河北安平中学2025-2026学年高一下学期寒假作业测试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河北安平中学2025-2026学年高一下学期寒假作业测试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-16 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026 学年第二学期寒假作业测试 高一化学学科
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32
一：单项选择题：本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．下列各组物质分类正确的是( )
A．空气、盐酸、 均属于混合物
B． 、 、 均属于可溶性盐
C． 、 、 均属于一元酸
D． 、 、 均属于酸性氧化物
2．科学家发现一种化学式为 H3 的氢分子。1 mol H3 和 1 mol H2 具有相同的( )
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
3．下列关于分散系的说法不正确的是( )
A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液
B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液
C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体
D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
4．在未知溶液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生
成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有的离子为( )
A．Cl－、SO2－4 B．Cl－、NO－3
C．Cl－、CO2－3 D．Cl－、OH－
5．下列关于实验室制备氯气的说法正确的是( )
A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
C．可用饱和食盐水吸收尾气
D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉 碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
6．下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）
A．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小
B．钠最外层只有 1 个电子，反应中易失去电子表现氧化性
C．单质钠久置于空气中最终生成
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
1
7．对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B 滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na2O2，溶液变红 Na2O2 与水反应生成氢氧 化钠 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的 黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D 过氧化钠可作航天员的供氧剂 Na2O2 能和 CO2、H2O 反 应生成 O2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
8．在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A．MnO－4、Fe2＋、K＋、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO2－4
C．Ca2＋、Cl－、NO－3、K＋ D．Ca2＋、H＋、OH－、CO2－3
9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法为( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
10. 小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
点燃
原因是 CO2 可以支持镁燃烧发生化学反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A．Mg 元素化合价由 0 价升高到＋2 价，所以 MgO 是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性 CO2>MgO，还原性 Mg>C
C．CO2 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．镁原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
11．下列有关 SO2 的说法错误的是( )
A．可用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2
B．SO2 能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
C．将已被 SO2 漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D．SO2 具有还原性,少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化变质
12.下列有关含硫物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是( )
A.Na2S S B.SO2 SO3
C.SO2 S D.H2S SO2
2
13. 双碱法脱除烟气中 SO2 的过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．脱除 SO2 的过程中，NaOH 可以循环利用
B．过程 I 中，SO2 表现出酸性氧化物的性质
C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化
D．总反应为 2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
14．下列事实与推论相符的是( )
选项 实验事实 推论
A H2O 的沸点比 H2S 的沸点高 非金属性：O>S
B 盐酸的酸性比 H2SO3 的酸性强 非金属性：Cl>S
C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：Na>K
D HF 的热稳定性比 HCl 的强 非金属性：F>Cl
15．五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A2 属于绿色燃料，C 的氧化物用于生产
光导纤维，D 元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素原子的 2 倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最
外层电子数之和等于 E 原子的最外层电子数。根据以上信息推断，下列说法中正确的是( )
A．五种元素中有两种金属元素
B．元素 C、D、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．元素 D、E 分别与元素 A 形成的化合物的稳定性：A2D>AE
D．元素 B、D、E 的简单离子半径：B>D>E
16．据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于 NaCl 的说法中错误的是( )
A．NaCl 的电子式是
B．加碘食盐中加的是 KIO3
C．炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键
D．NaCl 溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－
17．下列说法错误的是( )
3
A．HClO 的电子式为
B．CH3CH2OH 是共价化合物
C．NaClO 是含有共价键的离子化合物
