微专题二 溶解度曲线 学案（含答案） 2026年中考化学一轮专题复习(河南)

微专题二 溶解度曲线
考向通关 直击考什么
一、溶解度曲线中点、线、面的意义
点 曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度，交点表示在某温度下不同物质的溶解度相同。线上的每一个点表示的都是饱和溶液
线 表示该物质的溶解度随温度变化的趋势。例如物质的溶解度随温度的升高而明显增大，物质的溶解度随温度的升高而增大但受温度影响变化较小，物质的溶解度随温度的升高而减小
面 曲线以上的区域表示溶液中有溶质剩余，溶液为饱和溶液。曲线以下的区域为不饱和溶液
二、溶解度曲线（如图所示）的应用
考向1 溶解度大小的判断及比较
1．和溶解度相同的温度是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
2．时，的溶解度_ _ _ _ （填“大于”“小于”或“等于”）的溶解度。
3．时，的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
考向2 溶液状态的判断与转化
4．时，将放入水中，充分搅拌，得到_ _ _ _ 溶液，得到的溶液是_ _ _ _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
5．在不改变溶质质量分数的前提下，将接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是_ _ _ _ 。
6．时，欲将固体完全溶解于水，至少需要水的质量是_ _ _ _ 。
解题思路
计算溶液质量时，先判断溶质是否能完全溶解（一般溶解不完）；再根据溶解的溶质质量加上水的质量得出溶液质量（注意未溶解的不算溶质质量）。
考向3 根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法
7．当中混有少量时，提纯的方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；当中混有少量的时，提纯的方法为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
考向4 一定温度下配制饱和溶液时相关量的比较
8．时，分别用水配制、的饱和溶液，所需溶质质量的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
9．时，配制相同质量的、饱和溶液，所需溶质的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
10．时，将相同质量的、配制成饱和溶液，所需溶剂的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
考向5 溶液中相关量的计算与比较
11．时的饱和溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出计算式即可），该温度下和的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
方法总结
饱和溶液中各种量的比较
1.饱和溶液质量相等时，溶解度越大，溶质的质量越大，溶剂的质量越小。
2.饱和溶液中溶质质量相等时，溶解度越大，需要的溶剂越少，溶液质量越小。
3.饱和溶液中溶剂质量相等时，溶解度越大，能够溶解的溶质越多，溶液质量越大。
考向6 温度改变时，溶液中各种量的变化情况
12．将等质量的、的饱和溶液从升温至。所得溶液中溶质质量的大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，溶质的质量分数大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
13．时等质量、的饱和溶液降温至。析出晶体的质量关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；所得溶液的溶质质量分数大小关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
方法总结
温度变化时饱和溶液溶质质量分数变化比较
1.温度改变后仍是饱和溶液时，溶解度大的溶质质量分数大。
2.温度改变后变成不饱和溶液时，溶质质量分数不变，按原来温度的溶解度大小参与比较。
考向7 溶液稀释的计算
14．时，将的饱和溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，加入水的质量为_ _ _ _ 。
15．在时，向的饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
16．时，_ _ _ _ 的饱和溶液可以稀释为溶质质量分数为的溶液。
真题精练 聚焦怎么考
1．[2024河南]如图是和的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度大于的溶解度
B．时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．时，加入到水中可得到饱和溶液
D．将时一定质量的的饱和溶液降温到，该溶液中溶质的质量保持不变
2．[2024河南]氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
（1） 由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_ _ _ _ （填“增大”或“减小”）。
（2） 时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出计算式即可）。
3．[2025河南]人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1） 通过“曝晒”析出粗盐的原理是_ _ _ _ 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的_ _ _ _ 原理类似。
（2） 得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，选用饱和溶液的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 时，饱和溶液中溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （只写计算式）。
微专题二 溶解度曲线
考向通关 直击考什么
二、溶解度曲线（如图所示）的应用
考向1 溶解度大小的判断及比较
1．
2．大于
3．
考向2 溶液状态的判断与转化
4．105； 饱和
5．降温
6．100
考向3 根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法
7．降温结晶（或冷却热饱和溶液）； 蒸发结晶
考向4 一定温度下配制饱和溶液时相关量的比较
8．
9．
10．所需溶剂所需溶剂
考向5 溶液中相关量的计算与比较
11．；
考向6 温度改变时，溶液中各种量的变化情况
12．；
13．；
考向7 溶液稀释的计算
14．445
15．
16．34
真题精练 聚焦怎么考
1．B
[解析]比较和的溶解度大小时必须指明温度，故不正确；时和的溶解度相等，在饱和溶液中，溶质质量分数，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故正确；时，的溶解度大于，故向水中加入得到的是不饱和溶液，故不正确；时将一定质量的饱和溶液降温到，溶解度变小，有析出，溶液中溶质的质量减小，故不正确。
2．（1） 减小
（2）
3．（1） 蒸发； 过滤
（2） 饱和溶液能溶解可溶性杂质，但不能再继续溶解
（3）