吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高二下学期开学考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高二下学期开学考化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-17 00:00:00 | ||
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文档简介
吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题
一、单选题
1．下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是
A．明矾用作净水剂 B．用热的纯碱溶液除去金属表面的油污
C．用熟石灰中和含硫酸的废水 D．溶液经蒸干、灼烧得固体
2．食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是
A．抗氧化剂：还原铁粉 B．酸味剂：磷酸
C．防腐剂：二氧化硫 D．膨松剂：碳酸氢钠
3．某同学设计的探究化学反应吸、放热的装置如图。下列各组物质反应的能量变化不符合该图示的是
A．和 B．铁和稀盐酸
C．碳酸氢钠与盐酸 D．少量和
4．已知反应，该反应能自发进行的最大温度约为(取整数)
A． B．1062℃ C． D．
5．在一定条件下，反应达到平衡后，仅增大反应物浓度，下列反应速率随时间变化的图像正确的是
A． B．
C． D．
6．常温下，0.1mol/L的醋酸溶液(电离度约为1%)中，c(H )大约是
A．0.1mol/L B．0.001mol/L C．1×10-13mol/L D．1×10-11mol/L
7．关于原电池的说法正确的是
A．原电池是将电能转化为化学能的装置
B．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
C．构成原电池的两个电极必须是不同的金属
D．原电池的工作原理是氧化还原反应中的电子转移
8．某原电池装置：Zn为负极，Cu为正极，电解质溶液为稀硫酸，下列说法错误的是
A．负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
B．正极反应式为：2H++2e-=H2↑
C．电路中电子从Zn极流向Cu极
D．反应一段时间后，溶液的pH减小
9．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C．NH3·H2O+OH D．
10．关于盐类水解的说法正确的是
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．所有盐都能发生水解反应
C．盐类水解的结果是溶液一定呈酸性或碱性
D．升高温度会抑制盐类的水解
11．已知：键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”物质D结构如图下列说法正确的是
A．分子式为C14H19O3NBr B．该分子中含有5种官能团
C．该物质含酰胺基官能团 D．该物质含2个酮羰基
12．2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。H2TDC是用于构筑MOFs的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中Y、Z同主族，其分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．非金属性强弱：
B．分子的空间结构是直线形
C．的固态密度比液态小与范德华力有关
D．W、Y构成的物质中，只含有极性键
13．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是
A．Se与Zn原子之间的最近距离为
B．周围最近的的个数为12
C．A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为
D．硒化锌晶体密度为
14．Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=akJ·mol-1.按投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的ΔΗ<0；p1>p2>p3
B．温度为T1℃、p2压强下，M点v正C．T1℃，当混合体系平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态
D．T1℃，再投入4mol H2(g)和2mol CO(g)，CO的平衡转化率增大
二、解答题
15．Ⅰ．元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。
元素 性质或结构信息
A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多
B 基态原子的p轨道有两个未成对电子
C 第一至第四电离能：I1=738 kJ·mol 1；I2=1451 kJ·mol 1；I3=7733 kJ·mol 1；I4=10540 kJ·mol 1
D 最高正价与最低负价的代数和为4
F 前四周期中电负性最小
回答下列问题：
(1)固态A2B5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形，阳离子为___________(填化学式)。
(2)HA3是一种弱酸。已知常温下：Ka(HA3)=10 4.7；Ka1(H2CO3)=4.2×10 7；则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________。
(3)DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。
DB3(s)中D原子的杂化方式为___________，DB3(s)中B-D-B键角：∠1___________∠2(填“>”“<”或“=”)。
(4)D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
Ⅱ．按要求回答下列问题。
(5)SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(6)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___________(填“>”或“<”) Si。与Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表___________(填字母)。
A．a为I1，b为I2，c为I3 B．a为I2，b为I3，c为I1
C．a为I3，b为I2，c为I1 D．a为I1，b为I3，c为I2
