1.3化学反应中物质质量的关系 第3课时（课件 19张PPT）

(共19张PPT)
化学反应中物质质量的关系
第3课时
第1章 我们呼吸的空气
回顾
1、根据相对原子质量求式量：
H2O
H2SO4
Ca(OH)2
NaOH
KClO3
H-1，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40
1×2+16×1=18
1×2+32×1+16×4= 98
40×1+(16×1+1×1)×2=74
23×1+16×1+1×1=40
39×1+35.5×1+16×3=122.5
式量的求法：
化学式中各原子相对原子质量与原子个数乘积的总和。
回顾
2、说出下列化学方程式的意义：
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
（1）表示水在通电条件下反应生成了氢气和氧气
（2）表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2:2:1
（3）表示水、氢气和氧气的质量比为9:1:8
提问
举例：电解18吨水，理论上可分解获得多少质量的氢气？
2H2O 2H2↑+O2↑
通电
质量比
思路
2×18 2×2 32
：
：
在化学反应中，反应物和生成物之间的质量比是固定的，成正比例关系。
9 : 1 : 8
若： 9g ( )g ( )g
若： ( ) g ( )g 16 g
1
8
18
2
知道化学反应中各物质的质量比，有什么实际应用？
1.可以根据反应前物质质量，知道能生成多少产物
2.可以根据反应产物质量，知道要准备多少反应物
3.可以根据一种反应物质量，知道需要配多少其他反应物
4.可以根据一种产物质量，知道会产生多少其他物质
提问
知道化学反应中各物质的质量比，有什么实际应用？
解题过程
电解18g水，理论上可分解获得多少质量的氢气？
解：设生成氢气的质量为x。
36 4
18g x
36 4
18g x
=
解得x=2g
答：理论上可得到2g的氢气。
解题步骤：
①设未知量
②写方程式
③写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量
④列比例式
⑤解未知量
⑥做出简答
试一试——按规范步骤完成计算
已知KClO3在MnO2的催化作用下加热，可生成氯化钾和氧气。
现有12.25克的氯酸钾，最多可获得氧气多少？
2KClO3 2KCl+3O2↑
MnO2
△
245 : 96
12.25g : x
解：设生成氧气的质量为x
245 96
12.25g x
=
解得x=4.8g
答：最多获得氧气4.8g。
解:设可生成五氧化二磷的质量为x
点燃
P + O2 P2O5
试一试：找出下列解答过程中的错误
15.5g红磷在氧气中充分燃烧,求生成五氧化二磷的质量
31 142
15.5 x
142×15.5
31
= 71
答:可生成五氧化二磷71克
31 142
15.5 x
=
x=
未配平
相对质量错误
未标单位
计算过程
未标单位
计算结果错
误且无单位
丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化微观示意图如下。
题型分析（一）
已知反应消耗了22g的甲，求反应消耗的乙的质量。
题型分析（一）
C3H8+O2
CO2+H2O
点燃
解：设消耗氧气质量为x
44 32
22g x
44 32
22 x
=
解得x=16g
答：该反应消耗氧气16g。
关键点：正确书写化学方程式
C3H8+5O2
3CO2+4H2O
点燃
解：设消耗氧气质量为x
44 160
22g x
44 160
22 x
=
解得x=80g
答：该反应消耗氧气80g。
题型分析（二）
若火箭升空时携带了100kg液氢，燃料舱中填充有1000kg液氧。待二者充分反应后，生成的水的质量是多少？
2H2+O2 2H2O
点燃
4 32 36
由分析可知，液氢全部消耗完而液氧有剩余，设最终生成水的质量为x
100kg x
... ...
解得x=900kg
关键点：判断清楚完全反应的对象
题型分析（三）
高温分解质量分数为90%的碳酸钙固体100g，已知生成了氧化钙和二氧化碳，求二氧化碳的质量？
CaCO3
CaO+CO2↑
高温
解：设二氧化碳质量为x
100 44
100×90% x
... ...
解得x=39.6g
关键点：取用纯净物的质量来计算
设参加反应的过氧化氢质量为x
题型分析（四）
关键点：反应前后物质总质量不变
某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为18.9g。求过氧化氢溶液中溶质的质量分数？
2H2O2
2H2O+O2↑
MnO2
解：由题可知，实验中产生的氧气质量为20g+0.5g-18.9g=1.6g
68
x
差量法
32
1.6g
x=3.4g
H2O2%
=×100%
=17%
=
化学方程式计算小结
【格式要求】
①步骤要完整，格式要规范
②计算结果要准确
（除不尽的默认保留1位小数）
【三个关键】
①准确书写化学方程式，准确计算相对分子质量
②代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）
③若涉及完全反应，分析清楚谁消耗完了，谁还有剩余
【两个方法】
①根据质量比
②反应前后物质总质量守恒（差量法）
1、 A+3B=C+2D反应中，8gA和9gB恰好完全反应生成7gC，同时生成 gD；若要得到30gD，则参加反应的B为 g。
A + 3B = C + 2D
根据质量守恒定律：
9g
8g
7g
？
17g
17g
解：设生成D的质量为x
X
X+7g=17g
X=10g
10
∴ 生成的D为10g
10g
30g
解：设生成B的质量为y
y
9g
y
10g
30g
y=27g
∴ 参加反应的B为27g
27
练习
2、已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。
当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_____g。
80
3A + 2B 2C+D
140g
140g
根据质量守恒定律：
解：设A的质量为ma，B的质量为mb
ma
mb
3
4
ma+mb=140g
∴ ma=60g， mb=80g
答：B消耗的质量为80g
练习
3、写出碳在高温下还原氧化铜的化学方程式。并计算要得到256g铜，至少需要碳单质多少克？需要氧化铜多少克？
解：需要至少碳的质量是x、需要氧化铜的质量是y
C + 2CuO 2Cu+ CO
高温
12 160 128
x y 256g
12 160 128
x y 256g
解得：x= 24g， y=320g
答：至少需要碳单质24克，需要氧化铜320克
练习
4、10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下
能产生多少克氧气？
解：设可以得到氧气的质量为x
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
10g×34%
x
68
32
X=1.6g
答：得到氧气的质量为1.6克。
68 32
=
3.4g X
练习
5、把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表：
（1）这三次实验从数据看，哪几次符合质量守恒定律？
（2）第 次实验碳有剩余，剩余 g。
（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。
第一次 第二次 第三次
碳质量 3g 12g 6g
氧气质量 8g 16g 24g
生成的CO2的质量 11g 22g 22g
二
6g
三
8g
都符合
练习