题型四 科学探究 课件 (共65张PPT) 2026年广东省中考化学一轮专题复习

(共65张PPT)
题型四
科学探究
【考情综述】科学探究题为广东省卷的必考题型，常在第19
题进行考查。近 5 年探究类型稳中有变，主要考查金属、酸、碱、
盐的知识；以图片、文字、图像、表格等多重表征的展现方式来
考查学生的阅读、提取关键信息的能力。情境素材贴近生产、生
活，培养学生利用所学化学知识解决生活中的化学问题的能力。
近 3 年以项目式探究的形式考查。
实验猜想
现有一包黑色粉末，可能含有炭粉、二氧化锰、铁粉中
的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。
【提出问题】该黑色固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：混合固体是炭粉、二氧化锰。猜想二：
混合固体是炭粉、铁粉。猜想三：混合固体是________________。
猜想四：混合固体是炭粉、二氧化锰、铁粉。
二氧化锰、铁粉
未知物质成分的猜想
实验方案设计
过氧化钠是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具和潜艇中。
化学兴趣小组的同学对久置于空气中的过氧化钠(Na2O2)固体成分
进行探究。
【查阅资料】①2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑；
②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
【作出猜想】猜想一：固体中只含有 Na2O2。猜想二：固体中
只含有 NaOH。猜想三：固体中只含有 Na2CO3。猜想四：固体中
含有 NaOH 和 Na2CO3。
实验步骤 实验现象 实验结论
① 取少量固体于试管
中，加足量水，振荡，
直至完全溶解 无气泡产生 猜想一 ________( 填
“成立”或 “不成立”)
②取上述溶液，滴加
__________溶液 溶液由无色变为红色 固体中有碳酸钠和
氢氧化钠
③在步骤②的溶液中加
入过量 CaCl2 溶液，静置 产生白色沉淀，上层清液为
________色
【实验探究】请完善下面的表格。
不成立
无色酚酞
红
实验操作、现象及结论的关系
实验方案评价
某白色固体可能由硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠中的两种
或三种组成，某小组对其成分进行如下探究。
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想 1：Na2SO4、Na2CO3。猜想 2：Na2SO4、
NaOH。猜想3：NaOH、Na2CO3。猜想4：Na2SO4、Na2CO3、NaOH。
【实验设计】将白色固体在烧杯中充分溶解备用。
实验方案 实验现象 实验结论
①取少量烧杯中的溶液
于试管中，滴入无色酚
酞溶液 溶液变红 白色固体中含
有氢氧化钠
②取①中少量溶液于试
管中，加入足量 BaCl2
溶液 _____________________
_____________________ 猜想 4 成立
产生白色沉淀，溶液
仍为红色
【方案评价】(1)小明认为方案①不能证明白色固体中含有氢
氧化钠，原因是__________________________________________。
(2)小刚认为根据方案②的现象不能证明猜想 4 成立，原因是
_______________________________________________________；
于是小组在方案②的基础上补充实验方案，最终证明猜想 3
成立，请写出实验操作和实验现象：__________________________
_________________________________________。
碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红
若猜想 2 或猜想 3 成立，也会产生相同的现象
过滤，向滤渣中滴加足量稀盐
酸，观察到有气泡产生，白色沉淀全部溶解
评价与反思常考角度
1.方案评价与改进：考虑是否有其他成分干扰实验结果，更换
试剂或除去干扰物质再进行实验。
2.实验过程是否安全：如用氢气、一氧化碳等可燃性气体还原
金属氧化物时，应先排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
3.绿色环保：原料是否无毒无害，原料利用率是否较高，实验
过程中是否会造成污染等。
项目式探究(近5 年3 考)
1.(2023·广东) 耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与
利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关
的探究活动。
(1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，
当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，
____________导致土壤盐碱化。
残留的盐
(2)检测：配制土壤样品浸出液，用________________测定，
若 pH＞7，则浸出液显______性。
pH试纸(或pH计)
碱
(3)探究：某地土壤盐碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4 中的一种
或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】BaCl2 易溶于水；BaCO3 为白色固体，难溶于水；
BaSO4 为白色固体，难溶于水和盐酸。
【提出问题】样品中的钠盐是什么？
Na2SO4
【作出猜想】猜想 1：Na2CO3。猜想 2：________。
猜想 3：Na2CO3 和 Na2SO4。
【实验探究】取少量浸出液分别加入试管 A、B 中：
