2026年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学模拟试卷01（人教版）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学模拟试卷01（人教版）（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 959.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-16 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
2026年湖南省株洲市高一下学期第一次月考模拟试卷01
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：必修1占50%、必修2第一、二章占50%。
6.难度：0.38
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于胶体的说法正确的是
A．云、雾、有色玻璃均属于胶体
B．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
D．根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶
2．在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是
A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时，该溶液一定是饱和溶液
3．下列有关四个图像的相关叙述正确的是
A．电解水生成气体质量与时间变化关系 B．等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁、铁
C．溶液逐滴滴入稀硫酸，图像中a、c两点所得沉淀质量相同 D．稀盐酸不断加水稀释，溶液pH值随加入水的质量变化关系
A．A B．B C．C D．D
4．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为10
B．溶液中含分子数为0.1
C．中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g R中含有质子(x-n) mol
D．含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为0.1
5．100 mL甲溶液可能含有、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是
已知：
A．原溶液一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验
B．原溶液一定存在，且
C．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224 mL
D．原溶液中
6．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是
A．分子数目：①>③>② B．质量关系：①=②=③
C．原子数目：①>③>② D．压强关系：②>③>①
7．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成均可表示为：(x、y为正整数且，)
实验一：取一定量孔雀石和石青分别与过量盐酸反应，测得孔雀石消耗的物质的量与生成的的物质的量之比为4：1，石青为3：1。
实验二：现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量浓盐酸，将所得气体干燥后用碱石灰吸收，碱石灰增重。灼烧另一份样品使其完全分解，残留固体的质量为。
下列说法正确的是
A．孔雀石的化学式为
B．石青与足量稀盐酸反应生成的与的物质的量之比为1：2
C．根据实验二中相关数据可得混合样品中孔雀石和石青的物质的量均为
D．与足量的盐酸反应，消耗的物质的量为
8．Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是
A．X的化学式为H2S2
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤Ⅳ除砷的方程式为3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O
D．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1
9．某溶液中可能存在以下离子中的几种：、、、、、、、，现向该溶液中加入溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。已知：与在加热条件下可生成。下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在、、、、
B．原溶液中含有的物质的量为
C．原溶液中的浓度为
D．可以确定原溶液中无存在
10．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列6组转化关系不能通过一步反应完成的组数为
①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)；
②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3；
③S→SO3→H2SO4→BaSO4；
④N2→NH3→NO2→HNO3；
⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3；
⑥Na→NaOH→NaClO→Cl2
A．5 B．4 C．3 D．2
11．已知反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示
12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A．图I：在石墨电极上得到了电子
B．图II：放电时Pb为负极，电极反应式为
C．图III：电池内的由电极乙向电极甲定向迁移
D．图IV：Zn为电池的负极，放电时发生氧化反应
13．采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、25℃体积不变的密闭容器中，向V L反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过t min后达到平衡时为a mol，为b mol。下列说法不正确的是
A．平衡时的物质的量浓度为：
B．达到平衡时体系的压强为：
C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态
D．从反应开始到达到平衡时，用表示的化学反应速率为：
14．下列实验操作及现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将通入酸性溶液中，溶液的紫红色逐渐褪去 具有漂白性
B 向盛有溶液的试管中滴入足量溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，加热试管，一段时间后试纸的颜色未出现明显变化 溶液中不含
C 将某混合气体通过盛有无水硫酸铜固体的干燥管，固体变蓝 该混合气体中含有
D 将铁片插入冷的浓硫酸中，无明显实验现象 铁片与冷的浓硫酸未发生反应
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．纯净干燥的能与熔融金属锡反应制备，某化学小组设计了如下实验装置进行制备。
已知：①金属锡的熔点为，化学性质与铁相似；
②的沸点易与水反应。
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置Ⅰ中制备的离子方程式为_______；分液漏斗上方的导管的作用是_______。
(3)装置Ⅱ中的试剂为_______；装置Ⅲ的作用是_______。
(4)装置Ⅴ的作用是_______。
(5)实验开始后要先点燃Ⅰ处酒精灯，一段时间后再点燃 Ⅳ处酒精灯，这样做是为了_______。
(6)甲同学准备在装置Ⅵ处用溶液吸收未反应完的，在某温度下将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的离子数目之比为1:3，写出该反应的化学方程式_______。
(7)老师看了同学们的设计后，提出吸收多余氯气改用碱石灰更好，原因是_______。
16．Ⅰ．请用下列10种物质的序号填空。
①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④ ⑤KCl ⑥ ⑦ ⑧H2SO4 ⑨ ⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是___________；含有非极性键的是___________；④的电子式为___________。
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ⑨
3 ③ ⑥ ⑧ ⑩
4 ④ ⑦
5 ⑤
针对元素①～ 回答下列问题。
(2)i．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________。
a． ~ 元素形成的单质熔点逐渐升高
b． ~ 元素形成的简单离子还原性逐渐增强
c． ~ 元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱
d． ~ 元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
ii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________。
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。
a．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈
b．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物
c．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高