16．六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，易潮解和升华。实验室中，先将三氧化钨(WO3)用H2还原为金属钨(W)，再制备，装置如图所示(夹持装置略)。
(1)将WO3用H2还原为W，该金属冶炼方法属于___________法。
(2)实验操作如下，选填操作序号___________。
检查装置气密性→加入WO3→通N2一段时间→加热管式电炉，改通H2一段时间→_______→_______→_______→再次通N2一段时间→_______(不可重复选择)。
①以E替换D；②停止通H2；③冷却；④加热管式电炉至1000℃，通Cl2，同时将电热丝温度保持在350℃
(3)实验室用MnO2制备Cl2的化学方程式为___________。A中盛放的试剂的名称为___________，E中U形管中碱石灰的作用是___________、___________。
(4)测定WCl6产品纯度的实验如下：
①称量ag样品(不考虑空气中水蒸气的干扰)，将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过离子交换柱发生反应：。
②交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：。
③充分反应后，取体积的溶液，用c mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加几滴淀粉溶液后继续滴定，发生反应：，滴定达终点时消耗Na2S2O3标准溶液b mL。
滴定实验达终点的现象是___________；样品中WCl6(摩尔质量为397 g mol-1)的质量分数为___________%；已知：当I2浓度很高时，与淀粉形成的蓝色复合物非常稳定，难以分解。若先加淀粉溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，则样品中WCl6质量分数的测定值将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
17．一种以软锰矿(主要含MnO2和少量)和黄铁矿石(主要含)为原料制备Mn3O4的工艺流程如图所示：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。
氢氧化物
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH 11
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，MnO2与FeS2反应生成Mn2+、Fe3+和，该反应的离子方程式中，FeS2的化学计量数为2，则MnO2的化学计量数为___________；滤渣1的主要成分为SiO2和___________(填化学式)。
(2)90℃下，锰元素浸出率及的ρ(质量浓度)随时间的变化如图所示。
①0～20min内，Fe2+的质量浓度逐渐增大的原因是___________。
②100min后，Fe3+的质量浓度略微减小的原因是___________。
(3)“氧化”加入过量H2O2的目的是___________；“调pH”的范围应控制在___________之间，以除去Fe3+且不沉淀Mn2+。
(4)“除钙、镁”时，若溶液中，当除钙率达到时，溶液中___________[已知]。
(5)向“除钙、镁”后的溶液中通入适量氨气，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加蒸馏水制成悬浊液，向其中通入适量氧气可得到。若通入氧气过量，且时间较长，产品中锰元素的质量分数会降低，原因是___________。
18．甲烷是重要的化工原料，由甲烷可以制取等。
(1)与重整制氢的流程为：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
研究表明，反应Ⅱ在催化下进行，反应分两步进行：
第一步：
①写出第二步的热化学方程式______。
②一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。曲线a代表______（填化学式），750℃以后曲线a下降的原因是______。
温度/℃ 480 500 520 550
转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8
R 2.6 2.4 2.1 1.8
(2)与催化重整的主要反应为：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
已知：还原能力可衡量转化效率，（同一时段内与的物质的量变化量之比）。
常压下和按物质的量之比投料，一段时间内转化率、R值随温度变化如上表所示。下列说法不正确的是______。（填字母）
A．改变催化剂可提高平衡时的R值
B．R值提高是由于催化剂选择性地提高反应Ⅳ的速率
C．温度越低，含氢产物中占比越高
D．温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小
(3)小分子与金属表面之间的作用与它们在低氧化态金属配合物中的相互作用类似。利用铜-铈氧化物选择性催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。
①金属吸附位优先吸附CO而非，可能的原因是______。
②如果用代替参加反应，则CO去除产物分子的结构式是______。
(4)ZnO/石墨烯复合光催化氧化甲烷和水生成甲醇和氢气可能的机理如图所示。
在电子空穴（）作用下生成和一种强氧化性中性粒子X，与X反应最终生成甲醇。X的电子式是______。写出该机理总反应的化学方程式：______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C C A B D D C A
题号 11 12 13 14
答案 C B D B
15．(1)
(2)
(3) sp3 ＞
(4)
(5)②
(6) ＞ B
16．(1)热还原
(2)③②①④
(3) 浓硫酸 吸收多余氯气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入F
(4) 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复 偏高
17．(1) 15 CaSO4
(2) FeS2与酸反应生成Fe2+的速率大于Fe2+被MnO2氧化的速率 随着反应进行，H+被消耗，溶液pH增大，促进了Fe3+的水解，导致其浓度减小
(3) 将可能存在的Fe2+氧化为Fe3+，确保Fe元素完全沉淀 3.2≤pH<8.3
(4)5.0×10-6
(5)部分锰元素被氧化成高价态锰氧化物
18．(1) H2 750℃以后，反应体系以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应程度更大，H2的量减少