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 向 A 中滴加少量 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 含 Na2SO4
2 向 B 中滴加过量稀盐酸 __________ 含 Na2CO3
【分析评价】有同学认为实验 1 结论不够严谨，理由是
____________________________________________________
(用化学方程式解释)。
产生气泡
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
3 向实验 2 反应后的溶液
中滴加少量 BaCl2 溶液 ________________ 猜想3成立
【补充实验】
产生白色沉淀
(4)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有________(多选，填字
母)。
a.合理施肥
c.用熟石灰改良
b.引海水灌溉
d.种植耐盐碱作物
ad
2.(2025·梅州一模)茶作为中国的传统饮品，历史悠久。泡茶过
程如图甲所示。
Ⅰ.学习泡茶的技艺
过滤
(1)“滤出”时，是依据_________(填实验基本操作)原理将
茶叶和茶汤分离的。
(2)同学们查阅资料得知，用不同温度的水泡茶会影响茶汤的
滋味。茶水苦涩是茶叶中丰富的茶多酚(C22H18O11)造成的，茶多酚
能够抗衰老、抗辐射、抗菌等。如图乙为水温及浸泡时间对茶多
酚溶解率的影响。
ⅰ.茶多酚中碳、氢元素的质量比为____________(填最简比)。
ⅱ.“洗茶”应采用低温水(50 ℃左右)短时间快速冲洗的方
法，其目的是_______________________________。
44∶3
减少茶多酚的溶解(合理即可)
Ⅱ.探秘茶垢的清洗
泡茶的水杯内茶垢很难清洗，但可用茶垢清洁剂[主要成分是
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)]快速除去。为探究茶垢清洁剂溶于水后
所得溶液中溶质的成分，同学们展开如下探究。
【查阅资料】①过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢溶液；
②过氧化氢溶液可以使变红的酚酞溶液褪色。
【提出问题】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否还会生
成氢氧化钠？
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量茶垢清洁剂样品于试管中，
加入适量水溶解，然后滴加足量
______________________溶液 产生白色沉淀 茶垢清洁剂溶于水
有碳酸钠生成
2 取步骤 1 中的少许上层清液于试管
中，滴加无色酚酞溶液，振荡 无明显变化 茶垢清洁剂溶于水
没有氢氧化钠生成
【进行实验】
(3)填写下表
氯化钡(合理即可)
【总结反思】
(4)ⅰ.步骤 1 中反应的化学方程式为______________________
_____________________________________。
ⅱ.老师指出步骤 2 的操作有误，原因是___________________
________________________________________。于是同学们将步
骤2中的无色酚酞溶液换为_______________________(填试剂名称)
再次进行实验，根据实验现象证明没有氢氧化钠生成。
Na2CO3＋BaCl2===
BaCO3↓＋2NaCl(与前面所用试剂对应)
溶液中含过氧化氢，
会使变红的酚酞溶液褪色，干扰 NaOH 的检验
硫酸铜溶液(合理即可)
【交流讨论】
密封防潮(合理即可)
(5)结合上述实验事实，对于保存茶垢清洁剂提出的建议是
__________________________。
3.(2025·佛山模拟) 我国制浆造纸工业约 57%的原料来源于废
纸，兴趣小组开展废纸回收的项目式探究。
(1)废水检测
【提出猜想】造纸厂的废水中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、
亚硫酸钠(Na2SO3)中的两种或三种。
【查阅资料】Na2SO3 化学性质与 Na2CO3 相似，能与酸反应，
其水溶液呈碱性。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量废水于试管中，滴加几滴___________溶液 溶液由无色变为红色 废水中含
有 NaOH
2 另取少量废水于试管中，滴加足量 BaCl2 溶液，过滤 产生白色沉淀 废水中含
有 Na2SO3
和 Na2SO4
3 向实验 2 的滤渣中滴加足
量稀盐酸 产生气泡，_______
_________________
【实验探究】
无色酚酞
白色沉
淀部分溶解
亚硫酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红
【分析反思】实验 3 反应的化学方程式为__________________
___________________。甲同学认为实验 1 的结论不严谨，理由是
____________________________________________。
【实验优化】向实验 1 反应后的溶液中滴加足量 BaCl2 溶液，
若观察到____________________，则可证明废水中含有 NaOH。
溶液红色不褪去
BaSO3＋2HCl===
BaCl2＋H2O＋SO2↑
(2)废水处理
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为
____________________________________________________。
(3)废纸再造
1
造纸厂使用含 NaOH 的试剂对废纸进
