 23 24
答案 B D
一．选择题（共24小题）
1．钕元素被誉为“永磁之王”，是制造许多高科技电子产品的关键。钕元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钕属于非金属元素
B．钕原子内质子数为60
C．钕的相对原子质量为144.2克
D．钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd+3
【解答】解：A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为60；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钕原子内质子数为60，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd3+，故选项说法错误。
故选：B。
2．某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
反应物 反应过程 生成物 备注
A．该反应属于分解反应
B．该反应在不同氧气浓度下现象相同
C．反应物中的“★”为
D．该反应能说明原子是所有变化中最小的微粒
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应物中的“★”为，反应的化学方程式为：S+O2SO2；
A、由化学方程式可知，该反应属于化合反应，故A不正确；B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，该反应在不同氧气浓度下现象不相同，故B不正确；
C、反应物中的“★”为，故C正确；
D、该反应能说明原子是化学变化中的最小粒子，故D不正确；
故选：C。
3．为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物有3种
B．该反应中单质有2种
C．反应前后各元素的化合价不变
D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1
【解答】解：A、生成物有两种，即甲醇和水，故选项不正确。
B、单质有一种，即氢气，故选项不正确。
C、反应前氢元素化合价是0，反应后氢元素化合价是+1，故选项不正确。
D、参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1，故选项正确。
故选：D。
4．下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是（ ）
A．2Ca中的“2”表示2个钙元素
B．Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷
C．CO2中的“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子
D．O中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
【解答】解：A、2Ca中的“2”表示2个钙原子，故A错误；
B、Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故B错误；
C、CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故C错误；
D、O中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故D正确。
故选：D。
5．达菲（分子式C16H28N2O4 H3PO4也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（ ）
A．达菲中含有磷酸分子
B．达菲中氮、磷元素的质量比是28：31
C．达菲分子相对分子质量是400
D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成
【解答】解：A、奥司他韦是由奥司他韦分子构成，不含有磷酸分子，说法错误，故不符合题意；
B、达菲中氮、磷元素的质量比＝（14×2）：（1×31）＝28：31，说法正确，故符合题意；
C、达菲分子相对分子质量＝12×16+1×28+14×2+16×4+1×3+31+16×4＝410，说法错误，故不符合题意；
D、分子是由原子构成，1个达菲分子由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成，说法错误，故不符合题意；
故选：B。
6．2022年9月，温州朔门古港遗址的发现重现了温州“千年商港”的盛况，经碳﹣14测定该遗址建于东晋时期。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法正确的是（ ）
A．碳﹣14和碳﹣12的在元素周期表中位于相同的格子
B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是电子数不同
C．碳﹣14的中子数是6
D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能
【解答】解：A、碳﹣14和碳﹣12均为碳元素，其原子中的质子数相同，因此在元素周期表中位于相同的格子，选项说法正确；
B、碳﹣14和碳﹣12的质子数均为6，其原子的核外具有6个电子，主要区别是中子数不同，选项说法错误；
C、碳﹣14的中子数是14﹣6＝8，选项说法错误；
D、碳﹣14和碳﹣12的中子数不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能，选项说法错误。
故选：A。
7．下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）
①2Fe2+——2个铁离子 ②O2——2个氧原子 ③3H2O——3个水分子
④2H——2个氢元素 ⑤——氮气中氮原子的化合价为零
A．①⑤ B．②④⑤ C．③⑤ D．③
【解答】解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2Fe2+表示2个亚铁离子，故错误；
②O2表示氧气、氧气由氧元素组成、一个氧分子、一个氧分子由两个氧原子构成，2O表示2个氧原子，故错误；
③由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，3H2O表示3个水分子，故正确；
④由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示2个氢原子，故错误；
⑤单质中元素的化合价为0，表示氮气中氮元素的化合价为零，故错误。
故选：D。
8．在太空舱里常用NiFe2O4作催化利将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
【解答】解：NiFe2O4中铁为+3价，氧元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。
故选：B。
9．下列关于H2O2、H2O、H2SO4三种物质共同点说法正确的是（ ）
A．都有氢分子 B．都有氧元素
C．都有硫原子 D．都由离子组成
【解答】解：A、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，均不含氢分子，故选项说法错误。
B、H2O2、H2O、H2SO4三种物质中都有氧元素，故选项说法正确。
C、H2O2、H2O的分子中均不含硫原子，故选项说法错误。
D、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
10．现有C2H4O2、C2H4O两种物质组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．40% B．44% C．48% D．52%
【解答】解：因为C2H4O2、C2H4O两种物质中碳原子和氢原子的个数比均为1：2，碳元素的质量分数为48%，所以氢元素的质量分数为48%8%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣48%﹣8%＝44%。
故选：B。
11．小滨在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（ ）
A．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、CH4
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
D．人体中所含元素的含量由大到小：O、H、C
【解答】解：A、在H2CO3中，氢元素显+1价，氧元素显 2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（ 2）×3＝0，解得x＝+4价；同理在CO中碳元素化合价为+2价；在CH4中碳元素化合价为 4价；碳元素的化合价由高到低为H2CO3、CO、CH4，故正确；
B、H2S的相对分子质量＝1×2+32＝34；SO2的相对分子质量为32+16×2＝64；SO3的相对分子质量为32+16×3＝80；相对分子质量由大到小为SO3、SO2、H2S，故错误；
C、为了便于比较，将铁的化合物变形为FeO、Fe2O3变形为，FeS中S的相对原子质量为32，相当于2个O原子的相对原子质量，即FeS可变形为FeO2；当铁原子个数都为1时，氧原子个数越少，铁元素质量分数越高，氧原子个数FeOFeO2，所以铁元素质量分数由高到低为FeO、Fe2O3、FeS，故错误；
D、人体中含量最多的元素是氧元素，其次是碳元素，然后是氢元素等，人体中所含元素的含量由大到小为O、C、H，故错误。
故选：A。
12．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，该计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦﹣3”．已知“氦﹣3”原子的原子核内有1个中子、2个质子．若以代表电子、代表质子、代表中子，则下列各微粒结构模型图中，能表示“氦﹣3”原子结构的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：“氦﹣3”原子的原子核内有1个中子、2个质子。由于在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以氦原子的核外电子数是2．观察选项，
故选：D。
13．下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氯化钠：ClNa B．氧化铝：AL2O3
C．氖气：Ne D．氢氧化钙Ca（HO）2
【解答】解：A、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，故氯化钠的化学式为NaCl，故A错误；
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，故氧化铝的化学式为Al2O3，故B错误；
C、氖气属于稀有气体，是由原子构成的，其化学式为：Ne，故C正确；
D、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显﹣1价，故氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，故D错误。
故选：C。
14．下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（ ）
A．①④属于同种元素
B．②③④属于离子
C．⑤易失去电子成为阳离子
D．①⑤的结构不稳定
【解答】解：A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，可知①④中的质子数相同，因此属于同种元素；故A正确；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；可知③中核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数10，为阳离子；④中核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子；故B错误；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；粒子结构示意图由可知⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；故C正确；
D、根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此说结构不稳定；故D正确；
故选：B。
15．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价
B．只有①表示的元素是非金属元素
C．它们对应的原子，其核外有相同的电子层数
D．①④表示的分别是阴离子、阳离子
【解答】解：A、原子中，质子数＝电子数，只有②表示的是中性原子——镁原子，在化合物中镁元素通常显+2价，选项说法正确；
B、图示粒子共有氧元素、钠元素和镁元素，只有①表示的元素是非金属元素，选项说法正确；
C、①对应的是氧原子，氧原子的核外有两个电子层，其余元素的原子核外有三个电子层，选项说法错误；
D、①中，质子数小于电子数，属于阴离子；④中质子数大于电子数，属于阳离子，选项说法正确。
故选：C。
16．如图表示的是几种气体分子模型，图中黑、白粒子分别表示不同元素的原子。其中表示化合物模型的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、由图示可知该物质由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故A错误；
B、由图示可知该物质由一种分子构成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，故B正确；
C、由图示可知该物质由两种分子构成，属于混合物，故C错误；
D、由图示可知该物质由两种分子构成，属于混合物，故D错误。
故选：B。
17．某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在（Pt是铂的元素符号），已知该离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+8 D．+10
【解答】解：化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。由PtO42+，则该离子的化合价为+2价。
原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子中氧元素显﹣2价，设铂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×4＝+2，则x＝+10价。
故选：D。
18．在N2、NO、NO2、NH4NO3四种物质中，N元素表现出的化合价共有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【解答】解：N2为单质，则N元素的化合价为0；
NO中O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+2价；
NO2中O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+4价；
NH4NO3中铵根为+1价，硝酸根为﹣价，则铵根中N元素的化合价为﹣3价，硝酸根中N元素的化合价为+5价。
则N元素表现出的化合价共有5中，分别为0；+2价；+4价；﹣3价；+5价。
故选：C。
19．下列物质中，化学式书写错误的是（ ）
A．硝酸铜Cu（NO3）2 B．硫酸铝 AlSO4
C．二氧化氮 NO2 D．氧化亚铁 FeO
【解答】解：A、硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：Cu（NO3）2，故选项化学用语书写正确。
B、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：Al2（SO4）3，故选项化学用语书写错误。
C、二氧化氮的化学式为NO2，故选项化学用语书写正确。
D、氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：FeO，故选项化学用语书写正确。
故选：B。
20．2022年4月18日国家植物园在北京正式揭牌，园中有丰富的负氧离子（）。下列有关说法中正确的是（ ）
A．是由2个氧原子构成的单质
B．一个中共有16个质子
C．1个中共含有16个电子
D．一个与一个O2差别最大的是质子数不同
【解答】解：A、 ）表示负氧离子，不能表示一种单质，故选项说法错误。
B、1个负氧离子 ）是由1个氧分子得到1个电子形成的，质子数不变，一个中共有8×2＝16个质子，故选项说法正确。
C、1个负氧离子 ）是由1个氧分子得到1个电子形成的，一个中共有8×2+1＝17个电子，故选项说法错误。
D、1个负氧离子 ）是由1个氧分子得到1个电子形成的，一个与一个O2差别最大的是电子数不同，故选项说法错误。
故选：B。
21．由O2和SO2组成的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2和SO2的质量比是（ ）
A．3：2 B．2：3 C．1：1 D．1：4
【解答】解：设混合气体中SO2质量为x，O2的质量为 y，可得
60%
，所以氧气与二氧化硫质量比为1：4；
故选：D。
22．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO3的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32；
氧原子的相对原子质量为：；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO3的相对分子质量为：32+3。
故选：B。
23．由（NH4）2S、（NH4）2SO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．16% B．32% C．64% D．无法确定
【解答】解：已知氮元素的质量分数为28%，而两种化合物中，（NH4）2S和（NH4）2SO4中（NH4）2S和N的关系是68：28，则混合物中（NH4）2S的质量分数为：68%，所以混合物中，氧元素的质量分数为：1﹣68%＝32%。
故选：B。
24．足量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为12%，则反应后氮气的质量分数可能为（ ）
