2026年河南省周口市部分乡镇学校中考一模考前化学模拟试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 2026年河南省周口市部分乡镇学校中考一模考前化学模拟试卷（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 894.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-17 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年中考化学模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题（（每题1分，14分））
1.下图是《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，主要涉及化学变化的是（ ）
A.削蔗去杂 B.石辗碎蔗 C.渣汁分离 D.热锅熬糖
2.有机合成材料的应用方便了人类的生活。下列用品主要由有机合成材料制成的是（ ）
A.铜质火锅 B.塑料水杯 C.玻璃门窗 D.纯棉卫衣
3.正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是（ ）
4.科学真谛在于不断探索和创新。我国制碱工业先驱，发明联合制碱法的科学家是（ ）
A.闵恩泽 B.张青莲 C.徐光宪 D.侯德榜
5.氨气作为一种“零碳燃料”,有助于实现“碳中和”。已知氨气和氧气反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应前后分子的总数一定保持不变
B.反应前后各元素的化合价均发生改变
C.若丙物质为一氧化氮，参加反应的甲、乙的质量比为17∶32
D.若该反应的基本反应类型是置换反应、丙物质一定为氮气
6.如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．钠离子的符号为Na+
B．钠元素的质子数为11
C．钠元素的原子质量为22.99 g
D．钠元素位于元素周期表第三周期
7.化学与生产、生活密不可分。下列做法不正确的是( )
A．焊接金属时用氧气作保护气
B．长期保存的文件档案用碳素墨水书写
C．铁制品表面涂漆防锈
D．用小苏打作焙制糕点的膨松剂
8.三氧化铬（化学式为CrO3）常用于金属镀铬，其中铬元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
9.叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
10.热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是（ ）
选项 劳动项目 化学解释
A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰溶于水显碱性
B 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大
C 分类回收利用物品 保护环境、节约资源
D 用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺肿大
11.为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，先将固体溶解，然后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。下列有关说法不正确的是( )
A．依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3
B．过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3
C．所加试剂中的Na2CO3可用K2CO3代替
D．该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸
12.化学兴趣小组为了验证分子在不断地运动，设计如图实验，下列说法不正确的是(已知：氨气的密度比空气小，能使无色的酚酞溶液变成红色)( )
A．一段时间后①②③处棉花团均变红
B．棉花团①比棉花团③后变红
C．对浓氨水加热可更快观察到实验现象
D．该装置具有的优点是节约试剂
13.利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是（ ）
A．氧化钙与水反应放出热量
B．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小
C．y可以表示试管中溶液的质量变化
D．U型管内红墨水液面会左低右高
14.现有一定质量的氧化铜与氧化铁的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成2.7 g水，则该混合物的质量可能为( )
A.6 g B.8 g C.10 g D.12 g
二、填空题（每空1分，16分）
15.化学使世界变得更加绚丽多彩。单晶硅为信息技术提供了基础材料，硅的元素符号为_______；金刚石在量子信息科学领域潜力巨大，构成金刚石的微观粒子是________。
16.空气中含量最多的气体是________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=_____，该原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。
17.实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）所需氯化钠固体的质量为________g。
（2）完成该实验，图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称________。
（3）若其他操作正确，量取水时仰视读数，氯化钠溶液溶质质量分数会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
