高考化学二轮复习教考衔接4教材习题情境延伸命题课件
文档属性
| 名称 | 高考化学二轮复习教考衔接4教材习题情境延伸命题课件 |
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| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-16 00:00:00 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
教考衔接4 教材习题情境延伸命题
研真题 明确考向
人教版选择性必修1 P90 T9延伸 酸碱中和滴定→沉淀滴定→氧化还原滴定。
【真题】 (2025·黑吉辽蒙卷)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg·L－1)来表示。碱性KMnO4不与Cl－反应，可用于测定含Cl－水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是( )
A．Ⅱ中发生的反应有MnO2＋2I－＋4H+===Mn2+＋I2＋2H2O
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制I－被O2氧化及I2的挥发
C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl－水样的COD值偏高
答案：C
【高考动向】
新教材中习题的设计注重时代性、生活性、实践性和开放性，在拓展习题的素养培养和学生的价值塑造方面均发挥了更好的作用。高考题中很多素材都是引用自教材中的课后题，也有的高考题是对教材习题的深度改编，将其转化为更具有综合性、应用性、创新性的试题。
模拟练 提升考能
习题情境1 人教版选择性必修1 P120 T8 微生物电池 设计了一种微生物作用下，有C6H12O6和O2参与反应的原电池装置，考查电极反应式、电子转移、离子移动等。
1．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法中不正确的是( )
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移，并改变了反应机理
C．质子交换膜的交换动力来源于膜两侧离子浓度差
D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
答案：A
解析：该装置中，微生物为负极，发生反应C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H+，O2所在电极为正极，反应为O2＋4e－＋4H+===2H2O。正极反应中有H2O生成，A错误；微生物促进了反应中电子的转移，并改变了反应机理(厌氧反应在常温下就可以进行)，B正确；离子交换膜的原理基于离子在膜中的扩散和传递，这一过程受到浓度梯度和电场的影响，C正确；负极反应为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H+，正极反应为O2＋4e－＋4H+===2H2O，电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，D正确。
2．(2025·河南林州模拟)一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，
答案：B
“厌氧阳极”上葡萄糖失电子生成CO2，电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H+，1 mol C6H12O6反应，生成6 mol CO2，CO2逸出使该电极区质量减少，转移24 mol电子， 有24 mol H+移向正极，也使该电极区质量减少，共减少6 mol×44 g·mol－1＋24 mol×1 g·mol－1＝288 g，质量减少28.8 g时，参加反应的C6H12 O6为0.1 mol，该电极输出电子为2.4 mol，D错误。
习题情境2 人教版选择性必修3 P26 T7 维生素C的结构与性质 以重要的营养素维生素C的结构为载体，考查有机物的结构与性质间的关系。
3．维生素C具有增强免疫力、促进生长发育、促进伤口愈合等功效，其结构简式如图所示。硝酸银溶液可用于鉴别维生素C，产生黑色沉淀和气体。
下列说法正确的是( )
A．维生素C易溶于水是因为其可形成分子内氢键
B.维生素C能发生酯化反应和加成反应
C．维生素C在碱性条件下可稳定存在
D．由银晶胞结构可知，Ag的配位数为6
答案：B
习题情境3 人教版必修第二册 P10 T7 煤燃烧产生大量SO2，排放到空气中会引起大气污染，要将废气转化为H2SO4或其他工业产品，可变废为宝。
4．烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3 Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8；H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。
答案：C
习题情境4 人教版必修第一册 P43 T2(3) 过氧化钠的性质
5．(2025·福建永安、沙县联考)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置，
下列说法错误的是( )
A．试剂X为浓硫酸
B．在点燃酒精灯之前，先通一段时间CO2排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验
C．若打开K2，关闭K1，玻璃管中的铜丝出现由红变黑的现象时，则证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2
D．若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”
答案：C
解析：要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂，故是浓硫酸，A正确；装置中含有空气，空气中O2会与铜反应，干扰实验结果，所以应先通一段时间CO2排出装置内的氧气，B正确；打开K2，关闭K1，进入干燥管中的二氧化碳含有水蒸气，水也能与过氧化钠反应生成氧气，玻璃管中铜丝出现由红变黑的现象，不能说明有水时二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，C错误；打开K1，关闭K2，进入干燥管的气体为干燥二氧化碳，铜丝未变化，说明没有产生氧气，可证明干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应，D正确。
