高考化学二轮复习全新题型2一拖n式材料阅读题课件

(共31张PPT)
全新题型2　一拖n式材料阅读题
研真题 明确考向
【真题】　(2025·安徽卷)阅读下面材料，完成(1)～(2)题。
氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。

答案：D
解析：根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成N2，所给方程式符合反应原理，A正确；金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反应原理，B正确；根据题干信息可知，Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，所给方程式符合反应原理，C正确；浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀，生成物应为NH4Cl，方程式为HgCl2＋2NH3===Hg(NH2)Cl↓＋NH4Cl，D错误。

答案：B
【高考动向】
材料阅读题常以一段文字材料为背景引出2～3道选择题，主要考查元素化合物性质、实验操作与计算、物质结构与性质等，这类试题考查考生的化学素养和实验思维。预计今后其他省份命题也可能会借鉴并创新，值得考生多关注。
模拟练 提升考能
1.(2025·安徽合肥二模)阅读下面材料，完成(1)～(2)题。
海洋是一个巨大的资源库，利用海洋资源可制出重要的化工原料(如Na2CO3、KIO3、NH2Cl、N2H4、Cl2、Br2、I2等)、镁合金、氮肥[如NH4Cl、CO(NH2)2等]。已知N2H4是二元弱碱，25 ℃时，Kb1＝8.5×10－7，Kb2＝8.9×10－16；Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。

答案：D
答案：D
解析：同周期从左往右元素电负性递增，同主族从上往下元素电负性递减，故电负性P子排布式为3d54s1，B错误；1 mol 中，含有12mol
×4＝48 mol σ键，C错误；由结构可知，B和P均形成了4个共价键，故均为sp3杂化，D正确。
2．阅读下面材料，完成(1)～(3)题。
一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解，水解反应为(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。
③加指示剂并用c mol·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。
(1)对于上述实验，下列做法正确的是(　　)
A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
答案：C
解析：进行容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水，再将容量瓶正放，旋转活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色不变，才可判定达到滴定终点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，C正确，D错误。

答案：A
(3)根据上述实验原理，下列说法正确的是(　　)
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
答案：B
解析：由于乙酸酐与ROH反应进行完全，而乙酸与ROH的反应为可逆反应，无法将ROH完全消耗，因此不能用乙酸替代乙酸酐进行上述实验，A错误；NaOH-甲醇标准溶液中甲醇挥发会造成标准溶液浓度增大，所消耗体积偏小，将导致测定结果偏小，B正确；步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将使测定的V1减小，则V2－V1偏大，导致测定结果偏大，C错误；步骤④中，若加水量不足，则乙酸酐不能完全转化为乙酸，使测得的V2减小，则V2－V1偏 小，导致测定结果偏小，D错误。
3．阅读下面材料，完成(1)～(3)题。
三氯氧磷(POCl3)为无色透明液体，主要用于医药，合成染料及塑料的生产。某课题组采用PCl3氧化法制备POCl3。
Ⅰ.制备POCl3的装置如图甲所示。
Ⅱ.实验室制得的POCl3中含有PCl3杂质，通过下面方法测定产品的纯度。
①快速称取4.000 0 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25.00 mL，向其中加入10.00 mL 0.100 0 mol·L－1碘水(足量)，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.120 0 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定；
④重复②③操作2次，记录实验数据如表所示。
已知：ⅰ.PCl3的熔点为－112 ℃、沸点为75 ℃；POCl3的熔点为1.25 ℃、沸点为105.3 ℃。PCl3和POCl3在潮湿的空气中均极易水解，PCl3水解生成H3PO3和HCl，POCl3水解生成H3PO4和HCl。
ⅱ.H3PO3＋I2＋H2O===H3PO4＋2HI，
I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
a 0.00 12.01
b 1.30 18.89
c 0.72 12.71
(1)图乙所示仪器在步骤①中不需要的是(　　)
答案：B
解析：步骤①为快速称取4.000 0 g产品，加水反应后配成250 mL溶液。需要用到的仪器有电子天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。托盘天平的精确度为0.1 g或0.2 g，故应使用电子天平，B符合题意。
(2)该实验室制得的POCl3的纯度为(　　)
A.94.2%　　　 B．87.6%
C.90.4% D．85.7%
答案：C
(3)根据上述实验原理及操作步骤，下列说法错误的是(　　)
A.装置G中热水的温度应控制在75 ℃以下
B.装置H在反应过程中起到平衡压强的作用
C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内液体溅出，将导致测得的POCl3的纯度偏大
D.滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，锥形瓶中溶液变为无色，且半分钟内溶液不恢复至原色，可判断反应达到滴定终点
答案：C
解析：PCl3的沸点为75 ℃，为防止PCl3汽化，装置G中热水的温度应控制在75 ℃以下，提高PCl3的利用率，A正确。装置H使容器中的液体与外界大气相通，起到平衡压强的作用，B正确。步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内液体溅出，则导致锥形瓶内I2的量减少，导致消耗Na2S2O3标准溶液的体积偏小，则测得的PCl3的质量偏大，POCl3的质量偏小，故测得的POCl3的纯度偏小，C错误。滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，锥形瓶中溶液变为无色，且半分钟内溶液不恢复至原色，即可判断反应达到滴定终点，D正确。