专题四 水和溶液 第2讲 溶液 (含答案) 2026年中考化学一轮复习（江苏版）
文档属性
| 名称 | 专题四 水和溶液 第2讲 溶液 (含答案) 2026年中考化学一轮复习（江苏版） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 402.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-17 00:00:00 | ||
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文档简介
专题四 水和溶液 第2讲 溶液
目标领航 构建知识网
考点通关 直击考什么
考点1 溶液的形成
1．溶液的概念、组成与特征
概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的①_ _ _ _ _ _ _ _ 的混合物
组成 溶质 被溶解的物质。可以是固体，也可以是液体或气体
溶剂 能溶解其他物质的物质。常用的溶剂有水、汽油、酒精等
特征 均一性 溶液各部分的组成、性质完全相同
稳定性 外界条件不变时，溶液久置不分层，即溶质和溶剂不分离
易错警示
1.溶液一定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，还可能是纯净物，如纯净的水。
2.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，氯化亚铁溶液呈浅绿色。
3.如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫作溶剂，量少的叫作溶质。通常不指明溶剂时，是指水作溶剂。
2．溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解形成溶液过程中，通常伴随着热量的变化，因此形成溶液时的温度与加入溶质前溶剂的温度相比会发生改变。在溶解时，有些物质会出现吸热现象，有些物质会出现放热现象。
典型物质 固体 固体、浓 固体
温度变化 ②_ _ _ _ ③_ _ _ _ ④_ _ _ _ _ _ _ _
易错警示
氧化钙溶于水放热主要是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热。
3.悬浊液、乳浊液
（1）悬浊液：由不溶于水的固体小颗粒（如泥沙）分散到水里形成的浑浊液称为悬浊液（固液混合物）。
（2）乳浊液：由不溶于水的小液滴（如油滴）分散到水里形成的浑浊液称为乳浊液。
4.乳化、乳化剂及乳化作用
（1）乳化：如果在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。
（2）乳化剂和乳化作用：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。洗洁精中就含有乳化剂。
5.溶液的导电性
（1）溶液的导电性与溶液中有自由移动的离子有关。
（2）纯水中主要含有水分子，所以纯水的导电性很弱。
举例 氯化钠溶液 蔗糖溶液
溶质微粒 离子 分子
导电性 导电 不导电
考点2 饱和溶液和不饱和溶液
1.概念
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2.相互转化
（1）溶解度随温度的升高而增大的物质（多数固体）：
饱和溶液不饱和溶液
（2）溶解度随温度的升高而减小的极少数物质［如
饱和溶液不饱和溶液
3．结晶方法
（1） 降温结晶（或冷却热的饱和溶液）适用于溶解度随温度的升高而⑤_ _ _ _ ，且溶解度受温度影响较⑥_ _ _ _ 的固体物质，如等。
（2） 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较⑦_ _ _ _ 的固体物质，如等。
考点3 溶解度与溶解度曲线
1．固体溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固体物质在⑧_ _ _ _ 溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。一般用符号表示。
（2）影响因素：①内部因素：溶质和溶剂自身的性质；②外界因素：温度。
（3）与溶解性的关系
时：
2．气体溶解度
（1）概念：在压强为和一定温度时，在1体积的水中溶解的某气体达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①内因:气体的性质。②外因：.温度，气体的溶解度随温度的升高而⑨_ _ _ _ ；.压强，气体的溶解度随压强的增大而增大。
3.溶解度曲线及其应用 详见P30微专题1
考点4 溶质的质量分数
1.溶质的质量分数
（1）溶质质量分数(适用于所有溶液)。
（2）溶质质量分数（仅适用于饱和溶液）。
2．溶液的稀释
（1）溶液稀释前后，⑩_ _ _ _ 的质量不变。
（2）公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数。
考点5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 重点实验 链接P25
考点6 粗盐中难溶性杂质的去除 重点实验链接P26
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 均一、稳定、透明的液体一定是溶液。（ ）
（2） 一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他溶质。（ ）
（3） 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质在水中的溶解度。（ ）
（4） 相同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多。（ ）