A．10% B．30% C．50% D．70%
【解答】解：设该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳12g，则原来木炭就为12g，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出生成的二氧化碳的质量为：12g44g，此时氮气的质量为100g﹣44g＝56g，氮气的质量分数为：═56%；
假设木炭燃烧未完全生成一氧化碳，此时生成一氧化碳的质量为：12g28g，此时氮气的质量为100g﹣28g＝72g，氮气的质量分数为：100%═72%；
由于生成了CO和CO2，氮气的质量分数是在56%到72%之间，观察选择项D确。
故选：D。
二．填空题（共21小题）
25．如图是电解水的装置和微观模型，请根据该图回答。
（1）图一b试管中得到的是 氢气 （填气体名称）。
（2）图二中的甲、乙、丙代表水电解过程中的微粒模型，此过程的正确顺序是： 丙、甲、乙 。
（3）查阅资料得知，同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，则该实验中能够说明水分子中氢、氧原子个数比为2：1的实验现象是 b中和a中的气体体积比约为2：1 。
【解答】解：（1）图一b试管中得到的气体体积较大，是氢气，故答案为：氢气；
（2）电解水的过程中，水分子分为氢原子与氧原子，然后每两个氢原子结合成1个氢分子，每两个氧原子结合成1个氧分子，因此此过程的正确顺序是丙、甲、乙；故答案为：丙、甲、乙；
（3）根据“同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比”，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1，这就意味着生成氢气分子和氧气分子的个数比为2：1。因为氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，从分子的构成角度看，说明水分子中氢、氧原子个数比为2：1，对应的实验现象是：b中和a中的气体体积比约为2：1；故答案为：b中和a中的气体体积比约为2：1。
26．按要求填空；
（1）某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量为 56 。
（2）A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式为 AB3 ；若其中B元素为“﹣n”价，则此化合物中A元素的化合价为 +3n 。
（3）元素R有多种氧化物，其中RO2中含氧50%，那么相对分子质量为64，含氧为60%的R的氧化物的化学式是 SO3 。（需用R的实际元素符号来表示）
【解答】解：（1）某三价金属氧化物的化学式为X2O3，化合物中氧元素质量分数为30%，设该金属的相对原子质量为R，则100%＝30%，则R＝56；
（2）设由A、B两元素组成的化合物化学式为AmBn，A、B两元素相对原子质量之比为2：1，设A的原子量为2a，B的原子量为a，则根据元素质量比等于原子量之比知则：，则，即由A、B两元素组成的化合物化学式为AB3；根据化合价法则，化合物中各元素的化合价代数和为零，若其中 B为﹣n价，则此化合物中A元素的化合价为+3n价；
（3）R的相对原子质量为：64﹣64×50%＝32，查得R为硫元素，设所求硫的氧化物的化学式为SaOb，则有32a：16b＝（1﹣60%）：60%，解得：a：b＝1：3，该物质的化学式为：SO3。
故答案为：（1）56；
（2）AB3；+3n；
（3）SO3。
27．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 55 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ACD 。
A．原子序数Z＞Y
B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z处于同一周期
D．X和Y的化学性质相似
【解答】解：（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55；
（2）A、在元素周期表中，同一周期从左到右原子序数依次增大，Z在Y的右侧，所以原子序数Z＞Y，正确；
B、原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，X和Y是不同的元素，原子序数不同，核外电子数也不同，错误；
C、Y和Z处于同一横行，在元素周期表中，同一横行表示处于同一周期，所以Y和Z处于同一周期，正确；
D、一般同一主族元素化学性质相似，X和Y是同主族的元素，化学性质相似，正确。
故选：ACD。
故答案为：（1）金属；55；
（2）ACD。
28．用化学用语完成下列填空：
（1）空气中含量最多的物质的化学式 N2 。
（2）4个铵根离子 4 。
（3）符号“6Cu”的含义 6个铜原子 。
（4）CO2中2表示的意义 1个二氧化碳分子中有2个氧原子 。
（5）标出氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价 O 。
（6）地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式 Al2O3 。
【解答】解：（1）空气中含量最多的物质是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，其化学式为N2。
（2）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个铵根离子带1个单位的负电荷，则铵根离子的符号为，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故4个铵根离子表示为4。
（3）元素符号从宏观上表示元素，微观上表示1个原子，在元素符号前面写出数字，只表示原子数目，不再表示元素，所以6Cu表示6个铜原子，故填6个铜原子。
（4）元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，则CO2中2表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
（5）标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，氧化亚铁中，铁元素的化合价为+2价，故氧化亚铁中铁元素的化合价标为O。
（6）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在化合物中的化合价为+3价，最多的非金属元素为氧元素，化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素组成的化合物的化学式写为Al2O3。
故答案为：（1）N2；
（2）4；
（3）6个铜原子；
（4）1个二氧化碳分子中有2个氧原子；
（5）O；
（6）Al2O3。
29．化学符号是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空：
（1）1个铁原子 Fe ；3个氯分子 3Cl2 ；2个镁离子 2Mg2+ ；
（2）写出物质的化学式：氖气 Ne ；硫酸铁 Fe2（SO4）3 ；氢氧化钙 Ca（OH）2 。
【解答】解：（1）元素符号可表示一个原子，所以1个铁原子表示为 Fe；化学式前面的数字表示分子的个数，氯分子的化学式为Cl2，那么3个氯分子表示为3Cl2；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子带2个单位正电荷，2个镁离子表示为2Mg2+；
（2）氖气是由氖原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，即Ne；硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显 2价，其化学式为Fe2（SO4）3；氢氧化钙中，钙元素显+2价，氢氧根显 1价，则氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2。
故答案为：（1）Fe；3Cl2；2Mg2+；
（2）Ne；Fe2（SO4）3；Ca（OH）2。
30．元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）①所代表的元素属于 金属 （选填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易 失去 （选填“得到”或“失去”）电子。
（2）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击铭原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 质子 。
（3）②号元素和④号元素化学性质相似的原因是 D 。
A．质子数相同
B．中子数相同
C．核外电子数相同
D．最外层电子数相同
【解答】解：（1）①是锂元素，属于金属元素；它在化学反应中容易失去1个电子，形成稳定结构；
（2）原子序数＝质子数，所以117号元素的原子核中一定含有117个质子；
（3）②号元素和④号元素位于同一族，其原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似。
故答案为：（1）金属；失去。
（2）质子。
（3）D。
31．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。下符号①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O中的数字“2”，根据下列要求填写上述序号。
（1）表示离子个数的是 ⑥ ；
（2）表示1个离子所带电荷数的是 ⑤ ；
（3）表示分子中原子个数的是 ③⑦ ；
（4）表示分子个数的是 ② 。
【解答】解：（1）⑥标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2OH﹣中的“2”表示氢氧根离子的个数为2个，故选：⑥；
（2）⑤标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离带有2个单位的正电荷，故选：⑤；
（3）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，③SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；⑦H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子；故选：③⑦；
（4）②标在分子符号前面的数字表示分子的个数，所以2NH3中的“2”表示氨分子的个数为2，故选：②。
故答案为：（1）⑥；
（2）⑤；
（3）③⑦；
（4）②。
32．覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，有“黄金水果”的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性，覆盆子果实中的钙、钾等元素是以 化合物 （填“单质”或“化合物”）的形态存在。水杨酸（C7H5O3）由 三 种元素组成，一个水杨酸分子由 15 个原子构成。
【解答】解：覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，覆盆子果实中的钙、钾等元素是以化合物的形态存在，覆盆子果实中不含钙、钾等金属单质。
水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，一个水杨酸分子由7个碳原子、5个氢原子和3个氧原子构成，则一个水杨酸分子由15个原子构成。
故答案为：
化合物；三；15。
33．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）属于同种元素的粒子是 BD （填字母），属于阴离子的是 D （填字母）。
（2）C元素的符号是 Mg ，A粒子的符号是 Na 。
（3）B和E两种原子的 最外层电子数 相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）请写出仅由AE两种元素构成的化合物：（ NaCl ）（填化学式）。
【解答】解：（1）由微粒的示意图可知，BD质子数相同，属于同种元素；在D中质子数＝9＜核外电子数＝10，属于阴离子；
（2）C元素质子数为12，是镁元素，符号是Mg；A粒子质子数为11，核外电子数为10，是钠离子，符号是Na ；
（3）B和E两种原子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）由微粒的示意图可知，A是钠元素，显+1价，E是氯元素，显﹣1价，仅由AE两种元素组成的化合物是氯化钠，化学式为NaCl。
故答案为：
（1）BD；D；
（2）Mg；Na ；
（3）最外层电子数；
（4）NaCl。
34．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比 6：9：8 ；使CO2 和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 11：14 ；质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是 14：11 ．
【解答】解：FeO、Fe2O3、Fe3O4的1个分子中铁原子的个数比为1：2：3，要使三种物质中铁元素质量相等，可以将三种物质进行变形，即将铁原子个数变为1，分别为FeO、FeO、FeO，所含氧原子的个数比为1：：6：9：8，即与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为6：9：8．
要使CO2与CO含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，CO2和2CO中氧原子个数相等，则CO2与CO的质量比为44：（2×28）＝11：14．
设CO2和CO的质量为m，则等质量的CO2和CO中所含氧元素的质量比是（m100%）：（m100%）＝14：11．
故答案为：6：9：8；11：14；14：11．
35．用化学符号表示：
（1）2个氢氧根离子 2OH﹣ ；
（2）m个铝离子 mAl3+； ；
（3）保持水化学性质的最小微粒是 H2O ；
（4）正2价的钙元素 ；
（5）碳酸 H2CO3 ；
（6）氯化镁 MgCl2 ；
（7）硝酸钡 Ba（NO3）2 ；
（8）硫酸铁 Fe2（SO4）3
【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。但氢氧根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为OH﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为2OH﹣；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故m个铝离子可表示为：mAl3+；
（3）保持水化学性质的最小微粒是水分子，其化学式为：H2O；
（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正2价的钙元素可表示为：；
（5）碳酸中氢元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：H2CO3；
（6）氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为：MgCl2；
（7）硝酸钡中钡元素显+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：Ba（NO3）2；
（8）硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：Fe2（SO4）3。
故答案为：（1）2OH﹣；
（2）mAl3+；
（3）H2O；
（4）；
（5）H2CO3；
（6）MgCl2；
（7）Ba（NO3）2；
（8）Fe2（SO4）3。
36．写出对应的化学符号：
（1）保持二氧化氮化学性质的最小微粒 NO2 。
（2）碘蒸气 I2 。
（3）构成食盐的微粒是 Na+、Cl﹣ 。
（4）2个硫酸根离子 2S 。
（5）氧化铁中铁元素化合价 2O3 。
（6）硝酸铵 NH4NO3 。
【解答】解：（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持二氧化氮化学性质的最小微粒是NO2；
（2）碘是双原子分子，所以碘蒸气表示为I2；
（3）构成食盐的微粒是Na+、Cl﹣；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个硫酸根离子表示为2S；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素化合价表示为2O3；
（6）在硝酸铵中，铵根离子显+1价，硝酸根离子显﹣1价，化学式为：NH4NO3。
故答案为：（1）NO2；
（2）I2；
（3）Na+、Cl﹣；
（4）2S；
（5）2O3；
（6）NH4NO3。
37．（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为40，已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，其氧化物的相对分子质量为 56 。
（2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为50%，化合物B中X占40%。已知A的化学式为XY2，则B的化学式为 XY3 。
【解答】解：（1）已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，则x＝（111﹣40）÷35.5＝2，即R元素显+2价，氧元素的化合价为﹣2，则其氧化物的化学式为RO，那么RO的相对分子质量为40+16＝56；
（2）根据化合物A中X所占质量分数为50%，A的化学式为XY2，
设元素X和Y的相对原子质量分别为a，b，可得
50%
解答 a＝2b；
设化合物B的化学式为XcYd，依据化合物B中X占40%，可得
解得d＝3c
由此可得化合物B的化学式为XY3。
故答案为：（1）56；（2）XY3。
38．请把“元素”“分子”“原子”“离子”和“原子核”填入如图：
则：①是 元素 ，②是 离子 ，③是 原子 ，④是 分子 ，⑤是 原子核 。
