课题6 金属和金属材料 课件(共73张PPT) 2026年广东省中考化学一轮专题复习

(共73张PPT)
课题6
金属和金属材料
金属材料(近5 年4 考)
1.(2024·广东2 题3 分)广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要
由金属材料制成的是(
)
D
A.肇庆端砚
B.广彩青瓷
C.潮州木雕
D.云浮铜鼓
√
2.(2022·广东12D)判断正误：铝合金的硬度比纯铝的大。(
)
3.[2021·广东16(1)题1 分]2021 年 5 月，“天问一号”搭载“祝
融号”火星车成功着陆火星。
金属
(1)火星车使用的新型镁锂合金属于________(填“金属”或
“复合”)材料，实现了探测器的轻量化。
金属的化学性质(近5 年2 考)
4.(2025·广东14 题3 分)用思维导图对常温或点燃条件下能与
物质 M 发生反应的物质进行归纳整理，如图，则 M 可能是(
)
A.碳
B.铁
C.氧化铜
D.碳酸钙
B
5.[2021·广东19(1)(2)题3分]某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反
应。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为______________________。
(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_____________________
____________________。
除去镁条表面的氧化物
和污物
金属的活动性顺序及其应用(近5 年3 考)
6.判断正误：
(1)(2025·广东15A)如图实验能比较铜和银的金属活动性强弱
(
)
×
第 6(1)题图
第 6(2)题图
(2)(2023·广东15A)如图实验能探究 Fe、Cu、Ag 的金属活动
性强弱。(
)
×
金属的冶炼(近5 年1 考)
7.[2023·广州16(2)(3)题5 分](2)明代《天工开物》描述了锡的
冶炼方法，如图甲。
①原料锡砂中的 SnO2 和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方
程式为_____________________________；
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是
____________________________。
形成合金后熔点降低
(3)图乙为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是 ZnCO3，
高温易分解生成 ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是为燃烧提供热量，泥罐内煤粉的
主要作用是____________________；
将 ZnO 还原为 Zn
C＋SnO2 Sn＋CO2↑
②已知锌的沸点为 907 ℃，泥罐下部温度可达 1200 ℃，上部
约为 600 ℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于_____
(填字母)；
A.结晶
B.蒸发
C.蒸馏
D.升华
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：
______________________________(写化学方程式)。
C
2Zn＋O2 2ZnO
金属的锈蚀与防护(近5年4考)
8.判断正误：
(1)(2023·广东 15C)利用如下图实验可探究铁生锈的条件。
(
)
×
√
(2)(2021·广东 11B)用布擦干淋湿的自行车
是因为铁部件潮湿易生锈。(
)
【版本链接】人教版：九下第八单元 P1～28
科粤版：九下第六单元 P1～30
1.以铁为核心
Fe2O3
(1)物质推断(填化学式)
a：____________
(2)化学方程式梳理
②__________________________
⑤__________________________________________________
⑥__________________________________________________
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
⑦__________________________________________________
⑧__________________________________________________
⑨__________________________________________________
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
2.以铜为核心
(1)物质推断(填化学式)
a：_______
CuO
(2)化学方程式梳理
③__________________________________________________
④__________________________
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuO＋CO
Cu＋CO2(合理即可)
⑤________________________________
⑥_____________________________________________
⑦_______________________________________________
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl(合理即可)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)
导热
铜制作导线(合理即可)
延展
紫红
汞
铁
大
低
纯金属
大
含碳量不同
火星四射
生成黑色固体
4Al＋3O2===2Al2O3
2Cu＋O2 2CuO
置换
金属表面有
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
大量气泡产生
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
浅绿
置换
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
铁表
Mg
Cu
强
减弱
强
Fe2O3
Fe3O4
石灰石
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
氧气
水蒸气(与上一空可互换)
Fe2O3＋6HCl
===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，
并在题上进行改正。
(1)常温下，所有金属都是银白色固体。(
)
×
常温下，不是所有金属都是银白色固体，如铜是紫红色的，
金是黄色的，汞是液态的
(2)生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中的高。