行脱墨。试剂中 NaOH 的含量与处理后残
余油墨的关系如图所示。当 NaOH 用量为
________%时，脱墨效果最佳。
不同的漂白工艺
序号 起主要作用的物质 环保性 成本 白度稳定性
1 臭氧 高 较高 优
2 过氧化氢 高 适中 优
3 亚硫酸钠 中 较低 差
(4)漂白优化
成本适中、纸张白度稳定性优
小组同学查阅到常见的漂白工艺如表所示。经综合考虑，小
组推荐造纸厂选用_____(填序号)号工艺，理由是_______________
__________________________________。
2
环保性高、
4.(2025·贵州)在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，
了解到光催化转化 CO2 是一种实现“双碳”目标的途径。在研究
员的指导下，同学们参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化 CO2
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2
转化为 CO、CH4 等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米
笼中添加Cu2O 形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳
物质中CO 接近 100%，获得的CO 可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼-Cu2O”催化剂
(1)路径如下：CuSO4
Cu(OH)2
Cu2O
纳米笼-Cu2O。小组同学认为，用 NaOH 与CuSO4 制取
Cu(OH)2，需检验 NaOH 是否变质，于是进行下列实验。
实验操作 实验现象或化学方程式 结论
①取样，溶于水，滴
加过量稀硫酸 现象：______________ NaOH 已经变质
②取样，溶于水，加
入 过 量 BaCl2 溶 液，过滤，向滤液中加入
_____________ 化学方程式：________
____________________
____________________ NaOH 部分变质为
Na2CO3
有气泡产生
无色酚酞溶液
Na2CO3＋BaCl2===
BaCO3↓＋2NaCl
取提纯的 NaOH 配制成一定浓度的溶液，依次加入 CuSO4 溶
液、维生素 C，发生反应生成 Cu2O。让 Cu2O 纳米颗粒生长在纳
米笼上，得到“纳米笼-Cu2O”。(已知 Cu2O 在潮湿的空气中容易
发生反应：2Cu2O＋O2===4CuO)
任务三：深度认识光催化转化 CO2
(2)小组同学了解转化原理并参与实验。先向透明玻璃反应容
器中通入 N2，放入“纳米笼-Cu2O”催化剂，加入 H2O，再通入
CO2，排尽 N2，反应容器中 CO2 的质量为 m1，密闭光照。一段时
间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中CO 接近 100%。
实验后反应容器中混合气体的质量为 m2。实验过程中通入 N2 的作
用是____________________________________________________
________________________。
排尽装置中的空气，避免 Cu2O 在潮湿环境下与氧气反应生
成CuO
(3)小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】
上述容器中 CO2 是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是
否只有 CO。
【设计方案】
装置如下图，打开 K，通入氩气后，再将上述实验得到的混
合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭 K。
提示：石棉绒能增大反应物的接触面，不参加反应；产物中
的含碳物质与 CuO 能反应生成 Cu、CO2、H2O。
①A 装置的作用是___________________________________；
吸收混合气体中的水蒸气(合理即可)
若m2－mA装置增加质量＝ m1，则生成的气体中含碳物质只有
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是________
方法 1：收集的证据是反应前后 A 装置的质量；判断依据是
7
11
CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为 CO。
。
依据是若C、D装置增加的质量等于—(m2－mA装置增加质量)，
方法 2：收集的证据是反应前后 A、C、D 装置的质量；判断
11
7
则生成的气体中含碳物质只有 CO，若不相等，则生成的气体中含
碳物质不全为 CO。
【评价反思】
(4)通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认
识是____________________________________________________。
(5)同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳
米笼-Cu2O”作催化剂才能使生成的含碳物质中 CO 接近 100%的
结论，还需补充的实验是___________________________________
________________________________________________________
_______________________________________________________。
通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类
其他条件相同的情况下，没有光照时，
用“纳米笼-Cu2O”作催化剂的实验，以及有光照时，不用“纳米