（5） 析出晶体后，溶液中溶质的质量分数不一定减小。（ ）
（6） 饱和溶液升温后不一定会变成不饱和溶液。（ ）
（7） 时，某固态物质能溶解在水中，则时该物质的溶解度为。（ ）
2．填空题。
（1） 少量投入水中，溶质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，溶剂是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 时氯化铵的溶解度是，该温度下氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液间的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 时，A的溶解度是，该温度下，将30投入水中，所得溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ （精确到）。
重点实验 多维透析
实验4 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 新课标 必做实验
1．用固体试剂配制溶液（以配制溶质质量分数为的氯化钠溶液为例）
（1） 配制
实验用品 天平、称量纸、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签；氯化钠、蒸馏水
实验图示
实验步骤 计算 所需氯化钠的质量为①_ _ _ _ 和水的体积为②_ _ _ _ 水的质量为
称量 用镊子夹取砝码放在右托盘的称量纸上，将氯化钠固体放在左托盘的称量纸上。称量好的氯化钠倒入烧杯中
量取 用③_ _ _ _ （填“100”或“50”）量筒量取所需的水，接近所需体积时要改用④_ _ _ _ _ _ _ _ 滴加，倒入盛有氯化钠的烧杯中
溶解 用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是⑤_ _ _ _ _ _ _ _
装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数），放入试剂柜中
（2） 误差分析
实际操作 误差 结果
溶质本身不纯或潮解；“左码右物”称量，且使用了游码；溶质撒落或称量纸上残留少量试剂 溶质质量偏小 溶质质量分数偏⑦_ _ _
量取水时⑥_ _ _ _ 视读数；烧杯中原来有少量水 溶剂质量偏大
砝码已生锈或沾有污渍 溶质质量偏大 溶质质量分数偏⑨_ _ _
量取水时⑧_ _ _ _ 视读数；向烧杯中加水时，有少量水溅出 溶剂质量偏小
装瓶时有少量溶液洒出 — 无影响
2．用浓溶液配制稀溶液［用已配好的溶质质量分数为的氯化钠溶液（密度为）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液］
计算 所需浓溶液的质量为⑩_ _ _ _ （体积约为 _ _ _ _ ）和水的体积为 _ _ _ _
量取 用量筒分别量取所需的溶质质量分数为的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
混匀 用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀
装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（如溶质质量分数的溶液），放入试剂柜中
实验5 粗盐中难溶性杂质的去除 新课标 必做实验
步骤 实验装置 实验操作
溶解 1.用托盘天平称取粗盐； 2.用量筒量取水于烧杯中； 3.用药匙将粗盐逐渐加入水中溶解,边加边用玻璃棒搅拌； 4.一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量
过滤 1.做好过滤器，装配好仪器； 2.过滤，直至澄清
蒸发 1.把澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热； 2.用玻璃棒不断搅拌； 3.当蒸发皿中①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时，停止加热，用余温蒸干剩余液体
计算产率（拓展步骤） 1.用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量； 2.将固体回收到指定容器中； 3.计算产率
实验总结
1．四次使用玻璃棒的作用
（1）溶解：②_ _ _ _ ，加速溶解；（2）过滤：③_ _ _ _ ；（3）蒸发：④_ _ _ _ ，防止局部温度过高而造成液滴飞溅；（4）计算产率：⑤_ _ _ _ _ _ _ _ 。
2．过滤时滤液浑浊的原因
滤纸破损；⑥ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；仪器不干净。
3.蒸发操作不能蒸干的原因
蒸发皿中的液体若蒸干，会导致析出的食盐晶体四处迸溅，还可能导致蒸发皿炸裂。
4.造成产率偏低的可能原因
（1）溶解过程中食盐未完全溶解；（2）过滤时液体溅出；（3）蒸发时液体或固体飞溅；（4）器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。
5.造成产率偏高的可能原因
（1）蒸发结晶时未充分蒸干；（2）过滤操作失误使得杂质进入滤液。
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 溶液的形成
1．[2025苏州]下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土
2．[2024苏州]下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
