四川省南充市嘉陵一中2025-2026学年高二下学期入学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省南充市嘉陵一中2025-2026学年高二下学期入学考试化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 688.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-16 00:00:00 | ||
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文档简介
2026年嘉陵一中高二下期第1次学情调研
化 学
本试卷共满分100分。考试时长75分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 CI 35.5
第一部分 选择题
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
下列装置或过程能实现化学能转化为热能的是
A.锌锰干电池 B.燃气燃烧 C.电池充电 D.水力发电
某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g) ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示：
下列有关说法正确的是
A．总反应快慢主要由反应②决定
B．总反应的ΔH<0
C．平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大
3. CuCl2溶液中存在如下平衡：，下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是
A. 升温 B. 加NaCl(s)
C. 加AgNO3溶液 D. 加压
4. 下列图示与对应叙述不相符的是
A．图I可以表示使用催化剂的能量变化情况
B．图II表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强小
C．若图III容器的体积为2 L，发生反应，则0~4 s内的平均反应速率
D．图IV表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应的大
5. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率不正确的是
A. υ(A)=1mol·L-1·min-1 B. υ(B)=3mol·L-1·min-1
C. υ(C)=0.5mol·L-1·min-1 D. υ(D)=4mol·L-1·min-1
6. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A．配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中
B．开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫
C．对平衡体系加压，颜色先变深后变浅
D．工业上和在常压下生成
7. 和存在平衡：。下列分析不正确的是
A. 当混合气体颜色不再变化时，反应达到了化学平衡状态
B. 断裂2 mol中的共价键所需能量小于断裂1 mol 中的共价键所需能量
C. 保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅
D. 保持容器体积不变，水浴加热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
8. 下列说法中正确的是
A．在时，约为6的纯水呈酸性
B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8
C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2
D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向Fe(SCN)3溶液中加入少量铁粉后红色变浅
B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深
C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
10. 一种新型微生物脱盐燃料电池如图所示。利用活性菌的催化作用，在净化两极室污水的同时，淡化脱盐室的盐水，协同产生电流。下列说法错误的是
A．电极为电池负极
B．电极的电极反应可能为：
C．污水净化过程中，电极区溶液的pH一定增大
D．外电路转移2mol电子，脱盐室质量减少58.5g
11. 某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是
A．该温度下
B．溶液b点可以通过升高温度到达c点
C．b点溶液中：
D．若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ
12. 向恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.
B. 该反应为吸热反应
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
13. 一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法不正确的是
实验 温度/K 起始时各物质的浓度/(mol/L) 平衡时物质的浓度/(mol/L)
c(X) c(Y) c(Z) c(Z)
Ⅰ 400 0.2 0.1 0 0.08
Ⅱ 400 0.4 0.2 0.2 a
Ⅲ 500 0.2 0.1 0 0.025
A. 达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80%
B. 化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)
C. 达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ
D. 按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行
14. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：
序号 实验方法 实验现象
实验装置 试剂a
① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化
② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法不正确的是
A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是
C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为
D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率
第二部分 非选择题
本部分共5题，共58分。
15. （每空2分，共20分）某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4 (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
【实验内容及记录】
物理量编号 V(0.20mol/LH2C2O4溶液) V(蒸馏水)/ V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL m( MnSO4固体)/g T/℃ 乙
① 2.0 0 4.0 0 50
② 2.0 0 4.0 0 25
③ 1.0 a 4.0 0 25
④ 2.0 0 4.0 0.1 25
(1)表格中“乙”需要测的物理量为 。
(2)实验①②探究的是 对化学反应速率的影响。
(3)若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a= ，③中加入amL蒸馏水的目的是 。
(4)实验②④探究的是 对化学反应速率的影响。
(5)实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。
①配平化学方程式：
②具体操作为：
a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸【M(H2C2O4)= 90 g/mol】样品，配成250mL溶液。
b．滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/L KMnO4标准溶液
装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是 。
c．计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为 。
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.00 20.01
2 1.00 20.99
3 0.00 21.10
③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
16. （每空2分，共10分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10（g）＝C4H8（g）+H2（g） △H1
已知：②C4H10（g）+O2（g）＝C4H8（g）+H2O（g） △H2＝﹣119kJ mol﹣1