18.利用太阳能等可再生能源产生的电力可电解水生产“绿色”氢能，写出该过程中反应的化学方程式为__________________，所得氢气与二氧化碳反应转化为甲烷的微观示意图如下所示，该反应前后化合价升高的元素是______，反应的乙和生成的丙的质量比为________。
19.医疗生理盐水通常指的是0.9%的氯化钠溶液。某化学小组欲配制200 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验流程如图所示，请回答下列问题。
(1)操作②需要称量氯化钠______g。
(2)若操作④用量简量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数__________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(3)低渗盐水的质量分数为0.45%，主要治疗高渗性脱水。若将配制好的0.9%氯化钠溶液稀释成50 g溶质质量分数为0.45%的低渗盐水，需要0.9%氯化钠溶液______g。
20.A～E是初中化学常见的化合物，其中A俗称纯碱，C是气体肥料，D是金属元素质量分数为70%的氧化物，E是最常见的液体。它们的转化关系如图(“—→”表示转化能一步实现，“——”表示能发生化学反应，部分物质和反应条件均已略去)。
(1)A的化学式为_______。
(2)B所属的物质类别是________。
(3)D转化为C的化学方程式______________________________________。
三、简答题（10分）
21.请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。
(1)加压时，6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。
(2)走进校园，能闻到花香。
22.周末时，萧同学和家人一起踏青、烧烤。
(1)他们使用了上图的迷你燃气炉，其中的燃料是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式。
(2)烧烤时，为使木柴燃烧更旺，可将木柴架空，写出其中蕴含的化学知识。
(3)离开时，他们用沙土覆盖在余火和灰烬上以防引起火灾，写出利用的灭火原理。
23.如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式。
(2)B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？
(3)用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。
24.请根据图示实验回答下列问题。
(1)将左边注射器中的KOH溶液推入充有CO2的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。
(2)再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。
四、综合应用题（10分）
25.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(1)稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，广泛应用于新能源、航空航天等尖端科技领域。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，如图为元素周期表中铈元素的信息。铈的相对原子质量是______。为我国稀土分离技术作出卓越贡献的化学家是______（填字母）。
a.侯德榜 b.张青莲 c.徐光宪 d.袁隆平
(2)我国“蛟龙”号载人潜水器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这主要是因为它______（填字母）。
a.易加工 b.密度小 c.熔点高 d.耐腐蚀
(3)防止铁生锈和回收利用废旧铁制品是保护金属资源的有效途径。生活中防止铁生锈的具体措施是_____________（答一条即可）；回收铁制品后可用稀硫酸除铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式为_____________________________。
(4)向含有Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入过量的铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①写出上述发生反应的化学方程式__________________________。
②请设计实验证明滤渣中没有Zn，写出实验步骤和现象__________________________。
工业上常用电解熔融状态的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。如果生成10.8 g铝，理论上需要电解氧化铝的质量是多少
答案
一、选择题
1.D
【解析】削蔗去杂、石辗碎蔗、渣汁分离的过程中均没有新物质生成，属于物理变化，A、B、C不符合题意；热锅熬糖的过程中有新物质生成，属于化学变化，D符合题意。
2.B
【解析】铜属于金属材料，A不符合题意；塑料属于有机合成材料，B符合题意；玻璃属于无机非金属材料，C不符合题意；棉属于天然有机高分子材料，D不符合题意。
3.D
【解析】酒精灯要用火柴点燃，A正确；倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，B正确；加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距试管口 ~ 处，液体体积不能超过试管容积的 ，C正确；稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，D不正确。
4.D
