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八年级下册 第一节空气的成分同步练习（浙教版2026年）
一、选择题
1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（ ）
A．反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气
B．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2
C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少
D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
2．下列物质在氧气中燃烧，其中可观察到明亮蓝紫色火焰现象的是（ ）
A．蜡烛 B．木炭
C．硫粉 D．铁丝
3．下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．甲表示加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体中氧元素的质量变化
B．乙表示加热氯酸钾 (含少量 MnO2 ) 制取氧气时固体物质种类的变化
C．丙表示双氧水 (含少量 MnO2 ) 分解时溶液中氢元素的质量分数变化
D．丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化
4．利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是( )
A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷
B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右
C．图2中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大
D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹
5．实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是( )
A．
B．
C．
D．
6．下面是实验室刺取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是( )
A． B．
C． D．
7．下列关于空气中成分的说法中不正确的是 ( )
A．食品包装中充氮气可以防变质
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．鱼虾在水中生存是因为氧气易溶于水
D．稀有气体通电时能发光，可制成电光源
8．有关分解反应(A=B+C)的说法正确的是( )
A．反应物一定只有一种 B．生成物中一定有单质
C．生成物一定只有两种 D．生成物中一定有化合物
9．如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是（ ）
A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁
B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成
C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气
D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应
10．下列有关空气中各成分性质和用途，说法正确的是（ ）
A．氧气可以供给呼吸，也可以燃烧
B．稀有气体化学性质不活泼，可作保护气
C．氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
D．二氧化碳会被植物吸收转化成氧气，二氧化碳的排放量对环境没有影响
11．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
12．科学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开止水夹。下列关于该实验的描述正确的是（ ）
A．白磷不足会使测定结果偏大
B．滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．试管中的细沙可防止试管炸裂
D．注射器中的活塞先左移再右移，最终停留在10mL刻度处
13．某同学在验证空气成分时采用了以下方法，可行的是( )
A．用大针筒向小试管中的澄清石灰水中注气，检验空气中是否含有二氧化碳
B．观察带火星的木条是否在空气中复燃，检验空气中是否含有氧气
C．向玻璃上哈气，玻璃上会凝结成许多小水珠，检验空气中是否含有水分
D．观察硫酸铜晶体暴露在空气中是否变蓝，检验空气中是否含有水分
14．在验证空气中氧气体积分数为21%的实验中，用图甲装置进行实验。第一次实验时，用足量的白磷燃烧消耗氧气。第二次实验中，将足量的食品脱氧剂均匀涂在集气瓶内壁上与氧气反应。两次实验瓶内(氧气体积分数变化如图乙所示，以下说法错误的是
A．用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度
B．将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积
C．两次实验流入集气瓶中的水量不同，第1次实验中流入'.的水更多
D．未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的氧气体积分数偏小
15．下列关于实验室利用双氧水溶液制取氧气的描述正确的是
A．试剂：烧瓶内的水起缓冲和稀释作用
B．收集：氧气的密度比空气大，可用向下排空气法收集
C．检验：用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气
D．验满：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满
16．某校兴趣小组同学将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如甲图)改进为新的实验装置(如乙图)，下列有关改进后的装置评价不恰当的是（ ）
A．在密闭容器中进行，环境污染少
B．装置简洁，操作简单，节约药品
C．实验中活塞先向左移，后向右移
D．更方便推算出空气中氧气的含量
二、综合题
17．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度：三种物质都要自上而下 （填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中：铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是 。
（2）从现象角度：硫在氧气中燃烧时，比在空气中燃烧得更旺，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出 色火焰。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺；铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是 （填物质名称）。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是 。
三、填空题
18．“铁水打花”又叫打铁花，被列入我国非物质文化遗产名录。表演者先用坩泥勺舀出“铁水”(液态铁，温度高达1600℃~1700℃)，再将“铁水”向空中抛起，在“铁水”还未落地前用木板对准“铁水”猛击， “铁水”像金蛇飞舞，如花一般绽放。
