课题5 溶液 课件(共74张PPT) 2026年广东省中考化学一轮专题复习

(共74张PPT)
课题5
溶液
溶液的形成(近5 年1 考)
1.(2025·广西)把下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的
是(
B
)
A.泥沙
C.冰块
B.蔗糖
D.植物油
2.(2025·长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。
下列说法正确的是(
)
D
A.所有溶液都是无色液体
B.溶液中的溶剂只能是水
C.溶液中的溶质只能是固体
D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
溶解度及其应用(近 5 年必考)
3.[2025·广东16(2)题2 分]《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口
腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图甲。
(2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图乙分析，原因
是_____________________________________________________。
温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠晶体析出
4.(2024·广东14 题3分)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列
说法正确的是(
)
B
A.将硫酸铝饱和溶液从 10 ℃升温至 40 ℃，
仍是饱和溶液
B.20 ℃时，将 16.0 g 硫酸铝加入 50.0 g 水中，
形成不饱和溶液
C.30 ℃时，硫酸铝的溶解度为 36.4 g
D.40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为 45.8%
)
5.(2022·广东13 题3 分)根据如图，判断下列说法正确的是(
A.t1℃时，50 g 甲能完全溶于 50 g 水
B.乙的溶解度随温度升高而降低
C
C.t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同
D.加压或升温能增加戊的溶解度
一定溶质质量分数溶液的配制(近5 年2 考)
6.[2025·广东 19(3)【实施实验】ⅰ题1分]ⅰ.配制溶液：配制
饱和 NaCl 溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是______(填名称)。
漏斗
实验序号 温度/℃ NaOH 的质量/g NaCl 的质量分数
1 25 0 a1
2 25 10.0 a2
3 25 30.0 a3
溶质质量分数的计算(近5 年3 考)
7.[2025·广东19(3)【分析讨论】ⅰ题 1 分]实验探究：向等质量的
饱和 NaCl 溶液中加入不同质量的 NaOH 固体，测得溶液中 NaCl 的质
量分数(用 a 表示)如表。(已知 25 ℃时，NaCl 的溶解度为 36.0 g)
【分析讨论】ⅰ.a1＝________(结果精确到 0.1%)。
26.5%
粗盐中难溶性杂质的去除(近5 年1 考)
8.(2025·广州12 题3 分)除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如
下，其中不涉及的操作是(
)
B
A.溶解
B.蒸馏
C.蒸发
D.过滤
【版本链接】人教版：九下第九单元 P29～58
科粤版：九下第七单元 P31～66
均一、稳定
溶质
溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
降低温度
增加溶剂
蒸发溶剂
升高温度
增加溶剂
不大
较大
100
饱和
100
饱和
减小
增大
溶质
溶液
溶剂
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，
并在题上进行改正。
(1)溶液一定是无色、透明的。(
)
×
溶液不一定是无色、透明的，如硫酸铜溶液
(2)均一、稳定的液体都是溶液。(
)
×
均一、稳定的液体不一定是溶液，如水
物质溶解过程中不一定放出热量，如硝酸铵固体
(4)饱和溶液不能再溶解任何物质。(
)
×
饱和溶液还可以溶解除该溶质以外的其他物质
(5)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。(
)
溶液的浓稀与溶液的溶质质量分数的大小有关，溶液是否饱
和与溶液的浓稀没有必然联系
×
(3)物质溶解过程中均放出热量。(
)
×
(6)不饱和溶液降低温度后一定变为饱和溶液。(
)
×
对于溶解度随温度升高而增大的物质，一定温度下的不饱和
溶液，降温后可能会变成饱和溶液；但对于溶解度随温度升高而
减小的物质，降温后仍是不饱和溶液
(7)搅拌可以增大固体物质的溶解度。(
)
×
搅拌可以加快固体物质的溶解，但不能增大固体物质的溶解度
)
×
(8)氧气的溶解度随温度的升高而增大。(
氧气的溶解度随温度的升高而减小
(9)在一定温度下，可以配制任意溶质质量分数的某溶液。(
)
在一定温度下，物质的溶解度是一个定值，其饱和溶液的溶
质质量分数最大。不可以配制任意溶质质量分数的某溶液
×
1.(科粤九下习题改编)下列各组物质充分混合后能得到溶液
的是(
)
B
A.泥沙加入水中
C.花生油加入水中
B.酒精加入水中
D.冰加入水中
A.量筒
B.烧杯
C.玻璃棒
D.酒精灯
2.(科粤九下习题改编)用氯化钠固体和水配制 50 g 溶质质量
分数为 16%的 NaCl 溶液，不需要的仪器是(
)
D
A.氯化钠
C.蔗糖
B.氢氧化钠
D.硝酸铵固体
3.(人教九下习题改编)如图所示，向小试管的水中加入一定量
的某物质后，观察到 U 形管中液面左端上升、右端下降，该物质
可能是(
)
D
A.溶液都是无色、透明的液体
D
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D.将固体试剂配成溶液进行化学反应，可加快反应速率
4.(人教九下习题改编)下列有关溶液的说法正确的是(
)
C.保持温度不变，蒸发 10 g 水后，溶液中溶质的质量分数减
小
D.保持温度不变，加入 10 g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分
数增大
5.(人教九下习题改编)将20 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，
分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )
A
A.升温至 30 ℃时，溶液中溶质的质量分数不变
B.保持温度不变，蒸发 10 g 水后，硝酸钾的溶解度增大