【解析】闵恩泽是中国石油化工催化剂专家，主要贡献在石油炼制催化剂领域，A不符合题意；张青莲是中国同位素化学家，以精确测定相对原子质量闻名，如修订了多种元素的相对原子质量数据，B不符合题意；徐光宪是中国稀土化学家，主要贡献在稀土元素分离和提纯技术，C不符合题意；侯德榜是中国制碱工业先驱，发明了联合制碱法（侯氏制碱法），解决了纯碱生产中的技术难题，并降低了成本，为中国制碱工业奠定了基础，D符合题意。
5.D
【解析】图中未明确丙物质具体是什么，无法准确配平化学方程式。只有配平后的化学方程式才能清晰判断分子总数的变化情况，所以无法确定反应前后分子总数一定保持不变，A错误；由微观示意图可知，反应物中有NH3，生成物中有H2O。在NH3中，氢元素显+1价，氮元素显-3价；在H2O中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，可见氢元素的化合价在反应前后均为+1，没有发生改变，B错误；若丙物质为一氧化氮，那么反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。计算参加反应的甲、乙的质量比时，NH3的相对分子质量为14+1×3=17，4个NH3的质量为17×4=68；O2的相对分子质量为16×2=32，5个O2的质量为32×5=160，所以质量比为(17×4)∶(32×5)=68∶160=17∶40，C错误；置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。已知反应物为NH3和O2，其中O2是单质，NH3是化合物，若该反应是置换反应，生成物中一定有一种单质和一种化合物，根据元素守恒，因为反应物中有氮元素、氢元素、氧元素，那么生成的单质必然含有氮元素，所以丙物质一定为氮气，D正确。
6.C
【解析】钠原子失去一个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，钠离子的符号为Na+，A正确；根据元素周期表中的一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钠元素的质子数为11，B正确；根据元素周期表中的一格信息可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，不是原子质量，且相对原子质量单位是“1”，不是“g”，C不正确；由上述分析可知，该元素的原子核外电子数为11，核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1，周期数＝原子核外电子层数，则钠元素位于元素周期表第三周期，D正确。
7.A
【解析】氧气的化学性质比较活泼，因此不能作焊接金属的保护气，A不正确；常温下，碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不易产生变化，所以用碳素墨水书写的文件、档案可长期保存，B正确；铁在与氧气和水蒸气接触时会发生锈蚀，铁制品表面涂油，能隔绝铁与氧气(或空气)、水的接触，达到防锈目的，C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，同时还能与酸反应产生二氧化碳气体，因此可作焙制糕点的膨松剂，D正确。
8.D
【解析】化合物中氧元素常显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得x+（﹣2）×3＝0，则x＝+6，故选D。
9.B
【解析】水稻的叶子发黄说明缺乏氮元素，易倒伏说明缺乏钾元素，专家建议施用含钾元素的复合肥料。硝酸铵只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，A不符合题意；硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥，B符合题意；磷酸二氢铵中含有磷元素与氮元素，C不符合题意；硫酸钾中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，D不符合题意。
10.D
【解析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，用熟石灰可处理酸性废水，A合理；金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，B合理；分类回收利用物品可节约资源，保护环境，C合理；用含铁酱油烹饪食物是因为铁元素可预防贫血，D不合理。
11.C
【解析】氯化钡溶液可以除去硫酸钠，氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，所以依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，A正确；过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，B正确；所加试剂中的Na2CO3不可用K2CO3代替，会引入新的杂质氯化钾，C不正确；该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，D正确。
12.B
13.C
【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量，A正确；氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，B正确；氧化钙与水反应，放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶质减少，溶液质量减少，一段时间后，溶液温度降低，溶解度增大，溶液质量增大，但氧化钙与水反应消耗了溶剂，最终溶液质量会低于初始质量，图像不符，C错误；氧化钙与水反应放出热量，造成瓶内气体压强增大，U型管内红墨水液面会左低右高，D正确。
14.C
【解析】假设混合物全部是氧化铜，设氧化铜质量为x
CuO+2HCl CuCl2+H2O
80 18
x 2.7 g
＝
x=12 g
假设混合物全部是氧化铁，设氧化铁质量为y
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
160 54
y 2.7 g
＝
y=8 g
所以混合物质量介于8 g~12 g之间，可能是10 g，故选C。
二、填空题
