浙教版八年级科学《1.3化学反应中物质质量的关系》提高练习
文档属性
| 名称 | 浙教版八年级科学《1.3化学反应中物质质量的关系》提高练习 |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 4.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-17 00:00:00 | ||
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文档简介
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浙教版八年级科学《1.3化学反应中物质质量的关系》提高讲义
一、选择题
1．在化学变化中，下列说法正确的是 （ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的种类、物质的总质量均不变
④原子的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
2．下列化学方程式书写完全正确的是 ( )
A． B．
C． D．
3．对于化学反应方程式 表示的意义，下列叙述中错误的是( )
A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
B．该反应属于化合反应
C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反应能生成2份质量的水
D．H2、O2、H2O的粒子个数比为2：1：2
4．某不合格奶粉因有过量的三聚氰胺(化学式为 C3N6H6)而进行了焚烧处理。三聚氰胺燃烧的化学方程式是 ，其中x，y分别为( )
A．3、3 B．3、6 C．6、4 D．6、6
5．下列反应的化学方程式书写完全正确的是 （ ）
A．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体
B．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．将铁片投入足量的稀硫酸中
D．石灰浆抹墙变硬
6．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（ ）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
7．下列对质量守恒定律的理解正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳
B．镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律
C．10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g
D．蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律
8．利用化学方程式进行计算的依据是 （ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
9．杭州亚运会火炬首次以甲醇作为“绿色燃料”。甲醇在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。由此推测甲醇中 ( )
A．一定含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氢元素
C．可能含有碳、氢元素 D．可能含有碳、氧元素
10．以 CO2 和 H2 为原料合成 C2H4是综合利用二氧化碳、实现碳中和的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。
关于该反应，下列说法正确的是 ( )
A．参加反应的甲和乙的质量比为11：1
B．生成丙和丁的分子个数比为1∶2
C．反应物和生成物共涉及两种氧化物
D．反应前后元素的化合价都不变
11．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是 ( )
A． B．
C． D．
12．杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。如图所示为利用CO2制取甲醇的微观示意图，下列说法不正确的是 ( )
A．参加反应的 H2和 CO2分子个数比为4：1
B．该图说明化学反应中分子可分，原子不可分
C．甲醇分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1
D．该微观示意图符合质量守恒定律
13．在一定条件下，16g A物质和64g B物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成44gC物质，则生成 D物质的质量是 ( )
A．16g B．36g C．38g D．18g
14．在反应A+3B=2C+3D中， C、D的相对分子质量之比为28： 9， 若8gA与0.3gB恰好完全反应， 则生成D的质量为( )
A．0.9g B．1.8g C．2.7g D．5.6g
15．我国古代将炉甘石(主要成分为 ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生：下列有关说法错误的是 ( )
A．X的化学式为CO2
B．反应前后锌元素质量不变
C．反应①中 ZnCO3、ZnO、CO2 的质量比为125：81：44
D．反应②前后锌元素化合价升高
16．金属单质X与非金属单质Y可发生反应2X+Y=X2Y，实验探究小组进行了两次实验，充分反应后，测得数据如表所示。则参加反应的X与Y的质量比为（ ）
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 5.4 1.6 6.4
2 9.6 4.8 12.8
A．2：1 B．3：1 C．27：5 D．27：8
17．下列关于甲烷(CH4)和氧气反应的化学方程式 的说法中，正确的是 ( )
A．甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2 个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4 分子和2 个 O2 分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个 H2O分子
D．1g CH4 和 2g O2 在点燃条件下，生成1gCO2 和2g H2O
18．丁烷(C4H10)是一种常见的燃料，其完全燃烧的化学方程式为 H2O，其中x、y分别为 ( )
A．8、10 B．10、8 C．4、5 D．5、4
19．下列化合物在氧气中燃烧，生成 CO2 和 H2O的质量比为22：9 的是 ( )
A．CH4 B． C．C2H5OH D．C2H6
20．在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如表所示，则下列关于该反应的认识，正确的是 ( )
物质 x Y Z Q
反应前质量(g) 20 2 1 37
反应后质量(g) a 32 b 12
A．a 的取值范围：0≤a≤16
B．物质X是生成物
C．当a=15时，物质Z一定在反应中起催化作用
D．该反应中生成的物质 Y 与参与反应的物质 Q的质量比为8：3
二、填空题
21．某同学写了以下化学方程式：
A.
