2026年湖南省湘潭市高二下学期第一次月考化学练习卷01（人教版）（含答案）

2026年湖南省湘潭市高二下学期第一次月考练习卷01
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.难度：0.38
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：
I：
II：
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
下列说法错误的：
A．4s前，反应速率：反应I>反应Ⅱ；4s后，反应速率：反应I<反应Ⅱ
B．0~4s内，I的平均反应速率
C．升高温度，I、Ⅱ的反应速率均增大，I、Ⅱ的反应物平衡转化率均减小
D．28s后，保持温度不变，若向平衡体系中加入X，再次平衡后，减小
2．下列叙述正确的是
A．图①用于配制一定物质的量浓度的溶液
B．图②装置用于测定中和反应的反应热
C．图③用于制取和收集氨气
D．图④用于验证铁粉和水蒸气的反应
3．铜氨配合物()在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。实验室测定纯度的方法如图所示。
已知：，，。下列有关说法中错误的是
A．步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒
B．步骤Ⅲ滴定时间不宜过长
C．步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
D．若步骤Ⅲ中溶液平均用量为，则产品的纯度为
4．比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，该电池具有高安全性、高能量密度、环保等优点。电池充电原理如图，下列叙述错误的是
A．电源c极为负极 B．电解质溶液为非水溶液体系
C．充电反应为：LiFePO4+C=LixFePO4+Li(1-x)C D．交换膜为阴离子交换膜
5．下列叙述与图示相符的是
A．探究铜粉与硫酸的反应速率 B．验证析氢腐蚀
C．探究浓度对反应速率的影响 D．滴定未知浓度的NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，在不同pH的溶液中生成的沉淀有和MA．溶液中，和含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示的物质的量分数
B．曲线甲表示MA的溶解平衡曲线
C．的溶度积常数为
D．通入HCl气体调节溶液的，溶液中
7．一定条件下，CH4(g)合成CH3OH(g)的反应历程如图所示。已知：相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法错误的是
A．该反应历程的决速步为步骤Ⅰ
B．CH4(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g) ΔH=E1+E3-E2-E4
C．升高温度，则CH4平衡转化率减小
D．CH2D2发生上述反应，相同时间氘代甲醇的产量：CHD2OH8．CO2催化加氢制CH3OH能实现碳的循环利用。一定压强下，1 mol CO2与3 mol H2在密闭容器中发生的反应如下：
Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
Ⅱ： CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0
反应相同时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性如图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时CO2转化率和CH3OH选择性随温度的变化。已知：CH3OH的选择性=×100%。
下列说法正确的是
A．曲线b表示CO2的平衡转化率
B．其他条件不变，240 ℃时加压或使用高效催化剂均可能使CO2转化率达到X点
C．220～280 ℃时，反应Ⅰ生成CH3OH速率小于反应Ⅱ生成CO的速率
D．为提高CH3OH生产效率，需选择相对较低的温度
9．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是
A．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同
B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液
C．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关
D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
10．R、W、X、Y、Z为五种不同的核素，化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1 mol X3Y7WR含40 mol质子，X、W和R三种元素位于同周期且W的质子数为X、R质子数之和的一半，X原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：X>R
B．W 和 R的单质均为空气中的成分
C．最高价含氧酸酸性：W>X
D．X、R的简单氢化物标准状况下均为气态
11．中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法正确的是
A．由图1可知，转化为C4H6(g)时，只有π键的断裂，无σ键的形成
B．由图2可知，C2H2(g)转化为C4H6(g)的过程放出热量
C．步骤H2O(g)＋＋e-=OH-＋决定制乙烯的反应速率
D．由于转化为C4H6的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得C4H6(g)
12．某盐类添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误的是
A．简单离子半径： B．键角：
C．基态原子未成对电子数： D．简单氢化物还原性：
13．已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是
A．电负性：WB．Q是非极性分子，S微溶于Q
C．原子半径：YD．M的阴阳离子中Y原子分别采取sp2、sp3杂化
14．组成为的化合物可用作农药中间体、饲料添加剂等。其中为原子序数依次增大的前四周期元素，且均属不同的周期；基态X、Z、W原子均有相同数目的单电子，且基态W原子d轨道充满电子；Y是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．属于重金属盐
B．晶体中存在共价键
C．第一电离能：
D．基态W原子的价层电子排布式：
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．乙苯(C8H10)是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯(C8H8)。回答下列问题：
I.乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和副反应如下：
主反应：C8H10(乙苯，g)C8H8(苯乙烯，g)+H2(g) ΔH1>0
副反应：C8H10(乙苯，g)C6H6(苯，g)+C2H4(乙烯，g) ΔH2
已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
物质 C8H10(乙苯，g) C6H6(苯，g) C2H4(乙烯，g) C8H8(苯乙烯，g) H2(g)
摩尔生成焓/(kJ·mol-1) -21.9 +82.9 +52.3 +101.6 0
