通关指南：考点解密与应试特训(二)金属与盐溶液反应的成分（讲义）-2026年中考化学
文档属性
| 名称 | 通关指南：考点解密与应试特训(二)金属与盐溶液反应的成分（讲义）-2026年中考化学 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 199.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-17 00:00:00 | ||
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文档简介
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（二）金属与盐溶液反应后的成分
考点解密
一、命题揭秘
核心考点：金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）的应用。
反应后溶质（盐）和固体（金属）成分的判断，涉及“优先反应原则”（强置换弱）和“过量问题”。
实验设计与现象分析（如加入试剂验证成分）。
命题形式：以“单一金属+单一盐”“单一金属+混合盐”“混合金属+单一盐”等反应为例，分析反应后溶液和固体的成分。
结合实验现象（如颜色变化、沉淀生成）推断成分，常以流程题或探究题形式呈现。
易错点：
（1）忽略金属与盐反应的顺序（如Fe加入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，先置换Ag+，后置换Cu2+）。
（2）未考虑反应物是否过量（如Fe是否过量决定溶液中是否残留Cu2+）。
二、命题背景
教材原型：人教版《化学》下册第八单元“金属的化学性质”中“金属与盐溶液的反应”实验（如铁与硫酸铜溶液反应）。
生活关联：工业湿法炼铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）、金属回收（如从废液中提取贵金属）等实际应用。
科学思维：培养“证据推理与模型认知”能力，通过实验现象反推反应进程。
三、解答思路与方法
1.实验原理
金属活动性顺序：Fe＞Cu＞Ag，故Fe先与AgNO3反应，待AgNO3完全反应后，再与Cu(NO3)2反应。
反应方程式：
①Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（优先反应）
②Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu（后续反应）
2.成分分析（分情况讨论）
铁粉用量 滤渣成分 滤液成分 反应阶段
少量（不足） Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 仅反应①，AgNO3剩余
适量（恰好） Ag、Cu Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 反应①完成，反应②未开始
过量（过量） Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2 反应①、②均完全，Fe剩余
3.实验步骤与现象
验证滤渣成分：取少量滤渣于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸）：
（1）若有气泡产生→滤渣含Fe（说明Fe过量）。
（2）若无气泡→滤渣不含Fe，可能为Ag或Ag、Cu。
验证滤液成分：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸：
若产生白色沉淀→滤液含AgNO3（Fe少量，Ag+未完全反应）。
另取少量滤液，插入铜片：
（1）若铜片表面析出银白色固体→滤液含AgNO3（Cu置换Ag+）。
（2）若无现象，再滴加氢氧化钠溶液：
（3）若产生蓝色沉淀→滤液含Cu(NO3)2（Fe适量或不足）。
（4）若无沉淀→滤液仅含Fe(NO3)2（Fe过量）。
4.实验结论
根据现象判断反应进行的程度，确定溶质和固体成分（如上述表格）。
5.注意事项
（1）优先反应原则：金属活动性差距越大，反应越优先（如Fe先置换Ag+，后置换Cu2+）。
（2）试剂选择：验证Ag+用稀盐酸（生成AgCl沉淀），验证Cu2+用NaOH溶液（生成Cu(OH)2蓝色沉淀），验证Fe用稀酸（产生气泡）。
（3）过量问题：若金属过量，滤液中不含比其不活泼的金属离子（如Fe过量时，滤液无Cu2+、Ag+）。
6.实验改进与拓展
改进装置：可设计“双试管对比实验”，同时验证滤液中的Ag+和Cu2+，减少试剂用量。
拓展题型：
1、混合金属+单一盐：如Zn和Fe的混合物加入CuSO4溶液中，Zn先反应，Zn完全反应后Fe再反应。
2、定量计算：结合化学方程式计算反应后溶液质量变化（如Fe置换Cu，溶液质量减小）。
3、废液处理：工业废水中含多种金属离子时，设计回收流程（如分步沉淀法）。
四、规律总结
步骤化分析：
第一步：列出金属活动性顺序，确定反应顺序。
第二步：分情况讨论金属用量（不足、适量、过量），推断成分。
第三步：根据实验现象反向验证（如“无气泡→无Fe”“蓝色沉淀→有Cu2+”）。
关键词记忆：
“有强先换强”：先置换活动性更弱的金属离子。
“固体里有强，溶液里无弱”：若滤渣含某金属，则滤液不含比它不活泼的金属离子（如滤渣含Cu，则滤液无Ag+）。
避免误区：
（1）混淆反应顺序（如认为Fe先与Cu2+反应）。
（2）忽略无色溶液的隐含条件（如滤液无色→无Cu2+，说明Cu2+完全反应）。
金属与盐溶液反应成分的试题，核心是金属活动性顺序和过量分析。解题时需结合反应顺序分步讨论，通过实验现象验证推断，注意试剂选择与逻辑推理的严密性。多练习“少量→适量→过量”的分情况模型，可有效提升答题准确率。
应试特训
1．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的金属Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( )
A．滤渣中一定含有的金属是Cu
B．滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2