【解答】解：物质是由元素组成的，则①是元素；氯化钠、碳酸钙均是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、钙离子和碳酸根离子构成的，则②是离子；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，碳属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，则③是原子；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，则④是分子；原子是由原子核和电子构成的，则⑤是原子核。
故答案为：
元素；离子；原子；分子；原子核。
39．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习物质科学的重要思维方式。
（1）图1为物质组成和构成的关系图，字母M代表的是 分子 。（填“元素”、“分子”、“离子”或“原子”）
（2）图2是钠在氢气中燃烧形成氯化钠的电子的得失图。氯化钠是由 钠离子和氯离子 （填具体粒子的名称）构成的。
【解答】解：（1）物质是由元素组成的，物质可以由分子、原子或离子构成。分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子；字母M代表的是分子，因为分子可构成物质，且原子可构成分子。
（2）从图2钠在氯气中燃烧形成氯化钠的电子得失图可知，钠原子失去电子形成钠离子（Na+），氯原子得到电子形成氯离子（Cl ）；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
故答案为：
（1）分子；
（2）钠离子和氯离子。
40．离子液体是绿色化学热点。某离子液体含[EMIM]+和：
（1）中Cl的化合价为 ﹣1 ，Al3+的核外电子数为 10 。
（2）[EMIM]+的化学式为，其含有的质子总数为 61 。
【解答】解：（1）在化合物中，铝元素显+3价，设Cl 的化合价为x，在中，则（+3）+4x＝﹣1，x ＝﹣1；铝原子中含有13个电子，Al3+是铝原子失去3个电子得到的，则Al3+的核外电子数为：13﹣3 ＝ 10；
（2）1个碳原子中含有6个质子，1个氢原子中含有1个质子，1个氧原子中含有8个质子，[EMIM]+的化学式为，其含有的质子总数为：6×6+1×11+2×7＝61。
故答案为：（1）﹣1；10；
（2）61。
41．阅读以下材料并回答问题。
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的Ⅰ﹣131是碘的一种放射性元素。
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。
【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1）水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有 2 种元素。
（2）超重水（3H2O）的相对分子质量是 22 。
（3）当核废水中的氚（3H）元素发生β衰变时，会变成 He （填元素符号）。
【解答】解：（1）质子数决定元素的种类，水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有只有氢元素和氧元素；故答案为：2；
（2）超重水（3H2O）的相对分子质量是2×3+16＝22；故答案为：22；
（3）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，会变成质子数为2，因此是氦元素；故答案为：He。
42．金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应。根据所给信息，请回答下列问题：
（1）钠元素与氯元素的本质区别是 质子数不同（或核电荷数不同） 。
（2）钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子 失去 （填“得到”或“失去”）电子，构成氯化钠的微粒是 Na+、Cl﹣ （填符号）。
【解答】解：（1）决定元素种类的是核内质子数（或核电荷数），所以钠元素与氯元素的本质区别是：质子数不同（或核电荷数不同）；
（2）钠原子最外层电子数是1，小于4易失去电子，构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，符号分别是：Na+、Cl﹣。
故答案为：（1）质子数不同（或核电荷数不同）；
（2）失去；
（3）Na+、Cl﹣。
43．如图所示为氧的3种原子的原子核，据图回答下列问题。
（1）这3种原子互为同位素原子，则这3种原子 质子 数相同， 中子 数不同。
（2）C原子的相对原子质量为 18 。
【解答】解：（1）有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，这3种原子互为同位素原子，则这3种原子质子数相同，中子数不同。
（2）相对原子质量≈质子数+中子数，则C原子的相对原子质量为18。
故答案为：（1）质子；中子；
（2）18。
44．若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42﹣和Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣＝4：5：8，则Na+：SO42﹣的个数比为 4：3 ．
【解答】解：由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣＝4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl﹣的个数分别为5n与8n个；
根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，可知溶液中SO42﹣的个数＝（4n+5n×2﹣8n）÷2＝3n，则Na+：SO42﹣为4n：3n＝4：3．
故答案为：4：3．
45．根据所给的名称，请写出相应的符号。
（1）氢氧根离子 OH﹣ 。
（2）铵根离子 N 。
（3）氯化钠 NaCl 。
（4）二氧化碳 CO2 。
（5）氧气 O2 。
（6）水 H2O 。
（7）碳酸钙 CaCO3 。
（8）氦气 He 。
（9）水银 Hg 。
【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以氢氧根离子表示为OH﹣；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以铵根离子表示为N；
（3）在氯化钠中，钠元素显+1价，氯离子显﹣1价，化学式为：NaCl；
（4）二氧化碳的化学式为CO2；
（5）氧气是双原子分子，化学式为：O2；
（6）水的化学式为：H2O；
（7）在碳酸钙中，钙元素显+2价，碳酸根离子显﹣2价，化学式为：CaCO3；
（8）氦气是由原子直接构成的，表示为：He；
（9）水银是由原子直接构成的，表示为：Hg。
故答案为：（1）OH﹣；
（2）N；
（3）NaCl；
（4）CO2；
（5）O2；
（6）H2O；
（7）CaCO3；
（8）He；
（9）Hg。
三．实验探究题（共3小题）
46．1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。
【现象】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至达到180°，像是被金箔反弹回来。
【推理】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，但结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能发生的。
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”是指 原子核 。
（2）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能够获得的结论是 D 。
A.原子核体积很小
B.原子核质量较大
C.原子核带正电
D.原子核不能再分
（3）根据你对原子结构的认识，分析整个原子不显电性的原因是 原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反 。
【解答】解：（1）卢瑟福实验中，极少数α粒子发生大角度偏转，说明原子中存在一个体积很小但质量很大的带正电的结构，即原子核，因此“很小的结构”是指原子核；
（2）A.绝大多数α粒子穿过金箔未偏转，说明原子核体积很小，故A能获得；
B.少数α粒子大角度偏转，说明原子核质量较大，故B能获得；
C.α粒子带正电，发生偏转说明原子核带正电（同种电荷相互排斥），故C能获得；
D.实验现象无法推断原子核是否能再分，故D能获得；
故选：D。（3）原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电（质子带正电），核外电子带负电，且原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，因此整个原子不显电性。故答案为：
（1）原子核；
（2）D；
（3）原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反。
47．为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子带正电荷）轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）根据卢瑟福实验的现象，图甲所示的四条运动轨迹中，不可能出现的是 C （填字母）。
（2）图乙中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 C 点（用字母表示）。
（3）根据建构得原子结构模型，解释极少数α粒子被弹了回来的原因 原子核带正电且质量很大，当α粒子与原子核距离很近时，会受到很大的库仑斥力，导致其运动方向发生较大改变，甚至被弹回 。
（4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 AD 。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.汤姆生的发现否定了道尔顿“一切物质都由原子构成”的观点
C.卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美
D.对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶
【解答】解：（1）根据卢瑟福实验的现象，大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，少部分α粒子改变原来的运动方向，极少数α粒子被弹了回来。因此，图甲所示的四条运动轨迹中，不可能出现的是C，因为同性相斥，异性相吸。故答案为：C。
（2）图乙中横坐标表示偏转角度，纵坐标表示数量。A 点表示偏转角度为 180°，意味着α粒子反向弹回，数量极少；C点偏转角度接近0°，且数量最多，说明大多数α粒子几乎不偏转，能穿透金箔，这就表明原子内部绝大部分是空的。故答案为：C。
（3）根据建构得原子结构模型，极少数α粒子被弹了回来的原因是原子核带正电且质量很大，α粒子也带正电，同种电荷相互排斥，当α粒子与原子核距离很近时，会受到很大的库仑斥力，导致其运动方向发生较大改变，甚至被弹回。故答案为：原子核带正电且质量很大，当α粒子与原子核距离很近时，会受到很大的库仑斥力，导致其运动方向发生较大改变，甚至被弹回。
（4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现：A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，正确；
B.汤姆生的发现并没有否定道尔顿“一切物质都由原子构成”的观点，错误；
C.卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了一个新的高度，但并不是完美，错误；
D.对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶，正确。
故答案为：AD。
48．纯水的导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电性（水电解过程中氢氧化钠本身不会减少），以加快电解速度。为探究影响水电解速度的因素，科学小组同学做了如图实验，实验结果如下表：
表：探究影响水电解速度数据记录表
实验编号 温度/℃ 时间/s 溶液浓度 氢气体积/mL
① 15 60 2% 22.2
② 15 60 5% 33.1
③ 30 60 2% 26.0
④ 30 60 5% V
（1）本实验通过比较 相同时间产生氢气的体积 来反映水电解速度的快慢。
（2）对比实验组①③或②④的结果，则V的值可能是 D 。
A.20.1
B.25.3
C.28.2
D.36.9
（3）结合实验结果，预测随着实验的进行，各组产生气体的速度将如何改变？并说出你的理由。 加快，是因为随着实验的进行，水的量减小，使得溶液的浓度变大，而浓度变大，产生气体的速度变快
（4）水电解的产物为氢气和氧气。小组其他同学认为完成本实验也可以测量氧气的体积，而小科极力反对，请说出他反对测氧气体积的一条理由 相同条件下，产生的氢气的体积大于氧气的体积，可以更加准确反映电解速度的快慢 。
【解答】解：（1）根据表格中的数据知，本实验通过比较相同时间产生氢气的体积来反映水电解速度的快慢；
故答案为：相同时间产生氢气的体积。
（2）对比实验组①③或②④的结果，相同浓度时，温度越高，产生的氢气的体积越大，因而第4次产生氢气的体积应该比第2次大，则V的值可能是36.9；
故答案为：D。
（3）结合实验结果，预测随着实验的进行，水的量减小，使得溶液的浓度变大，而浓度变大，产生气体的速度变快；
故答案为：加快，是因为随着实验的进行，水的量减小，使得溶液的浓度变大，而浓度变大，产生气体的速度变快。
（4）水电解的产物为氢气和氧气。小组其他同学认为完成本实验也可以测量氧气的体积，但相同条件下，产生的氢气的体积大于氧气的体积，可以更加准确反映电解速度的快慢。
故答案为：相同条件下，产生的氢气的体积大于氧气的体积，可以更加准确反映电解速度的快慢。
四．解答题（共5小题）
49．化学元素组成万物。人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的。
（1）古人曾认为水是组成物质的元素之一。在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是 水通电分解生成氢气和氧气 。
（2）现代化学对“元素”作了科学的定义，如图甲所示为两个微粒的结构模型示意图，小科认为这两个微粒不属于同种元素，你认为他的依据是 两个微粒核内质子数不同 。
（3）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，如图乙所示为元素周期表的部分内容，表中与硅化学性质相似的元素是 锗 。
（4）2022年，我国科研团队开创了利用海水直接电解制氢的全新原理与技术。难以直接电解海水的原因之一，是海水中的第17号元素会优先于氧元素，在阳极被转化为单质，则第17号元素形成的气体单质为 Cl2 （填写化学式）。
（5）氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 BaO2 。
（6）H+是结构最简单的一种阳离子，H+中含有电子数为 0 。美国科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，粒子中含有 3 个质子。
（7）科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了该元素的同位素原子。它一定是放射了 B 。
A．电子
B．中子
C．质子
D．该原子的原子核
【解答】解：（1）通过实验可以证明水电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变可知，水是由氢、氧元素组成，故能说明“水不是元素”的实验事实是水通电分解生成氢气和氧气；故答案为：水通电分解生成氢气和氧气；
（2）质子数决定元素种类，图甲中两个微粒原子核内质子数不相同，故不属于同种元素；故答案为：两个微粒核内质子数不同；
（3）硅和锗两种元素在同一列中，属于同一族，两种元素的化学性质相似；故答案为：锗；
（4）第17号元素为氯元素，电解时，氯元素在阳极被转化为氯气单质，化学式为Cl2；故答案为：Cl2；
（5）根据氧元素的化合价为﹣1价，钡元素的化合价为+2价，形成的过氧化钡的化学式为：BaO2；故答案为：BaO2；
（6）一个氢原子带一个质子，一个电子，所以H+是结构最简单的一种阳离子，是失去一个电子形成的，故H+中含有的质子数为1，电子数为0；一个氢原子带一个质子，三个氢原子就带三个质子，核外电子数等于核内质子数，所以应该也带三个电子，又因为作为一个整体失去了一个电子，所以含有2个电子；故答案为：0；3；
（7）当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了该元素的同位素原子。是因为质子数不变，中子数发生了改变。故选：B。
50．人类在探索物质世界和微观世界的历史长河中，充满了智慧。请你回答相关问题。
（1）下面的科学家中最早发现电子的是 B 。（填字母）
A.道尔顿 B.汤姆森 C.卢瑟福 D.门捷列夫
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了 模型 来表达他们的理论成果。
（3）碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于 中子数不同 。
（4）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分“元素”组成的。如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是 不属于同种元素，因为这两个微粒的质子数不同 。
【解答】解：（1）汤姆森最早发现电子；
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了模型来表达他们的理论成果；
（3）碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于中子数不同；
（4）由两个微粒的结构模型示意图可知，这两个微粒核内的质子数不同，所以不属于同种元素。
故答案为：（1）B；
（2）模型；
（3）中子数不同；
（4）不属于同种元素，因为这两个微粒的质子数不同.