笼-Cu2O”作催化剂的实验
物质成分及含量的探究
5.(2022·广东) 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥
工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量 NaCl，同
学们对工业纯碱样品展开探究。
实验操作 实验现象 实验结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反
应完全 有________产生 样品中有
NaCl
向上述溶液中继续滴加适量 AgNO3 溶液 有_________产生
探究一：确定纯碱样品中是否含有 NaCl
字母)代替稀盐酸。
气泡
白色沉淀
b
a.CaCl2 溶液
b.稀硝酸
c.BaCl2 溶液
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用________(填
探究二：测定纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数
【方案 1】将样品溶解，加入过量 CaCl2 溶液，搅拌至反应完
全，该反应的化学方程式为________________________________。
过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算 Na2CO3 的质量分数。
【方案 2】如图甲所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。
反应结束后，根据干燥管增重计算 Na2CO3 的质量分数。若结果大
于 100% ， 可能的原因是 _______________________________
_____________________________________________________。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
氢氧化钠固体吸收水蒸气和氯化氢
气体(或氢氧化钠固体吸收空气中的二氧化碳和水蒸气)
【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。
1
【拓展】图乙为 Na2CO3 和NaCl 的溶解度曲线。为提纯含少
量 NaCl 的纯碱样品，将其浓溶液从 t1 ℃冷却至 t2 ℃，t1～t2 ℃的
最优范围是________(填字母)。
a
a.40～10 ℃
b.60～30 ℃
c.70～40 ℃
6.果蔬杀虫剂含有机磷，可在碱性环境中迅速分解。一种果蔬
洗盐可有效去除有机磷残留并杀死细菌。同学们对果蔬洗盐的成
分展开探究。
【查阅资料】ⅰ.果蔬洗盐中含NaCl，还含有Na2CO3 或NaHCO3
中的一种或两种。
ⅱ.NaHCO3 溶液与CaCl2 溶液混合可能产生白色沉淀。
ⅲ.Na2CO3 热稳定性好；NaHCO3 受热易分解：2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
Na2CO3、NaHCO3
【提出猜想】果蔬洗盐的成分
猜想 1：NaCl 和 Na2CO3。猜想 2：NaCl 和 NaHCO3。猜想 3：
NaCl 和____________________。
【设计实验】Ⅰ.验证果蔬洗盐中含 NaCl
取样加水溶解，滴入______________溶液，产生白色沉淀；
再滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。证明果蔬洗盐
中含 NaCl。
足量的硝酸银
Ⅱ.解密果蔬洗盐杀菌原理
高于
显微镜下观察滴入饱和NaCl溶液后，洋葱表皮细胞形态变化
如下图。
当环境中盐浓度________(填“高于”或“低于”)细胞液的
浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。用果蔬洗盐水浸泡果蔬
一段时间，果蔬表面的细菌便会脱水而死。
实验操作 实验现象 实验结论
取样加热，观察烧杯内_________
溶液的变化
烧杯内液体变浑浊 猜想3成立
另取样加水溶解，滴入 CaCl2 溶液 ________________
Ⅲ.检验果蔬洗盐中是否含 Na2CO3 或 NaHCO3
氢氧化钙
产生白色沉淀
【分析评价】有同学认为猜想 3 成立的结论不够严谨，理由
是______________________________________________________
______________________。
【补充实验】取a g 样品加热至反应完全，放出CO2 气体m1 g；
另取 a g 样品加入足量稀盐酸，放出CO2 气体m2 g。若m2________
(填“＞”“＝”或“＜”)2m1，则猜想 3 成立。
＞
【拓展延伸】果蔬洗盐需保存在阴凉处，理由是___________
______________________________。
NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液混合也可能产生白色沉淀，所以无
法验证碳酸钠的存在
碳酸氢钠不稳定，受热易分解
果蔬洗盐中
反应后物质成分的探究
7.(2021·广东) 某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为______________________
_________________。
Mg＋2HCl===
(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_____________________
__________________________。
去除镁条表面的
(3)将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白
色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
