2025-2026学年人教版化学必修第二册课时达标：5.1.1硫和二氧化硫（含解析）

5.1.1硫和二氧化硫
一．选择题
1．《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴。其中“硫”指的是(　　)
A．硫酸 B．硫黄
C．硫酸钠 D．硫化钠
2．下列关于硫的叙述正确的是(　　)
A．沾有硫的试管可以用酒精进行洗涤
B．硫是一种能溶于水的晶体
C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫
D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
3．在一定条件下，下列物质能与S发生反应，且S作为还原剂的是(　　)
A．Cu B．H2
C．Fe D．O2
4．二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白作用，对植物性食品内的氧化酶有强烈抑制作用。下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、石蕊溶液褪色
B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且褪色原理相同
C．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
D．SO2和Cl2混合使用，会有更强的漂白能力
5．SO2气体与下列溶液中的溶质不发生反应的是(　　)
A．NaOH溶液
B．酸性KMnO4溶液
C．溴水
D．Na2SO4溶液
6．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===HSO
B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
C．将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
7．下列溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是(　　)
A．氢硫酸
B．NaHCO3溶液
C．Na2SO3溶液
D．Ba(OH)2溶液
8．下列反应中，SO2表现氧化性的是(　　)
A．2SO2＋O22SO3
B．SO2＋H2OH2SO3
C．2H2S＋SO2===2H2O＋3S
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是(　　)
A．BaSO4 B．Fe2(SO4)3
C．BaSO3 D．S
10．某同学将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号 ① ② ③
实验操作
实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀
下列分析不正确的是(　　)
A．①说明Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO
D．上述实验条件下SO2均被氧化
11．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是(　　)
A．紫色石蕊溶液变红色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅，说明SO2具有漂白性
12．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3转化的物质的量(部分夹持装置已省略)，已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。下列说法不正确的是(　　)
A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是H2O2
C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气
D．C中产生的白色沉淀是BaSO4
二．非选择题
13．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_____________________________________________________。
(2)请设计一种实验方案，证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了能生成Na2SO3与O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？_____________________________________________
______________________________________________________________。
请简要说明两点理由：
①_____________________________________________________________
_______________________________________________________________；
②______________________________________________________________
______________________________________________________________。
5.1.1硫和二氧化硫
一．选择题
1．B　解析：《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴。其中“硫”指的是硫黄，“硝”为硝酸钾，故选B。
2．C　解析：硫是一种淡黄色、不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳的晶体；硫在空气中燃烧时可与氧气反应生成二氧化硫。硫在纯氧中燃烧并有催化剂时可生成三氧化硫。
3．D　解析：硫既有氧化性又有还原性，当与H2、金属单质等强还原剂反应时，硫作为氧化剂，而与O2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫作为还原剂。
4．C　解析：因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液褪色，SO2具有还原性，能和溴水发生氧化还原反应而使之褪色，SO2是酸性氧化物，与水反应生成的亚硫酸能使石蕊溶液变红，故A错误；SO2能使红墨水褪色是因为反应生成无色不稳定的化合物，漂白粉具有强氧化性能使红墨水褪色，活性炭具有吸附性能使红墨水褪色，Na2O2具有强氧化性能使红墨水褪色，其原理不尽相同，故B错误；SO2能和品红反应生成无色不稳定的化合物而使之褪色，HClO等很多强氧化剂具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，则能使品红溶液褪色的不一定是SO2，故C正确；SO2和Cl2混合使用，会发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，降低或失去漂白能力，故D错误。
5．D　解析：因SO2是酸性氧化物，所以能和碱反应；因SO2具有还原性，所以能和酸性KMnO4溶液、溴水反应；亚硫酸的酸性弱于硫酸，所以不能和Na2SO4溶液反应。
6．B　解析：A项为SO2＋2OH－===SO＋H2O；C项中应为2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O；D项中不反应。
7．C　解析：SO2能与氢硫酸反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，产生沉淀，故A错误；SO2能与NaHCO3溶液反应：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2，产生气体，故B错误；SO2能与Na2SO3溶液反应：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，既无沉淀又无气体产生，故C正确；SO2能与Ba(OH)2溶液反应：SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，产生沉淀，故D错误。
8．C　解析：A、D两项中硫元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性；B项中硫元素化合价没有改变；C项SO2中硫元素化合价降低，SO2表现氧化性。
9．A　解析：Fe2(SO4)3不是沉淀，排除B项。题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，可以排除C项。由于Fe3＋有氧化性，SO2有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SO与Ba2＋结合成BaSO4，根据该题的隐含信息，可写出下列化学方程式：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
10．C　解析：①中加热后溶液不变红，湿润的淀粉-KI试纸不变蓝，说明溶液中不含Cl2，则Cl2被完全消耗，A正确；②中蘸有碘水的试纸褪色，说明SO2过量，加热后SO2与I2发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，B正确；酸性环境中，NO能氧化SO，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO，C错误；加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，即生成BaSO4，证明SO2被氧化，D正确。
11．D　解析：SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液显酸性，使紫色石蕊溶液呈现红色，使含有酚酞的NaOH溶液红色变浅。
12．B　解析：70%的浓硫酸可以电离出H＋，A正确；D装置是加热固体制取氧气，而H2O2是液体，B错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3及未反应的SO2全部赶到后续装置中以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，C正确；装置C中发生的反应是3Ba2＋＋3SO2＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，沉淀为BaSO4，D正确。
二．非选择题
13．
解析：(1)已知“Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2”，再联想Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，即得答案。(2)证明含Na2SO3即证明含SO。SO的特征反应是与H＋反应生成能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等有色液体褪色的有刺激性气味的无色气体SO2。(3)该实验目的是检验是否有Na2SO4生成，即检验是否存在SO。但是，“第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成”，即被检样品中混有Na2SO3，Na2SO3易被Na2O2、HNO3氧化为Na2SO4，所以该实验方案不合理。
答案：(1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2
(2)取少量试样，加入足量硫酸(或稀盐酸)，产生有刺激性气味的无色气体，将产生的气体通入品红溶液。若品红溶液褪色，说明白色固体中含有Na2SO3
(3)不合理　①稀硝酸能将BaSO3氧化为BaSO4
②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将SO氧化成SO
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