2026年山东泰安市肥城市中考化学二模考前示范卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 2026年山东泰安市肥城市中考化学二模考前示范卷（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-17 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年山东省泰安市肥城市中考化学二模考前示范卷
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．（2分）铜仁市在创建全国文明城市的过程中，十分注重环境治理。以下说法合理的是（ ）
A．为增添节日气氛大量燃放烟花爆竹
B．减少使用燃油车可降低CO2、NO2等污染物排放
C．为了生活方便又快捷，可大量使用一次性物品
D．铜仁市推广垃圾分类，废旧电池属于有害垃圾
2．（2分）下列过程发生的变化属于化学变化的是（ ）
A．冷却饱和硝酸钾溶液
B．比较硬度
C．铁钉生锈
D．形状记忆合金恢复形状
3．（2分）善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列整理的知识内容完全正确的一组是（ ）
A．几个数字 B．几个不同
①试管夹夹在距试管口约处②用10mL量筒量取7.25mL水③用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ①金刚石、石墨的物理性质不同—碳原子的排列方式不同②CO、CO2化学性质不同—分子的构成不同③Na和Na+性质不同—最外层电子数不同
C．几个相等 D．几个不一定
①催化剂在反应前后的质量相等②微粒中，质子数等于核外电子数⑧溶液稀释前后溶质质量相等 ①氧化反应不一定是化合反应②均一、稳定的液体不一定是溶液③合金中不一定含有金属元素
A．A B．B C．C D．D
4．（2分）文物承载着文明的记忆，下列广东省博物馆藏品中，主要由金属材料制成的是（ ）
A．明青花莲纹烛台
B．西周青铜盉
C．北宋木雕罗汉像
D．元白玉镂雕
5．（2分）在学校组织的化学实验竞赛中，学生们需要进行粗盐中难溶性杂质的去除，并用制得的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列实验操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤难溶杂质
C．称量3g精盐 D．量取47mL蒸馏水
6．（2分）2022年第十三届全国人民代表大会第五次会议的工作报告中提出“装满米袋子，充实菜篮子，把14亿多中国人的饭碗牢牢端在自己手中”，要实现这个目标，化肥起到非常重要的作用。下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3 B．KNO3
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
7．（2分）下列化学用语的描述不正确的是（ ）
A．SO2可表示二氧化硫这种物质
B．2N表示两个氮原子
C．Mg2+中的“2”表示镁元素的化合价为+2
D．H2O2可表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．氧化反应与化合反应的关系 B．物质的简单分类
C．可加热的仪器分类 D．空气中各成分的含量
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）下列各组离子能在pH＝1的溶液中大量共有的是（ ）
A．K+、Na+、OH﹣、
B．K+、Cu2+、、
C．Ba2+、Na+、Cl﹣、
D．Na+、K+、Cl﹣、
10．（2分）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．x＝14
B．甲是化合物
C．该反应是分解反应
D．反应生成的丙和丁的质量之比是14：11
11．（2分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．金刚石硬度大，用于切割玻璃
B．氧气具有助燃性，用作燃料
C．浓硫酸具有酸性，用作干燥剂
D．氮气性质稳定，用来制硝酸
12．（2分）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．t2℃时，在50g水中加入40gKNO3固体，能得到90gKNO3溶液
B．升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
C．t1℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．KNO3中含有少量的NaCl时，采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
13．（2分）请结合图示分析，图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．加入某种金属可实现转化①
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与CO发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
14．（2分）下列概念之间存在如图所示关系的是（ ）
选项 A B C D
概念 X 带电粒子 饱和溶液 化合反应 中和反应
Y 离子、电子 不饱和溶液 氧化反应 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应物质的溶液呈黄色
B．c点物质属于氧化物
C．转化b→a，可通过复分解反应实现
D．转化FeO→Fe可通过置换反应实现
16．（2分）构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是（ ）
A．元素观：同种元素的原子核内中子数相同
B．守恒观：用于制备氧气的物质必须含有氧元素
C．分类观：冰和水混合后属于混合物
D．微粒观：保持氨气化学性质的最小粒子是氮原子
17．（2分）除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去CaCO3中混有的CaO 加入足量盐酸
B 除去铁制品表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀硫酸中
C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量氢氧化钡溶液，过滤
D 除去CuO中混有少量的C 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）一定量的铁和硫酸铜溶液充分反应后，过滤，分别得到滤液和滤渣，下列说法不正确的是（ ）
A．若滤液为浅绿色，滤渣中可能含有铁
B．滤渣中一定含有铜
C．滤液中可能含有硫酸亚铁
D．反应后滤渣质量大于铁的质量
19．（2分）如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．某气体溶解度随温度和压强的变化
C．向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
20．（2分）化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．化学与环保：塑料垃圾通过焚烧处理，减少白色污染
B．化学与健康：人体缺乏维生素C会引起坏血病
C．化学与能源：煤、石油和天然气是可再生能源
D．化学与安全：稀释浓硫酸应该将水加入盛浓硫酸的烧杯中
二．填空题（共3小题）
21．目前，人们使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。
（1）煤干馏得到的一种产物是 ，煤燃烧时产生的一种有害物质是 。
（2）石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等。
①甲烷是一种a.无色、无味的气体、b.难溶于水、c.在1500℃以上能分解为碳和氢气、d.完全燃烧后生成二氧化碳和水，以上叙述中属于甲烷物理性质的是 （填字母序号）。
②打火机中常用丁烷作燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同。写出丁烷完全燃烧的化学方程式： 。
（3）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
①该反应过程涉及的物质中，属于氧化物的是 （填物质化学式）。
②写出上述反应的化学方程式： 。
22．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。
Ⅰ．典籍中的化学
仪征产茶历史悠久，早在唐宋时期就成为名茶产区之一、唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”
（1）从燃烧条件角度看，“飚”（即风）是提供燃烧所需的 。
（2）“火能熟水”说明燃烧 （填“吸收”或“放出”）热量。
Ⅱ．生活中的化学
（3）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是引流。
（4）某同学在自制的净水器中忘记放入了 （填字母），导致所得的水仍有明显颜色。
A．小卵石
B．石英砂
C．活性炭
23．二水合氯化钙（CaCl2 2H2O）在实验室、医药和食品工业中有着广泛应用。某化工厂用石灰石（含少量Fe2O3、MgCO3和SiO2等其他杂质）为原料生产二水合氯化钙的工艺流程如下。
查阅资料：①SiO2既难溶于水也不与盐酸反应，其他杂质难溶于水且不参与反应。②溶液中pH＞11.1时，Fe3+和Mg2+才能完全转化为沉淀。
（1）为了加快反应的速率并使反应更充分，除了对原料粉碎外，在“酸溶”过程中可以采取的操作为 （写一个）。
（2）酸溶”过程中发生反应的化学方程式为 （写一个）。
（3）流程中“调pH”的目的是 。
（4）滤渣2的主要成分是 。
（5）在“酸溶”流程中若加入过多浓盐酸，会增加 的消耗。
三．实验题（共2小题）
24．水是常用的溶剂，某同学进行如图所示实验。
（1）实验一中，倾斜A试管，沿内壁缓缓加入酒精，不振荡，现象是 。由所学知识可知，溶质可以是 （填物质状态）。
（2）实验一结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 。
（3）实验二是探究固体溶解时的热量变化。若向试管中加入的固体是NH4NO3，可观察到U型管内左侧液面 （填“高于”或“低于”）右侧液面。
（4）实验三中，在两支试管中分别加入1～2粒碘和硫酸铜晶体，然后分别加入5mL水，能说明“不同物质在同一溶剂中的溶解性不同”的实验现象是 。
25．今天是化学实验室开放日，小吴带着一包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋的探究之旅（忽略实验过程中空气的影响）。
【查阅资料】脱氧剂的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠。
食品干燥剂的成分是生石灰。
探究活动一：脱氧剂脱氧原理
【进行实验】
①取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；
②向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。
【得出结论】
（1）①脱氧剂脱氧的原理是铁粉与空气中成分发生了化学反应，生成铁锈。
②写出加入足量盐酸得到黄色溶液对应的化学方程式 。黑色不溶物中含有 。
探究活动二：探究食品干燥剂是否变质
【进行实验】
①取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；
②向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有CaCO3。
【得出结论】
（2）该干燥剂 （选填“完全”或“部分”或“没有”）变质。
探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分
小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。
【提出猜想】
（3）猜想一：NaCl、NaOH
猜想二：
猜想三：NaCl、NaOH、Ca（OH）2
【进行实验】
（4）小吴按照自己设计的方案进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想 不正确