C．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液一定呈蓝色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Mg2+
2．为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验(如图甲所示)，充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b(如图乙所示)。
由此得出以下结论：
①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；
②固体b中可能只含有一种金属；
③固体b中最多含有四种金属；
④溶液a中至少含有两种金属离子；
⑤该实验能得出四种金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
其中正确结论的个数是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
3．某化学小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是( )
A．该实验可得出金属活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag
B．丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu
C．图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
D．图丁中c点对应溶液所含的溶质肯定有Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2
4．现有一定量AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，按如图流程实验，下列说法正确的是( )
A．滤液②中一定含有Fe2+、Mg2+
B．滤渣①的质量一定小于a克
C．滤渣①中含有银、铁和镁
D．实验过程中发生3个不同的化学反应
5．某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制出参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．当溶质种类为1种时，金属单质种类不可能为1种
B．c～d间(不含两点)发生反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
C．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
D．若m2=6.5g m4=13.0g，则d点滤渣质量不大于28g
答案解析
1. B
解析：反应顺序：Mg先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应。滤渣成分：至少含Ag(先反应产物)，可能含Cu或Mg，A错误。滤液溶质：若Mg量不足，AgNO3未完全反应，滤液含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，B正确。滤液加稀盐酸：无现象说明不含AgNO3，若Cu(NO3)2完全反应，溶液无色，C错误。滤渣加稀盐酸有气泡：说明Mg过量，滤液中只有Mg2+，D错误。
2. A
解析：试管中反应：甲：Mg与FeCl2反应，溶液由浅绿色变无色，固体残留为Fe和过量Mg。乙：Zn与FeCl2反应，溶液由浅绿色变无色，固体残留为Fe和过量Zn。丙：Fe与CuCl2反应，溶液由蓝色变浅绿色，固体残留为Cu和过量Fe。混合后现象：最终溶液无色，说明Fe2+、Cu2+完全反应，固体b含Cu、Fe、Zn、Mg中的一种或多种。结论分析：
①错误(丙中溶液颜色由蓝变浅绿，变化不明显)。
②错误(固体至少含Cu，可能含Fe、Zn、Mg)。
③正确(若三种金属均过量，固体含Mg、Zn、Fe、Cu四种)。
④错误(溶液中只有Mg2+、Zn2+，但题目问“至少”)。
⑤错误(实验无法直接比较Mg与Zn的活动性)。
正确结论仅③，选A。
3. B
解析：实验分析：甲：Zn与FeCl2反应，证明Zn＞Fe。乙：Fe与稀盐酸反应，证明Fe＞H。丙：Cu与AgNO3反应，证明Cu＞Ag。丁：向丙的滤液(含Cu(NO3)2、可能含AgNO3)中加Fe，先置换Ag，再置换Cu，图像中固体质量先陡增(Ag析出)后缓增(Cu析出)。
选项判断：A正确(综合得出Zn＞Fe＞Cu＞Ag)。B错误(丙滤液呈蓝色，说明含Cu2+，滤渣一定含Ag，不含Cu，因Fe先置换Ag)。C正确(b点时Ag完全析出，滤液含Cu(NO3)2、Fe(NO3)2)。D正确(c点若Fe过量，滤液只含Fe(NO3)2；若Fe不足，可能含Cu(NO3)2)。
4. 答案：A
解析：反应顺序：Fe只能与AgNO3反应(Mg＞Fe＞Ag)，与Mg(NO3)2不反应。滤渣①加稀盐酸有气体：说明Fe过量，滤渣含Ag和Fe，不含Mg，C错误。滤液②成分：含Mg2+(未反应)和Fe2+(Fe与AgNO3反应生成)，A正确。滤渣质量：Fe置换Ag时，每56g Fe生成216g Ag，滤渣质量大于a克，B错误。反应个数：仅Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，1个反应，D错误。
5. 答案：D
解析：反应阶段：0-m1：Zn与AgNO3反应，溶质为3种(AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2)。
m1-m2：AgNO3完全反应，Zn与Cu(NO3)2反应，溶质为2种(Cu(NO3)2、Zn(NO3)2)。
m3后：Cu(NO3)2完全反应，溶质为1种(Zn(NO3)2)。
