湖南省湘潭市2025-2026学年高二下学期第一次月考化学模拟试卷01（人教版）（含答案）

2026年湖南省湘潭市高二下学期第一次月考模拟试卷01
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：必修1占50%、必修2第一、二章占50%。
6.难度：0.38
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某离子液体的结构式如图所示，已知均为短周期主族元素，其中在同一周期，Z、M同处另一周期，M在周期表中的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．氢化物的沸点：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
2．实验证明，叔丁基溴在KOH水溶液中水解为叔丁醇，反应速率方程为(为速率常数，只受温度影响)。其反应进程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．决速步骤为
B．增大KOH的浓度可提高反应速率
C．适当降温可提高叔丁醇的平衡产率
D．的中心C原子采用杂化
3．以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。
下列说法错误的是
A．甲烷转化为金刚石，晶体类型发生改变
B．
C．金刚石晶胞中a位和b位碳原子的核间距为
D．若石墨和金刚石的晶胞体积比为，则其密度比为
4．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H-的结构示意图：
B．2px电子云图：
C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2
D．CS2的结构式：S=C=S
5．我国科学家首次在实验室利用合成淀粉的路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的原子数为
B．15 g HCHO含有键的数目为
C．由生成30 g HCHO转移电子数为
D．1 mol淀粉含手性碳原子的数目为
6．下列对物质性质差异解释错误的是
选项 性质差异 解释或主要原因
A 键角： 电负性：
B 碱性： 金属性：
C 酸性： 电离能：
D 水溶性： 与能形成分子间氢键，不能与形成分子间氢键
A．A B．B C．C D．D
7．我国科学家开发了一种镍催化的还原偶联策略实现对映选择性合成，如反应：，研究表明此化学反应的机理如图所示，中间产物用代号表示(如IM-3、IM-5R等)。
其中和为对映异构体。下列说法中错误的是
A．该反应生成R和S的反应均有3个基元反应，且第二步为决速步骤
B．降低温度可提高的平衡产率
C．产物中N和N之间只有键
D．物质中化学键总键能：(S)-3a小于(R)-3a
8．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下反应，过程中能量变化如图。
下列说法正确的是
A．在生成X和Y的反应中，浓H2SO4作用均相同
B．其他条件不变，适当升高温度，能提高产物中Y的占比
C．一定条件下，选择合适催化剂，可提高X的产率
D．其他条件不变，向反应体系中加入适量可有效提高反应速率
9．下列叙述正确的是
A．图①用于配制一定物质的量浓度的溶液
B．图②装置用于测定中和反应的反应热
C．图③用于制取和收集氨气
D．图④用于验证铁粉和水蒸气的反应
10．时，用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图甲所示：四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示。下列说法错误的是
已知：i．
ii．碱性：
A．曲线2对应的粒子为
B．b点存在
C．
D．混合溶液中
11．下列叙述与图示相符的是
A．探究铜粉与硫酸的反应速率 B．验证析氢腐蚀
C．探究浓度对反应速率的影响 D．滴定未知浓度的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
12．一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A．电极A为正极 B．电极B上发生还原反应
C．电池工作时，向电极B移动 D．电极A上参与的电极反应式为：
13．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将少量通入NaClO溶液：
B．硫酸铵溶液显酸性：
C．浓硝酸用棕色瓶保存：
D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去中的HCl
B．在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400~500℃
C．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率
D．向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有ZnO、、、、等，利用锌浸渣提取锗的实验流程如下图所示：
已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为：
pH
Ge存在形式
②部分金属离子的沉淀pH：
开始沉淀 7.5 2.3 6.2
沉淀完全 9.0 3.2 8.0
回答下列问题：
(1)基态锗原子的核外电子排布式为[Ar]_______，“滤渣”主要成分为________（填化学式）。
(2)在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为________；物质A属于碱性氧化物，其化学式为________。
(3)“沉锗”操作后，锗以的形式存在，随着pH的升高，锗的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为________。
(4)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸和萃取剂，其原理为酒石酸（，结构为）与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。
①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为________。
②若溶液的，锗的萃取率下降，原因是________。
③“反萃取”中加入的物质B是________（填标号）。
a．NaOH溶液 b．溶液 c．溶液
16．马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.SA的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示。
i.
ii.
iii.