B.
C.
D.
E.
根据化学方程式错误的类型，将其序号填入以下相应的空白处。
（1）未配平的是 。
（2）化学式写错的是 。
（3）“↑”使用不当的是 。
（4）未注明反应条件的是 。
（5）反应条件写错的是 。
22．配平下列化学方程式。
（1） C+ CO。
（2） 。
（3） Al+ 。
（4） KCl+ 。
23．配平下列化学方程式：
（1） Al2O3；
（2） + H2O；
（3） SO2。
24．如图是自然界碳的循环示意图，请回答下列问题：
（1）矿物等含碳物质燃烧是大气中二氧化碳浓度上升导致温室效应的主要原因。甲醇(化学式CH4O)燃烧的化学方程式为 。
（2）海水吸收大气CO2主要包括海水溶解、生物储碳等。CO2溶于水的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。
（3）人类降低空气中二氧化碳含量的途径有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的方式或途径： 。
25．小宁探究了有机物 W 的组成。在一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图所示。
其中，x= ，若W 的相对分子质量为46，则 W 的化学式是 。
三、综合题
26．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a＝ 。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量。
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。
27．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示：
（1）当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 g；
（3）请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程。
28．过氧化氢与水的混合物称为过氧化氢溶液。取一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应前后，分别用电子天平称得烧杯连同其中物质的总质量，数据如图。
（1）根据质量守恒定律，充分反应后共收集到氧气的质量为 g。
（2）根据化学方程式计算：反应前烧杯中含过氧化氢的质量(写出计算过程)。
29．加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。请计算：
（1）生成 g氧气。
（2）消耗了 g高锰酸钾。
（3）若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要 g氯酸钾(计算结果精确到0.01)。
30．将12.9g混有氯化钠的碳酸钠固体样品完全溶于水中形成 90 g溶液，再将 75 g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如表所示。该反应的化学方程式为 请分析并回答下列问题：
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量(g) 15 15 15 15 15
沉淀总质量(g) 3 6 m 10 10
（1）表格中 m的值为 。
（2）氯化钙溶液的溶质质量分数为 。
（3）请计算固体混合物中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
（4）在图中画出溶液中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量变化曲线。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】B
14．【答案】C
15．【答案】D
16．【答案】B
17．【答案】C
18．【答案】A
19．【答案】B
20．【答案】A
21．【答案】（1）B
（2）A
（3）D
（4）E
（5）C
22．【答案】（1）2；1；2
（2）2；1；2
（3）4；3；2
（4）2；2；3
23．【答案】（1）1；2；2；1
（2）1；3；2；2
（3）4；11；2；8
24．【答案】（1）3
（2）化合反应
（3）植树造林
25．【答案】52；C2H6O
26．【答案】（1）4.5
（2）受热分解的氯酸钾的质量12.25g。氯化钾溶质的质量分数7.45%。
解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
x＝12.25g，y＝7.45g
（3）滤液中氯化钾溶质的质量分数100%＝7.45%
27．【答案】（1）1.0
（2）1.6
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g
28．【答案】（1）3.2
（2）解：设反应前烧杯中含过氧化氢的质量为x。
x=6.8g
答：反应前烧杯中含过氧化氢的质量是6.8g。
29．【答案】（1）0.64
（2）6.32
（3）1.63
30．【答案】（1）9
（2）22.2%
（3）由图中的数据可知，15g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为3g，
设15g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x，
x=3.33g
则氯化钙溶液的溶质质量分数为；
（4）固体混合物中氯化钠的质量为12.9g-10.6g=2.3g，反应生成氯化钠的质量为11.7g，则反应后氯化钠总质量14g，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，则没生成1g沉淀需氯化钙溶液的质量为5g，则恰好完全反应时消耗氯化钙溶液的质量为15g×3+5g=50g，故上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线为
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浙教版八年级科学《1.3化学反应中物质质量的关系》提高讲义
一、选择题
1．在化学变化中，下列说法正确的是 （ ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的种类、物质的总质量均不变