15.Si 原子（或碳原子）
【解析】硅元素符号为Si，金刚石由碳原子构成。
16.氮气(或N ) 2 得到
【解析】空气中各种气体的体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，空气中含量最多的气体是氮气（或N2）；质子数在数值上等于核外电子数，即7=m+5，则m=2；由原子结构示意图可知，该原子最外层5个电子，易失电子。
17.（1）3
（2）漏斗
（3）偏小
【解析】（1）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50 g×6%＝3 g。（2）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠的质量和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取所需水的体积、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，图中不必用到的仪器是漏斗。（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
18.2H2O 2H2↑+O2↑ H（或氢元素） 11∶9
【解析】水电解生成氢气和氧气，据此写出反应的化学方程式。由氢气和二氧化碳生甲烷和水的微观示意图可知，该反应的化学方程式可表示为4H2+CO2 2H2O+CH4，该反应中氢元素的化合价由0变为+1，碳元素的化合价由+4变为-4，氧元素的化合价保持-2不变，即反应前后化合价升高的元素是氢元素。反应的乙（CO2）和生成的丙（H2O）的质量比为（1×44）∶（2×18）＝11∶9。
19.(1)1.8
(2)偏小
(3)25
【解析】(1)要配制200 g 0.9%的氯化钠溶液，根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，可得需要称量氯化钠的质量为200 g×0.9%＝1.8 g。(2)用量筒量取水时仰视读数，会使读取的水的体积比实际量取的水的体积偏小，也就是实际量取的水的体积偏大。因为溶质质量分数＝ × 100%，溶质质量不变，溶剂质量偏大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。(3)溶液稀释前后，溶质的质量不变。设需要0.9%氯化钠溶液的质量为x，则x×0.9%＝50 g×0.45%，解得x＝25 g。
20.(1)Na2CO3
(2)酸
(3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】A俗称纯碱，则A是碳酸钠；C是气体肥料，则C是二氧化碳；D是金属元素质量分数为70%的氧化物，则D是氧化铁；E是最常见的液体，则E是水。(1)由分析可知，A是碳酸钠，化学式为Na2CO3。(2)由分析可知，B可以是盐酸，所属的物质类别是酸。(3)由分析可知，D是氧化铁，C是二氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。
三、简答题
21.(1)分子间有间隔。
(2)分子是不断运动的。
【解析】(1)由于分子间有间隔，在加压时分子的间隔变小，气体的体积变小，所以加压时，6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。(2)由于分子是不断运动的，所以能闻到花香。
22.
(1)CH4＋2O2 CO2＋2H2O
(2)可增大木柴和氧气(或空气)之间的接触面积。
(3)隔绝氧气(或空气)。
【解析】(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)将木柴架空，可增大木柴和氧气或空气之间的接触面积，使燃烧更充分。(3)沙土覆盖在余火和灰烬上，能使可燃物与氧气或空气隔绝，利用的灭火原理是隔绝氧气或空气。
23.(1)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加，从而控制反应。
(3)
24.
(1)2KOH＋CO2 K2CO3＋H2O
(2)盐酸和碳酸钾反应产生了二氧化碳气体。
【解析】(1)向充满二氧化碳的瓶中加入氢氧化钾溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，即 2KOH＋CO2 K2CO3＋H2O，反应消耗了二氧化碳，因此使瓶中气压减小。(2)将盐酸推入瓶中，盐酸和碳酸钾反应生成了二氧化碳气体，因此瓶中气压增大。
四、综合应用题
25.(1)140.1 c
(2)d
(3)刷漆（或涂油等，合理即可） Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O
(4)①Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag
②取少量滤渣于试管中，加入稀硫酸，无气泡产生（合理即可）
(5)解：设需要电解氧化铝的质量为x
2Al2O3 4Al＋3O2↑
204 108
x 10.8 g
＝
x=20.4 g
答：理论上需要电解氧化铝的质量为20.4 g。
【解析】(1)元素周期表中一格汉字下方为相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1；徐光宪在稀土分离领域有卓越贡献，故选c。(2)钛合金放在海水中数年仍光亮如初，说明钛合金耐腐蚀，故选d。(3)铁生锈是铁与氧气和水共同作用导致的，生活中可采取涂油、刷漆等防止铁生锈的措施。铁锈主要成分为Fe2O3，用稀硫酸除铁锈发生的反应是Fe2O3和H2SO4生成Fe2(SO4)3和H2O的反应，该反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O。(4)①向含有硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入过量铜粉，铜不与硝酸锌反应，能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应方程式为Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag。②铜和银都不与酸反应，锌能与酸反应产生氢气，为证明滤渣中没有锌，可采取的实验步骤为取少量滤渣于试管中，加入稀硫酸，无气泡产生，则可说明滤渣中没有锌。(5)见答案。