51．据央视新闻消息，当地时间3月4日，由于俄乌冲突导致扎波罗热核电站厂区发生火灾，如果扎波罗热核电站发生爆炸，造成的危害将是切尔诺贝利事故的10倍，由于核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子131I），为避免核辐射，需口服100毫克不具有放射性的碘原子127I，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
（1）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子，该原子核外电子数为 53 。
（2）131I和127I的关系是 A （填写选项），本质区别是 中子数不同 。
A．同种元素
B．同种物质
C．同种分子
D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注加碘食盐中的碘为127I）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天用食盐质量通常为6g，某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 25mg ，要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 2000 克。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射目的。
（4）专家指出，服用碘片（有效成分为KI），其构成微粒同氯化钠相似）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒，从微观角度解释，KI和I2性质不同的原因是 构成物质的微粒不同 。
【解答】解：（1）在原子中，质子数＝电子数，则该原子的核外电子数为53；
（2）131I和127I的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同原子；
（3）利用图示加碘盐的碘含量可知500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是（标签所示1kg食盐的含碘量是20～50mg）；因为一次性口服100mg，可使人体甲状腺中碘达到饱和，因为该食盐的含碘量是50mg/kg，又因100mg使人体甲状腺中碘达到饱和而不在吸收外界的碘，从而起到保护作用，所以需要至少食用2kg的这种食盐才能达到饱和；
（4）物质的性质是由物质的结构决定的，KI和I2的性质不同的原因是构成物质的微粒不同，碘化钾是由钾离子和碘离子构成，碘单质为非金属单质，由分子构成。
故答案为：（1）53；
（2）A；中子数不同；
（3）25mg；2000；
（4）构成物质的微粒不同。
52．大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 C4H8O2
（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 6：1：8 。
（2）甲酸乙酯（（C3H6O2）中碳元素的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）。
（3）含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是多少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8。
（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为：48.6%。
答：甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为48.6%。
（3）含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是：
。
答：含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是7.4g。
故答案为：
（1）6：1：8；
（2）48.6%；
（3）7.4g。
53．铁在地壳中是含量第四丰富的元素，铁和铁的化合物在基建、制造和生物等多个领域都有重要应用。
（1）焦磷酸铁[Fe4（P2O7）3]可作为营养强化剂，能有效预防缺铁性贫血。焦磷酸铁中磷元素的化合价为+5，则其中Fe的化合价为 +3 。
（2）高纯度氧化铁[Fe2O3]可用于光学玻璃或金属表面的精密抛光。高纯度氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为 7：3 。
（3）纳米级四氧化三铁（Fe3O4）可作为磁共振成像对比剂，增强肿瘤组织的成像对比度。若有纳米级四氧化三铁116g，则其中铁元素的质量为多少？
【解答】解：（1）在焦磷酸铁[Fe4（P2O7）3]中，磷元素的化合价为+5，氧元素的化合价为﹣2，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设其中Fe的化合价为x，则4x+[（+5）×2+（﹣2）×7]×3＝0，x＝+3；
（2）高纯度氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3；
（3）116g四氧化三铁中含有铁元素的质量为116g84g。
答：116g四氧化三铁中含有铁元素的质量为84g。
故答案为：（1）+3；
（2）7：3；
（3）84g。
五．计算题（共2小题）
54．有一种含Fe2O3的赤铁矿石，已知其中Fe2O3 的质量分数为60%，求：
（1）Fe2O3 中各元素质量比
（2）Fe2O3 中铁元素质量分数
（3）此矿石中铁元素的质量分数．
【解答】解：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）＝7：3；故填：7：3；
（2）Fe2O3 中铁元素质量分数为：70%；故填：70%；
（3）此矿石中铁元素的质量分数为：60%×70%＝42%；故填：42%．
55．开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车的标准”，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH ），饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 醉酒 驾车；
（2）乙醇相对分子质量是 46 ；乙醇中碳、氢、氧元素质量比为 12：3：8 ；
（3）请计算乙醇（C2H5OH） 中碳元素的质量分数 52.2% 。（保留一位小数）
（4）4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？
【解答】解：（1）93毫克＞80毫克，故属于醉酒驾车；故答案为：醉酒；
（2）乙醇相对分子质量是12×2+1×6+16×1＝46；各元素的质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比＝12×2：1×6：16×1＝12：3：8；故答案为：
46；12：3：8；
（3）乙醇（C2H5OH）中碳的质量分数100%≈52.2%；故答案为：52.2%；
（4）设与4.6g乙醇（C2H5OH）中所含碳元素的质量相等的水的质量为x。，
4.6g100%＝x100%
x＝5.4g，
答：46g乙醇（C2H5OH）与5.4g CO2中所含氢元素的质量相等。
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第二章 物质的微观结构
一．选择题（共24小题）
1．钕元素被誉为“永磁之王”，是制造许多高科技电子产品的关键。钕元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钕属于非金属元素
B．钕原子内质子数为60
C．钕的相对原子质量为144.2克
D．钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd+3
2．某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
反应物 反应过程 生成物 备注
A．该反应属于分解反应
B．该反应在不同氧气浓度下现象相同
C．反应物中的“★”为
D．该反应能说明原子是所有变化中最小的微粒
3．为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物有3种
B．该反应中单质有2种
C．反应前后各元素的化合价不变
D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1
4．下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是（ ）
A．2Ca中的“2”表示2个钙元素
B．Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷
C．CO2中的“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子
D．O中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
5．达菲（分子式C16H28N2O4 H3PO4也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（ ）
A．达菲中含有磷酸分子
B．达菲中氮、磷元素的质量比是28：31
C．达菲分子相对分子质量是400
D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成
6．2022年9月，温州朔门古港遗址的发现重现了温州“千年商港”的盛况，经碳﹣14测定该遗址建于东晋时期。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法正确的是（ ）
A．碳﹣14和碳﹣12的在元素周期表中位于相同的格子
B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是电子数不同
C．碳﹣14的中子数是6
D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能
7．下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）
①2Fe2+——2个铁离子 ②O2——2个氧原子 ③3H2O——3个水分子
④2H——2个氢元素 ⑤——氮气中氮原子的化合价为零
A．①⑤ B．②④⑤ C．③⑤ D．③
8．在太空舱里常用NiFe2O4作催化利将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
9．下列关于H2O2、H2O、H2SO4三种物质共同点说法正确的是（ ）
A．都有氢分子 B．都有氧元素
C．都有硫原子 D．都由离子组成
10．现有C2H4O2、C2H4O两种物质组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．40% B．44% C．48% D．52%
11．小滨在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（ ）
A．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、CH4
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
D．人体中所含元素的含量由大到小：O、H、C
12．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，该计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦﹣3”．已知“氦﹣3”原子的原子核内有1个中子、2个质子．若以代表电子、代表质子、代表中子，则下列各微粒结构模型图中，能表示“氦﹣3”原子结构的是（ ）
A． B．
C． D．
13．下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氯化钠：ClNa B．氧化铝：AL2O3
C．氖气：Ne D．氢氧化钙Ca（HO）2
14．下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（ ）
A．①④属于同种元素
B．②③④属于离子
C．⑤易失去电子成为阳离子
D．①⑤的结构不稳定
15．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价
B．只有①表示的元素是非金属元素
C．它们对应的原子，其核外有相同的电子层数
D．①④表示的分别是阴离子、阳离子
16．如图表示的是几种气体分子模型，图中黑、白粒子分别表示不同元素的原子。其中表示化合物模型的是（ ）
A． B．
C． D．
17．某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在（Pt是铂的元素符号），已知该离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+8 D．+10
18．在N2、NO、NO2、NH4NO3四种物质中，N元素表现出的化合价共有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
19．下列物质中，化学式书写错误的是（ ）
A．硝酸铜Cu（NO3）2 B．硫酸铝 AlSO4
C．二氧化氮 NO2 D．氧化亚铁 FeO
20．2022年4月18日国家植物园在北京正式揭牌，园中有丰富的负氧离子（）。下列有关说法中正确的是（ ）
A．是由2个氧原子构成的单质
B．一个中共有16个质子
C．1个中共含有16个电子
D．一个与一个O2差别最大的是质子数不同
21．由O2和SO2组成的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2和SO2的质量比是（ ）
A．3：2 B．2：3 C．1：1 D．1：4
22．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO3的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
23．由（NH4）2S、（NH4）2SO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．16% B．32% C．64% D．无法确定
24．足量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为12%，则反应后氮气的质量分数可能为（ ）
A．10% B．30% C．50% D．70%
二．填空题（共21小题）
25．如图是电解水的装置和微观模型，请根据该图回答。
（1）图一b试管中得到的是 （填气体名称）。
（2）图二中的甲、乙、丙代表水电解过程中的微粒模型，此过程的正确顺序是： 。
（3）查阅资料得知，同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，则该实验中能够说明水分子中氢、氧原子个数比为2：1的实验现象是 。
26．按要求填空；
（1）某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量为 。
（2）A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式为 ；若其中B元素为“﹣n”价，则此化合物中A元素的化合价为 。
（3）元素R有多种氧化物，其中RO2中含氧50%，那么相对分子质量为64，含氧为60%的R的氧化物的化学式是 。（需用R的实际元素符号来表示）
27．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 。
A．原子序数Z＞Y
B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z处于同一周期
D．X和Y的化学性质相似
28．用化学用语完成下列填空：
（1）空气中含量最多的物质的化学式 。
（2）4个铵根离子 。
（3）符号“6Cu”的含义 。
（4）CO2中2表示的意义 。
（5）标出氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价 。
（6）地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式 。
29．化学符号是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空：
（1）1个铁原子 ；3个氯分子 ；2个镁离子 ；
（2）写出物质的化学式：氖气 ；硫酸铁 ；氢氧化钙 。
30．元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）①所代表的元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
（2）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击铭原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
（3）②号元素和④号元素化学性质相似的原因是 。
A．质子数相同
B．中子数相同
C．核外电子数相同
D．最外层电子数相同
31．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。下符号①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O中的数字“2”，根据下列要求填写上述序号。
（1）表示离子个数的是 ；
（2）表示1个离子所带电荷数的是 ；
（3）表示分子中原子个数的是 ；
（4）表示分子个数的是 。
32．覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，有“黄金水果”的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性，覆盆子果实中的钙、钾等元素是以 （填“单质”或“化合物”）的形态存在。水杨酸（C7H5O3）由 种元素组成，一个水杨酸分子由 个原子构成。
33．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）属于同种元素的粒子是 （填字母），属于阴离子的是 （填字母）。
（2）C元素的符号是 ，A粒子的符号是 。
（3）B和E两种原子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）请写出仅由AE两种元素构成的化合物：（ ）（填化学式）。
34．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比 ；使CO2 和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 ；质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是 ．