（1）液态单质铁的化合价为 价。
（2）铁在纯净的氧气中可以燃烧，其现象是 。已知在1个标准大气压下，铁的着火点为 “打铁花”时液态铁在四散飞溅的过程中发出耀眼的光芒，形成“飞舞的铁花”，最后变成固态铁并没有燃烧，请你分析没有燃烧的原因是 。
19．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1） ①所采取的方法是 。 (填“升温”或“降温”)
（2）液态空气分离过程中， 先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）以下属于氧气用途的是____(填字母)。
A．气体肥料 B．医疗急救 C．助燃乙炔切割金属
20．自锂电池问世以来，锂离子电池正极材料的选择还在不断研究和改进中。采用LiFePO4作正极材料制成的锂离子电池具有安全性好，使用寿命长，耐高温，成本最低等优点。其反应原理：
（1）FePO4中，已知 Fe的化合价为十3价，则P的化合价为 。
（2）锂电池充电时，其转化反应属于基本反应类型中的 。
21．氮气是一种无色、无味、不溶于水、密度与空气差不多的气体。实验室里常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取氮气，反应时发生装置外壁比较热。
（1）该反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。
（2）为提高制取氮气的纯度，从如图中选取该反应的实验室发生装置和收集装置分别是 。
22．如图所示为铁丝在氧气中燃烧的实验，据图回答：
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式 ；
（2）为使该实验能够成功，实验前细铁丝必须要经过 处理，目的是 。
23．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是 。
（2）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用 作为气体发生装置（填字母）。
（3）若选用装置D采用排空气法收集氧气，氧气应从 （填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从图中选择的装置为 （填字母）。
（5）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
（6）实验室用加热分解高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体的实验。请将下列实验步骤进行正确排序：正确的实验顺序是 （填序号）。
①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。
（7）小科收集了三瓶氧气，利用硫粉、红磷和细铁丝三种可燃物与氧气的反应研究氧气的化学性质。其中乙集气瓶中实验前装有少量细沙，丙集气瓶中物质燃烧时部分现象如图丙所示。
①写出甲集气瓶中物质燃烧时的现象 。
②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。请判断是否可行并说明理由 。
四、实验与探究题
24．小应利用如图甲所示的思维模型设计了“探究空气中氧气含量”的实验，他用一个有刻度的去底带塞子的瓶子，塞子上插入温度计和粘有“暖宝宝”贴的铜丝，实验装置如图乙所示。
查阅资料发现：“暖宝宝”贴内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，可在空气中吸收氧气发生放热反应，反应过程中主要反应的化学方程式为： “暖宝宝”贴吸氧能力强，放热迅速。
（1）从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的 。
（2） 属于 反应(填写化学反应基本类型)，整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为 。
小应待反应结束，温度计示数恢复初始温度时记录液面位置，如图丙所示，应调整瓶子在水中的深度，使瓶子内外液面相平再读取刻度。
25．某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了实验甲(如图1所示，燃烧匙内盛有过量红磷)，得到的数据曲线如图2所示。
（1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL(燃烧匙所占体积忽略不计)，第一次实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为 mL。
（2）图2中X曲线表示的是集气瓶内的 的变化趋势。
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的c点数值比图2中第一次测得的c点数值 (选填“大”或“小”)。
（4）接下来，该小组同学对实验装置进行改进，把“暖宝宝”中的黑色粉末(足量铁粉)涂抹在集气瓶内壁的四周，再次进行实验乙。通过数字传感器，测得实验甲、实验乙中氧气的浓度随时间变化的关系分别如上图所示。依据图中信息，该小组同学一致认为实验乙的测定方法更准确，其判断依据是 。
26．暖宝宝内的发热物质是由铁粉、活性炭、蛭石、无机盐和水等混合而成。一旦撕开包装，该物质便能迅速与空气中的氧气发生反应，释放出热量。为此，小义利用暖宝宝来测定空气中氧气的体积分数，步骤如下：
①剪开暖宝宝包装，在注射器甲中装入暖宝宝粉末，用活塞压实。
②用输液软管连接甲、乙注射器(如图)，观察到注射器甲、乙中活塞分别停留在1mL和 30mL刻度处。
③通过操作使装置内空气与暖宝宝粉末充分接触。一段时间后反应结束，观察到注射器甲、乙中活塞分别停留在10mL 和15mL刻度处，计算空气中氧气的体积分数。
（1）实验前，将两个注射器活塞均推至底端，用输液软管连接，将注射器甲的活塞向左拉动一定距离后放手，若装置的气密性良好，一段时间后观察到的现象是 ；
（2）步骤③中使装置内空气与暖宝宝粉末充分接触的操作是 ；
（3）若不考虑输液软管处的少量空气及反应前后暖宝宝粉末体积变化，则通过本实验可测得空气中氧气的体积分数是 。
27．某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为 。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为 ，在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。请回答：
（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为氧气量减少导致的气压变化量 (选填“大于”、“等于”或“小于”) 温度升高导致的气压变化量。
（2）基于数显设备显示的气压变化， “过一段时间打开活塞”，若过早打开活塞会导致结果 。 (填“偏大”，“偏小”或“不变”)
（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为 (选填“V1-V2”、“V1-V3”或“V2-V3”）。
（4）上述实验中使用的红磷应为足量，目的是 。红磷可以用试剂 (选填“铁粉”、“硫粉”或“碳粉”)替代。
28． 实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢 某兴趣小组对此进行如下研究：
【提出问题】影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些
【猜想与假设】
假设1：过氧化氢溶液的浓度。
假设2：催化剂的质量。
假设3： 温度。
【设计实验】小明同学设计如下实验方案进行验证。
序号 H2O2溶液的浓度 H2O2溶液的质量 温度 MnO2的质量 收集O2的体积 时间