②继续向步骤①所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确
【反思评价】
（5）小组同学经过讨论，一致认为根据步骤②的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是 。
（6）小昊经过认真思考后，对步骤②进行了修改，并做了下面的实验，另取少量滤液C于试管中，加入 溶液，产生白色沉淀，得出猜想三正确的结论。
四．计算题（共2小题）
26．已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组的同学提出可以将鸡蛋壳深加工制成补钙剂。
（1）碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为 。
（2）若鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%，则1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片多少片？
27．将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题：
（1）当滴入上述盐酸至B点时，烧杯里溶液中含有的离子是 。（写符号）
（2）试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程）
2026年山东省泰安市肥城市中考化学二模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D C B B D C C A B D A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C C B C C C B
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．（2分）铜仁市在创建全国文明城市的过程中，十分注重环境治理。以下说法合理的是（ ）
A．为增添节日气氛大量燃放烟花爆竹
B．减少使用燃油车可降低CO2、NO2等污染物排放
C．为了生活方便又快捷，可大量使用一次性物品
D．铜仁市推广垃圾分类，废旧电池属于有害垃圾
【解答】解：A.大量燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘、有害气体等污染物，如二氧化硫、氮氧化物等，会对空气造成严重污染，不利于环境治理，故A选项不合理；
B.减少使用燃油车可降低NO2等污染物排放，但CO2不属于污染物，它是空气的组成成分之一，虽然过多排放会导致温室效应，但从严格意义的污染物角度来说，表述不准确，故B选项不合理；
C.大量使用一次性物品，会造成资源的浪费，同时这些一次性物品在生产和处理过程中也会对环境造成压力，不利于环境保护，故C选项不合理；
D.废旧电池中含有汞、镉等重金属，若随意丢弃会对土壤、水源等造成严重污染，所以废旧电池属于有害垃圾，铜仁市推广垃圾分类，将废旧电池归为有害垃圾，这种做法是合理的，故D选项合理；
故选：D。
2．（2分）下列过程发生的变化属于化学变化的是（ ）
A．冷却饱和硝酸钾溶液
B．比较硬度
C．铁钉生锈
D．形状记忆合金恢复形状
【解答】解：A、冷却饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、相互刻画比较硬度过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故符合题意；
D、形状记忆合金恢复形状过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故选：C。
3．（2分）善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列整理的知识内容完全正确的一组是（ ）
A．几个数字 B．几个不同
①试管夹夹在距试管口约处②用10mL量筒量取7.25mL水③用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ①金刚石、石墨的物理性质不同—碳原子的排列方式不同②CO、CO2化学性质不同—分子的构成不同③Na和Na+性质不同—最外层电子数不同
C．几个相等 D．几个不一定
①催化剂在反应前后的质量相等②微粒中，质子数等于核外电子数⑧溶液稀释前后溶质质量相等 ①氧化反应不一定是化合反应②均一、稳定的液体不一定是溶液③合金中不一定含有金属元素
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、②量筒只能精确到0.1mL，因此用10mL量筒不能准确量取7.25mL水，错误；③用pH 试纸测得苹果汁的pH为整数，不会出现小数，错误，不符合题意；
B、①金刚石、石墨都是碳原子构成的，他们的物理性质不同，碳原子的排列方式不同，正确；②结构决定性质，CO、CO2化学性质不同因为他们的分子的构成不同，正确；③微粒的最外层电子数决定了元素的化学性质，Na的最外层电子数是1，Na+最外层电子数是8，则它们的性质不同，正确，符合题意；
C、②微粒中，质子数不一定等于核外电子数，如钠离子的质子数是11，但是钠离子的核外电子数是10，错误，不符合题意；
D、③合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中一定含有金属元素，错误，不符合题意；
故选：B。
4．（2分）文物承载着文明的记忆，下列广东省博物馆藏品中，主要由金属材料制成的是（ ）
A．明青花莲纹烛台
B．西周青铜盉
C．北宋木雕罗汉像
D．元白玉镂雕
【解答】解：A、明青花莲纹烛台的主要材质是陶瓷，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、西周青铜盉的主要材质是青铜，是铜的合金，属于金属材料，故选项正确。
C、北宋木雕罗汉像的主要材质是木材，属于天然有机材料，故选项错误。
D、元白玉镂雕的主要材质是玉石，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：B。
5．（2分）在学校组织的化学实验竞赛中，学生们需要进行粗盐中难溶性杂质的去除，并用制得的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列实验操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤难溶杂质
C．称量3g精盐 D．量取47mL蒸馏水
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
故选：D。
6．（2分）2022年第十三届全国人民代表大会第五次会议的工作报告中提出“装满米袋子，充实菜篮子，把14亿多中国人的饭碗牢牢端在自己手中”，要实现这个目标，化肥起到非常重要的作用。下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3 B．KNO3
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
【解答】解：A、K2CO3中只含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误。
B、KNO3中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B错误。
C、CO（NH2）2中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C说法正确。
D、Ca（H2PO4）2中含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D说法错误。
故选：C。
7．（2分）下列化学用语的描述不正确的是（ ）
A．SO2可表示二氧化硫这种物质
B．2N表示两个氮原子
C．Mg2+中的“2”表示镁元素的化合价为+2
D．H2O2可表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成
【解答】解：A、SO2可表示：①二氧化硫这种物质，②一个二氧化硫分子，③二氧化硫由硫元素和氧元素组成等，故A正确；
B、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2N可表示两个氮原子，故B正确；
C、元素符号右上角数字表示一个离子所带电荷数值，Mg2+表示一个镁离子带两个单位正电荷，故C错误；
D、物质由元素组成，H2O2表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成，故D正确。
故选：C。
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．氧化反应与化合反应的关系 B．物质的简单分类
C．可加热的仪器分类 D．空气中各成分的含量
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，有氧气参加的化合反应，既属于化合反应，又属于氧化反应，但有些化合反应（如CaO+H2O＝Ca（OH）2）不属于氧化反应，有些氧化反应（如）不属于化合反应，所以氧化反应和化合反应是交叉关系，故说法正确；
B.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，所以纯净物和混合物是并列关系，故说法错误；
C.可加热的仪器中，试管、燃烧匙能直接加热，烧杯需要垫陶土网间接加热，量筒不能加热，故说法错误；
D.空气中各成分的体积（不是质量）分数约为：氮气78%、氧气21%，其他成分1%，故说法错误。
故选：A。
9．（2分）下列各组离子能在pH＝1的溶液中大量共有的是（ ）
A．K+、Na+、OH﹣、
B．K+、Cu2+、、
C．Ba2+、Na+、Cl﹣、
D．Na+、K+、Cl﹣、
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH﹣、H+能结合生成水，不能在溶液中大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
C、、Ba2+在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在溶液中大量共存，故选项错误。
D、、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
10．（2分）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．x＝14
B．甲是化合物
C．该反应是分解反应
D．反应生成的丙和丁的质量之比是14：11
【解答】解：A、反应前后，物质的总质量不变，则20+3+5+3＝3+3+x+11，解得x＝14，故选项说法正确；
B、由图示可知，反应前后甲的质量减小，为反应物；乙的质量不变，丙、丁的质量增大，为生成物，则该反应为甲分解生成丙、丁的过程，则甲必定含有两种及以上的元素，属于化合物，故选项说法正确；
C、由图示可知，反应前后甲的质量减小，为反应物；乙的质量不变，丙、丁的质量增大，为生成物，则该反应为甲分解生成丙、丁的过程，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确；
D、由图示可知，反应生成的丙质量为14g﹣5g＝9g，反应生成的丁的质量为11g﹣3g＝8g，则反应生成的丙和丁的质量比为9：8，故选项说法错误；
故选：D。
11．（2分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．金刚石硬度大，用于切割玻璃
B．氧气具有助燃性，用作燃料
C．浓硫酸具有酸性，用作干燥剂
D．氮气性质稳定，用来制硝酸
【解答】解：A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法正确。
B、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。
D、氮气中含有氮元素，可用来制硝酸，故选项说法错误。
故选：A。
12．（2分）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．t2℃时，在50g水中加入40gKNO3固体，能得到90gKNO3溶液
B．升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
