9.2 溶解度 第三课时 课件 2025-2026学年九年级化学人教版下册

(共19张PPT)
第9单元 溶 液
溶 解 度
第3课时 固体物质溶解度的表示方法
一、溶解度表格
表9-1 几种物质在不同温度时的溶解度
任务1：找出在哪个范围内的某一温度时，NaCl和KCl它们的溶解度相等？
>
>
>
>
20~30℃
二、溶解度曲线
用横坐标表示 ，纵坐标表示 ，绘出固体物质的溶解度随 变化的曲线。
温度
溶解度
温度
.
.
.
.
.
.
.
.
.
温度/℃
g
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
任务2：查表9-1，画出NaCl的溶解度曲线。
246
氯化钠
100
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
学以致用
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
160
150
140
130
120
二、溶解度曲线的应用
温度/℃ 10 85
溶解度 /g NaNO3
NaCl
KNO3
1、查出某温度下某物质的溶解度
80
35
20
156
189
39
二、溶解度曲线的应用
10℃时,S硝酸钠 S硝酸钾
例：
2.比较同一温度时不同物质的溶解度大小
70℃时,S硝酸钠 S硝酸钾
80℃时,S硝酸钠 S硝酸钾
思考： S硝酸钠 S硝酸钾
>
=
<
无法比较
要比较溶解度大小，必须指明某温度或某温度范围，否则无法比较
方法：
作垂直于这个温度的直线，由上而下进行比较
二、溶解度曲线的应用
（1）曲线上点：
表示在该温度下某物质的溶解度
（2）曲线外点
还表示：形成的溶液恰好饱和
曲线下方：
曲线上方：
（3）曲线交点：
表示在该温度下两物质的溶解度相同
A点： ；
B点： ；
30 ℃时，KNO3的溶解度为46g
80 ℃时，KNO3的溶解度为169g
P点： ；
70 ℃时，KNO3与NaNO3的溶解度相等
N点是KNO3的 溶液
M点是KNO3的 溶液
饱和
饱和
不饱和
饱和
表示形成的溶液为不饱和溶液
表示形成的溶液为过饱和溶液
(底部有剩余)
3.点的含义
A
B
M
N
P
学以致用
已知甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小
的顺序是________________。
(2)t3 ℃时，甲的溶解度是________。P点的含义是
______________________________________________，
甲的溶解度小于丙的溶解度的温度范围是 。
(3)M点表示t3 ℃时甲物质的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)t3 ℃时，将50 g甲加入到50 g水中，充分搅拌，所得溶液是________(填
“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液质量是________g。
乙>丙>甲
80g
t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都是40g
小于t2 ℃
不饱和
饱和
90
二、溶解度曲线的应用
4.可以看出不同物质溶解度曲线走势
（1）大多数：随温度升高而增大.
（2）少 数：受温度变化的影响较小
（3）极少数：随温度升高反而减小
陡升型
缓升型
下降型
例如 KNO3、NH4NO3等
例如NaCl
例如Ca(OH)2
一、固体物质溶解度的表示方法
100
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
问题2：走势有哪些应用？
任务5：读图找出如何改变温度，实现下列转化。
饱和→不饱和
不饱和→饱和
上升型
如KNO3
升温
降温
下降型
如Ca(OH)2
降温
升温
A
B
A
B
饱和
不饱和
饱和
不饱和
应用1：确定饱和与不饱和的转化的升温/降温
学以致用
100
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
陡升型：
降温结晶
（冷却热饱和溶液）
缓升型：
蒸发结晶
注意：
①要得到全部的溶质只能用蒸发结晶
②若是不饱和溶液，先要转化为饱和的
169
31.6
热的
冷水
KNO3
NaCl
36
38.4
169-31.6=137.4g
38.4-36=2.4g
任务5：读图说出下列结晶方法。
应用2：结晶方法选择
学以致用
100
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
169
31.6
36
38.4
169-31.6=137.4g
38.4-36=2.4g
1.KNO3固体中含有少量NaCl，提纯KNO3？
方法：降温结晶（冷却热饱和溶液）
任务6：读图下列混合物的提纯方法和操作流程。
操作流程：
加水溶解→加热浓缩→降温结晶→过滤
→洗涤干燥
变为热的饱和溶液
除去表面残留NaCl
思考：滤液中溶质是什么？
杂质NaCl和少量的KNO3
①提纯陡升型
结论3
陡升型和缓升型组成的混合物
降温结晶（冷却热饱和溶液）
学以致用
100
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
169
31.6
36
38.4
169-31.6=137.4g
38.4-36=2.4g
任务6：读图下列混合物的提纯方法和操作流程。
2.NaCl固体中含有少量KNO3，提纯NaCl？
蒸发结晶
操作流程：
加水溶解 → 蒸发结晶 → 过滤
→洗涤干燥
思考：滤液中溶质是什么？
杂质KNO3和少量的NaCl
除去表面残留KNO3
不能蒸干，趁热过滤
①提纯陡升型
结论3
陡升型和缓升型组成的混合物
降温结晶（冷却热饱和溶液）
②提纯缓升型
蒸发结晶
学以致用
0 t1 20 t2 温度/℃
10
20
14
溶解度/g
A
B
M
1.从A溶液中提取A，一般用 ；
2.从B溶液中提取B，一般用 ；
3.从A溶液中获取全部A用 ；
4.从A溶液中含有少量B，获取纯净的A用
；
5.从B溶液中含有少量A，获取纯净的B用
；
6.t2℃时，将等质量A、B两种饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体质量多的是 ；
降温结晶
蒸发结晶
蒸发结晶
降温结晶
蒸发结晶
A
小结：溶解度曲线的提供的信息
1.可以查出某温度下某物质的溶解度
2.比较同一温度时不同物质在的溶解度大小
3.点的含义
（1）曲线上点：
（2）
曲线下方：
曲线上方：
（3）曲线交点：
4.可以看出不同物质溶解度的走势及应用
（恰好达到饱和）
表示在该温度下两物质的溶解度同
表示形成的溶液为不饱和溶液
表示形成的溶液为过饱和溶液
（1）饱和与不饱和的转换中升温与降温的确定
（2）结晶方法选择
（3）提纯方法的选择
表示在该温度下某物质的溶解度
课堂评价
根据右图回答下列问题
（1）30℃，甲物质的溶解度为 ;
①30℃，100g水中最多溶解 g甲物质；
②30℃，50g水中溶解 g甲溶液恰好达饱和；
③30℃，100g水中放入30g甲最多可得 g甲溶液。
（2）在 ℃时，甲和乙的溶解度相同；
（3）0℃时，溶解度大小关系甲 乙；30℃时，溶解度大小关系甲 乙；
（4）甲的溶解度随着温度升高而 ，乙的溶解度随温度的升高而 。
25g
25
12.5
125
20
>
<
增大
减小
剩余5g
课堂评价
（5）若将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法
、 ;
若转变后溶液质量不变，采用的方法为 ，
若转变后溶液质量改变，采用的方法为 .
（6）若将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法
、 ;
（7）a点表示 ,
b点表示 ;
加溶剂
升温
升温
加溶剂
加溶剂
降温
20℃时，甲、乙的溶解度相等。
30℃时，甲的溶解度为25g
（8）c点相对于甲形成的是 溶液，相对于乙形成的是 溶液。
（选填“饱和”或“不饱和”）
饱和
不饱和
End
你有什么困惑？
Thanks!
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine