江西省九江市2026届高三下学期第一次高考模拟统一考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省九江市2026届高三下学期第一次高考模拟统一考试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-16 00:00:00 | ||
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文档简介
江西九江市2026届高三下学期第一次模拟考试化学试题
一、单选题
1．化学知识广泛应用于生活中的各种场景，下列应用描述不正确的是
A．铝制品表面经铬酸还原处理，使保护膜产生美丽的颜色
B．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜
C．“掰掰热”热袋内含有过饱和醋酸钠溶液，搓捻金属片时溶液结晶放热，加热后晶体溶解可重复使用
D．洗涤剂的去污原理是表面活性剂在水中会形成胶束，将疏水的油污包裹在胶束内腔，实现油污与物体的分离
2．下列说法不正确的是
A．键能： B．碳碳键长：乙烯>乙炔
C．键的极性： D．键角：
3．下列实验能达到相应实验目的的是
A．熔融 B．测定KI溶液的浓度
C．验证苯与溴发生了取代反应 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物
A．A B．B C．C D．D
4．黄铜矿焙烧过程中发生主要反应为(未配平)，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述中不正确的是
A．基态Cu原子核外电子的空间运动状态共有15种
B．的VSEPR模型为平面三角形
C．只作还原剂
D．标准状况下，参与反应，被氧化的的数目为
5．庐山云雾茶作为中国传统名茶，其所含的少量咖啡因(结构如下图，图中环都是平面结构)具有提神、抗氧化等功效。下列叙述中正确的是
A．分子中所有原子可能共平面
B．与反应活性：①>②
C．咖啡因中含有键
D．该有机物中原子的杂化方式为、
6．某高性能材料可实现对的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成，原子序数存在关系：。
下列说法正确的是
A．分子在水中的溶解度高于在中的溶解度
B．电负性：
C．元素属于区元素
D．晶体中存在极性键、非极性键、氢键三种化学键
7．从南海沉船出土的陶瓷片表面覆盖着大量坚硬结壳物。初步推测该结壳物为铁质沉积物，其可能成分包括、及等。现通过化学实验分析结壳物成分，下列描述正确的是
A．取少量结壳物粉末在空气中充分灼烧，冷却后用盐酸溶解并滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明原结壳物中含
B．使用射线衍射分析，检测到各物质的特征衍射峰，则可确定FeS的存在
C．取一定量结壳物粉末加入稀盐酸溶解，用0.1mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，可以确定的含量
D．使用红外光谱(IR)可通过分析化学键的振动吸收峰来确定结壳物中各成分的具体含量
8．芬顿反应是利用与过氧化氢反应生成强氧化性羟基自由基降解废弃物的技术，可处理含柠檬酸镍的废水，以达到出水水质要求(镍离子浓度低于)，其部分流程如下图所示。
已知：①柠檬酸镍钾的化学式为
②常温下，
下列说法正确的是
A．“预处理”可用硝酸替换硫酸
B．“芬顿氧化破络”存在反应：
C．“中和沉淀”，产生的污泥主要成分含有、
D．“水槽”中的水达到出水水质要求
9．由茚并二噻吩(IDT)合成IDIC路径如图所示。
下列说法正确的是
A．IDT最多可与加成 B．M中有三种官能团
C．IDIC属于高分子 D．该反应过程中涉及加成反应和消去反应
10．在固溶体催化作用下转化为的一种反应机理及其反应历程能量变化如图所示(其中吸附在固体催化剂表面的物质用*表示，TS表示过渡态)。下列说法不正确的是
A．催化加氢制的总反应是放热反应
B．催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率
C．该反应机理的决速步骤为②
D．该反应历程中有极性共价键的断裂与形成
11．2025年9月，我国科学家研发全球首例全固态氢负离子原型电池，工作原理如图所示。电池的总反应为。
下列说法不正确的是
A．放电时，电极是负极
B．放电时，外电路通过电子时，负极增重
C．充电时，电极发生的反应为
D．该电池采用固态电解质，不易起火，安全性高
12．工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
已知：呈浅紫色(稀溶液呈无色)，不与形成配离子。
根据以上实验现象，下列结论不正确的是
A．高浓度的能极大程度地抑制的水解
B．配合物在高浓度的条件下能稳定存在
C．实验Ⅱ中存在反应
D．向工业盐酸中滴加几滴，溶液由黄色变为红色，则与配位能力：
13．晶体具有六方型结构，原子填在由原子围成的四面体空隙中，其晶胞结构如图所示。该六方晶胞参数为，；已知1、2号原子的分数坐标分别为、。下列说法正确的是
A．晶体中键的键长为
B．3号原子分数坐标为
C．C原子周围等距且最近的C原子个数为6
D．该晶胞含有2个SiC分子
14．是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。
已知：(1)图中实线表示溶液中所有含元素组分与变化关系。
(2)图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系。
下列说法正确的是
A．a点溶液中有
B．的一级水解常数数量级为
C．
D．若初始状态，当时，体系没有沉淀生成
二、解答题
15．近日报道了一种合成降血脂药物安妥明类似物(H)的方法，其合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A的分子式为_______。
(2)E中官能团的名称为_______。
(3)用“*”标出G中的手性碳原子_______。
(4)D与F生成G的化学方程式为_______。
(5)写出同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：_______。
①氯原子直接连接在苯环上 ②可发生银镜反应 ③核磁共振氢谱中峰面积比为6:2:1
(6)参考上述信息，设计以乙醇为原料三步合成E的路线(其他无机试剂任选)_______。
16．甲醇是一种广泛使用的有机化工原料。“碳中和”背景下，利用工业废气中的与合成甲醇是绿色化工技术，其核心反应及相关数据如下：
主反应：
副反应：
化学键 C=O H-H C-H C-O O-H
键能 745 436 413 326 463
回答下列问题：
(1)从热力学角度分析，主反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；若该条件下主反应能一步完成，且正反应活化能，则逆反应活化能_______。
(2)在条件下，表示的平衡转化率；表示的收率，；表示的选择性，。
①某温度下，压强对反应结果的影响如下图：
工业生产选择适宜的压强为_______；增大压强，甲醇的选择性增大，其原因为_______。
②一定温度下，向刚性密闭容器中加入和，起始压强为。达到平衡时，，的选择性为，该温度下副反应的平衡常数_______(保留两位小数)；若此时向容器中再充入和，再次平衡时的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)兰州大学团队在电化学法合成甲醇的研究走在前列，该技术以为碳源构建高效电解池。甲醇在_______极生成，若电解质溶液为酸性体系，该电极反应式可表示为_______。
17．铈及其化合物在催化、稀土功能材料等高科技领域应用广泛。以含、和少量的粉煤灰为原料，制备分子筛和金属铈的工艺流程图如下：
回答下列问题：
(1)基态Ce的价电子排布式为，则基态的价电子排布式为_______。
(2)水热结晶时发生反应的离子方程式为_______。
(3)萃取剂HR为酸性有机磷酸酯，其结构为，发生萃取时，其与存在的主要相互作用是_______。
(4)试剂a为_______(填名称)，其与有机相()发生反应的化学方程式为_______。
(5)操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)晶格中的被去除，产生氧空位，则在下图的晶格中与的个数之比为_______。
18．具有发光变色性能的配合物和在发光器件、传感以及生物标记等方面显示出巨大的发展潜能，配合物、的化学式如下：
制备配合物的实验流程为：
实验过程中涉及到的装置如下图所示：
已知：①dppy：二苯基-2-吡啶膦()
②分子极性：甲醇>乙腈()>二氯甲烷>乙醚
回答下列问题：
(1)制备的化学反应方程式为_______。
(2)装置图1中仪器M的名称为_______；操作a为_______。
(3)操作b采用装置图2旋转蒸发仪蒸除乙腈时旋转的作用为_______。
(4)步骤III中加入铜粉的目的是_______。
(5)步骤VI中洗涤最适宜的试剂是_______(填序号)。
a.乙腈 b.乙醚 c.V(乙腈):V(乙醚)=3:1 d.V(乙腈):V(乙醚)=1:3
(6)结合流程信息，可判断配合物X的极性_______配合物Z的极性(填“>”“=”或“<”)，理由：_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D C B B B C D C
题号 11 12 13 14
答案 C C A A
15．(1)
(2)酮羰基(或羰基)、酯基
(3)
(4)
(5) 、 、 、
(6)或
16．(1) 低温 251.0
(2) 主反应为气体体积减小的反应，副反应为气体体积不变的反应，增大压强，更有利于主反应正向进行，故甲醇的选择性增大 0.04 增大
(3) 阴
17．(1)
(2)
(3)配位作用或配位键
(4) 盐酸
(5)浓缩结晶(或蒸发浓缩、降温/冷却结晶)
(6)4:7
18．(1)或
(2) 双颈烧瓶(或二口烧瓶、二颈烧瓶) 过滤