(2)AD
(3) 碳原子的电负性比氧小，CO中的C比O2中的O更易给出孤电子对，使得CO更易与金属离子配位，导致金属吸附位优先吸附CO 18O=C=O 与O=C=O
(4) O2 + 4CH4＋2H2O4CH3OH＋2H2
一、单选题
1．下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是
A．明矾用作净水剂 B．用热的纯碱溶液除去金属表面的油污
C．用熟石灰中和含硫酸的废水 D．溶液经蒸干、灼烧得固体
2．食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是
A．抗氧化剂：还原铁粉 B．酸味剂：磷酸
C．防腐剂：二氧化硫 D．膨松剂：碳酸氢钠
3．某同学设计的探究化学反应吸、放热的装置如图。下列各组物质反应的能量变化不符合该图示的是
A．和 B．铁和稀盐酸
C．碳酸氢钠与盐酸 D．少量和
4．已知反应，该反应能自发进行的最大温度约为(取整数)
A． B．1062℃ C． D．
5．在一定条件下，反应达到平衡后，仅增大反应物浓度，下列反应速率随时间变化的图像正确的是
A． B．
C． D．
6．常温下，0.1mol/L的醋酸溶液(电离度约为1%)中，c(H )大约是
A．0.1mol/L B．0.001mol/L C．1×10-13mol/L D．1×10-11mol/L
7．关于原电池的说法正确的是
A．原电池是将电能转化为化学能的装置
B．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
C．构成原电池的两个电极必须是不同的金属
D．原电池的工作原理是氧化还原反应中的电子转移
8．某原电池装置：Zn为负极，Cu为正极，电解质溶液为稀硫酸，下列说法错误的是
A．负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
B．正极反应式为：2H++2e-=H2↑
C．电路中电子从Zn极流向Cu极
D．反应一段时间后，溶液的pH减小
9．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C．NH3·H2O+OH D．
10．关于盐类水解的说法正确的是
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．所有盐都能发生水解反应
C．盐类水解的结果是溶液一定呈酸性或碱性
D．升高温度会抑制盐类的水解
11．已知：键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”物质D结构如图下列说法正确的是
A．分子式为C14H19O3NBr B．该分子中含有5种官能团
C．该物质含酰胺基官能团 D．该物质含2个酮羰基
12．2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。H2TDC是用于构筑MOFs的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中Y、Z同主族，其分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．非金属性强弱：
B．分子的空间结构是直线形
C．的固态密度比液态小与范德华力有关
D．W、Y构成的物质中，只含有极性键
13．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是
A．Se与Zn原子之间的最近距离为
B．周围最近的的个数为12
C．A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为
D．硒化锌晶体密度为
14．Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=akJ·mol-1.按投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的ΔΗ<0；p1>p2>p3
B．温度为T1℃、p2压强下，M点v正
D．T1℃，再投入4mol H2(g)和2mol CO(g)，CO的平衡转化率增大
二、解答题
15．Ⅰ．元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。F为第四周期元素，其余为短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。
元素 性质或结构信息
A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多
B 基态原子的p轨道有两个未成对电子
C 第一至第四电离能：I1=738 kJ·mol 1；I2=1451 kJ·mol 1；I3=7733 kJ·mol 1；I4=10540 kJ·mol 1
D 最高正价与最低负价的代数和为4
F 前四周期中电负性最小
回答下列问题：
(1)固态A2B5由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形，阳离子为___________(填化学式)。
(2)HA3是一种弱酸。已知常温下：Ka(HA3)=10 4.7；Ka1(H2CO3)=4.2×10 7；则足量HA3与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________。
(3)DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。
DB3(s)中D原子的杂化方式为___________，DB3(s)中B-D-B键角：∠1___________∠2(填“>”“<”或“=”)。
(4)D、E、F的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
Ⅱ．按要求回答下列问题。
(5)SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(6)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___________(填“>”或“<”) Si。与Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表___________(填字母)。
A．a为I1，b为I2，c为I3 B．a为I2，b为I3，c为I1
C．a为I3，b为I2，c为I1 D．a为I1，b为I3，c为I2
16．六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，易潮解和升华。实验室中，先将三氧化钨(WO3)用H2还原为金属钨(W)，再制备，装置如图所示(夹持装置略)。
(1)将WO3用H2还原为W，该金属冶炼方法属于___________法。
(2)实验操作如下，选填操作序号___________。