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2026年中考化学模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题（（每题1分，14分））
1.下图是《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，主要涉及化学变化的是（ ）
A.削蔗去杂 B.石辗碎蔗 C.渣汁分离 D.热锅熬糖
2.有机合成材料的应用方便了人类的生活。下列用品主要由有机合成材料制成的是（ ）
A.铜质火锅 B.塑料水杯 C.玻璃门窗 D.纯棉卫衣
3.正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是（ ）
4.科学真谛在于不断探索和创新。我国制碱工业先驱，发明联合制碱法的科学家是（ ）
A.闵恩泽 B.张青莲 C.徐光宪 D.侯德榜
5.氨气作为一种“零碳燃料”,有助于实现“碳中和”。已知氨气和氧气反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应前后分子的总数一定保持不变
B.反应前后各元素的化合价均发生改变
C.若丙物质为一氧化氮，参加反应的甲、乙的质量比为17∶32
D.若该反应的基本反应类型是置换反应、丙物质一定为氮气
6.如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．钠离子的符号为Na+
B．钠元素的质子数为11
C．钠元素的原子质量为22.99 g
D．钠元素位于元素周期表第三周期
7.化学与生产、生活密不可分。下列做法不正确的是( )
A．焊接金属时用氧气作保护气
B．长期保存的文件档案用碳素墨水书写
C．铁制品表面涂漆防锈
D．用小苏打作焙制糕点的膨松剂
8.三氧化铬（化学式为CrO3）常用于金属镀铬，其中铬元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
9.叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
10.热爱劳动，从我做起。关于劳动项目的化学解释不合理的是（ ）
选项 劳动项目 化学解释
A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰溶于水显碱性
B 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大
C 分类回收利用物品 保护环境、节约资源
D 用含铁酱油烹饪食物 铁元素可预防甲状腺肿大
11.为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，先将固体溶解，然后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。下列有关说法不正确的是( )
A．依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3
B．过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3
C．所加试剂中的Na2CO3可用K2CO3代替
D．该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸
12.化学兴趣小组为了验证分子在不断地运动，设计如图实验，下列说法不正确的是(已知：氨气的密度比空气小，能使无色的酚酞溶液变成红色)( )
A．一段时间后①②③处棉花团均变红
B．棉花团①比棉花团③后变红
C．对浓氨水加热可更快观察到实验现象
D．该装置具有的优点是节约试剂
13.利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是（ ）
A．氧化钙与水反应放出热量
B．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小
C．y可以表示试管中溶液的质量变化
D．U型管内红墨水液面会左低右高
14.现有一定质量的氧化铜与氧化铁的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成2.7 g水，则该混合物的质量可能为( )
A.6 g B.8 g C.10 g D.12 g
二、填空题（每空1分，16分）
15.化学使世界变得更加绚丽多彩。单晶硅为信息技术提供了基础材料，硅的元素符号为_______；金刚石在量子信息科学领域潜力巨大，构成金刚石的微观粒子是________。
16.空气中含量最多的气体是________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=_____，该原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。
17.实验室选用下列仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）所需氯化钠固体的质量为________g。
（2）完成该实验，图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称________。
（3）若其他操作正确，量取水时仰视读数，氯化钠溶液溶质质量分数会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
18.利用太阳能等可再生能源产生的电力可电解水生产“绿色”氢能，写出该过程中反应的化学方程式为__________________，所得氢气与二氧化碳反应转化为甲烷的微观示意图如下所示，该反应前后化合价升高的元素是______，反应的乙和生成的丙的质量比为________。