① 5% 12 g 20℃ 0.2g 25 mL 10 s
② 15% 12 g 20℃ 0.2g 25mL 5s
③ 15% 12 g 40℃ 无 25 mL 80s
【讨论交流】
（1）实验开始前需检查装置气密性，具体操作是：关闭止水夹，向分液漏斗加入适量水，打开分液漏斗的活塞，若观察到 ，说明装置气密性良好。
（2）通过对比实验①和②可知，过氧化氢分解的快慢与 有关。
（3）实验中用如图所示装置收集氧气的目的是 。
（4）小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解快慢的影响，请你帮他说出理由： 。
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八年级下册 第一节空气的成分必刷题（浙教版2026年）
一、选择题
1．（2025八上·嘉兴月考）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（ ）
A．反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气
B．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2
C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少
D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理
【解析】【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析解答。
【解答】A、t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故选项说法错误；
B、P点处氯酸钾还没有完全分解，固体成分是KCl、KClO3和MnO2，故选项说法正确；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，在反应过程中，KCl的质量分数从0开始不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误；
D、加热到一定温度氯酸钾才能分解，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量先不变，后不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。
故答案为：B。
2．（2025八下·杭州期中）下列物质在氧气中燃烧，其中可观察到明亮蓝紫色火焰现象的是（ ）
A．蜡烛 B．木炭
C．硫粉 D．铁丝
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）蜡烛在氧气中燃烧现象：蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）木炭在氧气中燃烧现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）硫粉在氧气中燃烧现象：硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
（4）铁丝在氧气中燃烧现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
【解答】A、蜡烛在氧气中燃烧是发出白光，不是明亮蓝紫色火焰，故该选项错误。
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，并非明亮蓝紫色火焰，故该选项错误。
C、硫粉在氧气中燃烧可观察到明亮的蓝紫色火焰，该选项正确。
D、铁丝在氧气中燃烧是火星四射，没有明亮蓝紫色火焰现象，故该选项错误。
故答案为：C。
3．（2025八下·义乌期中）下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．甲表示加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体中氧元素的质量变化
B．乙表示加热氯酸钾 (含少量 MnO2 ) 制取氧气时固体物质种类的变化
C．丙表示双氧水 (含少量 MnO2 ) 分解时溶液中氢元素的质量分数变化
D．丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】将每个选项描述的过程与图像进行对照，二者完全一致的就是正确选项。
【解答】A.高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则在反应过程中，剩余固体中氧元素的质量不断减小。当反应结束后，由于锰酸钾和二氧化锰中仍然有氧元素，因此剩余固体中氧元素的质量不是零，故A错误；
B.在反应前，固体中有氯酸钾和二氧化锰两种物质；在反应中，有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质；在反应后，有氯化钾和二氧化锰两种物质，故B正确；
C.双氧水分解生成水和氧气，其中氢元素的质量保持不变，而溶液的质量先减小后不变。根据溶质质量分数=可知，氢元素的质量分数先增大后不变，故C错误；
D.催化剂只会改变反应的速率，不会改变生成物的种类和质量，故D错误。
故选B。
4．（2025八下·定海期中）利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是( )
A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷
B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右
C．图2中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大
D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度，据此进行分析解答。
【解答】 A.图1瓶中水的作用是有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，故A正确不合题意；
B.图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处，故B正确不合题意；
C.图2中a点到b点是红磷燃烧放出了大量的热，使瓶内压强增大，故C正确不合题意；
D.图2中c点对应的操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶，气压恢复至常压，不是b点，故D错误符合题意。
故选D。
5．（2025八下·定海期中）实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】 根据实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，在这一过程中，二氧化锰在固体作催化剂，反应前后其质量不变，进行分析判断。
【解答】 A.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，因此氧气的质量由零开始，随着反应的进行而不断增大，直到氯酸钾完全分解为止，故A正确；
B.在反应未开始时，氯化钾的质量为零，故B错误；
C.在该反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，故C错误；
D.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，因此随着反应的进行，氯酸钾的质量不断减少，直到完全分解时，质量变为零，故D错误。
故选A。
