课题7 常见的酸和碱 课件(共77张PPT) 2026年广东省中考化学一轮专题复习

(共77张PPT)
课题7
常见的酸和碱
溶液的酸碱性与酸碱度(近5年4考)
1.[2025·广东18(2)题【任务一】1 分](2)调查发现有多处土壤
结块、不透气。采样后测得土壤平均 pH 为 5.4，说明土壤呈
__________性。
酸
pH 试纸
碱
2.[2023·广东19(2)题2 分](2)检测：配制土壤样品浸出液、用
______________测定，若 pH＞7，则浸出液显________性。
3.[2022·广东18Ⅱ(1)题3分]Ⅱ.(1)为了鉴别稀盐酸和 NaOH 溶
液，小英要测定溶液的 pH，正确的操作是____________________
________________________________________________________
___________________________。测得 pH＝1 的溶液为________。
用洁净、干燥的玻璃
棒蘸取少量待测液，滴在 pH 试纸上，然后将试纸显示的颜色与标
准比色卡对照，读出 pH
稀盐酸
常见的酸及其性质(近5年必考)
4.(2024·广东8 题3 分)“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小
组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝
划穿蜡衣雕“花”，吸取适量 10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，
放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作
的说法正确的是(
)
B
A.石蜡熔化属于化学变化
C.石蜡能与盐酸发生化学反应
B.盐酸有腐蚀性，要做好防护
D.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
常见的碱及其性质(近5年必考)
5.判断下列说法的正误：
(1)(2025·广东13D)用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具是因为氢
氧化钠在空气中易潮解(
)
×
(2)(2022·广东14B)用炉具清洁剂去除油污，NaOH 可与油脂
反应。(
)
√
6.(2023·广东9 题3 分)下列与制作叶脉书签项目有关的说法错
误的是(
)
A.NaOH 溶液可以腐蚀叶肉
D
B.制作过程涉及化学变化
C.制作完成后废液需回收处理
D.NaOH 固体存放处应张贴如图所示标志
实验操作 实验现象 解释
a 处为________________
_________________( 填 化
学式)溶液时，溶液变红色 酸、碱溶液能使指示剂变
色
b 处溶液变______色
c 处观察到____________
______________________ 化学方程式为__________
______________________
________，属于_________
反应(填基本反应类型)
7.[2025·广东18(1)题6分](1)常见酸、碱的化学性质
HCl(或 H2SO4
或CH3COOH)
红
澄清石灰水变浑
浊(或有白色沉淀生成)
Na2CO3＋
Ca(OH)2===CaCO3↓＋
2NaOH
复分解
中和反应(近5 年3 考)
8.[2022·广东18Ⅱ(2)题2 分]Ⅱ.(2)稀盐酸和 NaOH 溶液反应无
明显现象。为使该反应“可视化”，小英向 NaOH 溶液中滴加
____________溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由
________色变为无色。
无色酚酞
红
【版本链接】人教版：九下第十单元 P60～77
科粤版：九下第八单元 P68～93
1.以酸为核心(共性部分以H2SO4 为例)
(1)物质推断(填化学式)
a：__________
Fe2O3
(2)化学方程式梳理
①_________________________________________________
②_________________________________________________
③__________________________________________________
④_________________________________________________
⑤_________________________________________________
⑥_________________________________________________
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Mg(OH)2===MgSO4＋2H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
2.以碱为核心[共性部分以Ca(OH)2 为例]
(1)物质推断(填化学式)
a：__________ b：__________
CO2
Na2CO3
(2)化学方程式梳理
①_________________________________________________
②_________________________________________________
④_________________________________________________
H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O
CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
红
蓝
红
增强
增强
氢离子
刺激性
白雾
挥发性
水垢
变红
变色
盐＋氢气↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
固体逐渐溶解，有大量气泡产生
盐＋水
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色
盐＋水
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
新酸＋新盐
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
固体溶解，有气泡产生
酸溶液中都含有氢离子
它们的酸根离子不同
氢氧根离子
NaOH
Ca(OH)2
火碱
烧碱
熟石灰
酸性
变蓝
变红
盐＋水
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
吸收二氧化碳
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
产生白色沉淀
盐＋水
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
红褐色固体逐渐溶解，溶液变为黄色
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色
新碱＋新盐
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
有红褐色沉淀生成
碱溶液中都含有氢氧根离子
它们的阳离子不同
挥发性
吸水性
挥发性
二氧化碳
二氧化碳
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，
×
并在题上进行改正。
(1)滴加无色酚酞溶液，不变色的溶液一定是酸。(
)
中性和酸性溶液均不能使无色酚酞溶液变色，故滴加无色酚
酞溶液，不变色的溶液不一定是酸
(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则能使紫色石蕊溶液变蓝
的溶液一定是碱溶液。(
)
×
