哈尔滨市第三中学校2026届高三下学期第一次模拟考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 哈尔滨市第三中学校2026届高三下学期第一次模拟考试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-17 00:00:00 | ||
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文档简介
黑龙江哈尔滨市第三中学校2026年高三上学期第一次模拟考试化学试题
一、单选题
1．东北是美食的天堂，下列食品制作过程中，涉及氧化还原反应的是
A．以碳酸氢铵为面食膨松剂 B．粮食酿酒
C．卤水点豆腐 D．格瓦斯饮料充气
2．工业制硝酸过程如图，其中涉及的化学用语及表述正确的是
A．基态N原子的价层电子排布式： B．氮气的电子式：
C．的晶体类型：分子晶体 D．的空间结构：三角锥形
3．铜及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应(1)每消耗32 g Cu，该反应转移电子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．溶液中的配位键个数为
D．反应(2)每消耗气体，断裂的极性共价键数目为
4．在一定量水存在的情况下，可与反应生成一元中强酸：。下列说法正确的是
A．键长小于键长 B．的VSEPR模型为三角锥形
C．水溶液呈中性 D．生成2 mol氧化产物，断裂键
5．下列化学实例与方程式不匹配的是
选项 实例 方程式
A 用氮化镁()干燥液氨
B 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑
C 纯碱熔样致石英()坩埚损坏
D 工业废水中的用FeS去除
A．A B．B C．C D．D
6．下图实验试剂、装置、操作及现象均正确的是
A．制备 B．滴入酚酞，比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液碱性
C．验证铁的吸氧腐蚀 D．实验室制备
A．A B．B C．C D．D
7．有机物 X 可发生反应如下：
下列说法错误的是
A．1 mol Y最多与发生加成反应 B．X中所有原子不可能在同一平面上
C．Z与足量酸性溶液反应生成 D．的结构简式可能是
8．某定影剂成分为，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子的运动状态数与空间运动状态数相等，X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的一种金属离子配位，该配离子的溶液为深蓝色。Y与Z同族，基态Y原子的未成对电子数为2。下列说法错误的是
A．该化合物中，X的杂化方式为 B．原子半径：
C．第一电离能： D．分子极性：
9．如下图所示不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。
下列说法错误的是
A．该分子中含有个手性碳
B．和生成1 mol该聚酯时，生成
C．该聚酯可在碱性条件下水解而降解
D．该分子可通过碳碳双键进一步交联形成网状结构
10．环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下：
步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分；
步骤Ⅱ—用饱和溶液与饱和食盐水分批洗涤、分液；
步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物；
步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。
下列说法错误的是
A．若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降
B．为使操作简便，可不过滤直接蒸馏
C．可能生成磷酸酯、醚等副产物
D．由核磁共振氢谱图可知产物中含有杂质
11．为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。
已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是
A．“碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pH
B．滤渣①的成分为，滤渣②的成分为
C．“电解分离”时，理论上每产生1 mol Cu，阳极就伴有生成
D．CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化
12．近日，上海交大突破性解决了电极表面固体电解质界面层的锂离子传导能力相关问题，为锂介导氮气电化学合成氨提供了颠覆性技术路径，一种锂介导氮气电化学合成氨装置如图所示，下列说法错误的是
