安徽省六安市裕安区新安中学2025-2026学年高一下学期开学学情调研化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省六安市裕安区新安中学2025-2026学年高一下学期开学学情调研化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 873.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-17 00:00:00 | ||
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文档简介
安徽六安市裕安区新安中学2025-2026学年度第二学期开学学情调研 高一化学试卷
一、单选题
1．中国十大名茶中安徽独占四席，下列说法错误的是
A．茶叶中含有的茶碱、可可碱等生物碱，均属于无机碱
B．用激光笔照射某茶水，没有出现光亮通路，说明该茶水不属于胶体
C．茶叶中含有的微量铁元素，主要来自于土壤中的亚铁离子
D．黄山毛峰在空气中久置变黄，是因为发生了氧化还原反应
2．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 钢铁工人将炽热钢水倒入模具前需预先干燥模具 炽热的钢水会与水剧烈反应产生
B 农民伯伯用胆矾晶体和石灰乳混合制备波尔多液 波尔多液缓慢释放为植物补充营养
C 蛋糕店面点师用小苏打焙制钙奶饼干等疏松糕点 小苏打受热分解产生使糕点变疏松
D 学校化学实验员将大块的金属钠保存在石蜡油中 金属钠能与空气中的和水反应而变质
A．A B．B C．C D．D
3．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质的分类均正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO
B HCl NH3·H2O NaHSO4 CO Na2O
C CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaF CO2 Na2O2
D H2SO4 Na2CO3 KAl(SO4)2 P2O5 Mn2O7
A．A B．B C．C D．D
4．如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是
A．反应①和②可能是同一反应
B．图中氧化物中只有3种属于酸性氧化物
C．圈I中转化为既是分解反应，也是氧化还原反应
D．与是由相同元素组成的不同物质，因此属于同素异形体
5．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.0mol·L-1MgCl2溶液中Cl-数目为NA
B．标准状况下，22.4LCH4中含有的质子数为NA
C．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA
D．0.3molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.3NA
6．化学微粒间常因发生化学反应而“水火不容”。下列条件下能大量共存的离子组是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D．使石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
7．下列化学用语和说法正确的是
A．少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中的离子方程式：
B．用电子式表示Na2O的形成过程：
C．HClO的结构式为H—Cl—O
D．H2、D2、T2均是氢元素的同位素
8．配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是
A．上述实验操作的顺序为④①②③
B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用
C．实验中应用④称量29.25gNaCl固体
D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高
9．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B．除去中的HCl
C．验证溶于水时的温度变化 D．比较、的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
10．类比推理是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是
A．由F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推断HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
B．由稀有气体原子的最外层电子数为8(He除外)，推断一定表示稀有气体的原子
C．由氧化性：>，推断通入水中可以发生反应：
D．由钠与水反应生成NaOH和，推断所有金属与水反应都生成碱和
11．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A．a与水高温下可发生置换反应，生成氧化铁
B．过量的固体a可跟氯气反应制得f
C．将g的氯化物水溶液加入常温水中可制得d的胶体物质
D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
12．下列选项中的描述与对应图像相符的是
A．图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内体积分数的变化图像
B．图②为向含等物质的量的与NaOH的混合液中滴加盐酸过程中产生的图像
C．图③为向溶液中滴加溶液过程中的导电性变化图像
D．图④为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化
13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，W的阳离子只有一个质子，Y的最外层电子数等于其最内层电子数的1.5倍，Z的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是
A．原子半径大小：WB．Y的单质化学性质稳定，常温下不与空气中成分反应
C．X、Y的氧化物均属于碱性氧化物
D．X的单质在Z的单质中燃烧发出黄色火焰，产生白烟
14．某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量溶液，无现象；
②另取少量该溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，下列关于原溶液的说法错误的是
A．不做任何实验，就能确定不含和
B．由实验①可以确定原溶液中一定不含
C．由电荷守恒可推出原溶液中一定含有
D．由实验②、③可以确定原溶液中一定含有、、
二、解答题
15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的①~⑥分别代表一种元素。
回答下列问题：
(1)①的原子结构示意图是_______。
(2)②和⑤中原子半径较大的是_______(填元素符号)。
(3)③和④的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的碱是_______(填化学式)。
(4)⑥的气态氢化物中含有的化学键是_______(填“离子键”或“共价键”)，用电子式表示该化合物的形成过程_______。
(5)③的单质在空气中燃烧的化学方程式为_______，产物与水反应的离子方程式为_______。
16．NaClO2是一种重要的杀菌、消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如图所示。请回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl元素的化合价为_______价。