①溶解
②过滤
③蒸发
④转移
6.(人教九上探究改编)实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固
体，某小组欲除去杂质，主要实验操作如图所示。下列说法中，
正确的是(
)
C.步骤③中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D.步骤④中，热的蒸发皿可直接放到实验台上
答案：B
A.步骤①②③中玻璃棒的作用相同
B.步骤②中，漏斗内液面要低于滤纸边缘
7.(人教九上图片改编)如图是硝酸钾、硝酸钠、硫酸铈三种固
体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)10 ℃时，硝酸钾、硝酸钠、硫酸铈三种物质中溶解度相等
的是_________________。
硫酸铈、硝酸钾
(2)30 ℃时，分别将 20 g 硝酸钾、硝酸钠、硫酸铈三种物质加
入盛有 100 g 水的烧杯中，所得溶液的质量关系_______________
__________________。
(3)50 ℃时，将硝酸钾、硝酸钠、硫酸铈三种物质的饱和溶液
分别蒸发等量水，析出晶体质量最大的是________。
硝酸钠
硝酸钾＝硝酸钠
＞硫酸铈
(4)将 10 ℃时等质量的硝酸钾、硝酸钠、硫酸铈三种物质的饱
和溶液分别升温到 80 ℃，对所得溶液的分析正确的是______(填
字母)。
B
A.溶剂质量：硝酸钾＞硫酸铈＞硝酸钠
B.溶质质量分数：硝酸钠＞硝酸钾＞硫酸铈
C.三种物质的溶液均变为不饱和溶液
小实验突破
物质的溶解性实验
1.实验现象：试管 A 中固体溶解，形成紫色溶液；试管 B 中
固体几乎不溶解；试管 C 中固体溶解，形成紫红色溶液。
2.实验结论
溶剂种类
(1)对比试管 A、B 中的现象可知，影响物质溶解性的因素是
__________。
(2)对比试管________中现象可知，影响物质溶解性的因素是
溶质种类。
B、C
重点实验突破
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(近5年
4考)
一阶 基础知识
一、用固体试剂配制溶液(以配制 50 g 质量分数为 6%的氯化
钠溶液为例)
1.实验装置
2.实验步骤
3
47
(1)计算：所需氯化钠固体的质量为________g；所需水的质量
为________g(ρ水＝1 g/mL)。
(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯
中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体溶解。
(5)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标
签(标上溶液名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。
误差 引起原因 实际操作
浓度偏____ 溶质质量
偏小 溶质本身不纯；“左码右物”称量(并
使用了游码)；溶质洒落；固体试剂倒
入烧杯时，称量纸上残留少量试剂
溶剂质量
偏大 量取溶剂时，________读数；烧杯中原来有少量的水
3.误差分析
小
仰视
误差 引起原因 实际操作
浓度偏____ 溶质质量
偏大 砝码生锈或沾有污渍
溶剂质量
偏小 量取溶剂时，_______读数；量取的水
没有完全转移到烧杯中
大
俯视
【易错警示】溶液配制完成后，若转移过程中有部分液体洒
出，其溶质质量分数不变。
二、用浓溶液配制稀溶液(以用 6%的 NaCl 溶液配制 50 g 3%
的 NaCl 溶液为例)
量筒
1.所用仪器：胶头滴管、________、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
2.实验步骤
25
24
25
(1)计算：所需 6%的氯化钠溶液的质量为________g，体积约
为________mL，所需水的体积为________mL(6%氯化钠溶液的密
度约为 1.04 g/cm3，水的密度为 1 g/cm3)。
(2)量取：用量筒分别量取所需的水和溶液，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒不断搅拌，加速混匀。
(4)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上
标签，放入试剂柜中。
3.计算公式：(1)稀溶液溶质的质量分数＝
浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数
稀溶液质量
。
(2)加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量。
4.误差分析
仰视
俯视
俯视
仰视
(1)溶质质量分数偏小：量取水的体积时__________读数；烧
杯中原来有少量的水；在稀释时有部分浓溶液溅出；量取浓溶液
体积时________读数。
(2)溶质质量分数偏大：量取水的体积时________读数；量取
浓溶液体积时________读数。
二阶 拓展应用
如图甲是配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液的过程。
甲
(1)配制过程的先后顺序是____________(填序号)。
④②①⑤③
(2)在称量的过程中，发现天平的指针向左偏转，此时应该
________________________________(填实验操作)。
(3)①称量 NaCl 时，天平平衡后的状态如图乙所示，游码标尺
示数位置见图丙，则称取的 NaCl 固体质量为_______g；
18.2
163.8
200 mL
②所需水的体积是_______mL(水的密度为 1 g/mL)，应选择
________(填“50 mL”“100 mL”或“200 mL”)的量筒。
适量减少氯化钠固体直至天平平衡
(4)下列因素会造成所配溶液溶质质量分数偏小的是________
(填字母)。
AC
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的 NaCl 固体转移至烧杯时，NaCl 固体洒落
D.将配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
(5)将上述配好的溶液装入________(填“细口瓶”或“广口
瓶”)中，然后贴上标签，请完成图丁中的标签填写。
丁
细口瓶
(6)生活情境环境消毒一般用“84”消毒液，其有效成分为次
氯酸钠，“84”消毒液中有效氯含量一般为 4%～7%(即每 100 g
“84”消毒液中含有的次氯酸钠中氯元素的质量为 4～7 g)。要配
制 1000 g有效氯含量为 0.03%的“84”消毒液稀溶液用于桌椅消
毒，需要有效氯含量为 5%的“84”消毒液的质量是_____g。
6
粗盐中难溶性杂质的去除(近 5 年 2 考)
一阶 基础知识
1.实验原理
不
易
2.实验用品：烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、
蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳、火柴、粗盐、
蒸馏水。
3.实验步骤
(1)溶解：用___________称量粗盐，再将一定量水逐渐加入粗
盐中并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解。
托盘天平
(2)过滤：将粗盐水用玻璃棒引流至过滤器中过滤。
(3)蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，边
加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中______________时，停止加热，
利用余热将滤液蒸干。
出现较多固体
(4)计算产率
①用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量；
精盐质量
②计算公式：产率＝ ×100%。
溶解的粗盐的质量
4.误差分析
低
高
(1)产率偏________：①粗盐没有充分溶解；②过滤时液体溅
出；③从蒸发皿中转移固体时固体洒落；④过滤时漏斗内有少量
液体残留；等等。
(2)产率偏________：①过滤时杂质没有过滤干净；②蒸发时
未充分蒸干；等等。
二阶 拓展应用
1.(2025·黑龙江龙东)进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验
活动中，下列实验操作不符合规范的是(
)
A
A.称量粗盐质量
B.溶解粗盐
C.过滤
D.蒸发
2.(2024·福建)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一：参观盐场
增大
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶
液中 NaCl 的质量分数逐渐________(填“增大”或“减小”)。
任务二：提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如图所示。
①正确的操作顺序是________(填字母)；
BCA
②操作 A 中，当加热到蒸发皿中出现____________时，停止
加热；
较多固体
引流
③操作 C 中，玻璃棒的作用是________。
任务三：应用食盐
(3)农业上常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。若在实验
室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
________。
量筒
氢氧化钠(合理即可)
(4)NaCl 是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl
为基本原料，可能制取的物质有____________________(写一种)。
1.(2025·湖南)将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅
拌后不能形成溶液的是(
)
A
A.豆油
B.白醋
C.味精
D.白糖
2.(2025·威海)下列关于溶液的说法不正确的是(
)
A.溶液是一种均一、稳定的混合物
C
B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有
不同的应用
3.下列有关物质溶解性的实验中，说法不正确的是(
)
A.①中碘几乎不溶，②中碘可溶解
B
B.对比实验①②可知，物质的溶解性与溶质的种类有关
C.若要对比不同物质在同一溶剂中的溶解性可选实验①③
D.④中红墨水的作用是显色，利于观察
一材多题(2025·汕头模拟)配制50 g 16%的氯化钠溶液用于选
种，据下图操作步骤，完成 4～5 小题。
4.步骤 4 的名称、整个配制溶液过程中不需要使用的仪器是
(
)
D
A.过滤、胶头滴管
C.溶解、烧杯
B.过滤、玻璃棒
D.溶解、铁架台
5.在配制 50 g 16%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是(
)
C
A.计算：氯化钠固体质量是 8 g
B.称取：在天平两托盘各放上相同称量纸
C.装瓶：部分溶液洒出导致浓度变大
D.步骤 4：用玻璃棒搅拌
6.跨学科—物理(2025·梅州一模)某同学进行“悬浮的鸡蛋”
趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入饱和硫酸铜溶液中，现象如
图甲，图乙是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的是(
)
A.20 ℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于 20.7 g
B.向 40 ℃接近饱和的硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶
液转化为饱和溶液
C.60 ℃时，将 25 g 硫酸铜固体加入 50 g 水中，固体全部溶解
D.若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水
答案：B
7.(2025·陕西)如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同
溶质质量分数的澄清石灰水，将适量 NaOH 固体和 NH4NO3 固体(溶
解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶
解时，下列相关说法不正确的是(
)
A
A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C.甲、乙中试管内气压均会改变
D.乙中烧杯内的 NH4NO3 溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
8.传统文化《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图
甲。卤水含大量 Na2SO4 和 NaCl 等物质，结合图乙溶解度曲线分
析，下列说法正确的是(
)
A.晶体 1 是 NaCl，晶体 2 是 Na2SO4
B.“过箩”到“晒制”，NaCl 的质量分数一直变大
C.“母液”中含有 Na2SO4 和 NaCl
D.降温结晶可除去 NaCl 溶液中的少量 Na2SO4
答案：C
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解
度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
9.固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、
丙从溶液中析出的晶体均不含结晶水。下列说法正确的是(
)
A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B.20 ℃时，丙溶液中溶质和溶剂的质量比为 31.6∶100
C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由 60 ℃降温到 20 ℃，溶
质质量大小：丙>乙
D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由 60 ℃降温到 20 ℃，溶
剂质量大小：甲>丙
答案：D
10.海洋蕴藏着丰富的资源。某化学兴趣小组对海水中得到的
粗盐进行提纯，并用所得精盐配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶
液。请回答下列问题。
甲
(1)海洋的合理开发及综合利用。
蒸发结晶
①海水晒盐的原理是________________；
②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化
学方程式为________________________________。
(2)图甲为粗盐的提纯过程，其中多次使用到玻璃棒，操作③
中玻璃棒的作用是_________________________________；操作②
中玻璃棒的作用是____________。
较多固体
(3)操作③中，当观察到蒸发皿中出现_________________时，
停止加热。
MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
使液体均匀受热，防止液体飞溅
引流
(4)该小组同学得到精盐后，取部分固体用于配制 100 g 15% 的
NaCl 溶液(如图乙)。
称量
乙
①配制上述溶液的主要步骤为计算、________、量取、溶解、
转移、装瓶贴标签；
胶头滴管
②为完成该实验，还必须增加一种图中没有的仪器是________。
(5)实验结束后，经老师检测，该小组同学配制的溶液溶质质
量分数约为 12%，其原因可能有________(填字母)。
BC
A.提纯操作②中没有洗涤泥沙 B.所得精盐没有烘干
C.用有水的烧杯溶解精盐
E.装瓶时，有少量溶液洒出
D.图乙中量取水时俯视读数
(6)将上述配制的 100 g 15%的 NaCl 溶液全部稀释成 10%的
NaCl 溶液，需要加水的体积为________mL(ρ水＝1 g/mL)。
50
11.(2025·广安)20 ℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒
温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两
线相交于 c 点)。下列分析
错误的是(
)
D
A.20 ℃时，b 点对应的乙溶液是不饱和溶液
B.20 ℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发 28 g 溶剂，两者析出
晶体的质量相等
C.20 ℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>
甲
D.20 ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 25%
12.(2025·福建)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明
史》记载：解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。
(1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐
(含 Na2SO4 等杂质)，常产于气候干旱地区。
①池盐属于__________(填“纯净物”或“混合物”)；
②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一
夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl 含量较高的
自然条件是______(填“西北风”或“南风”)，理由是__________
________________________________________________________
_______________________________________________________。
(已知：Na2SO4 和 NaCl 的溶解度曲线如图甲所示)
Na2SO4 的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，
混合物
南风
析出的晶体中 Na2SO4 含量较低(合理即可)
(2)跨学科实践活动闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：
海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古
人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制
成莲管秤(如图乙 A 所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要
求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原
因是_________________________________________；
直接蒸煮海水需要消耗大量能源
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是
B
_______________________________________________________；
③莲管秤中的 1～4 号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水
分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图乙 B 和图乙 C
所示，对应的卤水浓度较大的是______(填“B”或“C”)，莲管秤能区
分不同浓度卤水的原理是__________________________________
_______________________________________________________。
取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解
卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排
开等体积的卤水所受到的浮力越大(合理即可)