③H2（g）+O2（g）＝H2O（g） △H3 ＝﹣242kJ mol﹣1
反应①的△H1为 kJ mol﹣1．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，
x 0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 （填标号）。
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是 。（写一条）
17. 25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 电离平衡常数
HCN
HClO
回答下列问题：
(1)结合表中数据判断，溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。
(2)HCN、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是 。
(3)25℃时，向0.02mol·L-1溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a b(填“>”“<”或“=”，下同)，水的电离程度：a b。
(4)在25℃时，将的溶液aL与的HCl溶液bL混合，若所得溶液为中性，则 。
(5)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图乙所示。
①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在 左右。制备的溶液中的电离程度 水解程度(填“>”“<”或“=”)，该溶液中的电荷守恒表达式为 。
②的 (填具体数值)。
18.（每空2分，共10分） 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示：
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_______。
（2）按上图所示开始实验：
步骤ⅰ 配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO2气体。
当SO2通入到FeCl3溶液中，同学们观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】
a.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
b.Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。
①请用化学用语表示SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子过程：_______。
②写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：_______。
③请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因：_______。
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤ⅱ 往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤ⅲ 往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．_______。
嘉陵一中第一次调研化学参考答案
第一部分选择题
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. B 2. B 3. C 4.B 5. C 6.D 7. C 8. C 9. C 10. D 11.A 12. D 13. D 14. C
第二部分非选择题
本部分共4题，共58分。
（每空2分，共20分）
(1)时间
(2)温度
(3) 1 确保实验③与实验②的混合溶液中KMnO4的浓度相同
(4)催化剂
(5) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 酸式 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在30s内不变色 90.00% AC
16.（每空2分，共10分）
（1） +123 ．小于 ； AD 。
（2） 原料中过量H2会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯产率下降 。
（3） 升高温度时，反应速率加快，单位时间内产生丁烯更多 或 590℃前升高温度，反应①平衡正向移动
17.（每空2分，共18分）
(1)碱
(2)
(3) = <
(4) 1∶1
(5) 2.7 >
18. （每空2分，共10分）
（1）
（2） ①. 、、
②.
③. SO2通入FeCl3溶液中，与反应生成的反应速率较快，与反应生成的反应速率较慢，反应限度较小，需要较长时间才能反应完全
（3）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间
化 学
本试卷共满分100分。考试时长75分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 CI 35.5
第一部分 选择题
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
下列装置或过程能实现化学能转化为热能的是
A.锌锰干电池 B.燃气燃烧 C.电池充电 D.水力发电
某密闭容器中发生反应X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g) ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示：
下列有关说法正确的是
A．总反应快慢主要由反应②决定
B．总反应的ΔH<0
C．平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大
3. CuCl2溶液中存在如下平衡：，下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是
A. 升温 B. 加NaCl(s)
C. 加AgNO3溶液 D. 加压
4. 下列图示与对应叙述不相符的是
A．图I可以表示使用催化剂的能量变化情况
B．图II表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强小
C．若图III容器的体积为2 L，发生反应，则0~4 s内的平均反应速率
D．图IV表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应的大
5. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率不正确的是
A. υ(A)=1mol·L-1·min-1 B. υ(B)=3mol·L-1·min-1
C. υ(C)=0.5mol·L-1·min-1 D. υ(D)=4mol·L-1·min-1
6. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A．配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中
B．开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫
C．对平衡体系加压，颜色先变深后变浅
D．工业上和在常压下生成
7. 和存在平衡：。下列分析不正确的是
A. 当混合气体颜色不再变化时，反应达到了化学平衡状态
B. 断裂2 mol中的共价键所需能量小于断裂1 mol 中的共价键所需能量
C. 保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅
D. 保持容器体积不变，水浴加热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
8. 下列说法中正确的是
A．在时，约为6的纯水呈酸性
B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8
C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2
D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向Fe(SCN)3溶液中加入少量铁粉后红色变浅
B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深
C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
10. 一种新型微生物脱盐燃料电池如图所示。利用活性菌的催化作用，在净化两极室污水的同时，淡化脱盐室的盐水，协同产生电流。下列说法错误的是
A．电极为电池负极
B．电极的电极反应可能为：
C．污水净化过程中，电极区溶液的pH一定增大
D．外电路转移2mol电子，脱盐室质量减少58.5g
11. 某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是
A．该温度下
B．溶液b点可以通过升高温度到达c点
C．b点溶液中：
D．若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ
12. 向恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.
