哈尔滨市第九中学2026届高三下学期第一次模拟考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 哈尔滨市第九中学2026届高三下学期第一次模拟考试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-17 00:00:00 | ||
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文档简介
黑龙江哈尔滨市第九中学2025-2026学年高三下学期一模化学试卷
一、单选题
1．“新质生产力”的概念中“新 ”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是
A．小型核反应堆“玲龙一号 ”以为核燃料，与互为同素异形体
B．液氧甲烷火箭“朱雀二号 ”所用燃料 为非极性分子，燃烧时其非极性共价键被破坏
C．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用元素位于元素周期表中的 s 区
D．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
2．下列化学用语错误的是
A．sp杂化轨道示意图：
B．基态Se原子的价电子排布式：
C．NaCl晶胞：
D．葡萄糖在水溶液中的一种环状结构：
3．最近，某科研团队首次合成由10个碳原子组成的环型纯碳分子材料，其合成方法如图所示。下列说法正确的是
A．环型中碳原子采用杂化
B．环型的熔点高于的熔点
C．原料可以由苯的同系物与氯气在光照条件下取代得到
D．环型与石墨烯互为同素异形体
4．钙及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol晶体中含离子数目为
B．反应①每生成1mol，产生分子的数目为
C．反应②每消耗3.55g，转移电子的数目为
D．含的溶液中，数目大于
5．聚碳酸亚丙酯(PPC)是一种以和环氧丙烷()为原料合成的完全可降解塑料，合成原理如下，下列说法正确的是
A．的反应的原子利用率=100% B．的反应为缩聚反应
C．环氧丙烷与环氧乙烷互为同系物 D．PPC的降解产物之一为1，3-丙二醇
6．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
B．向溶液中滴入，使反应完全：
C．用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林：
D．将少量通入溶液中：
7．下列对物质性质或应用的解释错误的是
物质性质或应用 解释
A 的酸性大于 的电负性比S大，使羧基中键极性更大，更易电离出
B SiC熔点高于NaCl SiC是共价晶体，是离子晶体
C 可用于水果运输时的保鲜 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应
D 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 常温下铁与浓硝酸不发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
8．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是
A．Q、X、Y的第一电离能：
B．、、最简单氢化物稳定性：
C．Y、Z、M的简单离子半径：
D．、、两两形成的化合物都是极性分子
9．羟甲香豆素（丙）有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法错误的是
A．甲的分子式为 B．1 mol乙最多消耗
C．丙中含有三种官能团 D．可用质谱法测定丙中存在羟基
10．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是
A．装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体
B．D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-
C．锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体
D．D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴
11．科学研究发现负载在分子筛表面的有两种存在形式，其结构如图1所示，其催化还原NO的机理如图2所示。下列说法错误的是
A．图1中，1号与O原子形成的配位键中，O提供孤电子对
B．图2中，在表面进行还原NO的反应路径有2种，但可以相互转化
C．还原NO的总化学方程式为
D．该反应机理中涉及氧化还原反应，且形成配合物的配位数均相同
12．某含钪废水中，除了含有外，还含有一定量的、，以含钪废水为主要原料制备的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是
A．为了加快操作1的速率，应该用玻璃棒不断搅拌
B．滤渣1中含有、、，加入盐酸后，沉淀溶解得到含、和的滤液
C．实验室模拟“焙烧”操作的仪器：酒精灯、铁三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒
D．“焙烧”时发生反应：
13．氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(图乙为晶胞的俯视图)。下列说法不正确的是
已知：①CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm
②O2-的填充率
A．图甲中M点的原子坐标为，则N点的原子坐标为
B．图乙中表示的相对位置的是4
C．晶胞参数为
D．化学式中y=4，且该晶胞中的填充率约为83.3%
14．大连理工大学某团队构建了一种钌基染料敏化光电极，以LiBr为电子传输中介，以水为氧源，实现了烯烃的高效高选择性光电催化环氧化反应。电化学装置如图所示：
下列说法正确的是
