高考化学二轮复习教考衔接2教材实验情境拓展命题课件

(共45张PPT)
教考衔接2　教材实验情境拓展命题
研真题 明确考向
人教版必修第二册　P78[实验7-5]乙醇的催化氧化
【真题】　(2025·广东卷)利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。
下列说法错误的是(　　)
A．a中现象体现了I－的还原性
B．b中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸
答案：D
解析：O2进入a中，氧化I－，生成I2，体现了I－的还原性，A正确；b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B正确；无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确；d中有银镜反应发生，只能证明c中产物含有乙醛，不能说明含有乙酸，D错误。
【高考动向】
人教版新教材在章末增加了“实验活动”栏目，目的在于落实新课标要求的学生必做实验，以改善“学生不做或少做实验”的现象。高考中对于教材实验的考查是一个重点，主要通过对课本实验原理的分析，进行更深入的探究，既能考查考生对知识的掌握，又能考查考生的实验水平和探究思维，因此备受命题者的青睐。
模拟练 提升考能
实验情境1　人教版必修第一册　P65[实验活动1]　配制一定物质的量浓度的溶液
1．(2025·山东卷)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是(　　)
A．100 mL烧杯
B．500 mL容量瓶
C．500 mL量筒
D．500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)
答案：B
解析：本题易忽略题中信息“约”“0.1 mol·L－1的NaOH溶液”，要求比较精确时需使用容积精确的仪器，如容量瓶，且题中给出了NaOH固体的质量为1.6 g，若用500 mL的容量瓶进行配制，则所得溶液浓度为0.08 mol·L－1。配制400 mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液时，需要将称量好的固体放入烧杯中，用500 mL量筒量取400 mL水溶解，然后转移至500 mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中保存，故不需要的仪器为500 mL容量瓶，B符合题意。
答案：C
实验情境3　人教版必修第二册　P30[实验活动5]　不同价态含硫物质的转化　实验室中完成含S、Fe等元素不同价态物质的转化。
3.(2025·江西九江三模)实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是(　　)
答案：D
解析：70%硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，故A不符合题意；稀硫酸和硫化亚铁生成H2S，铁的化合价没有变化，故B不符合题意；浓硝酸和铜片生成NO2，N元素从＋5价转化为＋4价，NO2和水反应生成HNO3和NO，N元素化合价从＋4价变为＋5价和＋2价，故C不符合题意；浓盐酸和高锰酸钾生成Cl2，Cl元素化合价从－1价变为0价，Cl2和溴化钾溶液反应为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，Cl元素化合价从0价变为－1价，故D符合题意。
实验情境4　人教版选择性必修3　P37[探究]　乙炔的化学性质　实验室用电石与水反应制取乙炔。
4．利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。
回答下列问题。
(1)下列仪器中与上述装置中储液杯和流量调节器作用相同的是________。
C
解析：根据装置示意图，结合问题中的信息，储液杯应装饱和食盐水，流量调节器可以调节液体的滴加速度，甲处放置电石，滴入饱和食盐水与之反应，生成的气体通过排气管向右排出，B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中H2S、PH3，C为测量乙炔体积的装置。
根据图示，储液杯和流量调节器的作用，与恒压滴液漏斗作用相同，不影响气体体积的测量，故答案选C。
(2)①仪器B的名称是________。
②向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为________(填“甲处”或“乙处”)，反应器中装有7 mm玻璃珠，其作用为___________________________________________________。
③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中H2S、PH3，反应中PH3被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与PH3反应的离子方程式：________________________________。
具支试管
甲处
形成空隙，促进固液分离，防堵塞
PH3＋4ClO－===H3PO4＋4Cl－
解析：①该仪器名称为“具支试管”；
②将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动；
③依题意，PH3被氧化为H3PO4，根据电子守恒、电荷守恒，故离子反应方程式为PH3＋4ClO－===H3PO4＋4Cl－。
(3)兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选(如下图)，依据图表选择最合适的反应液为________(填标号)，原因是________________________________________________。
a．饱和食盐水
b．2.5 mol·L－1醋酸
c．2 mol·L－1盐酸
d．饱和氯化铵溶液
d
饱和氯化铵溶液作反应液时，反应温和可控，固液分离率适当
解析：根据图示可知，醋酸和盐酸“反应速率过快、放热过多不易控制”，饱和食盐水“生成的糊状物难以实现固液分离”，氯化铵溶液与生成的氢氧化钙悬浊液反应生成易溶于水的氯化钙，且该反应吸热，使生成乙炔的反应放热平缓，故应选择反应速率和放热较为平稳、固液分离率适中的饱和氯化铵溶液。
(4)选取合适的反应液后，小组称取电石1.25 g(杂质的质量分数为4.0%)完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为336 mL(标准状况下)，计算该实验中乙炔的产率：________%(结果保留两位有效数字)。
