河南省实验中学2026届高三下学期一测模拟二化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省实验中学2026届高三下学期一测模拟二化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-16 00:00:00 | ||
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文档简介
河南省实验中学2025-2026学年高三下学期一测模拟二 化学试卷
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．溶液呈碱性，可用于除油污
D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙醇的分子模型： B．的模型：
C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式：
3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．去除油污 B．溶液加热
C．溶解氯化铁 D．灼烧固体
A．A B．B C．C D．D
4．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为
5．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO数均为0.1NA
C．3.3gNH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
6．W、X、Y和Z为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，W是元素周期表中原子半径最小的元素，可以与反应生成电石气。化合物()在气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
下列有关说法错误的是
A．x=1
B．E→F阶段中的气态产物只有
C．中存在离子键和非极性共价键
D．1000℃得到的物质G可以与浓氨水一起制取氨气
7．某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是
A．甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的
B．丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风
C．丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更好
D．戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于
8．下列离子方程式书写正确的是
①少量通入溶液中：
②溶于氢碘酸：
③向次氯酸钙溶液中通入少量：
④溶液与等物质的量反应：
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
⑦与反应制备：
A．①②⑤⑦ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥
9．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
10．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
11．我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，负极反应为
B．充电时，阴极室电解质溶液增大
C．复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出
D．充电时，每生成，阳极室溶液质量减少
12．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是
A．无色溶液B的pH≥7
B．白色固体F的主要成分是H2SiO3
C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D．在无色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
13．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X不能与溶液发生显色反应
B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C．1molZ最多能与发生加成反应
D．X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别
14．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
15．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示的变化情况
B．的电离平衡常数
C．时，
D．时，
二、解答题
16．化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
(1)写出化合物C官能团名称为_______，D→E的反应类型为_______。
(2)用系统命名法对A命名：_______；在A的同分异构体中，属于酯类的化合物且有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：_______。
(3)在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：_______。
17．学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与过量反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为_______。
(2)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热， gX完全分解为 g黑色氧化物Y，。X的化学式为_______。
(3)取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知：，)达到滴定终点的现象是_______，粗品中X的相对含量为_______。
三、填空题
18．回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题。
(1)磷元素形成的氢化物，是一种有剧毒的强还原性物质，通常用溶液来吸收，从而消除污染。已知吸收反应中被氧化为最高价含氧酸，同时溶液中有红色固体生成，该反应的化学方程式为_______。
(2)磷元素形成的直链多磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。
(3)溶液对烟气脱硝。
①酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程II的离子方程式：
I.；
II._______；
III.。
四、解答题
19．硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：
已知：①水浸液的主要成分为、及少量可溶性的铜、铅化合物等。
②为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸，、
回答下列问题：
(1)硒与氧同族，基态Se在元素周期表的位置_______。
(2)“除杂渣”的主要成分为_______。
(3)“中和”时控制pH为4~5，生成沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是_______。
(4)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式_______。
(5)“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中_______。
(6)一种以和Zn为电极、水溶液为电解质的电池，放电时，插入层间形成。写出该电池放电时正极的电极反应式_______。
20．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1) 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2) (设为装置A) 称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序________(填标号) ;重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、d 次序操作，则使x_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1) 中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D 中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并观察到的现象分别是_____。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。
21．I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
(1)反应的_______。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.气体密度不变 b.气体总压强不变
c.的浓度不变 d.CO和的物质的量相等
(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。
II.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
(4)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//Ar混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。
ⅰ.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
ⅱ.若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D A B C D A D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C D C C
16．(1) 酮羰基 取代反应或水解反应
(2) 2-甲基丙酸
(3)
17．(1)
(2)CuO2
(3) 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原来的颜色
18．(1)
(2)
(3)
19．(1)第四周期第VIA族
(2)CuS、PbS
(3)为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失
(4)
(5)
(6)
20． dabfce 偏小 c、a 产生白色沉淀、品红溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