C．t1℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．KNO3中含有少量的NaCl时，采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，t2℃时，KNO3的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g KNO3，那么50g水中最多溶解30g KNO3，加入40g KNO3固体，只能溶解30g，得到80g KNO3溶液，故A不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大，升高温度，KNO3的溶解度增大，接近饱和的KNO3溶液还是不饱和溶液，故B不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，根据，可知此时它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C符合题意；
D、由溶解度曲线可知，KNO3和NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小，KNO3中含有少量NaCl时，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，故D不符合题意。
故选：C。
13．（2分）请结合图示分析，图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．加入某种金属可实现转化①
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与CO发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
【解答】解：A、转化①是硫酸亚铁转化为铁，加入镁、锌等比铁活泼的金属可实现转化①，故选项说法正确。
B、转化②不是只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现，还可以通过铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气实现，故选项说法错误。
C、CO和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
D、反应④是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，能观察到溶液变为黄色，故选项说法错误。
故选：A。
14．（2分）下列概念之间存在如图所示关系的是（ ）
选项 A B C D
概念 X 带电粒子 饱和溶液 化合反应 中和反应
Y 离子、电子 不饱和溶液 氧化反应 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：图中X和Y属于交叉关系。
A、离子、电子均是带电粒子，带电粒子和离子、电子属于包含关系，故选项错误。
B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液溶液属于并列关系，故选项错误。
C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，故选项正确。
D、中和反应是复分解反应中的一种，复分解反应和中和反应属于包含关系，故选项错误。
故选：C。
15．（2分）铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应物质的溶液呈黄色
B．c点物质属于氧化物
C．转化b→a，可通过复分解反应实现
D．转化FeO→Fe可通过置换反应实现
【解答】解：A.氢氧化铁中铁元素为+3价，盐与氢氧化铁在同一个圈上，因此a点对应物质为含有铁离子的盐溶液，溶液呈黄色，故正确；
B.氧化亚铁与c点在一条射线上，同一条射线上的物质类别相同，c点物质属于氧化物，故正确；
C.同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，同一条射线上的物质类别相同，b为氢氧化亚铁（铁元素为+2价），而c为含有铁离子（铁元素为+3价）的盐，转化b→a，不能通过复分解反应实现，只能通过氧化还原反应实现，故错误；
D.氧化亚铁与氢气加热反应生成铁和水，转化FeO→Fe可通过置换反应实现，故正确；
故选：C。
16．（2分）构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是（ ）
A．元素观：同种元素的原子核内中子数相同
B．守恒观：用于制备氧气的物质必须含有氧元素
C．分类观：冰和水混合后属于混合物
D．微粒观：保持氨气化学性质的最小粒子是氮原子
【解答】解：A、同种元素的原子核内质子数相同，与中子数无关，故选项不正确。
B、用于制备氧气的物质必须含有氧元素，是因为反应前后元素种类不变，故选项正确。
C、冰和水混合后，只有一种物质，即水，是纯净物，故选项不正确。
D、保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子，故选项不正确。
故选：B。
17．（2分）除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去CaCO3中混有的CaO 加入足量盐酸
B 除去铁制品表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀硫酸中
C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量氢氧化钡溶液，过滤
D 除去CuO中混有少量的C 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与稀硫酸反应，不能铁制品将长时间浸泡在过量的稀硫酸中，故选项所采取的方法错误。
C、碳酸钠能与适量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、隔绝空气加强热，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
18．（2分）一定量的铁和硫酸铜溶液充分反应后，过滤，分别得到滤液和滤渣，下列说法不正确的是（ ）
A．若滤液为浅绿色，滤渣中可能含有铁
B．滤渣中一定含有铜
C．滤液中可能含有硫酸亚铁
D．反应后滤渣质量大于铁的质量
【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若滤液为浅绿色，可能是铁和硫酸铜恰好完全反应，也可能是铁有剩余，则滤渣中可能含有铁，故选项说法正确。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣中一定含有铜，故选项说法正确。
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤液中一定含有硫酸亚铁，故选项说法错误。
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后滤渣质量大于铁的质量，故选项说法正确。
故选：C。
19．（2分）如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．某气体溶解度随温度和压强的变化
C．向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应一段时间，达到一定温度后放出氧气，反应完全后不变，故A正确；
B、气体溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，故B正确；
C、氢氧化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，沉淀在一开始就有，故C错误；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸发生复分解反应，化学方程式为：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑，盐酸属于酸，pH小于7，盐酸被消耗，故pH逐渐变大，盐酸消耗完全后，碳酸钠与氯化钙发生复分解反应，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓，此时溶液为中性，pH＝7，当氯化钙也消耗完全后，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠过量，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，随着碳酸钠的加入，溶液的pH逐渐升高，故D正确。
故选：C。
20．（2分）化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．化学与环保：塑料垃圾通过焚烧处理，减少白色污染
B．化学与健康：人体缺乏维生素C会引起坏血病
C．化学与能源：煤、石油和天然气是可再生能源
D．化学与安全：稀释浓硫酸应该将水加入盛浓硫酸的烧杯中
【解答】解：A、塑料焚烧会产生有毒气体，加剧空气污染，故A错误；
B、维生素C缺乏会导致坏血病，表现为牙龈出血、伤口愈合缓慢等，故B正确；
C、煤、石油、天然气是化石燃料，形成需数百万年，属于不可再生能源，故C错误；
D、稀释浓H2SO4应“酸入水”，并搅拌，若将水倒入浓硫酸，因浓H2SO4密度大且放热剧烈，易引发酸液飞溅，故D错误；
故选：B。
二．填空题（共3小题）
21．目前，人们使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。
（1）煤干馏得到的一种产物是 焦炭（合理即可） ，煤燃烧时产生的一种有害物质是 二氧化硫（合理即可） 。
（2）石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等。
①甲烷是一种a.无色、无味的气体、b.难溶于水、c.在1500℃以上能分解为碳和氢气、d.完全燃烧后生成二氧化碳和水，以上叙述中属于甲烷物理性质的是 a、b （填字母序号）。
②打火机中常用丁烷作燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同。写出丁烷完全燃烧的化学方程式： 2C4H10+13O28CO2+10H2O 。
（3）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
①该反应过程涉及的物质中，属于氧化物的是 CO、H2O （填物质化学式）。
②写出上述反应的化学方程式： CH4+H2OCO+3H2 。
【解答】解：（1）煤干馏得到的产物是焦炭、煤焦油和焦炉气等，煤燃烧时产生的有害物质是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、烟尘等；故答案为：焦炭（合理即可）；二氧化硫（合理即可）；
（2）①甲烷是一种无色、无味的气体、难溶于水，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于甲烷的物理性质；故答案为：a、b；
②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同。则丁烷完全燃烧的化学方程式为2C4H10+13O28CO2+10H2O；故答案为：2C4H10+13O28CO2+10H2O；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。
①该反应过程涉及的物质中，属于氧化物的是水和一氧化碳，故答案为：CO、H2O；
②上述反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2；故答案为：CH4+H2OCO+3H2。
22．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。
Ⅰ．典籍中的化学
仪征产茶历史悠久，早在唐宋时期就成为名茶产区之一、唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”
（1）从燃烧条件角度看，“飚”（即风）是提供燃烧所需的 氧气 。
（2）“火能熟水”说明燃烧 放出 （填“吸收”或“放出”）热量。
Ⅱ．生活中的化学
（3）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ，玻璃棒的作用是引流。
（4）某同学在自制的净水器中忘记放入了 C （填字母），导致所得的水仍有明显颜色。
A．小卵石
B．石英砂
C．活性炭
【解答】解：（1）由燃烧条件角度看，“飚”（即风）是提供燃烧所需的氧气；
（2）“火能熟水”说明燃烧放出热量，从而将水烧开；
（3）需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流；
（4）活性炭具有吸附性，净水时用于吸附水中的色素和异味，自制的净水器中忘记放入活性炭，会导致所得的水仍有明显颜色，故选C。