3．[2024淮安]餐厅棉质桌布上溅有油污，能通过乳化作用，除去该类油污的物质是（ ）
A．洗洁精 B．汽油 C．纯碱溶液 D．食盐溶液
4．[2025苏州]下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 干燥 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
D 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
命题点2 溶解度及溶解度曲线
5．[2025扬州]下列对实验现象的解释正确的是（ ）
选项 实验现象 解释
A 下,向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖,蔗糖逐渐消失 原溶液是下蔗糖的饱和溶液
B 的饱和溶液冷却至时，有晶体析出 温度降低，的溶解度增大
C 将铁丝浸入溶液,一段时间后,铁丝表面有红色固体出现 的金属活动性比强
D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素
6．[2024连云港]我国盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的做法。、的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液
B．时，在水中加入，形成不饱和溶液
C．的溶解度比的大
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
7．[2024湖北武汉]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1） 时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是_ _ _ _ 。
（2） 将乙的饱和溶液降温至,溶液的质量_ _ _ _ （填“减小”“不变”或“增大”）。
（3） 时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_ _ _ _ （填标号）。
A．甲乙丙 B．乙 甲丙
C．乙丙 甲 D．丙 甲 乙
命题点3 溶质质量分数及溶液的配制
8．[2025徐州]实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
9．[2024常州]用如图所示浓硫酸配制溶质质量分数为的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）
硫酸（化学纯） 含 密度 容量
A．经过计算所需浓硫酸的体积为，水为
B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗
10．（1） [2025连云港节选]下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是_ _ _ _ （ 填字母）。
a b c d
（2） [2024淮安节选]水是实验室中常见的溶剂。欲配制的氢氧化钠溶液，小琴列出的实验步骤为
A.计算 B.装瓶、贴签
C.溶解 D.称、量
正确的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ （填字母）。
（3） [2025苏州节选]洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法:向如图所示洗鼻器中加入,加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。
① 该洗鼻液的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 所得溶液密度约为,该溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
11．[2024连云港节选]物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“与能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制溶质质量分数为的溶液。主要操作流程如下：
① A中应称量_ _ _ _ 固体。
② D中玻璃棒搅拌的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 用已配好的溶质质量分数为的溶液配制溶质质量分数为或的溶液时，需计算所需溶质质量分数为的溶液的质量。计算依据是溶液稀释前后，_ _ _ _ _ _ _ _ 不变。
12．[2024苏州节选]氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。
（4）测定氨氮含量：取氨氮废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗的稀硫酸[反应原理。计算该废水中的氮元素含量。（含量以表示，写出计算过程。的相对分子质量为98）
命题点4 粗盐中难溶性杂质的去除
13．[2025苏州]粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．漏斗 C．燃烧匙 D．蒸发皿
14．[2024盐城节选]在我市学生实验考查中，实验室摄像头上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。实验1“粗盐中难溶性杂质的去除”。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
15．[2025四川南充节选]我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是_ _ _ _ （填序号）。