6．（2025八下·舟山期中）下面是实验室刺取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A. 在实验室中用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制氧气属于固液常温型，二氧化锰放在锥形瓶内，过氧化氢溶液放在分液漏斗内，故A正确不合题意；
B. 排水法收集气体时，导管口要对准集气瓶口，而不能伸入集气瓶，故B正确不合题意；
C. 在验满时应该将带火星的木条放在集气瓶口，故C错误符合题意；
D.当硫在氧气中燃烧时，要在集气瓶底部放少量的水，用于吸收二氧化硫气体，故D正确不合题意。
故选C。
7．（2025八下·杭州期中）下列关于空气中成分的说法中不正确的是 ( )
A．食品包装中充氮气可以防变质
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．鱼虾在水中生存是因为氧气易溶于水
D．稀有气体通电时能发光，可制成电光源
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断；
B、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断；
C、根据氧气的溶解性，进行分析判断；
D、根据稀有气体的性质，进行分析判断。
【解答】A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，正确但不符合题意，故A错误；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，正确但不符合题意，故B错误；
C、鱼虾在水中生存是因为氧气易溶于水错误，氧气不易溶于水，错误符合题意，故C正确；
D、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，正确但不符合题意，故D错误；
故答案为：C。
8．（2025八下·义乌期中）有关分解反应(A=B+C)的说法正确的是( )
A．反应物一定只有一种 B．生成物中一定有单质
C．生成物一定只有两种 D．生成物中一定有化合物
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】分解反应“一变多”，化合反应“”多变一“。
【解答】分解反应的特征：由一种物质生成多种物质。
故答案为：A。
9．（2025八下·温岭期中）如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是（ ）
A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁
B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成
C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气
D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据不同物质在氧气中燃烧的现象分析判断。
【解答】A.铁在空气中不能燃烧，故A错误；
B.煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成，故B正确；
C.磷燃烧产生大量的白烟，会污染空气，故C错误；
D.氧气的化学性质非常活泼，能与很多物质发生反应，但是并不是所有的物质，故D错误。
故选B。
10．（2025八下·温岭期中）下列有关空气中各成分性质和用途，说法正确的是（ ）
A．氧气可以供给呼吸，也可以燃烧
B．稀有气体化学性质不活泼，可作保护气
C．氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
D．二氧化碳会被植物吸收转化成氧气，二氧化碳的排放量对环境没有影响
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据常见气体的性质和应用的知识判断。
【解答】A.氧气可以供给呼吸，但是不能燃烧，故A错误；
B.稀有气体化学性质不活泼，可作保护气，故B正确；
C.氮气的化学性质比较稳定，是制造化肥、炸药的重要原料，故C错误；
D.二氧化碳会被植物吸收转化成氧气，二氧化碳的排放量太大会增大温室效应，故D错误。
故选B。
11．（2025八下·定海期中）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象判断。
【解答】 A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B正确；
C.红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟，故C错误；
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故D错误。
故选B。
12．（2025八下·义乌期中）科学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开止水夹。下列关于该实验的描述正确的是（ ）
A．白磷不足会使测定结果偏大
B．滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．试管中的细沙可防止试管炸裂
D．注射器中的活塞先左移再右移，最终停留在10mL刻度处
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 A.根据测定空气中氧气含量的注意事项来分析；
B.根据实验中水的作用来分析。
C.根据细沙的作用来分析；
D.根据实验过程中的压强变化来分析；
【解答】 A.白磷燃烧消耗氧气，当白磷不足时，不能将试管内的氧气完全反应掉，测量结果偏小，故A错误；
B.生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点；注射器中的水是用于推断消耗的氧气的体积，作用不同，故B错误；
C.白磷燃烧会发出热量，为防止试管炸裂，可在试管底部放少量细沙，将白磷放在细沙上，故C正确；
D.因为实验中是在白磷熄灭冷却至室温后再打开止水夹，因此注射器中的活塞会向左移动，最终停留在10mL刻度处，故D错误。
故选C。
13．（2025八下·杭州期中）某同学在验证空气成分时采用了以下方法，可行的是( )
A．用大针筒向小试管中的澄清石灰水中注气，检验空气中是否含有二氧化碳
B．观察带火星的木条是否在空气中复燃，检验空气中是否含有氧气
C．向玻璃上哈气，玻璃上会凝结成许多小水珠，检验空气中是否含有水分
D．观察硫酸铜晶体暴露在空气中是否变蓝，检验空气中是否含有水分
【答案】A
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊考虑；
B、根据氧气能使带火星的木条复燃考虑；
C、向玻璃上哈气，不是空气中成分，而是人体呼出的气体成分；
D、根据硫酸铜晶体属于蓝色考虑。
【解答】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用大针筒向小试管中的澄清石灰水中注气，检验空气中是否含有二氧化碳，故A正确；
B、氧气能使带火星的木条复燃，但是空气中氧气含量低，不能使带火星木条复燃，所以不能验证是否含有氧气，更不能验证空气中是否含有水分，故B错；
C、向玻璃上哈气，不是空气中成分，而是人体呼出的气体成分，故C错；
D、硫酸铜白色粉末遇到水变为蓝色的硫酸铜晶体，所以不能通过观察硫酸铜晶体爆露在空气中是否变蓝，检验空气中是否含有水分，故D错。
故答案为：A。
14．（2025八下·浙江期中）在验证空气中氧气体积分数为21%的实验中，用图甲装置进行实验。第一次实验时，用足量的白磷燃烧消耗氧气。第二次实验中，将足量的食品脱氧剂均匀涂在集气瓶内壁上与氧气反应。两次实验瓶内(氧气体积分数变化如图乙所示，以下说法错误的是
A．用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度