d．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强
(4)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(用化学式表示)。
(5)元素④⑦⑩ 对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________(用相应的离子符号排序)。
(6)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程___________。
17．以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。
已知：炉渣的主要成分为，含有少量。
请回答下列问题：
(1)在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有___________(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)“吸收塔”不采用水吸收的原因是___________。
(3)实验室稀释浓硫酸的正确操作是___________。
(4)溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为___________。
(5)写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式___________。
(6)硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。
①写出反应I的化学方程式___________。
②设为阿伏加德罗常数的值，反应II中，每转移个电子，理论上消耗的体积为___________(标准状况)。
18．Ⅰ.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】
编号 t/℃ 催化剂的比表面积
Ⅰ 280 80.0
Ⅱ ？ 120
Ⅲ 360 80.0
【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如下图所示。
(1)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
(2)实验I和Ⅲ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是___________。
Ⅱ.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(3)将铜粉分别加到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是(用离子方程式表示)___________。
(4)在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。
序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 稀硫酸中加入铜片 无明显变化
Ⅱ 硝酸钠溶液中加入铜片 无明显变化
Ⅲ 无明显变化
Ⅳ 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 无明显变化
再加入铜片 有无色气泡；溶液变蓝
①请填写上表中Ⅲ的空格___________。
②实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是___________。
③实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示)___________。
(5)将铜粉加到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026年湖南省株洲市高一下学期第一次月考模拟试卷01
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C D D B D C C
题号 11 12 13 14
答案 D B B C
15．(1)圆底烧瓶
(2) 平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下
(3) 饱和食盐水 干燥氯气
(4)降温，有利于蒸气液化
(5)除去装置内空气，防止被氧气氧化为
(6)
(7)碱石灰除吸收多余氯气，还能防止水蒸气进入装置Ⅴ中
16．(1) ②③④ ①④
(2) bc 卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱
(3)ad
(4)HClO4
(5)S2->Cl->K+>Ca2+
(6)
17．(1) Fe、S 还原
(2)溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率(或其他合理答案)
(3)将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌(或其他合理答案)
(4)18.4
(5)
(6) 11.2
18．(1)增大
(2)温度
(3)
(4) 硫酸钠溶液中加入铜片 说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解
(5)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：必修1占50%、必修2第一、二章占50%。
6.难度：0.38
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于胶体的说法正确的是
A．云、雾、有色玻璃均属于胶体
B．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
D．根据分散质的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶及固溶胶
2．在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是
A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时，该溶液一定是饱和溶液
3．下列有关四个图像的相关叙述正确的是
A．电解水生成气体质量与时间变化关系 B．等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁、铁
C．溶液逐滴滴入稀硫酸，图像中a、c两点所得沉淀质量相同 D．稀盐酸不断加水稀释，溶液pH值随加入水的质量变化关系
A．A B．B C．C D．D
4．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为10
B．溶液中含分子数为0.1
C．中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g R中含有质子(x-n) mol
D．含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为0.1
5．100 mL甲溶液可能含有、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是
已知：
A．原溶液一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验
B．原溶液一定存在，且
C．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224 mL
D．原溶液中
6．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①CH4、②SO2、③CO，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法错误的是
A．分子数目：①>③>② B．质量关系：①=②=③
C．原子数目：①>③>② D．压强关系：②>③>①
7．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成均可表示为：(x、y为正整数且，)
实验一：取一定量孔雀石和石青分别与过量盐酸反应，测得孔雀石消耗的物质的量与生成的的物质的量之比为4：1，石青为3：1。
实验二：现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量浓盐酸，将所得气体干燥后用碱石灰吸收，碱石灰增重。灼烧另一份样品使其完全分解，残留固体的质量为。
下列说法正确的是
A．孔雀石的化学式为
B．石青与足量稀盐酸反应生成的与的物质的量之比为1：2
C．根据实验二中相关数据可得混合样品中孔雀石和石青的物质的量均为
D．与足量的盐酸反应，消耗的物质的量为
8．Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是
A．X的化学式为H2S2
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤Ⅳ除砷的方程式为3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O
D．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1
9．某溶液中可能存在以下离子中的几种：、、、、、、、，现向该溶液中加入溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。已知：与在加热条件下可生成。下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在、、、、
B．原溶液中含有的物质的量为
C．原溶液中的浓度为
D．可以确定原溶液中无存在
10．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列6组转化关系不能通过一步反应完成的组数为
①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)；
②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3；