19.医疗生理盐水通常指的是0.9%的氯化钠溶液。某化学小组欲配制200 g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验流程如图所示，请回答下列问题。
(1)操作②需要称量氯化钠______g。
(2)若操作④用量简量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数__________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(3)低渗盐水的质量分数为0.45%，主要治疗高渗性脱水。若将配制好的0.9%氯化钠溶液稀释成50 g溶质质量分数为0.45%的低渗盐水，需要0.9%氯化钠溶液______g。
20.A～E是初中化学常见的化合物，其中A俗称纯碱，C是气体肥料，D是金属元素质量分数为70%的氧化物，E是最常见的液体。它们的转化关系如图(“—→”表示转化能一步实现，“——”表示能发生化学反应，部分物质和反应条件均已略去)。
(1)A的化学式为_______。
(2)B所属的物质类别是________。
(3)D转化为C的化学方程式______________________________________。
三、简答题（10分）
21.请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。
(1)加压时，6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。
(2)走进校园，能闻到花香。
22.周末时，萧同学和家人一起踏青、烧烤。
(1)他们使用了上图的迷你燃气炉，其中的燃料是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式。
(2)烧烤时，为使木柴燃烧更旺，可将木柴架空，写出其中蕴含的化学知识。
(3)离开时，他们用沙土覆盖在余火和灰烬上以防引起火灾，写出利用的灭火原理。
23.如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式。
(2)B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？
(3)用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。
24.请根据图示实验回答下列问题。
(1)将左边注射器中的KOH溶液推入充有CO2的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。
(2)再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。
四、综合应用题（10分）
25.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(1)稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，广泛应用于新能源、航空航天等尖端科技领域。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，如图为元素周期表中铈元素的信息。铈的相对原子质量是______。为我国稀土分离技术作出卓越贡献的化学家是______（填字母）。
a.侯德榜 b.张青莲 c.徐光宪 d.袁隆平
(2)我国“蛟龙”号载人潜水器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这主要是因为它______（填字母）。
a.易加工 b.密度小 c.熔点高 d.耐腐蚀
(3)防止铁生锈和回收利用废旧铁制品是保护金属资源的有效途径。生活中防止铁生锈的具体措施是_____________（答一条即可）；回收铁制品后可用稀硫酸除铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式为_____________________________。
(4)向含有Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入过量的铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①写出上述发生反应的化学方程式__________________________。
②请设计实验证明滤渣中没有Zn，写出实验步骤和现象__________________________。
工业上常用电解熔融状态的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。如果生成10.8 g铝，理论上需要电解氧化铝的质量是多少
答案
一、选择题
1.D
【解析】削蔗去杂、石辗碎蔗、渣汁分离的过程中均没有新物质生成，属于物理变化，A、B、C不符合题意；热锅熬糖的过程中有新物质生成，属于化学变化，D符合题意。
2.B
【解析】铜属于金属材料，A不符合题意；塑料属于有机合成材料，B符合题意；玻璃属于无机非金属材料，C不符合题意；棉属于天然有机高分子材料，D不符合题意。
3.D
【解析】酒精灯要用火柴点燃，A正确；倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，B正确；加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距试管口 ~ 处，液体体积不能超过试管容积的 ，C正确；稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，D不正确。
4.D
【解析】闵恩泽是中国石油化工催化剂专家，主要贡献在石油炼制催化剂领域，A不符合题意；张青莲是中国同位素化学家，以精确测定相对原子质量闻名，如修订了多种元素的相对原子质量数据，B不符合题意；徐光宪是中国稀土化学家，主要贡献在稀土元素分离和提纯技术，C不符合题意；侯德榜是中国制碱工业先驱，发明了联合制碱法（侯氏制碱法），解决了纯碱生产中的技术难题，并降低了成本，为中国制碱工业奠定了基础，D符合题意。
5.D