B．将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积
C．两次实验流入集气瓶中的水量不同，第1次实验中流入'.的水更多
D．未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的氧气体积分数偏小
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
食品脱氧剂能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】 A.由图乙可知，用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度，故A正确不合题意；
B.将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积，故B正确不合题意；
C.由图乙可知，食品脱氧剂消耗的氧气更多，因此两次实验流入集气瓶中的水量不同，第2次实验中流入的水更多，故C错误不合题意；
D.未冷却至室温就打开止水夹，则进入瓶内的水较少，会导致测得的氧气体积分数偏小，故D正确不合题意。
故选C。
15．（2025八下·浙江期中）下列关于实验室利用双氧水溶液制取氧气的描述正确的是
A．试剂：烧瓶内的水起缓冲和稀释作用
B．收集：氧气的密度比空气大，可用向下排空气法收集
C．检验：用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气
D．验满：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 A.根据化学反应的原理以及水的作用来分析；
B.根据氧气的收集方法来分析；
C.根据氧气的检验方法来分析；
D.根据氧气的验满方法来分析。
【解答】 A.在该实验中，烧瓶内的水可以稀释过氧化氢溶液，还能起到缓冲的作用，故A正确；
B.氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B错误；
C.用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气，故C错误；
D.将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集满，故D错误。
故选A。
16．（2025八下·永康期中）某校兴趣小组同学将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如甲图)改进为新的实验装置(如乙图)，下列有关改进后的装置评价不恰当的是（ ）
A．在密闭容器中进行，环境污染少
B．装置简洁，操作简单，节约药品
C．实验中活塞先向左移，后向右移
D．更方便推算出空气中氧气的含量
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】比较甲乙两图，确定改进装置的优缺点。
【解答】A.在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷固体不会逸散到空气中，对环境污染少，故A正确不合题意；
B.装置简洁，操作简单，节约药品，故B正确不合题意；
C.实验中，白磷燃烧放出大量的热，导致管内压强增大，则活塞先向右移；反应结束后，温度下降，气压减小，活塞向左移动，故C错误符合题意；
D.将反应前后，活塞左测所对刻度的减少量就是其中氧气的体积，则更方便推算出空气中氧气的含量，故D正确不合题意。
故选C。
二、综合题
17．（2024八下·滨江期末）分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度：三种物质都要自上而下 （填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中：铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是 。
（2）从现象角度：硫在氧气中燃烧时，比在空气中燃烧得更旺，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出 色火焰。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺；铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是 （填物质名称）。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是 。
【答案】缓慢；防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显（合理即可）；蓝紫；四氧化三铁；防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）根据硫、碳、铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析；
（2）根据硫燃烧的现象、铁丝燃烧的生成物分析；
（3）根据铁丝燃烧注意事项分析。
【解答】（1）硫、碳和铁丝这些物质在氧气中燃烧为充分利用氧气使可燃物完全燃烧，应该自上而下缓慢伸入集气瓶中，铁丝在氧气里燃烧的实验，由于空气中的氧气体积分数较低，铁丝在炽热的酒精灯火焰上并不能燃烧，将螺旋状细铁丝前端系一根火柴点燃后，如果立即伸入充满氧气的集气瓶中，火柴的燃烧既消耗氧气又产生二氧化碳，使铁丝无法正常燃烧；
（2）硫在空气中点燃时，先熔化成液态，然后发生燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中则燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁；
（3）铁丝在氧气里燃烧的生成的熔融状态的四氧化三铁温度很高，溅落后会炸裂瓶底，故需在集气瓶里放少量水吸收热量或铺一薄层细沙将其与瓶底隔开。
三、填空题
18．（2025八下·滨江期末）“铁水打花”又叫打铁花，被列入我国非物质文化遗产名录。表演者先用坩泥勺舀出“铁水”(液态铁，温度高达1600℃~1700℃)，再将“铁水”向空中抛起，在“铁水”还未落地前用木板对准“铁水”猛击， “铁水”像金蛇飞舞，如花一般绽放。
（1）液态单质铁的化合价为 价。
（2）铁在纯净的氧气中可以燃烧，其现象是 。已知在1个标准大气压下，铁的着火点为 “打铁花”时液态铁在四散飞溅的过程中发出耀眼的光芒，形成“飞舞的铁花”，最后变成固态铁并没有燃烧，请你分析没有燃烧的原因是 。
【答案】（1）0
（2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；有无充足的氧气
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】 （1）根据化合价的定义分析；
（2）根据氧气具有助燃性分析。
【解答】 （1）液态单质铁的化合价为0；
（2）氧气具有助燃性，铁在纯净的氧气中可以剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；但“飞舞的铁花”并没有燃烧。从燃烧的条件分析，两者主要区别是有无充足的氧气。
19．（2025八下·杭州月考）空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1） ①所采取的方法是 。 (填“升温”或“降温”)
（2）液态空气分离过程中， 先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）以下属于氧气用途的是____(填字母)。
A．气体肥料 B．医疗急救 C．助燃乙炔切割金属
【答案】（1）降温
（2）氮气
（3）B；C