故答案为：（1）氧气；
（2）放出；
（3）漏斗；
（4）C。
23．二水合氯化钙（CaCl2 2H2O）在实验室、医药和食品工业中有着广泛应用。某化工厂用石灰石（含少量Fe2O3、MgCO3和SiO2等其他杂质）为原料生产二水合氯化钙的工艺流程如下。
查阅资料：①SiO2既难溶于水也不与盐酸反应，其他杂质难溶于水且不参与反应。②溶液中pH＞11.1时，Fe3+和Mg2+才能完全转化为沉淀。
（1）为了加快反应的速率并使反应更充分，除了对原料粉碎外，在“酸溶”过程中可以采取的操作为 搅拌（答案不唯一） （写一个）。
（2）酸溶”过程中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑或Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （写一个）。
（3）流程中“调pH”的目的是 使铁离子和镁离子完全转化为沉淀 。
（4）滤渣2的主要成分是 氢氧化镁、氢氧化铁 。
（5）在“酸溶”流程中若加入过多浓盐酸，会增加 石灰乳 的消耗。
【解答】解：（1）为了加快反应的速率并使反应更充分，除了对原料粉碎外，在“酸溶”过程中可以采取的操作为搅拌，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有少量氧化铁、碳酸镁和二氧化硅，SiO2既难溶于水也不与盐酸反应，故“酸溶”过程中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；
（3）溶液中pH＞11.1 时，Fe3+和 Mg2+才能完全转化为沉淀，故流程中“调pH”的目的是使铁离子和镁离子完全转化为沉淀；
（4）加入石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故滤渣2的主要成分是氢氧化镁和氢氧化铁；
（5）“调pH”时需要用石灰乳中和过量的盐酸，故在“酸溶”流程中若加入过多浓盐酸，会增加石灰乳的消耗。
故答案为：（1）搅拌（答案不唯一）；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑或Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）使铁离子和镁离子完全转化为沉淀；
（4）氢氧化镁、氢氧化铁；
（5）石灰乳。
三．实验题（共2小题）
24．水是常用的溶剂，某同学进行如图所示实验。
（1）实验一中，倾斜A试管，沿内壁缓缓加入酒精，不振荡，现象是 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，一段时间后，溶液变为均匀的红色 。由所学知识可知，溶质可以是 固态、液态、气态 （填物质状态）。
（2）实验一结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走 。
（3）实验二是探究固体溶解时的热量变化。若向试管中加入的固体是NH4NO3，可观察到U型管内左侧液面 高于 （填“高于”或“低于”）右侧液面。
（4）实验三中，在两支试管中分别加入1～2粒碘和硫酸铜晶体，然后分别加入5mL水，能说明“不同物质在同一溶剂中的溶解性不同”的实验现象是 碘几乎不溶于水，硫酸铜晶体溶于水形成蓝色溶液 。
【解答】解：（l）乙醇密度比水小，如不振荡，开始乙醇会在水上部，但因为乙醇和水互溶，所以一段时间后会形成溶液。所以现象是一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。一段时间后，溶液变为均匀的红色。从酒精、高锰酸钾、二氧化碳与水均可形成溶液，可知溶质状态可以是固态、液态、气态。
（2）洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走。所以使用洗涤剂洗净B试管。
（3）探究固体溶解时的热量变化的实验中，若向试管中加入的固体是NH4NO3，NH4NO3溶于水吸热，瓶内温度下降，气压降低，可观察到U形管内左侧液面高于右侧液面。
（4）实验三中控制变量为溶质种类；能说明“不同物质在同一溶剂中的溶解性不同”的实验现象是碘几乎不溶于水，硫酸铜晶体溶于水形成蓝色溶液。
故答案为：（1）一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，一段时间后，溶液变为均匀的红色；固态、液态、气态。
（2）洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走。
（3）高于。
（4）碘几乎不溶于水，硫酸铜晶体溶于水形成蓝色溶液。
25．今天是化学实验室开放日，小吴带着一包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋的探究之旅（忽略实验过程中空气的影响）。
【查阅资料】脱氧剂的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠。
食品干燥剂的成分是生石灰。
探究活动一：脱氧剂脱氧原理
【进行实验】
①取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；
②向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。
【得出结论】
（1）①脱氧剂脱氧的原理是铁粉与空气中成分发生了化学反应，生成铁锈。
②写出加入足量盐酸得到黄色溶液对应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。黑色不溶物中含有 碳粉 。
探究活动二：探究食品干燥剂是否变质
【进行实验】
①取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；
②向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有CaCO3。
【得出结论】
（2）该干燥剂 部分 （选填“完全”或“部分”或“没有”）变质。
探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分
小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。
【提出猜想】
（3）猜想一：NaCl、NaOH
猜想二： NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想三：NaCl、NaOH、Ca（OH）2
【进行实验】
（4）小吴按照自己设计的方案进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想 二 不正确
②继续向步骤①所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确
【反思评价】
（5）小组同学经过讨论，一致认为根据步骤②的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与步骤（1）中剩余的氯化钡反应，也会产生白色沉淀 。
（6）小昊经过认真思考后，对步骤②进行了修改，并做了下面的实验，另取少量滤液C于试管中，加入 碳酸钠 溶液，产生白色沉淀，得出猜想三正确的结论。
【解答】解：（1）②铁粉与空气中成分发生了化学反应，生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
脱氧剂的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠，加足量水溶解，碳酸钠和氯化钠均溶于水，故滤渣甲中含碳粉和铁粉，碳粉和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故黑色不溶物是碳粉；
故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；碳粉；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，①取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，说明含氧化钙，氧化钙和水反应，放出大量的热，过滤，得到滤液B和滤渣乙；②向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钙，则该干燥剂部分变质；故答案为：部分；
（3）由以上分析可知，脱氧剂的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠，加足量水溶解，碳酸钠和氯化钠均溶于水，故滤液A中含碳酸钠和氯化钠；将干燥剂加入适量水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故滤液B中含氢氧化钙，混合后，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则C中溶质为氢氧化钠、氯化钠；如果碳酸钠过量，则C中溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，如果氢氧化钙过量，则C中溶质为氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠，故猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3；
故答案为：NaCl、NaOH、Na2CO3；
（4）①取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，无明显现象，说明不含碳酸钠，则猜想二不正确；故答案为：二；
（5）步骤①中加入了氯化钡溶液，如果C中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能产生白色沉淀，故根据步骤②的现象不足以证明猜想三是正确的；故答案为：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与步骤（1）中剩余的氯化钡反应，也会产生白色沉淀；
（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故另取少量滤液C于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明猜想三正确；故答案为：碳酸钠。
四．计算题（共2小题）
26．已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组的同学提出可以将鸡蛋壳深加工制成补钙剂。
（1）碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为 10：3：12 。
（2）若鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%，则1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片多少片？
【解答】解：（1）碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为 （40×1）：（12×1）：（16×3）＝10：3：12；故答案为：10：3：12；
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%，则1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片的片数为1000g×50%0.4g＝500片；
答：1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片500片。
27．将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题：
（1）当滴入上述盐酸至B点时，烧杯里溶液中含有的离子是 Cl﹣、Na+、H+ 。（写符号）
（2）试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程）
【解答】解：（1）由图像可知，由于盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则由图像可知，当滴入上述盐酸至B点时，加入的稀盐酸是过量的，所以烧杯里溶液中的溶质是：NaCl、HCl，溶液中含有的离子是Cl﹣、Na+、H+。
（2）设样品中含碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 50g×14.6%
解得x＝10.6g