A．该原电池装置中Pt电极的电势比FTO电极低
B．FTO电极上的电极反应为+2e +H2O=+2H+
C．该电化学合成过程的副产物可能有：
D．当Pt极收集2.24L气体时，电路中有0.2mol电子转移
15．常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=-lgX，X代表、、与pH的关系如图所示。
已知：。下列说法正确的是
A．L3代表~pH的变化关系
B．的数量级为10-16
C．d点存在：c(HNO2)+c(NO)=c(Na+)
D．Zn(OH)2(s)+2HNO2(aq)Zn2+(aq)+2NO(aq)+2H2O(l) K=105.25
二、解答题
16．一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量、、等)为原料，制取和疏松轻质的的工艺流程如下：
已知：①和难溶于水；
②浸出液中铋主要以存在，高酸度下易被有机萃取剂TBP萃取；
③溶液中金属离子转化为氢氧化物开始沉淀和完全沉淀()的pH如下表：
开始沉淀的pH 6.3 1.9 4.7 4.2
完全沉淀的pH 8.3 3.2 6.7 5.5
回答下列问题：
(1)铋元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)“酸浸”时含铋元素微粒发生反应的化学方程式是___________。
(3)“转化”步骤加入金属Bi的主要作用是___________，“沉铋”后滤液3中的浓度为___________。
(4)“氧化”时反应的离子方程式为___________。
(5)“反萃取”工序前，需将pH调节至约1.0左右，分析其可能存在的原因：___________。
Ⅱ、由晶体可制得高纯度铋。首先要对在滚筒式球磨(粉碎)机中进行球磨处理，球磨前后的X射线衍射如图所示：
(6)试分析球磨前后X射线吸收峰变化的原因：___________。
Ⅲ．制得高纯度铋后，可通过中国科学院物理研究所团队凭借独创的“范德华挤压技术”制成单原子层厚度的二维金属。
(7)下列关于“范德华挤压技术”及其产物的描述中，不合理的是___________。
A．该技术实现了原子级精度的制造 B．所得材料层内为金属键，层间为范德华力
C．该二维材料的热稳定性高于块状铋金属 D．其金属性消失，转变为半导体
17．富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过弱时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。
Ⅰ．富马酸亚铁制备原理：
步骤1：反丁烯二酸的制备
取2.50 g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。
备注；磁转子具有多孔陶瓷涂层结构，在转动搅拌溶液时表而产生微量气泡。
步骤2：富马酸亚铁的合成
将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7，进行下列操作，具体顺序见问题(3)。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8g。
回答下列问题：
(1)溶液用___________(填化学式)试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。
(2)步骤2三口烧瓶中不需要添加沸石的原因为___________。
(3)步骤2中，下列操作顺序为：①安装好回流装置(加热装置省略)，②___________，③___________，④维持反应温度100℃。
A．通入 B．从仪器B上口缓慢加入含5.2g的水溶液(20~30mL)
(4)合成富马酸亚铁的化学方程式为___________。
Ⅱ．产品纯度的测定
步骤1：准确称取粗产品0.1600 g，加煮沸过的3 mol/L溶液15 mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲—亚铁指示剂，立即用0.050 mol/L的硫酸高铈铵标准溶液进行滴定，用去标准液的体积为16.02 mL(反应方程式为)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定终点用去标准液0.02 mL。
(5)测定产品纯度时，用___________滴定管盛装[]标准溶液；该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是___________。
(6)中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁___________(填“合格”或“不合格”)。
(7)用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为，为产品中最有可能含有的一种杂质是___________。
A． B．
C． D．
18．氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。
【乙醇制氢】
乙醇在催化下，制取氢气有如下方法：部分催化重整
已知：298K时，相关物质的相对能量如图1：
(1)依据图中数据，计算该反应的___________。
【甲烷制氢】
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(2)工业生产中反应Ⅰ和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段先采用___________(填“高温”或“低温”)，第二阶段再采用___________(填“高温”或“低温”)。
(3)在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的、和催化剂只发生反应Ⅱ，其中，，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。调整初始水碳投料比，测得CO的平衡转化率如图2。
