2026年汕头市普通高考第一次模拟考试化学
本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）
1. 云龙纹丝绸文物因长期氧化出现破损，需选择同源修复材料，下列修复材料最适宜的是
A. 金属胶 B. 合成纤维 C. 天然蚕丝 D. 无机粘合剂
【答案】C
2. 科技点亮未来，下列说法错误的是
A. 光导纤维传导光信号：高纯度是半导体材料
B. 红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚
C. LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关
D. 光固化3D打印：光照引发高分子交联，线性结构变网状，硬度提升
【答案】A
3. 践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是
A. 使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排
B. 为减少能源消耗，含的工业废水直接排放
C. 汽车尾气系统安装催化转化器，将和转化为和
D. 利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100%
【答案】C
4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用漂白粉漂白衣物 漂白粉有效成分为NaClO，利用其强氧化性
B 酿制葡萄酒过程中添加适量 具有抗氧化和杀菌的作用
C 实验室配备干粉灭火器（含） 可用于扑灭金属钠着火
D 给自行车钢架镀锌 利用外加电流法防止钢架腐蚀
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
5. 我国研究人员发现一种可用于治疗高血压的药物，其结构如图所示，下列有关该药物说法正确的是
A. 含有3个手性碳原子
B 所有碳原子可能共平面
C. 遇溶液反应显紫色
D. 既能与盐酸反应，也能与溶液反应
【答案】D
6. 实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是
A.制备石灰乳 B.过滤得到
C.获取无水 D.电解制备Mg
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
7. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸见光易分解 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中
B 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应
C 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅
D 的金属性比强
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
8. 由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高
B 键能： HF热稳定性强于
C 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚
D 为形结构，属于弱极性分子 在水中的溶解度高于在中的溶解度
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
9. 我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是
A. 步骤①被氧化
B. 步骤②中涉及非极性键的断裂与形成
C. 步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生
D. 该过程的总反应可以表示为：
【答案】B
10. 钠离子电池是一种利用在电极之间“嵌脱”实现充放电的新型电池，工作时总反应为（M为过渡元素）。以下说法正确的是
A. 嵌钠硬碳中的碳参与了电极反应
B. 放电时，电极A发生的电极反应为：
C. 充电时，每转移电子，电极增重
D. 可使用水溶液体系提高转移效率
【答案】C
11. 东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的质子数为10
B. 含有键为11
C. 反应生成时，转移的电子数为16
D. 标准状况下，可转化为的数目为2
【答案】B
12. 离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是
A. 键角：
B. 沸点：
C. 的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D. 该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构
【答案】A
13. 部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在的转化
B. 若用新制检验醛基可生成
C. 与在加热条件下反应生成
D. 与反应的离子方程式可能是：
【答案】C