A．过滤 B．溶解 C．蒸发
专题四 水和溶液
第2讲 溶液
考点通关 直击考什么
考点1 溶液的形成
1．均一、稳定
2．降低； 升高； 略有升高
考点2 饱和溶液和不饱和溶液
3．（1） 增大； 大
（2） 小
考点3 溶解度与溶解度曲线
1．100
2．减小
考点4 溶质的质量分数
2．溶质
夯基综合练
1．（1） ×
（2） ×
（3） ×
（4） ×
（5） √
（6） √
（7） ×
2．（1） ；
（2）
（3）
重点实验 多维透析
实验4 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 新课标 必做实验
1．（1） 3； 47； 50； 胶头滴管； 加速溶解
（2） 仰； 小； 俯； 大
2．25； 24； 25
实验5 粗盐中难溶性杂质的去除 新课标 必做实验
出现较多固体
1．搅拌； 引流； 搅拌； 转移固体
2．过滤时液面高于滤纸边缘
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 溶液的形成
1．A 2．A 3．A 4．B
命题点2 溶解度及溶解度曲线
5．D
[解析]下，还能继续溶解蔗糖，说明原溶液是下蔗糖的不饱和溶液，错误；的饱和溶液降温结晶，是因为温度降低的溶解度减小，错误；的金属活动性比强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，错误；黑烟是炭黑，根据质量守恒定律，有水生成证明蜡烛中含有氢元素，正确。
6．D
[解析]时，氯化钠的溶解度小于，则该温度下，在水中加入氯化钠，氯化钠不能全部溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意；比较溶解度时应指明温度，否则无法比较，不符合题意；由题图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，符合题意。故选。
7．（1） 甲
（2） 减小
[解析]由题图看出，乙的饱和溶液温度降低时，溶解度减小，有晶体析出，溶质减少，故溶液的质量减小。
（3）
[解析]甲溶液中含甲，则含水。由题图看出，时，甲的溶解度是，水中溶解甲达到饱和，则需要再加入甲。
（4） ACD
[解析]若加入的三种固体完全溶解，则溶质质量分数相等，符合题意；如果溶解度：乙 甲，说明温度低于，此时，丙的溶解度要大于甲和乙，丙的溶质质量分数最大，不符合题意；当温度低于时，溶解度：丙 乙 甲，则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶质质量分数：乙丙 甲，符合题意；当温度稍高于时，溶解度:丙 甲 乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为丙 甲 乙，符合题意。
命题点3 溶质质量分数及溶液的配制
8．C 9．D
10．（1）
（2）
（3） ① （或氯化钠）
②
11．① 10
② 加速溶解
③ 溶质的质量
12．解：
废水中的氮元素含量
答：废水中的氮元素含量为。
命题点4 粗盐中难溶性杂质的去除
13．C 14．B 15．BAC
目标领航 构建知识网
考点通关 直击考什么
考点1 溶液的形成
1．溶液的概念、组成与特征
概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的①_ _ _ _ _ _ _ _ 的混合物
组成 溶质 被溶解的物质。可以是固体，也可以是液体或气体
溶剂 能溶解其他物质的物质。常用的溶剂有水、汽油、酒精等
特征 均一性 溶液各部分的组成、性质完全相同
稳定性 外界条件不变时，溶液久置不分层，即溶质和溶剂不分离
易错警示
1.溶液一定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，还可能是纯净物，如纯净的水。
2.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，氯化亚铁溶液呈浅绿色。
3.如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫作溶剂，量少的叫作溶质。通常不指明溶剂时，是指水作溶剂。
2．溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解形成溶液过程中，通常伴随着热量的变化，因此形成溶液时的温度与加入溶质前溶剂的温度相比会发生改变。在溶解时，有些物质会出现吸热现象，有些物质会出现放热现象。
典型物质 固体 固体、浓 固体
温度变化 ②_ _ _ _ ③_ _ _ _ ④_ _ _ _ _ _ _ _
易错警示
氧化钙溶于水放热主要是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热。
3.悬浊液、乳浊液
（1）悬浊液：由不溶于水的固体小颗粒（如泥沙）分散到水里形成的浑浊液称为悬浊液（固液混合物）。
（2）乳浊液：由不溶于水的小液滴（如油滴）分散到水里形成的浑浊液称为乳浊液。
4.乳化、乳化剂及乳化作用
（1）乳化：如果在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。
（2）乳化剂和乳化作用：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。洗洁精中就含有乳化剂。
5.溶液的导电性
（1）溶液的导电性与溶液中有自由移动的离子有关。
（2）纯水中主要含有水分子，所以纯水的导电性很弱。
举例 氯化钠溶液 蔗糖溶液
溶质微粒 离子 分子
导电性 导电 不导电
考点2 饱和溶液和不饱和溶液
1.概念
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2.相互转化