(2)从物质分类角度来看，NaHSO4属于_______ (填字母)。
a.酸 b.酸式盐 c.电解质 d.非电解质
(3)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_______。
(4)所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，需要先后加入一定量NaOH溶液和_______(填化学式)溶液，除去Ca2+发生反应的离子方程式为_______。
(5)“尾气吸收”发生反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，氧化剂与还原剂的分子数之比为_______，该反应的氧化产物是_______。
17．工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。实验室采用不同方法对腐蚀废液(阳离子主要有、、和)进行处理。
回答下列问题：
方法一：将溶液加入废液并调节溶液pH，处理流程如下：
(1)溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为_______。
(2)加入溶液的目的是_______。
(3)溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是_______，发生氧化还原反应的方程式为_______。
(4)①溶液A、B和固体C中都含有_______(填元素符号)。
②将溶液C和溶液D回收后，通入可以再转化为腐蚀液，反应的离子方程式为_______。
方法二：将气体(溶于水形成弱酸)和空气的混合气体通入腐蚀废液，转化过程如图所示(CuS难溶于水)。
(5)下列关于该转化过程的说法中，正确的是_______(填标号)。
a．过程ⅰ发生的反应为 b．过程ⅱ中的氧化剂是
c．利用该转化可以回收S d．转化过程中起催化作用的有和
18．为完成氯气的制备、净化、收集及氯气性质的探究实验，某兴趣小组设计并选用了如图所示装置。
回答下列问题：
(1)仪器a上方盛装浓盐酸的仪器名称为___________，为了使浓盐酸顺利流下需对该仪器进行的操作为___________。
(2)装置A发生的化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)装置B和C能否互换___________(填“能”或“否”)。
(4)装置D用来收集干燥的氯气，从n口进气的理由是___________。
(5)E装置未使用倒扣漏斗防止倒吸，说明和稀溶液的反应速率较___________(填“快”，或“慢”)。
(6)探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。
实验步骤如下：
i．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡，对应图2中AB段。
ii．向装置D中注入溶液，对应图2中BC段，此过程发生反应的离子方程式为___________。
iii．向装置D中注入溶液，对应图2中CD段，此过程溶液中溶质未减少，其压强又增大的可能原因是___________。
参考答案
1．A
2．B
3．A
4．D
5．C
6．A
7．B
8．D
9．B
10．C
11．D
12．B
13．D
14．D
15．(1)
(2)S
(3)NaOH
(4) 共价键
(5)
16．(1)+3
(2)bc
(3)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
(4) Na2CO3 Ca2++=CaCO3↓
(5) 2:1 O2
17．(1)
(2)将氧化为
(3) 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
(4) Cu
(5)bc
18．(1) 分液漏斗 使玻璃塞的凹槽与漏斗口的小孔对齐
(2)1：2
(3)否
(4)氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，从n口进气可将瓶内空气从m口排出，收集到干燥纯净的氯气
(5)慢
(6) 在催化下发生分解反应，生成的使集气瓶内压强增大
一、单选题
1．中国十大名茶中安徽独占四席，下列说法错误的是
A．茶叶中含有的茶碱、可可碱等生物碱，均属于无机碱
B．用激光笔照射某茶水，没有出现光亮通路，说明该茶水不属于胶体
C．茶叶中含有的微量铁元素，主要来自于土壤中的亚铁离子
D．黄山毛峰在空气中久置变黄，是因为发生了氧化还原反应
2．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 钢铁工人将炽热钢水倒入模具前需预先干燥模具 炽热的钢水会与水剧烈反应产生
B 农民伯伯用胆矾晶体和石灰乳混合制备波尔多液 波尔多液缓慢释放为植物补充营养
C 蛋糕店面点师用小苏打焙制钙奶饼干等疏松糕点 小苏打受热分解产生使糕点变疏松
D 学校化学实验员将大块的金属钠保存在石蜡油中 金属钠能与空气中的和水反应而变质
A．A B．B C．C D．D
3．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质的分类均正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO
B HCl NH3·H2O NaHSO4 CO Na2O
C CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaF CO2 Na2O2
D H2SO4 Na2CO3 KAl(SO4)2 P2O5 Mn2O7
A．A B．B C．C D．D
4．如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是
A．反应①和②可能是同一反应
B．图中氧化物中只有3种属于酸性氧化物
C．圈I中转化为既是分解反应，也是氧化还原反应
D．与是由相同元素组成的不同物质，因此属于同素异形体
5．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.0mol·L-1MgCl2溶液中Cl-数目为NA
B．标准状况下，22.4LCH4中含有的质子数为NA
C．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA
D．0.3molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.3NA
6．化学微粒间常因发生化学反应而“水火不容”。下列条件下能大量共存的离子组是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D．使石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
7．下列化学用语和说法正确的是
A．少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中的离子方程式：
B．用电子式表示Na2O的形成过程：
C．HClO的结构式为H—Cl—O
D．H2、D2、T2均是氢元素的同位素
8．配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是
A．上述实验操作的顺序为④①②③
B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用
C．实验中应用④称量29.25gNaCl固体
D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高
9．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B．除去中的HCl