①A、C两点温度比较：A___________C。(填“大于”、“小于”或“等于”)
②在B点所示条件和投料比下，当CO的转化率达到40%时，___________。
(4)工业上也可采用金属有机框架材料(MOFs)选择性吸附(如图3所示)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是___________。
【一氧化碳制氢】
(5)一氧化碳变换反应也可用于生产氢气，该反应在Pd膜反应器中进行的工作原理如图4所示。当反应器中存在Pd膜时，CO变换反应具有更高转化率的原因是___________。
(6)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图5所示。
①装置中的固体电解质应采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②同温同压下相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为___________(用a、b、y表示)。
19．药物Z的研发具有重要的意义，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。
已知：①
②
③
(1)A的名称为___________。
(2)B中官能团的名称为___________。
(3)E的结构简式为___________。
(4)F生成Z的过程中，第一步和第二步的总反应化学方程式为：___________，第三步的反应类型为___________。
(5)同时满足下列条件C的同分异构体有___________种。
①红外光谱显示含
②可与发生显色反应，1mol该物质能与2mol反应
③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种
④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：2：6
(6)根据上述合成路线，完成下列问题。
①M的结构简式___________。
②N的结构简式___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D A C B D B D B
题号 11 12 13 14 15
答案 D C B C D
16．(1)第六周期第ⅤA族
(2)
(3) 将还原成，避免生成沉淀
(4)
(5)若pH过低，抑制草酸的电离、不利于反萃取后生成；若pH过高，会导致生成，不利于后续灼烧时获得疏松多孔结构的轻质
(6)球磨过程中破坏了晶体结构，使得细粉状的表现出部分非晶体的特征
(7)CD
17．(1)KSCN
(2)磁转子可以防止液体局部过热，产生暴沸
(3) A B
(4)
(5) 酸式 高锰酸钾溶液不仅氧化，还氧化其中的碳碳双键，会产生较大误差
(6)不合格
(7)D
18．(1)+15
(2) 高温 低温
(3) 小于 9/4
(4)二氧化碳分子直径介于材料的孔径大小之间，可以被吸附
(5)Pd膜能选择性分离出，促进反应正向进行
(6) 质子导体
19．(1)间硝基苯酚或3-硝基苯酚
(2)硝基、醚键
(3)
(4) +CH3NH2+H2O 还原或加成
(5)4种
(6)
一、单选题
1．“新质生产力”的概念中“新 ”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是
A．小型核反应堆“玲龙一号 ”以为核燃料，与互为同素异形体
B．液氧甲烷火箭“朱雀二号 ”所用燃料 为非极性分子，燃烧时其非极性共价键被破坏
C．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用元素位于元素周期表中的 s 区
D．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
2．下列化学用语错误的是
A．sp杂化轨道示意图：
B．基态Se原子的价电子排布式：
C．NaCl晶胞：
D．葡萄糖在水溶液中的一种环状结构：
3．最近，某科研团队首次合成由10个碳原子组成的环型纯碳分子材料，其合成方法如图所示。下列说法正确的是
A．环型中碳原子采用杂化
B．环型的熔点高于的熔点
C．原料可以由苯的同系物与氯气在光照条件下取代得到
D．环型与石墨烯互为同素异形体
4．钙及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol晶体中含离子数目为
B．反应①每生成1mol，产生分子的数目为
C．反应②每消耗3.55g，转移电子的数目为
D．含的溶液中，数目大于
5．聚碳酸亚丙酯(PPC)是一种以和环氧丙烷()为原料合成的完全可降解塑料，合成原理如下，下列说法正确的是
A．的反应的原子利用率=100% B．的反应为缩聚反应
C．环氧丙烷与环氧乙烷互为同系物 D．PPC的降解产物之一为1，3-丙二醇
6．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
B．向溶液中滴入，使反应完全：
C．用水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林：
D．将少量通入溶液中：
7．下列对物质性质或应用的解释错误的是
物质性质或应用 解释
A 的酸性大于 的电负性比S大，使羧基中键极性更大，更易电离出
B SiC熔点高于NaCl SiC是共价晶体，是离子晶体
C 可用于水果运输时的保鲜 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应
D 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 常温下铁与浓硝酸不发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
8．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是
A．Q、X、Y的第一电离能：
B．、、最简单氢化物稳定性：