D．CHCl3 分子所有原子均满足 8e－稳定结构
18．下列有关 和 的说法正确的是( )
A． 和 是中子数不同质子数相同的同种核素
B． 的质子数等于中子数
C．5.2g 中所含的电子数约为
D． 和 的质子数和核外电子数均不同，中子数相同
19．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如 PH4I 的结构和性质与 NH4Cl 相似，
有关对 PH4I 的叙述中不正确的是( )
A．可由 PH3 与 HI 化合生成 B．将其加热可以分解
C．能跟 NaOH 溶液反应 D．不属于离子化合物
20．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种主族元素组成，其化
学式为 X3Y2(ZWR4)3T2，其中 X、Y、Z 为金属元素，Z 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位
于同主族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子
序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Y>Z>R>T B．气态氢化物的稳定性：WC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z D．XR2、WR2 两化合物中 R 的化合价相同
二、非选择题：本题共 4 小题，共 40 分
21．（10 分）
(1)元素最高正化合价为＋6，其负化合价为________，某元素 R 与氢形成的气态氢化物的化学式为 RH3，其
最高价氧化物的化学式为________。
(2)下列各题中有关物质的比较，请用“>” “<” “＝”填空。
酸性：H3PO4________HNO3，H2SO4________HClO4， 热稳定性：CH4________NH3。
22.（10 分）
现有下列物质：①K2CO3；②酒精；③NaHCO3；④Fe(OH)3 胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦SiO2；
⑧金属铜；⑨蔗糖。回答下列问题：
(1)一小组成员将④⑥归为一类，他的分类依据是 。
A．都是混合物 B．都是溶液
(2)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
4
(3)写出物质③溶于水的电离方程式： 。
(4)已知二氧化硅的化学式为 SiO2，为酸性氧化物。与 NaOH 溶液反应方程式为 。
23．（10 分）
现有 14.4 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
24.（10 分）
有一瓶无色透明溶液，只含 Cl－、CO2－3、SO2－4、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的 Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是____________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子
是___________。
(2)有 的 同 学 认 为 实 验 ③ 可 以 省 略 ， 你 认 为 是 否 正 确 (填 “是 ”或 “否 ”)_______， 说 明 理 由
______________________________________________。
5
高一化学寒假作业测试答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】C
9.【答案】．B
10. 【答案】B
11. 【答案】A
12.【答案】 C
13.【答案】C
14．【答案】D 15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】D
18．【答案】C
19.【答案】D
20.【答案】D
21．【答案】(1)－2；R2O5 (2)<；<；<。
22.【答案】(1)A (2) ①③⑤ ②⑦⑨
(3)NaHCO3=Na++ (4) 2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O
23.【答案】 (1)36 g·mol－1 (2)0.4NA (3)①28 g·mol－1 ②2.8NA ③4.48
24．[答案] (1)Mg2＋、Cl－ SO2－4、CO2－3 Na＋、K＋ (2)是 根据电中性原则原溶液中一定含有 Cl－
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32
一：单项选择题：本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．下列各组物质分类正确的是( )
A．空气、盐酸、 均属于混合物
B． 、 、 均属于可溶性盐
C． 、 、 均属于一元酸
D． 、 、 均属于酸性氧化物
2．科学家发现一种化学式为 H3 的氢分子。1 mol H3 和 1 mol H2 具有相同的( )
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
3．下列关于分散系的说法不正确的是( )
A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液
B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液
C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体
D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
4．在未知溶液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生
成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有的离子为( )
A．Cl－、SO2－4 B．Cl－、NO－3
C．Cl－、CO2－3 D．Cl－、OH－
5．下列关于实验室制备氯气的说法正确的是( )
A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
C．可用饱和食盐水吸收尾气
D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉 碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
6．下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）
A．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小
B．钠最外层只有 1 个电子，反应中易失去电子表现氧化性
C．单质钠久置于空气中最终生成
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
1
7．对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B 滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na2O2，溶液变红 Na2O2 与水反应生成氢氧 化钠 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的 黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D 过氧化钠可作航天员的供氧剂 Na2O2 能和 CO2、H2O 反 应生成 O2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
8．在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A．MnO－4、Fe2＋、K＋、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO2－4
C．Ca2＋、Cl－、NO－3、K＋ D．Ca2＋、H＋、OH－、CO2－3
9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法为( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
10. 小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