③S→SO3→H2SO4→BaSO4；
④N2→NH3→NO2→HNO3；
⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3；
⑥Na→NaOH→NaClO→Cl2
A．5 B．4 C．3 D．2
11．已知反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示
12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A．图I：在石墨电极上得到了电子
B．图II：放电时Pb为负极，电极反应式为
C．图III：电池内的由电极乙向电极甲定向迁移
D．图IV：Zn为电池的负极，放电时发生氧化反应
13．采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、25℃体积不变的密闭容器中，向V L反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过t min后达到平衡时为a mol，为b mol。下列说法不正确的是
A．平衡时的物质的量浓度为：
B．达到平衡时体系的压强为：
C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态
D．从反应开始到达到平衡时，用表示的化学反应速率为：
14．下列实验操作及现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将通入酸性溶液中，溶液的紫红色逐渐褪去 具有漂白性
B 向盛有溶液的试管中滴入足量溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，加热试管，一段时间后试纸的颜色未出现明显变化 溶液中不含
C 将某混合气体通过盛有无水硫酸铜固体的干燥管，固体变蓝 该混合气体中含有
D 将铁片插入冷的浓硫酸中，无明显实验现象 铁片与冷的浓硫酸未发生反应
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．纯净干燥的能与熔融金属锡反应制备，某化学小组设计了如下实验装置进行制备。
已知：①金属锡的熔点为，化学性质与铁相似；
②的沸点易与水反应。
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置Ⅰ中制备的离子方程式为_______；分液漏斗上方的导管的作用是_______。
(3)装置Ⅱ中的试剂为_______；装置Ⅲ的作用是_______。
(4)装置Ⅴ的作用是_______。
(5)实验开始后要先点燃Ⅰ处酒精灯，一段时间后再点燃 Ⅳ处酒精灯，这样做是为了_______。
(6)甲同学准备在装置Ⅵ处用溶液吸收未反应完的，在某温度下将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的离子数目之比为1:3，写出该反应的化学方程式_______。
(7)老师看了同学们的设计后，提出吸收多余氯气改用碱石灰更好，原因是_______。
16．Ⅰ．请用下列10种物质的序号填空。
①N2 ②NH4Cl ③RbOH ④ ⑤KCl ⑥ ⑦ ⑧H2SO4 ⑨ ⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是___________；含有非极性键的是___________；④的电子式为___________。
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。
周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ⑨
3 ③ ⑥ ⑧ ⑩
4 ④ ⑦
5 ⑤
针对元素①～ 回答下列问题。
(2)i．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________。
a． ~ 元素形成的单质熔点逐渐升高
b． ~ 元素形成的简单离子还原性逐渐增强
c． ~ 元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱
d． ~ 元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
ii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________。
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。
a．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈
b．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物
c．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高
d．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强
(4)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(用化学式表示)。
(5)元素④⑦⑩ 对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________(用相应的离子符号排序)。
(6)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程___________。
17．以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。
已知：炉渣的主要成分为，含有少量。
请回答下列问题：
(1)在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有___________(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)“吸收塔”不采用水吸收的原因是___________。
(3)实验室稀释浓硫酸的正确操作是___________。
(4)溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为___________。
(5)写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式___________。
(6)硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。
①写出反应I的化学方程式___________。
②设为阿伏加德罗常数的值，反应II中，每转移个电子，理论上消耗的体积为___________(标准状况)。
18．Ⅰ.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】
编号 t/℃ 催化剂的比表面积
Ⅰ 280 80.0
Ⅱ ？ 120
Ⅲ 360 80.0
【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如下图所示。
(1)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
(2)实验I和Ⅲ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是___________。
Ⅱ.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(3)将铜粉分别加到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是(用离子方程式表示)___________。
(4)在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。
序号 实验操作 实验现象
Ⅰ 稀硫酸中加入铜片 无明显变化
Ⅱ 硝酸钠溶液中加入铜片 无明显变化
Ⅲ 无明显变化
Ⅳ 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 无明显变化
再加入铜片 有无色气泡；溶液变蓝
①请填写上表中Ⅲ的空格___________。
②实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是___________。
③实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示)___________。
(5)将铜粉加到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2026年湖南省株洲市高一下学期第一次月考模拟试卷01
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C D D B D C C
题号 11 12 13 14
答案 D B B C
15．(1)圆底烧瓶
(2) 平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下
(3) 饱和食盐水 干燥氯气
(4)降温，有利于蒸气液化
(5)除去装置内空气，防止被氧气氧化为
(6)
(7)碱石灰除吸收多余氯气，还能防止水蒸气进入装置Ⅴ中
16．(1) ②③④ ①④
(2) bc 卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱
(3)ad
(4)HClO4
(5)S2->Cl->K+>Ca2+
(6)
17．(1) Fe、S 还原
(2)溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率(或其他合理答案)
(3)将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌(或其他合理答案)
(4)18.4
(5)
(6) 11.2
18．(1)增大
(2)温度
(3)
(4) 硫酸钠溶液中加入铜片 说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解
(5)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
同课章节目录