浙教版科学八年级下册 第一章 我们呼吸的空气 强化训练 50题
文档属性
| 名称 | 浙教版科学八年级下册 第一章 我们呼吸的空气 强化训练 50题 |
|
|
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 3.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-17 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
八下 第一章 我们呼吸的空气
一．选择题（共29小题）
1．科学家将一氧化碳和氢气转化为燃料时，引入了一定浓度的溴甲烷作催化剂，解决了产物中伴有大量二氧化碳生成的问题，实现碳资源的绿色转化。下列说法错误的是（ ）
A．该反应遵循质量守恒定律 B．二氧化碳是温室气体
C．溴甲烷在反应前后质量不变 D．碳资源的绿色转化要求杜绝二氧化碳排放
2．如图所示是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A．制取B．收集 C．验满D．铁丝在氧气中燃烧
3．实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
4．实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是（ ）
A．B． C．D．
5．下列物质在一定条件下都会分解并生成氧气。若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（ ）
A．H2O B．H2O2 C．KMnO4 D．KClO3
6．如图所示，在进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，下列做法正确的是（ ）
A．瓶中加水或沙，待火柴快燃尽时伸入 B．瓶中不加水或沙，待火柴燃尽后伸入
C．瓶中加水或沙，待火柴燃尽后伸入 D．瓶中不加水或沙，待火柴快燃尽时伸入
7．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（ ）
A．反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气
B．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2
C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少
D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
8．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．c代表氧气 B．t1时刻，O2开始产生
C．t2时刻，KMnO4开始分解 D．KMnO4是催化剂
9．用如图所示装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2 含量的是（ ）
A．水槽中液面下降 B．瓶中液面最终上升至1处
C．红磷燃烧，产生白烟 D．瓶中液面先下降，后上升
10．对化学反应的微观剖析能帮助我们加深对化学本质的认识。如图所示是一氧化碳和氧气在点燃的条件下发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应 B．该反应过程中最小的微粒是分子
C．生成物中有氧气 D．参与反应的CO和O2的分子个数比是2：3
11．从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
12．是工业制取硝酸的关键反应。34gNH3与一定质量O2反应时，NH3、H2O的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．80gO2反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3
C．化学计量数b＝5 D．X为NO2
13．下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是（ ）
A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢
B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2
C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢
D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢
14．在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（ ）
A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9
15．老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是（ ）
A．铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气
B．铁丝网b上方没有酒精蒸汽等可燃物
C．铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点
D．两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件
16．小科在校园科技节表演了魔术——烧不坏的手帕。他将普通棉手帕浸泡在一定浓度的酒精溶液中，取出点燃，火焰熄灭后，棉手帕依然完好。下列说法正确的是（ ）
A．普通棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B．手帕中的棉纤维本身具有防火特性
C．被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了
D．酒精中的水蒸发吸热，使棉手帕的温度达不到着火点
17．火灾是人类日常生活中常会遇到的灾害之一，古时的人们用劳动和智慧积累了丰富的防火经验。下列防火措施中，防火原理相同的是（ ）
①涂防火泥：木质建筑表面涂抹防火泥②以砖代木：用砖石等不燃材料替代木质结构③设通风口：修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃④水龙灭火：使用水龙车喷水，降低燃烧物温度
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
18．人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（ ）
A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫
19．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的组成有下列推断，其中正确的是（ ）
A．一定含碳、氢元素
B．可能含氧元素
C．分子中碳、氢原子个数比为4：1
D．该物质中碳、氢、氧的元素质量比12：3：8
20．将盛满氧气且等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，关闭止水夹。调至平衡。放入等质量的白磷和木炭（如图所示），塞紧瓶塞，然后分别设法将其点燃，使二者充分燃烧后并冷却至室温，打开止水夹（a），此时的天平（ ）
A．偏向左 B．偏向右
C．仍处于刻度盘中央 D．先向左偏后向右偏
21．某纯净物4.4g在氧气中完全燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。下列说法中不正确的是（ ）
A．该纯净物中含有碳、氢元素，不含氧元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为5：4
D．该纯净物中C、H原子的个数比为3：8
22．以下对空气的说法中正确的是（ ）
A．按质量计算，空气中含氧气约21%，含氮气约78%，含其他气体约1%
B．除氮气和氧气外，空气中的其他气体主要是二氧化碳和水蒸气
C．汽车尾气排放形成的烟雾是城市空气污染源之一
D．空气污染物主要是污染性气体（二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等）和可吸入颗粒物
23．最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是（ ）
A．汤姆逊 B．拉瓦锡 C．普利斯特里D．舍勒
24．小明用向上排空气法收集一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝燃烧的实验，结果未观察到“燃烧”和“火星四射”的现象。下列说法中，与该实验失败原因无关的是（ ）
A．所用铁丝生锈 B．氧气没有收集满，纯度较低
C．温度未达到铁丝的着火点 D．集气瓶底部没有预先铺一层细砂
25．某化合物与6.4氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该化合物的化学式为（ ）
A．CH3OH B．C2H5O C．CH4 D．C2H6
26．关于氧气的性质和制取实验，下列说法正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，为了实验现象更显著，应该选较粗的铁丝
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
D．分解过氧化氢制取氧气，加入二氧化锰目的是为了提高氧气的产量
27．将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m
则下列有关说法正确的是（ ）
A．m等于4.0 B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成 D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1
28．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（ ）
A．B． C．D．
29．用4.9g氯酸钾和2g MnO2放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为4.98g，剩余物质是（ ）
A．MnO2和KClO3 B．KCl和MnO2
C．KCl和KClO3 D．MnO2、KClO3、KCl
二．填空题（共11小题）
30．为了在2060年之前实现“碳中和”的目标，中国正在加快氢能、新能源汽车等相关技术和产业的发展，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。请回答下列问题：
（1）单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：，该化学反应中，属于氧化物的是 （填化学式）。
（2）MgH2是一种储氢物质，MgH2固体与水混合，会反应生成Mg（OH）2并释放出H2，该反应的化学方程式为 。
31．小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是 ；我们通常为了燃烧地更旺，将煤做成蜂窝状，其主要原因是 。
32．如图所示为硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中 集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置不同，该集气瓶放少量水的目的是 。
33．幽门螺杆菌（简称“Hp”）会导致胃炎、胃溃疡等疾病，尿素呼气试验是检测Hp最为常见的一种方法。当被检测者服用含13C的尿素胶囊后，尿素在Hp的影响下产生13CO2，CO2然后定时收集呼出的气体，测定其含量变化，若13CO2显著增多，则判断被检测者为Hp阳性（即已被感染）。
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）性质决定用途。13C可以用来检测，而常见的12C不能。它们性质不同是因为它们原子内 不同。13C和12C互为 原子。
（2）呼气试验时，被检测者呼出的气体中含量最高的成分是 。
（3）该检测中发生的化学反应为13CO（NH2）2，+H2O＝2X+13CO2，则X的化学式为 。
34．有相关资料显示，高纯硅是制作人形机器人芯片的主要材料，锂电池是人形机器人的动力来源。
（1）制备高纯硅通常采用三氯硅烷还原法，其中主要反应之一为：SiO2+2CSi+2X↑，则X的化学式是 。
（2）如图所示为锂原子构成示意图，其中“”表示的微观粒子是 。
（3）现有的锂电池主要是三元锂电池和磷酸铁锂电池，磷酸铁锂电池电极中主要成分为LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为 。
35．如图是我国古代用于点火的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，往其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。
（1）火折子使用时产生的刺激性气味的气体是 。
（2）火折子中的硝酸钾受热易分解，该反应的化学方程式为2KNO32KNOX+O2↑，其中X＝ 。
（3）打开竹筒帽对着火星吹气，草纸就会燃烧起来，说明燃烧需要 。
36．如图为“氧气的制取和性质研究”的实验装置。
（1）甲图中锥形瓶内反应的化学方程式为 。
（2）如图是进行图乙实验时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是 。
（3）若用环保空塑料输液袋装置收集氧气（图丙），验满时，带火星的木条放在导管 （填“m”或“n”）端，复燃则满。
37．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。如图所示某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量。
（1）红磷燃烧的实验现象是 。
（2）a、b、c三点对应的容器内混合物中氮气的质量分数分别为a%、b%、c%，其大小关系是 。
（3）氧气有剩余，说明 。
（4）此实验测得空气中氧气的体积分数为 。
38．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度，三种物质都要自上而下 （填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中：铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是 。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出 色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是 （填物质名称）。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是： 。
39．小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图1。
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是 。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因 。
（3）小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图1所示。
仪器名称：a ，b 。
（4）下列实验操作正确的是 。
A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。
B、a仪器下端必须要在液体下面
C、当水下导管冒泡时，马上收集气体
D、该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳
40．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是 。
（2）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用 作为气体发生装置（填字母）。
（3）若选用装置D采用排空气法收集氧气，氧气应从 （填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从图中选择的装置为 （填字母）。
（5）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
（6）实验室用加热分解高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体的实验。请将下列实验步骤进行正确排序：正确的实验顺序是 （填序号）。
①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。
（7）小科收集了三瓶氧气，利用硫粉、红磷和细铁丝三种可燃物与氧气的反应研究氧气的化学性质。其中乙集气瓶中实验前装有少量细沙，丙集气瓶中物质燃烧时部分现象如图丙所示。
①写出甲集气瓶中物质燃烧时的现象 。
②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。请判断是否可行并说明理由 。
三．实验探究题（共5小题）
41．结合教材实验，科学小组通过改进实验装置开展“测定空气中氧气含量”课外实践活动。（装置如图所示，注射器的摩擦忽略不计）
Ⅰ.按图连接装置并检查装置气密性：注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞从20mL处向外拉，松手。
Ⅱ.向玻璃管中加入足量白磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。
【实验记录】
实验前 实验后（冷却至室温）
a中气体体积 20 10
b中气体体积 0 0
请结合实验回答下列问题：
（1）Ⅰ中，观察到 ，证明装置气密性良好。
（2）已知玻璃管中空气体积是30mL，则空气中氧气的体积分数为 。
（3）实验中需反复推拉注射器，其目的是 。
（4）与教材实验相比，改进后的实验优点有 （填写一点即可）。
42．小华同学打算测量空气中氧气体积含量，请你参与他的实验探究：
设计如下方案：选用实际容积为25mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与注射器（注射器的容积为40mL，且润滑性很好）相连，注射器的前沿停在20mL刻度处（假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动）。请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明 。
（2）实验时若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，直至燃烧结束，试管冷却，在整个实验的过程中观察到活塞的运动情况为 且最后活塞将停留在 mL刻度处。
（3）实验结束后，请你推断试管中剩余气体的化学性质为 。小华同学最终测定的空气中氧气的体积分数＜21%，造成该实验出现误差的原因可能是 （填序号）。
①装置器气密性差②读数时没有冷却至室温③加入白磷量太少
43．西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。
【揭秘火折子】
《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。
（1）上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是 。
（2）“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象 。
【应用火折子】
（3）用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该 （选填“扩大”或“减小”）进风口。
（4）图1雁腹中清水的作用是 。
44．小科为了测定空气中氧气的含量，选用如图甲所示的装置，通过以下步骤进行实验：
步骤一：检查装置的气密性，并在广口瓶内加入少量水。
步骤二：将 （选填“水面上方体积”或“广口瓶总体积”）分为5等分，用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子。
步骤三：待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
小科测得实验过程中广口瓶内气压的变化如图乙所示，请分析回答：
（1）将步骤二补充完整。
（2）图乙中a﹣c段气压上升的原因是 。
（3）图乙中的e点对应的实验操作是 。
（4）实验结束后，如果广口瓶中的水位高于理论的水位高度，可能的原因是 （选填字母代号）。
A.步骤一中加入的水太多
B.加入的红磷量不足
C.当瓶内气压为图乙中的b点时就打开弹簧夹
D.当瓶内气压为图乙中的d点时就打开弹簧夹
45．实验室常用以下装置来制取氧气。请回答：
（1）请写出图A中a的名称： ；
（2）关于实验室用氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的反应，相同之处是 （填字母编号）；
A．都需要加热 B．都可直接选用A装置制取
C．都属于分解反应 D．都需要二氧化锰作催化剂
（3）若用高锰酸钾制取并收集氧气的实验步骤有：①将试剂装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口；②检查装置的气密性；③给试管加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是 ；