A．电流的移动方向为电极电解质溶液电极B
B．电极B的电极反应式为
C．理论上若电解液传导，最多生成标准状况下
D．电解前后，理论上乙醇(EtOH)的浓度不变
13．我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm(如图所示，)，R的相对原子质量用代替，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．打针前，晶胞密度为
B．注入过程中，过渡金属R(R代表Co、Ni和Mn)化合价降低
C．打针后，晶胞的化学式为
D．打针后，在阴极失去电子
14．振荡反应现象周而复始，使用蠕动泵向反应器中以特定流速泵入浓度为的、的溶液、的溶液，得到如图所示的pH随时间变化的曲线。下列有关叙述错误的是
A．体系变浑浊的反应为：
B．体系变澄清的反应为：
C．在整个振荡过程中，只作氧化剂
D．加热到60℃，可缩短振荡周期，更有利于观察振荡现象
15．图中曲线分别表示室温下：Ⅰ.(一种二元酸)溶液中，各含A物种的pX与pH的关系；Ⅱ.含(一种难溶盐)的溶液中，pM与pH的关系。(；)。
下列说法正确的是
A．曲线②表示与pH的关系
B．Ⅰ中时，
C．
D．Ⅱ中增加，平衡后溶液中增大
二、解答题
16．稀土元素Nd(钕)、Dy(镝)均是清洁能源技术的核心资源，从制造废料(主要成分为，含有等)中提取Nd，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
已知：①常温下，，。②G-macropa是一种稀土元素离子螯合剂，其结构如图所示，其与Nd和Dy可形成配合物和。
(1)稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器，的中子数为_______。
(2)常温下，将pH调至4后，滤渣②中主要含有_______、_______，滤液中_______。
(3)“除铝”步骤中加入G-macropa螯合剂的目的为_______。
(4)“沉镝”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)当与按混合时，配体与金属离子物质的量比(L/M比)不同时的分离效率如下图所示。[其中，，，]
①由图可知，该实验条件下，利用G-macropa分离与的最佳L/M比为_______。
②由图及流程可推测_______(填离子符号)与螯合剂G-macropa形成的配合物更稳定。
17．乳液聚合是聚合物生产中的主要方法之一。苯乙烯乳液聚合实验的相关信息如下：
Ⅰ.实验所需药品及其性质
名称 试剂 性质
单体 苯乙烯 无色液体，熔点：，沸点：146℃，密度：，难溶于水
引发剂 过硫酸钾 白色晶体，可溶于水、不溶于乙醇，高温时极不稳定
乳化剂 十二烷基磺酸钠 白色或淡黄色粉末，熔点：206℃，易溶于水
破乳剂 氯化钠 白色晶体，易溶于水
分散介质 蒸馏水
Ⅱ.实验装置示意图(加热及夹持装置略)
Ⅲ.实验过程：
①称取于烧杯中，加入10 mL蒸馏水配成溶液。
②向仪器A中加入50 mL蒸馏水、0.3 g十二烷基磺酸钠，开动搅拌，并升温加热。当乳化剂溶解后，瓶内温度达80℃左右时，加入溶液和10 mL苯乙烯。
③迅速升温至88—90℃，并维持此温度1.5 h，停止反应。
④将上述实验得到的乳液倒入烧杯中，加入5 g NaCl，迅速搅拌使乳液凝聚。进行减压过滤，并用适量热水洗涤，放于50—60℃烘箱中干燥，称重，得到12 g固体。
回答下列问题：
(1)中过氧键的数目为_______，硫原子的杂化方式为_______。
(2)实验中采用的加热方式为_______。仪器B的名称为_______，仪器A的合适规格为_______(填标号)，A中生成聚苯乙烯，其链节为_______。
A．100 mL B．150 mL C．250 mL
(3)乳化剂是乳液聚合中的主要组分，当乳化剂水溶液超过临界胶束浓度时，开始形成胶束(如图2所示)。乳化剂在水中形成胶束体现超分子的_______特征，检验乳化剂已经形成胶束的方法为_______。
(4)与普通过滤相比，减压过滤的优点为_______、_______。检验产品洗涤干净的方法是_______。
(5)实验中干燥产物的质量大于理论产量的可能原因是_______(写出一条即可)。
18．研究有关氧化物的反应，对科学研究和化工生产有重要意义。
(1)火法冶锌涉及以下反应：a：；b：；c：；d：。相关反应的与T关系如图1所示，为实现反应。选择的反应温度应_______(填“不低于”或“不高于”)，此条件下，金属锌的状态为_______。加热HgO可得到Hg，则反应的与的关系线在d线的_______(填“上方”、“下方”或“基本重合”)
(2)难以直接用焦炭还原为Ti，需先转化为。在1000℃时反应如下：
Ⅰ.直接氯化： ，
Ⅱ.碳氯化： ，
①已知：反应的，则_______。