21．(1)-41.2
(2)bc
(3) 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利
(4) 增大
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．溶液呈碱性，可用于除油污
D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙醇的分子模型： B．的模型：
C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式：
3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．去除油污 B．溶液加热
C．溶解氯化铁 D．灼烧固体
A．A B．B C．C D．D
4．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为
5．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO数均为0.1NA
C．3.3gNH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
6．W、X、Y和Z为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，W是元素周期表中原子半径最小的元素，可以与反应生成电石气。化合物()在气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
下列有关说法错误的是
A．x=1
B．E→F阶段中的气态产物只有
C．中存在离子键和非极性共价键
D．1000℃得到的物质G可以与浓氨水一起制取氨气
7．某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是
A．甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的
B．丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风
C．丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更好
D．戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于
8．下列离子方程式书写正确的是
①少量通入溶液中：
②溶于氢碘酸：
③向次氯酸钙溶液中通入少量：
④溶液与等物质的量反应：
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
⑦与反应制备：
A．①②⑤⑦ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥
9．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
10．处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质
11．我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，负极反应为
B．充电时，阴极室电解质溶液增大
C．复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出
D．充电时，每生成，阳极室溶液质量减少
12．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是
A．无色溶液B的pH≥7
B．白色固体F的主要成分是H2SiO3
C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D．在无色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，过滤；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
13．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X不能与溶液发生显色反应
B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C．1molZ最多能与发生加成反应
D．X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别
14．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
15．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示的变化情况
B．的电离平衡常数
C．时，
D．时，
二、解答题
16．化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
(1)写出化合物C官能团名称为_______，D→E的反应类型为_______。
(2)用系统命名法对A命名：_______；在A的同分异构体中，属于酯类的化合物且有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：_______。
(3)在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：_______。
17．学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与过量反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为_______。
(2)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热， gX完全分解为 g黑色氧化物Y，。X的化学式为_______。
(3)取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知：，)达到滴定终点的现象是_______，粗品中X的相对含量为_______。
三、填空题
18．回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题。
(1)磷元素形成的氢化物，是一种有剧毒的强还原性物质，通常用溶液来吸收，从而消除污染。已知吸收反应中被氧化为最高价含氧酸，同时溶液中有红色固体生成，该反应的化学方程式为_______。
(2)磷元素形成的直链多磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。
(3)溶液对烟气脱硝。
①酸性条件下，可催化溶液中的产生氧化性更强的气体，总反应可表示为。请补充完整过程II的离子方程式：
I.；
II._______；
III.。
四、解答题
19．硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：
已知：①水浸液的主要成分为、及少量可溶性的铜、铅化合物等。
②为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸，、
回答下列问题：
(1)硒与氧同族，基态Se在元素周期表的位置_______。
(2)“除杂渣”的主要成分为_______。
(3)“中和”时控制pH为4~5，生成沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是_______。
(4)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式_______。
(5)“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中_______。
(6)一种以和Zn为电极、水溶液为电解质的电池，放电时，插入层间形成。写出该电池放电时正极的电极反应式_______。
20．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1) 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2) (设为装置A) 称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序________(填标号) ;重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、d 次序操作，则使x_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1) 中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D 中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并观察到的现象分别是_____。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。
21．I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
(1)反应的_______。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.气体密度不变 b.气体总压强不变
c.的浓度不变 d.CO和的物质的量相等
(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。
II.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
(4)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//Ar混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。
ⅰ.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
ⅱ.若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D A B C D A D
题号 11 12 13 14 15
答案 D C D C C
16．(1) 酮羰基 取代反应或水解反应
(2) 2-甲基丙酸
(3)
17．(1)
(2)CuO2
(3) 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原来的颜色
18．(1)
(2)
(3)
19．(1)第四周期第VIA族
(2)CuS、PbS
(3)为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失
(4)
(5)
(6)
20． dabfce 偏小 c、a 产生白色沉淀、品红溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
21．(1)-41.2
(2)bc
(3) 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利
(4) 增大
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