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气文字表达式是 ；
（5）如图①②③④是化学中常见的气体收集装置，其中不能用于收集氧气的装置有 。
四．解答题（共3小题）
46．某校科学实验室有一份混有少量氯化钠的氯化镁样品，小虞同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，加入一定量的水使其完全溶解，得到73.6g混合溶液。然后向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示（已知：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓）。
（1）写出a点时溶液中溶质的成分是 （填化学式）。
（2）求样品中氯化镁的质量分数。
（3）计算加入60g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
47．黄铜是铜和锌的合金。为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，小虞取30.0g该合金样品置于烧杯中，并将160g稀硫酸均分为四等份依次加入烧杯中，待每次反应充分进行后，记录剩余固体的质量。实验数据如下表所示：（已知：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）
实验序数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸/g 40 40 40 40
剩余固体/g 23.5 m 10.5 9.0
请回答下列问题：
（1）第二次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝ g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
48．氧气是我们赖以生存的物质，人类对制取氧气的探究从未止步。化学小组以“氧气制备”为主题展开的学科项目式学习。请回答下列问题：
（一）致敬科学家
1774年，法国科学家拉瓦锡在隔绝空气的装置中加热氧化汞，得到了一种能够支持燃烧和供给呼吸的气体，这就是氧气。
（二）基础性实验
（1）用A装置利用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 。
（三）跨学科实践
（2）某种家庭制氧机是利用分子筛技术获得高浓度氧气，其工作原理如图G，则空气中两种主要气体的分子体积大小为：氮气 氧气（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）某种制氧剂的成分为过碳酸钠（Na2CO4）和二氧化锰，使用时向制氧剂中加水即可产生氧气，反应分两步，第一步的化学方程式为Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2同学们利用该制氧剂、饮料瓶和吸管制作了简易家庭制氧机（如图），则下列有关说法中不正确的是 （填序号）。
A.装试剂前先检查装置的气密性 B.甲、乙瓶内气体压强相同
C.乙瓶可观察产生氧气的速率 D.反应前后MnO2的质量不变
（四）反思与总结
HgO、KMnO4、Na2CO4空气、CO2都能产生氧气，是因为它们都含有氧元素。
五．计算题（共2小题）
49．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B＝A2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下
A的用量 B的用量 A2B的用量
1 8.5g 1.5g 7.5g
2 6.0g 4.0g 7.5g
3 a b 5.0g
（1）第一次实验中参加反应的A的质量为 。
（2）第3次实验中a：b的值可能是 。
（3）若A的相对原子质量为64，则B的相对原子质量和A2B的式量分别为多少？
50．某小组在拓展学习中开展了如下实验：将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10g固体。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。试求：
（1）求原混合物中Cu2O与Cu的质量比？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）按要求在图中画出实验中铜的质量变化图像。
参考答案与试题解析
一．选择题（共29小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D D D A A A B B B A B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 D B C C D D B D A B C
题号 23 24 25 26 27 28 29
答案 B D C C B B B
一．选择题（共29小题）
1．科学家将一氧化碳和氢气转化为燃料时，引入了一定浓度的溴甲烷作催化剂，解决了产物中伴有大量二氧化碳生成的问题，实现碳资源的绿色转化。下列说法错误的是（ ）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．二氧化碳是温室气体
C．溴甲烷在反应前后质量不变
D．碳资源的绿色转化要求杜绝二氧化碳排放
【解答】解：A、化学反应都遵循质量守恒定律，故A正确；
B、二氧化碳是温室气体，故B正确；
C、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，所以溴甲烷在反应前后质量不变，故C正确；
D、碳资源的绿色转化要求减少二氧化碳的排放，故D错误。
故选：D。
2．如图所示是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A．制取 B．收集
C．验满 D．铁丝在氧气中燃烧
【解答】解：A、加热高锰酸钾制备氧气时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故选项实验操作错误。
B、向上排空气法收集氧气时，应该将导气管插到集气瓶底部，以利于空气的排出，故选项实验操作错误。
C、氧气验满时，要将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项实验操作正确。
故选：D。
3．实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧发出淡黄色火焰，产生大量白烟，没有雾，故描述不正确；
B、铁丝在空气中不能燃烧，故描述不正确；
C、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫属于结论，不是现象，故描述不正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故描述正确。
故选：D。
4．实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，因此氧气的质量由零开始，随着反应的进行而不断增大，直到氯酸钾完全分解为止，故A正确；
B、在反应未开始时，氯化钾的质量为零，故B错误；
C、在该反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，故C错误；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，因此随着反应的进行，氯酸钾的质量不断减少，直到完全分解时，质量变为零，故D错误。
故选：A。
5．下列物质在一定条件下都会分解，并生成氧气。若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（ ）
A．H2O B．H2O2 C．KMnO4 D．KClO3
【解答】解：水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2H2O22H2O+O2↑
68 32
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
81.67 32
由上述质量关系可知，相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是H2O。
故选：A。
6．如图所示，在进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，下列做法正确的是（ ）
A．瓶中加水或沙，待火柴快燃尽时伸入
B．瓶中不加水或沙，待火柴燃尽后伸入
C．瓶中加水或沙，待火柴燃尽后伸入
D．瓶中不加水或沙，待火柴快燃尽时伸入
【解答】解：在进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，瓶中加水或沙（防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底），待火柴快燃尽时伸入集气瓶内（伸入过早会消耗氧气，伸入过晚，温度达不到铁丝的着火点）。
故选：A。
7．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（ ）
A．反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气
B．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2
C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少
D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
【解答】解：A、t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故选项说法错误。
B、P点处氯酸钾还没有完全分解，固体成分是KCl、KClO3和MnO2，故选项说法正确。
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，在反应过程中，KCl的质量分数从0开始不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。
D、加热到一定温度氯酸钾才能分解，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量先不变，后不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。
故选：B。
8．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．c代表氧气
B．t1时刻，O2开始产生
C．t2时刻，KMnO4开始分解
D．KMnO4是催化剂
【解答】解：根据题干所给信息可知，b物质的质量少，b是高锰酸钾，a是氯酸钾，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加，高锰酸钾的质量不断减少，直到为零，高锰酸钾产生的二氧化锰是催化剂，故A、C、D错误，B正确。
故选：B。
9．用如图所示装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2 含量的是（ ）
A．水槽中液面下降
B．瓶中液面最终上升至1处
C．红磷燃烧，产生白烟
D．瓶中液面先下降，后上升
【解答】解：A、红磷燃烧放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，使水槽中液面下降，不能证明空气中O2含量，故选项错误。
B、瓶中液面最终上升至1处，是因为红磷燃烧消耗了空气中的氧气，说明氧气约占空气总体积的，能证明空气中O2含量，故选项正确。
C、红磷燃烧，产生白烟，是红磷燃烧的实验现象，不能证明空气中O2含量，故选项错误。
D、瓶中液面先下降，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内空气受热膨胀；后上升，是因为消耗了空气中的氧气，但不能证明空气中O2含量，故选项错误。
故选：B。
10．对化学反应的微观剖析能帮助我们加深对化学本质的认识。如图所示是一氧化碳和氧气在点燃的条件下发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．该反应过程中最小的微粒是分子
C．生成物中有氧气
D．参与反应的CO和O2的分子个数比是2：3
【解答】解：A.由可知，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故A正确；
B.原子是化学变化中的最小粒子，故B错误；
C.由可知，氧气是反应物，故C错误；
D.由可知，参与反应的CO和O2的分子个数比是2：1，故D错误。
故选：A。
11．从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
【解答】解：A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，故A正确；
B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故B错误；
C、从以上方程式中可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，故C正确；
D、从以上方程式中可知，反应前氢原子有4个，氧气有2个，反应后氢原子有4个，氧原子又2个，故D正确；
故选：B。
12．是工业制取硝酸的关键反应。34gNH3与一定质量O2反应时，NH3、H2O的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．80gO2反应时，生成X的质量为60g
B．化学方程式中a和d的比为2：3
C．化学计量数b＝5
D．X为NO2
【解答】解：A、由分析可知，80gO2反应时，生成X的质量为60g，故选项说法正确。
B、由分析可知，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，则a和d的比为4：6＝2：3，故选项说法正确。
C、由分析可知，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，则化学计量数b＝5，故选项说法正确。
D、由分析可知，X为NO，故选项说法正确。
故选：D。
13．下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是（ ）
A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢
B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2
C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢
D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢
【解答】解：A、该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“+”读作“和”，故A错误；
B、根据化学方程式可知，参加反应的H2、Cl2和HCl的分子个数比为1：1：2，故B正确；
C、参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为：2：（35.5×2）：（36.5×2）＝2：71：73，即2g氢气和35.5g氯气反应，氢气有剩余，生成氯化氢的质量小于37.5g，故C错误；
D、每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，故D错误；
故选：B。
14．在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（ ）
A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9
【解答】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D
22 2×9
x 3.6g
x＝4.4g
则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
故选：C。
15．老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是（ ）
A．铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气
B．铁丝网b上方没有酒精蒸汽等可燃物
C．铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点
D．两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件
【解答】解：A、铁丝网a不能隔绝空气或氧气，故不符合题意；
B、酒精燃烧过程中，有部分酒精变为酒精蒸汽，酒精蒸气上升到铁丝网上方，所以铁丝网b上方有酒精蒸气等可燃物，故不符合题意；
C、铁丝的导热性很好，当火焰遇到铁网后，热量迅速被铁丝所散失，铁丝散热，使铁网上方温度下降至酒精蒸气的着火点以下，即其上方温度没有达到可燃物的着火点，所以铁丝网上方火焰熄灭，即铁丝网上方没有火焰，故符合题意；
D、结合前面分析可知，两张铁丝网只是降低了可燃物的温度至着火点以下，并没有破坏其它条件，故不符合题意。
故选：C。
16．小科在校园科技节表演了魔术——烧不坏的手帕。他将普通棉手帕浸泡在一定浓度的酒精溶液中，取出点燃，火焰熄灭后，棉手帕依然完好。下列说法正确的是（ ）
A．普通棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B．手帕中的棉纤维本身具有防火特性
C．被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了
D．酒精中的水蒸发吸热，使棉手帕的温度达不到着火点
【解答】解：A、普通棉手帕是可燃物，能燃烧，故选项说法错误。
B、手帕中的棉纤维具有可燃性，本身不具有防火特性，故选项说法错误。
C、被酒精浸湿后，棉手帕的着火点没有发生改变，故选项说法错误。
D、将普通棉手帕浸泡在一定浓度的酒精溶液中，取出点燃，火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为酒精中的水蒸发吸热，使棉手帕的温度达不到着火点，故选项说法正确。
故选：D。
17．火灾是人类日常生活中常会遇到的灾害之一，古时的人们用劳动和智慧积累了丰富的防火经验。下列防火措施中，防火原理相同的是（ ）
①涂防火泥：在木质建筑表面涂抹防火泥
②以砖代木：用砖石等不燃材料替代木质结构
③设通风口：修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃
④水龙灭火：使用水龙车喷水，降低燃烧物温度
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
【解答】解：①在可燃物表面覆盖防火泥，使可燃物与氧气隔绝，从而达到防火目的；
②更换建筑材料，使建筑不具备可燃性，从根本上消除了火灾发生的物质基础，属于隔离可燃物；
③修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃，是因为谷物堆积可能会因缓慢氧化产生热量，通风能及时散热，使温度达不到谷物的着火点，防止火灾发生；
④使用水龙车喷水，水蒸发会吸收热量，从而降低燃烧物温度，使温度降低到可燃物的着火点以下，达到灭火目的。
综上，防火措施中，防火原理相同的是③④。
故选：D。
18．人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（ ）
A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．二氧化硫
【解答】解：城市空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等。二氧化碳不属于污染物。
故选：B。
19．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的组成有下列推断，其中正确的是（ ）
A．一定含碳、氢元素
B．可能含氧元素
C．分子中碳、氢原子个数比为4：1
D．该物质中碳、氢、氧的元素质量比12：3：8
【解答】解：A、反应前后元素的种类不变，则二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于有机物中，且4.4g二氧化碳中碳元素的质量为，2.7g水中氢元素的质量为，由于1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，则有机物中一定含有氧元素，故推断不正确；
B、结合前面分析可知，有机物中一定含有氧元素，故推断不正确；
C、该有机物中碳、氢原子的个数比为：，故推断不正确；
D、结合前面分析可知，该有机物中碳、氢、氧的元素质量比：1.2g：0.3g：（2.3g﹣1.2g﹣0.3g）＝12：3：8，故推理正确。
故选：D。
20．将盛满氧气且等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，关闭止水夹。调至平衡。放入等质量的白磷和木炭（如图所示），塞紧瓶塞，然后分别设法将其点燃，使二者充分燃烧后并冷却至室温，打开止水夹（a），此时的天平（ ）
A．偏向左 B．偏向右
C．仍处于刻度盘中央 D．先向左偏后向右偏
【解答】解：白磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，导致瓶内气压减小，木炭燃烧生成二氧化碳，导致瓶内气压无明显变化，使二者充分燃烧后并冷却至室温，左边瓶内气压小于右边瓶内气压，打开弹簧夹（a），二氧化碳气体进入左瓶，此时的天平指针偏向左。
故选：A。
21．某纯净物4.4g在氧气中完全燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。下列说法中不正确的是（ ）
A．该纯净物中含有碳、氢元素，不含氧元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为5：4
D．该纯净物中C、H原子的个数比为3：8
【解答】解：13.2gCO2中含有碳元素的质量为：13.2g100%＝3.6g，7.2g水中含有氢元素的质量为：7.2g100%＝0.8g，生成物13.2g二氧化碳和7.2g水中所含碳、氢元素的质量和＝3.6g+0.8g＝4.4g，恰好等于某纯净物的质量，该物质中不含氧元素，则该纯净物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。
A、由上述分析可知，该纯净物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法正确。
B、该反应中O2和CO2的质量比为（13.2g+7.2g﹣4.4g）：13.2g＝40：33，故选项说法错误。
C、该反应中O2和H2O的分子数之比为：5：4，故选项说法正确。
D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：3：8，故选项说法正确。
故选：B。
22．以下对空气的说法中正确的是（ ）
A．按质量计算，空气中含氧气约21%，含氮气约78%，含其他气体约1%
B．除氮气和氧气外，空气中的其他气体主要是二氧化碳和水蒸气
C．汽车尾气排放形成的烟雾是城市空气污染源之一
D．空气污染物主要是污染性气体（二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等）和可吸入颗粒物
【解答】解：A、按质量计算，空气中含氧气约21%，含氮气约78%，含其他气体约1%错误，因为不是质量分数，是体积分数；故选项错误；
B、除氮气和氧气外，空气中的其他气体主要是二氧化碳和水蒸气错误，还有稀有气体；故选项错误；
C、汽车尾气排放形成的烟雾是城市空气污染源之一正确，故选项正确；
D、空气污染物主要是污染性气体（二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等）和可吸入颗粒物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是污染物；故选项错误；
故选：C。
23．最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是（ ）
A．汤姆逊 B．拉瓦锡
C．普利斯特里 D．舍勒
【解答】解：A、最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是拉瓦锡，不是汤姆逊，故选项错误。
B、最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是拉瓦锡，故选项正确。
最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是拉瓦锡，不是普利斯特里（受传统思想的束缚，错过了发现空气组成的机会），故选项错误。
C、D、最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是拉瓦锡，不是舍勒（受传统思想的束缚，错过了发现空气组成的机会），故选项错误。
故选：B。
24．小明用向上排空气法收集一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝燃烧的实验，结果未观察到“燃烧”和“火星四射”的现象。下列说法中，与该实验失败原因无关的是（ ）
A．所用铁丝生锈
B．氧气没有收集满，纯度较低
C．温度未达到铁丝的着火点
D．集气瓶底部没有预先铺一层细砂
【解答】解：A、所用铁丝生锈，铁丝不会燃烧，故A不符合题意。
B、小明用向上排空气法收集一瓶氧气，可能空气没有排净，氧气浓度较低，铁丝不会燃烧，故B不符合题意。
C、可能铁丝的预热效果不好，没有使铁丝的温度达到着火点，铁丝不燃烧，故C不符合题意。
D、集气瓶底部预先铺一层细砂，是为了防止燃烧时产生的高温熔融物溅落瓶底使瓶底受热不均而炸裂的，与燃烧的条件无关，故D符合题意。
故选：D。
25．某化合物与6.4氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该化合物的化学式为（ ）
A．CH3OH B．C2H5O C．CH4 D．C2H6
【解答】解：某化合物与6.4氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，该化合物的质量为：4.4g+3.6g﹣6.4g＝1.6g；该化合物中碳元素质量：4.4g1.2g，氢元素质量：3.6g0.4g，氧元素质量：1.6g﹣1.2g﹣0.4g＝0，化合物中含有碳元素和氢元素；
化合物中碳原子、氢原子个数比：：1：4，化学式是CH4；
故选：C。
26．关于氧气的性质和制取实验，下列说法正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，为了实验现象更显著，应该选较粗的铁丝
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
D．分解过氧化氢制取氧气，加入二氧化锰目的是为了提高氧气的产量
【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧，为了实验现象更显著，应该选较细的铁丝，故A说法错误；
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故B说法错误；
C、加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，故C说法正确；
D、分解过氧化氢制取氧气，加入二氧化锰目的是为了加快过氧化氢的分解速率，而不是提高氧气的产量，故D说法错误。
故选：C。
27．将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m
则下列有关说法正确的是（ ）
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1
【解答】解：根据质量守恒定律，生成X的质量为：3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g＝4.2g，
反应前各元素的质量：
3.9g苯中碳元素的质量为：3.9g100%＝3.6g，氢元素质量为：3.9g﹣3.6g＝0.3g，氧气中氧元素的质量为9.6g；
反应后各元素的质量
6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：6.6g100%＝1.8g，氧元素的质量为：6.6g﹣1.8g＝4.8g，
2.7g水中氢元素的质量为：2.7g100%＝0.3g，氧元素质量为：2.7g﹣0.3g＝2.4g，
观察发现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素。
二氧化碳和水的分子个数比为：1：1，
由计算可知，表中m的值为4.2，生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1，物质X由碳、氧元素组成；
因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，由分析可知，C选项的判断不正确。
故选：B。
28．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：
A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故错误；
D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，所以反应后溶液的总质量减少，因此FeCl3的质量分数先增大后不变，故错误。
故选：B。
29．实验室用4.9g氯酸钾和2g MnO2放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为4.98g，那么剩余物质是（ ）
A．MnO2和KClO3 B．KCl和MnO2
C．KCl和KClO3 D．MnO2、KClO3、KCl
【解答】解：反应生成氧气质量：4.9g+2g﹣4.98g＝1.92g，
设反应的氯酸钾质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 96
x 1.92g
，
x＝4.9g，
即氯酸钾完全反应，剩余物质是反应生成的氯化钾和二氧化锰。
故选：B。
二．填空题（共11小题）
30．为了在2060年之前实现“碳中和”的目标，中国正在加快氢能、新能源汽车等相关技术和产业的发展，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。请回答下列问题：
（1）单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：，该化学反应中，属于氧化物的是 H2O （填化学式）。
（2）MgH2是一种储氢物质，MgH2固体与水混合，会反应生成Mg（OH）2并释放出H2，该反应的化学方程式为 MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑ 。
【解答】解：（1）H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
（2）MgH2固体与水混合，会反应生成Mg（OH）2并释放出H2，反应的化学方程式为MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
故答案为：
（1）H2O；
（2）MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
31．小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是 木棒下端温度未达到着火点 ；我们通常为了燃烧地更旺，将煤做成蜂窝状，其主要原因是 增大与氧气的接触面积 。
【解答】解：燃烧端朝上的小木棒，热量上升使下端的木条的温度达不到木头的着火点，所以没燃尽就熄灭；我们通常为了燃烧地更旺，将煤做成蜂窝状，其主要原因是增大与氧气的接触面积。
故答案为：木棒下端温度未达到着火点；增大与氧气的接触面积。
32．如图所示为硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中 丙 集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置不同，该集气瓶放少量水的目的是 防止高温熔融物溅落瓶底使瓶底破裂 。
【解答】解：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能溶于水，集气瓶中放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；磷在氧气中燃烧生成有毒的五氧化二磷，集气瓶中放少量水的目的是吸收五氧化二磷，防止污染空气；铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，同时放出大量的热，固体熔融物溅落会导致集气瓶底部炸裂，所以集气瓶中放少量水的目的是防止高温物体溅落瓶底，使瓶底破裂，所以丙集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置不同。
故答案为：丙；防止高温熔融物溅落瓶底使瓶底破裂。
33．幽门螺杆菌（简称“Hp”）会导致胃炎、胃溃疡等疾病，尿素呼气试验是检测Hp最为常见的一种方法。当被检测者服用含13C的尿素胶囊后，尿素在Hp的影响下产生13CO2，CO2然后定时收集呼出的气体，测定其含量变化，若13CO2显著增多，则判断被检测者为Hp阳性（即已被感染）。
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）性质决定用途。13C可以用来检测，而常见的12C不能。它们性质不同是因为它们原子内 中子数 不同。13C和12C互为 同位素 原子。
（2）呼气试验时，被检测者呼出的气体中含量最高的成分是 氮气 。
（3）该检测中发生的化学反应为13CO（NH2）2，+H2O＝2X+13CO2，则X的化学式为 NH3 。
【解答】解：（1）性质决定用途。13C可以用来检测，而常见的12C不能。它们性质不同是因为它们原子内中子数不同。13C和12C互为同位素原子；故答案为：中子数；同位素；
（2）呼气试验时，氮气是空气含量最高的气体，被检测者呼出的气体中含量最高的成分是氮气；故答案为：氮气；
（3）该检测中发生的化学反应为13CO（NH2）2，+H2O＝2X+13CO2，由化学方程式看出，反应前C、O、N、H的个数分别为：1、2、2、6，反应后C、O、N、H的个数分别为：1、2、0、0，故2X中含有2N和6H，即X的化学式为NH3；故答案为：NH3。
34．有相关资料显示，高纯硅是制作人形机器人芯片的主要材料，锂电池是人形机器人的动力来源。
（1）制备高纯硅通常采用三氯硅烷还原法，其中主要反应之一为：SiO2+2CSi+2X↑，则X的化学式是 CO 。
（2）如图所示为锂原子构成示意图，其中“”表示的微观粒子是 中子 。
（3）现有的锂电池主要是三元锂电池和磷酸铁锂电池，磷酸铁锂电池电极中主要成分为LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为 +2 。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类和个数不变，由SiO2+2CSi+2X↑看出，，在反应前Si、O、C的个数分别为1、2、2，反应后Si、O、C的个数分别为1、0、0，故2X中含有2C和2O，因此为一氧化碳；故答案为：CO；
（2）锂原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中质子数＝核外电子数，故“”在原子核内，所以表示的微观粒子是中子；故答案为：中子；
（3）在LiFePO4中，锂元素（Li）化合价为+1，磷元素（P）化合价为+5，氧元素（O）化合价通常为﹣2 价，设铁元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4＝0，解得x＝+2，即铁元素的化合价为+2价；
故答案为：+2。
35．如图是我国古代用于点火的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，往其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。
（1）火折子使用时产生的刺激性气味的气体是 二氧化硫 。
（2）火折子中的硝酸钾受热易分解，该反应的化学方程式为2KNO32KNOX+O2↑，其中X＝ 2 。
（3）打开竹筒帽对着火星吹气，草纸就会燃烧起来，说明燃烧需要 氧气 。
【解答】解：（1）火折子使用时产生的刺激性气味的气体是硫燃烧生成的二氧化硫。
（2）反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在2KNOX中，X＝2。
（3）打开竹筒帽对着火星吹气，草纸就会燃烧起来，说明燃烧需要氧气（对着火星吹气，相当于把空气吹入，空气中含有氧气）。
故答案为：（1）二氧化硫。
（2）2。
（3）氧气。
36．如图为“氧气的制取和性质研究”的实验装置。
（1）甲图中锥形瓶内反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）如图是进行图乙实验时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是 c 。
（3）若用环保空塑料输液袋装置收集氧气（图丙），验满时，带火星的木条放在导管 n （填“m”或“n”）端，复燃则满。
【解答】解：（1）甲图是用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）在进行铁丝在氧气中燃烧实验（图乙实验）时，方式c能提高实验成功率。因为方式c中，铁丝绕成螺旋状可以增大与氧气的接触面积，下端系一根火柴可以引燃铁丝，并且在火柴快燃尽时伸入集气瓶，能避免火柴燃烧消耗过多的氧气，从而使铁丝在氧气中更易燃烧。故答案为：c；
（3）若用环保空塑料输液袋装置收集氧气（图丙），由于氧气的密度比空气大，会沉在下方，所以氧气从m端进入，空气从n端排出。验满时，带火星的木条放在导管n端，如果复燃，说明氧气已经收集满了。故答案为：n。
37．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。如图所示某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量。
（1）红磷燃烧的实验现象是 产生大量的白烟，放出热量 。
（2）a、b、c三点对应的容器内混合物中氮气的质量分数分别为a%、b%、c%，其大小关系是 a%＝b%＝c% 。
（3）氧气有剩余，说明 物质燃烧时氧气必须达到一定浓度（合理即可） 。
（4）此实验测得空气中氧气的体积分数为 18% 。
【解答】解：（1）红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量。
（2）a、b、c三点对应的容器内混合物中氮气的质量不变，容器内混合物的质量不变，则a%＝b%＝c%。
（3）氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度（合理即可）。
（4）消耗的氧气的体积分数为21%﹣3%＝18%，此实验测得空气中氧气的体积分数为21%﹣3%＝18%。
故答案为：
（1）产生大量的白烟，放出热量；
（2）a%＝b%＝c%；
（3）物质燃烧时氧气必须达到一定浓度（合理即可）；
（4）18%。
38．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度，三种物质都要自上而下 缓慢 （填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中：铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是 防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显 。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出 淡蓝 色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是 四氧化三铁 （填物质名称）。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是： 防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶 。
【解答】解：（1）硫、碳和铁丝这些物质在氧气中燃烧为充分利用氧气使可燃物完全燃烧，应该自上而下缓慢伸入集气瓶中，铁丝在氧气里燃烧的实验，由于空气中的氧气体积分数较低，铁丝在炽热的酒精灯火焰上并不能燃烧，将螺旋状细铁丝前端系一根火柴点燃后，如果立即伸入充满氧气的集气瓶中，火柴的燃烧既消耗氧气又产生二氧化碳，使铁丝无法正常燃烧；
（2）硫在空气中点燃时，先熔化成液态，然后发生燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中则燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁；
（3）铁丝在氧气里燃烧的生成的熔融状态的四氧化三铁温度很高，溅落后会炸裂瓶底，故需在集气瓶里放少量水吸收热量或铺一薄层细沙将其与瓶底隔开。
故答案为：
（1）缓慢；防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）淡蓝；四氧化三铁；
（3）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶。
39．小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图1。
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是 CD 。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因 气球鼓起，受到空气的浮力增大 。
（3）小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图1所示。
仪器名称：a 分液漏斗 ，b 锥形瓶 。
（4）下列实验操作正确的是 D 。
A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。
B、a仪器下端必须要在液体下面
C、当水下导管冒泡时，马上收集气体
D、该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳
【解答】解：（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。要验证质量守恒定律，需要测量反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量和反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量，故选：CD。
（2）反应结束后，气球鼓起，气球受到空气的浮力增大，导致天平向右倾斜。故答案为：气球鼓起，受到空气的浮力增大；
（3）由图可知，仪器a是分液漏斗，仪器b是锥形瓶。故答案为：分液漏斗；锥形瓶；