C．Y、Z、M的简单离子半径：
D．、、两两形成的化合物都是极性分子
9．羟甲香豆素（丙）有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法错误的是
A．甲的分子式为 B．1 mol乙最多消耗
C．丙中含有三种官能团 D．可用质谱法测定丙中存在羟基
10．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是
A．装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体
B．D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-
C．锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl2固体
D．D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴
11．科学研究发现负载在分子筛表面的有两种存在形式，其结构如图1所示，其催化还原NO的机理如图2所示。下列说法错误的是
A．图1中，1号与O原子形成的配位键中，O提供孤电子对
B．图2中，在表面进行还原NO的反应路径有2种，但可以相互转化
C．还原NO的总化学方程式为
D．该反应机理中涉及氧化还原反应，且形成配合物的配位数均相同
12．某含钪废水中，除了含有外，还含有一定量的、，以含钪废水为主要原料制备的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是
A．为了加快操作1的速率，应该用玻璃棒不断搅拌
B．滤渣1中含有、、，加入盐酸后，沉淀溶解得到含、和的滤液
C．实验室模拟“焙烧”操作的仪器：酒精灯、铁三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒
D．“焙烧”时发生反应：
13．氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(图乙为晶胞的俯视图)。下列说法不正确的是
已知：①CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm
②O2-的填充率
A．图甲中M点的原子坐标为，则N点的原子坐标为
B．图乙中表示的相对位置的是4
C．晶胞参数为
D．化学式中y=4，且该晶胞中的填充率约为83.3%
14．大连理工大学某团队构建了一种钌基染料敏化光电极，以LiBr为电子传输中介，以水为氧源，实现了烯烃的高效高选择性光电催化环氧化反应。电化学装置如图所示：
下列说法正确的是
A．该原电池装置中Pt电极的电势比FTO电极低
B．FTO电极上的电极反应为+2e +H2O=+2H+
C．该电化学合成过程的副产物可能有：
D．当Pt极收集2.24L气体时，电路中有0.2mol电子转移
15．常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=-lgX，X代表、、与pH的关系如图所示。
已知：。下列说法正确的是
A．L3代表~pH的变化关系
B．的数量级为10-16
C．d点存在：c(HNO2)+c(NO)=c(Na+)
D．Zn(OH)2(s)+2HNO2(aq)Zn2+(aq)+2NO(aq)+2H2O(l) K=105.25
二、解答题
16．一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量、、等)为原料，制取和疏松轻质的的工艺流程如下：
已知：①和难溶于水；
②浸出液中铋主要以存在，高酸度下易被有机萃取剂TBP萃取；
③溶液中金属离子转化为氢氧化物开始沉淀和完全沉淀()的pH如下表：
开始沉淀的pH 6.3 1.9 4.7 4.2
完全沉淀的pH 8.3 3.2 6.7 5.5
回答下列问题：
(1)铋元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)“酸浸”时含铋元素微粒发生反应的化学方程式是___________。
(3)“转化”步骤加入金属Bi的主要作用是___________，“沉铋”后滤液3中的浓度为___________。
(4)“氧化”时反应的离子方程式为___________。
(5)“反萃取”工序前，需将pH调节至约1.0左右，分析其可能存在的原因：___________。
Ⅱ、由晶体可制得高纯度铋。首先要对在滚筒式球磨(粉碎)机中进行球磨处理，球磨前后的X射线衍射如图所示：
(6)试分析球磨前后X射线吸收峰变化的原因：___________。
Ⅲ．制得高纯度铋后，可通过中国科学院物理研究所团队凭借独创的“范德华挤压技术”制成单原子层厚度的二维金属。
(7)下列关于“范德华挤压技术”及其产物的描述中，不合理的是___________。
A．该技术实现了原子级精度的制造 B．所得材料层内为金属键，层间为范德华力
C．该二维材料的热稳定性高于块状铋金属 D．其金属性消失，转变为半导体
17．富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过弱时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。
Ⅰ．富马酸亚铁制备原理：
步骤1：反丁烯二酸的制备
取2.50 g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。
备注；磁转子具有多孔陶瓷涂层结构，在转动搅拌溶液时表而产生微量气泡。
步骤2：富马酸亚铁的合成
将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7，进行下列操作，具体顺序见问题(3)。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8g。
回答下列问题：
(1)溶液用___________(填化学式)试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。