④原子的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
2．下列化学方程式书写完全正确的是 ( )
A． B．
C． D．
3．对于化学反应方程式 表示的意义，下列叙述中错误的是( )
A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
B．该反应属于化合反应
C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反应能生成2份质量的水
D．H2、O2、H2O的粒子个数比为2：1：2
4．某不合格奶粉因有过量的三聚氰胺(化学式为 C3N6H6)而进行了焚烧处理。三聚氰胺燃烧的化学方程式是 ，其中x，y分别为( )
A．3、3 B．3、6 C．6、4 D．6、6
5．下列反应的化学方程式书写完全正确的是 （ ）
A．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体
B．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．将铁片投入足量的稀硫酸中
D．石灰浆抹墙变硬
6．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（ ）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
7．下列对质量守恒定律的理解正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳
B．镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律
C．10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g
D．蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律
8．利用化学方程式进行计算的依据是 （ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
9．杭州亚运会火炬首次以甲醇作为“绿色燃料”。甲醇在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。由此推测甲醇中 ( )
A．一定含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氢元素
C．可能含有碳、氢元素 D．可能含有碳、氧元素
10．以 CO2 和 H2 为原料合成 C2H4是综合利用二氧化碳、实现碳中和的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。
关于该反应，下列说法正确的是 ( )
A．参加反应的甲和乙的质量比为11：1
B．生成丙和丁的分子个数比为1∶2
C．反应物和生成物共涉及两种氧化物
D．反应前后元素的化合价都不变
11．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是 ( )
A． B．
C． D．
12．杭州亚运会开幕式首创零碳甲醇点燃亚运主火炬。如图所示为利用CO2制取甲醇的微观示意图，下列说法不正确的是 ( )
A．参加反应的 H2和 CO2分子个数比为4：1
B．该图说明化学反应中分子可分，原子不可分
C．甲醇分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1
D．该微观示意图符合质量守恒定律
13．在一定条件下，16g A物质和64g B物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成44gC物质，则生成 D物质的质量是 ( )
A．16g B．36g C．38g D．18g
14．在反应A+3B=2C+3D中， C、D的相对分子质量之比为28： 9， 若8gA与0.3gB恰好完全反应， 则生成D的质量为( )
A．0.9g B．1.8g C．2.7g D．5.6g
15．我国古代将炉甘石(主要成分为 ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生：下列有关说法错误的是 ( )
A．X的化学式为CO2
B．反应前后锌元素质量不变
C．反应①中 ZnCO3、ZnO、CO2 的质量比为125：81：44
D．反应②前后锌元素化合价升高
16．金属单质X与非金属单质Y可发生反应2X+Y=X2Y，实验探究小组进行了两次实验，充分反应后，测得数据如表所示。则参加反应的X与Y的质量比为（ ）
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 5.4 1.6 6.4
2 9.6 4.8 12.8
A．2：1 B．3：1 C．27：5 D．27：8
17．下列关于甲烷(CH4)和氧气反应的化学方程式 的说法中，正确的是 ( )
A．甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2 个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4 分子和2 个 O2 分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个 H2O分子
D．1g CH4 和 2g O2 在点燃条件下，生成1gCO2 和2g H2O
18．丁烷(C4H10)是一种常见的燃料，其完全燃烧的化学方程式为 H2O，其中x、y分别为 ( )
A．8、10 B．10、8 C．4、5 D．5、4
19．下列化合物在氧气中燃烧，生成 CO2 和 H2O的质量比为22：9 的是 ( )
A．CH4 B． C．C2H5OH D．C2H6
20．在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如表所示，则下列关于该反应的认识，正确的是 ( )
物质 x Y Z Q
反应前质量(g) 20 2 1 37
反应后质量(g) a 32 b 12
A．a 的取值范围：0≤a≤16
B．物质X是生成物
C．当a=15时，物质Z一定在反应中起催化作用
D．该反应中生成的物质 Y 与参与反应的物质 Q的质量比为8：3
二、填空题
21．某同学写了以下化学方程式：
A.