该纯碱样品的纯度100%≈94.6%
答：该纯碱样品的纯度94.6%。
故答案为：
（1）Cl﹣、Na+、H+；
（2）94.6%。
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2026年山东省泰安市肥城市中考化学二模考前示范卷
相对原子质量
氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．（2分）铜仁市在创建全国文明城市的过程中，十分注重环境治理。以下说法合理的是（ ）
A．为增添节日气氛大量燃放烟花爆竹
B．减少使用燃油车可降低CO2、NO2等污染物排放
C．为了生活方便又快捷，可大量使用一次性物品
D．铜仁市推广垃圾分类，废旧电池属于有害垃圾
2．（2分）下列过程发生的变化属于化学变化的是（ ）
A．冷却饱和硝酸钾溶液
B．比较硬度
C．铁钉生锈
D．形状记忆合金恢复形状
3．（2分）善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列整理的知识内容完全正确的一组是（ ）
A．几个数字 B．几个不同
①试管夹夹在距试管口约处②用10mL量筒量取7.25mL水③用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ①金刚石、石墨的物理性质不同—碳原子的排列方式不同②CO、CO2化学性质不同—分子的构成不同③Na和Na+性质不同—最外层电子数不同
C．几个相等 D．几个不一定
①催化剂在反应前后的质量相等②微粒中，质子数等于核外电子数⑧溶液稀释前后溶质质量相等 ①氧化反应不一定是化合反应②均一、稳定的液体不一定是溶液③合金中不一定含有金属元素
A．A B．B C．C D．D
4．（2分）文物承载着文明的记忆，下列广东省博物馆藏品中，主要由金属材料制成的是（ ）
A．明青花莲纹烛台
B．西周青铜盉
C．北宋木雕罗汉像
D．元白玉镂雕
5．（2分）在学校组织的化学实验竞赛中，学生们需要进行粗盐中难溶性杂质的去除，并用制得的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列实验操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤难溶杂质
C．称量3g精盐 D．量取47mL蒸馏水
6．（2分）2022年第十三届全国人民代表大会第五次会议的工作报告中提出“装满米袋子，充实菜篮子，把14亿多中国人的饭碗牢牢端在自己手中”，要实现这个目标，化肥起到非常重要的作用。下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3 B．KNO3
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
7．（2分）下列化学用语的描述不正确的是（ ）
A．SO2可表示二氧化硫这种物质
B．2N表示两个氮原子
C．Mg2+中的“2”表示镁元素的化合价为+2
D．H2O2可表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．氧化反应与化合反应的关系 B．物质的简单分类
C．可加热的仪器分类 D．空气中各成分的含量
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）下列各组离子能在pH＝1的溶液中大量共有的是（ ）
A．K+、Na+、OH﹣、
B．K+、Cu2+、、
C．Ba2+、Na+、Cl﹣、
D．Na+、K+、Cl﹣、
10．（2分）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．x＝14
B．甲是化合物
C．该反应是分解反应
D．反应生成的丙和丁的质量之比是14：11
11．（2分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．金刚石硬度大，用于切割玻璃
B．氧气具有助燃性，用作燃料
C．浓硫酸具有酸性，用作干燥剂
D．氮气性质稳定，用来制硝酸
12．（2分）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．t2℃时，在50g水中加入40gKNO3固体，能得到90gKNO3溶液
B．升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
C．t1℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．KNO3中含有少量的NaCl时，采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
13．（2分）请结合图示分析，图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．加入某种金属可实现转化①
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与CO发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
14．（2分）下列概念之间存在如图所示关系的是（ ）
选项 A B C D
概念 X 带电粒子 饱和溶液 化合反应 中和反应
Y 离子、电子 不饱和溶液 氧化反应 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应物质的溶液呈黄色
B．c点物质属于氧化物
C．转化b→a，可通过复分解反应实现
D．转化FeO→Fe可通过置换反应实现
16．（2分）构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是（ ）
A．元素观：同种元素的原子核内中子数相同
B．守恒观：用于制备氧气的物质必须含有氧元素
C．分类观：冰和水混合后属于混合物
D．微粒观：保持氨气化学性质的最小粒子是氮原子
17．（2分）除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去CaCO3中混有的CaO 加入足量盐酸
B 除去铁制品表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀硫酸中
C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量氢氧化钡溶液，过滤
D 除去CuO中混有少量的C 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）一定量的铁和硫酸铜溶液充分反应后，过滤，分别得到滤液和滤渣，下列说法不正确的是（ ）
A．若滤液为浅绿色，滤渣中可能含有铁
B．滤渣中一定含有铜
C．滤液中可能含有硫酸亚铁
D．反应后滤渣质量大于铁的质量
19．（2分）如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．某气体溶解度随温度和压强的变化
C．向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
20．（2分）化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．化学与环保：塑料垃圾通过焚烧处理，减少白色污染
B．化学与健康：人体缺乏维生素C会引起坏血病
C．化学与能源：煤、石油和天然气是可再生能源
D．化学与安全：稀释浓硫酸应该将水加入盛浓硫酸的烧杯中
二．填空题（共3小题）
21．目前，人们使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。
（1）煤干馏得到的一种产物是 ，煤燃烧时产生的一种有害物质是 。
（2）石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等。
①甲烷是一种a.无色、无味的气体、b.难溶于水、c.在1500℃以上能分解为碳和氢气、d.完全燃烧后生成二氧化碳和水，以上叙述中属于甲烷物理性质的是 （填字母序号）。
②打火机中常用丁烷作燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同。写出丁烷完全燃烧的化学方程式： 。
（3）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
①该反应过程涉及的物质中，属于氧化物的是 （填物质化学式）。
②写出上述反应的化学方程式： 。
22．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。
Ⅰ．典籍中的化学
仪征产茶历史悠久，早在唐宋时期就成为名茶产区之一、唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”
（1）从燃烧条件角度看，“飚”（即风）是提供燃烧所需的 。
（2）“火能熟水”说明燃烧 （填“吸收”或“放出”）热量。
Ⅱ．生活中的化学
（3）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是引流。
（4）某同学在自制的净水器中忘记放入了 （填字母），导致所得的水仍有明显颜色。
A．小卵石
B．石英砂
C．活性炭
23．二水合氯化钙（CaCl2 2H2O）在实验室、医药和食品工业中有着广泛应用。某化工厂用石灰石（含少量Fe2O3、MgCO3和SiO2等其他杂质）为原料生产二水合氯化钙的工艺流程如下。
查阅资料：①SiO2既难溶于水也不与盐酸反应，其他杂质难溶于水且不参与反应。②溶液中pH＞11.1时，Fe3+和Mg2+才能完全转化为沉淀。
（1）为了加快反应的速率并使反应更充分，除了对原料粉碎外，在“酸溶”过程中可以采取的操作为 （写一个）。
（2）酸溶”过程中发生反应的化学方程式为 （写一个）。
（3）流程中“调pH”的目的是 。
（4）滤渣2的主要成分是 。
（5）在“酸溶”流程中若加入过多浓盐酸，会增加 的消耗。
三．实验题（共2小题）
24．水是常用的溶剂，某同学进行如图所示实验。
（1）实验一中，倾斜A试管，沿内壁缓缓加入酒精，不振荡，现象是 。由所学知识可知，溶质可以是 （填物质状态）。
（2）实验一结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 。
（3）实验二是探究固体溶解时的热量变化。若向试管中加入的固体是NH4NO3，可观察到U型管内左侧液面 （填“高于”或“低于”）右侧液面。
（4）实验三中，在两支试管中分别加入1～2粒碘和硫酸铜晶体，然后分别加入5mL水，能说明“不同物质在同一溶剂中的溶解性不同”的实验现象是 。
25．今天是化学实验室开放日，小吴带着一包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋的探究之旅（忽略实验过程中空气的影响）。
【查阅资料】脱氧剂的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠。
食品干燥剂的成分是生石灰。
探究活动一：脱氧剂脱氧原理
【进行实验】
①取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；
②向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。
【得出结论】
（1）①脱氧剂脱氧的原理是铁粉与空气中成分发生了化学反应，生成铁锈。
②写出加入足量盐酸得到黄色溶液对应的化学方程式 。黑色不溶物中含有 。
探究活动二：探究食品干燥剂是否变质
【进行实验】
①取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；
②向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有CaCO3。
【得出结论】
（2）该干燥剂 （选填“完全”或“部分”或“没有”）变质。
探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分
小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。
【提出猜想】
（3）猜想一：NaCl、NaOH
猜想二：
猜想三：NaCl、NaOH、Ca（OH）2
【进行实验】
（4）小吴按照自己设计的方案进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想 不正确
②继续向步骤①所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确
【反思评价】