35．用化学符号表示：
（1）2个氢氧根离子 ；
（2）m个铝离子 ；
（3）保持水化学性质的最小微粒是 ；
（4）正2价的钙元素 ；
（5）碳酸 ；
（6）氯化镁 ；
（7）硝酸钡 ；
（8）硫酸铁
36．写出对应的化学符号：
（1）保持二氧化氮化学性质的最小微粒 。
（2）碘蒸气 。
（3）构成食盐的微粒是 。
（4）2个硫酸根离子 。
（5）氧化铁中铁元素化合价 。
（6）硝酸铵 。
37．（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为40，已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，其氧化物的相对分子质量为 。
（2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为50%，化合物B中X占40%。已知A的化学式为XY2，则B的化学式为 。
38．请把“元素”“分子”“原子”“离子”和“原子核”填入如图：
则：①是 ，②是 ，③是 ，④是 ，⑤是 。
39．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习物质科学的重要思维方式。
（1）图1为物质组成和构成的关系图，字母M代表的是 。（填“元素”、“分子”、“离子”或“原子”）
（2）图2是钠在氢气中燃烧形成氯化钠的电子的得失图。氯化钠是由 （填具体粒子的名称）构成的。
40．离子液体是绿色化学热点。某离子液体含[EMIM]+和：
（1）中Cl的化合价为 ，Al3+的核外电子数为 。
（2）[EMIM]+的化学式为，其含有的质子总数为 。
41．阅读以下材料并回答问题。
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的Ⅰ﹣131是碘的一种放射性元素。
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。
【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1）水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有 种元素。
（2）超重水（3H2O）的相对分子质量是 。
（3）当核废水中的氚（3H）元素发生β衰变时，会变成 （填元素符号）。
42．金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应。根据所给信息，请回答下列问题：
（1）钠元素与氯元素的本质区别是 。
（2）钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子 （填“得到”或“失去”）电子，构成氯化钠的微粒是 （填符号）。
43．如图所示为氧的3种原子的原子核，据图回答下列问题。
（1）这3种原子互为同位素原子，则这3种原子 数相同， 数不同。
（2）C原子的相对原子质量为 。
44．若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42﹣和Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣＝4：5：8，则Na+：SO42﹣的个数比为 ．
45．根据所给的名称，请写出相应的符号。
（1）氢氧根离子 。
（2）铵根离子 。
（3）氯化钠 。
（4）二氧化碳 。
（5）氧气 。
（6）水 。
（7）碳酸钙 。
（8）氦气 。
（9）水银 。
三．实验探究题（共3小题）
46．1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。
【现象】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至达到180°，像是被金箔反弹回来。
【推理】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，但结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能发生的。
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”是指 。
（2）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。
A.原子核体积很小
B.原子核质量较大
C.原子核带正电
D.原子核不能再分
（3）根据你对原子结构的认识，分析整个原子不显电性的原因是 。
47．为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子带正电荷）轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）根据卢瑟福实验的现象，图甲所示的四条运动轨迹中，不可能出现的是 （填字母）。
（2）图乙中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 点（用字母表示）。
（3）根据建构得原子结构模型，解释极少数α粒子被弹了回来的原因 。
（4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.汤姆生的发现否定了道尔顿“一切物质都由原子构成”的观点
C.卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美
D.对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶
48．纯水的导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电性（水电解过程中氢氧化钠本身不会减少），以加快电解速度。为探究影响水电解速度的因素，科学小组同学做了如图实验，实验结果如下表：
表：探究影响水电解速度数据记录表
实验编号 温度/℃ 时间/s 溶液浓度 氢气体积/mL
① 15 60 2% 22.2
② 15 60 5% 33.1
③ 30 60 2% 26.0
④ 30 60 5% V
（1）本实验通过比较 来反映水电解速度的快慢。
（2）对比实验组①③或②④的结果，则V的值可能是 。
A.20.1
B.25.3
C.28.2
D.36.9
（3）结合实验结果，预测随着实验的进行，各组产生气体的速度将如何改变？并说出你的理由。
（4）水电解的产物为氢气和氧气。小组其他同学认为完成本实验也可以测量氧气的体积，而小科极力反对，请说出他反对测氧气体积的一条理由 。
四．解答题（共5小题）
49．化学元素组成万物。人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的。
（1）古人曾认为水是组成物质的元素之一。在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是 。
（2）现代化学对“元素”作了科学的定义，如图甲所示为两个微粒的结构模型示意图，小科认为这两个微粒不属于同种元素，你认为他的依据是 。
（3）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，如图乙所示为元素周期表的部分内容，表中与硅化学性质相似的元素是 。
（4）2022年，我国科研团队开创了利用海水直接电解制氢的全新原理与技术。难以直接电解海水的原因之一，是海水中的第17号元素会优先于氧元素，在阳极被转化为单质，则第17号元素形成的气体单质为 （填写化学式）。
（5）氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 。
（6）H+是结构最简单的一种阳离子，H+中含有电子数为 。美国科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，粒子中含有 个质子。
（7）科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了该元素的同位素原子。它一定是放射了 。
A．电子
B．中子
C．质子
D．该原子的原子核
50．人类在探索物质世界和微观世界的历史长河中，充满了智慧。请你回答相关问题。
（1）下面的科学家中最早发现电子的是 。（填字母）
A.道尔顿 B.汤姆森 C.卢瑟福 D.门捷列夫
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
（3）碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于 。
（4）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分“元素”组成的。如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是 。
51．据央视新闻消息，当地时间3月4日，由于俄乌冲突导致扎波罗热核电站厂区发生火灾，如果扎波罗热核电站发生爆炸，造成的危害将是切尔诺贝利事故的10倍，由于核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子131I），为避免核辐射，需口服100毫克不具有放射性的碘原子127I，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
（1）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子，该原子核外电子数为 。
（2）131I和127I的关系是 （填写选项），本质区别是 。
A．同种元素
B．同种物质
C．同种分子
D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注加碘食盐中的碘为127I）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天用食盐质量通常为6g，某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ，要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 克。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射目的。
（4）专家指出，服用碘片（有效成分为KI），其构成微粒同氯化钠相似）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒，从微观角度解释，KI和I2性质不同的原因是 。
52．大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 C4H8O2
（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
（2）甲酸乙酯（（C3H6O2）中碳元素的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）。
（3）含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是多少？（写出计算过程）
53．铁在地壳中是含量第四丰富的元素，铁和铁的化合物在基建、制造和生物等多个领域都有重要应用。
（1）焦磷酸铁[Fe4（P2O7）3]可作为营养强化剂，能有效预防缺铁性贫血。焦磷酸铁中磷元素的化合价为+5，则其中Fe的化合价为 。
（2）高纯度氧化铁[Fe2O3]可用于光学玻璃或金属表面的精密抛光。高纯度氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为 。
（3）纳米级四氧化三铁（Fe3O4）可作为磁共振成像对比剂，增强肿瘤组织的成像对比度。若有纳米级四氧化三铁116g，则其中铁元素的质量为多少？
五．计算题（共2小题）
54．有一种含Fe2O3的赤铁矿石，已知其中Fe2O3 的质量分数为60%，求：
（1）Fe2O3 中各元素质量比
（2）Fe2O3 中铁元素质量分数
（3）此矿石中铁元素的质量分数．
55．开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车的标准”，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH ），饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车；
（2）乙醇相对分子质量是 ；乙醇中碳、氢、氧元素质量比为 ；
（3）请计算乙醇（C2H5OH） 中碳元素的质量分数 。（保留一位小数）
（4）4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？
参考答案与试题解析
一．选择题（共24小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C D D B A D B B B A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 D C B C B D C B B D B
题号 23 24
答案 B D
一．选择题（共24小题）
1．钕元素被誉为“永磁之王”，是制造许多高科技电子产品的关键。钕元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钕属于非金属元素
B．钕原子内质子数为60
C．钕的相对原子质量为144.2克
D．钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd+3
【解答】解：A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为60；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钕原子内质子数为60，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd3+，故选项说法错误。
故选：B。
2．某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
反应物 反应过程 生成物 备注
A．该反应属于分解反应
B．该反应在不同氧气浓度下现象相同
C．反应物中的“★”为
D．该反应能说明原子是所有变化中最小的微粒
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应物中的“★”为，反应的化学方程式为：S+O2SO2；
A、由化学方程式可知，该反应属于化合反应，故A不正确；B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，该反应在不同氧气浓度下现象不相同，故B不正确；
C、反应物中的“★”为，故C正确；
D、该反应能说明原子是化学变化中的最小粒子，故D不正确；
故选：C。
3．为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2，该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的生成物有3种
B．该反应中单质有2种
C．反应前后各元素的化合价不变
D．参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1
【解答】解：A、生成物有两种，即甲醇和水，故选项不正确。
B、单质有一种，即氢气，故选项不正确。
C、反应前氢元素化合价是0，反应后氢元素化合价是+1，故选项不正确。
D、参与反应的H2与CO2的分子个数之比为3：1，故选项正确。
故选：D。
4．下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是（ ）
A．2Ca中的“2”表示2个钙元素
B．Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷
C．CO2中的“2”表示二氧化碳中含有2个氧原子
D．O中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
【解答】解：A、2Ca中的“2”表示2个钙原子，故A错误；
B、Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故B错误；
C、CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故C错误；
D、O中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故D正确。
故选：D。
5．达菲（分子式C16H28N2O4 H3PO4也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（ ）
A．达菲中含有磷酸分子
B．达菲中氮、磷元素的质量比是28：31
C．达菲分子相对分子质量是400
D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成
【解答】解：A、奥司他韦是由奥司他韦分子构成，不含有磷酸分子，说法错误，故不符合题意；
B、达菲中氮、磷元素的质量比＝（14×2）：（1×31）＝28：31，说法正确，故符合题意；
C、达菲分子相对分子质量＝12×16+1×28+14×2+16×4+1×3+31+16×4＝410，说法错误，故不符合题意；
D、分子是由原子构成，1个达菲分子由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成，说法错误，故不符合题意；
故选：B。
6．2022年9月，温州朔门古港遗址的发现重现了温州“千年商港”的盛况，经碳﹣14测定该遗址建于东晋时期。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法正确的是（ ）
A．碳﹣14和碳﹣12的在元素周期表中位于相同的格子
B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是电子数不同
C．碳﹣14的中子数是6
D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能
【解答】解：A、碳﹣14和碳﹣12均为碳元素，其原子中的质子数相同，因此在元素周期表中位于相同的格子，选项说法正确；
B、碳﹣14和碳﹣12的质子数均为6，其原子的核外具有6个电子，主要区别是中子数不同，选项说法错误；
C、碳﹣14的中子数是14﹣6＝8，选项说法错误；
D、碳﹣14和碳﹣12的中子数不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能，选项说法错误。
故选：A。
7．下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）
①2Fe2+——2个铁离子 ②O2——2个氧原子 ③3H2O——3个水分子
④2H——2个氢元素 ⑤——氮气中氮原子的化合价为零
A．①⑤ B．②④⑤ C．③⑤ D．③