14. 市售有机铁类（）是一种肠胃道反应更温和，依从性更高的补铁剂，其制备的原理是：（利用溶液调节至6.5~6.7），实验室设计如下装置，模拟制备，以下说法正确的是
A. 中的化合价为+6
B. 实验开始时，需先打开、、
C. 三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品
D. 若要分析产品的产率，可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定
【答案】C
15. 常温下，与存在多个配位平衡：
① ②
③ ④
常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是
A. 加水稀释，溶液中的微粒总数下降
B. 加入适当的催化剂，可提高的解离速率，并提高数值
C. 向溶液中加入少量固体，的值将减少
D. 上述溶液中，
【答案】D
16. 实验室利用模拟“海水河水”浓差电池（浓差电池是利用同一物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类特殊原电池）电解制备的装置如图所示，维持电流强度为（相当于每秒通过电子）进行电解，其中、均为复合电极（不考虑溶解氧的影响）。下列说法正确的是
A. 膜a和膜b均为阴离子交换膜
B. 电极反应为：
C. 电解一段时间后，石墨电极区溶液减小
D. 若电解，理论上制备的的质量为
【答案】D
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17. 重铬酸钾是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究：
【实验1】配制溶液
（1）用电子天平（精确度）称取（摩尔质量：）的质量为______，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。
【实验2】探究浓度对平衡的影响
提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯；（、）蒸馏水
取不同浓度的进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示：
初始浓度（） 数据 K
① 0.1000 a
② 0.2000 b
（2）需要测定的数据X为______。
（3）请根据数据X计算出_______（无需化简，用含a的代数式表示），同理计算，得到，证明平衡常数大小与浓度无关。
（4）有同学发现计算得到的值与理论相差较大，有可能是因为浓度不准确，因而需要用标准溶液滴定来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是______。
A. 调控滴定速度
B. 滴定时，注视液面变化
C. 接近终点时，改为半滴加入
D. 记录数据20.20 mL
（5）利用数据分析，还能证明增大，平衡正移，但自身的转化率变小。请画出往溶液中加入后（保持溶液体积不变），溶液随时间的变化图_____（已知，画图时需标注相应的数据）。
【实验3】探究温度对平衡的影响
实验温度 初始浓度（） 数据
③ 298K 0.1000 c
④ 328K 0.1000 d
（6）实验结果：d（7）在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子：________。
【答案】（1）14.71 （2）pH
（3） （4）AC
（5） （6） ①. 不能 ②. d18. 随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳（主要含、、、、、）中分离获得金属资源的工艺流程如下：
已知：“活化浸出”后得到的滤液中含有、、、、。
（1）“浸渣”的主要成分化学式为_______。
（2）写出“活化浸出”过程中，还原的化学方程式为_______。
（3）“除铁”加入的主要目的为_______。
（4）LIX84-I（图a）为羟肟类铜特效萃取剂，可从酸性或氨性溶液中萃取铜离子，萃取率可达98%以上。
①上述流程“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-I形成的配合物结构如图b所示，该配合物的配位键数目为_______，该有机物中的杂化类型为_______。
②工业上用LIX84-I（用HR表示）从氨性溶液中回收铜。反应如下：（有机）（有机），在实际操作中发现，有机相在萃取铜的同时会溶解部分游离氨，该现象称为“萃氨”。研究表明，这是由于LIX84-I分子中的-O-H或基团与分子之间能形成氢键。下列关于此工艺分析正确的是_______。
A．LIX84-I能取代中的配体，说明与生成的配合物更稳定
B．氢键是LIX84-I分子与分子间的一种强化学键，导致萃氨过程会消耗萃取剂，影响主反应进行
C．“萃氨”会使萃取剂失去与铜离子的配位能力，降低了萃取剂HR的有效浓度，导致铜萃取率下降
D．为减少萃氨，可向有机相中加入浓硫酸，利用浓硫酸能与发生中和反应，彻底消除氢键的形成
（5）上述流程中除了萃取剂外能够循环利用的物质为_______。
（6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______。
②若该晶胞的体积为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数______。