②在压强150 kPa恒压条件下，将、、以物质的量之比为投料进行反应Ⅰ和Ⅱ，理论上体系中平衡时气体组成比例(物质的量分数)的温度变化的关系如图2所示(该条件下被消耗完全)。时，已知的平衡转化率为，则平衡时与的物质的量比为_______。
(3)为研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)。可通过微扰(瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的弛豫时间()，从而获得k的信息。对于，若将纯水瞬时升温到25℃，测得。已知：，，(为的平衡浓度)；。
①25℃时，计算得为_______。
②结合本题有关数据，从化学平衡角度分析常温下水难电离的原因：_______。现已发明直接用和合成方法，试从反应速率角度给出其反应条件：_______。
19．化合物J是一种具有除草功效的农药，其合成路线如下：
已知：Ⅰ.；Ⅱ.(咪唑)、(嘧啶)均有与苯相似的性质，且为平面结构；Ⅲ.和不稳定，分别快速异构化为和。回答下列问题：
(1)B中只有一种官能团，B的化学名称为_______。
(2)I中含官能团的名称为_______和_______。
(3)下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．经过B→C的反应，B中只有一个N原子的杂化类型改变
B．B和G互为同系物
C．I中有5种化学环境的H
D．F和I的反应为取代反应
(4)C和E反应的化学方程式为_______。
(5)与氯气在一定条件下通过取代反应得到化合物I，M的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有_______种。
(6)参考上述路线，设计如下转化。X的结构简式为_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A D B C C A B B
题号 11 12 13 14 15
答案 C C D D C
16．(1)98
(2)
(3)使其与和形成配合物溶于水，防止和与形成沉淀
(4)
(5) 8
17．(1)
(2) 水浴加热 球形冷凝管 B
(3) 自组装 丁达尔效应
(4) 过滤速度快 固体比较干燥 取最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸再加溶液，没有沉淀产生，说明洗涤干净
(5)干燥产物中包含乳化剂、引发剂等
18．(1) 不低于 气态 上方
(2) 或0.16
(3) ，平衡常数很小，该过程正向进行的趋势很小 加入催化剂，加压，适当升温
19．(1)邻苯二胺
(2) 酰胺基 碳氯键
(3)CD
(4)
(5)9
(6)
一、单选题
1．东北是美食的天堂，下列食品制作过程中，涉及氧化还原反应的是
A．以碳酸氢铵为面食膨松剂 B．粮食酿酒
C．卤水点豆腐 D．格瓦斯饮料充气
2．工业制硝酸过程如图，其中涉及的化学用语及表述正确的是
A．基态N原子的价层电子排布式： B．氮气的电子式：
C．的晶体类型：分子晶体 D．的空间结构：三角锥形
3．铜及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应(1)每消耗32 g Cu，该反应转移电子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．溶液中的配位键个数为
D．反应(2)每消耗气体，断裂的极性共价键数目为
4．在一定量水存在的情况下，可与反应生成一元中强酸：。下列说法正确的是
A．键长小于键长 B．的VSEPR模型为三角锥形
C．水溶液呈中性 D．生成2 mol氧化产物，断裂键
5．下列化学实例与方程式不匹配的是
选项 实例 方程式
A 用氮化镁()干燥液氨
B 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑
C 纯碱熔样致石英()坩埚损坏
D 工业废水中的用FeS去除
A．A B．B C．C D．D
6．下图实验试剂、装置、操作及现象均正确的是
A．制备 B．滴入酚酞，比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液碱性
C．验证铁的吸氧腐蚀 D．实验室制备
A．A B．B C．C D．D
7．有机物 X 可发生反应如下：
下列说法错误的是
A．1 mol Y最多与发生加成反应 B．X中所有原子不可能在同一平面上
C．Z与足量酸性溶液反应生成 D．的结构简式可能是
8．某定影剂成分为，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子的运动状态数与空间运动状态数相等，X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的一种金属离子配位，该配离子的溶液为深蓝色。Y与Z同族，基态Y原子的未成对电子数为2。下列说法错误的是