【知识点】液化及液化现象；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（11）液化的方式：加压和降温。
（2）根据图示可知，最先被分离出来的是氮气。
（3）氧气具有助燃性，还可以用于有氧呼吸。
【解答】（1）操作①的目的是将气体液化，可知该操作为降温。
（2）由图可知，升温后液氮转化为氮气，而氧气仍以液氧的形式存在，可知氮气先被分离出来。
（3）A、气体肥料是二氧化碳，故A错误；
B、氧气可以供给呼吸，可作为医疗急救，故B正确；
C、氧气具有助燃性，可助燃乙炔放出热量切割金属，故C正确。
故答案为：BC。
20．（2025八下·义乌月考）自锂电池问世以来，锂离子电池正极材料的选择还在不断研究和改进中。采用LiFePO4作正极材料制成的锂离子电池具有安全性好，使用寿命长，耐高温，成本最低等优点。其反应原理：
（1）FePO4中，已知 Fe的化合价为十3价，则P的化合价为 。
（2）锂电池充电时，其转化反应属于基本反应类型中的 。
【答案】（1）-2
（2）分解反应
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种 新物质 的反应。 其中部分反应为 氧化还原反应，部分为 非氧化还原反应。 此外，化合反应一般释放出能量。 可简记为A+B=AB. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。 简称一分为二，表示为AB=A+B。 只有化合物才能发生分解反应。
【解答】（1） FePO4中，已知 Fe的化合价为十3价，O为-2价，所以则P的化合价为-2价；
（2） 锂电池充电时，其转化反应属于基本反应类型中的 分解反应
故答案为：（1）-2（2）分解反应
21．（2025八下·杭州期中）氮气是一种无色、无味、不溶于水、密度与空气差不多的气体。实验室里常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取氮气，反应时发生装置外壁比较热。
（1）该反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。
（2）为提高制取氮气的纯度，从如图中选取该反应的实验室发生装置和收集装置分别是 。
【答案】（1）放热
（2）BE
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）化学反应能量变化：根据反应过程中装置外壁的温度变化判断反应是吸热还是放热。若反应装置外壁温度升高，说明反应放热；若外壁温度降低，说明反应吸热。
（2）气体发生装置选择：根据反应物的状态（固体、液体等）和反应条件（是否需要加热等）选择。固 - 固加热型选 A 装置；固 - 液不加热型选 B 装置。
（3）气体收集装置选择：依据气体的溶解性、密度等性质。难溶于水且不与水反应的气体可用排水法（E 装置）收集；密度比空气大且不与空气中成分反应的气体可用向上排空气法（C 装置）收集；密度比空气小且不与空气中成分反应的气体可用向下排空气法（D 装置）收集。
（4）氮气性质：氮气无色、无味、不溶于水、密度与空气差不多，制取是用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应 。
【解答】（1）已知反应时发生装置外壁比较热，说明反应过程中向外界释放了热量，所以该反应是放热反应。
（2）制取氮气是用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应，反应物是液体，反应不需要加热 ，所以发生装置选 B；氮气不溶于水，密度与空气差不多，不能用排空气法收集，适合用排水法收集，所以收集装置选 E。因此发生装置和收集装置分别是 BE。
22．（2025八下·柯桥期中）如图所示为铁丝在氧气中燃烧的实验，据图回答：
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式 ；
（2）为使该实验能够成功，实验前细铁丝必须要经过 处理，目的是 。
【答案】（1）铁+氧气四氧化三铁
（2）用砂纸打磨；除去表面的氧化膜
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）化学反应的文字表达式：文字表达式是用物质的名称表示化学反应的式子，需要写出反应物、反应条件和生成物。在化学反应中，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用箭头连接，反应条件写在箭头上方。
（2）铁在空气中的化学性质：铁在空气中容易与氧气发生缓慢氧化，表面会生成一层疏松的氧化铁（铁锈）。铁锈会阻碍铁与氧气的接触，影响铁在氧气中燃烧实验的进行。
（3）金属表面处理的方法：对于容易生锈的金属，在进行相关化学反应实验前，常采用物理或化学方法去除表面的氧化层。常见的物理方法如用砂纸打磨；化学方法如用稀酸溶液浸泡等。
（4）铁丝在氧气中燃烧实验的原理：铁丝在氧气中燃烧是铁与氧气在点燃条件下发生的剧烈氧化反应，生成四氧化三铁。该反应需要铁与氧气充分接触，且达到一定的温度（着火点）才能顺利进行。【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，反应条件是点燃，生成物是四氧化三铁，所以文字表达式为 铁+氧气四氧化三铁。
（2）由于铁在空气中易生锈，表面的氧化膜会阻碍燃烧，所以实验前要用砂纸打磨细铁丝。
用砂纸打磨细铁丝的目的是去除其表面的氧化膜，让铁能与氧气充分接触，保证实验顺利进行。
23．（2025八下·义乌期中）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是 。
（2）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用 作为气体发生装置（填字母）。
（3）若选用装置D采用排空气法收集氧气，氧气应从 （填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从图中选择的装置为 （填字母）。
（5）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
（6）实验室用加热分解高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体的实验。请将下列实验步骤进行正确排序：正确的实验顺序是 （填序号）。
①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。
（7）小科收集了三瓶氧气，利用硫粉、红磷和细铁丝三种可燃物与氧气的反应研究氧气的化学性质。其中乙集气瓶中实验前装有少量细沙，丙集气瓶中物质燃烧时部分现象如图丙所示。
①写出甲集气瓶中物质燃烧时的现象 。
②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。请判断是否可行并说明理由 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）A
（3）b
（4）BD或BE
（5）
（6）②③⑦①④⑤⑥
（7）生成大量的白烟，放出热量；不可行，反应生成了气体，瓶内气压不会减小，与外界大气压基本相同
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）根据双氧水和二氧化锰制取氧气是固液反应，不加热，应采用A固液常温型装置；
（3）根据氧气密度比空气大来分析解答。
（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据收集气体的性质选择合适的收集方法；
（5）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（6） 根据加热高锰酸钾，并用排水法收集氧气的实验步骤来分析。
（7）①根据反应的现象和注意事项分析判断；