(
)
×
生铁中的含碳量比钢中的高
(3)焊锡主要是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属。
(
)
√
√
(4)“真金不怕火炼”说明金的化学性质非常稳定。(
)
(5)铁与稀盐酸反应生成氯化铁。(
)
×
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁
(6)将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝
表面有铝析出。(
)
×
铜的金属活动性比铝的弱，不会置换出铝
)
×
(7)工业炼铁得到的是纯铁。(
工业炼铁得到的是生铁
√
(8)铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈。(
)
1.(人教九下习题改编)下列生活用品，利用金属导电性的是
(
B
)
A.铁锅
C.铁质锤
B.铜导线
D.银饰品
2.(科粤九下习题改编)下列叙述中正确的是(
)
C
A.合金中只含金属元素
B.一般来说，合金比组成它的纯金属熔点高
C.生铁和钢的含碳量不同
D.金属单质在常温下都是固体
3.(人教九下习题改编)下列金属中，金属活动性最强的是
(
)
A
A.镁
B.铜
C.锌
D.铝
4.(人教九下习题改编)要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气
参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是(
)
A
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
5.(人教九下探究改编)用如图所示实验探究金属的性质。
(1)实验①中观察到的现象是____________________________
_________________________，水的作用是____________________
______________________________。
细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放
出大量的热，生成黑色固体
防止生成的高温熔融
物溅落，炸裂瓶底
2Al＋3CuSO4===
Al2(SO4)3＋3Cu
(2)实验②中有气体生成，生成的气体为________。
氢气
(3)实验③中发生反应的化学方程式为___________________
_______________，观察到的现象是_________________________
_______________________，反应结束后，试管中溶液质量______
(填“增大”“减小”或“不变”)。
铝丝表面有红色固体析出，
减小
溶液由蓝色变为无色
6.(人教九下图片改编) 如图所示为炼铁高炉的示意图，请回
答下列问题。
(1)高炉炼铁过程中焦炭的主要作用是___________________、
___________________。
提高炉内温度
生成还原剂 CO
(2)高炉炼铁的产品是生铁，它与钢的主要区别是__________。
生成生铁时发生反应的化学方程式为____________________
________________。
含碳量不同
2Fe＋3CO2
Fe2O3＋3CO
(3)下列关于高炉炼铁的叙述正确的是_______(填字母)。
A.为了加快反应速率，高炉炼铁前可先将赤铁矿石粉碎
B.石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
C.高炉气体对环境无影响，可直接排放
AB
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析
金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌
粉投入含有 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到
滤渣和无色滤液。下列说法正确的是(
)
C
A.滤渣中一定含有 Ag、Cu 和 Zn
B.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C.向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D.滤液中一定不含 Cu(NO3)2，可能含有 AgNO3
第 1 步：判断金属活动性顺序。三种金属的活动性由强到弱
的顺序为____________。
Zn>Cu>Ag
第 2 步：依据“远距离先置换”写化学方程式。
先：____________________________________；
后：____________________________________。
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu
Ag
Cu(NO3)2、
Zn(NO3)2
第3 步：分析反应过程中滤液、滤渣成分。
Cu(NO3)2、
Zn(NO3)2
Ag、Cu
第4 步：析题。注意题目中的条件——颜色、质量、加入酸
后是否产生气体等。本题中所得滤液呈无色，所以滤液中没有
Cu2+，因此 Cu(NO3)2 已完全反应，即滤液中溶质只有 Zn(NO3)2；
滤渣中一定有 Ag、Cu，可能有 Zn，据以上分析选项正误。
【针对训练】(2025·齐齐哈尔)将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和
硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法
中正确的是(
)
D
A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质
C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银
D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相
等
重点实验突破
铁锈蚀条件的探究(近5年2考)
一阶 基础知识
1.探究方法：控制变量法。
图示
生锈
程度 不生锈 不生锈 易生锈 最易生锈
分析 (1)对比实验①③可知，影响铁钉生锈的因素是______________
(2)对比实验②③可知，影响铁钉生锈的因素是______________
(3)对比实验③④可知，氯化钠溶液会加快铁钉锈蚀
2.实验方案
空气(或氧气)
水
。
。
3.实验结论
空气(或氧气)
(1)铁生锈的条件是铁与______、____________同时接触。
(2)铁在潮湿的环境中更易生锈，盐溶液的存在会加快铁的锈
蚀。
4.实验分析
除去铁钉表面
(1)实验前，需要用砂纸打磨铁钉，目的是_________________
_____________________。
的氧化膜和污物
水
(2)将蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是___________________
________________________。
隔绝空气(或氧气)