点燃
原因是 CO2 可以支持镁燃烧发生化学反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A．Mg 元素化合价由 0 价升高到＋2 价，所以 MgO 是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性 CO2>MgO，还原性 Mg>C
C．CO2 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．镁原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
11．下列有关 SO2 的说法错误的是( )
A．可用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2
B．SO2 能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
C．将已被 SO2 漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D．SO2 具有还原性,少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化变质
12.下列有关含硫物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是( )
A.Na2S S B.SO2 SO3
C.SO2 S D.H2S SO2
2
13. 双碱法脱除烟气中 SO2 的过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．脱除 SO2 的过程中，NaOH 可以循环利用
B．过程 I 中，SO2 表现出酸性氧化物的性质
C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化
D．总反应为 2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
14．下列事实与推论相符的是( )
选项 实验事实 推论
A H2O 的沸点比 H2S 的沸点高 非金属性：O>S
B 盐酸的酸性比 H2SO3 的酸性强 非金属性：Cl>S
C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：Na>K
D HF 的热稳定性比 HCl 的强 非金属性：F>Cl
15．五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A2 属于绿色燃料，C 的氧化物用于生产
光导纤维，D 元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素原子的 2 倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最
外层电子数之和等于 E 原子的最外层电子数。根据以上信息推断，下列说法中正确的是( )
A．五种元素中有两种金属元素
B．元素 C、D、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．元素 D、E 分别与元素 A 形成的化合物的稳定性：A2D>AE
D．元素 B、D、E 的简单离子半径：B>D>E
16．据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于 NaCl 的说法中错误的是( )
A．NaCl 的电子式是
B．加碘食盐中加的是 KIO3
C．炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键
D．NaCl 溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－
17．下列说法错误的是( )
3
A．HClO 的电子式为
B．CH3CH2OH 是共价化合物
C．NaClO 是含有共价键的离子化合物
D．CHCl3 分子所有原子均满足 8e－稳定结构
18．下列有关 和 的说法正确的是( )
A． 和 是中子数不同质子数相同的同种核素
B． 的质子数等于中子数
C．5.2g 中所含的电子数约为
D． 和 的质子数和核外电子数均不同，中子数相同
19．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如 PH4I 的结构和性质与 NH4Cl 相似，
有关对 PH4I 的叙述中不正确的是( )
A．可由 PH3 与 HI 化合生成 B．将其加热可以分解
C．能跟 NaOH 溶液反应 D．不属于离子化合物
20．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种主族元素组成，其化
学式为 X3Y2(ZWR4)3T2，其中 X、Y、Z 为金属元素，Z 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位
于同主族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子
序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Y>Z>R>T B．气态氢化物的稳定性：W
二、非选择题：本题共 4 小题，共 40 分
21．（10 分）
(1)元素最高正化合价为＋6，其负化合价为________，某元素 R 与氢形成的气态氢化物的化学式为 RH3，其
最高价氧化物的化学式为________。
(2)下列各题中有关物质的比较，请用“>” “<” “＝”填空。
酸性：H3PO4________HNO3，H2SO4________HClO4， 热稳定性：CH4________NH3。
22.（10 分）
现有下列物质：①K2CO3；②酒精；③NaHCO3；④Fe(OH)3 胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦SiO2；
⑧金属铜；⑨蔗糖。回答下列问题：
(1)一小组成员将④⑥归为一类，他的分类依据是 。
A．都是混合物 B．都是溶液
(2)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
4
(3)写出物质③溶于水的电离方程式： 。
(4)已知二氧化硅的化学式为 SiO2，为酸性氧化物。与 NaOH 溶液反应方程式为 。
23．（10 分）
现有 14.4 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
24.（10 分）
有一瓶无色透明溶液，只含 Cl－、CO2－3、SO2－4、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的 Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液中加 BaCl2 溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是____________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子
是___________。
(2)有 的 同 学 认 为 实 验 ③ 可 以 省 略 ， 你 认 为 是 否 正 确 (填 “是 ”或 “否 ”)_______， 说 明 理 由
______________________________________________。
5
高一化学寒假作业测试答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】C
9.【答案】．B
10. 【答案】B
11. 【答案】A
12.【答案】 C
13.【答案】C
14．【答案】D 15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】D
18．【答案】C
19.【答案】D
20.【答案】D
21．【答案】(1)－2；R2O5 (2)<；<；<。
22.【答案】(1)A (2) ①③⑤ ②⑦⑨
(3)NaHCO3=Na++ (4) 2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O
23.【答案】 (1)36 g·mol－1 (2)0.4NA (3)①28 g·mol－1 ②2.8NA ③4.48
24．[答案] (1)Mg2＋、Cl－ SO2－4、CO2－3 Na＋、K＋ (2)是 根据电中性原则原溶液中一定含有 Cl－
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