B.
C.
D.
E.
根据化学方程式错误的类型，将其序号填入以下相应的空白处。
（1）未配平的是 。
（2）化学式写错的是 。
（3）“↑”使用不当的是 。
（4）未注明反应条件的是 。
（5）反应条件写错的是 。
22．配平下列化学方程式。
（1） C+ CO。
（2） 。
（3） Al+ 。
（4） KCl+ 。
23．配平下列化学方程式：
（1） Al2O3；
（2） + H2O；
（3） SO2。
24．如图是自然界碳的循环示意图，请回答下列问题：
（1）矿物等含碳物质燃烧是大气中二氧化碳浓度上升导致温室效应的主要原因。甲醇(化学式CH4O)燃烧的化学方程式为 。
（2）海水吸收大气CO2主要包括海水溶解、生物储碳等。CO2溶于水的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。
（3）人类降低空气中二氧化碳含量的途径有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的方式或途径： 。
25．小宁探究了有机物 W 的组成。在一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图所示。
其中，x= ，若W 的相对分子质量为46，则 W 的化学式是 。
三、综合题
26．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a＝ 。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量。
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。
27．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示：
（1）当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 g；
（3）请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程。
28．过氧化氢与水的混合物称为过氧化氢溶液。取一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应前后，分别用电子天平称得烧杯连同其中物质的总质量，数据如图。
（1）根据质量守恒定律，充分反应后共收集到氧气的质量为 g。
（2）根据化学方程式计算：反应前烧杯中含过氧化氢的质量(写出计算过程)。
29．加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。请计算：
（1）生成 g氧气。
（2）消耗了 g高锰酸钾。
（3）若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要 g氯酸钾(计算结果精确到0.01)。
30．将12.9g混有氯化钠的碳酸钠固体样品完全溶于水中形成 90 g溶液，再将 75 g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如表所示。该反应的化学方程式为 请分析并回答下列问题：
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量(g) 15 15 15 15 15
沉淀总质量(g) 3 6 m 10 10
（1）表格中 m的值为 。
（2）氯化钙溶液的溶质质量分数为 。
（3）请计算固体混合物中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
（4）在图中画出溶液中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量变化曲线。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】B
14．【答案】C
15．【答案】D
16．【答案】B
17．【答案】C
18．【答案】A
19．【答案】B
20．【答案】A
21．【答案】（1）B
（2）A
（3）D
（4）E
（5）C
22．【答案】（1）2；1；2
（2）2；1；2
（3）4；3；2
（4）2；2；3
23．【答案】（1）1；2；2；1
（2）1；3；2；2
（3）4；11；2；8
24．【答案】（1）3
（2）化合反应
（3）植树造林
25．【答案】52；C2H6O
26．【答案】（1）4.5
（2）受热分解的氯酸钾的质量12.25g。氯化钾溶质的质量分数7.45%。
解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
x＝12.25g，y＝7.45g
（3）滤液中氯化钾溶质的质量分数100%＝7.45%
27．【答案】（1）1.0
（2）1.6
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g
28．【答案】（1）3.2
（2）解：设反应前烧杯中含过氧化氢的质量为x。
x=6.8g
答：反应前烧杯中含过氧化氢的质量是6.8g。
29．【答案】（1）0.64
（2）6.32
（3）1.63
30．【答案】（1）9
（2）22.2%
（3）由图中的数据可知，15g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为3g，
设15g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x，
x=3.33g
则氯化钙溶液的溶质质量分数为；
（4）固体混合物中氯化钠的质量为12.9g-10.6g=2.3g，反应生成氯化钠的质量为11.7g，则反应后氯化钠总质量14g，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，则没生成1g沉淀需氯化钙溶液的质量为5g，则恰好完全反应时消耗氯化钙溶液的质量为15g×3+5g=50g，故上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线为
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