【解析】图中未明确丙物质具体是什么，无法准确配平化学方程式。只有配平后的化学方程式才能清晰判断分子总数的变化情况，所以无法确定反应前后分子总数一定保持不变，A错误；由微观示意图可知，反应物中有NH3，生成物中有H2O。在NH3中，氢元素显+1价，氮元素显-3价；在H2O中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，可见氢元素的化合价在反应前后均为+1，没有发生改变，B错误；若丙物质为一氧化氮，那么反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。计算参加反应的甲、乙的质量比时，NH3的相对分子质量为14+1×3=17，4个NH3的质量为17×4=68；O2的相对分子质量为16×2=32，5个O2的质量为32×5=160，所以质量比为(17×4)∶(32×5)=68∶160=17∶40，C错误；置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。已知反应物为NH3和O2，其中O2是单质，NH3是化合物，若该反应是置换反应，生成物中一定有一种单质和一种化合物，根据元素守恒，因为反应物中有氮元素、氢元素、氧元素，那么生成的单质必然含有氮元素，所以丙物质一定为氮气，D正确。
6.C
【解析】钠原子失去一个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，钠离子的符号为Na+，A正确；根据元素周期表中的一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钠元素的质子数为11，B正确；根据元素周期表中的一格信息可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，不是原子质量，且相对原子质量单位是“1”，不是“g”，C不正确；由上述分析可知，该元素的原子核外电子数为11，核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1，周期数＝原子核外电子层数，则钠元素位于元素周期表第三周期，D正确。
7.A
【解析】氧气的化学性质比较活泼，因此不能作焊接金属的保护气，A不正确；常温下，碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不易产生变化，所以用碳素墨水书写的文件、档案可长期保存，B正确；铁在与氧气和水蒸气接触时会发生锈蚀，铁制品表面涂油，能隔绝铁与氧气(或空气)、水的接触，达到防锈目的，C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，同时还能与酸反应产生二氧化碳气体，因此可作焙制糕点的膨松剂，D正确。
8.D
【解析】化合物中氧元素常显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得x+（﹣2）×3＝0，则x＝+6，故选D。
9.B
【解析】水稻的叶子发黄说明缺乏氮元素，易倒伏说明缺乏钾元素，专家建议施用含钾元素的复合肥料。硝酸铵只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，A不符合题意；硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥，B符合题意；磷酸二氢铵中含有磷元素与氮元素，C不符合题意；硫酸钾中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，D不符合题意。
10.D
【解析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，用熟石灰可处理酸性废水，A合理；金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，B合理；分类回收利用物品可节约资源，保护环境，C合理；用含铁酱油烹饪食物是因为铁元素可预防贫血，D不合理。
11.C
【解析】氯化钡溶液可以除去硫酸钠，氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，所以依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，A正确；过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，B正确；所加试剂中的Na2CO3不可用K2CO3代替，会引入新的杂质氯化钾，C不正确；该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，D正确。
12.B
13.C
【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量，A正确；氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，B正确；氧化钙与水反应，放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶质减少，溶液质量减少，一段时间后，溶液温度降低，溶解度增大，溶液质量增大，但氧化钙与水反应消耗了溶剂，最终溶液质量会低于初始质量，图像不符，C错误；氧化钙与水反应放出热量，造成瓶内气体压强增大，U型管内红墨水液面会左低右高，D正确。
14.C
【解析】假设混合物全部是氧化铜，设氧化铜质量为x
CuO+2HCl CuCl2+H2O
80 18
x 2.7 g
＝
x=12 g
假设混合物全部是氧化铁，设氧化铁质量为y
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
160 54
y 2.7 g
＝
y=8 g
所以混合物质量介于8 g~12 g之间，可能是10 g，故选C。
二、填空题
15.Si 原子（或碳原子）
【解析】硅元素符号为Si，金刚石由碳原子构成。
16.氮气(或N ) 2 得到
【解析】空气中各种气体的体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，空气中含量最多的气体是氮气（或N2）；质子数在数值上等于核外电子数，即7=m+5，则m=2；由原子结构示意图可知，该原子最外层5个电子，易失电子。