A．该化合物中，X的杂化方式为 B．原子半径：
C．第一电离能： D．分子极性：
9．如下图所示不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。
下列说法错误的是
A．该分子中含有个手性碳
B．和生成1 mol该聚酯时，生成
C．该聚酯可在碱性条件下水解而降解
D．该分子可通过碳碳双键进一步交联形成网状结构
10．环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下：
步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分；
步骤Ⅱ—用饱和溶液与饱和食盐水分批洗涤、分液；
步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物；
步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。
下列说法错误的是
A．若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降
B．为使操作简便，可不过滤直接蒸馏
C．可能生成磷酸酯、醚等副产物
D．由核磁共振氢谱图可知产物中含有杂质
11．为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。
已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是
A．“碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pH
B．滤渣①的成分为，滤渣②的成分为
C．“电解分离”时，理论上每产生1 mol Cu，阳极就伴有生成
D．CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化
12．近日，上海交大突破性解决了电极表面固体电解质界面层的锂离子传导能力相关问题，为锂介导氮气电化学合成氨提供了颠覆性技术路径，一种锂介导氮气电化学合成氨装置如图所示，下列说法错误的是
A．电流的移动方向为电极电解质溶液电极B
B．电极B的电极反应式为
C．理论上若电解液传导，最多生成标准状况下
D．电解前后，理论上乙醇(EtOH)的浓度不变
13．我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm(如图所示，)，R的相对原子质量用代替，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．打针前，晶胞密度为
B．注入过程中，过渡金属R(R代表Co、Ni和Mn)化合价降低
C．打针后，晶胞的化学式为
D．打针后，在阴极失去电子
14．振荡反应现象周而复始，使用蠕动泵向反应器中以特定流速泵入浓度为的、的溶液、的溶液，得到如图所示的pH随时间变化的曲线。下列有关叙述错误的是
A．体系变浑浊的反应为：
B．体系变澄清的反应为：
C．在整个振荡过程中，只作氧化剂
D．加热到60℃，可缩短振荡周期，更有利于观察振荡现象
15．图中曲线分别表示室温下：Ⅰ.(一种二元酸)溶液中，各含A物种的pX与pH的关系；Ⅱ.含(一种难溶盐)的溶液中，pM与pH的关系。(；)。
下列说法正确的是
A．曲线②表示与pH的关系
B．Ⅰ中时，
C．
D．Ⅱ中增加，平衡后溶液中增大
二、解答题
16．稀土元素Nd(钕)、Dy(镝)均是清洁能源技术的核心资源，从制造废料(主要成分为，含有等)中提取Nd，并回收其它有价金属的一种工艺如下：
已知：①常温下，，。②G-macropa是一种稀土元素离子螯合剂，其结构如图所示，其与Nd和Dy可形成配合物和。
(1)稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器，的中子数为_______。
(2)常温下，将pH调至4后，滤渣②中主要含有_______、_______，滤液中_______。
(3)“除铝”步骤中加入G-macropa螯合剂的目的为_______。
(4)“沉镝”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)当与按混合时，配体与金属离子物质的量比(L/M比)不同时的分离效率如下图所示。[其中，，，]
①由图可知，该实验条件下，利用G-macropa分离与的最佳L/M比为_______。
②由图及流程可推测_______(填离子符号)与螯合剂G-macropa形成的配合物更稳定。
17．乳液聚合是聚合物生产中的主要方法之一。苯乙烯乳液聚合实验的相关信息如下：
Ⅰ.实验所需药品及其性质
名称 试剂 性质
单体 苯乙烯 无色液体，熔点：，沸点：146℃，密度：，难溶于水
引发剂 过硫酸钾 白色晶体，可溶于水、不溶于乙醇，高温时极不稳定