（4）A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，不能说明装置漏气，因为随着液体的流下，锥形瓶内压强增大，会使液体流下速度变慢，故操作错误。
B、分液漏斗下端不需要在液体下面，故说法错误。
C、当水下导管冒气泡时，不能马上收集气体，因为此时排出的是装置内的空气，应等气泡连续均匀冒出时再收集，故操作错误。
D、该发生装置是固液不加热型，实验室用锌和稀硫酸制取氢气、用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，都属于固液不加热型反应，所以该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳，故操作正确。
故选：D。
40．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是 分液漏斗 。
（2）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用 A 作为气体发生装置（填字母）。
（3）若选用装置D采用排空气法收集氧气，氧气应从 b （填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从图中选择的装置为 BD或BE （填字母）。
（5）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
（6）实验室用加热分解高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体的实验。请将下列实验步骤进行正确排序：正确的实验顺序是 ②③⑦①④⑤⑥ （填序号）。
①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。
（7）小科收集了三瓶氧气，利用硫粉、红磷和细铁丝三种可燃物与氧气的反应研究氧气的化学性质。其中乙集气瓶中实验前装有少量细沙，丙集气瓶中物质燃烧时部分现象如图丙所示。
①写出甲集气瓶中物质燃烧时的现象 生成大量的白烟，放出热量 。
②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。请判断是否可行并说明理由 不可行；反应生成了气体，瓶内气压不会减小，与外界大气压基本相同（答案不唯一） 。
【解答】解：（1）由图可知，A装置中仪器a的名称是分液漏斗；
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，该反应是固液常温型反应，则应选用A作为气体发生装置；
（3）由于氧气的密度比空气大，用装置D采用排空气法收集氧气，氧气应从b管进入；
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气，反应属于固固加热型反应，选择的发生装置为B，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，可用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，则应选择的收集装置是D或E；
（5）实验室用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（6）实验室用高锰酸钾分解制取氧气并用排水法收集的实验，其主要操作步骤为：检查装置气密性、装药品、固定试管、加热、用排法收集氧气、从水槽中取出导管、熄灭酒精灯，故正确的实验顺序是②③⑦①④⑤⑥；
（7）①由反应的现象和注意事项可知，乙瓶是铁丝在氧气中燃烧，丙瓶是硫在氧气中燃烧，则甲集气瓶中是红磷在氧气中燃烧，物质燃烧时的现象是：生成大量的白烟，放出热量；
②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，瓶内气压不会减小，与外界大气压基本相同，所以不能用来测定空气中氧气的含量。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）A；
（3）b；
（4）BD或BE；
（5）；
（6）②③⑦①④⑤⑥；
（7）①生成大量的白烟，放出热量；②不可行；反应生成了气体，瓶内气压不会减小，与外界大气压基本相同（答案不唯一）。
三．实验探究题（共5小题）
41．结合教材实验，科学小组通过改进实验装置开展“测定空气中氧气含量”课外实践活动。（装置如图所示，注射器的摩擦忽略不计）
Ⅰ.按图连接装置并检查装置气密性：注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞从20mL处向外拉，松手。
Ⅱ.向玻璃管中加入足量白磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。
【实验记录】
实验前 实验后（冷却至室温）
a中气体体积 20 10
b中气体体积 0 0
请结合实验回答下列问题：
（1）Ⅰ中，观察到 注射器活塞回到原处 ，证明装置气密性良好。
（2）已知玻璃管中空气体积是30mL，则空气中氧气的体积分数为 20% 。
（3）实验中需反复推拉注射器，其目的是 将针筒内的气体推出，使白磷与氧气完全反应 。
（4）与教材实验相比，改进后的实验优点有 装置始终密封，实验结果更准确或装置始终密封，生成的五氧化二磷不泄漏，更环保 （填写一点即可）。
【解答】解：（1）Ⅰ中，注射器a的活塞从20mL处向外拉，松手后，若观察到注射器活塞回到原处，证明装置气密性良好；故答案为：注射器活塞回到原处；
（2）a中气体体积减少的体积即为消耗的氧气的体积，则氧气体积为20mL﹣10mL＝10mL，则空气中氧气的体积分数为100%＝20%；故答案为：20%；
（3）实验中需反复推拉注射器，是为了增强空气流动，使氧气完全反应；故答案为：将针筒内的气体推出，使白磷与氧气完全反应；
（4）教材实验中，红磷在装置外点燃，再伸入装置，可能使测量结果不准确，红磷燃烧生成五氧化二磷有毒，会污染空气，所以改进后的实验结果更准确或更环保。故答案为：装置始终密封，实验结果更准确或装置始终密封，生成的五氧化二磷不泄漏，更环保。
42．小华同学打算测量空气中氧气体积含量，请你参与他的实验探究：
设计如下方案：选用实际容积为25mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与注射器（注射器的容积为40mL，且润滑性很好）相连，注射器的前沿停在20mL刻度处（假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动）。请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明 气密性良好 。
（2）实验时若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，直至燃烧结束，试管冷却，在整个实验的过程中观察到活塞的运动情况为 先向右后向左 且最后活塞将停留在 11 mL刻度处。
（3）实验结束后，请你推断试管中剩余气体的化学性质为 不燃烧也不支持燃烧 。小华同学最终测定的空气中氧气的体积分数＜21%，造成该实验出现误差的原因可能是 ①②③ （填序号）。
①装置器气密性差
②读数时没有冷却至室温
③加入白磷量太少
【解答】解：（1）将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，装置中的气体增多，压强增大，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性良好。
（2）白磷燃烧放热，装置中的气体受热膨胀，则活塞会向右移动，但随着氧气的消耗，气体减少，压强减小，则活塞又向左移动，且最终活塞移动的体积为消耗的氧气的体积，则活塞移动的体积为（25mL+20mL）9mL，则最终活塞将停留在20mL﹣9mL＝11mL处。
（3）白磷在剩余气体中熄灭，说明试管中剩余气体不可燃也不助燃；
若结果小于21%，①装置气密性差，会有气体进入装置中，使结果偏小；
②读数时没有冷却至室温，气体受热膨胀，会使注射器移动的体积偏小，使结果偏小；
③白磷量太少，则氧气不能完全消耗，会使结果偏小。
故选：①②③。
故答案为：（1）气密性良好；
（2）先向右后向左；11；
（3）不燃烧也不支持燃烧；①②③。
43．西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。
【揭秘火折子】
《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。
（1）上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是 提供充足的氧气 。
（2）“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象 产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热 。
【应用火折子】
（3）用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该 扩大 （选填“扩大”或“减小”）进风口。
（4）图1雁腹中清水的作用是 吸收空气污染物，减少空气污染 。
【解答】解：（1）由燃烧的条件可知，吹气能使纸复燃，是因为吹气时空气流动，提供了充足的氧气，满足了燃烧的条件。
（2）硫在空气中燃烧产生产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味的二氧化硫，放出大量热。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，应扩大灯罩进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）雁鱼灯的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，则雁腹中清水的作用是吸收空气污染物，减少空气污染。
故答案为：
（1）提供充足的氧气；
（2）产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热；
（3）扩大；
（4）吸收空气污染物，减少空气污染。
44．小科为了测定空气中氧气的含量，选用如图甲所示的装置，通过以下步骤进行实验：
步骤一：检查装置的气密性，并在广口瓶内加入少量水。
步骤二：将 水面上方体积 （选填“水面上方体积”或“广口瓶总体积”）分为5等分，用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子。
步骤三：待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
小科测得实验过程中广口瓶内气压的变化如图乙所示，请分析回答：
（1）将步骤二补充完整。
（2）图乙中a﹣c段气压上升的原因是 红磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀，导致气压上升 。
（3）图乙中的e点对应的实验操作是 打开弹簧夹 。
（4）实验结束后，如果广口瓶中的水位高于理论的水位高度，可能的原因是 C （选填字母代号）。
A.步骤一中加入的水太多
B.加入的红磷量不足
C.当瓶内气压为图乙中的b点时就打开弹簧夹
D.当瓶内气压为图乙中的d点时就打开弹簧夹
【解答】解：（1）将水面上方体积分为5等分。因为测定空气中氧气含量是通过消耗水面上方空气中的氧气，观察水进入的体积来确定氧气含量，所以要对水面上方体积进行等分。
（2）图乙中a﹣c段气压上升的原因是红磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀，导致气压上升。
（3）图乙中的e点对应的实验操作是打开弹簧夹。因为待燃烧停止并冷却至室温后打开弹簧夹，此时瓶内气压减小，水会进入瓶内，气压开始发生变化，与e点气压变化相符。
（4）A.步骤一中加入的水太多，不会影响消耗氧气的量以及进入瓶内水的体积，所以不会使水位高于理论高度，故A错误。
B.加入的红磷量不足，不能完全消耗氧气，会使进入瓶内的水偏少，水位低于理论高度，故B错误。
C.当瓶内气压为图乙中的b点时就打开弹簧夹，此时温度较高，瓶内气体还处于膨胀状态，气压较大，会有气体从导管逸出，导致进入瓶内的水会偏多，水位高于理论高度，故C正确。
D.当瓶内气压为图乙中的d点时就打开弹簧夹，此时温度还没有冷却至室温，导致瓶内气压比完全冷却后的气压大，进入瓶内的水会偏小，水位低于理论高度，故D错误。
故答案为：
（1）水面上方体积；
（2）红磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀，导致气压上升；
（3）打开弹簧夹；
（4）C。
45．实验室常用以下装置来制取氧气。请回答：
（1）请写出图A中a的名称： 铁架台 ；
（2）关于实验室用氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的反应，相同之处是 AC （填字母编号）；
A．都需要加热
B．都可直接选用A装置制取
C．都属于分解反应
D．都需要二氧化锰作催化剂
（3）若用高锰酸钾制取并收集氧气的实验步骤有：①将试剂装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口；②检查装置的气密性；③给试管加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是 ②①④③⑥⑦⑤ ；
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气文字表达式是 氯酸钾氯化钾+氧气 ；
（5）如图①②③④是化学中常见的气体收集装置，其中不能用于收集氧气的装置有 ④ 。
【解答】解：（1）图A中a的名称是铁架台。故答案为：铁架台；
（2）A.都需要加热，故选项正确；
B.用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花，而氯酸钾可直接选用A装置制取，故选项错误；
C.这两个反应都是由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质，都属于分解反应，故选项正确；
D.高锰酸钾无需二氧化锰作催化剂，氯酸钾需要二氧化锰作催化剂，故选项错误。
故选：AC。
（3）若用高锰酸钾制取并收集氧气的实验步骤为：检查装置的气密性；将试剂装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口；将装置固定在铁架台上；给试管加热；收集气体；将导管从水槽中取出；熄灭酒精灯。正确的操作顺序为：②①④③⑥⑦⑤。故答案为：②①④③⑥⑦⑤；
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气文字表达式是：氯酸钾氯化钾+氧气。故答案为：氯酸钾氯化钾+氧气；
（5）氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，且和水不反应，所以可用排水法收集氧气，则图①②③④是化学中常见的气体收集装置，②是万用瓶，可用来收集氧气，其中不能用于收集氧气的装置有④。故答案为：④。
四．解答题（共3小题）
46．某校科学实验室有一份混有少量氯化钠的氯化镁样品，小虞同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，加入一定量的水使其完全溶解，得到73.6g混合溶液。然后向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示（已知：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓）。
（1）写出a点时溶液中溶质的成分是 NaCl、NaOH （填化学式）。
（2）求样品中氯化镁的质量分数。
（3）计算加入60g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）a点时氢氧化钠溶液过量，溶液中溶质的成分是氯化钠和过量的氢氧化钠。
故答案为：NaCl、NaOH。
（2）设样品中氯化镁的质量是x，反应生成氯化钠的质量是y。
MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓
95 117 58
x y 11.6g
x＝19g y＝23.4g
样品中氯化镁的质量分数是100%＝95%
答：氯化镁质量分数是95%
（3）加入60g氢氧化钠溶液并充分反应后，溶液质量是73.6g+60g﹣11.6g＝122g，溶液中氯化钠质量是20g﹣19g+23.4g＝24.4g，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是100%＝20%
答：氯化钠质量分数是20%。
47．黄铜是铜和锌的合金。为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，小虞取30.0g该合金样品置于烧杯中，并将160g稀硫酸均分为四等份依次加入烧杯中，待每次反应充分进行后，记录剩余固体的质量。实验数据如下表所示：（已知：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）
实验序数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸/g 40 40 40 40
剩余固体/g 23.5 m 10.5 9.0
请回答下列问题：
（1）第二次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝ 17 g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为 70% 。
（3）计算所用稀硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）由表中信息可知，第一、二、三次反应的锌的质量都是6.5g，第四次稀盐酸过量，第二次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝23.5g﹣6.5g＝17g。
故答案为：17。
（2）黄铜合金中锌的质量是30.0g﹣9.0g＝21g，锌的质量分数为100%＝70%。
故答案为：70%。
（3）40g稀硫酸和6.5g锌恰好完全反应。
设所用稀硫酸的质量分数是x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 40gx
x＝24.5%
答：稀硫酸质量分数是24.5%。
48．氧气是我们赖以生存的物质，人类对制取氧气的探究从未止步。化学小组以“氧气制备”为主题展开的学科项目式学习。请回答下列问题：
（一）致敬科学家
1774年，法国科学家拉瓦锡在隔绝空气的装置中加热氧化汞，得到了一种能够支持燃烧和供给呼吸的气体，这就是氧气。
（二）基础性实验
（1）用A装置利用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（三）跨学科实践
（2）某种家庭制氧机是利用分子筛技术获得高浓度氧气，其工作原理如图G，则空气中两种主要气体的分子体积大小为：氮气 大于 氧气（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）某种制氧剂的成分为过碳酸钠（Na2CO4）和二氧化锰，使用时向制氧剂中加水即可产生氧气，反应分两步，第一步的化学方程式为Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2同学们利用该制氧剂、饮料瓶和吸管制作了简易家庭制氧机（如图），则下列有关说法中不正确的是 B （填序号）。
A.装试剂前先检查装置的气密性
B.甲、乙瓶内气体压强相同
C.乙瓶可观察产生氧气的速率
D.反应前后MnO2的质量不变
（四）反思与总结
HgO、KMnO4、Na2CO4空气、CO2都能产生氧气，是因为它们都含有氧元素。
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（2）由图可知，分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，则空气中两种主要气体的分子体积大小为：氮气大于氧气；
（3）A、制取气体的实验中，装试剂前先检查装置的气密性，故正确；
B、甲瓶中的压强大于乙瓶内气体压强，气体才能够从甲瓶进入乙瓶，故错误；
C、通过气体在乙瓶中产生气泡的速率，可观察产生氧气的速率，故正确；
D、二氧化锰是反应的催化剂，催化剂在反应前后种类和化学性质不错不变，所以反应前后二氧化锰的质量不变，故正确。
故选：B。
故答案为：
（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）大于；
（3）B。
五．计算题（共2小题）
49．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B＝A2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下
A的用量 B的用量 A2B的用量
1 8.5g 1.5g 7.5g
2 6.0g 4.0g 7.5g
3 a b 5.0g
（1）第一次实验中参加反应的A的质量为 6.0g 。
（2）第3次实验中a：b的值可能是 9：1或2：3 。
（3）若A的相对原子质量为64，则B的相对原子质量和A2B的式量分别为多少？
【解答】解：（1）由表中的数据1、2对比可知，6.0g的A能与1.5g的恰好反应，则A、B反应的质量比是6.0g：1.5g＝4：1，所以参加反应的A的质量的质量为：7.5g6.0g；
（2）由上述分析计算可知，A、B反应的质量比4：1，若A过量，则b的质量是5g1g，则a的质量为10g﹣1g＝9g，a：b的值9g：1g＝9：1；若b过量，则a的质量是5g4g，则a的质量为10g﹣4g＝6g，a：b的值4g：6g＝2：3.（3）设B的相对分子质量为x。
2A+B＝A2B
128 x
6g 1.5g
解得：x＝32
所以A2B的式量为：64×2+32＝160.