检查装置气密性→加入WO3→通N2一段时间→加热管式电炉，改通H2一段时间→_______→_______→_______→再次通N2一段时间→_______(不可重复选择)。
①以E替换D；②停止通H2；③冷却；④加热管式电炉至1000℃，通Cl2，同时将电热丝温度保持在350℃
(3)实验室用MnO2制备Cl2的化学方程式为___________。A中盛放的试剂的名称为___________，E中U形管中碱石灰的作用是___________、___________。
(4)测定WCl6产品纯度的实验如下：
①称量ag样品(不考虑空气中水蒸气的干扰)，将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过离子交换柱发生反应：。
②交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：。
③充分反应后，取体积的溶液，用c mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加几滴淀粉溶液后继续滴定，发生反应：，滴定达终点时消耗Na2S2O3标准溶液b mL。
滴定实验达终点的现象是___________；样品中WCl6(摩尔质量为397 g mol-1)的质量分数为___________%；已知：当I2浓度很高时，与淀粉形成的蓝色复合物非常稳定，难以分解。若先加淀粉溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，则样品中WCl6质量分数的测定值将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
17．一种以软锰矿(主要含MnO2和少量)和黄铁矿石(主要含)为原料制备Mn3O4的工艺流程如图所示：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。
氢氧化物
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH 11
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，MnO2与FeS2反应生成Mn2+、Fe3+和，该反应的离子方程式中，FeS2的化学计量数为2，则MnO2的化学计量数为___________；滤渣1的主要成分为SiO2和___________(填化学式)。
(2)90℃下，锰元素浸出率及的ρ(质量浓度)随时间的变化如图所示。
①0～20min内，Fe2+的质量浓度逐渐增大的原因是___________。
②100min后，Fe3+的质量浓度略微减小的原因是___________。
(3)“氧化”加入过量H2O2的目的是___________；“调pH”的范围应控制在___________之间，以除去Fe3+且不沉淀Mn2+。
(4)“除钙、镁”时，若溶液中，当除钙率达到时，溶液中___________[已知]。
(5)向“除钙、镁”后的溶液中通入适量氨气，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加蒸馏水制成悬浊液，向其中通入适量氧气可得到。若通入氧气过量，且时间较长，产品中锰元素的质量分数会降低，原因是___________。
18．甲烷是重要的化工原料，由甲烷可以制取等。
(1)与重整制氢的流程为：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
研究表明，反应Ⅱ在催化下进行，反应分两步进行：
第一步：
①写出第二步的热化学方程式______。
②一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。曲线a代表______（填化学式），750℃以后曲线a下降的原因是______。
温度/℃ 480 500 520 550
转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8
R 2.6 2.4 2.1 1.8
(2)与催化重整的主要反应为：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
已知：还原能力可衡量转化效率，（同一时段内与的物质的量变化量之比）。
常压下和按物质的量之比投料，一段时间内转化率、R值随温度变化如上表所示。下列说法不正确的是______。（填字母）
A．改变催化剂可提高平衡时的R值
B．R值提高是由于催化剂选择性地提高反应Ⅳ的速率
C．温度越低，含氢产物中占比越高
D．温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小
(3)小分子与金属表面之间的作用与它们在低氧化态金属配合物中的相互作用类似。利用铜-铈氧化物选择性催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。
①金属吸附位优先吸附CO而非，可能的原因是______。
②如果用代替参加反应，则CO去除产物分子的结构式是______。
(4)ZnO/石墨烯复合光催化氧化甲烷和水生成甲醇和氢气可能的机理如图所示。
在电子空穴（）作用下生成和一种强氧化性中性粒子X，与X反应最终生成甲醇。X的电子式是______。写出该机理总反应的化学方程式：______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C C A B D D C A
题号 11 12 13 14
答案 C B D B
15．(1)
(2)
(3) sp3 ＞
(4)
(5)②
(6) ＞ B
16．(1)热还原
(2)③②①④
(3) 浓硫酸 吸收多余氯气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入F
(4) 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复 偏高
17．(1) 15 CaSO4
(2) FeS2与酸反应生成Fe2+的速率大于Fe2+被MnO2氧化的速率 随着反应进行，H+被消耗，溶液pH增大，促进了Fe3+的水解，导致其浓度减小
(3) 将可能存在的Fe2+氧化为Fe3+，确保Fe元素完全沉淀 3.2≤pH<8.3
(4)5.0×10-6
(5)部分锰元素被氧化成高价态锰氧化物
18．(1) H2 750℃以后，反应体系以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应程度更大，H2的量减少
(2)AD
(3) 碳原子的电负性比氧小，CO中的C比O2中的O更易给出孤电子对，使得CO更易与金属离子配位，导致金属吸附位优先吸附CO 18O=C=O 与O=C=O
(4) O2 + 4CH4＋2H2O4CH3OH＋2H2
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