(3)增大蒸发面积，加快蒸发速率
(4)保护Cu(I)不被氧化成Cu(II)，以免影响产物的纯度
(5)d
(6) > 加入极性较小的乙醚有利于析出，加入极性较大的甲醇有利于析出，依据相似相溶原理，可判断极性大于
一、单选题
1．化学知识广泛应用于生活中的各种场景，下列应用描述不正确的是
A．铝制品表面经铬酸还原处理，使保护膜产生美丽的颜色
B．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜
C．“掰掰热”热袋内含有过饱和醋酸钠溶液，搓捻金属片时溶液结晶放热，加热后晶体溶解可重复使用
D．洗涤剂的去污原理是表面活性剂在水中会形成胶束，将疏水的油污包裹在胶束内腔，实现油污与物体的分离
2．下列说法不正确的是
A．键能： B．碳碳键长：乙烯>乙炔
C．键的极性： D．键角：
3．下列实验能达到相应实验目的的是
A．熔融 B．测定KI溶液的浓度
C．验证苯与溴发生了取代反应 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物
A．A B．B C．C D．D
4．黄铜矿焙烧过程中发生主要反应为(未配平)，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述中不正确的是
A．基态Cu原子核外电子的空间运动状态共有15种
B．的VSEPR模型为平面三角形
C．只作还原剂
D．标准状况下，参与反应，被氧化的的数目为
5．庐山云雾茶作为中国传统名茶，其所含的少量咖啡因(结构如下图，图中环都是平面结构)具有提神、抗氧化等功效。下列叙述中正确的是
A．分子中所有原子可能共平面
B．与反应活性：①>②
C．咖啡因中含有键
D．该有机物中原子的杂化方式为、
6．某高性能材料可实现对的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成，原子序数存在关系：。
下列说法正确的是
A．分子在水中的溶解度高于在中的溶解度
B．电负性：
C．元素属于区元素
D．晶体中存在极性键、非极性键、氢键三种化学键
7．从南海沉船出土的陶瓷片表面覆盖着大量坚硬结壳物。初步推测该结壳物为铁质沉积物，其可能成分包括、及等。现通过化学实验分析结壳物成分，下列描述正确的是
A．取少量结壳物粉末在空气中充分灼烧，冷却后用盐酸溶解并滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明原结壳物中含
B．使用射线衍射分析，检测到各物质的特征衍射峰，则可确定FeS的存在
C．取一定量结壳物粉末加入稀盐酸溶解，用0.1mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，可以确定的含量
D．使用红外光谱(IR)可通过分析化学键的振动吸收峰来确定结壳物中各成分的具体含量
8．芬顿反应是利用与过氧化氢反应生成强氧化性羟基自由基降解废弃物的技术，可处理含柠檬酸镍的废水，以达到出水水质要求(镍离子浓度低于)，其部分流程如下图所示。
已知：①柠檬酸镍钾的化学式为
②常温下，
下列说法正确的是
A．“预处理”可用硝酸替换硫酸
B．“芬顿氧化破络”存在反应：
C．“中和沉淀”，产生的污泥主要成分含有、
D．“水槽”中的水达到出水水质要求
9．由茚并二噻吩(IDT)合成IDIC路径如图所示。
下列说法正确的是
A．IDT最多可与加成 B．M中有三种官能团
C．IDIC属于高分子 D．该反应过程中涉及加成反应和消去反应
10．在固溶体催化作用下转化为的一种反应机理及其反应历程能量变化如图所示(其中吸附在固体催化剂表面的物质用*表示，TS表示过渡态)。下列说法不正确的是
A．催化加氢制的总反应是放热反应
B．催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率
C．该反应机理的决速步骤为②
D．该反应历程中有极性共价键的断裂与形成
11．2025年9月，我国科学家研发全球首例全固态氢负离子原型电池，工作原理如图所示。电池的总反应为。
下列说法不正确的是
A．放电时，电极是负极
B．放电时，外电路通过电子时，负极增重
C．充电时，电极发生的反应为
D．该电池采用固态电解质，不易起火，安全性高
12．工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验：
实验Ⅰ
实验Ⅱ
已知：呈浅紫色(稀溶液呈无色)，不与形成配离子。
根据以上实验现象，下列结论不正确的是
A．高浓度的能极大程度地抑制的水解
B．配合物在高浓度的条件下能稳定存在
C．实验Ⅱ中存在反应
D．向工业盐酸中滴加几滴，溶液由黄色变为红色，则与配位能力：
13．晶体具有六方型结构，原子填在由原子围成的四面体空隙中，其晶胞结构如图所示。该六方晶胞参数为，；已知1、2号原子的分数坐标分别为、。下列说法正确的是
A．晶体中键的键长为
B．3号原子分数坐标为
C．C原子周围等距且最近的C原子个数为6
D．该晶胞含有2个SiC分子
14．是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。