答：B的相对原子质量和A2B的式量分别为32、160。
故答案为：（1）6.0g；
（2）9：1或2：3；
（3）32；160。
50．某小组在拓展学习中开展了如下实验：将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10g固体。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。试求：
（1）求原混合物中Cu2O与Cu的质量比？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）按要求在图中画出实验中铜的质量变化图像。
【解答】解：设原混合物中Cu2O的质量为x，参加反应硫酸的质量为y，生成铜的质量为z，
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少量为△M
144 98 64 80
x y z 20g﹣10g
x＝18g y＝12.25g z＝8g
（1）原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18g：（20g﹣18g）＝9：1；
（2）稀硫酸的溶质质量分数是100%＝24.5%
答：（1）原混合物中Cu2O与Cu的质量比是9：1；（2）稀硫酸的溶质质量分数是24.5%；
（3）通过以上分析可知，原混合物中铜的质量为2g；生成铜的质量为8g，则加入硫酸与铜的质量变化关。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网（www.21cnjy.com）
八下 第一章 我们呼吸的空气
一．选择题（共29小题）
1．科学家将一氧化碳和氢气转化为燃料时，引入了一定浓度的溴甲烷作催化剂，解决了产物中伴有大量二氧化碳生成的问题，实现碳资源的绿色转化。下列说法错误的是（ ）
A．该反应遵循质量守恒定律 B．二氧化碳是温室气体
C．溴甲烷在反应前后质量不变 D．碳资源的绿色转化要求杜绝二氧化碳排放
2．如图所示是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A．制取B．收集 C．验满D．铁丝在氧气中燃烧
3．实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
4．实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是（ ）
A．B． C．D．
5．下列物质在一定条件下都会分解并生成氧气。若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（ ）
A．H2O B．H2O2 C．KMnO4 D．KClO3
6．如图所示，在进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，下列做法正确的是（ ）
A．瓶中加水或沙，待火柴快燃尽时伸入 B．瓶中不加水或沙，待火柴燃尽后伸入
C．瓶中加水或沙，待火柴燃尽后伸入 D．瓶中不加水或沙，待火柴快燃尽时伸入
7．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（ ）
A．反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气
B．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2
C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少
D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
8．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．c代表氧气 B．t1时刻，O2开始产生
C．t2时刻，KMnO4开始分解 D．KMnO4是催化剂
9．用如图所示装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2 含量的是（ ）
A．水槽中液面下降 B．瓶中液面最终上升至1处
C．红磷燃烧，产生白烟 D．瓶中液面先下降，后上升
10．对化学反应的微观剖析能帮助我们加深对化学本质的认识。如图所示是一氧化碳和氧气在点燃的条件下发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应 B．该反应过程中最小的微粒是分子
C．生成物中有氧气 D．参与反应的CO和O2的分子个数比是2：3
11．从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
12．是工业制取硝酸的关键反应。34gNH3与一定质量O2反应时，NH3、H2O的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．80gO2反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3
C．化学计量数b＝5 D．X为NO2
13．下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是（ ）
A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢
B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2
C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢
D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢
14．在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（ ）
A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9
15．老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是（ ）
A．铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气
B．铁丝网b上方没有酒精蒸汽等可燃物
C．铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点
D．两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件
16．小科在校园科技节表演了魔术——烧不坏的手帕。他将普通棉手帕浸泡在一定浓度的酒精溶液中，取出点燃，火焰熄灭后，棉手帕依然完好。下列说法正确的是（ ）
A．普通棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B．手帕中的棉纤维本身具有防火特性
C．被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了
D．酒精中的水蒸发吸热，使棉手帕的温度达不到着火点
17．火灾是人类日常生活中常会遇到的灾害之一，古时的人们用劳动和智慧积累了丰富的防火经验。下列防火措施中，防火原理相同的是（ ）
①涂防火泥：木质建筑表面涂抹防火泥②以砖代木：用砖石等不燃材料替代木质结构③设通风口：修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃④水龙灭火：使用水龙车喷水，降低燃烧物温度
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
18．人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（ ）
A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫
19．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的组成有下列推断，其中正确的是（ ）
A．一定含碳、氢元素
B．可能含氧元素
C．分子中碳、氢原子个数比为4：1
D．该物质中碳、氢、氧的元素质量比12：3：8
20．将盛满氧气且等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，关闭止水夹。调至平衡。放入等质量的白磷和木炭（如图所示），塞紧瓶塞，然后分别设法将其点燃，使二者充分燃烧后并冷却至室温，打开止水夹（a），此时的天平（ ）
A．偏向左 B．偏向右
C．仍处于刻度盘中央 D．先向左偏后向右偏
21．某纯净物4.4g在氧气中完全燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。下列说法中不正确的是（ ）
A．该纯净物中含有碳、氢元素，不含氧元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为5：4
D．该纯净物中C、H原子的个数比为3：8
22．以下对空气的说法中正确的是（ ）
A．按质量计算，空气中含氧气约21%，含氮气约78%，含其他气体约1%
B．除氮气和氧气外，空气中的其他气体主要是二氧化碳和水蒸气
C．汽车尾气排放形成的烟雾是城市空气污染源之一
D．空气污染物主要是污染性气体（二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等）和可吸入颗粒物
23．最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是（ ）
A．汤姆逊 B．拉瓦锡 C．普利斯特里D．舍勒
24．小明用向上排空气法收集一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝燃烧的实验，结果未观察到“燃烧”和“火星四射”的现象。下列说法中，与该实验失败原因无关的是（ ）
A．所用铁丝生锈 B．氧气没有收集满，纯度较低
C．温度未达到铁丝的着火点 D．集气瓶底部没有预先铺一层细砂
25．某化合物与6.4氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该化合物的化学式为（ ）
A．CH3OH B．C2H5O C．CH4 D．C2H6
26．关于氧气的性质和制取实验，下列说法正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，为了实验现象更显著，应该选较粗的铁丝
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
D．分解过氧化氢制取氧气，加入二氧化锰目的是为了提高氧气的产量
27．将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m
则下列有关说法正确的是（ ）
A．m等于4.0 B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成 D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1
28．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（ ）
A．B． C．D．
29．用4.9g氯酸钾和2g MnO2放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为4.98g，剩余物质是（ ）
A．MnO2和KClO3 B．KCl和MnO2
C．KCl和KClO3 D．MnO2、KClO3、KCl
二．填空题（共11小题）
30．为了在2060年之前实现“碳中和”的目标，中国正在加快氢能、新能源汽车等相关技术和产业的发展，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。请回答下列问题：
（1）单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：，该化学反应中，属于氧化物的是 （填化学式）。
（2）MgH2是一种储氢物质，MgH2固体与水混合，会反应生成Mg（OH）2并释放出H2，该反应的化学方程式为 。
31．小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是 ；我们通常为了燃烧地更旺，将煤做成蜂窝状，其主要原因是 。
32．如图所示为硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中 集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置不同，该集气瓶放少量水的目的是 。
33．幽门螺杆菌（简称“Hp”）会导致胃炎、胃溃疡等疾病，尿素呼气试验是检测Hp最为常见的一种方法。当被检测者服用含13C的尿素胶囊后，尿素在Hp的影响下产生13CO2，CO2然后定时收集呼出的气体，测定其含量变化，若13CO2显著增多，则判断被检测者为Hp阳性（即已被感染）。
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）性质决定用途。13C可以用来检测，而常见的12C不能。它们性质不同是因为它们原子内 不同。13C和12C互为 原子。
（2）呼气试验时，被检测者呼出的气体中含量最高的成分是 。
（3）该检测中发生的化学反应为13CO（NH2）2，+H2O＝2X+13CO2，则X的化学式为 。
34．有相关资料显示，高纯硅是制作人形机器人芯片的主要材料，锂电池是人形机器人的动力来源。
（1）制备高纯硅通常采用三氯硅烷还原法，其中主要反应之一为：SiO2+2CSi+2X↑，则X的化学式是 。
（2）如图所示为锂原子构成示意图，其中“”表示的微观粒子是 。
（3）现有的锂电池主要是三元锂电池和磷酸铁锂电池，磷酸铁锂电池电极中主要成分为LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为 。
35．如图是我国古代用于点火的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，往其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。
（1）火折子使用时产生的刺激性气味的气体是 。
（2）火折子中的硝酸钾受热易分解，该反应的化学方程式为2KNO32KNOX+O2↑，其中X＝ 。
（3）打开竹筒帽对着火星吹气，草纸就会燃烧起来，说明燃烧需要 。
36．如图为“氧气的制取和性质研究”的实验装置。
（1）甲图中锥形瓶内反应的化学方程式为 。
（2）如图是进行图乙实验时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是 。
（3）若用环保空塑料输液袋装置收集氧气（图丙），验满时，带火星的木条放在导管 （填“m”或“n”）端，复燃则满。
37．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。如图所示某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量。
（1）红磷燃烧的实验现象是 。
（2）a、b、c三点对应的容器内混合物中氮气的质量分数分别为a%、b%、c%，其大小关系是 。
（3）氧气有剩余，说明 。
（4）此实验测得空气中氧气的体积分数为 。
38．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度，三种物质都要自上而下 （填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中：铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是 。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出 色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是 （填物质名称）。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是： 。
39．小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图1。
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是 。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因 。
（3）小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图1所示。
仪器名称：a ，b 。
（4）下列实验操作正确的是 。
A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。
B、a仪器下端必须要在液体下面
C、当水下导管冒泡时，马上收集气体
D、该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳
40．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是 。
（2）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用 作为气体发生装置（填字母）。
（3）若选用装置D采用排空气法收集氧气，氧气应从 （填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从图中选择的装置为 （填字母）。
（5）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
（6）实验室用加热分解高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体的实验。请将下列实验步骤进行正确排序：正确的实验顺序是 （填序号）。
①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。
（7）小科收集了三瓶氧气，利用硫粉、红磷和细铁丝三种可燃物与氧气的反应研究氧气的化学性质。其中乙集气瓶中实验前装有少量细沙，丙集气瓶中物质燃烧时部分现象如图丙所示。
①写出甲集气瓶中物质燃烧时的现象 。
②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。请判断是否可行并说明理由 。
三．实验探究题（共5小题）
41．结合教材实验，科学小组通过改进实验装置开展“测定空气中氧气含量”课外实践活动。（装置如图所示，注射器的摩擦忽略不计）
Ⅰ.按图连接装置并检查装置气密性：注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞从20mL处向外拉，松手。
Ⅱ.向玻璃管中加入足量白磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。
【实验记录】
实验前 实验后（冷却至室温）
a中气体体积 20 10
b中气体体积 0 0
请结合实验回答下列问题：
（1）Ⅰ中，观察到 ，证明装置气密性良好。
（2）已知玻璃管中空气体积是30mL，则空气中氧气的体积分数为 。
（3）实验中需反复推拉注射器，其目的是 。
（4）与教材实验相比，改进后的实验优点有 （填写一点即可）。
42．小华同学打算测量空气中氧气体积含量，请你参与他的实验探究：
设计如下方案：选用实际容积为25mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与注射器（注射器的容积为40mL，且润滑性很好）相连，注射器的前沿停在20mL刻度处（假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动）。请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明 。
（2）实验时若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，直至燃烧结束，试管冷却，在整个实验的过程中观察到活塞的运动情况为 且最后活塞将停留在 mL刻度处。
（3）实验结束后，请你推断试管中剩余气体的化学性质为 。小华同学最终测定的空气中氧气的体积分数＜21%，造成该实验出现误差的原因可能是 （填序号）。
①装置器气密性差②读数时没有冷却至室温③加入白磷量太少
43．西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。
【揭秘火折子】
《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。
（1）上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是 。
（2）“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象 。
【应用火折子】
（3）用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该 （选填“扩大”或“减小”）进风口。
（4）图1雁腹中清水的作用是 。
44．小科为了测定空气中氧气的含量，选用如图甲所示的装置，通过以下步骤进行实验：
步骤一：检查装置的气密性，并在广口瓶内加入少量水。
步骤二：将 （选填“水面上方体积”或“广口瓶总体积”）分为5等分，用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子。
步骤三：待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
小科测得实验过程中广口瓶内气压的变化如图乙所示，请分析回答：
（1）将步骤二补充完整。
（2）图乙中a﹣c段气压上升的原因是 。
（3）图乙中的e点对应的实验操作是 。
（4）实验结束后，如果广口瓶中的水位高于理论的水位高度，可能的原因是 （选填字母代号）。
A.步骤一中加入的水太多
B.加入的红磷量不足
C.当瓶内气压为图乙中的b点时就打开弹簧夹
D.当瓶内气压为图乙中的d点时就打开弹簧夹
45．实验室常用以下装置来制取氧气。请回答：
（1）请写出图A中a的名称： ；
（2）关于实验室用氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的反应，相同之处是 （填字母编号）；
A．都需要加热 B．都可直接选用A装置制取
C．都属于分解反应 D．都需要二氧化锰作催化剂