【解答】解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2Fe2+表示2个亚铁离子，故错误；
②O2表示氧气、氧气由氧元素组成、一个氧分子、一个氧分子由两个氧原子构成，2O表示2个氧原子，故错误；
③由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，3H2O表示3个水分子，故正确；
④由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示2个氢原子，故错误；
⑤单质中元素的化合价为0，表示氮气中氮元素的化合价为零，故错误。
故选：D。
8．在太空舱里常用NiFe2O4作催化利将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
【解答】解：NiFe2O4中铁为+3价，氧元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。
故选：B。
9．下列关于H2O2、H2O、H2SO4三种物质共同点说法正确的是（ ）
A．都有氢分子 B．都有氧元素
C．都有硫原子 D．都由离子组成
【解答】解：A、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，均不含氢分子，故选项说法错误。
B、H2O2、H2O、H2SO4三种物质中都有氧元素，故选项说法正确。
C、H2O2、H2O的分子中均不含硫原子，故选项说法错误。
D、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
10．现有C2H4O2、C2H4O两种物质组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．40% B．44% C．48% D．52%
【解答】解：因为C2H4O2、C2H4O两种物质中碳原子和氢原子的个数比均为1：2，碳元素的质量分数为48%，所以氢元素的质量分数为48%8%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣48%﹣8%＝44%。
故选：B。
11．小滨在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（ ）
A．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、CH4
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
D．人体中所含元素的含量由大到小：O、H、C
【解答】解：A、在H2CO3中，氢元素显+1价，氧元素显 2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（ 2）×3＝0，解得x＝+4价；同理在CO中碳元素化合价为+2价；在CH4中碳元素化合价为 4价；碳元素的化合价由高到低为H2CO3、CO、CH4，故正确；
B、H2S的相对分子质量＝1×2+32＝34；SO2的相对分子质量为32+16×2＝64；SO3的相对分子质量为32+16×3＝80；相对分子质量由大到小为SO3、SO2、H2S，故错误；
C、为了便于比较，将铁的化合物变形为FeO、Fe2O3变形为，FeS中S的相对原子质量为32，相当于2个O原子的相对原子质量，即FeS可变形为FeO2；当铁原子个数都为1时，氧原子个数越少，铁元素质量分数越高，氧原子个数FeOFeO2，所以铁元素质量分数由高到低为FeO、Fe2O3、FeS，故错误；
D、人体中含量最多的元素是氧元素，其次是碳元素，然后是氢元素等，人体中所含元素的含量由大到小为O、C、H，故错误。
故选：A。
12．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，该计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦﹣3”．已知“氦﹣3”原子的原子核内有1个中子、2个质子．若以代表电子、代表质子、代表中子，则下列各微粒结构模型图中，能表示“氦﹣3”原子结构的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：“氦﹣3”原子的原子核内有1个中子、2个质子。由于在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以氦原子的核外电子数是2．观察选项，
故选：D。
13．下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氯化钠：ClNa B．氧化铝：AL2O3
C．氖气：Ne D．氢氧化钙Ca（HO）2
【解答】解：A、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，故氯化钠的化学式为NaCl，故A错误；
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，故氧化铝的化学式为Al2O3，故B错误；
C、氖气属于稀有气体，是由原子构成的，其化学式为：Ne，故C正确；
D、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显﹣1价，故氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，故D错误。
故选：C。
14．下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（ ）
A．①④属于同种元素
B．②③④属于离子
C．⑤易失去电子成为阳离子
D．①⑤的结构不稳定
【解答】解：A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，可知①④中的质子数相同，因此属于同种元素；故A正确；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；可知③中核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数10，为阳离子；④中核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子；故B错误；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；粒子结构示意图由可知⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；故C正确；
D、根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此说结构不稳定；故D正确；
故选：B。
15．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价
B．只有①表示的元素是非金属元素
C．它们对应的原子，其核外有相同的电子层数
D．①④表示的分别是阴离子、阳离子
【解答】解：A、原子中，质子数＝电子数，只有②表示的是中性原子——镁原子，在化合物中镁元素通常显+2价，选项说法正确；
B、图示粒子共有氧元素、钠元素和镁元素，只有①表示的元素是非金属元素，选项说法正确；
C、①对应的是氧原子，氧原子的核外有两个电子层，其余元素的原子核外有三个电子层，选项说法错误；
D、①中，质子数小于电子数，属于阴离子；④中质子数大于电子数，属于阳离子，选项说法正确。
故选：C。
16．如图表示的是几种气体分子模型，图中黑、白粒子分别表示不同元素的原子。其中表示化合物模型的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、由图示可知该物质由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故A错误；
B、由图示可知该物质由一种分子构成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，故B正确；
C、由图示可知该物质由两种分子构成，属于混合物，故C错误；
D、由图示可知该物质由两种分子构成，属于混合物，故D错误。
故选：B。
17．某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在（Pt是铂的元素符号），已知该离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+8 D．+10
【解答】解：化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。由PtO42+，则该离子的化合价为+2价。
原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子中氧元素显﹣2价，设铂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×4＝+2，则x＝+10价。
故选：D。
18．在N2、NO、NO2、NH4NO3四种物质中，N元素表现出的化合价共有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【解答】解：N2为单质，则N元素的化合价为0；
NO中O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+2价；
NO2中O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+4价；
NH4NO3中铵根为+1价，硝酸根为﹣价，则铵根中N元素的化合价为﹣3价，硝酸根中N元素的化合价为+5价。
则N元素表现出的化合价共有5中，分别为0；+2价；+4价；﹣3价；+5价。
故选：C。
19．下列物质中，化学式书写错误的是（ ）
A．硝酸铜Cu（NO3）2 B．硫酸铝 AlSO4
C．二氧化氮 NO2 D．氧化亚铁 FeO
【解答】解：A、硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：Cu（NO3）2，故选项化学用语书写正确。
B、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：Al2（SO4）3，故选项化学用语书写错误。
C、二氧化氮的化学式为NO2，故选项化学用语书写正确。
D、氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：FeO，故选项化学用语书写正确。
故选：B。
20．2022年4月18日国家植物园在北京正式揭牌，园中有丰富的负氧离子（）。下列有关说法中正确的是（ ）
A．是由2个氧原子构成的单质
B．一个中共有16个质子
C．1个中共含有16个电子
D．一个与一个O2差别最大的是质子数不同
【解答】解：A、 ）表示负氧离子，不能表示一种单质，故选项说法错误。
B、1个负氧离子 ）是由1个氧分子得到1个电子形成的，质子数不变，一个中共有8×2＝16个质子，故选项说法正确。
C、1个负氧离子 ）是由1个氧分子得到1个电子形成的，一个中共有8×2+1＝17个电子，故选项说法错误。
D、1个负氧离子 ）是由1个氧分子得到1个电子形成的，一个与一个O2差别最大的是电子数不同，故选项说法错误。
故选：B。
21．由O2和SO2组成的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2和SO2的质量比是（ ）
A．3：2 B．2：3 C．1：1 D．1：4
【解答】解：设混合气体中SO2质量为x，O2的质量为 y，可得
60%
，所以氧气与二氧化硫质量比为1：4；
故选：D。
22．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO3的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32；
氧原子的相对原子质量为：；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO3的相对分子质量为：32+3。
故选：B。
23．由（NH4）2S、（NH4）2SO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．16% B．32% C．64% D．无法确定
【解答】解：已知氮元素的质量分数为28%，而两种化合物中，（NH4）2S和（NH4）2SO4中（NH4）2S和N的关系是68：28，则混合物中（NH4）2S的质量分数为：68%，所以混合物中，氧元素的质量分数为：1﹣68%＝32%。
故选：B。
24．足量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为12%，则反应后氮气的质量分数可能为（ ）
A．10% B．30% C．50% D．70%
【解答】解：设该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳12g，则原来木炭就为12g，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出生成的二氧化碳的质量为：12g44g，此时氮气的质量为100g﹣44g＝56g，氮气的质量分数为：═56%；
假设木炭燃烧未完全生成一氧化碳，此时生成一氧化碳的质量为：12g28g，此时氮气的质量为100g﹣28g＝72g，氮气的质量分数为：100%═72%；
由于生成了CO和CO2，氮气的质量分数是在56%到72%之间，观察选择项D确。
故选：D。
二．填空题（共21小题）
25．如图是电解水的装置和微观模型，请根据该图回答。
（1）图一b试管中得到的是 氢气 （填气体名称）。
（2）图二中的甲、乙、丙代表水电解过程中的微粒模型，此过程的正确顺序是： 丙、甲、乙 。
（3）查阅资料得知，同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，则该实验中能够说明水分子中氢、氧原子个数比为2：1的实验现象是 b中和a中的气体体积比约为2：1 。
【解答】解：（1）图一b试管中得到的气体体积较大，是氢气，故答案为：氢气；
（2）电解水的过程中，水分子分为氢原子与氧原子，然后每两个氢原子结合成1个氢分子，每两个氧原子结合成1个氧分子，因此此过程的正确顺序是丙、甲、乙；故答案为：丙、甲、乙；
（3）根据“同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比”，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1，这就意味着生成氢气分子和氧气分子的个数比为2：1。因为氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，从分子的构成角度看，说明水分子中氢、氧原子个数比为2：1，对应的实验现象是：b中和a中的气体体积比约为2：1；故答案为：b中和a中的气体体积比约为2：1。
26．按要求填空；
（1）某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量为 56 。
（2）A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式为 AB3 ；若其中B元素为“﹣n”价，则此化合物中A元素的化合价为 +3n 。
（3）元素R有多种氧化物，其中RO2中含氧50%，那么相对分子质量为64，含氧为60%的R的氧化物的化学式是 SO3 。（需用R的实际元素符号来表示）
【解答】解：（1）某三价金属氧化物的化学式为X2O3，化合物中氧元素质量分数为30%，设该金属的相对原子质量为R，则100%＝30%，则R＝56；
（2）设由A、B两元素组成的化合物化学式为AmBn，A、B两元素相对原子质量之比为2：1，设A的原子量为2a，B的原子量为a，则根据元素质量比等于原子量之比知则：，则，即由A、B两元素组成的化合物化学式为AB3；根据化合价法则，化合物中各元素的化合价代数和为零，若其中 B为﹣n价，则此化合物中A元素的化合价为+3n价；
（3）R的相对原子质量为：64﹣64×50%＝32，查得R为硫元素，设所求硫的氧化物的化学式为SaOb，则有32a：16b＝（1﹣60%）：60%，解得：a：b＝1：3，该物质的化学式为：SO3。
故答案为：（1）56；
（2）AB3；+3n；
（3）SO3。
27．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 55 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ACD 。
A．原子序数Z＞Y
B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z处于同一周期
D．X和Y的化学性质相似
【解答】解：（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55；
（2）A、在元素周期表中，同一周期从左到右原子序数依次增大，Z在Y的右侧，所以原子序数Z＞Y，正确；
B、原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，X和Y是不同的元素，原子序数不同，核外电子数也不同，错误；
C、Y和Z处于同一横行，在元素周期表中，同一横行表示处于同一周期，所以Y和Z处于同一周期，正确；
D、一般同一主族元素化学性质相似，X和Y是同主族的元素，化学性质相似，正确。
故选：ACD。
故答案为：（1）金属；55；
（2）ACD。
28．用化学用语完成下列填空：
（1）空气中含量最多的物质的化学式 N2 。
（2）4个铵根离子 4 。
（3）符号“6Cu”的含义 6个铜原子 。
（4）CO2中2表示的意义 1个二氧化碳分子中有2个氧原子 。
（5）标出氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价 O 。
（6）地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式 Al2O3 。
【解答】解：（1）空气中含量最多的物质是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，其化学式为N2。
（2）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个铵根离子带1个单位的负电荷，则铵根离子的符号为，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故4个铵根离子表示为4。
（3）元素符号从宏观上表示元素，微观上表示1个原子，在元素符号前面写出数字，只表示原子数目，不再表示元素，所以6Cu表示6个铜原子，故填6个铜原子。
（4）元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，则CO2中2表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
（5）标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，氧化亚铁中，铁元素的化合价为+2价，故氧化亚铁中铁元素的化合价标为O。