17.（1）3
（2）漏斗
（3）偏小
【解析】（1）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50 g×6%＝3 g。（2）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠的质量和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取所需水的体积、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，图中不必用到的仪器是漏斗。（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
18.2H2O 2H2↑+O2↑ H（或氢元素） 11∶9
【解析】水电解生成氢气和氧气，据此写出反应的化学方程式。由氢气和二氧化碳生甲烷和水的微观示意图可知，该反应的化学方程式可表示为4H2+CO2 2H2O+CH4，该反应中氢元素的化合价由0变为+1，碳元素的化合价由+4变为-4，氧元素的化合价保持-2不变，即反应前后化合价升高的元素是氢元素。反应的乙（CO2）和生成的丙（H2O）的质量比为（1×44）∶（2×18）＝11∶9。
19.(1)1.8
(2)偏小
(3)25
【解析】(1)要配制200 g 0.9%的氯化钠溶液，根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，可得需要称量氯化钠的质量为200 g×0.9%＝1.8 g。(2)用量筒量取水时仰视读数，会使读取的水的体积比实际量取的水的体积偏小，也就是实际量取的水的体积偏大。因为溶质质量分数＝ × 100%，溶质质量不变，溶剂质量偏大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。(3)溶液稀释前后，溶质的质量不变。设需要0.9%氯化钠溶液的质量为x，则x×0.9%＝50 g×0.45%，解得x＝25 g。
20.(1)Na2CO3
(2)酸
(3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】A俗称纯碱，则A是碳酸钠；C是气体肥料，则C是二氧化碳；D是金属元素质量分数为70%的氧化物，则D是氧化铁；E是最常见的液体，则E是水。(1)由分析可知，A是碳酸钠，化学式为Na2CO3。(2)由分析可知，B可以是盐酸，所属的物质类别是酸。(3)由分析可知，D是氧化铁，C是二氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。
三、简答题
21.(1)分子间有间隔。
(2)分子是不断运动的。
【解析】(1)由于分子间有间隔，在加压时分子的间隔变小，气体的体积变小，所以加压时，6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。(2)由于分子是不断运动的，所以能闻到花香。
22.
(1)CH4＋2O2 CO2＋2H2O
(2)可增大木柴和氧气(或空气)之间的接触面积。
(3)隔绝氧气(或空气)。
【解析】(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)将木柴架空，可增大木柴和氧气或空气之间的接触面积，使燃烧更充分。(3)沙土覆盖在余火和灰烬上，能使可燃物与氧气或空气隔绝，利用的灭火原理是隔绝氧气或空气。
23.(1)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加，从而控制反应。
(3)
24.
(1)2KOH＋CO2 K2CO3＋H2O
(2)盐酸和碳酸钾反应产生了二氧化碳气体。
【解析】(1)向充满二氧化碳的瓶中加入氢氧化钾溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，即 2KOH＋CO2 K2CO3＋H2O，反应消耗了二氧化碳，因此使瓶中气压减小。(2)将盐酸推入瓶中，盐酸和碳酸钾反应生成了二氧化碳气体，因此瓶中气压增大。
四、综合应用题
25.(1)140.1 c
(2)d
(3)刷漆（或涂油等，合理即可） Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O
(4)①Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag
②取少量滤渣于试管中，加入稀硫酸，无气泡产生（合理即可）
(5)解：设需要电解氧化铝的质量为x
2Al2O3 4Al＋3O2↑
204 108
x 10.8 g
＝
x=20.4 g
答：理论上需要电解氧化铝的质量为20.4 g。
【解析】(1)元素周期表中一格汉字下方为相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1；徐光宪在稀土分离领域有卓越贡献，故选c。(2)钛合金放在海水中数年仍光亮如初，说明钛合金耐腐蚀，故选d。(3)铁生锈是铁与氧气和水共同作用导致的，生活中可采取涂油、刷漆等防止铁生锈的措施。铁锈主要成分为Fe2O3，用稀硫酸除铁锈发生的反应是Fe2O3和H2SO4生成Fe2(SO4)3和H2O的反应，该反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O。(4)①向含有硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入过量铜粉，铜不与硝酸锌反应，能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应方程式为Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag。②铜和银都不与酸反应，锌能与酸反应产生氢气，为证明滤渣中没有锌，可采取的实验步骤为取少量滤渣于试管中，加入稀硫酸，无气泡产生，则可说明滤渣中没有锌。(5)见答案。
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