(3)图①中植物油的作用是_______________________。
(4)图②中干燥剂的作用是____________________。
从而排除氧气的干扰
除去水中溶解的氧气，
吸收空气中的水蒸气
5.拓展实验——铜锈蚀条件的探究
实验中观察到甲中铜片锈蚀，乙、丙、丁中铜片没有锈蚀，
说明铜锈蚀与空气中的______、____和__________有关。[铜锈的
主要成分是碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3]
氧气
水
二氧化碳
6.微型创新实验：下图装置的优点是将不同条件下的物品放在
一个装置中，增强了实验的对比性。
二阶 拓展应用
1.创新装置(2025·珠海模拟)化学社团探究影响铁锈蚀的因素，
方案如图。观察到③、②中铁丝团先后变暗，④中铁丝团最后变
暗，①⑤中的铁丝团始终光亮。下列分析错误的是(
)
A.③④说明食盐会加速铁的锈蚀
B.②④探究氧气浓度对铁锈蚀的影响
C.①②说明水是铁锈蚀的条件之一
D.④⑤说明氧气是铁锈蚀的条件之一
答案：A
2.数字化实验某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的
影响，设计如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶
液、氯化铵溶液(呈酸性)对铁锈蚀速率影响的实验数据如图所示。
下列说法错误的是(
)
B.对铁锈蚀速率的影响Cl－＞OH－
A.铁锈蚀的速率只取决于溶液的酸碱性
C.可选用紫色石蕊溶液或 pH 试纸检验氯化铵溶液是否呈酸
性
D.三条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，其原因是随着氧气
的消耗，反应变慢
答案：A
1.(2025·长沙)材料的应用贯穿人类文明。下列物品主要由金属
材料制成的是(
)
A
A.四羊青铜方尊
C.有机人工角膜
B.人面鱼纹彩陶盆
D.高强度芳纶纸
2.非遗传承(2025·青岛)在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”
中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是
(
)
C
A.导电性
B.导热性
C.延展性
D.有金属光泽
3.(2025·河南)金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相
关叙述不正确的是(
)
A
A.纯铜的硬度比黄铜的大
C.铁制品刷漆可防止生锈
B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能
D.回收废旧金属可实现资源再利用
4.(2025·威海)欲探究 Mg、Cu、Ag 的金属活动性顺序，仅用
组内试剂无法实现的是(
)
A.Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3 溶液
B
B.Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C.Mg、Ag、CuSO4 溶液
D.Cu、MgSO4 溶液、AgNO3 溶液
5.(2025·福建)镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、
铁和铜等)浸入 800 ℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真
)
空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是(
A.合金的硬度一般比其组成金属的小
B.镁的沸点比镍的高
C
C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙
发生改变
D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中
6.(2025·河北)如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下
列说法错误的是(
)
B
A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质
B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C.④中铁板上会出现红色图案
D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈
7.下列实验能达到实验目的的是(
)
B
A.探究固体形
状对反应速率
的影响
B.比较合金与
其组分金属的
硬度
Ag 的金属活动
性
C.探究 Fe、Cu、 D.探究铁生锈
需与水接触
8.(2025· 武汉) 某同学绘制了物质的转化关系如图所示( 图中
“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成
物及反应条件已略去)。下列说法错误的是(
)
A
A.Fe 能在空气中剧烈燃烧生成红色的 Fe3O4
B.Fe3O4 转化为 Fe 的反应可以是置换反应
C.H2 可与 CuO 反应生成 Cu，也可与 Fe2O3
反应生成 Fe
D.将 Cu 浸入 FeSO4 溶液中可比较 Fe 和 Cu 的金属活动性
《周礼·考工记》配料比 含铜量 Cu(%) 含锡量 Sn(%) 硬度(HB)
钟鼎之齐：六分其金而锡居一 85.71 14.29 140～150
斧斤之齐：五分其金而锡居一 83.33 16.67 150～170
戈戟之齐：四分其金而锡居一 80 20 190～210
9.传统文化(2025·梅州一模)《周礼·考工记》中记载“金有六
齐”，即青铜器有六种调配冶炼的比例配方。下表记录了“六齐”
的部分配料比及对应配料比的青铜器的硬度。
注：“钟鼎之齐：六分其金而锡居一”，指制作青铜钟鼎的
配料比为七分之一的锡和七分之六的铜。
(1)青铜属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。通过敲
打可将青铜打制成不同的形状，这主要是利用了金属的______性。
(2)据表分析，青铜器中锡的含量越高，制成器物的硬度就越
________，某铜锡合金中含铜 80%、含锡 20%，最适合制造的青
铜器是________。
混合物
延展
大
戈戟
(3)为降低熔炼的温度，青铜在冶炼过程中熔入锡的原理是
__________________________。
形成合金，降低熔点
(4)将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，观察到_______________
___________________________，说明锡的金属活动性大于铜。
锡片表面有气泡
产生，铜片表面无明显现象
10.项目式探究(2025·烟台)国家非物质文化遗产“章丘铁锅”
表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道
工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式
学习。
比较活泼
化合物
任务一：认识铁料的来源