（6）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在化合物中的化合价为+3价，最多的非金属元素为氧元素，化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素组成的化合物的化学式写为Al2O3。
故答案为：（1）N2；
（2）4；
（3）6个铜原子；
（4）1个二氧化碳分子中有2个氧原子；
（5）O；
（6）Al2O3。
29．化学符号是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空：
（1）1个铁原子 Fe ；3个氯分子 3Cl2 ；2个镁离子 2Mg2+ ；
（2）写出物质的化学式：氖气 Ne ；硫酸铁 Fe2（SO4）3 ；氢氧化钙 Ca（OH）2 。
【解答】解：（1）元素符号可表示一个原子，所以1个铁原子表示为 Fe；化学式前面的数字表示分子的个数，氯分子的化学式为Cl2，那么3个氯分子表示为3Cl2；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子带2个单位正电荷，2个镁离子表示为2Mg2+；
（2）氖气是由氖原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，即Ne；硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显 2价，其化学式为Fe2（SO4）3；氢氧化钙中，钙元素显+2价，氢氧根显 1价，则氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2。
故答案为：（1）Fe；3Cl2；2Mg2+；
（2）Ne；Fe2（SO4）3；Ca（OH）2。
30．元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）①所代表的元素属于 金属 （选填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易 失去 （选填“得到”或“失去”）电子。
（2）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击铭原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 质子 。
（3）②号元素和④号元素化学性质相似的原因是 D 。
A．质子数相同
B．中子数相同
C．核外电子数相同
D．最外层电子数相同
【解答】解：（1）①是锂元素，属于金属元素；它在化学反应中容易失去1个电子，形成稳定结构；
（2）原子序数＝质子数，所以117号元素的原子核中一定含有117个质子；
（3）②号元素和④号元素位于同一族，其原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似。
故答案为：（1）金属；失去。
（2）质子。
（3）D。
31．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。下符号①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O中的数字“2”，根据下列要求填写上述序号。
（1）表示离子个数的是 ⑥ ；
（2）表示1个离子所带电荷数的是 ⑤ ；
（3）表示分子中原子个数的是 ③⑦ ；
（4）表示分子个数的是 ② 。
【解答】解：（1）⑥标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2OH﹣中的“2”表示氢氧根离子的个数为2个，故选：⑥；
（2）⑤标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离带有2个单位的正电荷，故选：⑤；
（3）标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，③SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；⑦H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子；故选：③⑦；
（4）②标在分子符号前面的数字表示分子的个数，所以2NH3中的“2”表示氨分子的个数为2，故选：②。
故答案为：（1）⑥；
（2）⑤；
（3）③⑦；
（4）②。
32．覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，有“黄金水果”的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性，覆盆子果实中的钙、钾等元素是以 化合物 （填“单质”或“化合物”）的形态存在。水杨酸（C7H5O3）由 三 种元素组成，一个水杨酸分子由 15 个原子构成。
【解答】解：覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，覆盆子果实中的钙、钾等元素是以化合物的形态存在，覆盆子果实中不含钙、钾等金属单质。
水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，一个水杨酸分子由7个碳原子、5个氢原子和3个氧原子构成，则一个水杨酸分子由15个原子构成。
故答案为：
化合物；三；15。
33．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）属于同种元素的粒子是 BD （填字母），属于阴离子的是 D （填字母）。
（2）C元素的符号是 Mg ，A粒子的符号是 Na 。
（3）B和E两种原子的 最外层电子数 相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）请写出仅由AE两种元素构成的化合物：（ NaCl ）（填化学式）。
【解答】解：（1）由微粒的示意图可知，BD质子数相同，属于同种元素；在D中质子数＝9＜核外电子数＝10，属于阴离子；
（2）C元素质子数为12，是镁元素，符号是Mg；A粒子质子数为11，核外电子数为10，是钠离子，符号是Na ；
（3）B和E两种原子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）由微粒的示意图可知，A是钠元素，显+1价，E是氯元素，显﹣1价，仅由AE两种元素组成的化合物是氯化钠，化学式为NaCl。
故答案为：
（1）BD；D；
（2）Mg；Na ；
（3）最外层电子数；
（4）NaCl。
34．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比 6：9：8 ；使CO2 和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 11：14 ；质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是 14：11 ．
【解答】解：FeO、Fe2O3、Fe3O4的1个分子中铁原子的个数比为1：2：3，要使三种物质中铁元素质量相等，可以将三种物质进行变形，即将铁原子个数变为1，分别为FeO、FeO、FeO，所含氧原子的个数比为1：：6：9：8，即与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量比为6：9：8．
要使CO2与CO含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，CO2和2CO中氧原子个数相等，则CO2与CO的质量比为44：（2×28）＝11：14．
设CO2和CO的质量为m，则等质量的CO2和CO中所含氧元素的质量比是（m100%）：（m100%）＝14：11．
故答案为：6：9：8；11：14；14：11．
35．用化学符号表示：
（1）2个氢氧根离子 2OH﹣ ；
（2）m个铝离子 mAl3+； ；
（3）保持水化学性质的最小微粒是 H2O ；
（4）正2价的钙元素 ；
（5）碳酸 H2CO3 ；
（6）氯化镁 MgCl2 ；
（7）硝酸钡 Ba（NO3）2 ；
（8）硫酸铁 Fe2（SO4）3
【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。但氢氧根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为OH﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为2OH﹣；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故m个铝离子可表示为：mAl3+；
（3）保持水化学性质的最小微粒是水分子，其化学式为：H2O；
（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正2价的钙元素可表示为：；
（5）碳酸中氢元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：H2CO3；
（6）氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为：MgCl2；
（7）硝酸钡中钡元素显+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：Ba（NO3）2；
（8）硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：Fe2（SO4）3。
故答案为：（1）2OH﹣；
（2）mAl3+；
（3）H2O；
（4）；
（5）H2CO3；
（6）MgCl2；
（7）Ba（NO3）2；
（8）Fe2（SO4）3。
36．写出对应的化学符号：
（1）保持二氧化氮化学性质的最小微粒 NO2 。
（2）碘蒸气 I2 。
（3）构成食盐的微粒是 Na+、Cl﹣ 。
（4）2个硫酸根离子 2S 。
（5）氧化铁中铁元素化合价 2O3 。
（6）硝酸铵 NH4NO3 。
【解答】解：（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持二氧化氮化学性质的最小微粒是NO2；
（2）碘是双原子分子，所以碘蒸气表示为I2；
（3）构成食盐的微粒是Na+、Cl﹣；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个硫酸根离子表示为2S；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素化合价表示为2O3；
（6）在硝酸铵中，铵根离子显+1价，硝酸根离子显﹣1价，化学式为：NH4NO3。
故答案为：（1）NO2；
（2）I2；
（3）Na+、Cl﹣；
（4）2S；
（5）2O3；
（6）NH4NO3。
37．（1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为40，已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，其氧化物的相对分子质量为 56 。
（2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为50%，化合物B中X占40%。已知A的化学式为XY2，则B的化学式为 XY3 。
【解答】解：（1）已知它的氯化物RClx相对分子质量为111，则x＝（111﹣40）÷35.5＝2，即R元素显+2价，氧元素的化合价为﹣2，则其氧化物的化学式为RO，那么RO的相对分子质量为40+16＝56；
（2）根据化合物A中X所占质量分数为50%，A的化学式为XY2，
设元素X和Y的相对原子质量分别为a，b，可得
50%
解答 a＝2b；
设化合物B的化学式为XcYd，依据化合物B中X占40%，可得
解得d＝3c
由此可得化合物B的化学式为XY3。
故答案为：（1）56；（2）XY3。
38．请把“元素”“分子”“原子”“离子”和“原子核”填入如图：
则：①是 元素 ，②是 离子 ，③是 原子 ，④是 分子 ，⑤是 原子核 。
【解答】解：物质是由元素组成的，则①是元素；氯化钠、碳酸钙均是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、钙离子和碳酸根离子构成的，则②是离子；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，碳属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，则③是原子；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，则④是分子；原子是由原子核和电子构成的，则⑤是原子核。
故答案为：
元素；离子；原子；分子；原子核。
39．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习物质科学的重要思维方式。
（1）图1为物质组成和构成的关系图，字母M代表的是 分子 。（填“元素”、“分子”、“离子”或“原子”）
（2）图2是钠在氢气中燃烧形成氯化钠的电子的得失图。氯化钠是由 钠离子和氯离子 （填具体粒子的名称）构成的。
【解答】解：（1）物质是由元素组成的，物质可以由分子、原子或离子构成。分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子；字母M代表的是分子，因为分子可构成物质，且原子可构成分子。
（2）从图2钠在氯气中燃烧形成氯化钠的电子得失图可知，钠原子失去电子形成钠离子（Na+），氯原子得到电子形成氯离子（Cl ）；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
故答案为：
（1）分子；
（2）钠离子和氯离子。
40．离子液体是绿色化学热点。某离子液体含[EMIM]+和：
（1）中Cl的化合价为 ﹣1 ，Al3+的核外电子数为 10 。
（2）[EMIM]+的化学式为，其含有的质子总数为 61 。
【解答】解：（1）在化合物中，铝元素显+3价，设Cl 的化合价为x，在中，则（+3）+4x＝﹣1，x ＝﹣1；铝原子中含有13个电子，Al3+是铝原子失去3个电子得到的，则Al3+的核外电子数为：13﹣3 ＝ 10；
（2）1个碳原子中含有6个质子，1个氢原子中含有1个质子，1个氧原子中含有8个质子，[EMIM]+的化学式为，其含有的质子总数为：6×6+1×11+2×7＝61。
故答案为：（1）﹣1；10；
（2）61。
41．阅读以下材料并回答问题。
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的Ⅰ﹣131是碘的一种放射性元素。
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。
【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1）水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有 2 种元素。
（2）超重水（3H2O）的相对分子质量是 22 。
（3）当核废水中的氚（3H）元素发生β衰变时，会变成 He （填元素符号）。
【解答】解：（1）质子数决定元素的种类，水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有只有氢元素和氧元素；故答案为：2；
（2）超重水（3H2O）的相对分子质量是2×3+16＝22；故答案为：22；
（3）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，会变成质子数为2，因此是氦元素；故答案为：He。
42．金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应。根据所给信息，请回答下列问题：
（1）钠元素与氯元素的本质区别是 质子数不同（或核电荷数不同） 。
（2）钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子 失去 （填“得到”或“失去”）电子，构成氯化钠的微粒是 Na+、Cl﹣ （填符号）。
【解答】解：（1）决定元素种类的是核内质子数（或核电荷数），所以钠元素与氯元素的本质区别是：质子数不同（或核电荷数不同）；
（2）钠原子最外层电子数是1，小于4易失去电子，构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，符号分别是：Na+、Cl﹣。
故答案为：（1）质子数不同（或核电荷数不同）；
（2）失去；
（3）Na+、Cl﹣。
43．如图所示为氧的3种原子的原子核，据图回答下列问题。
（1）这3种原子互为同位素原子，则这3种原子 质子 数相同， 中子 数不同。
（2）C原子的相对原子质量为 18 。
【解答】解：（1）有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，这3种原子互为同位素原子，则这3种原子质子数相同，中子数不同。
（2）相对原子质量≈质子数+中子数，则C原子的相对原子质量为18。
故答案为：（1）质子；中子；
（2）18。
44．若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42﹣和Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣＝4：5：8，则Na+：SO42﹣的个数比为 4：3 ．
【解答】解：由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣＝4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl﹣的个数分别为5n与8n个；
根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，可知溶液中SO42﹣的个数＝（4n+5n×2﹣8n）÷2＝3n，则Na+：SO42﹣为4n：3n＝4：3．
故答案为：4：3．
45．根据所给的名称，请写出相应的符号。
（1）氢氧根离子 OH﹣ 。
（2）铵根离子 N 。
（3）氯化钠 NaCl 。
（4）二氧化碳 CO2 。
（5）氧气 O2 。
（6）水 H2O 。
（7）碳酸钙 CaCO3 。
（8）氦气 He 。
（9）水银 Hg 。
【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以氢氧根离子表示为OH﹣；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以铵根离子表示为N；
（3）在氯化钠中，钠元素显+1价，氯离子显﹣1价，化学式为：NaCl；
（4）二氧化碳的化学式为CO2；
（5）氧气是双原子分子，化学式为：O2；
（6）水的化学式为：H2O；
（7）在碳酸钙中，钙元素显+2价，碳酸根离子显﹣2价，化学式为：CaCO3；
（8）氦气是由原子直接构成的，表示为：He；
（9）水银是由原子直接构成的，表示为：Hg。
故答案为：（1）OH﹣；
（2）N；
（3）NaCl；
（4）CO2；
（5）O2；
（6）H2O；