乳化剂 十二烷基磺酸钠 白色或淡黄色粉末，熔点：206℃，易溶于水
破乳剂 氯化钠 白色晶体，易溶于水
分散介质 蒸馏水
Ⅱ.实验装置示意图(加热及夹持装置略)
Ⅲ.实验过程：
①称取于烧杯中，加入10 mL蒸馏水配成溶液。
②向仪器A中加入50 mL蒸馏水、0.3 g十二烷基磺酸钠，开动搅拌，并升温加热。当乳化剂溶解后，瓶内温度达80℃左右时，加入溶液和10 mL苯乙烯。
③迅速升温至88—90℃，并维持此温度1.5 h，停止反应。
④将上述实验得到的乳液倒入烧杯中，加入5 g NaCl，迅速搅拌使乳液凝聚。进行减压过滤，并用适量热水洗涤，放于50—60℃烘箱中干燥，称重，得到12 g固体。
回答下列问题：
(1)中过氧键的数目为_______，硫原子的杂化方式为_______。
(2)实验中采用的加热方式为_______。仪器B的名称为_______，仪器A的合适规格为_______(填标号)，A中生成聚苯乙烯，其链节为_______。
A．100 mL B．150 mL C．250 mL
(3)乳化剂是乳液聚合中的主要组分，当乳化剂水溶液超过临界胶束浓度时，开始形成胶束(如图2所示)。乳化剂在水中形成胶束体现超分子的_______特征，检验乳化剂已经形成胶束的方法为_______。
(4)与普通过滤相比，减压过滤的优点为_______、_______。检验产品洗涤干净的方法是_______。
(5)实验中干燥产物的质量大于理论产量的可能原因是_______(写出一条即可)。
18．研究有关氧化物的反应，对科学研究和化工生产有重要意义。
(1)火法冶锌涉及以下反应：a：；b：；c：；d：。相关反应的与T关系如图1所示，为实现反应。选择的反应温度应_______(填“不低于”或“不高于”)，此条件下，金属锌的状态为_______。加热HgO可得到Hg，则反应的与的关系线在d线的_______(填“上方”、“下方”或“基本重合”)
(2)难以直接用焦炭还原为Ti，需先转化为。在1000℃时反应如下：
Ⅰ.直接氯化： ，
Ⅱ.碳氯化： ，
①已知：反应的，则_______。
②在压强150 kPa恒压条件下，将、、以物质的量之比为投料进行反应Ⅰ和Ⅱ，理论上体系中平衡时气体组成比例(物质的量分数)的温度变化的关系如图2所示(该条件下被消耗完全)。时，已知的平衡转化率为，则平衡时与的物质的量比为_______。
(3)为研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)。可通过微扰(瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的弛豫时间()，从而获得k的信息。对于，若将纯水瞬时升温到25℃，测得。已知：，，(为的平衡浓度)；。
①25℃时，计算得为_______。
②结合本题有关数据，从化学平衡角度分析常温下水难电离的原因：_______。现已发明直接用和合成方法，试从反应速率角度给出其反应条件：_______。
19．化合物J是一种具有除草功效的农药，其合成路线如下：
已知：Ⅰ.；Ⅱ.(咪唑)、(嘧啶)均有与苯相似的性质，且为平面结构；Ⅲ.和不稳定，分别快速异构化为和。回答下列问题：
(1)B中只有一种官能团，B的化学名称为_______。
(2)I中含官能团的名称为_______和_______。
(3)下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．经过B→C的反应，B中只有一个N原子的杂化类型改变
B．B和G互为同系物
C．I中有5种化学环境的H
D．F和I的反应为取代反应
(4)C和E反应的化学方程式为_______。
(5)与氯气在一定条件下通过取代反应得到化合物I，M的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有_______种。
(6)参考上述路线，设计如下转化。X的结构简式为_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A D B C C A B B
题号 11 12 13 14 15
答案 C C D D C
16．(1)98
(2)
(3)使其与和形成配合物溶于水，防止和与形成沉淀
(4)
(5) 8
17．(1)
(2) 水浴加热 球形冷凝管 B
(3) 自组装 丁达尔效应
(4) 过滤速度快 固体比较干燥 取最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸再加溶液，没有沉淀产生，说明洗涤干净
(5)干燥产物中包含乳化剂、引发剂等
18．(1) 不低于 气态 上方
(2) 或0.16
(3) ，平衡常数很小，该过程正向进行的趋势很小 加入催化剂，加压，适当升温
19．(1)邻苯二胺
(2) 酰胺基 碳氯键
(3)CD
(4)
(5)9
(6)
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