②根据测定空气中氧气体积分数的原理分析判断。
【解答】 （1）根据图片可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）双氧水和二氧化锰制取氧气是固液反应，不加热，应采用A固液常温型装置，故选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用A作为气体发生装置；
（3）氧气密度比空气大，会沉积在集气瓶底部，故选用装置D收集氧气，氧气应从长管b进入。
（4） 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，则发生装置选择“固态加热型”，即选B。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集，即选D或E；
（5）高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的方程式为：。
（6） 实验室用高锰酸钾分解制取氧气并用排水法收集的实验，其主要操作步骤为：检查装置气密性、装药品、固定试管、加热、用排法收集氧气、从水槽中取出导管、熄灭酒精灯，故正确的实验顺序是②③⑦①④⑤⑥ ；
（7） ①由反应的现象和注意事项可知，乙瓶是铁丝在氧气中燃烧，丙瓶是硫在氧气中燃烧，则甲集气瓶中是红磷在氧气中燃烧，物质燃烧时的现象是：生成大量的白烟，放出热量。
②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。则不可行，原因是反应生成了气体，不能形成压强差。
四、实验与探究题
24．（2025八下·玉环月考）小应利用如图甲所示的思维模型设计了“探究空气中氧气含量”的实验，他用一个有刻度的去底带塞子的瓶子，塞子上插入温度计和粘有“暖宝宝”贴的铜丝，实验装置如图乙所示。
查阅资料发现：“暖宝宝”贴内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，可在空气中吸收氧气发生放热反应，反应过程中主要反应的化学方程式为： “暖宝宝”贴吸氧能力强，放热迅速。
（1）从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的 。
（2） 属于 反应(填写化学反应基本类型)，整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为 。
小应待反应结束，温度计示数恢复初始温度时记录液面位置，如图丙所示，应调整瓶子在水中的深度，使瓶子内外液面相平再读取刻度。
【答案】（1）耗尽O2形成气压差
（2）化合反应；先下降后上升
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据实验原理结合上述思维模型进行分析；根据反应的特点、瓶内气压变化情况进行分析。
【解答】（1）“利用暖宝宝贴片消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的耗尽O2形成气压差，进而通过进入瓶内水的体积来计算空气中的氧气的含量；
（2） 符合“多变一”的特点，属于化合反应；刚开始暖宝宝吸收氧气会放出热量，瓶内温度升高，使气压增大，将水向下压，故观察到瓶内液面下降；后消耗瓶中的氧气，使得瓶内气压减小，故液面又会上升。即瓶内液面的变化情况为先下降后上升。
25．（2025八下·钱塘期末）某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了实验甲(如图1所示，燃烧匙内盛有过量红磷)，得到的数据曲线如图2所示。
（1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL(燃烧匙所占体积忽略不计)，第一次实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为 mL。
（2）图2中X曲线表示的是集气瓶内的 的变化趋势。
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的c点数值比图2中第一次测得的c点数值 (选填“大”或“小”)。
（4）接下来，该小组同学对实验装置进行改进，把“暖宝宝”中的黑色粉末(足量铁粉)涂抹在集气瓶内壁的四周，再次进行实验乙。通过数字传感器，测得实验甲、实验乙中氧气的浓度随时间变化的关系分别如上图所示。依据图中信息，该小组同学一致认为实验乙的测定方法更准确，其判断依据是 。
【答案】（1）38
（2）温度
（3）小
（4）实验乙中氧气的体积分数最终降低到0.5%，比实验甲中氧气剩余量更少，说明实验乙中氧气消耗更完全，测定结果更接近空气中氧气的实际含量。
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 1）根据空气中氧气约占总体积的。红磷燃烧消耗氧气，加入集气瓶中水即为消耗氧气的体积分析。
（2）红磷燃烧消耗氧气，会使集气瓶内氧气浓度下降；同时燃烧放热，温度会先升高后降低。
（3）若装置漏气，在红磷燃烧过程中，外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强减小的幅度变小。
（4） 对比实验甲和实验乙中氧气的体积分数随时间变化的曲线，从氧气消耗是否更完全、实验结果是否更准确等方面确定判断依据。
【解答】 （1）空气中氧气约占总体积的。集气瓶的容积为150mL，集气瓶中有水10mL，其中氧气的体积约为（150mL-10mL）× =28mL。实验前集气瓶中有水10mL，所以实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为28mL+10mL=38mL。
（2）红磷燃烧消耗氧气，会使集气瓶内氧气浓度下降；同时燃烧放热，温度会先升高后降低。观察图乙，Y曲线是一直下降的趋势。因为红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度不断降低，所以Y曲线表示的是集气瓶内的氧气浓度，而X曲线表示的是瓶内温度。
（3）C点表示红磷燃烧结束时集气瓶内的压强。若装置漏气，在红磷燃烧过程中，外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强减小的幅度变小。所以第二次测得的C点数值比图乙中第一次测得的C点数值小。
（4）实验乙的测定方法更准确，判断依据是：从图中可知，实验乙中氧气的体积分数最终降低到0.5%，比实验甲中氧气剩余量更少，说明实验乙中氧气消耗更完全，测定结果更接近空气中氧气的实际含量。
26．（2025八下·金华期末）暖宝宝内的发热物质是由铁粉、活性炭、蛭石、无机盐和水等混合而成。一旦撕开包装，该物质便能迅速与空气中的氧气发生反应，释放出热量。为此，小义利用暖宝宝来测定空气中氧气的体积分数，步骤如下：
①剪开暖宝宝包装，在注射器甲中装入暖宝宝粉末，用活塞压实。
②用输液软管连接甲、乙注射器(如图)，观察到注射器甲、乙中活塞分别停留在1mL和 30mL刻度处。
③通过操作使装置内空气与暖宝宝粉末充分接触。一段时间后反应结束，观察到注射器甲、乙中活塞分别停留在10mL 和15mL刻度处，计算空气中氧气的体积分数。
（1）实验前，将两个注射器活塞均推至底端，用输液软管连接，将注射器甲的活塞向左拉动一定距离后放手，若装置的气密性良好，一段时间后观察到的现象是 ；
（2）步骤③中使装置内空气与暖宝宝粉末充分接触的操作是 ；
（3）若不考虑输液软管处的少量空气及反应前后暖宝宝粉末体积变化，则通过本实验可测得空气中氧气的体积分数是 。
【答案】（1）甲的活塞回到原位
（2）来回推拉活塞
（3））20%
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1） 装置气密性检验的原理，依据大气压的作用，若装置气密性良好，拉动活塞后，装置内气压变化会使活塞在大气压作用下回到原位。