能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属
于盐，其水溶液显碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝
)
×
(3)浓硫酸可用于干燥所有气体。(
浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体
)
×
(4)氢氧化钠显碱性，可用于改良酸性土壤。(
氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤
(5)碱能与 CO2 反应，所以碱能与所有非金属氧化物反应。
(
)
×
一氧化碳是非金属氧化物，但碱不能与一氧化碳反应
(6)用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症利用了中和反应的原
理。(
)
×
中和反应是指酸和碱的反应，碳酸氢钠属于盐，所以二者反
应不是利用中和反应的原理
(7)中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定
是中和反应。(
)
×
中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定
是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属
于中和反应
食物 番茄汁 橘子汁 鸡蛋清 牛奶 玉米汁
pH 4.5 3.0 9.0 6.4 6.8
1.(人教九下习题改编)某同学测定了一些食物的近似 pH 如
)
D
下，根据表中数据判断有关说法正确的是(
A.胃酸过多的病人适宜多吃橘子
B.牛奶和鸡蛋清都显碱性
C.番茄汁的酸性比橘子汁的强
D.橘子汁能使紫色石蕊溶液变红
2.(科粤九下习题改编)鉴别氢氧化钠的稀溶液和饱和的氢氧
化钙溶液，下列方法不能达到目的的是(
)
A
A.分别滴入稀盐酸
C.分别滴加碳酸钠溶液
B.分别加热原溶液
D.分别通入二氧化碳
3.(人教九下实验改编)化学课上，老师打开浓盐酸的瓶盖时，
)
同学们发现瓶口出现“白雾”，下列说法正确的是(
A.该“白雾”为氯化氢气体
B.打开瓶盖后发生了物理变化
B
C.打开瓶盖后浓盐酸的溶质质量分数不变
D.打开浓硫酸的瓶盖能观察到同样的现象
4.(人教九下探究改编)如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五
种物质反应出现的不同现象。
(1)甲为________________。
CuO(或氧化铜)
(2)若想得到蓝色溶液，可选用的氧化物乙为_____________。
紫色石蕊溶液
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
将气体通入澄清石灰水中
(3)若戊为单质，写出稀硫酸与戊反应的化学方程式：
________________________________________。
(4)若丁为碳酸盐，写出检验所生成气体的方法：_________
____________________________。若丙为碱，则稀硫酸和丙反应
的化学方程式为________________________________________。
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
5.(人教九下探究改编)如图是关于碱的化学性质的思维导图。
(1)性质①：碱能使无色酚酞溶液变________。
红
(2)性质②：若碱为氢氧化钠，酸为稀硫酸，则反应的微观实质
是_______________________________________________________。
氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或 H＋与 OH－结合生成 H2O)
(3)性质③：将一定量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，发生反
应的化学方程式为____________________________________。
(4)性质④：若碱为氢氧化钠，写出一个符合性质④的盐的化
学式：__________________。
CuSO4(合理即可)
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
小实验突破
常见酸的化学性质(近5年必考)
1.实验原理
2.实验操作和现象
(1)图甲实验中，向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加酸碱指示剂，
观察到的现象是__________________________________________
_______________，得出的结论是_____________________________
__________________________________。
滴加紫色石蕊溶液的孔穴变红，滴加无色酚酞溶
液的孔穴不变色
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，
不能使无色酚酞溶液变色
(2)图乙实验中，观察到铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无
色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两种现象的
原因：___________________________________________________
_________________________________________________。发生反
应的化学方程式为________________________________________
(写一个)。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(合理即可)
稀盐酸先与铁锈反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，稀
盐酸与铁锈反应完后再与铁反应生成氢气，有气泡产生
(3)图丙实验中，逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是
________________________，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好
完全反应的依据是______________________________。
(4)图丁实验中，观察到的现象是____________，反应的化学
方程式为_______________________________________________。
3.实验结论：通过上述实验可知，酸的化学性质为能使指示剂
变色、与_____________________________(填物质类别)反应。
溶液由红色逐渐变为无色
溶液由红色恰好变为无色
有气泡产生
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
金属氧化物、活泼金属、碱、盐
常见碱的化学性质(近5年必考)
1.实验操作和现象
(1)图甲实验中，向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加酸碱
指示剂，观察到的现象是___________________________________
____________________________，得出的结论是_______________
_______________________________________________________。
滴加紫色石蕊溶液的孔穴变蓝，滴加无
色酚酞溶液的孔穴变红
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红