（1）溶解度随温度的升高而增大的物质（多数固体）：
饱和溶液不饱和溶液
（2）溶解度随温度的升高而减小的极少数物质［如
饱和溶液不饱和溶液
3．结晶方法
（1） 降温结晶（或冷却热的饱和溶液）适用于溶解度随温度的升高而⑤_ _ _ _ ，且溶解度受温度影响较⑥_ _ _ _ 的固体物质，如等。
（2） 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较⑦_ _ _ _ 的固体物质，如等。
考点3 溶解度与溶解度曲线
1．固体溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固体物质在⑧_ _ _ _ 溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。一般用符号表示。
（2）影响因素：①内部因素：溶质和溶剂自身的性质；②外界因素：温度。
（3）与溶解性的关系
时：
2．气体溶解度
（1）概念：在压强为和一定温度时，在1体积的水中溶解的某气体达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①内因:气体的性质。②外因：.温度，气体的溶解度随温度的升高而⑨_ _ _ _ ；.压强，气体的溶解度随压强的增大而增大。
3.溶解度曲线及其应用 详见P30微专题1
考点4 溶质的质量分数
1.溶质的质量分数
（1）溶质质量分数(适用于所有溶液)。
（2）溶质质量分数（仅适用于饱和溶液）。
2．溶液的稀释
（1）溶液稀释前后，⑩_ _ _ _ 的质量不变。
（2）公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数。
考点5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 重点实验 链接P25
考点6 粗盐中难溶性杂质的去除 重点实验链接P26
夯基综合练
1．判断下列说法的正误。
（1） 均一、稳定、透明的液体一定是溶液。（ ）
（2） 一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他溶质。（ ）
（3） 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质在水中的溶解度。（ ）
（4） 相同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多。（ ）
（5） 析出晶体后，溶液中溶质的质量分数不一定减小。（ ）
（6） 饱和溶液升温后不一定会变成不饱和溶液。（ ）
（7） 时，某固态物质能溶解在水中，则时该物质的溶解度为。（ ）
2．填空题。
（1） 少量投入水中，溶质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，溶剂是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 时氯化铵的溶解度是，该温度下氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液间的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 时，A的溶解度是，该温度下，将30投入水中，所得溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ （精确到）。
重点实验 多维透析
实验4 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 新课标 必做实验
1．用固体试剂配制溶液（以配制溶质质量分数为的氯化钠溶液为例）
（1） 配制
实验用品 天平、称量纸、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签；氯化钠、蒸馏水
实验图示
实验步骤 计算 所需氯化钠的质量为①_ _ _ _ 和水的体积为②_ _ _ _ 水的质量为
称量 用镊子夹取砝码放在右托盘的称量纸上，将氯化钠固体放在左托盘的称量纸上。称量好的氯化钠倒入烧杯中
量取 用③_ _ _ _ （填“100”或“50”）量筒量取所需的水，接近所需体积时要改用④_ _ _ _ _ _ _ _ 滴加，倒入盛有氯化钠的烧杯中
溶解 用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是⑤_ _ _ _ _ _ _ _
装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数），放入试剂柜中
（2） 误差分析
实际操作 误差 结果
溶质本身不纯或潮解；“左码右物”称量，且使用了游码；溶质撒落或称量纸上残留少量试剂 溶质质量偏小 溶质质量分数偏⑦_ _ _
量取水时⑥_ _ _ _ 视读数；烧杯中原来有少量水 溶剂质量偏大
砝码已生锈或沾有污渍 溶质质量偏大 溶质质量分数偏⑨_ _ _
量取水时⑧_ _ _ _ 视读数；向烧杯中加水时，有少量水溅出 溶剂质量偏小
装瓶时有少量溶液洒出 — 无影响
2．用浓溶液配制稀溶液［用已配好的溶质质量分数为的氯化钠溶液（密度为）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液］
计算 所需浓溶液的质量为⑩_ _ _ _ （体积约为 _ _ _ _ ）和水的体积为 _ _ _ _
量取 用量筒分别量取所需的溶质质量分数为的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
混匀 用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀
装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（如溶质质量分数的溶液），放入试剂柜中
实验5 粗盐中难溶性杂质的去除 新课标 必做实验
步骤 实验装置 实验操作
溶解 1.用托盘天平称取粗盐； 2.用量筒量取水于烧杯中； 3.用药匙将粗盐逐渐加入水中溶解,边加边用玻璃棒搅拌； 4.一直加到粗盐不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量
过滤 1.做好过滤器，装配好仪器； 2.过滤，直至澄清
蒸发 1.把澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热； 2.用玻璃棒不断搅拌； 3.当蒸发皿中①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时，停止加热，用余温蒸干剩余液体
计算产率（拓展步骤） 1.用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量； 2.将固体回收到指定容器中； 3.计算产率
实验总结
1．四次使用玻璃棒的作用
（1）溶解：②_ _ _ _ ，加速溶解；（2）过滤：③_ _ _ _ ；（3）蒸发：④_ _ _ _ ，防止局部温度过高而造成液滴飞溅；（4）计算产率：⑤_ _ _ _ _ _ _ _ 。
2．过滤时滤液浑浊的原因
滤纸破损；⑥ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；仪器不干净。
3.蒸发操作不能蒸干的原因
蒸发皿中的液体若蒸干，会导致析出的食盐晶体四处迸溅，还可能导致蒸发皿炸裂。
4.造成产率偏低的可能原因
（1）溶解过程中食盐未完全溶解；（2）过滤时液体溅出；（3）蒸发时液体或固体飞溅；（4）器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。
5.造成产率偏高的可能原因
（1）蒸发结晶时未充分蒸干；（2）过滤操作失误使得杂质进入滤液。
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 溶液的形成
1．[2025苏州]下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土
2．[2024苏州]下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
3．[2024淮安]餐厅棉质桌布上溅有油污，能通过乳化作用，除去该类油污的物质是（ ）
A．洗洁精 B．汽油 C．纯碱溶液 D．食盐溶液
4．[2025苏州]下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 干燥 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
D 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
命题点2 溶解度及溶解度曲线
5．[2025扬州]下列对实验现象的解释正确的是（ ）
选项 实验现象 解释
A 下,向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖,蔗糖逐渐消失 原溶液是下蔗糖的饱和溶液
B 的饱和溶液冷却至时，有晶体析出 温度降低，的溶解度增大
C 将铁丝浸入溶液,一段时间后,铁丝表面有红色固体出现 的金属活动性比强
D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素
6．[2024连云港]我国盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的做法。、的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液
B．时，在水中加入，形成不饱和溶液
C．的溶解度比的大
D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程
7．[2024湖北武汉]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1） 时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是_ _ _ _ 。
（2） 将乙的饱和溶液降温至,溶液的质量_ _ _ _ （填“减小”“不变”或“增大”）。
（3） 时，甲溶液中含甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 某温度下，甲、乙、丙各分别加入水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_ _ _ _ （填标号）。
A．甲乙丙 B．乙 甲丙
C．乙丙 甲 D．丙 甲 乙
命题点3 溶质质量分数及溶液的配制
8．[2025徐州]实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
9．[2024常州]用如图所示浓硫酸配制溶质质量分数为的稀硫酸，下列说法正确的是（ ）
硫酸（化学纯） 含 密度 容量
A．经过计算所需浓硫酸的体积为，水为
B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗
10．（1） [2025连云港节选]下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是_ _ _ _ （ 填字母）。
a b c d
（2） [2024淮安节选]水是实验室中常见的溶剂。欲配制的氢氧化钠溶液，小琴列出的实验步骤为
A.计算 B.装瓶、贴签
C.溶解 D.称、量