教考衔接4 教材习题情境延伸命题
研真题 明确考向
人教版选择性必修1 P90 T9延伸 酸碱中和滴定→沉淀滴定→氧化还原滴定。
【真题】 (2025·黑吉辽蒙卷)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg·L－1)来表示。碱性KMnO4不与Cl－反应，可用于测定含Cl－水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是( )
A．Ⅱ中发生的反应有MnO2＋2I－＋4H+===Mn2+＋I2＋2H2O
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制I－被O2氧化及I2的挥发
C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl－水样的COD值偏高
答案：C
【高考动向】
新教材中习题的设计注重时代性、生活性、实践性和开放性，在拓展习题的素养培养和学生的价值塑造方面均发挥了更好的作用。高考题中很多素材都是引用自教材中的课后题，也有的高考题是对教材习题的深度改编，将其转化为更具有综合性、应用性、创新性的试题。
模拟练 提升考能
习题情境1 人教版选择性必修1 P120 T8 微生物电池 设计了一种微生物作用下，有C6H12O6和O2参与反应的原电池装置，考查电极反应式、电子转移、离子移动等。
1．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法中不正确的是( )
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移，并改变了反应机理
C．质子交换膜的交换动力来源于膜两侧离子浓度差
D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
答案：A
解析：该装置中，微生物为负极，发生反应C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H+，O2所在电极为正极，反应为O2＋4e－＋4H+===2H2O。正极反应中有H2O生成，A错误；微生物促进了反应中电子的转移，并改变了反应机理(厌氧反应在常温下就可以进行)，B正确；离子交换膜的原理基于离子在膜中的扩散和传递，这一过程受到浓度梯度和电场的影响，C正确；负极反应为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H+，正极反应为O2＋4e－＋4H+===2H2O，电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，D正确。
2．(2025·河南林州模拟)一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，
答案：B
“厌氧阳极”上葡萄糖失电子生成CO2，电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H+，1 mol C6H12O6反应，生成6 mol CO2，CO2逸出使该电极区质量减少，转移24 mol电子， 有24 mol H+移向正极，也使该电极区质量减少，共减少6 mol×44 g·mol－1＋24 mol×1 g·mol－1＝288 g，质量减少28.8 g时，参加反应的C6H12 O6为0.1 mol，该电极输出电子为2.4 mol，D错误。
习题情境2 人教版选择性必修3 P26 T7 维生素C的结构与性质 以重要的营养素维生素C的结构为载体，考查有机物的结构与性质间的关系。
3．维生素C具有增强免疫力、促进生长发育、促进伤口愈合等功效，其结构简式如图所示。硝酸银溶液可用于鉴别维生素C，产生黑色沉淀和气体。
下列说法正确的是( )
A．维生素C易溶于水是因为其可形成分子内氢键
B.维生素C能发生酯化反应和加成反应
C．维生素C在碱性条件下可稳定存在
D．由银晶胞结构可知，Ag的配位数为6
答案：B
习题情境3 人教版必修第二册 P10 T7 煤燃烧产生大量SO2，排放到空气中会引起大气污染，要将废气转化为H2SO4或其他工业产品，可变废为宝。
4．烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3 Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8；H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。
答案：C
习题情境4 人教版必修第一册 P43 T2(3) 过氧化钠的性质
5．(2025·福建永安、沙县联考)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置，
下列说法错误的是( )
A．试剂X为浓硫酸
B．在点燃酒精灯之前，先通一段时间CO2排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验
C．若打开K2，关闭K1，玻璃管中的铜丝出现由红变黑的现象时，则证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2
D．若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”
答案：C
解析：要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂，故是浓硫酸，A正确；装置中含有空气，空气中O2会与铜反应，干扰实验结果，所以应先通一段时间CO2排出装置内的氧气，B正确；打开K2，关闭K1，进入干燥管中的二氧化碳含有水蒸气，水也能与过氧化钠反应生成氧气，玻璃管中铜丝出现由红变黑的现象，不能说明有水时二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，C错误；打开K1，关闭K2，进入干燥管的气体为干燥二氧化碳，铜丝未变化，说明没有产生氧气，可证明干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应，D正确。
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