（5）小组同学经过讨论，一致认为根据步骤②的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是 。
（6）小昊经过认真思考后，对步骤②进行了修改，并做了下面的实验，另取少量滤液C于试管中，加入 溶液，产生白色沉淀，得出猜想三正确的结论。
四．计算题（共2小题）
26．已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组的同学提出可以将鸡蛋壳深加工制成补钙剂。
（1）碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为 。
（2）若鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%，则1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片多少片？
27．将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题：
（1）当滴入上述盐酸至B点时，烧杯里溶液中含有的离子是 。（写符号）
（2）试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程）
2026年山东省泰安市肥城市中考化学二模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D C B B D C C A B D A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C C B C C C B
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．（2分）铜仁市在创建全国文明城市的过程中，十分注重环境治理。以下说法合理的是（ ）
A．为增添节日气氛大量燃放烟花爆竹
B．减少使用燃油车可降低CO2、NO2等污染物排放
C．为了生活方便又快捷，可大量使用一次性物品
D．铜仁市推广垃圾分类，废旧电池属于有害垃圾
【解答】解：A.大量燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘、有害气体等污染物，如二氧化硫、氮氧化物等，会对空气造成严重污染，不利于环境治理，故A选项不合理；
B.减少使用燃油车可降低NO2等污染物排放，但CO2不属于污染物，它是空气的组成成分之一，虽然过多排放会导致温室效应，但从严格意义的污染物角度来说，表述不准确，故B选项不合理；
C.大量使用一次性物品，会造成资源的浪费，同时这些一次性物品在生产和处理过程中也会对环境造成压力，不利于环境保护，故C选项不合理；
D.废旧电池中含有汞、镉等重金属，若随意丢弃会对土壤、水源等造成严重污染，所以废旧电池属于有害垃圾，铜仁市推广垃圾分类，将废旧电池归为有害垃圾，这种做法是合理的，故D选项合理；
故选：D。
2．（2分）下列过程发生的变化属于化学变化的是（ ）
A．冷却饱和硝酸钾溶液
B．比较硬度
C．铁钉生锈
D．形状记忆合金恢复形状
【解答】解：A、冷却饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、相互刻画比较硬度过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故符合题意；
D、形状记忆合金恢复形状过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故选：C。
3．（2分）善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列整理的知识内容完全正确的一组是（ ）
A．几个数字 B．几个不同
①试管夹夹在距试管口约处②用10mL量筒量取7.25mL水③用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ①金刚石、石墨的物理性质不同—碳原子的排列方式不同②CO、CO2化学性质不同—分子的构成不同③Na和Na+性质不同—最外层电子数不同
C．几个相等 D．几个不一定
①催化剂在反应前后的质量相等②微粒中，质子数等于核外电子数⑧溶液稀释前后溶质质量相等 ①氧化反应不一定是化合反应②均一、稳定的液体不一定是溶液③合金中不一定含有金属元素
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、②量筒只能精确到0.1mL，因此用10mL量筒不能准确量取7.25mL水，错误；③用pH 试纸测得苹果汁的pH为整数，不会出现小数，错误，不符合题意；
B、①金刚石、石墨都是碳原子构成的，他们的物理性质不同，碳原子的排列方式不同，正确；②结构决定性质，CO、CO2化学性质不同因为他们的分子的构成不同，正确；③微粒的最外层电子数决定了元素的化学性质，Na的最外层电子数是1，Na+最外层电子数是8，则它们的性质不同，正确，符合题意；
C、②微粒中，质子数不一定等于核外电子数，如钠离子的质子数是11，但是钠离子的核外电子数是10，错误，不符合题意；
D、③合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中一定含有金属元素，错误，不符合题意；
故选：B。
4．（2分）文物承载着文明的记忆，下列广东省博物馆藏品中，主要由金属材料制成的是（ ）
A．明青花莲纹烛台
B．西周青铜盉
C．北宋木雕罗汉像
D．元白玉镂雕
【解答】解：A、明青花莲纹烛台的主要材质是陶瓷，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、西周青铜盉的主要材质是青铜，是铜的合金，属于金属材料，故选项正确。
C、北宋木雕罗汉像的主要材质是木材，属于天然有机材料，故选项错误。
D、元白玉镂雕的主要材质是玉石，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：B。
5．（2分）在学校组织的化学实验竞赛中，学生们需要进行粗盐中难溶性杂质的去除，并用制得的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列实验操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤难溶杂质
C．称量3g精盐 D．量取47mL蒸馏水
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
故选：D。
6．（2分）2022年第十三届全国人民代表大会第五次会议的工作报告中提出“装满米袋子，充实菜篮子，把14亿多中国人的饭碗牢牢端在自己手中”，要实现这个目标，化肥起到非常重要的作用。下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．K2CO3 B．KNO3
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
【解答】解：A、K2CO3中只含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误。
B、KNO3中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B错误。
C、CO（NH2）2中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C说法正确。
D、Ca（H2PO4）2中含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D说法错误。
故选：C。
7．（2分）下列化学用语的描述不正确的是（ ）
A．SO2可表示二氧化硫这种物质
B．2N表示两个氮原子
C．Mg2+中的“2”表示镁元素的化合价为+2
D．H2O2可表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成
【解答】解：A、SO2可表示：①二氧化硫这种物质，②一个二氧化硫分子，③二氧化硫由硫元素和氧元素组成等，故A正确；
B、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2N可表示两个氮原子，故B正确；
C、元素符号右上角数字表示一个离子所带电荷数值，Mg2+表示一个镁离子带两个单位正电荷，故C错误；
D、物质由元素组成，H2O2表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成，故D正确。
故选：C。
8．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．氧化反应与化合反应的关系 B．物质的简单分类
C．可加热的仪器分类 D．空气中各成分的含量
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，有氧气参加的化合反应，既属于化合反应，又属于氧化反应，但有些化合反应（如CaO+H2O＝Ca（OH）2）不属于氧化反应，有些氧化反应（如）不属于化合反应，所以氧化反应和化合反应是交叉关系，故说法正确；
B.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，所以纯净物和混合物是并列关系，故说法错误；
C.可加热的仪器中，试管、燃烧匙能直接加热，烧杯需要垫陶土网间接加热，量筒不能加热，故说法错误；
D.空气中各成分的体积（不是质量）分数约为：氮气78%、氧气21%，其他成分1%，故说法错误。
故选：A。
9．（2分）下列各组离子能在pH＝1的溶液中大量共有的是（ ）
A．K+、Na+、OH﹣、
B．K+、Cu2+、、
C．Ba2+、Na+、Cl﹣、
D．Na+、K+、Cl﹣、
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH﹣、H+能结合生成水，不能在溶液中大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
C、、Ba2+在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在溶液中大量共存，故选项错误。
D、、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
10．（2分）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．x＝14
B．甲是化合物
C．该反应是分解反应
D．反应生成的丙和丁的质量之比是14：11
【解答】解：A、反应前后，物质的总质量不变，则20+3+5+3＝3+3+x+11，解得x＝14，故选项说法正确；
B、由图示可知，反应前后甲的质量减小，为反应物；乙的质量不变，丙、丁的质量增大，为生成物，则该反应为甲分解生成丙、丁的过程，则甲必定含有两种及以上的元素，属于化合物，故选项说法正确；
C、由图示可知，反应前后甲的质量减小，为反应物；乙的质量不变，丙、丁的质量增大，为生成物，则该反应为甲分解生成丙、丁的过程，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确；
D、由图示可知，反应生成的丙质量为14g﹣5g＝9g，反应生成的丁的质量为11g﹣3g＝8g，则反应生成的丙和丁的质量比为9：8，故选项说法错误；
故选：D。
11．（2分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．金刚石硬度大，用于切割玻璃
B．氧气具有助燃性，用作燃料
C．浓硫酸具有酸性，用作干燥剂
D．氮气性质稳定，用来制硝酸
【解答】解：A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法正确。
B、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。
D、氮气中含有氮元素，可用来制硝酸，故选项说法错误。
故选：A。
12．（2分）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．t2℃时，在50g水中加入40gKNO3固体，能得到90gKNO3溶液
B．升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