（3）若用高锰酸钾制取并收集氧气的实验步骤有：①将试剂装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口；②检查装置的气密性；③给试管加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是 ；
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气文字表达式是 ；
（5）如图①②③④是化学中常见的气体收集装置，其中不能用于收集氧气的装置有 。
四．解答题（共3小题）
46．某校科学实验室有一份混有少量氯化钠的氯化镁样品，小虞同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，加入一定量的水使其完全溶解，得到73.6g混合溶液。然后向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示（已知：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓）。
（1）写出a点时溶液中溶质的成分是 （填化学式）。
（2）求样品中氯化镁的质量分数。
（3）计算加入60g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
47．黄铜是铜和锌的合金。为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，小虞取30.0g该合金样品置于烧杯中，并将160g稀硫酸均分为四等份依次加入烧杯中，待每次反应充分进行后，记录剩余固体的质量。实验数据如下表所示：（已知：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）
实验序数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸/g 40 40 40 40
剩余固体/g 23.5 m 10.5 9.0
请回答下列问题：
（1）第二次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝ g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
48．氧气是我们赖以生存的物质，人类对制取氧气的探究从未止步。化学小组以“氧气制备”为主题展开的学科项目式学习。请回答下列问题：
（一）致敬科学家
1774年，法国科学家拉瓦锡在隔绝空气的装置中加热氧化汞，得到了一种能够支持燃烧和供给呼吸的气体，这就是氧气。
（二）基础性实验
（1）用A装置利用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 。
（三）跨学科实践
（2）某种家庭制氧机是利用分子筛技术获得高浓度氧气，其工作原理如图G，则空气中两种主要气体的分子体积大小为：氮气 氧气（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）某种制氧剂的成分为过碳酸钠（Na2CO4）和二氧化锰，使用时向制氧剂中加水即可产生氧气，反应分两步，第一步的化学方程式为Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2同学们利用该制氧剂、饮料瓶和吸管制作了简易家庭制氧机（如图），则下列有关说法中不正确的是 （填序号）。
A.装试剂前先检查装置的气密性 B.甲、乙瓶内气体压强相同
C.乙瓶可观察产生氧气的速率 D.反应前后MnO2的质量不变
（四）反思与总结
HgO、KMnO4、Na2CO4空气、CO2都能产生氧气，是因为它们都含有氧元素。
五．计算题（共2小题）
49．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B＝A2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下
A的用量 B的用量 A2B的用量
1 8.5g 1.5g 7.5g
2 6.0g 4.0g 7.5g
3 a b 5.0g
（1）第一次实验中参加反应的A的质量为 。
（2）第3次实验中a：b的值可能是 。
（3）若A的相对原子质量为64，则B的相对原子质量和A2B的式量分别为多少？
50．某小组在拓展学习中开展了如下实验：将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10g固体。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。试求：
（1）求原混合物中Cu2O与Cu的质量比？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）按要求在图中画出实验中铜的质量变化图像。
参考答案与试题解析
一．选择题（共29小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D D D A A A B B B A B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 D B C C D D B D A B C
题号 23 24 25 26 27 28 29
答案 B D C C B B B
一．选择题（共29小题）
1．科学家将一氧化碳和氢气转化为燃料时，引入了一定浓度的溴甲烷作催化剂，解决了产物中伴有大量二氧化碳生成的问题，实现碳资源的绿色转化。下列说法错误的是（ ）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．二氧化碳是温室气体
C．溴甲烷在反应前后质量不变
D．碳资源的绿色转化要求杜绝二氧化碳排放
【解答】解：A、化学反应都遵循质量守恒定律，故A正确；
B、二氧化碳是温室气体，故B正确；
C、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，所以溴甲烷在反应前后质量不变，故C正确；
D、碳资源的绿色转化要求减少二氧化碳的排放，故D错误。
故选：D。
2．如图所示是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A．制取 B．收集
C．验满 D．铁丝在氧气中燃烧
【解答】解：A、加热高锰酸钾制备氧气时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，故选项实验操作错误。
B、向上排空气法收集氧气时，应该将导气管插到集气瓶底部，以利于空气的排出，故选项实验操作错误。
C、氧气验满时，要将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项实验操作正确。
故选：D。
3．实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧发出淡黄色火焰，产生大量白烟，没有雾，故描述不正确；
B、铁丝在空气中不能燃烧，故描述不正确；
C、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫属于结论，不是现象，故描述不正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故描述正确。
故选：D。
4．实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，因此氧气的质量由零开始，随着反应的进行而不断增大，直到氯酸钾完全分解为止，故A正确；
B、在反应未开始时，氯化钾的质量为零，故B错误；
C、在该反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，故C错误；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，因此随着反应的进行，氯酸钾的质量不断减少，直到完全分解时，质量变为零，故D错误。
故选：A。
5．下列物质在一定条件下都会分解，并生成氧气。若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（ ）
A．H2O B．H2O2 C．KMnO4 D．KClO3
【解答】解：水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2H2O22H2O+O2↑
68 32
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
81.67 32
由上述质量关系可知，相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是H2O。
故选：A。
6．如图所示，在进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，下列做法正确的是（ ）
A．瓶中加水或沙，待火柴快燃尽时伸入
B．瓶中不加水或沙，待火柴燃尽后伸入
C．瓶中加水或沙，待火柴燃尽后伸入
D．瓶中不加水或沙，待火柴快燃尽时伸入
【解答】解：在进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，瓶中加水或沙（防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底），待火柴快燃尽时伸入集气瓶内（伸入过早会消耗氧气，伸入过晚，温度达不到铁丝的着火点）。
故选：A。
7．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（ ）
A．反应到t1时生成了（a﹣b）g氧气
B．P点处固体成分是KCl、KClO3和MnO2
C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少
D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大
【解答】解：A、t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故选项说法错误。
B、P点处氯酸钾还没有完全分解，固体成分是KCl、KClO3和MnO2，故选项说法正确。
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，在反应过程中，KCl的质量分数从0开始不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。
D、加热到一定温度氯酸钾才能分解，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量先不变，后不断增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误。
故选：B。
8．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．c代表氧气
B．t1时刻，O2开始产生
C．t2时刻，KMnO4开始分解
D．KMnO4是催化剂
【解答】解：根据题干所给信息可知，b物质的质量少，b是高锰酸钾，a是氯酸钾，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加，高锰酸钾的质量不断减少，直到为零，高锰酸钾产生的二氧化锰是催化剂，故A、C、D错误，B正确。
故选：B。
9．用如图所示装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2 含量的是（ ）
A．水槽中液面下降
B．瓶中液面最终上升至1处
C．红磷燃烧，产生白烟
D．瓶中液面先下降，后上升
【解答】解：A、红磷燃烧放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，使水槽中液面下降，不能证明空气中O2含量，故选项错误。
B、瓶中液面最终上升至1处，是因为红磷燃烧消耗了空气中的氧气，说明氧气约占空气总体积的，能证明空气中O2含量，故选项正确。
C、红磷燃烧，产生白烟，是红磷燃烧的实验现象，不能证明空气中O2含量，故选项错误。
D、瓶中液面先下降，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内空气受热膨胀；后上升，是因为消耗了空气中的氧气，但不能证明空气中O2含量，故选项错误。
故选：B。
10．对化学反应的微观剖析能帮助我们加深对化学本质的认识。如图所示是一氧化碳和氧气在点燃的条件下发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．该反应过程中最小的微粒是分子
C．生成物中有氧气
D．参与反应的CO和O2的分子个数比是2：3
【解答】解：A.由可知，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故A正确；
B.原子是化学变化中的最小粒子，故B错误；
C.由可知，氧气是反应物，故C错误；
D.由可知，参与反应的CO和O2的分子个数比是2：1，故D错误。
故选：A。
11．从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
【解答】解：A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，故A正确；
B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故B错误；
C、从以上方程式中可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，故C正确；
D、从以上方程式中可知，反应前氢原子有4个，氧气有2个，反应后氢原子有4个，氧原子又2个，故D正确；
故选：B。
12．是工业制取硝酸的关键反应。34gNH3与一定质量O2反应时，NH3、H2O的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．80gO2反应时，生成X的质量为60g
B．化学方程式中a和d的比为2：3
C．化学计量数b＝5
D．X为NO2
【解答】解：A、由分析可知，80gO2反应时，生成X的质量为60g，故选项说法正确。
B、由分析可知，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，则a和d的比为4：6＝2：3，故选项说法正确。
C、由分析可知，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，则化学计量数b＝5，故选项说法正确。
D、由分析可知，X为NO，故选项说法正确。
故选：D。
13．下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是（ ）
A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢
B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2
C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢
D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢
【解答】解：A、该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“+”读作“和”，故A错误；
B、根据化学方程式可知，参加反应的H2、Cl2和HCl的分子个数比为1：1：2，故B正确；
C、参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为：2：（35.5×2）：（36.5×2）＝2：71：73，即2g氢气和35.5g氯气反应，氢气有剩余，生成氯化氢的质量小于37.5g，故C错误；
D、每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，故D错误；
故选：B。
14．在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（ ）
A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9
【解答】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D
22 2×9
x 3.6g
x＝4.4g
则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
故选：C。
15．老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是（ ）
A．铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气
B．铁丝网b上方没有酒精蒸汽等可燃物
C．铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点
D．两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件
【解答】解：A、铁丝网a不能隔绝空气或氧气，故不符合题意；
B、酒精燃烧过程中，有部分酒精变为酒精蒸汽，酒精蒸气上升到铁丝网上方，所以铁丝网b上方有酒精蒸气等可燃物，故不符合题意；
C、铁丝的导热性很好，当火焰遇到铁网后，热量迅速被铁丝所散失，铁丝散热，使铁网上方温度下降至酒精蒸气的着火点以下，即其上方温度没有达到可燃物的着火点，所以铁丝网上方火焰熄灭，即铁丝网上方没有火焰，故符合题意；
D、结合前面分析可知，两张铁丝网只是降低了可燃物的温度至着火点以下，并没有破坏其它条件，故不符合题意。
故选：C。
16．小科在校园科技节表演了魔术——烧不坏的手帕。他将普通棉手帕浸泡在一定浓度的酒精溶液中，取出点燃，火焰熄灭后，棉手帕依然完好。下列说法正确的是（ ）
A．普通棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B．手帕中的棉纤维本身具有防火特性
C．被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了
D．酒精中的水蒸发吸热，使棉手帕的温度达不到着火点
【解答】解：A、普通棉手帕是可燃物，能燃烧，故选项说法错误。
B、手帕中的棉纤维具有可燃性，本身不具有防火特性，故选项说法错误。
C、被酒精浸湿后，棉手帕的着火点没有发生改变，故选项说法错误。
D、将普通棉手帕浸泡在一定浓度的酒精溶液中，取出点燃，火焰熄灭后，棉手帕依然完好，是因为酒精中的水蒸发吸热，使棉手帕的温度达不到着火点，故选项说法正确。
故选：D。
17．火灾是人类日常生活中常会遇到的灾害之一，古时的人们用劳动和智慧积累了丰富的防火经验。下列防火措施中，防火原理相同的是（ ）
①涂防火泥：在木质建筑表面涂抹防火泥
②以砖代木：用砖石等不燃材料替代木质结构
③设通风口：修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃
④水龙灭火：使用水龙车喷水，降低燃烧物温度
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
【解答】解：①在可燃物表面覆盖防火泥，使可燃物与氧气隔绝，从而达到防火目的；
②更换建筑材料，使建筑不具备可燃性，从根本上消除了火灾发生的物质基础，属于隔离可燃物；
③修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃，是因为谷物堆积可能会因缓慢氧化产生热量，通风能及时散热，使温度达不到谷物的着火点，防止火灾发生；
④使用水龙车喷水，水蒸发会吸收热量，从而降低燃烧物温度，使温度降低到可燃物的着火点以下，达到灭火目的。
综上，防火措施中，防火原理相同的是③④。
故选：D。
18．人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（ ）
A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．二氧化硫
【解答】解：城市空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等。二氧化碳不属于污染物。
故选：B。
19．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的组成有下列推断，其中正确的是（ ）
A．一定含碳、氢元素
B．可能含氧元素
C．分子中碳、氢原子个数比为4：1
D．该物质中碳、氢、氧的元素质量比12：3：8
【解答】解：A、反应前后元素的种类不变，则二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于有机物中，且4.4g二氧化碳中碳元素的质量为，2.7g水中氢元素的质量为，由于1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，则有机物中一定含有氧元素，故推断不正确；
B、结合前面分析可知，有机物中一定含有氧元素，故推断不正确；
C、该有机物中碳、氢原子的个数比为：，故推断不正确；
D、结合前面分析可知，该有机物中碳、氢、氧的元素质量比：1.2g：0.3g：（2.3g﹣1.2g﹣0.3g）＝12：3：8，故推理正确。
故选：D。
20．将盛满氧气且等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，关闭止水夹。调至平衡。放入等质量的白磷和木炭（如图所示），塞紧瓶塞，然后分别设法将其点燃，使二者充分燃烧后并冷却至室温，打开止水夹（a），此时的天平（ ）
A．偏向左 B．偏向右
C．仍处于刻度盘中央 D．先向左偏后向右偏
【解答】解：白磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，导致瓶内气压减小，木炭燃烧生成二氧化碳，导致瓶内气压无明显变化，使二者充分燃烧后并冷却至室温，左边瓶内气压小于右边瓶内气压，打开弹簧夹（a），二氧化碳气体进入左瓶，此时的天平指针偏向左。
故选：A。
21．某纯净物4.4g在氧气中完全燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。下列说法中不正确的是（ ）
A．该纯净物中含有碳、氢元素，不含氧元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为5：4
D．该纯净物中C、H原子的个数比为3：8
