教学设计
课程基本信息
学科 化学 年级 九年级 学期 春季
课题 6.2金属的化学性质 第二课时
教学目标
1.初步认识常见金属与盐溶液的反应，发展学生“物质性质决定用途”等化学观念。初步建立研究一类物质性质的一般思路和方法，进一步认识金属活动性顺序这一科学规律。 2.通过探究金属的化学性质，使学生进一步认识科学探究的意义，学习科学探究的方法，培养学生获取、表达、加工、运用信息的能力，形成“通过观察和实验获取证据”“基于证据分析推理形成结论”的科学思维，发展实验探究能力。 3.通过金属化学性质的探究活动，发展学生学习兴趣，增强学生探究欲望，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神；了解化学与日常生活和生产的密切关系，培养学生解决真实问题的能力，增强社会责任感。
教学内容
教学重点： 金属与盐溶液的反应，认识一类物质性质的思路和方法。 教学难点： 建立认识金属活动性的思路与方法。
教学过程
第二课时教学过程教师活动学生活动环节一：新课导入葛洪在《抱朴子内篇·黄白》中记载：以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜。这是什么意思呢？ 这说明铁与硫酸铜溶液可以发生化学反应，那么金属与金属化合物溶液的反应有什么条件呢？我们开始本节课的学习。将硫酸铜溶液涂在铁上，铁表面出现红色就像铜一样。环节二：金属与金属化合物溶液的反应接下来用等大的铝铁铜三种金属薄片分别与金属化合物溶液进行反应，验证之前得出的结论。 为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？ 形成结论：金属的活泼性：铝>铜、铁>铜 不同金属的化学反应能力不一样，活动性较强的金属，一般可以与活泼性较弱的金属化合物溶液发生反应。 金属+金属化合物→另一种金属+另一种金属化合物 经过多方面的研究，科学家将常见金属按其活动性强弱进行排列，称为金属活动性顺序。 【学生分组实验】 药品：铝片、铁片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 仪器：试管、镊子等 学生分组实验、仔细观察实验现象，并记录实验现象。可以用同一种金属与不同金属化合物溶液进行反应，也可以用同一种金属化合物溶液与不同金属进行反应。 因为金属的活泼性不同。铝比铜活泼，因此铝能跟硫酸铜溶液发生反应，铁与比铜溶液，因此铁也能跟硫酸铜溶液发生反应。 总结填空： 1.金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的金属活动性就越 ； 2.金属活动性顺序里，位于 前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，放出 ； 3. 金属活动性顺序里，位于 金属能把位于 金属从其化合物溶液中置换出来。 给学生时间，熟记金属活动顺序。环节三：评价检测及小结1. 废旧计算机的某些部件含有锌、铁、铜、银、铂、金等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的固体中不应有的金属是（ ） A. 铜 银 B. 铂 铜 C. 锌 铁 D. 银 金 2. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶；将X浸入Z离子与硫酸根构成的化合物溶液中，X的表面附着Z金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A. Z、Y、X B. Y、X、Z C. Z、X、Y D. Y、Z、X 通过本节课的学习，你有哪些收获？ 葛洪在《抱朴子内篇·黄白》中记载：以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜。发生的是哪个反应？ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4板书设计：6.2金属的化学性质 第二课时 1.金属+氧气→金属氧化物 2.活泼金属+稀酸→金属化合物+氢气 3.金属+金属化合物→另一种金属+另一种金属化合物