(1)副反应的ΔH2=____kJ·mol-1。
(2)主反应在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
(3)要使主反应的正反应速率和C8H10(乙苯，g)的平衡转化率同时增大，下列措施可行的有_____(填标号)。
A．加入催化剂
B．增大C8H10(乙苯，g)的物质的量浓度
C．升高温度
D．加入稀释剂水蒸气并保持体系恒压
Ⅱ.工业上，通常在C8H10(乙苯，g)中掺混一定量的水蒸气进行反应，在保持100 kPa条件下，仅发生主反应，控制投料比n(乙苯):n(H2O)分别为1:1、1:4、1:9，C8H10(乙苯，g)平衡转化率与反应温度的关系如图所示。
(4)图中代表n(乙苯):n(H2O)=1:9的曲线是______(填标号)，加入水蒸气的目的是_______(任写一点)。
(5)图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为v正(M)______(填“>”“<”或“=”)v逆(N)。
(6)在550℃、压强恒定为100 kPa时，将1 mol C8H10(乙苯，g)和4 mol水蒸气通入体积可变的密闭容器中，仅发生主反应，经过10 min反应达到平衡。试进行下列计算：(结果保留三位有效数字)
①此时苯乙烯的体积分数为______%，0～10min内H2的平均反应速率为______kPa·min-1。
②550℃下该反应的Kp=________kPa。
16．甲醇是重要的化工原料，利用工业废气合成甲醇的体系中存在反应：
I．
II．
III．
回答下列问题：
(1)已知部分化学键的键能如下表所示：
化学键
键能 1072 436 413 358 463
反应III的___________。
(2)若在一恒容密闭容器内仅发生反应I，且充入的，反应相同时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。
①三点平衡常数由大到小的顺序为___________。
②c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数___________（“增大”“减小”或“不变”）。
(3)向压强为和的两恒压密闭容器中分别充入和发生上述三个反应，达到平衡时，的平衡转化率及的选择性随温度的变化如图。
①下列说法错误的是___________（填选项字母）。
A．增大压强可以提高CO的选择性
B．从体系中分离出水，可以提高的平衡转化率
C．当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，体系达到平衡状态
D．反应过程中，平均反应速率
②的平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因是___________。
③已知：反应为组分的分压。
在温度为，压强为时，若体系经过达到平衡，则反应II的___________（保留两位小数）。
(4)电解法可将转化为多种原料。用如图装置电解二氧化碳制取，温度控制在左右，持续通入二氧化碳，电解过程中的物质的量基本不变。阴极的电极反应式为___________；阳极产生的气体是___________（写化学式）。
17．废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量、、、等)中回收有价金属的工艺流程如下：
已知：①，，，
②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为已沉淀完全。
③，。
回答下列问题：
(1)基态Mo原子的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为___________。
(2)“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是___________。
(3)“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为___________。
(4)已知和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是___________。
(5)“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为___________。
(6)在空气中加热，其热重曲线如图所示。图中，a、c两点对应固体的成分分别是___________、___________(填化学式，其中c为Co的氧化物)。
18．的资源化利用是当前研究的热点课题之一。和转化为甲醇主要发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)相关键能如下表所示，则_______；从热力学角度分析，反应Ⅱ能自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
化学键
键能（） 1072 436 381 413 463
(2)在一定条件下，将和混合发生反应Ⅲ，下列可以提高氢气平衡转化率的措施有________（填序号）。
a．适当降低温度
b．增大和的起始物质的量之比
c．扩大容器体积
d．选择高效催化剂
(3)在初始温度为225℃，保持压强为的条件下，将一定比例的和混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ。装置及、、……位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示。
①判断反应Ⅱ在位点的状态：________（填序号），判断理由是________。
a．处于平衡状态 b．向正方向进行 c．向逆方向进行
②位点，混合气的温度为280℃，则此阶段体系中的分压为________Pa（保留小数点后两位，下同）；若此阶段体系中和的体积比为，则反应Ⅰ在280℃时的压强平衡常数________。
(4)还可以与环氧化合物反应，过程如图所示。X的分子式是，是一种五元环状化合物。X分子中碳原子的杂化类型为________；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是________。
试卷第1页，共3页
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2026年湖南省湘潭市高二下学期第一次月考练习卷01
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D C C D A B D
题号 11 12 13 14
答案 C B C C
15．(1)+157.1
(2)高温
(3)C
(4) a 减小反应物与产物的分压，促进主反应的平衡正向移动
(5)<
(6) 7.41 0.741 4.94
16．(1)
(2) 不变
(3) A 温度升高，放热的反应I平衡左移，使转化率降低；吸热的反应II平衡右移，使转化率升高；低温时反应I的影响占主导，总转化率减小；高温时反应II的影响占主导，总转化率增大，因此转化率先减小后增大
(4) 和
17．(1)第五周期ⅥB族
(2)增大接触面积，提高反应速率
(3)
(4)“酸浸”时产生的遇电离的会形成，氧化，影响和的生成
(5)
(6)
18．(1) 低温
(2)ab
(3) b 在这一区间内，的体积分数一直在增加，反应Ⅱ在向正方向进行
(4) 、 碳原子 为亚甲基碳，碳原子 为连接有甲基的叔碳，因碳原子 的空间位阻更小，因此N原子上的孤电子对优先进攻碳原子
答案第1页，共2页
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