课题8 常见的盐 课件(共55张PPT) 2026年广东省中考化学一轮专题复习

(共55张PPT)
课题8　常见的盐
常见的盐及其性质(近5年必考)
1.(2024·广东6 题3分)蛋壳的主要成分是 CaCO3。关于CaCO3
)
的说法正确的是(
A.易溶于水
C.高温不分解
B.可作补钙剂
D.属于有机物
B
2.(2023·广东4 题3 分)发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出
)
杰出贡献的是(
A.张青莲
C.拉瓦锡
B.侯德榜
D.道尔顿
B
化学肥料(近5年4考)
3.判断正误：
(1)[2025·广东17(3)题改编]海水提钾获得的 KCl 在农业上可用
作钾肥。(
)
√
(2)[2023·广东16(2)第2 空改编]“烬”中含钾盐，农业上可用
作钾肥。(
)
√
4.(2021·广东8 题3 分)如表是某番茄无土栽培营养液的配方，
其中属于磷肥的是(
)
D
A.MgSO4
B.Ca(NO3)2
C.KNO3
D.NH4H2PO4
番茄无土栽培营养液配方(用量单位：mg/L)
MgSO4　492 Ca(NO3)2　590 KNO3　606 NH4H2PO4　153 H3BO3　2.86
【版本链接】人教版：九下第十单元 P78～85
科粤版：九下第八单元 P93～105
1.以碳酸钠为核心
(1)物质推断
a.________ b.___________
CO2
CaCO3
(2)写出对应序号的化学方程式
②__________________________________________________
④__________________________________________________
⑤__________________________________________________
⑥__________________________________________________
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
2.以氧化钙为核心
(1)物质推断
a.______________
Ca(OH)2
(2)写出对应序号的化学方程式
①________________________
②__________________________________________________
③__________________________________________________
④__________________________________________________
⑦__________________________________________________
CaCO3　　　 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(合理即可)
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
金属离子
铵根离子
纯碱
小苏打
不
调味剂
胃酸过多症
红
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(合理即可)
CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
磷
氮
钾
复合
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，
并在题上进行改正。
)
×
(1)盐中一定含有金属元素。(
氯化铵属于盐，但不含金属元素
(2)小苏打可用于治疗胃酸过多症。(
)
√
(3)可用无色酚酞溶液区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。(
)
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液
变红
×
(4)向某溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，说明溶液中
一定含有 SO2-。(
)
×
向硝酸银溶液中加入氯化钡溶液，也会产生白色沉淀
4
(5)大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝施用化肥。
(
)
×
施用化肥是农作物增产的重要手段，应合理施用化肥，不能
禁止施用
1.(人教九下素材改编)被毛泽东誉为“工业先导，功在中华”
的范旭东先生在 1930 年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱。
)
下列说法正确的是(
A.纯碱溶液呈中性
C.烧碱又称苛性钠
B.熟石灰遇酸会吸热
D.烧碱不具有腐蚀性
C
2.传统文化(人教九下习题改编)《周礼·考工记》中记载了制
取氢氧化钾来漂洗丝帛的工艺：“用栏木烧灰(主要成分为 K2CO3)，
再和以水，厚浇在帛上，再将蛤灰(贝壳灰，主要成分为 CaO)涂在
帛上。明日，清洗帛上的蛤灰而拧干，振去细灰，厚浇栏灰水，
再清洗拧干，涂上蛤灰。如此反复七昼夜，谓灰涑。”
(1)栏木灰可用作农家肥，K2CO3 属于_________(填“钾肥”
或“复合肥”)。
钾肥
(2)“将蛤灰涂在帛上”即利用 CaO 与水反应生成 Ca(OH)2，
该反应过程中________ (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出上述过程中生成氢氧化钾时，发生反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH
放出
3.信息给予(人教九下习题改编)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业
用盐，其水溶液呈碱性，有毒，有咸味，外形与食盐相似，误食
会危害人体健康。
NO2
－
(1)写出亚硝酸钠中阴离子的符号：________。
(2)亚硝酸钠溶液能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶
于水的浅黄色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化
学方程式：______________________________________________。
NaNO2＋AgNO3===AgNO2↓＋NaNO3
(3)如果让你来鉴别亚硝酸钠和氯化钠，请写出你选用的方法：
________________________________________________________
__________________________________________(写一种)。
取两种固体分别配成溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是亚
硝酸钠，溶液不变色的是氯化钠(合理即可)
4.(人教九下实验改编)小明同学归纳出盐的四条化学性质如