（2） 让反应物充分接触的实验操作方法，在注射器装置中，来回推拉活塞可使空气在装置内流动，让空气与暖宝宝粉末充分接触，保证反应充分进行。
（3） 空气中氧气体积分数的计算，利用暖宝宝消耗氧气使装置内体积减小，通过体积变化量与空气总体积的比值来计算氧气体积分数。
【解答】（1） 实验前检查装置气密性，将注射器甲活塞向左拉动后放手，若气密性良好，装置内气压会在大气压作用下恢复，所以观察到的现象是甲的活塞回到原位。
（2） 要使装置内空气与暖宝宝粉末充分接触，操作是来回推拉活塞，这样能让空气在甲、乙注射器间流动，与暖宝宝粉末充分反应。
（3）由步骤②可知，注射器甲、乙中活塞分别停留在1mL和30mL刻度处，则反应前装置内空气的体积为30mL，由步骤③可知，反应结束后注射器甲、乙中活塞分别停留在10mL和15mL刻度处，
则反应后装置内剩余气体的体积为10mL+15mL-1mL=24mL，
消耗氧气的体积为30mL-24mL=6mL，
则空气中氧气的体积分数为。
27．（2025八下·义乌月考）某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为 。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为 ，在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。请回答：
（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为氧气量减少导致的气压变化量 (选填“大于”、“等于”或“小于”) 温度升高导致的气压变化量。
（2）基于数显设备显示的气压变化， “过一段时间打开活塞”，若过早打开活塞会导致结果 。 (填“偏大”，“偏小”或“不变”)
（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为 (选填“V1-V2”、“V1-V3”或“V2-V3”）。
（4）上述实验中使用的红磷应为足量，目的是 。红磷可以用试剂 (选填“铁粉”、“硫粉”或“碳粉”)替代。
【答案】（1）小于
（2）偏小
（3）V1-V3
（4）将集气瓶内的氧气完全消耗；铁粉
【知识点】空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】（1）红磷燃烧时，一方面消耗氧气，使气体量减少，气压减小；另一方面燃烧放出大量的热，使气体受热膨胀，气压增大。开始一段时间集气瓶内气体压强上升，说明温度升高导致的气压增大程度大于氧气量减少导致的气压减小程度，即氧气量减少导致的气压变化量小于温度升高导致的气压变化量；
（2）若过早打开活塞，此时集气瓶内温度还未冷却到室温，气体处于膨胀状态，压强较大，进入集气瓶中的水会偏少，导致测量的氧气含量偏小；
（3）实验前集气瓶内气体体积为V1，待集气瓶内的水面不再上升时，此时集气瓶内剩余气体体积为V2；然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内气体压强恢复到初始状态，气体体积为V3，V1 V3就是被消耗的氧气的体积，所以集气瓶中减少的氧气体积为V1 V3；
（4）实验中红磷的应该足量，目的是把集气瓶中的氧气耗尽；硫粉和碳粉和氧气反应分别产生二氧化硫气体和二氧化碳气体，会导致装置中反应前后气压基本不变，无法完成实验；铁粉在空气中锈蚀（消耗氧气）的产物为固体，可以代替红磷完成实验。
28．（2025八下·杭州期中） 实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢 某兴趣小组对此进行如下研究：
【提出问题】影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些
【猜想与假设】
假设1：过氧化氢溶液的浓度。
假设2：催化剂的质量。
假设3： 温度。
【设计实验】小明同学设计如下实验方案进行验证。
序号 H2O2溶液的浓度 H2O2溶液的质量 温度 MnO2的质量 收集O2的体积 时间
① 5% 12 g 20℃ 0.2g 25 mL 10 s
② 15% 12 g 20℃ 0.2g 25mL 5s
③ 15% 12 g 40℃ 无 25 mL 80s
【讨论交流】
（1）实验开始前需检查装置气密性，具体操作是：关闭止水夹，向分液漏斗加入适量水，打开分液漏斗的活塞，若观察到 ，说明装置气密性良好。
（2）通过对比实验①和②可知，过氧化氢分解的快慢与 有关。
（3）实验中用如图所示装置收集氧气的目的是 。
（4）小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解快慢的影响，请你帮他说出理由： 。
【答案】（1）烧瓶与漏斗形成稳定的液面差
（2）过氧化氢溶液的浓度
（3）排水法能准确测定收集氧气的体积
（4）当温度不同时，二氧化锰的用量也不相同，变量不唯一
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）使用液压法检查装置的气密性时，注意要先将止水夹夹紧。
（2）根据表中数据进行分析，唯一变量即为探究的影响因素。
（3）量筒内水的体积等于收集的氧气的体积。
（4）探究某一因素的影响时，应控制其他条件相同，即确保变量的唯一性。
【解答】（1）装置气密性良好，说明能形成稳定的压强差，将观察到烧瓶与漏斗形成稳定的液面差。
（2）由表中数据可知，①和②过氧化氢溶液的浓度不同，收集相同体积的氧气的时间不同，即反应速度不同，说明过氧化氢分解的快慢与过氧化氢溶液的浓度有关。
（3）图中使用排水法收集氧气，可以直观的读出收集氧气的体积。
（4）由表中数据可知，实验是希望通过比较②③探究过氧化氢分解速度与温度的关系，但②中有催化剂③中没有，变量不唯一，所以不能探究温度对过氧化氢分解速度的影响。
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八年级下册 第一节空气的成分必刷题（浙教版2026年）
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：156分
分值分布 客观题（占比） 48.0(30.8%)
主观题（占比） 108.0(69.2%)
题量分布 客观题（占比） 16(53.3%)
主观题（占比） 14(46.7%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 16(53.3%) 48.0(30.8%)
填空题 6(20.0%) 42.0(26.9%)
实验与探究题 7(23.3%) 56.0(35.9%)
综合题 1(3.3%) 10.0(6.4%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (76.7%)
2 容易 (10.0%)
3 困难 (13.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 52.0(33.3%) 6,15,21,23,28,29,30
2 常见元素与原子团的化合价 6.0(3.8%) 18
3 制取氧气的原理 28.0(17.9%) 1,3,5,15,29,30
4 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 41.0(26.3%) 2,9,11,17,18,22,27
5 化合反应和分解反应 7.0(4.5%) 8,20
6 元素化合价的规则与计算 4.0(2.6%) 20
7 空气的成分及探究 51.0(32.7%) 4,7,10,12,13,14,16,24,25,26,27
8 氧气的性质和利用 9.0(5.8%) 1,19
9 液化及液化现象 6.0(3.8%) 19
10 化学反应中能量的变化 4.0(2.6%) 21
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