选项分析：A正确，溶质1种时，滤渣含Ag和Cu，至少2种金属：B正确，c-d为Zn与Cu(NO3)2反应：C正确，m1-m2时，溶液总质量因Ag析出而减少，Cu(NO3)2质量不变，质量分数增大：D错误，m2=6.5g时，生成Ag 21.6g；m4=13.0g时，与Cu(NO3)2反应的Zn为6.5g，生成Cu 6.4g，滤渣总质量=21.6g+6.4g=28g，“不大于”表述错误，应为“等于”。
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（二）金属与盐溶液反应后的成分
考点解密
一、命题揭秘
核心考点：金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）的应用。
反应后溶质（盐）和固体（金属）成分的判断，涉及“优先反应原则”（强置换弱）和“过量问题”。
实验设计与现象分析（如加入试剂验证成分）。
命题形式：以“单一金属+单一盐”“单一金属+混合盐”“混合金属+单一盐”等反应为例，分析反应后溶液和固体的成分。
结合实验现象（如颜色变化、沉淀生成）推断成分，常以流程题或探究题形式呈现。
易错点：
（1）忽略金属与盐反应的顺序（如Fe加入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，先置换Ag+，后置换Cu2+）。
（2）未考虑反应物是否过量（如Fe是否过量决定溶液中是否残留Cu2+）。
二、命题背景
教材原型：人教版《化学》下册第八单元“金属的化学性质”中“金属与盐溶液的反应”实验（如铁与硫酸铜溶液反应）。
生活关联：工业湿法炼铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）、金属回收（如从废液中提取贵金属）等实际应用。
科学思维：培养“证据推理与模型认知”能力，通过实验现象反推反应进程。
三、解答思路与方法
1.实验原理
金属活动性顺序：Fe＞Cu＞Ag，故Fe先与AgNO3反应，待AgNO3完全反应后，再与Cu(NO3)2反应。
反应方程式：
①Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（优先反应）
②Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu（后续反应）
2.成分分析（分情况讨论）
铁粉用量 滤渣成分 滤液成分 反应阶段
少量（不足） Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 仅反应①，AgNO3剩余
适量（恰好） Ag、Cu Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 反应①完成，反应②未开始
过量（过量） Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2 反应①、②均完全，Fe剩余
3.实验步骤与现象
验证滤渣成分：取少量滤渣于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸）：
（1）若有气泡产生→滤渣含Fe（说明Fe过量）。
（2）若无气泡→滤渣不含Fe，可能为Ag或Ag、Cu。
验证滤液成分：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸：
若产生白色沉淀→滤液含AgNO3（Fe少量，Ag+未完全反应）。
另取少量滤液，插入铜片：
（1）若铜片表面析出银白色固体→滤液含AgNO3（Cu置换Ag+）。
（2）若无现象，再滴加氢氧化钠溶液：
（3）若产生蓝色沉淀→滤液含Cu(NO3)2（Fe适量或不足）。
（4）若无沉淀→滤液仅含Fe(NO3)2（Fe过量）。
4.实验结论
根据现象判断反应进行的程度，确定溶质和固体成分（如上述表格）。
5.注意事项
（1）优先反应原则：金属活动性差距越大，反应越优先（如Fe先置换Ag+，后置换Cu2+）。
（2）试剂选择：验证Ag+用稀盐酸（生成AgCl沉淀），验证Cu2+用NaOH溶液（生成Cu(OH)2蓝色沉淀），验证Fe用稀酸（产生气泡）。
（3）过量问题：若金属过量，滤液中不含比其不活泼的金属离子（如Fe过量时，滤液无Cu2+、Ag+）。
6.实验改进与拓展
改进装置：可设计“双试管对比实验”，同时验证滤液中的Ag+和Cu2+，减少试剂用量。
拓展题型：
1、混合金属+单一盐：如Zn和Fe的混合物加入CuSO4溶液中，Zn先反应，Zn完全反应后Fe再反应。
2、定量计算：结合化学方程式计算反应后溶液质量变化（如Fe置换Cu，溶液质量减小）。
3、废液处理：工业废水中含多种金属离子时，设计回收流程（如分步沉淀法）。
四、规律总结
步骤化分析：
第一步：列出金属活动性顺序，确定反应顺序。
第二步：分情况讨论金属用量（不足、适量、过量），推断成分。
第三步：根据实验现象反向验证（如“无气泡→无Fe”“蓝色沉淀→有Cu2+”）。
关键词记忆：
“有强先换强”：先置换活动性更弱的金属离子。
“固体里有强，溶液里无弱”：若滤渣含某金属，则滤液不含比它不活泼的金属离子（如滤渣含Cu，则滤液无Ag+）。
避免误区：
（1）混淆反应顺序（如认为Fe先与Cu2+反应）。
（2）忽略无色溶液的隐含条件（如滤液无色→无Cu2+，说明Cu2+完全反应）。
金属与盐溶液反应成分的试题，核心是金属活动性顺序和过量分析。解题时需结合反应顺序分步讨论，通过实验现象验证推断，注意试剂选择与逻辑推理的严密性。多练习“少量→适量→过量”的分情况模型，可有效提升答题准确率。
应试特训
1．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的金属Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( )
A．滤渣中一定含有的金属是Cu
B．滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2
C．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液一定呈蓝色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Mg2+