（7）CaCO3；
（8）He；
（9）Hg。
三．实验探究题（共3小题）
46．1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。
【现象】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至达到180°，像是被金箔反弹回来。
【推理】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，但结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能发生的。
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”是指 原子核 。
（2）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能够获得的结论是 D 。
A.原子核体积很小
B.原子核质量较大
C.原子核带正电
D.原子核不能再分
（3）根据你对原子结构的认识，分析整个原子不显电性的原因是 原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反 。
【解答】解：（1）卢瑟福实验中，极少数α粒子发生大角度偏转，说明原子中存在一个体积很小但质量很大的带正电的结构，即原子核，因此“很小的结构”是指原子核；
（2）A.绝大多数α粒子穿过金箔未偏转，说明原子核体积很小，故A能获得；
B.少数α粒子大角度偏转，说明原子核质量较大，故B能获得；
C.α粒子带正电，发生偏转说明原子核带正电（同种电荷相互排斥），故C能获得；
D.实验现象无法推断原子核是否能再分，故D能获得；
故选：D。（3）原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电（质子带正电），核外电子带负电，且原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，因此整个原子不显电性。故答案为：
（1）原子核；
（2）D；
（3）原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反。
47．为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子带正电荷）轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）根据卢瑟福实验的现象，图甲所示的四条运动轨迹中，不可能出现的是 C （填字母）。
（2）图乙中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 C 点（用字母表示）。
（3）根据建构得原子结构模型，解释极少数α粒子被弹了回来的原因 原子核带正电且质量很大，当α粒子与原子核距离很近时，会受到很大的库仑斥力，导致其运动方向发生较大改变，甚至被弹回 。
（4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 AD 。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.汤姆生的发现否定了道尔顿“一切物质都由原子构成”的观点
C.卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美
D.对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶
【解答】解：（1）根据卢瑟福实验的现象，大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，少部分α粒子改变原来的运动方向，极少数α粒子被弹了回来。因此，图甲所示的四条运动轨迹中，不可能出现的是C，因为同性相斥，异性相吸。故答案为：C。
（2）图乙中横坐标表示偏转角度，纵坐标表示数量。A 点表示偏转角度为 180°，意味着α粒子反向弹回，数量极少；C点偏转角度接近0°，且数量最多，说明大多数α粒子几乎不偏转，能穿透金箔，这就表明原子内部绝大部分是空的。故答案为：C。
（3）根据建构得原子结构模型，极少数α粒子被弹了回来的原因是原子核带正电且质量很大，α粒子也带正电，同种电荷相互排斥，当α粒子与原子核距离很近时，会受到很大的库仑斥力，导致其运动方向发生较大改变，甚至被弹回。故答案为：原子核带正电且质量很大，当α粒子与原子核距离很近时，会受到很大的库仑斥力，导致其运动方向发生较大改变，甚至被弹回。
（4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现：A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，正确；
B.汤姆生的发现并没有否定道尔顿“一切物质都由原子构成”的观点，错误；
C.卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了一个新的高度，但并不是完美，错误；
D.对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶，正确。
故答案为：AD。
48．纯水的导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电性（水电解过程中氢氧化钠本身不会减少），以加快电解速度。为探究影响水电解速度的因素，科学小组同学做了如图实验，实验结果如下表：
表：探究影响水电解速度数据记录表
实验编号 温度/℃ 时间/s 溶液浓度 氢气体积/mL
① 15 60 2% 22.2
② 15 60 5% 33.1
③ 30 60 2% 26.0
④ 30 60 5% V
（1）本实验通过比较 相同时间产生氢气的体积 来反映水电解速度的快慢。
（2）对比实验组①③或②④的结果，则V的值可能是 D 。
A.20.1
B.25.3
C.28.2
D.36.9
（3）结合实验结果，预测随着实验的进行，各组产生气体的速度将如何改变？并说出你的理由。 加快，是因为随着实验的进行，水的量减小，使得溶液的浓度变大，而浓度变大，产生气体的速度变快
（4）水电解的产物为氢气和氧气。小组其他同学认为完成本实验也可以测量氧气的体积，而小科极力反对，请说出他反对测氧气体积的一条理由 相同条件下，产生的氢气的体积大于氧气的体积，可以更加准确反映电解速度的快慢 。
【解答】解：（1）根据表格中的数据知，本实验通过比较相同时间产生氢气的体积来反映水电解速度的快慢；
故答案为：相同时间产生氢气的体积。
（2）对比实验组①③或②④的结果，相同浓度时，温度越高，产生的氢气的体积越大，因而第4次产生氢气的体积应该比第2次大，则V的值可能是36.9；
故答案为：D。
（3）结合实验结果，预测随着实验的进行，水的量减小，使得溶液的浓度变大，而浓度变大，产生气体的速度变快；
故答案为：加快，是因为随着实验的进行，水的量减小，使得溶液的浓度变大，而浓度变大，产生气体的速度变快。
（4）水电解的产物为氢气和氧气。小组其他同学认为完成本实验也可以测量氧气的体积，但相同条件下，产生的氢气的体积大于氧气的体积，可以更加准确反映电解速度的快慢。
故答案为：相同条件下，产生的氢气的体积大于氧气的体积，可以更加准确反映电解速度的快慢。
四．解答题（共5小题）
49．化学元素组成万物。人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的。
（1）古人曾认为水是组成物质的元素之一。在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是 水通电分解生成氢气和氧气 。
（2）现代化学对“元素”作了科学的定义，如图甲所示为两个微粒的结构模型示意图，小科认为这两个微粒不属于同种元素，你认为他的依据是 两个微粒核内质子数不同 。
（3）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，如图乙所示为元素周期表的部分内容，表中与硅化学性质相似的元素是 锗 。
（4）2022年，我国科研团队开创了利用海水直接电解制氢的全新原理与技术。难以直接电解海水的原因之一，是海水中的第17号元素会优先于氧元素，在阳极被转化为单质，则第17号元素形成的气体单质为 Cl2 （填写化学式）。
（5）氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 BaO2 。
（6）H+是结构最简单的一种阳离子，H+中含有电子数为 0 。美国科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，粒子中含有 3 个质子。
（7）科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了该元素的同位素原子。它一定是放射了 B 。
A．电子
B．中子
C．质子
D．该原子的原子核
【解答】解：（1）通过实验可以证明水电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变可知，水是由氢、氧元素组成，故能说明“水不是元素”的实验事实是水通电分解生成氢气和氧气；故答案为：水通电分解生成氢气和氧气；
（2）质子数决定元素种类，图甲中两个微粒原子核内质子数不相同，故不属于同种元素；故答案为：两个微粒核内质子数不同；
（3）硅和锗两种元素在同一列中，属于同一族，两种元素的化学性质相似；故答案为：锗；
（4）第17号元素为氯元素，电解时，氯元素在阳极被转化为氯气单质，化学式为Cl2；故答案为：Cl2；
（5）根据氧元素的化合价为﹣1价，钡元素的化合价为+2价，形成的过氧化钡的化学式为：BaO2；故答案为：BaO2；
（6）一个氢原子带一个质子，一个电子，所以H+是结构最简单的一种阳离子，是失去一个电子形成的，故H+中含有的质子数为1，电子数为0；一个氢原子带一个质子，三个氢原子就带三个质子，核外电子数等于核内质子数，所以应该也带三个电子，又因为作为一个整体失去了一个电子，所以含有2个电子；故答案为：0；3；
（7）当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了该元素的同位素原子。是因为质子数不变，中子数发生了改变。故选：B。
50．人类在探索物质世界和微观世界的历史长河中，充满了智慧。请你回答相关问题。
（1）下面的科学家中最早发现电子的是 B 。（填字母）
A.道尔顿 B.汤姆森 C.卢瑟福 D.门捷列夫
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了 模型 来表达他们的理论成果。
（3）碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于 中子数不同 。
（4）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分“元素”组成的。如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是 不属于同种元素，因为这两个微粒的质子数不同 。
【解答】解：（1）汤姆森最早发现电子；
（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了模型来表达他们的理论成果；
（3）碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于中子数不同；
（4）由两个微粒的结构模型示意图可知，这两个微粒核内的质子数不同，所以不属于同种元素。
故答案为：（1）B；
（2）模型；
（3）中子数不同；
（4）不属于同种元素，因为这两个微粒的质子数不同.
51．据央视新闻消息，当地时间3月4日，由于俄乌冲突导致扎波罗热核电站厂区发生火灾，如果扎波罗热核电站发生爆炸，造成的危害将是切尔诺贝利事故的10倍，由于核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子131I），为避免核辐射，需口服100毫克不具有放射性的碘原子127I，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
（1）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子，该原子核外电子数为 53 。
（2）131I和127I的关系是 A （填写选项），本质区别是 中子数不同 。
A．同种元素
B．同种物质
C．同种分子
D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注加碘食盐中的碘为127I）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天用食盐质量通常为6g，某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 25mg ，要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 2000 克。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射目的。
（4）专家指出，服用碘片（有效成分为KI），其构成微粒同氯化钠相似）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒，从微观角度解释，KI和I2性质不同的原因是 构成物质的微粒不同 。
【解答】解：（1）在原子中，质子数＝电子数，则该原子的核外电子数为53；
（2）131I和127I的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同原子；
（3）利用图示加碘盐的碘含量可知500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是（标签所示1kg食盐的含碘量是20～50mg）；因为一次性口服100mg，可使人体甲状腺中碘达到饱和，因为该食盐的含碘量是50mg/kg，又因100mg使人体甲状腺中碘达到饱和而不在吸收外界的碘，从而起到保护作用，所以需要至少食用2kg的这种食盐才能达到饱和；
（4）物质的性质是由物质的结构决定的，KI和I2的性质不同的原因是构成物质的微粒不同，碘化钾是由钾离子和碘离子构成，碘单质为非金属单质，由分子构成。
故答案为：（1）53；
（2）A；中子数不同；
（3）25mg；2000；
（4）构成物质的微粒不同。
52．大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 C4H8O2
（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 6：1：8 。
（2）甲酸乙酯（（C3H6O2）中碳元素的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）。
（3）含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是多少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8。
（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为：48.6%。
答：甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的质量分数为48.6%。
（3）含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是：
。
答：含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是7.4g。
故答案为：
（1）6：1：8；
（2）48.6%；
（3）7.4g。
53．铁在地壳中是含量第四丰富的元素，铁和铁的化合物在基建、制造和生物等多个领域都有重要应用。
（1）焦磷酸铁[Fe4（P2O7）3]可作为营养强化剂，能有效预防缺铁性贫血。焦磷酸铁中磷元素的化合价为+5，则其中Fe的化合价为 +3 。
（2）高纯度氧化铁[Fe2O3]可用于光学玻璃或金属表面的精密抛光。高纯度氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为 7：3 。
（3）纳米级四氧化三铁（Fe3O4）可作为磁共振成像对比剂，增强肿瘤组织的成像对比度。若有纳米级四氧化三铁116g，则其中铁元素的质量为多少？
【解答】解：（1）在焦磷酸铁[Fe4（P2O7）3]中，磷元素的化合价为+5，氧元素的化合价为﹣2，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设其中Fe的化合价为x，则4x+[（+5）×2+（﹣2）×7]×3＝0，x＝+3；
（2）高纯度氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3；
（3）116g四氧化三铁中含有铁元素的质量为116g84g。
答：116g四氧化三铁中含有铁元素的质量为84g。
故答案为：（1）+3；
（2）7：3；
（3）84g。
五．计算题（共2小题）
54．有一种含Fe2O3的赤铁矿石，已知其中Fe2O3 的质量分数为60%，求：
（1）Fe2O3 中各元素质量比
（2）Fe2O3 中铁元素质量分数
（3）此矿石中铁元素的质量分数．
【解答】解：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）＝7：3；故填：7：3；
（2）Fe2O3 中铁元素质量分数为：70%；故填：70%；
（3）此矿石中铁元素的质量分数为：60%×70%＝42%；故填：42%．
55．开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车的标准”，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH ），饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 醉酒 驾车；
（2）乙醇相对分子质量是 46 ；乙醇中碳、氢、氧元素质量比为 12：3：8 ；
（3）请计算乙醇（C2H5OH） 中碳元素的质量分数 52.2% 。（保留一位小数）
（4）4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？
【解答】解：（1）93毫克＞80毫克，故属于醉酒驾车；故答案为：醉酒；
（2）乙醇相对分子质量是12×2+1×6+16×1＝46；各元素的质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比＝12×2：1×6：16×1＝12：3：8；故答案为：
46；12：3：8；
（3）乙醇（C2H5OH）中碳的质量分数100%≈52.2%；故答案为：52.2%；
（4）设与4.6g乙醇（C2H5OH）中所含碳元素的质量相等的水的质量为x。，
4.6g100%＝x100%
x＝5.4g，
答：46g乙醇（C2H5OH）与5.4g CO2中所含氢元素的质量相等。
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