黑龙江哈尔滨市第三中学校2025-2026学年高二下学期开学考试化学试题（图片版，含解析）

哈三中2024级高二化学限时练习
可能用到的相对原子质量：0-16，S一32，Cr一52，Mn一55
一、单选题
1.下列说法或有关化学用语的表达正确的是
AK结构示意图：
91
B由面孔一违反了洪特规则
C.0分子的空间结构：
D.HBr中o键的电子云轮廓图：
2。下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
C.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
·D.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
3.下列说法中，正确的是
A.能够自发进行的反应一定是熵增的过程
B.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
C.能够自发进行的反应一定是放热反应
D.△0的反应均是自发进行的反应
4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)一3Z(g)。下列叙述中，
能说明反应达到化学平衡状态的是
A.单位时间内消耗a mol X,同时生成3 a mol Z
B.混合气体总的物质的量不再变化
C.Z的生成速率与Z的分解速率相等
D.容器内的压强不再变化
5.下列有关P、S、C1及其化合物的性质比较错误的是
A.离子半径：pP>S>C1
B.酸性：H,P0,C.第一电离能：PD.还原性：HC16.下列说法正确的是
A.C1,可溶于水，可以用“相似相溶”原理解释
B.CH、BF,都是含有非极性键的非极性分子
C.由于卤原子(-X)的吸电子效应，CHF,CH,C0OH的酸性大于CHC1,CH,C00H的酸性
0.
OH
CH,-CH-C00H分子中无手性碳原子
7.在25℃和101kPa下，1g燃烧生成液态水放出142.9k灯的热量，则下列热化学方程式
中书写正确的是
化学试卷第1页，共5页
A.2H,(g+0,(g)=2H,0(1)
△作-142.9kJ/mol
B.H(g+20,(g)=H,0I)
△H-285.8kJ/mol
C.2H,(R)+0,(g)=2H,0(g)
△k-571.6kJ/mo1
D.(g)+20,g)=H0(g)
△作+285.8kJ/mol
8.己知：，(g)+3H,(g)=2NH,(g)△作-92.4k灯/ol.若断裂1mlH-H、1molN-H
需要吸收的能量分别为436k从391kJ,则断裂10lN=N需要吸收的能量为
A.431 kJ
B.649kJ·
C.945.6kJ
、D.869kJ
9。一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、乙、W是原子序数依次增大的短周期主族元
素，用是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是
A.Y元素在周期表中的位置：第二周期A族
C.稳定性：WX>ZX,
B.原子半径：ZD.电负性：X)Y
10.在容积不变的密闭容器中，发生下列反应并达到平衡：C0(g)+HS(g)一C0s(g)+H,(g)
若反应前C0的物质的量为10mol1,达到平衡时C0的物质的量为8nol,且化学平衡常数为0.1.
下列说法正确的是
A.通入CO后，正反应速率逐渐增大
B.升高温度，HS的浓度增大，表明该反应是吸热反应
C.达到平衡时C0的转化率为80%
D.反应前HS的物质的量为7mol
11.利用如图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。下列说法中正确的是
直流电源
A.外加电流的阴极保护法，Y是待保护金属
B.铁制品表面镀锌，X为锌、Y为铁、Z为FeSO,
C.铜的精炼，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO,.
D.氯碱工业，X为铁、Y为石墨，Z为精制饱和食盐水
Z的溶液
12.某学习小组探究金属电化学腐蚀与防护的原理，设计如图装置。下
列说法正确的是
A,K连接C时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法
B。若X为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速度更慢
X溶
C.若X为蒸馏水，K连接B时，铁棒发生析氢腐蚀
D.若X为CuSO,溶液，b为正极，K连接A时，可实现铁表面镀铜
13。水系锌锰离子电池是一种新型的二次电池，通过在水系电解液中的氧化还原反应来实现能量
的存储与释放。其放电时工作原理如图所示，获得电能的同时可以制得K,S0,下列说法错误的是
A.X为HS04,Y为KOH
负我
B.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜
a膜b候
Mn2
Zn(OH)
C,电池放电时，正极区溶液的pH升高
X溶液
液
Y部液
D.放电时，每消耗1 molZn,正极区电解质溶液质量增加878
MhO电极
Zn电极
化学试卷第2页，共5页