C．验证溶于水时的温度变化 D．比较、的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
10．类比推理是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是
A．由F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推断HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
B．由稀有气体原子的最外层电子数为8(He除外)，推断一定表示稀有气体的原子
C．由氧化性：>，推断通入水中可以发生反应：
D．由钠与水反应生成NaOH和，推断所有金属与水反应都生成碱和
11．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A．a与水高温下可发生置换反应，生成氧化铁
B．过量的固体a可跟氯气反应制得f
C．将g的氯化物水溶液加入常温水中可制得d的胶体物质
D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
12．下列选项中的描述与对应图像相符的是
A．图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内体积分数的变化图像
B．图②为向含等物质的量的与NaOH的混合液中滴加盐酸过程中产生的图像
C．图③为向溶液中滴加溶液过程中的导电性变化图像
D．图④为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化
13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，W的阳离子只有一个质子，Y的最外层电子数等于其最内层电子数的1.5倍，Z的M层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是
A．原子半径大小：W
C．X、Y的氧化物均属于碱性氧化物
D．X的单质在Z的单质中燃烧发出黄色火焰，产生白烟
14．某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量溶液，无现象；
②另取少量该溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，下列关于原溶液的说法错误的是
A．不做任何实验，就能确定不含和
B．由实验①可以确定原溶液中一定不含
C．由电荷守恒可推出原溶液中一定含有
D．由实验②、③可以确定原溶液中一定含有、、
二、解答题
15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的①~⑥分别代表一种元素。
回答下列问题：
(1)①的原子结构示意图是_______。
(2)②和⑤中原子半径较大的是_______(填元素符号)。
(3)③和④的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的碱是_______(填化学式)。
(4)⑥的气态氢化物中含有的化学键是_______(填“离子键”或“共价键”)，用电子式表示该化合物的形成过程_______。
(5)③的单质在空气中燃烧的化学方程式为_______，产物与水反应的离子方程式为_______。
16．NaClO2是一种重要的杀菌、消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如图所示。请回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl元素的化合价为_______价。
(2)从物质分类角度来看，NaHSO4属于_______ (填字母)。
a.酸 b.酸式盐 c.电解质 d.非电解质
(3)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_______。
(4)所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，需要先后加入一定量NaOH溶液和_______(填化学式)溶液，除去Ca2+发生反应的离子方程式为_______。
(5)“尾气吸收”发生反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，氧化剂与还原剂的分子数之比为_______，该反应的氧化产物是_______。
17．工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。实验室采用不同方法对腐蚀废液(阳离子主要有、、和)进行处理。
回答下列问题：
方法一：将溶液加入废液并调节溶液pH，处理流程如下：
(1)溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为_______。
(2)加入溶液的目的是_______。
(3)溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是_______，发生氧化还原反应的方程式为_______。
(4)①溶液A、B和固体C中都含有_______(填元素符号)。
②将溶液C和溶液D回收后，通入可以再转化为腐蚀液，反应的离子方程式为_______。
方法二：将气体(溶于水形成弱酸)和空气的混合气体通入腐蚀废液，转化过程如图所示(CuS难溶于水)。
(5)下列关于该转化过程的说法中，正确的是_______(填标号)。
a．过程ⅰ发生的反应为 b．过程ⅱ中的氧化剂是
c．利用该转化可以回收S d．转化过程中起催化作用的有和
18．为完成氯气的制备、净化、收集及氯气性质的探究实验，某兴趣小组设计并选用了如图所示装置。
回答下列问题：
(1)仪器a上方盛装浓盐酸的仪器名称为___________，为了使浓盐酸顺利流下需对该仪器进行的操作为___________。
(2)装置A发生的化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)装置B和C能否互换___________(填“能”或“否”)。
(4)装置D用来收集干燥的氯气，从n口进气的理由是___________。
(5)E装置未使用倒扣漏斗防止倒吸，说明和稀溶液的反应速率较___________(填“快”，或“慢”)。
(6)探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。
实验步骤如下：
i．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡，对应图2中AB段。
ii．向装置D中注入溶液，对应图2中BC段，此过程发生反应的离子方程式为___________。
iii．向装置D中注入溶液，对应图2中CD段，此过程溶液中溶质未减少，其压强又增大的可能原因是___________。
参考答案
1．A
2．B
3．A
4．D
5．C
6．A
7．B
8．D
9．B
10．C
11．D
12．B
13．D
14．D
15．(1)
(2)S
(3)NaOH
(4) 共价键
(5)
16．(1)+3
(2)bc
(3)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
(4) Na2CO3 Ca2++=CaCO3↓
(5) 2:1 O2
17．(1)
(2)将氧化为
(3) 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
(4) Cu
(5)bc
18．(1) 分液漏斗 使玻璃塞的凹槽与漏斗口的小孔对齐
(2)1：2
(3)否
(4)氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，从n口进气可将瓶内空气从m口排出，收集到干燥纯净的氯气
(5)慢
(6) 在催化下发生分解反应，生成的使集气瓶内压强增大
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