B. 该反应为吸热反应
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
13. 一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法不正确的是
实验 温度/K 起始时各物质的浓度/(mol/L) 平衡时物质的浓度/(mol/L)
c(X) c(Y) c(Z) c(Z)
Ⅰ 400 0.2 0.1 0 0.08
Ⅱ 400 0.4 0.2 0.2 a
Ⅲ 500 0.2 0.1 0 0.025
A. 达到化学平衡时，Ⅰ中X的转化率为80%
B. 化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)
C. 达到化学平衡所需要的时间：Ⅲ<Ⅰ
D. 按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行
14. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：
序号 实验方法 实验现象
实验装置 试剂a
① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化
② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法不正确的是
A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是
C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为
D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率
第二部分 非选择题
本部分共5题，共58分。
15. （每空2分，共20分）某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4 (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
【实验内容及记录】
物理量编号 V(0.20mol/LH2C2O4溶液) V(蒸馏水)/ V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL m( MnSO4固体)/g T/℃ 乙
① 2.0 0 4.0 0 50
② 2.0 0 4.0 0 25
③ 1.0 a 4.0 0 25
④ 2.0 0 4.0 0.1 25
(1)表格中“乙”需要测的物理量为 。
(2)实验①②探究的是 对化学反应速率的影响。
(3)若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a= ，③中加入amL蒸馏水的目的是 。
(4)实验②④探究的是 对化学反应速率的影响。
(5)实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。
①配平化学方程式：
②具体操作为：
a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸【M(H2C2O4)= 90 g/mol】样品，配成250mL溶液。
b．滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/L KMnO4标准溶液
装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是 。
c．计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为 。
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.00 20.01
2 1.00 20.99
3 0.00 21.10
③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
16. （每空2分，共10分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10（g）＝C4H8（g）+H2（g） △H1
已知：②C4H10（g）+O2（g）＝C4H8（g）+H2O（g） △H2＝﹣119kJ mol﹣1
③H2（g）+O2（g）＝H2O（g） △H3 ＝﹣242kJ mol﹣1
反应①的△H1为 kJ mol﹣1．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，
x 0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 （填标号）。
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是 。（写一条）
17. 25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 电离平衡常数
HCN
HClO
回答下列问题：
(1)结合表中数据判断，溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。
(2)HCN、、三种微粒电离出的能力由强到弱的顺序是 。
(3)25℃时，向0.02mol·L-1溶液中不断加水稀释，其过程中溶液的pH变化如图甲所示。a点与b点相比，的电离平衡常数：a b(填“>”“<”或“=”，下同)，水的电离程度：a b。
(4)在25℃时，将的溶液aL与的HCl溶液bL混合，若所得溶液为中性，则 。
(5)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图乙所示。
①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在 左右。制备的溶液中的电离程度 水解程度(填“>”“<”或“=”)，该溶液中的电荷守恒表达式为 。
②的 (填具体数值)。
18.（每空2分，共10分） 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示：
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_______。
（2）按上图所示开始实验：
步骤ⅰ 配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO2气体。
当SO2通入到FeCl3溶液中，同学们观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】
a.生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
b.Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。
①请用化学用语表示SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子过程：_______。
②写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：_______。
③请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因：_______。
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤ⅱ 往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤ⅲ 往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．_______。
嘉陵一中第一次调研化学参考答案
第一部分选择题
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. B 2. B 3. C 4.B 5. C 6.D 7. C 8. C 9. C 10. D 11.A 12. D 13. D 14. C
第二部分非选择题
本部分共4题，共58分。
（每空2分，共20分）
(1)时间
(2)温度
(3) 1 确保实验③与实验②的混合溶液中KMnO4的浓度相同
(4)催化剂
(5) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 酸式 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在30s内不变色 90.00% AC
16.（每空2分，共10分）
（1） +123 ．小于 ； AD 。
（2） 原料中过量H2会使反应①平衡逆向移动，所以丁烯产率下降 。
（3） 升高温度时，反应速率加快，单位时间内产生丁烯更多 或 590℃前升高温度，反应①平衡正向移动
17.（每空2分，共18分）
(1)碱
(2)
(3) = <
(4) 1∶1
(5) 2.7 >
18. （每空2分，共10分）
（1）
（2） ①. 、、
②.
③. SO2通入FeCl3溶液中，与反应生成的反应速率较快，与反应生成的反应速率较慢，反应限度较小，需要较长时间才能反应完全
（3）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间
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