【解答】解：13.2gCO2中含有碳元素的质量为：13.2g100%＝3.6g，7.2g水中含有氢元素的质量为：7.2g100%＝0.8g，生成物13.2g二氧化碳和7.2g水中所含碳、氢元素的质量和＝3.6g+0.8g＝4.4g，恰好等于某纯净物的质量，该物质中不含氧元素，则该纯净物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。
A、由上述分析可知，该纯净物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法正确。
B、该反应中O2和CO2的质量比为（13.2g+7.2g﹣4.4g）：13.2g＝40：33，故选项说法错误。
C、该反应中O2和H2O的分子数之比为：5：4，故选项说法正确。
D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：3：8，故选项说法正确。
故选：B。
22．以下对空气的说法中正确的是（ ）
A．按质量计算，空气中含氧气约21%，含氮气约78%，含其他气体约1%
B．除氮气和氧气外，空气中的其他气体主要是二氧化碳和水蒸气
C．汽车尾气排放形成的烟雾是城市空气污染源之一
D．空气污染物主要是污染性气体（二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等）和可吸入颗粒物
【解答】解：A、按质量计算，空气中含氧气约21%，含氮气约78%，含其他气体约1%错误，因为不是质量分数，是体积分数；故选项错误；
B、除氮气和氧气外，空气中的其他气体主要是二氧化碳和水蒸气错误，还有稀有气体；故选项错误；
C、汽车尾气排放形成的烟雾是城市空气污染源之一正确，故选项正确；
D、空气污染物主要是污染性气体（二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等）和可吸入颗粒物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是污染物；故选项错误；
故选：C。
23．最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是（ ）
A．汤姆逊 B．拉瓦锡
C．普利斯特里 D．舍勒
【解答】解：A、最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是拉瓦锡，不是汤姆逊，故选项错误。
B、最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是拉瓦锡，故选项正确。
最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是拉瓦锡，不是普利斯特里（受传统思想的束缚，错过了发现空气组成的机会），故选项错误。
C、D、最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是拉瓦锡，不是舍勒（受传统思想的束缚，错过了发现空气组成的机会），故选项错误。
故选：B。
24．小明用向上排空气法收集一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝燃烧的实验，结果未观察到“燃烧”和“火星四射”的现象。下列说法中，与该实验失败原因无关的是（ ）
A．所用铁丝生锈
B．氧气没有收集满，纯度较低
C．温度未达到铁丝的着火点
D．集气瓶底部没有预先铺一层细砂
【解答】解：A、所用铁丝生锈，铁丝不会燃烧，故A不符合题意。
B、小明用向上排空气法收集一瓶氧气，可能空气没有排净，氧气浓度较低，铁丝不会燃烧，故B不符合题意。
C、可能铁丝的预热效果不好，没有使铁丝的温度达到着火点，铁丝不燃烧，故C不符合题意。
D、集气瓶底部预先铺一层细砂，是为了防止燃烧时产生的高温熔融物溅落瓶底使瓶底受热不均而炸裂的，与燃烧的条件无关，故D符合题意。
故选：D。
25．某化合物与6.4氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该化合物的化学式为（ ）
A．CH3OH B．C2H5O C．CH4 D．C2H6
【解答】解：某化合物与6.4氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，该化合物的质量为：4.4g+3.6g﹣6.4g＝1.6g；该化合物中碳元素质量：4.4g1.2g，氢元素质量：3.6g0.4g，氧元素质量：1.6g﹣1.2g﹣0.4g＝0，化合物中含有碳元素和氢元素；
化合物中碳原子、氢原子个数比：：1：4，化学式是CH4；
故选：C。
26．关于氧气的性质和制取实验，下列说法正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，为了实验现象更显著，应该选较粗的铁丝
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
D．分解过氧化氢制取氧气，加入二氧化锰目的是为了提高氧气的产量
【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧，为了实验现象更显著，应该选较细的铁丝，故A说法错误；
B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故B说法错误；
C、加热高锰酸钾制取氧气，实验结束时应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，故C说法正确；
D、分解过氧化氢制取氧气，加入二氧化锰目的是为了加快过氧化氢的分解速率，而不是提高氧气的产量，故D说法错误。
故选：C。
27．将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X．已知反应前后各物质的质量如下：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m
则下列有关说法正确的是（ ）
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1
【解答】解：根据质量守恒定律，生成X的质量为：3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g＝4.2g，
反应前各元素的质量：
3.9g苯中碳元素的质量为：3.9g100%＝3.6g，氢元素质量为：3.9g﹣3.6g＝0.3g，氧气中氧元素的质量为9.6g；
反应后各元素的质量
6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：6.6g100%＝1.8g，氧元素的质量为：6.6g﹣1.8g＝4.8g，
2.7g水中氢元素的质量为：2.7g100%＝0.3g，氧元素质量为：2.7g﹣0.3g＝2.4g，
观察发现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素。
二氧化碳和水的分子个数比为：1：1，
由计算可知，表中m的值为4.2，生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1，物质X由碳、氧元素组成；
因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，由分析可知，C选项的判断不正确。
故选：B。
28．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：
A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故错误；
D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，所以反应后溶液的总质量减少，因此FeCl3的质量分数先增大后不变，故错误。
故选：B。
29．实验室用4.9g氯酸钾和2g MnO2放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为4.98g，那么剩余物质是（ ）
A．MnO2和KClO3 B．KCl和MnO2
C．KCl和KClO3 D．MnO2、KClO3、KCl
【解答】解：反应生成氧气质量：4.9g+2g﹣4.98g＝1.92g，
设反应的氯酸钾质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 96
x 1.92g
，
x＝4.9g，
即氯酸钾完全反应，剩余物质是反应生成的氯化钾和二氧化锰。
故选：B。
二．填空题（共11小题）
30．为了在2060年之前实现“碳中和”的目标，中国正在加快氢能、新能源汽车等相关技术和产业的发展，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。请回答下列问题：
（1）单质硼（B）可与水反应制取氢气，化学方程式为：，该化学反应中，属于氧化物的是 H2O （填化学式）。
（2）MgH2是一种储氢物质，MgH2固体与水混合，会反应生成Mg（OH）2并释放出H2，该反应的化学方程式为 MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑ 。
【解答】解：（1）H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
（2）MgH2固体与水混合，会反应生成Mg（OH）2并释放出H2，反应的化学方程式为MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
故答案为：
（1）H2O；
（2）MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
31．小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是 木棒下端温度未达到着火点 ；我们通常为了燃烧地更旺，将煤做成蜂窝状，其主要原因是 增大与氧气的接触面积 。
【解答】解：燃烧端朝上的小木棒，热量上升使下端的木条的温度达不到木头的着火点，所以没燃尽就熄灭；我们通常为了燃烧地更旺，将煤做成蜂窝状，其主要原因是增大与氧气的接触面积。
故答案为：木棒下端温度未达到着火点；增大与氧气的接触面积。
32．如图所示为硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中 丙 集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置不同，该集气瓶放少量水的目的是 防止高温熔融物溅落瓶底使瓶底破裂 。
【解答】解：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能溶于水，集气瓶中放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；磷在氧气中燃烧生成有毒的五氧化二磷，集气瓶中放少量水的目的是吸收五氧化二磷，防止污染空气；铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，同时放出大量的热，固体熔融物溅落会导致集气瓶底部炸裂，所以集气瓶中放少量水的目的是防止高温物体溅落瓶底，使瓶底破裂，所以丙集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置不同。
故答案为：丙；防止高温熔融物溅落瓶底使瓶底破裂。
33．幽门螺杆菌（简称“Hp”）会导致胃炎、胃溃疡等疾病，尿素呼气试验是检测Hp最为常见的一种方法。当被检测者服用含13C的尿素胶囊后，尿素在Hp的影响下产生13CO2，CO2然后定时收集呼出的气体，测定其含量变化，若13CO2显著增多，则判断被检测者为Hp阳性（即已被感染）。
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）性质决定用途。13C可以用来检测，而常见的12C不能。它们性质不同是因为它们原子内 中子数 不同。13C和12C互为 同位素 原子。
（2）呼气试验时，被检测者呼出的气体中含量最高的成分是 氮气 。
（3）该检测中发生的化学反应为13CO（NH2）2，+H2O＝2X+13CO2，则X的化学式为 NH3 。
【解答】解：（1）性质决定用途。13C可以用来检测，而常见的12C不能。它们性质不同是因为它们原子内中子数不同。13C和12C互为同位素原子；故答案为：中子数；同位素；
（2）呼气试验时，氮气是空气含量最高的气体，被检测者呼出的气体中含量最高的成分是氮气；故答案为：氮气；
（3）该检测中发生的化学反应为13CO（NH2）2，+H2O＝2X+13CO2，由化学方程式看出，反应前C、O、N、H的个数分别为：1、2、2、6，反应后C、O、N、H的个数分别为：1、2、0、0，故2X中含有2N和6H，即X的化学式为NH3；故答案为：NH3。
34．有相关资料显示，高纯硅是制作人形机器人芯片的主要材料，锂电池是人形机器人的动力来源。
（1）制备高纯硅通常采用三氯硅烷还原法，其中主要反应之一为：SiO2+2CSi+2X↑，则X的化学式是 CO 。
（2）如图所示为锂原子构成示意图，其中“”表示的微观粒子是 中子 。
（3）现有的锂电池主要是三元锂电池和磷酸铁锂电池，磷酸铁锂电池电极中主要成分为LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为 +2 。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类和个数不变，由SiO2+2CSi+2X↑看出，，在反应前Si、O、C的个数分别为1、2、2，反应后Si、O、C的个数分别为1、0、0，故2X中含有2C和2O，因此为一氧化碳；故答案为：CO；
（2）锂原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中质子数＝核外电子数，故“”在原子核内，所以表示的微观粒子是中子；故答案为：中子；
（3）在LiFePO4中，锂元素（Li）化合价为+1，磷元素（P）化合价为+5，氧元素（O）化合价通常为﹣2 价，设铁元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4＝0，解得x＝+2，即铁元素的化合价为+2价；
故答案为：+2。
35．如图是我国古代用于点火的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，往其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。
（1）火折子使用时产生的刺激性气味的气体是 二氧化硫 。
（2）火折子中的硝酸钾受热易分解，该反应的化学方程式为2KNO32KNOX+O2↑，其中X＝ 2 。
（3）打开竹筒帽对着火星吹气，草纸就会燃烧起来，说明燃烧需要 氧气 。
【解答】解：（1）火折子使用时产生的刺激性气味的气体是硫燃烧生成的二氧化硫。
（2）反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在2KNOX中，X＝2。
（3）打开竹筒帽对着火星吹气，草纸就会燃烧起来，说明燃烧需要氧气（对着火星吹气，相当于把空气吹入，空气中含有氧气）。
故答案为：（1）二氧化硫。
（2）2。
（3）氧气。
36．如图为“氧气的制取和性质研究”的实验装置。
（1）甲图中锥形瓶内反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）如图是进行图乙实验时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是 c 。
（3）若用环保空塑料输液袋装置收集氧气（图丙），验满时，带火星的木条放在导管 n （填“m”或“n”）端，复燃则满。
【解答】解：（1）甲图是用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）在进行铁丝在氧气中燃烧实验（图乙实验）时，方式c能提高实验成功率。因为方式c中，铁丝绕成螺旋状可以增大与氧气的接触面积，下端系一根火柴可以引燃铁丝，并且在火柴快燃尽时伸入集气瓶，能避免火柴燃烧消耗过多的氧气，从而使铁丝在氧气中更易燃烧。故答案为：c；
（3）若用环保空塑料输液袋装置收集氧气（图丙），由于氧气的密度比空气大，会沉在下方，所以氧气从m端进入，空气从n端排出。验满时，带火星的木条放在导管n端，如果复燃，说明氧气已经收集满了。故答案为：n。
37．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。如图所示某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量。
（1）红磷燃烧的实验现象是 产生大量的白烟，放出热量 。
（2）a、b、c三点对应的容器内混合物中氮气的质量分数分别为a%、b%、c%，其大小关系是 a%＝b%＝c% 。
（3）氧气有剩余，说明 物质燃烧时氧气必须达到一定浓度（合理即可） 。
（4）此实验测得空气中氧气的体积分数为 18% 。
【解答】解：（1）红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量。
（2）a、b、c三点对应的容器内混合物中氮气的质量不变，容器内混合物的质量不变，则a%＝b%＝c%。
（3）氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度（合理即可）。
（4）消耗的氧气的体积分数为21%﹣3%＝18%，此实验测得空气中氧气的体积分数为21%﹣3%＝18%。
故答案为：
（1）产生大量的白烟，放出热量；
（2）a%＝b%＝c%；
（3）物质燃烧时氧气必须达到一定浓度（合理即可）；
（4）18%。
38．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度，三种物质都要自上而下 缓慢 （填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中：铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是 防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显 。
（2）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出 淡蓝 色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是 四氧化三铁 （填物质名称）。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是： 防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶 。
【解答】解：（1）硫、碳和铁丝这些物质在氧气中燃烧为充分利用氧气使可燃物完全燃烧，应该自上而下缓慢伸入集气瓶中，铁丝在氧气里燃烧的实验，由于空气中的氧气体积分数较低，铁丝在炽热的酒精灯火焰上并不能燃烧，将螺旋状细铁丝前端系一根火柴点燃后，如果立即伸入充满氧气的集气瓶中，火柴的燃烧既消耗氧气又产生二氧化碳，使铁丝无法正常燃烧；
（2）硫在空气中点燃时，先熔化成液态，然后发生燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中则燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁；
（3）铁丝在氧气里燃烧的生成的熔融状态的四氧化三铁温度很高，溅落后会炸裂瓶底，故需在集气瓶里放少量水吸收热量或铺一薄层细沙将其与瓶底隔开。
故答案为：
（1）缓慢；防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）淡蓝；四氧化三铁；
（3）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶。
39．小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图1。
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是 CD 。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因 气球鼓起，受到空气的浮力增大 。
（3）小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图1所示。
仪器名称：a 分液漏斗 ，b 锥形瓶 。
（4）下列实验操作正确的是 D 。
A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。
B、a仪器下端必须要在液体下面
C、当水下导管冒泡时，马上收集气体
D、该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳
【解答】解：（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。要验证质量守恒定律，需要测量反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量和反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量，故选：CD。
（2）反应结束后，气球鼓起，气球受到空气的浮力增大，导致天平向右倾斜。故答案为：气球鼓起，受到空气的浮力增大；
（3）由图可知，仪器a是分液漏斗，仪器b是锥形瓶。故答案为：分液漏斗；锥形瓶；
（4）A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，不能说明装置漏气，因为随着液体的流下，锥形瓶内压强增大，会使液体流下速度变慢，故操作错误。
B、分液漏斗下端不需要在液体下面，故说法错误。
C、当水下导管冒气泡时，不能马上收集气体，因为此时排出的是装置内的空气，应等气泡连续均匀冒出时再收集，故操作错误。
D、该发生装置是固液不加热型，实验室用锌和稀硫酸制取氢气、用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，都属于固液不加热型反应，所以该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳，故操作正确。
故选：D。
40．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是 分液漏斗 。
（2）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用 A 作为气体发生装置（填字母）。