(1)自然界中的铁。因为铁的化学性质
____________，所以自然界中的铁元素大
多以__________形式存在。
(2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还
原氧化铁的化学方程式是________________________________。
任务二：认识铁锅的制作
(3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种
蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是
____________(写一种物质)溶液。
硫酸铜
延展性
(4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有___________(写一
个性质)。
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
(5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高
温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐
磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程
式是______________________________。
(6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是
____________________。
隔绝氧气和水
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
11.跨学科—物理某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，
进行了如图所示的实验。在金属片横截面积、长度都相同的情况
下，测得电流数据如下表。下列说法错误的是(
)
电流表 电流表示数/A
A1 1.7
A2 1.5
A3 1.0
A.导电性：Ag＞Cu＞Fe
B.三种金属中，Fe 片电阻最大
C.设计并联电路的目的是控制变量
D.利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论
答案：D
12.数字化实验(2025·江门一模)某研究小组进行钢铁锈蚀速率影
响因素的探究活动，按如图甲所示连接实验装置，同时插入氧气传感
器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图乙所示的曲
线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是(
)
A.该实验无法得出铁生锈的条件
B.其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率
C.实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成
D.与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、
更直观
答案：B
13.(2025·广西)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资
源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为 ZnO、Zn、铜网等)中
回收 ZnO 的一种流程如图所示。
回答下列问题。
(1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是_________
_______________________________________________________。
(2)铜块能制成铜网是利用了铜的__________(填“延展性”
或“导热性”)。
延展性
提高锌元
(3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是_________
___________________。
增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
素的利用率
(4)“ 沉锌 ” 时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3 ＋
ZnCl2===ZnCO3↓＋2NaCl，该反应属于__________(填字母)。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
(5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要
成分是__________。
D
NaCl
弱
(6)铜的金属活动性比锌的_______(填“强”或“弱”)，结合
流程说明依据：___________________________________________
_______________________________________________________。
“酸洗”时铜网表面的粉末(含 Zn 等)中锌能反应
而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能，合理即可)
14.项目式探究(2025·佛山一模)项目学习小组围绕铁生锈的相
关问题展开探究。
(1)任务一：初探铁生锈的条件
查阅资料：铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O
提出猜想：基于 Fe→Fe2O3·xH2O 的元素组成变化，提出铁生
锈所需条件的猜想。
猜想 1：只需要 O2
猜想 2：只需要____________
猜想 3：需要 O2 和 H2O
H2O
设计实验：基于猜想，分别设计实验方案如下图。将猜想与
实验方案连线。
3
隔绝空气(或氧气)
实验结论：一周后只有铁钉 a 生锈，即猜想______成立。
反思讨论：图中植物油的作用是____________________。
提出新问题：铁先与 O2 反应再和 H2O 反应，还是与二者同时
反应？
(2)任务二：再探铁生锈的条件
查阅资料：向铁粉中掺入少量炭粉，可较快观察到铁生锈。
设计实验：学习小组在老师指导下用氧气传感器设计实验如
图甲。
向集气瓶中加入水
进行实验：得到集气瓶中 O2 含量随时间变化的图像如图乙，
则 100 s 时进行的操作是________________________。
实验结论：铁与 O2 和 H2O 同时反应并生成铁锈。
(3)任务三：再探铁生锈的正面应用
补充实验：将氧气传感器换成温度传感器重复任务二中操作，
100 s 后温度明显上升。说明铁生锈________(填“吸热”或“放
热”)。
放热
防潮
利用铁生锈制作暖宝宝
客观评价：铁生锈亦有其独特的正面价值。如月饼包装袋中
用铁粉做双吸剂(吸收 O2 和 H2O)，起到_______和防腐的双重作用。
拓展应用：另写出一例生活中铁生锈的正面应用
_________________________。