【答案】（1）SiO2
（2）
（3）调节溶液的pH ，使溶液中的被空气氧化为后，水解生成沉淀，从而除去铁元素
（4） ①. 4 ②. sp2 ③. AC
（5）
（6） ①. CuAlS2 ②.
19. 由铁基催化剂催化合成气（CO和）费托反应制丙烷、丙烯体系，反应如下：
反应a：
反应b：
体系仅考虑存在副反应：
（1）基态Fe原子的价层电子排布式为______。
（2）计算丙烯与氢气发生加成反应的_______。
（3）可改变CO平衡转化率的因素是______。（填写编号）
A. 温度 B. 压强 C. 铁基催化剂 D. 投料比
（4）副反应生成所需的有两种形成途径：解离、解离。根据图1铁基催化剂反应路径中解离、解离的活化能，推测体系中产生的主要途径是______。（填“CO*解离”或“OH*解离”）
（5）若在反应体系中混入微量，可形成新型催化剂Fe-Br。结合图1，推测新型催化剂能抑制生成的核心机理是______。
（6）300℃下，将合成气混入微量，以固定流速通入反应器。出口处测得产物选择性[选择性]随体积分数的变化关系如图2。
①铁基催化剂，转化率为32%，产物烯烷选择性比为2。结合图2数据可知产率为______（保留2位有效数字，下同），选择性为______。
②合成气混合体积分数，溴原子像催化剂上的“分子开关”，使的生成速率极慢。适当降低流速可使反应制丙烯、反应制丙烷达到平衡状态，转化率为75%，烯烷选择性比为4，忽略的存在。求反应a的平衡常数______。（写出计算过程，最后代入数据列出计算式即可）
【答案】（1）
（2）+106.2 （3）ABD
（4）OH*解离 （5）Fe-Br 显著升高CO解离活化能，抑制CO解离生成O，减少CO2生成
（6） ①. 9.9% ②. 46% ③. 初始 n(CO) = 1 mol，n(H2) = 2 mol；CO转化率75%，即消耗0.75 mol CO。设反应a消耗CO为3x mol，反应b消耗CO为3y mol，则：，烯烃选择性为4，即：，联立得：，平衡时各物质的量：n(CO) = 0.25 mol；n(H2) = 0.45 mol；n(C3H6) = 0.2 mol；n(C3H8) = 0.05 mol；n(H2O) = 0.75 mol，总物质的量 = 1.7 mol；以摩尔分数φ表示浓度，反应a的平衡常数表达式为：
20. 铜催化提高1，3-二烯烃选择性的合成方法如下：
已知：①是苯基（）
②
（1）Ⅰ的官能团名称是______，写出Ⅱ的分子式______。
（2）Ⅱ的其中一种水解产物能与Ⅲ发生酯化反应，生成化合物V。在V的同分异构体中，能与溶液反应的有______种。
（3）Ⅳ分子存在顺反异构体，可采用核磁共振氢谱法对二者进行区分，请写出该方法可行的理由之一：______；上述Ⅳ合成方法的优点之一是在的催化作用下，提高了Ⅱ与Ⅰ反应位置的选择性，请写出该反应条件下还可能生成的副产物结构______（不考虑立体异构）。
（4）关于上述合成方法，以下说法正确的是______。
A. Ⅰ分子中所有原子一定共平面
B. Ⅱ分子在该过程中存在键断裂
C. Ⅲ中杂化的原子比杂化的原子多5个
D. Ⅳ是反式产物，在一定条件下可以发生加聚反应
（5）利用该方法合成化合物Ⅵ的路线如下
①第一步，由乙烯与氧气发生原子利用率100%的反应，写出该反应的化学方程式（不要求反应条件）______。
②第二步，由第一步反应产物与生成Ⅶ，写出Ⅶ的结构简式：______。
③第三步，由Ⅱ，Ⅶ和Ⅷ______（填写Ⅷ的名称）仿照上述反应可获得Ⅵ，Ⅷ可由二溴代物制备，写出合理的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2）14
（3） ①. 顺反异构体中对应氢原子的化学位移不同 ②. 或 （4）BD
（5） ①. 2 ②. ③. 1，3-戊二烯 ④.2026年汕头市普通高考第一次模拟考试化学
本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。）
1. 云龙纹丝绸文物因长期氧化出现破损，需选择同源修复材料，下列修复材料最适宜的是
A. 金属胶 B. 合成纤维 C. 天然蚕丝 D. 无机粘合剂
2. 科技点亮未来，下列说法错误的是
A. 光导纤维传导光信号：高纯度是半导体材料
B. 红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚
C. LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关
D. 光固化3D打印：光照引发高分子交联，线性结构变网状，硬度提升
3. 践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是
A. 使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排
B. 为减少能源消耗，含的工业废水直接排放
C. 汽车尾气系统安装催化转化器，将和转化为和
D. 利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100%
4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用漂白粉漂白衣物 漂白粉有效成分为NaClO，利用其强氧化性
B 酿制葡萄酒过程中添加适量 具有抗氧化和杀菌的作用
C 实验室配备干粉灭火器（含） 可用于扑灭金属钠着火