2．为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验(如图甲所示)，充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b(如图乙所示)。
由此得出以下结论：
①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；
②固体b中可能只含有一种金属；
③固体b中最多含有四种金属；
④溶液a中至少含有两种金属离子；
⑤该实验能得出四种金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
其中正确结论的个数是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
3．某化学小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是( )
A．该实验可得出金属活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag
B．丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu
C．图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
D．图丁中c点对应溶液所含的溶质肯定有Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2
4．现有一定量AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，按如图流程实验，下列说法正确的是( )
A．滤液②中一定含有Fe2+、Mg2+
B．滤渣①的质量一定小于a克
C．滤渣①中含有银、铁和镁
D．实验过程中发生3个不同的化学反应
5．某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制出参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．当溶质种类为1种时，金属单质种类不可能为1种
B．c～d间(不含两点)发生反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
C．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
D．若m2=6.5g m4=13.0g，则d点滤渣质量不大于28g
答案解析
1. B
解析：反应顺序：Mg先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应。滤渣成分：至少含Ag(先反应产物)，可能含Cu或Mg，A错误。滤液溶质：若Mg量不足，AgNO3未完全反应，滤液含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，B正确。滤液加稀盐酸：无现象说明不含AgNO3，若Cu(NO3)2完全反应，溶液无色，C错误。滤渣加稀盐酸有气泡：说明Mg过量，滤液中只有Mg2+，D错误。
2. A
解析：试管中反应：甲：Mg与FeCl2反应，溶液由浅绿色变无色，固体残留为Fe和过量Mg。乙：Zn与FeCl2反应，溶液由浅绿色变无色，固体残留为Fe和过量Zn。丙：Fe与CuCl2反应，溶液由蓝色变浅绿色，固体残留为Cu和过量Fe。混合后现象：最终溶液无色，说明Fe2+、Cu2+完全反应，固体b含Cu、Fe、Zn、Mg中的一种或多种。结论分析：
①错误(丙中溶液颜色由蓝变浅绿，变化不明显)。
②错误(固体至少含Cu，可能含Fe、Zn、Mg)。
③正确(若三种金属均过量，固体含Mg、Zn、Fe、Cu四种)。
④错误(溶液中只有Mg2+、Zn2+，但题目问“至少”)。
⑤错误(实验无法直接比较Mg与Zn的活动性)。
正确结论仅③，选A。
3. B
解析：实验分析：甲：Zn与FeCl2反应，证明Zn＞Fe。乙：Fe与稀盐酸反应，证明Fe＞H。丙：Cu与AgNO3反应，证明Cu＞Ag。丁：向丙的滤液(含Cu(NO3)2、可能含AgNO3)中加Fe，先置换Ag，再置换Cu，图像中固体质量先陡增(Ag析出)后缓增(Cu析出)。
选项判断：A正确(综合得出Zn＞Fe＞Cu＞Ag)。B错误(丙滤液呈蓝色，说明含Cu2+，滤渣一定含Ag，不含Cu，因Fe先置换Ag)。C正确(b点时Ag完全析出，滤液含Cu(NO3)2、Fe(NO3)2)。D正确(c点若Fe过量，滤液只含Fe(NO3)2；若Fe不足，可能含Cu(NO3)2)。
4. 答案：A
解析：反应顺序：Fe只能与AgNO3反应(Mg＞Fe＞Ag)，与Mg(NO3)2不反应。滤渣①加稀盐酸有气体：说明Fe过量，滤渣含Ag和Fe，不含Mg，C错误。滤液②成分：含Mg2+(未反应)和Fe2+(Fe与AgNO3反应生成)，A正确。滤渣质量：Fe置换Ag时，每56g Fe生成216g Ag，滤渣质量大于a克，B错误。反应个数：仅Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，1个反应，D错误。
5. 答案：D
解析：反应阶段：0-m1：Zn与AgNO3反应，溶质为3种(AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2)。
m1-m2：AgNO3完全反应，Zn与Cu(NO3)2反应，溶质为2种(Cu(NO3)2、Zn(NO3)2)。
m3后：Cu(NO3)2完全反应，溶质为1种(Zn(NO3)2)。
选项分析：A正确，溶质1种时，滤渣含Ag和Cu，至少2种金属：B正确，c-d为Zn与Cu(NO3)2反应：C正确，m1-m2时，溶液总质量因Ag析出而减少，Cu(NO3)2质量不变，质量分数增大：D错误，m2=6.5g时，生成Ag 21.6g；m4=13.0g时，与Cu(NO3)2反应的Zn为6.5g，生成Cu 6.4g，滤渣总质量=21.6g+6.4g=28g，“不大于”表述错误，应为“等于”。
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