已知：(1)图中实线表示溶液中所有含元素组分与变化关系。
(2)图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系。
下列说法正确的是
A．a点溶液中有
B．的一级水解常数数量级为
C．
D．若初始状态，当时，体系没有沉淀生成
二、解答题
15．近日报道了一种合成降血脂药物安妥明类似物(H)的方法，其合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A的分子式为_______。
(2)E中官能团的名称为_______。
(3)用“*”标出G中的手性碳原子_______。
(4)D与F生成G的化学方程式为_______。
(5)写出同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：_______。
①氯原子直接连接在苯环上 ②可发生银镜反应 ③核磁共振氢谱中峰面积比为6:2:1
(6)参考上述信息，设计以乙醇为原料三步合成E的路线(其他无机试剂任选)_______。
16．甲醇是一种广泛使用的有机化工原料。“碳中和”背景下，利用工业废气中的与合成甲醇是绿色化工技术，其核心反应及相关数据如下：
主反应：
副反应：
化学键 C=O H-H C-H C-O O-H
键能 745 436 413 326 463
回答下列问题：
(1)从热力学角度分析，主反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；若该条件下主反应能一步完成，且正反应活化能，则逆反应活化能_______。
(2)在条件下，表示的平衡转化率；表示的收率，；表示的选择性，。
①某温度下，压强对反应结果的影响如下图：
工业生产选择适宜的压强为_______；增大压强，甲醇的选择性增大，其原因为_______。
②一定温度下，向刚性密闭容器中加入和，起始压强为。达到平衡时，，的选择性为，该温度下副反应的平衡常数_______(保留两位小数)；若此时向容器中再充入和，再次平衡时的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)兰州大学团队在电化学法合成甲醇的研究走在前列，该技术以为碳源构建高效电解池。甲醇在_______极生成，若电解质溶液为酸性体系，该电极反应式可表示为_______。
17．铈及其化合物在催化、稀土功能材料等高科技领域应用广泛。以含、和少量的粉煤灰为原料，制备分子筛和金属铈的工艺流程图如下：
回答下列问题：
(1)基态Ce的价电子排布式为，则基态的价电子排布式为_______。
(2)水热结晶时发生反应的离子方程式为_______。
(3)萃取剂HR为酸性有机磷酸酯，其结构为，发生萃取时，其与存在的主要相互作用是_______。
(4)试剂a为_______(填名称)，其与有机相()发生反应的化学方程式为_______。
(5)操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)晶格中的被去除，产生氧空位，则在下图的晶格中与的个数之比为_______。
18．具有发光变色性能的配合物和在发光器件、传感以及生物标记等方面显示出巨大的发展潜能，配合物、的化学式如下：
制备配合物的实验流程为：
实验过程中涉及到的装置如下图所示：
已知：①dppy：二苯基-2-吡啶膦()
②分子极性：甲醇>乙腈()>二氯甲烷>乙醚
回答下列问题：
(1)制备的化学反应方程式为_______。
(2)装置图1中仪器M的名称为_______；操作a为_______。
(3)操作b采用装置图2旋转蒸发仪蒸除乙腈时旋转的作用为_______。
(4)步骤III中加入铜粉的目的是_______。
(5)步骤VI中洗涤最适宜的试剂是_______(填序号)。
a.乙腈 b.乙醚 c.V(乙腈):V(乙醚)=3:1 d.V(乙腈):V(乙醚)=1:3
(6)结合流程信息，可判断配合物X的极性_______配合物Z的极性(填“>”“=”或“<”)，理由：_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D C B B B C D C
题号 11 12 13 14
答案 C C A A
15．(1)
(2)酮羰基(或羰基)、酯基
(3)
(4)
(5) 、 、 、
(6)或
16．(1) 低温 251.0
(2) 主反应为气体体积减小的反应，副反应为气体体积不变的反应，增大压强，更有利于主反应正向进行，故甲醇的选择性增大 0.04 增大
(3) 阴
17．(1)
(2)
(3)配位作用或配位键
(4) 盐酸
(5)浓缩结晶(或蒸发浓缩、降温/冷却结晶)
(6)4:7
18．(1)或
(2) 双颈烧瓶(或二口烧瓶、二颈烧瓶) 过滤
(3)增大蒸发面积，加快蒸发速率
(4)保护Cu(I)不被氧化成Cu(II)，以免影响产物的纯度
(5)d
(6) > 加入极性较小的乙醚有利于析出，加入极性较大的甲醇有利于析出，依据相似相溶原理，可判断极性大于
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