80
Ⅰ.将17.8 mL 50% H2SO4溶液加入50 mL的三颈烧瓶中，冰盐浴条件下，加入10.7 mL乙醇。
Ⅱ.将11.85 g Na2Cr2O7溶于7.4 mL H2O中，搅拌下逐滴加入三颈烧瓶中，反应温度控制在20 ℃。
当混合物的黏度变大时，将温度升高到35 ℃，继续反应。
Ⅲ.将反应得到的绿色乳浊液用等量水稀释，分液，收集上层清液，纯化，干燥。
Ⅳ.分馏，收集73～78 ℃馏分。
回答下列问题。
(1)步骤Ⅰ中，使用冰盐浴(－25～－10 ℃)的原因是________(填标号)。
A．增强乙醇还原性 B．有利于降温
C．减少乙醇挥发 D．减少硫酸挥发
BC
解析：步骤Ⅰ为将17.8 mL 50% H2SO4溶液加入至50 mL的三颈烧瓶中，冰盐浴条件下，加入10.7 mL乙醇，加入硫酸过程放热，使用冰盐浴(－25～－10 ℃)有利于降温，减少乙醇挥发。
(2)步骤Ⅱ中，升温到35 ℃的目的是____________________。
降低混合物的黏度
解析：由题可知，当混合物的黏度变大时，将温度升高到35 ℃。温度升高后，分子间吸引力降低，因此黏性降低，有利于反应进行。
(3)步骤Ⅲ中，上层清液中含有的主要杂质为_______、__________。
H2SO4
CH3CH2OH
(4)步骤Ⅲ中，纯化操作步骤为先用________________，再用水洗涤。
饱和碳酸钠溶液洗涤
解析：纯化乙酸乙酯，先使用饱和碳酸钠溶液洗涤后再使用水洗。
(5)分馏装置如下图所示，玻璃仪器X的名称为________；指出装置(不含夹持、加热等装置)中错误之处______________________________________________________。
冷凝管
温度计插到了液体中，冷凝管和烧瓶之间导管过长
解析：玻璃仪器X的名称为冷凝管，该装置的错误之处有温度计插到了液体中，冷凝管和烧瓶之间导管过长。
(6)相比于用浓硫酸催化乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法，评价该方法的优点是____________________。
原子利用率高
(7)为实现含铬废液的再生利用，可在含Cr3+酸性废液中加入KMnO4，写出该反应的离子方程式______________________________________。
实验情境6　人教版选择性必修1　P91[实验活动2]　强酸与强碱的中和滴定　练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定的原理，探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。
6．(2025·山东日照二模)利用“磷酸蒸馏—汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。
滴定原理：Hg2+＋2Cl－===HgCl2↓；Hg2+可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。
实验步骤
①加样：准确称m g试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量H2O2溶液和磷酸，放入250～260 ℃蒸馏装置炉膛内。
②蒸馏：鼓入空气，蒸馏10～15 min。
③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调pH至3.5，加入二苯偶氮碳酰肼指示剂，用0.001 mol·L－1 Hg(NO3)2 溶液滴定至终点，记录消耗Hg(NO3)2 溶液的体积V1 mL。
④按上述步骤进行空白试验，记录所用Hg(NO3)2 溶液的体积V0 mL。
回答下列问题。
(1)配制硝酸汞溶液：准确称取Hg(NO3)2固体，溶于________(填化学式)中，再加水稀释到相应浓度。
HNO3
解析：硝酸汞Hg(NO3)2是强酸弱碱盐，Hg2+会发生水解，为抑制其水解，在配制溶液时，应将Hg(NO3)2固体溶于HNO3中，再加水稀释到相应浓度。
(2)为达到最佳的冷凝效果装置图C虚框中未画出的仪器最好选择________(填标号)。
c
解析：蛇形冷凝管的冷凝效果较好，能使蒸汽充分冷凝回流，所以为达到最佳的冷凝效果，装置图C虚框中未画出的仪器最好选择蛇形冷凝管，即c。
(3)装置A中多孔球泡的作用为_________________________________
____，图中单向阀的作用为________。
增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收
防止倒吸
解析：装置A中多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收；单向阀的作用是防止倒吸，避免吸收液倒吸入蒸馏装置中。
(4)水泥试样中氯离子的质量分数为________________(用含m、V1、V0的代数式表示)。
(5)若水泥样品中含有Na2S，其他操作不变，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是_________________________
___________________________________________________________。
偏大
在酸性条件下，S2－会与Hg2+反应生成HgS沉淀，即Hg2+＋S2－=== HgS↓，导致消耗的Hg(NO3)2溶液的体积偏大
解析：若水泥样品中含有Na2S，在酸性条件下，S2－会与Hg2+反应生成HgS沉淀，即Hg2+＋S2－===HgS↓，导致消耗的Hg(NO3)2溶液的体积偏大，根据(4)中计算式，测定结果会偏大。
(6)电位滴定法：水泥预处理得到含Cl－的待测液，用AgNO3标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位E，并记录AgNO3标准液消耗的体积V。
下列确认滴定终点图像错误的是________(填标号)。
BD
解析：在用AgNO3标准液滴定含Cl－的待测液时，发生反应Ag+＋Cl－===AgCl↓。在滴定过程中，随着AgNO3的加入，溶液中离子浓度等情况发生变化，从而导致电位E改变，接近滴定终点时，Ag+浓度会发生突变，使得电位E也会有明显的变化。到滴定终点时，由于Ag+浓度突变，电位E会发生突跃，A项图像符合电位滴定过程中电位随AgNO3消耗体积的变化情况，A正确；B项图像也呈现出在滴定过程中电位逐渐变化，但在滴定终点处电位没有发生突跃，不符合电位滴定的规律，B错误；