（3）若选用装置D采用排空气法收集氧气，氧气应从 b （填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从图中选择的装置为 BD或BE （填字母）。
（5）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
（6）实验室用加热分解高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体的实验。请将下列实验步骤进行正确排序：正确的实验顺序是 ②③⑦①④⑤⑥ （填序号）。
①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。
（7）小科收集了三瓶氧气，利用硫粉、红磷和细铁丝三种可燃物与氧气的反应研究氧气的化学性质。其中乙集气瓶中实验前装有少量细沙，丙集气瓶中物质燃烧时部分现象如图丙所示。
①写出甲集气瓶中物质燃烧时的现象 生成大量的白烟，放出热量 。
②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。请判断是否可行并说明理由 不可行；反应生成了气体，瓶内气压不会减小，与外界大气压基本相同（答案不唯一） 。
【解答】解：（1）由图可知，A装置中仪器a的名称是分液漏斗；
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，该反应是固液常温型反应，则应选用A作为气体发生装置；
（3）由于氧气的密度比空气大，用装置D采用排空气法收集氧气，氧气应从b管进入；
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气，反应属于固固加热型反应，选择的发生装置为B，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，可用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，则应选择的收集装置是D或E；
（5）实验室用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（6）实验室用高锰酸钾分解制取氧气并用排水法收集的实验，其主要操作步骤为：检查装置气密性、装药品、固定试管、加热、用排法收集氧气、从水槽中取出导管、熄灭酒精灯，故正确的实验顺序是②③⑦①④⑤⑥；
（7）①由反应的现象和注意事项可知，乙瓶是铁丝在氧气中燃烧，丙瓶是硫在氧气中燃烧，则甲集气瓶中是红磷在氧气中燃烧，物质燃烧时的现象是：生成大量的白烟，放出热量；
②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，瓶内气压不会减小，与外界大气压基本相同，所以不能用来测定空气中氧气的含量。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）A；
（3）b；
（4）BD或BE；
（5）；
（6）②③⑦①④⑤⑥；
（7）①生成大量的白烟，放出热量；②不可行；反应生成了气体，瓶内气压不会减小，与外界大气压基本相同（答案不唯一）。
三．实验探究题（共5小题）
41．结合教材实验，科学小组通过改进实验装置开展“测定空气中氧气含量”课外实践活动。（装置如图所示，注射器的摩擦忽略不计）
Ⅰ.按图连接装置并检查装置气密性：注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞从20mL处向外拉，松手。
Ⅱ.向玻璃管中加入足量白磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。
【实验记录】
实验前 实验后（冷却至室温）
a中气体体积 20 10
b中气体体积 0 0
请结合实验回答下列问题：
（1）Ⅰ中，观察到 注射器活塞回到原处 ，证明装置气密性良好。
（2）已知玻璃管中空气体积是30mL，则空气中氧气的体积分数为 20% 。
（3）实验中需反复推拉注射器，其目的是 将针筒内的气体推出，使白磷与氧气完全反应 。
（4）与教材实验相比，改进后的实验优点有 装置始终密封，实验结果更准确或装置始终密封，生成的五氧化二磷不泄漏，更环保 （填写一点即可）。
【解答】解：（1）Ⅰ中，注射器a的活塞从20mL处向外拉，松手后，若观察到注射器活塞回到原处，证明装置气密性良好；故答案为：注射器活塞回到原处；
（2）a中气体体积减少的体积即为消耗的氧气的体积，则氧气体积为20mL﹣10mL＝10mL，则空气中氧气的体积分数为100%＝20%；故答案为：20%；
（3）实验中需反复推拉注射器，是为了增强空气流动，使氧气完全反应；故答案为：将针筒内的气体推出，使白磷与氧气完全反应；
（4）教材实验中，红磷在装置外点燃，再伸入装置，可能使测量结果不准确，红磷燃烧生成五氧化二磷有毒，会污染空气，所以改进后的实验结果更准确或更环保。故答案为：装置始终密封，实验结果更准确或装置始终密封，生成的五氧化二磷不泄漏，更环保。
42．小华同学打算测量空气中氧气体积含量，请你参与他的实验探究：
设计如下方案：选用实际容积为25mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与注射器（注射器的容积为40mL，且润滑性很好）相连，注射器的前沿停在20mL刻度处（假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动）。请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明 气密性良好 。
（2）实验时若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，直至燃烧结束，试管冷却，在整个实验的过程中观察到活塞的运动情况为 先向右后向左 且最后活塞将停留在 11 mL刻度处。
（3）实验结束后，请你推断试管中剩余气体的化学性质为 不燃烧也不支持燃烧 。小华同学最终测定的空气中氧气的体积分数＜21%，造成该实验出现误差的原因可能是 ①②③ （填序号）。
①装置器气密性差
②读数时没有冷却至室温
③加入白磷量太少
【解答】解：（1）将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，装置中的气体增多，压强增大，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性良好。
（2）白磷燃烧放热，装置中的气体受热膨胀，则活塞会向右移动，但随着氧气的消耗，气体减少，压强减小，则活塞又向左移动，且最终活塞移动的体积为消耗的氧气的体积，则活塞移动的体积为（25mL+20mL）9mL，则最终活塞将停留在20mL﹣9mL＝11mL处。
（3）白磷在剩余气体中熄灭，说明试管中剩余气体不可燃也不助燃；
若结果小于21%，①装置气密性差，会有气体进入装置中，使结果偏小；
②读数时没有冷却至室温，气体受热膨胀，会使注射器移动的体积偏小，使结果偏小；
③白磷量太少，则氧气不能完全消耗，会使结果偏小。
故选：①②③。
故答案为：（1）气密性良好；
（2）先向右后向左；11；
（3）不燃烧也不支持燃烧；①②③。
43．西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。
【揭秘火折子】
《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。
（1）上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是 提供充足的氧气 。
（2）“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象 产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热 。
【应用火折子】
（3）用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该 扩大 （选填“扩大”或“减小”）进风口。
（4）图1雁腹中清水的作用是 吸收空气污染物，减少空气污染 。
【解答】解：（1）由燃烧的条件可知，吹气能使纸复燃，是因为吹气时空气流动，提供了充足的氧气，满足了燃烧的条件。
（2）硫在空气中燃烧产生产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味的二氧化硫，放出大量热。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，应扩大灯罩进风口从而促进燃料充分燃烧。
（4）雁鱼灯的烟管可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，则雁腹中清水的作用是吸收空气污染物，减少空气污染。
故答案为：
（1）提供充足的氧气；
（2）产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热；
（3）扩大；
（4）吸收空气污染物，减少空气污染。
44．小科为了测定空气中氧气的含量，选用如图甲所示的装置，通过以下步骤进行实验：
步骤一：检查装置的气密性，并在广口瓶内加入少量水。
步骤二：将 水面上方体积 （选填“水面上方体积”或“广口瓶总体积”）分为5等分，用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子。
步骤三：待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
小科测得实验过程中广口瓶内气压的变化如图乙所示，请分析回答：
（1）将步骤二补充完整。
（2）图乙中a﹣c段气压上升的原因是 红磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀，导致气压上升 。
（3）图乙中的e点对应的实验操作是 打开弹簧夹 。
（4）实验结束后，如果广口瓶中的水位高于理论的水位高度，可能的原因是 C （选填字母代号）。
A.步骤一中加入的水太多
B.加入的红磷量不足
C.当瓶内气压为图乙中的b点时就打开弹簧夹
D.当瓶内气压为图乙中的d点时就打开弹簧夹
【解答】解：（1）将水面上方体积分为5等分。因为测定空气中氧气含量是通过消耗水面上方空气中的氧气，观察水进入的体积来确定氧气含量，所以要对水面上方体积进行等分。
（2）图乙中a﹣c段气压上升的原因是红磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀，导致气压上升。
（3）图乙中的e点对应的实验操作是打开弹簧夹。因为待燃烧停止并冷却至室温后打开弹簧夹，此时瓶内气压减小，水会进入瓶内，气压开始发生变化，与e点气压变化相符。
（4）A.步骤一中加入的水太多，不会影响消耗氧气的量以及进入瓶内水的体积，所以不会使水位高于理论高度，故A错误。
B.加入的红磷量不足，不能完全消耗氧气，会使进入瓶内的水偏少，水位低于理论高度，故B错误。
C.当瓶内气压为图乙中的b点时就打开弹簧夹，此时温度较高，瓶内气体还处于膨胀状态，气压较大，会有气体从导管逸出，导致进入瓶内的水会偏多，水位高于理论高度，故C正确。
D.当瓶内气压为图乙中的d点时就打开弹簧夹，此时温度还没有冷却至室温，导致瓶内气压比完全冷却后的气压大，进入瓶内的水会偏小，水位低于理论高度，故D错误。
故答案为：
（1）水面上方体积；
（2）红磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀，导致气压上升；
（3）打开弹簧夹；
（4）C。
45．实验室常用以下装置来制取氧气。请回答：
（1）请写出图A中a的名称： 铁架台 ；
（2）关于实验室用氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的反应，相同之处是 AC （填字母编号）；
A．都需要加热
B．都可直接选用A装置制取
C．都属于分解反应
D．都需要二氧化锰作催化剂
（3）若用高锰酸钾制取并收集氧气的实验步骤有：①将试剂装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口；②检查装置的气密性；③给试管加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是 ②①④③⑥⑦⑤ ；
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气文字表达式是 氯酸钾氯化钾+氧气 ；
（5）如图①②③④是化学中常见的气体收集装置，其中不能用于收集氧气的装置有 ④ 。
【解答】解：（1）图A中a的名称是铁架台。故答案为：铁架台；
（2）A.都需要加热，故选项正确；
B.用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花，而氯酸钾可直接选用A装置制取，故选项错误；
C.这两个反应都是由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质，都属于分解反应，故选项正确；
D.高锰酸钾无需二氧化锰作催化剂，氯酸钾需要二氧化锰作催化剂，故选项错误。
故选：AC。
（3）若用高锰酸钾制取并收集氧气的实验步骤为：检查装置的气密性；将试剂装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口；将装置固定在铁架台上；给试管加热；收集气体；将导管从水槽中取出；熄灭酒精灯。正确的操作顺序为：②①④③⑥⑦⑤。故答案为：②①④③⑥⑦⑤；
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气文字表达式是：氯酸钾氯化钾+氧气。故答案为：氯酸钾氯化钾+氧气；
（5）氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，且和水不反应，所以可用排水法收集氧气，则图①②③④是化学中常见的气体收集装置，②是万用瓶，可用来收集氧气，其中不能用于收集氧气的装置有④。故答案为：④。
四．解答题（共3小题）
46．某校科学实验室有一份混有少量氯化钠的氯化镁样品，小虞同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，加入一定量的水使其完全溶解，得到73.6g混合溶液。然后向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示（已知：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓）。
（1）写出a点时溶液中溶质的成分是 NaCl、NaOH （填化学式）。
（2）求样品中氯化镁的质量分数。
（3）计算加入60g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）a点时氢氧化钠溶液过量，溶液中溶质的成分是氯化钠和过量的氢氧化钠。
故答案为：NaCl、NaOH。
（2）设样品中氯化镁的质量是x，反应生成氯化钠的质量是y。
MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓
95 117 58
x y 11.6g
x＝19g y＝23.4g
样品中氯化镁的质量分数是100%＝95%
答：氯化镁质量分数是95%
（3）加入60g氢氧化钠溶液并充分反应后，溶液质量是73.6g+60g﹣11.6g＝122g，溶液中氯化钠质量是20g﹣19g+23.4g＝24.4g，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是100%＝20%
答：氯化钠质量分数是20%。
47．黄铜是铜和锌的合金。为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，小虞取30.0g该合金样品置于烧杯中，并将160g稀硫酸均分为四等份依次加入烧杯中，待每次反应充分进行后，记录剩余固体的质量。实验数据如下表所示：（已知：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）
实验序数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸/g 40 40 40 40
剩余固体/g 23.5 m 10.5 9.0
请回答下列问题：
（1）第二次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝ 17 g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为 70% 。
（3）计算所用稀硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）由表中信息可知，第一、二、三次反应的锌的质量都是6.5g，第四次稀盐酸过量，第二次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝23.5g﹣6.5g＝17g。
故答案为：17。
（2）黄铜合金中锌的质量是30.0g﹣9.0g＝21g，锌的质量分数为100%＝70%。
故答案为：70%。
（3）40g稀硫酸和6.5g锌恰好完全反应。
设所用稀硫酸的质量分数是x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 40gx
x＝24.5%
答：稀硫酸质量分数是24.5%。
48．氧气是我们赖以生存的物质，人类对制取氧气的探究从未止步。化学小组以“氧气制备”为主题展开的学科项目式学习。请回答下列问题：
（一）致敬科学家
1774年，法国科学家拉瓦锡在隔绝空气的装置中加热氧化汞，得到了一种能够支持燃烧和供给呼吸的气体，这就是氧气。
（二）基础性实验
（1）用A装置利用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（三）跨学科实践
（2）某种家庭制氧机是利用分子筛技术获得高浓度氧气，其工作原理如图G，则空气中两种主要气体的分子体积大小为：氮气 大于 氧气（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）某种制氧剂的成分为过碳酸钠（Na2CO4）和二氧化锰，使用时向制氧剂中加水即可产生氧气，反应分两步，第一步的化学方程式为Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2同学们利用该制氧剂、饮料瓶和吸管制作了简易家庭制氧机（如图），则下列有关说法中不正确的是 B （填序号）。
A.装试剂前先检查装置的气密性
B.甲、乙瓶内气体压强相同
C.乙瓶可观察产生氧气的速率
D.反应前后MnO2的质量不变
（四）反思与总结
HgO、KMnO4、Na2CO4空气、CO2都能产生氧气，是因为它们都含有氧元素。
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
（2）由图可知，分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，则空气中两种主要气体的分子体积大小为：氮气大于氧气；
（3）A、制取气体的实验中，装试剂前先检查装置的气密性，故正确；
B、甲瓶中的压强大于乙瓶内气体压强，气体才能够从甲瓶进入乙瓶，故错误；
C、通过气体在乙瓶中产生气泡的速率，可观察产生氧气的速率，故正确；
D、二氧化锰是反应的催化剂，催化剂在反应前后种类和化学性质不错不变，所以反应前后二氧化锰的质量不变，故正确。
故选：B。
故答案为：
（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）大于；
（3）B。
五．计算题（共2小题）
49．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B＝A2B，某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下
A的用量 B的用量 A2B的用量
1 8.5g 1.5g 7.5g
2 6.0g 4.0g 7.5g
3 a b 5.0g
（1）第一次实验中参加反应的A的质量为 6.0g 。
（2）第3次实验中a：b的值可能是 9：1或2：3 。
（3）若A的相对原子质量为64，则B的相对原子质量和A2B的式量分别为多少？
【解答】解：（1）由表中的数据1、2对比可知，6.0g的A能与1.5g的恰好反应，则A、B反应的质量比是6.0g：1.5g＝4：1，所以参加反应的A的质量的质量为：7.5g6.0g；
（2）由上述分析计算可知，A、B反应的质量比4：1，若A过量，则b的质量是5g1g，则a的质量为10g﹣1g＝9g，a：b的值9g：1g＝9：1；若b过量，则a的质量是5g4g，则a的质量为10g﹣4g＝6g，a：b的值4g：6g＝2：3.（3）设B的相对分子质量为x。
2A+B＝A2B
128 x
6g 1.5g
解得：x＝32
所以A2B的式量为：64×2+32＝160.
答：B的相对原子质量和A2B的式量分别为32、160。
故答案为：（1）6.0g；
（2）9：1或2：3；
（3）32；160。
50．某小组在拓展学习中开展了如下实验：将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为50g时，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10g固体。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。试求：
（1）求原混合物中Cu2O与Cu的质量比？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）按要求在图中画出实验中铜的质量变化图像。
【解答】解：设原混合物中Cu2O的质量为x，参加反应硫酸的质量为y，生成铜的质量为z，
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少量为△M
144 98 64 80
x y z 20g﹣10g
x＝18g y＝12.25g z＝8g
（1）原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18g：（20g﹣18g）＝9：1；
（2）稀硫酸的溶质质量分数是100%＝24.5%
答：（1）原混合物中Cu2O与Cu的质量比是9：1；（2）稀硫酸的溶质质量分数是24.5%；
（3）通过以上分析可知，原混合物中铜的质量为2g；生成铜的质量为8g，则加入硫酸与铜的质量变化关。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网（www.21cnjy.com）
同课章节目录