D 给自行车钢架镀锌 利用外加电流法防止钢架腐蚀
A. A B. B C. C D. D
5. 我国研究人员发现一种可用于治疗高血压的药物，其结构如图所示，下列有关该药物说法正确的是
A. 含有3个手性碳原子
B 所有碳原子可能共平面
C. 遇溶液反应显紫色
D. 既能与盐酸反应，也能与溶液反应
6. 实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是
A.制备石灰乳 B.过滤得到
C.获取无水 D.电解制备Mg
A. A B. B C. C D. D
7. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸见光易分解 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中
B 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应
C 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅
D 的金属性比强
A. A B. B C. C D. D
8. 由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高
B 键能： HF热稳定性强于
C 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚
D 为形结构，属于弱极性分子 在水中的溶解度高于在中的溶解度
A. A B. B C. C D. D
9. 我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是
A. 步骤①被氧化
B. 步骤②中涉及非极性键的断裂与形成
C. 步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生
D. 该过程的总反应可以表示为：
10. 钠离子电池是一种利用在电极之间“嵌脱”实现充放电的新型电池，工作时总反应为（M为过渡元素）。以下说法正确的是
A. 嵌钠硬碳中的碳参与了电极反应
B. 放电时，电极A发生的电极反应为：
C. 充电时，每转移电子，电极增重
D. 可使用水溶液体系提高转移效率
11. 东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的质子数为10
B. 含有键为11
C. 反应生成时，转移的电子数为16
D. 标准状况下，可转化为的数目为2
12. 离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是
A. 键角：
B. 沸点：
C. 的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D. 该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构
13. 部分含Cu和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在的转化
B. 若用新制检验醛基可生成
C. 与在加热条件下反应生成
D. 与反应的离子方程式可能是：
14. 市售有机铁类（）是一种肠胃道反应更温和，依从性更高的补铁剂，其制备的原理是：（利用溶液调节至6.5~6.7），实验室设计如下装置，模拟制备，以下说法正确的是
A. 中的化合价为+6
B. 实验开始时，需先打开、、
C. 三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品
D. 若要分析产品的产率，可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定
15. 常温下，与存在多个配位平衡：
① ②
③ ④
常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法正确的是
A. 加水稀释，溶液中的微粒总数下降
B. 加入适当的催化剂，可提高的解离速率，并提高数值
C. 向溶液中加入少量固体，的值将减少
D. 上述溶液中，
16. 实验室利用模拟“海水河水”浓差电池（浓差电池是利用同一物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类特殊原电池）电解制备的装置如图所示，维持电流强度为（相当于每秒通过电子）进行电解，其中、均为复合电极（不考虑溶解氧的影响）。下列说法正确的是
A. 膜a和膜b均为阴离子交换膜
B. 电极反应为：
C. 电解一段时间后，石墨电极区溶液减小
D. 若电解，理论上制备的的质量为
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17. 重铬酸钾是化学分析中一种重要的试剂，其水溶液中存在如下平衡：，某化学小组对该平衡的移动和平衡常数K进行了以下探究：
【实验1】配制溶液
（1）用电子天平（精确度）称取（摩尔质量：）的质量为______，再经过其它必要的步骤配制得到指定浓度的溶液。
【实验2】探究浓度对平衡的影响
提供的仪器及试剂：数据采集器、pH传感器、烧杯；（、）蒸馏水
取不同浓度的进行实验，经过足够时间后，相关记录和数据如下表所示：
初始浓度（） 数据 K
① 0.1000 a
② 0.2000 b