图所示，请结合所学知识回答问题。
(1)利用性质①可以比较金属活动性强弱的依据是_________
_______________________________________________________。
较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来
活动性
(2)在归纳性质②时，选取了碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液，写
出发生反应的化学方程式：________________________________。
酸
(3)在性质③中，X 的物质类别是____________。
(4)根据性质④，写出能制备碳酸钙的一组试剂：
____________________________。
Na2CO3 和 CaCl2(合理即可)
K2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2KOH
物质共存
下列离子能在含有盐酸的溶液中大量共存的是(
A
)
探究物质共存的一般思路：溶液中各物质(或离子)之间不发生
反应，即不会结合生成沉淀或气体或水。
【针对训练 1】(2025·眉山)在 pH＝1 的环境下，下列各组离
子能大量共存且形成无色透明溶液的是(
)
B
【针对训练2】下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存
的一组是(
)
B
复分解反应本质的分析
如图描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C 处
应填入的符号为________。
AgCl
【针对训练3】氢氧化钡溶液和硫酸钾溶液反应的微观示意图
如图所示，下列说法正确的是(
)
C
A.反应前后溶液中离子的数目不变
B.两者恰好完全反应所得溶液显中性
C.该反应的实质是 SO2-与 Ba2+结合
生成 BaSO4
D.该反应属于中和反应
4
1.(2025·眉山)1914 年留学归国，创办久大精盐公司，通过不
断的研究制出了氯化钠含量超过 90%的精盐，结束了我国依靠进
口精盐的时代，该化工先驱是(
)
A.侯德榜
B.张青莲
C.范旭东
D.钱学森
C
2.(2025·长沙)确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全。合理施
用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是(
)
A.NaNO3
B.Ca3(PO4)2
C.NH4Cl
D.KCl
B
3.(2025·山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用
)
途，其中错误的一项是(
A.食盐可用作调味品
C.碳酸钙可作补钙剂
B.纯碱可治理盐碱地
D.小苏打可治疗胃酸过多
B
一材多题(2025·青岛改编)我国利用仅占世界 7%的耕地面积，
成功供养了世界约 18%的人口，这离不开化学科学的支撑，化学
肥料为农业增产提供了强有力的保障。
4.民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出
现叶色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是
(
)
C
A.Ca(H2PO4)2
B.NH4HCO3
C.KNO3
D.CO(NH2)2
5.某品牌化肥的部分标签信息如图所示。据此判断下列说法错
误的是(
)
碳酸氢铵
化学式：NH4HCO3
净重：50 kg
总含氮量：≥16.0%
保存条件：密封、防潮、防晒
使用注意事项：__________
A.一袋该化肥至少可以提供 16 kg 氮元素
B.碳酸氢铵受热易分解
C.碳酸氢铵与熟石灰反应的化学方程式为 NH4HCO3＋
Ca(OH)2 ===CaCO3＋NH3↑＋2H2O
D.标签上“使用注意事项”的内容为避免与碱性物质混合使
用
答案：A
选项 劳动项目 化学知识
A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰显碱性
B 用草木灰(主要成分为K2CO3) 对
蔬菜施肥 草木灰能起到抗倒伏作用
C 制作面点时添加小苏打 NaHCO3 受热易分解、能与酸反应
D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化
镁) 水垢与醋酸只发生中和反应
6.劳育(2025·深圳模拟改编)劳动成就梦想。下列劳动项目与所
述化学知识不相符的是(
)
D
7.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是(
)
D
A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B.微观：盐溶液中一定含有金属阳离子
C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶
液一定呈中性
D.实验：用湿润的 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH，结果会
偏小
8.(2025·绥化改编)物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实
验技能。下列实验方案正确的是(
)
A
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液 取样，两两混合，观察现象
B 检验某无色溶液中含有Mg2+ 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象
C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙
D 分离CaCO3和CaCl2粉末 加适量盐酸溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干
9.科普阅读(2025·兰州)阅读材料，回答问题。
泡菜是一种风味独特的乳酸发酵制品，营养丰富，深受人们
喜爱。
蔬菜易富集硝酸盐，在腌制初期，蔬菜中的硝酸盐在杂菌(如
肠杆菌)的硝酸盐还原酶作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中，蔬
菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物
质分解为乳酸(C3H6O3)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，pH 逐
渐降低，酸性环境抑制蔬菜中维生素 C 的氧化分解，还抑制了产
生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶，将
亚硝酸盐分解为无害的氮气或氨，其变化关系如图所示。
腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风