正确的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ （填字母）。
（3） [2025苏州节选]洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法:向如图所示洗鼻器中加入,加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。
① 该洗鼻液的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 所得溶液密度约为,该溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
11．[2024连云港节选]物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“与能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制溶质质量分数为的溶液。主要操作流程如下：
① A中应称量_ _ _ _ 固体。
② D中玻璃棒搅拌的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 用已配好的溶质质量分数为的溶液配制溶质质量分数为或的溶液时，需计算所需溶质质量分数为的溶液的质量。计算依据是溶液稀释前后，_ _ _ _ _ _ _ _ 不变。
12．[2024苏州节选]氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。
（4）测定氨氮含量：取氨氮废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗的稀硫酸[反应原理。计算该废水中的氮元素含量。（含量以表示，写出计算过程。的相对分子质量为98）
命题点4 粗盐中难溶性杂质的去除
13．[2025苏州]粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．漏斗 C．燃烧匙 D．蒸发皿
14．[2024盐城节选]在我市学生实验考查中，实验室摄像头上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。实验1“粗盐中难溶性杂质的去除”。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
15．[2025四川南充节选]我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是_ _ _ _ （填序号）。
A．过滤 B．溶解 C．蒸发
专题四 水和溶液
第2讲 溶液
考点通关 直击考什么
考点1 溶液的形成
1．均一、稳定
2．降低； 升高； 略有升高
考点2 饱和溶液和不饱和溶液
3．（1） 增大； 大
（2） 小
考点3 溶解度与溶解度曲线
1．100
2．减小
考点4 溶质的质量分数
2．溶质
夯基综合练
1．（1） ×
（2） ×
（3） ×
（4） ×
（5） √
（6） √
（7） ×
2．（1） ；
（2）
（3）
重点实验 多维透析
实验4 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 新课标 必做实验
1．（1） 3； 47； 50； 胶头滴管； 加速溶解
（2） 仰； 小； 俯； 大
2．25； 24； 25
实验5 粗盐中难溶性杂质的去除 新课标 必做实验
出现较多固体
1．搅拌； 引流； 搅拌； 转移固体
2．过滤时液面高于滤纸边缘
命题研究 聚焦怎么考
命题点1 溶液的形成
1．A 2．A 3．A 4．B
命题点2 溶解度及溶解度曲线
5．D
[解析]下，还能继续溶解蔗糖，说明原溶液是下蔗糖的不饱和溶液，错误；的饱和溶液降温结晶，是因为温度降低的溶解度减小，错误；的金属活动性比强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，错误；黑烟是炭黑，根据质量守恒定律，有水生成证明蜡烛中含有氢元素，正确。
6．D
[解析]时，氯化钠的溶解度小于，则该温度下，在水中加入氯化钠，氯化钠不能全部溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意；比较溶解度时应指明温度，否则无法比较，不符合题意；由题图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，符合题意。故选。
7．（1） 甲
（2） 减小
[解析]由题图看出，乙的饱和溶液温度降低时，溶解度减小，有晶体析出，溶质减少，故溶液的质量减小。
（3）
[解析]甲溶液中含甲，则含水。由题图看出，时，甲的溶解度是，水中溶解甲达到饱和，则需要再加入甲。
（4） ACD
[解析]若加入的三种固体完全溶解，则溶质质量分数相等，符合题意；如果溶解度：乙 甲，说明温度低于，此时，丙的溶解度要大于甲和乙，丙的溶质质量分数最大，不符合题意；当温度低于时，溶解度：丙 乙 甲，则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶质质量分数：乙丙 甲，符合题意；当温度稍高于时，溶解度:丙 甲 乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为丙 甲 乙，符合题意。
命题点3 溶质质量分数及溶液的配制
8．C 9．D
10．（1）
（2）
（3） ① （或氯化钠）
②
11．① 10
② 加速溶解
③ 溶质的质量
12．解：
废水中的氮元素含量
答：废水中的氮元素含量为。
命题点4 粗盐中难溶性杂质的去除
13．C 14．B 15．BAC
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