（2）需要测定的数据X为______。
（3）请根据数据X计算出_______（无需化简，用含a的代数式表示），同理计算，得到，证明平衡常数大小与浓度无关。
（4）有同学发现计算得到的值与理论相差较大，有可能是因为浓度不准确，因而需要用标准溶液滴定来获得精确浓度，在该滴定实验中，下列操作正确的是______。
A. 调控滴定速度
B. 滴定时，注视液面变化
C. 接近终点时，改为半滴加入
D. 记录数据20.20 mL
（5）利用数据分析，还能证明增大，平衡正移，但自身的转化率变小。请画出往溶液中加入后（保持溶液体积不变），溶液随时间的变化图_____（已知，画图时需标注相应的数据）。
【实验3】探究温度对平衡的影响
实验温度 初始浓度（） 数据
③ 298K 0.1000 c
④ 328K 0.1000 d
（6）实验结果：d（7）在有机化学中也有重要应用，请举出一个例子：________。
18. 随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳（主要含、、、、、）中分离获得金属资源的工艺流程如下：
已知：“活化浸出”后得到的滤液中含有、、、、。
（1）“浸渣”的主要成分化学式为_______。
（2）写出“活化浸出”过程中，还原的化学方程式为_______。
（3）“除铁”加入的主要目的为_______。
（4）LIX84-I（图a）为羟肟类铜特效萃取剂，可从酸性或氨性溶液中萃取铜离子，萃取率可达98%以上。
①上述流程“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-I形成的配合物结构如图b所示，该配合物的配位键数目为_______，该有机物中的杂化类型为_______。
②工业上用LIX84-I（用HR表示）从氨性溶液中回收铜。反应如下：（有机）（有机），在实际操作中发现，有机相在萃取铜的同时会溶解部分游离氨，该现象称为“萃氨”。研究表明，这是由于LIX84-I分子中的-O-H或基团与分子之间能形成氢键。下列关于此工艺分析正确的是_______。
A．LIX84-I能取代中的配体，说明与生成的配合物更稳定
B．氢键是LIX84-I分子与分子间的一种强化学键，导致萃氨过程会消耗萃取剂，影响主反应进行
C．“萃氨”会使萃取剂失去与铜离子的配位能力，降低了萃取剂HR的有效浓度，导致铜萃取率下降
D．为减少萃氨，可向有机相中加入浓硫酸，利用浓硫酸能与发生中和反应，彻底消除氢键的形成
（5）上述流程中除了萃取剂外能够循环利用的物质为_______。
（6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______。
②若该晶胞的体积为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数______。
19. 由铁基催化剂催化合成气（CO和）费托反应制丙烷、丙烯体系，反应如下：
反应a：
反应b：
体系仅考虑存在副反应：
（1）基态Fe原子的价层电子排布式为______。
（2）计算丙烯与氢气发生加成反应的_______。
（3）可改变CO平衡转化率的因素是______。（填写编号）
A. 温度 B. 压强 C. 铁基催化剂 D. 投料比
（4）副反应生成所需的有两种形成途径：解离、解离。根据图1铁基催化剂反应路径中解离、解离的活化能，推测体系中产生的主要途径是______。（填“CO*解离”或“OH*解离”）
（5）若在反应体系中混入微量，可形成新型催化剂Fe-Br。结合图1，推测新型催化剂能抑制生成的核心机理是______。
（6）300℃下，将合成气混入微量，以固定流速通入反应器。出口处测得产物选择性[选择性]随体积分数的变化关系如图2。
①铁基催化剂，转化率为32%，产物烯烷选择性比为2。结合图2数据可知产率为______（保留2位有效数字，下同），选择性为______。
②合成气混合体积分数，溴原子像催化剂上的“分子开关”，使的生成速率极慢。适当降低流速可使反应制丙烯、反应制丙烷达到平衡状态，转化率为75%，烯烷选择性比为4，忽略的存在。求反应a的平衡常数______。（写出计算过程，最后代入数据列出计算式即可）
20. 铜催化提高1，3-二烯烃选择性的合成方法如下：
已知：①是苯基（）
②
（1）Ⅰ的官能团名称是______，写出Ⅱ的分子式______。
（2）Ⅱ的其中一种水解产物能与Ⅲ发生酯化反应，生成化合物V。在V的同分异构体中，能与溶液反应的有______种。
（3）Ⅳ分子存在顺反异构体，可采用核磁共振氢谱法对二者进行区分，请写出该方法可行的理由之一：______；上述Ⅳ合成方法的优点之一是在的催化作用下，提高了Ⅱ与Ⅰ反应位置的选择性，请写出该反应条件下还可能生成的副产物结构______（不考虑立体异构）。
（4）关于上述合成方法，以下说法正确的是______。
A. Ⅰ分子中所有原子一定共平面
B. Ⅱ分子在该过程中存在键断裂
C. Ⅲ中杂化的原子比杂化的原子多5个
D. Ⅳ是反式产物，在一定条件下可以发生加聚反应
（5）利用该方法合成化合物Ⅵ的路线如下
①第一步，由乙烯与氧气发生原子利用率100%的反应，写出该反应的化学方程式（不要求反应条件）______。
②第二步，由第一步反应产物与生成Ⅶ，写出Ⅶ的结构简式：______。
③第三步，由Ⅱ，Ⅶ和Ⅷ______（填写Ⅷ的名称）仿照上述反应可获得Ⅵ，Ⅷ可由二溴代物制备，写出合理的化学方程式：______。