(2)步骤2三口烧瓶中不需要添加沸石的原因为___________。
(3)步骤2中，下列操作顺序为：①安装好回流装置(加热装置省略)，②___________，③___________，④维持反应温度100℃。
A．通入 B．从仪器B上口缓慢加入含5.2g的水溶液(20~30mL)
(4)合成富马酸亚铁的化学方程式为___________。
Ⅱ．产品纯度的测定
步骤1：准确称取粗产品0.1600 g，加煮沸过的3 mol/L溶液15 mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲—亚铁指示剂，立即用0.050 mol/L的硫酸高铈铵标准溶液进行滴定，用去标准液的体积为16.02 mL(反应方程式为)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定终点用去标准液0.02 mL。
(5)测定产品纯度时，用___________滴定管盛装[]标准溶液；该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是___________。
(6)中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁___________(填“合格”或“不合格”)。
(7)用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为，为产品中最有可能含有的一种杂质是___________。
A． B．
C． D．
18．氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。
【乙醇制氢】
乙醇在催化下，制取氢气有如下方法：部分催化重整
已知：298K时，相关物质的相对能量如图1：
(1)依据图中数据，计算该反应的___________。
【甲烷制氢】
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(2)工业生产中反应Ⅰ和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段先采用___________(填“高温”或“低温”)，第二阶段再采用___________(填“高温”或“低温”)。
(3)在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的、和催化剂只发生反应Ⅱ，其中，，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。调整初始水碳投料比，测得CO的平衡转化率如图2。
①A、C两点温度比较：A___________C。(填“大于”、“小于”或“等于”)
②在B点所示条件和投料比下，当CO的转化率达到40%时，___________。
(4)工业上也可采用金属有机框架材料(MOFs)选择性吸附(如图3所示)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是___________。
【一氧化碳制氢】
(5)一氧化碳变换反应也可用于生产氢气，该反应在Pd膜反应器中进行的工作原理如图4所示。当反应器中存在Pd膜时，CO变换反应具有更高转化率的原因是___________。
(6)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图5所示。
①装置中的固体电解质应采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②同温同压下相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为___________(用a、b、y表示)。
19．药物Z的研发具有重要的意义，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。
已知：①
②
③
(1)A的名称为___________。
(2)B中官能团的名称为___________。
(3)E的结构简式为___________。
(4)F生成Z的过程中，第一步和第二步的总反应化学方程式为：___________，第三步的反应类型为___________。
(5)同时满足下列条件C的同分异构体有___________种。
①红外光谱显示含
②可与发生显色反应，1mol该物质能与2mol反应
③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种
④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：2：6
(6)根据上述合成路线，完成下列问题。
①M的结构简式___________。
②N的结构简式___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D A C B D B D B
题号 11 12 13 14 15
答案 D C B C D
16．(1)第六周期第ⅤA族
(2)
(3) 将还原成，避免生成沉淀
(4)
(5)若pH过低，抑制草酸的电离、不利于反萃取后生成；若pH过高，会导致生成，不利于后续灼烧时获得疏松多孔结构的轻质
(6)球磨过程中破坏了晶体结构，使得细粉状的表现出部分非晶体的特征
(7)CD
17．(1)KSCN
(2)磁转子可以防止液体局部过热，产生暴沸
(3) A B
(4)
(5) 酸式 高锰酸钾溶液不仅氧化，还氧化其中的碳碳双键，会产生较大误差
(6)不合格
(7)D
18．(1)+15
(2) 高温 低温
(3) 小于 9/4
(4)二氧化碳分子直径介于材料的孔径大小之间，可以被吸附
(5)Pd膜能选择性分离出，促进反应正向进行
(6) 质子导体
19．(1)间硝基苯酚或3-硝基苯酚
(2)硝基、醚键
(3)
(4) +CH3NH2+H2O 还原或加成
(5)4种
(6)
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