C．t1℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．KNO3中含有少量的NaCl时，采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，t2℃时，KNO3的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g KNO3，那么50g水中最多溶解30g KNO3，加入40g KNO3固体，只能溶解30g，得到80g KNO3溶液，故A不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大，升高温度，KNO3的溶解度增大，接近饱和的KNO3溶液还是不饱和溶液，故B不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，根据，可知此时它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C符合题意；
D、由溶解度曲线可知，KNO3和NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小，KNO3中含有少量NaCl时，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，故D不符合题意。
故选：C。
13．（2分）请结合图示分析，图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．加入某种金属可实现转化①
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与CO发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
【解答】解：A、转化①是硫酸亚铁转化为铁，加入镁、锌等比铁活泼的金属可实现转化①，故选项说法正确。
B、转化②不是只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现，还可以通过铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气实现，故选项说法错误。
C、CO和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
D、反应④是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，能观察到溶液变为黄色，故选项说法错误。
故选：A。
14．（2分）下列概念之间存在如图所示关系的是（ ）
选项 A B C D
概念 X 带电粒子 饱和溶液 化合反应 中和反应
Y 离子、电子 不饱和溶液 氧化反应 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：图中X和Y属于交叉关系。
A、离子、电子均是带电粒子，带电粒子和离子、电子属于包含关系，故选项错误。
B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液溶液属于并列关系，故选项错误。
C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，故选项正确。
D、中和反应是复分解反应中的一种，复分解反应和中和反应属于包含关系，故选项错误。
故选：C。
15．（2分）铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法不正确的是（ ）
A．a点对应物质的溶液呈黄色
B．c点物质属于氧化物
C．转化b→a，可通过复分解反应实现
D．转化FeO→Fe可通过置换反应实现
【解答】解：A.氢氧化铁中铁元素为+3价，盐与氢氧化铁在同一个圈上，因此a点对应物质为含有铁离子的盐溶液，溶液呈黄色，故正确；
B.氧化亚铁与c点在一条射线上，同一条射线上的物质类别相同，c点物质属于氧化物，故正确；
C.同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，同一条射线上的物质类别相同，b为氢氧化亚铁（铁元素为+2价），而c为含有铁离子（铁元素为+3价）的盐，转化b→a，不能通过复分解反应实现，只能通过氧化还原反应实现，故错误；
D.氧化亚铁与氢气加热反应生成铁和水，转化FeO→Fe可通过置换反应实现，故正确；
故选：C。
16．（2分）构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是（ ）
A．元素观：同种元素的原子核内中子数相同
B．守恒观：用于制备氧气的物质必须含有氧元素
C．分类观：冰和水混合后属于混合物
D．微粒观：保持氨气化学性质的最小粒子是氮原子
【解答】解：A、同种元素的原子核内质子数相同，与中子数无关，故选项不正确。
B、用于制备氧气的物质必须含有氧元素，是因为反应前后元素种类不变，故选项正确。
C、冰和水混合后，只有一种物质，即水，是纯净物，故选项不正确。
D、保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子，故选项不正确。
故选：B。
17．（2分）除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去CaCO3中混有的CaO 加入足量盐酸
B 除去铁制品表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀硫酸中
C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量氢氧化钡溶液，过滤
D 除去CuO中混有少量的C 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与稀硫酸反应，不能铁制品将长时间浸泡在过量的稀硫酸中，故选项所采取的方法错误。
C、碳酸钠能与适量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、隔绝空气加强热，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
18．（2分）一定量的铁和硫酸铜溶液充分反应后，过滤，分别得到滤液和滤渣，下列说法不正确的是（ ）
A．若滤液为浅绿色，滤渣中可能含有铁
B．滤渣中一定含有铜
C．滤液中可能含有硫酸亚铁
D．反应后滤渣质量大于铁的质量
【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若滤液为浅绿色，可能是铁和硫酸铜恰好完全反应，也可能是铁有剩余，则滤渣中可能含有铁，故选项说法正确。
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣中一定含有铜，故选项说法正确。
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤液中一定含有硫酸亚铁，故选项说法错误。
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后滤渣质量大于铁的质量，故选项说法正确。
故选：C。
19．（2分）如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．某气体溶解度随温度和压强的变化
C．向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应一段时间，达到一定温度后放出氧气，反应完全后不变，故A正确；
B、气体溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，故B正确；
C、氢氧化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，沉淀在一开始就有，故C错误；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸发生复分解反应，化学方程式为：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑，盐酸属于酸，pH小于7，盐酸被消耗，故pH逐渐变大，盐酸消耗完全后，碳酸钠与氯化钙发生复分解反应，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓，此时溶液为中性，pH＝7，当氯化钙也消耗完全后，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠过量，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，随着碳酸钠的加入，溶液的pH逐渐升高，故D正确。
故选：C。
20．（2分）化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．化学与环保：塑料垃圾通过焚烧处理，减少白色污染
B．化学与健康：人体缺乏维生素C会引起坏血病
C．化学与能源：煤、石油和天然气是可再生能源
D．化学与安全：稀释浓硫酸应该将水加入盛浓硫酸的烧杯中
【解答】解：A、塑料焚烧会产生有毒气体，加剧空气污染，故A错误；
B、维生素C缺乏会导致坏血病，表现为牙龈出血、伤口愈合缓慢等，故B正确；
C、煤、石油、天然气是化石燃料，形成需数百万年，属于不可再生能源，故C错误；
D、稀释浓H2SO4应“酸入水”，并搅拌，若将水倒入浓硫酸，因浓H2SO4密度大且放热剧烈，易引发酸液飞溅，故D错误；
故选：B。
二．填空题（共3小题）
21．目前，人们使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。
（1）煤干馏得到的一种产物是 焦炭（合理即可） ，煤燃烧时产生的一种有害物质是 二氧化硫（合理即可） 。
（2）石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等。
①甲烷是一种a.无色、无味的气体、b.难溶于水、c.在1500℃以上能分解为碳和氢气、d.完全燃烧后生成二氧化碳和水，以上叙述中属于甲烷物理性质的是 a、b （填字母序号）。
②打火机中常用丁烷作燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同。写出丁烷完全燃烧的化学方程式： 2C4H10+13O28CO2+10H2O 。
（3）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
①该反应过程涉及的物质中，属于氧化物的是 CO、H2O （填物质化学式）。
②写出上述反应的化学方程式： CH4+H2OCO+3H2 。
【解答】解：（1）煤干馏得到的产物是焦炭、煤焦油和焦炉气等，煤燃烧时产生的有害物质是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、烟尘等；故答案为：焦炭（合理即可）；二氧化硫（合理即可）；
（2）①甲烷是一种无色、无味的气体、难溶于水，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于甲烷的物理性质；故答案为：a、b；
②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同。则丁烷完全燃烧的化学方程式为2C4H10+13O28CO2+10H2O；故答案为：2C4H10+13O28CO2+10H2O；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。
①该反应过程涉及的物质中，属于氧化物的是水和一氧化碳，故答案为：CO、H2O；
②上述反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2；故答案为：CH4+H2OCO+3H2。
22．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。
Ⅰ．典籍中的化学
仪征产茶历史悠久，早在唐宋时期就成为名茶产区之一、唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”
（1）从燃烧条件角度看，“飚”（即风）是提供燃烧所需的 氧气 。
（2）“火能熟水”说明燃烧 放出 （填“吸收”或“放出”）热量。
Ⅱ．生活中的化学
（3）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ，玻璃棒的作用是引流。
（4）某同学在自制的净水器中忘记放入了 C （填字母），导致所得的水仍有明显颜色。
A．小卵石
B．石英砂
C．活性炭
【解答】解：（1）由燃烧条件角度看，“飚”（即风）是提供燃烧所需的氧气；
（2）“火能熟水”说明燃烧放出热量，从而将水烧开；
（3）需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流；
（4）活性炭具有吸附性，净水时用于吸附水中的色素和异味，自制的净水器中忘记放入活性炭，会导致所得的水仍有明显颜色，故选C。
故答案为：（1）氧气；
（2）放出；
（3）漏斗；
（4）C。
