《学霸笔记 同步精讲》专题1 第2单元 物质结构研究的范式与方法 练习（教师版）化学苏教版选择性必修2

第二单元　物质结构研究的范式与方法
课后训练 巩固提升
1.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式,给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。若键数用H表示,则烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为CnH3n+1,烯烃(视双键为两条单键)、环烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为CnH3n,则苯的同系物中碳原子数跟键数的关系通式为(　　)。
A.CnH3n-1 B.CnH3n-2
C.CnH3n-3 D.CnH3n-4
答案：C
解析：每两个成键电子形成一个共价键,分子中的成键电子总数除以2就得到该分子中共价键总数,苯及其同系物的通式为CnH2n-6,分子中碳原子总的外围电子数为4n,氢原子总的外围电子数为2n-6,总电子数为6n-6,共价键总数为=3n-3,故苯的同系物中碳原子数跟键数的关系通式为CnH3n-3。
2.1911年前后,英国物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击极薄的金箔,为了解释实验结果,提出了原子的核式结构学说。选项图中黑点表示金原子核的位置,曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹,能正确反映实验结果的图是(　　)。
答案：D
解析：在金原子中原子核带正电且质量很大,占有的体积很小,用α粒子(带正电,质量较小)轰击金箔时,大部分α粒子可畅通无阻地通过,极小的一部分发生偏转或被笔直地弹回。
3.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是(　　)。
A.微粒观:稀盐酸中含有H2O分子和HCl分子
B.守恒观:发生化学反应时,离子的总数不发生改变
C.分类观:溶于水后呈碱性的物质均属于碱
D.变化观:碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水
答案：D
解析：稀盐酸中存在H2O、H+、Cl-,A项错误;发生化学反应时,参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量,原子种类、个数不变,B项错误;溶液中的阴离子均为OH-的化合物为碱,C项错误;碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水,D项正确。
4.如图是某有机物分子的空间填充模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是(　　)。
A.与NaOH溶液反应
B.与稀硫酸反应
C.发生酯化反应
D.使紫色石蕊溶液变红
答案：B
解析：由有机物分子的空间填充模型可知,该有机物为乙酸,能与NaOH溶液发生中和反应,能使酸碱指示剂变为红色,能与乙醇发生酯化反应。
5.关于铷的下列说法不正确的是(　　)。
A.与水反应比钠更剧烈
B.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
C.Rb是极强的还原剂
D.RbOH的碱性比NaOH的碱性弱
答案：D
解析：A项,铷、钠同位于元素周期表ⅠA族,与钠原子相比,Rb原子核外电子层数增多,原子半径增大,元素原子失去电子的能力增强,因此Rb与水反应比钠更剧烈,正确;B项,Rb2O2与水能剧烈反应产生RbOH并释放出O2,正确;C项,Rb是极强的还原剂,正确;D项,元素的金属性:Rb>Na,元素的金属性越强,其相应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以RbOH碱性比NaOH强,错误。
6.利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质。
(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较,这种元素是　　　(填元素符号)。
(2)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似,称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式:
　　　　　 　　　　　　　　　　。
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为　　　　　　　。
答案：(1)Na或Ba
(2)①Be+2OH-Be+H2↑　②NaOH溶液
解析：(1)比较元素的性质,可通过相邻元素进行,所以需要Na或Ba作中介;(2)根据质量守恒定律,可写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式:Be+2OH-Be+H2↑。
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