味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高
(>15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，
进行有关数据的测定，数值如表所示。
浸泡时间
(min) 硝酸盐含量
(mg/kg) 亚硝酸盐含量
(mg/kg)
0 115 1.70
10 93 1.45
20 76 1.17
30 41 0.43
表
浸泡、漂洗前后硝酸盐、亚硝酸盐含量
《
泡菜的“利”与“弊”并非绝对，适量、科学地食用，既能
享受发酵食品的风味与营养，也能规避潜在风险，使其成为均衡
饮食的有益补充。
——节选自《中学生物教学》2023 年 3 月上旬、 食品安全导
刊》2019 年 01 期
(1)泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠(NaNO2)，其中氮元素的
化合价为______。
＋3
(2)下列说法正确的是________(填字母)。
A.腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好
B.亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多
C.泡菜中的亚硝酸盐主要来自蔬菜中的硝酸盐
D.酸性环境促进维生素 C 的分解，导致泡菜中维生素 C 含量
降低
C
(3)用化学方法设计实验鉴别氯化钠溶液和硝酸钠溶液：
________________________________________________________
_______________________________________________________。
浸泡、漂洗(或延长腌制时间，合理即可)
分别取少量两种溶液于两支试管中，向其中滴加少量 AgNO3 溶液，
产生白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液
(4)日常食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用
前应该________________________________________。
10.数字化实验(2025·深圳一模)利用数字化实验可以形象地比
较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内
的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内压强的变化如曲线所示。
下列有关说法错误的是(
)
A.曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B.瓶内压强增大的原因是生成了二氧化碳气体
C.等质量的碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的 CO2
的质量较大
D.对比分析相同压强的点 a、b 可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸
的反应速率更快
答案：C
11.(2025·青岛改编)果蔬洗盐对果蔬表面残留的农药有清洁作
用，其成分为Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐
中NaHCO3 的质量分数，进行如图所示实验(装置气密性良好，各
吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.9 g，
装置丁增重 1.1 g。下列说法正确的是(
)
A.实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气
B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为 42%
C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小
D.充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气
答案：D
12.项目式探究(2025·汕头模拟)纯碱应用于造纸、纺织和洗涤
剂等领域。兴趣小组对纯碱的制备开展了项目式学习。
Ⅰ.古代制碱法
(1)《天工开物·燔石》记载，将天然碱矿(主要成分为碳酸钠)
碎块放入陶缸中，注入清水浸泡数日，使碳酸钠充分溶解。将滤
液倒入铁锅或陶釜中，用柴火加热蒸发水分。该方法的名称是
____________。
蒸发结晶
Ⅱ.海水制碱法
过滤
(2)如图，“碳酸化”之后的操作是________，制备过程中向
饱和食盐水中先通 NH3 再通入 CO2，从酸碱反应的角度分析，氨
盐水比食盐水更容易吸收 CO2 的原因是____________________
_____________________。
更易吸收 CO2
氨盐水呈碱性，
Ⅲ.侯氏制碱法(我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱
法”，促进了民族工业的发展。)
项目一：了解纯碱的制备
【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为
①NaCl ＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O===NaHCO3↓ ＋ NH4Cl ；
②2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
项目二：探究纯碱的性质
(3)向 Na2CO3 溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，所以
Na2CO3 溶液呈______性。
碱
侯氏制碱法制取的纯碱经常含有 NaCl 杂质，同学们对此进行
相关探究。
步骤 实验操作 实验现象
① 取样品加水溶解，加入过量稀硝酸 ____________________
② 取步骤①所得溶液，继续滴加适量
___________________溶液 有白色沉淀产生
【进行实验】
(4)
【实验结论】纯碱样品中含有 NaCl。
AgNO3(或硝酸银)
有气泡产生
【交流讨论】
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
(5)【进行实验】步骤②中反应的化学方程式为
_______________________________________________。
(6)确定样品中是否含有 NaCl，能够代替步骤①中的稀硝酸进
行实验的试剂有________________________
(填化学式)。
Ba(NO3)2[或 Ca(NO3)2]
项目三：纯碱的应用
【拓展应用】
(7)纯碱可作食品膨松剂，下列物质组合能起到膨松作用的有
______(填字母)。
A
A.纯碱和柠檬酸
B.纯碱和白糖
C.纯碱和食盐