(1)反应ii的_______0(填“大于”“小于”或“无法确定”)，反应i对应的曲线为_______(填“a”或“b”)。
(2)330~350 K时，SA平衡产率很高的原因是_______。
(3)研究发现，可利用酸性电还原技术将转化为SA。该技术的关键步骤是将转化为，此关键步骤中阴极的电极反应式为_______。
Ⅱ.FA的合成。MA异构化合成FA流程如下图1，苹果酸(M)为副产物。
(4)190℃时，一定浓度的MA发生反应。x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间(t)变化关系如上图2(6.5 h后M的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，则反应①的活化能_______反应②的活化能(填“>”“<”“=”或“无法确定”)，反应①的浓度平衡常数_______。
(5)若体系中只发生反应①和②，其速率方程均可近似表达为(其中，、分别代表反应①、②的速率常数，忽略溶液体积变化)。已知：某温度下，，MA初始浓度为13 mol/L。开始反应后，测得某时刻，则_______mol/L。
(6)已知MA和FA均为二元弱酸，能形成分子内氢键。则相同温度下，电离平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)。
17．高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景。涉及反应如下：
①
②
(1)标准状态下，各物质的相对能量如下表：
物质
能量 0 23
则_______，反应①在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)恒温恒容条件下，CO、和的投料比为，发生反应①。下列操作能提高平衡转化率的是_______(填标号)。
A．增加的投料量 B．将分离出反应体系
C．提高催化剂的活性 D．等比例增大三种气体的投料量
(3)恒温恒容条件下，CO、和的投料比为，发生反应①和②。平衡时，的转化率为50%，，则反应②的平衡常数_______。将部分分离出体系，重新平衡时，的转化率为75%，则的平衡转化率为_______(保留小数点后一位)。
(4)硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图所示。
①过程I、Ⅱ均需要_______(填“吸收”或“放出”)能量。
②总反应方程式可以表示为_______。
18．化学还原去除烟气中NO有多种技术。
Ⅰ．NO的还原消除的有关反应如下：
反应①：
反应②：
(1)反应的________，，该反应在________（选填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
(2)恒温恒容条件下，不能提高NO的平衡转化率的措施有________。
A．加压 B．提高的比值 C．加入NO D．升温
(3)向甲、乙两个容积相同的恒容容器中，分别充入2 mol NO、2 mol 和1 mol NO、1 mol 、2 mol Ar。相同温度下，发生反应，则平衡时________（选填“>”、“<”、“=”或“不能确定”）。
(4)在一定体积的密闭容器中充入2 mol NO和，发生上述反应①和②，平衡时NO、、和的物质的量随温度的变化如下图所示：
①表示的物质的量随温度变化的曲线为________；
②温度为TK时反应②的________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
Ⅱ．在不同催化剂作用下利用废气中NO合成氨技术的反应历程如下图所示：
(5)①由NO合成较易进行的催化剂是________；
②在Pt催化历程中决速步骤的反应方程式为________。
试卷第1页，共3页
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2026年湖南省湘潭市高二下学期第一次月考模拟试卷01
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C C D C C C B B
题号 11 12 13 14
答案 C B A B
15．(1) 和
(2)
(3)
(4) 时锗转化为，无法形成目标络阴离子进入有机相，因此萃取率下降 a
16．(1) 小于 a
(2)反应i和iii的K值很大，而反应ii的K值相对较小
(3)
(4) < 30
(5)2
(6)>
17．(1) 低温
(2)BD
(3) 1 56.3%
(4) 吸收
18．(1) 低温
(2)CD
(3)>
(4) Q 2
(5)
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