23．二水合氯化钙（CaCl2 2H2O）在实验室、医药和食品工业中有着广泛应用。某化工厂用石灰石（含少量Fe2O3、MgCO3和SiO2等其他杂质）为原料生产二水合氯化钙的工艺流程如下。
查阅资料：①SiO2既难溶于水也不与盐酸反应，其他杂质难溶于水且不参与反应。②溶液中pH＞11.1时，Fe3+和Mg2+才能完全转化为沉淀。
（1）为了加快反应的速率并使反应更充分，除了对原料粉碎外，在“酸溶”过程中可以采取的操作为 搅拌（答案不唯一） （写一个）。
（2）酸溶”过程中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑或Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （写一个）。
（3）流程中“调pH”的目的是 使铁离子和镁离子完全转化为沉淀 。
（4）滤渣2的主要成分是 氢氧化镁、氢氧化铁 。
（5）在“酸溶”流程中若加入过多浓盐酸，会增加 石灰乳 的消耗。
【解答】解：（1）为了加快反应的速率并使反应更充分，除了对原料粉碎外，在“酸溶”过程中可以采取的操作为搅拌，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有少量氧化铁、碳酸镁和二氧化硅，SiO2既难溶于水也不与盐酸反应，故“酸溶”过程中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；
（3）溶液中pH＞11.1 时，Fe3+和 Mg2+才能完全转化为沉淀，故流程中“调pH”的目的是使铁离子和镁离子完全转化为沉淀；
（4）加入石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故滤渣2的主要成分是氢氧化镁和氢氧化铁；
（5）“调pH”时需要用石灰乳中和过量的盐酸，故在“酸溶”流程中若加入过多浓盐酸，会增加石灰乳的消耗。
故答案为：（1）搅拌（答案不唯一）；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑或Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）使铁离子和镁离子完全转化为沉淀；
（4）氢氧化镁、氢氧化铁；
（5）石灰乳。
三．实验题（共2小题）
24．水是常用的溶剂，某同学进行如图所示实验。
（1）实验一中，倾斜A试管，沿内壁缓缓加入酒精，不振荡，现象是 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，一段时间后，溶液变为均匀的红色 。由所学知识可知，溶质可以是 固态、液态、气态 （填物质状态）。
（2）实验一结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走 。
（3）实验二是探究固体溶解时的热量变化。若向试管中加入的固体是NH4NO3，可观察到U型管内左侧液面 高于 （填“高于”或“低于”）右侧液面。
（4）实验三中，在两支试管中分别加入1～2粒碘和硫酸铜晶体，然后分别加入5mL水，能说明“不同物质在同一溶剂中的溶解性不同”的实验现象是 碘几乎不溶于水，硫酸铜晶体溶于水形成蓝色溶液 。
【解答】解：（l）乙醇密度比水小，如不振荡，开始乙醇会在水上部，但因为乙醇和水互溶，所以一段时间后会形成溶液。所以现象是一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色。一段时间后，溶液变为均匀的红色。从酒精、高锰酸钾、二氧化碳与水均可形成溶液，可知溶质状态可以是固态、液态、气态。
（2）洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走。所以使用洗涤剂洗净B试管。
（3）探究固体溶解时的热量变化的实验中，若向试管中加入的固体是NH4NO3，NH4NO3溶于水吸热，瓶内温度下降，气压降低，可观察到U形管内左侧液面高于右侧液面。
（4）实验三中控制变量为溶质种类；能说明“不同物质在同一溶剂中的溶解性不同”的实验现象是碘几乎不溶于水，硫酸铜晶体溶于水形成蓝色溶液。
故答案为：（1）一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，一段时间后，溶液变为均匀的红色；固态、液态、气态。
（2）洗涤剂有乳化作用，可将植物油分散成小液滴被水冲走。
（3）高于。
（4）碘几乎不溶于水，硫酸铜晶体溶于水形成蓝色溶液。
25．今天是化学实验室开放日，小吴带着一包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋的探究之旅（忽略实验过程中空气的影响）。
【查阅资料】脱氧剂的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠。
食品干燥剂的成分是生石灰。
探究活动一：脱氧剂脱氧原理
【进行实验】
①取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；
②向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。
【得出结论】
（1）①脱氧剂脱氧的原理是铁粉与空气中成分发生了化学反应，生成铁锈。
②写出加入足量盐酸得到黄色溶液对应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。黑色不溶物中含有 碳粉 。
探究活动二：探究食品干燥剂是否变质
【进行实验】
①取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；
②向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有CaCO3。
【得出结论】
（2）该干燥剂 部分 （选填“完全”或“部分”或“没有”）变质。
探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分
小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。
【提出猜想】
（3）猜想一：NaCl、NaOH
猜想二： NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想三：NaCl、NaOH、Ca（OH）2
【进行实验】
（4）小吴按照自己设计的方案进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想 二 不正确
②继续向步骤①所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确
【反思评价】
（5）小组同学经过讨论，一致认为根据步骤②的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与步骤（1）中剩余的氯化钡反应，也会产生白色沉淀 。
（6）小昊经过认真思考后，对步骤②进行了修改，并做了下面的实验，另取少量滤液C于试管中，加入 碳酸钠 溶液，产生白色沉淀，得出猜想三正确的结论。
【解答】解：（1）②铁粉与空气中成分发生了化学反应，生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
脱氧剂的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠，加足量水溶解，碳酸钠和氯化钠均溶于水，故滤渣甲中含碳粉和铁粉，碳粉和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故黑色不溶物是碳粉；
故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；碳粉；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，①取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，说明含氧化钙，氧化钙和水反应，放出大量的热，过滤，得到滤液B和滤渣乙；②向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钙，则该干燥剂部分变质；故答案为：部分；
（3）由以上分析可知，脱氧剂的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠，加足量水溶解，碳酸钠和氯化钠均溶于水，故滤液A中含碳酸钠和氯化钠；将干燥剂加入适量水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故滤液B中含氢氧化钙，混合后，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则C中溶质为氢氧化钠、氯化钠；如果碳酸钠过量，则C中溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，如果氢氧化钙过量，则C中溶质为氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠，故猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3；
故答案为：NaCl、NaOH、Na2CO3；
（4）①取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，无明显现象，说明不含碳酸钠，则猜想二不正确；故答案为：二；
（5）步骤①中加入了氯化钡溶液，如果C中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能产生白色沉淀，故根据步骤②的现象不足以证明猜想三是正确的；故答案为：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与步骤（1）中剩余的氯化钡反应，也会产生白色沉淀；
（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故另取少量滤液C于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明猜想三正确；故答案为：碳酸钠。
四．计算题（共2小题）
26．已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组的同学提出可以将鸡蛋壳深加工制成补钙剂。
（1）碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为 10：3：12 。
（2）若鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%，则1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片多少片？
【解答】解：（1）碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比为 （40×1）：（12×1）：（16×3）＝10：3：12；故答案为：10：3：12；
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%，则1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片的片数为1000g×50%0.4g＝500片；
答：1000g鸡蛋壳能加工成每片含钙量为0.4g的钙片500片。
27．将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题：
（1）当滴入上述盐酸至B点时，烧杯里溶液中含有的离子是 Cl﹣、Na+、H+ 。（写符号）
（2）试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程）
【解答】解：（1）由图像可知，由于盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则由图像可知，当滴入上述盐酸至B点时，加入的稀盐酸是过量的，所以烧杯里溶液中的溶质是：NaCl、HCl，溶液中含有的离子是Cl﹣、Na+、H+。
（2）设样品中含碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 50g×14.6%
解得x＝10.6g
该纯碱样品的纯度100%≈94.6%
答：该纯碱样品的纯度94.6%。
故答案为：
（1）Cl﹣、Na+、H+；
（2）94.6%。
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