(2)图乙实验中，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴硫酸
铜溶液，观察到的现象是____________________，反应的化学方
程式为__________________________________________。
(3)图丙实验中，发生反应的化学方程式为_________________
______________________ ，该反应原理常用来__________ 。
CaCO3↓＋H2O
检验CO2
有蓝色沉淀生成
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
CO2＋Ca(OH)2===
(4)图丁实验中，向两支试管中各加入 0.2 g 氢氧化钙粉末，然
后各加入约 1 mL 水，振荡，再各滴入 2 滴无色酚酞溶液，观察到
的现象是两支试管底部均有固体剩余，______________________
__________；继续向其中一支试管中加入约 1 mL 水，振荡，观察
到的现象是试管中存在不溶物，______________；向另一支试管
中加入约 1 mL 稀盐酸，振荡，观察到的现象是试管中固体全部溶
解，__________________________；比较两支试管中的现象，可
得出氢氧化钙的化学性质是________________________________。
两支试管中的溶液均变为
溶液由红色逐渐变为无色
能使无色酚酞溶液变红、能与酸反应
溶液颜色不变
红色
2.实验结论：通过上述实验可知，碱的化学性质为能使指示剂
变色，与酸反应，与某些_______________________________
(填物质类别)反应。
可溶性盐和非金属氧化物
探究物质性质的一般思路
重点实验突破
中和反应的探究(近5 年1考)
一阶 基础知识
1.探究过程(以稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)
(1)在烧杯中加入 5 mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶
液，溶液变________。
红
(2)用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶
液颜色恰好变为无色为止。
2.实验分析：滴加稀盐酸的过程中溶液颜色变浅，最终变成无
色，说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸中和了。
3.实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸反应。
4.微观实质：如图所示是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意
图，反应前后没有发生变化的离子是____________(填离子符号)。
从微观角度解释，该反应的实质是__________________________
_________________。
氢离子和氢氧根离子结合
生成水分子
Na＋、Cl－
5.实验反思
氢氧化钠溶液已变质
(1)指示剂的选择：中和反应过程中指示剂一般不选紫色石蕊
溶液，原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中
显紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界线。
(2)异常现象：若将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中观察到有少
量气泡产生，原因可能是______________________。
(3)检验反应后溶液的溶质成分
①溶液为红色，溶质为 NaCl、NaOH，无须检验；
分类 酸入碱(向稀氢氧化钠溶液中
不断滴加稀盐酸) 碱入酸(向稀盐酸中不断
滴加稀氢氧化钠溶液)
图像
6.实验拓展：借助 pH 计测定 pH 的变化判断中和反应是否发
生(以稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)。
分
析 AB 段(滴加不足) pH＞7，溶质为
_______________ pH＜7，溶质为
_______________
B 点(恰好完全反
应) pH＝7，溶质为
_______________ pH＝7，溶质为
_______________
BC 段(滴加过量) pH＜7，溶质为
_______________ pH＞7，溶质为
_______________
NaOH、NaCl
HCl、NaCl
NaCl
NaCl
HCl、NaCl
NaOH、NaCl
二阶 拓展应用
1.为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作
是(
)
D
A
B
C
D
2.数字化实验(2025·烟台)为验证 NaOH 溶液和稀盐酸能够发
生反应，兴趣小组用图甲所示装置进行实验，烧杯内溶液的 pH 随
滴入溶液 X 体积变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是(
)
A.溶液 X 是稀盐酸
D
B.b 点时 NaOH 溶液和稀盐酸恰
好完全反应
C.c 点时烧杯内的溶液能使紫色
石蕊溶液变红
D.a、b、c 三点对应的烧杯内溶液中 NaCl 的质量为 mc>mb>ma
3.兴趣小组同学将稀硫酸缓缓注入瓶中(如图所示)，观察到气
球先胀大后减小(装置气密性良好)。
(1)瓶中发生反应的化学方程式为______________________
______________________________。
H2SO4＋2NaOH===　
Na2SO4＋2H2O　
(2)由气球先胀大后减小可得出稀硫酸和氢氧化钠反应______
(填“吸收”或“放出”)热量。
放出
(3)实验中若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，能否根据实
验现象得出二者发生反应的结论，并说明原因：
________________________________________________________
________________。
不能，氢氧化钠固体溶于水放热，不能根据实验现象得出二者发
生反应的结论
1.如图是物质甲溶于水发生解离的微观示意图。能说明甲一定
是酸的是(
)
C
A
B
C
D
2.传统文化(2025·湖南)《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，
秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中
常见调味品，能使紫色石蕊溶液显(
)
A
A.红色
B.无色
C.紫色
D.蓝色
3.(2025·广州一模) 蚂蚁咬人时会分泌出蚁酸(pH：2～3)，会
造成红肿、瘙痒的症状。下列物质中可以涂抹在伤口处减轻症状
的是(
)
A
A.牙膏(pH：8～9)
B.酱油(pH：4～5)
C.炉具清洁剂(pH：12～13)
D.食醋(pH：2～3)
4.性质预测(2025·云南)KOH 的性质与 Ca(OH)2 相似。下列对
)
D
KOH 性质的预测不正确的是(
A.能使无色酚酞溶液变红
B.能与 CO2 反应
C.能与 H2SO4 溶液反应
D.能与 Na2CO3 溶液反应
5.(2025·重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下。
①浓硫酸具有腐蚀性
②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
④稀硫酸能使紫色石蕊溶
液变红　⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是(
)
B
A.①③④
B.①④⑤
C.②③⑤
D.②④⑤
6.(2025·山东)利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡
鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是(
)
A.醋酸能解离出 H
＋
B
B.碳酸钙属于氧化物
C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
选项 劳动实践 化学知识
A 用炉具清洁剂清洁厨房餐具 NaOH 能溶解油脂
B 用柠檬酸与小苏打自制汽水 两者发生化学反应生成二氧
化碳
C 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2 微溶于水
D 用白醋去除衣物铁锈渍 醋酸可与铁锈发生反应
7.劳育在丰富多彩的劳动实践里，蕴含着诸多化学知识。下列
劳动实践与化学知识没有直接关联的是(
)
C
8.化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析错误的是
(
)
A
A.氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化
钠干燥二氧化碳气体
B.服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，原理
为酸碱中和反应
C.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸
具有挥发性
D.碱溶液的 pH 大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液一定是碱性溶液
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将 pH 试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
9. 下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
(
)
C
10.(2025·深圳)如图甲通过针筒改变试管内压强，图乙为 pH 值
随气压变化的关系，下列说法错误的是(
)
C
A.pH 随气压增大而减小
B.当活塞吸气时，pH 值变大，发生了反应②
C.当气压小到一定程度时，瓶内 pH 值会大于 7
D.将剩余的水换成 NaOH 溶液时，CO2 质量会减少
11.构建模型以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是
我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学
习过程中，对氢氧化钙的有关知识，以结构图的形式进行了如下
梳理。
(1)氢氧化钙俗称：__________________(写 1 个)。
熟石灰(或消石灰)
(2)请写出氢氧化钙的一条物理性质：____________________
__________________________。
(3)用氢氧化钙配制波尔多液的化学方程式为______________
___________________________________。
(4)测定氢氧化钙溶液的 pH 时，如果将 pH 试纸提前润湿，会
偏小
使测定结果________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。
白色粉末状固体(或微
溶于水等，合理即可)
Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4
(5)实验室中，向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到的
现象是______________________。
产生白色沉淀
12.数字化实验(2025·连云港)通过数字化实验探究 NaOH 的性
质。
实验 1：在盛有 NaOH 固体的密闭容器中，水蒸气含量随时
间的变化如图甲所示。
实验 2：取长期放置后的 NaOH 固体于烧杯中，加水溶解冷
却至室温，加入 BaCl2 固体，溶液 pH 随时间的变化如图乙所示。
实验 3：向一定体积 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的
pH 随加入稀盐酸体积的变化如图丙所示。
已知：BaCl2 易溶于水，且溶液呈中性。
下列说法正确的是(
)
D
A.图甲证明 NaOH 固体能吸收 CO2 和 H2O 而变质
B.图乙中 ab 段 pH 下降证明 NaOH 能与 BaCl2 发生复分解反
应
C.图丙中向 c 点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D.图丙中d点所得溶液中Na＋的个数小于Cl－的个数
13.项目式学习(2025·吉林)在化学学习过程中，我们探索了诸
多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质
的化学变化进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
任务一：感知化学变化
观察思考：
水果变色、产生异味、腐烂变软等(合理即可)
(1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现
象有__________________________________________________。
(2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是
________(填字母)。
C
A
B
C
D
形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质
是否发生化学变化。
任务二：探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如
何证明发生了化学变化？
进行实验：如图甲，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几
滴无色酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
(3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生了化学变化。
写出该反应的化学方程式____________________________。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
改进实验：如图乙，小组同学对图甲实验进行改进。观察到
滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生了化
学变化。
(4)分析图乙实验设计，依据浓盐酸的两条性质是
________________________。
挥发性、能与氢氧化钠反应
数字化实验：用 pH 传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐
酸过程中 pH 的变化。测定结果如图丙。
酸
(5)分析 A、C 两点的 pH，说明溶液从碱性变成________性，
证明发生了化学变化。
(6)B、C 两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是
__________。
B＝C
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要
结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视
化。
任务三：梳理项目成果
汇报展示：小组同学构建思维模型如下。
通过现象识别物质的化学变化思维模型
(7)思维模型“
”处，应填写的内容是
__________。
通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的
化学变化。
新物质