氧化膜和污物
MgCl2＋H2↑
【查阅资料】Mg(OH)2 受热分解生成 MgO 和 H2O；变色硅胶
遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热
易分解生成 MgO 和 HCl 气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含 MgCl2，你认为
原因是_______________________。
氯化镁易溶于水
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有
猜想Ⅰ.Mg
猜想Ⅱ.Mg(OH)Cl
猜想Ⅲ.Mg(OH)2
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验 1 向试管①中加入适量________
_____________ (填物质名称) 沉淀消失，无气泡产
生 猜想Ⅰ
不成立
实验 2 加热试管②，并将蘸有紫色石
蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ_____
实验 3 加热试管③，将产生的气体通
过变色硅胶 变色硅胶
________________ 猜想Ⅲ成立
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于
编号为①②③的试管中。
(或稀硫酸)
成立
由蓝色变为粉红色
稀盐酸
【讨论分析】实验2 中滤纸条变红是由于 HCl 气体溶于水使
溶液呈___性，生成 HCl 气体的原因是________________________
(用化学方程式表示)。
酸
Mg(OH)Cl
MgO＋HCl↑
8.(2025·绥化)某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置
了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用智能助手搜
索相关内容，得知草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)受热易分解，决定
以“FeC2O4·2H2O 受热分解”为主题展开探究。
查阅资料：Ⅰ.FeC2O4·2H2O 受热分解生成四种氧化物，且反
应前后铁元素化合价不变。
Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】FeC2O4·2H2O 受热分解的产物有哪些？
【猜想与假设】
FeO
(1)FeC2O4·2H2O 受热分解的产物有 H2O、CO2、CO 和_______
(写化学式)。
【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。
(2)B 装置的作用是___________________________________。
(3) 有同学提出根据 D 装置中澄清石灰水变浑浊 ， 证 明
FeC2O4·2H2O 受热分解有 CO2 生成。有同学认为该结论不准确，
理由是__________________________________________________
_____________________________________。
(4)从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是
_______________________________。
检验(或证明)分解产物中有水蒸气
缺少尾气处理装置
CO还原CuO生成的CO2也会使澄清石灰水变浑浊，无法证
明 FeC2O4·2H2O 受热分解有 CO2 生成
(5)实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，
向其中加入过量稀盐酸后，发现______________________现象，
说明 A 装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得的信
息不符。
固体表面有气泡产生
(6)同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能
是__________________________________________________。
CO 在高温条件下将部分 FeO 还原成 Fe(合理即可)
【拓展应用】
同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的
燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。
资料内容：
Ⅰ.在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。
Ⅱ.查阅资料发现颗粒直径为 20～30 μm 的铁粉在空气中会发生自燃。
Ⅲ.铁与氧气反应，条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化
亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。
氧气浓度(或与氧气的接触面积或铁
粉颗粒大小)
(7)影响铁燃烧的因素有________________________________
______________(写出一点即可)。
(8)若 2.8 g 铁与氧气反应可得 n g 产物，且铁无剩余，则 n 的
取值范围是__________________。
3.6≤n≤4.0
反应条件及影响因素类探究
9.游泳池中加入的消毒剂可以抑制小球藻等藻类的生长。实验
小组对抑制小球藻生长的因素进行了探究。
已知：实验中，小球藻褪色时间越短，说明消毒剂对小球藻
生长的抑制效果越好。
【进行实验】按如表数据，分别向盛有 40 mL 小球藻试液的
锥形瓶中加入消毒剂，记录如下表。
序号 消毒剂种类及体积 消毒剂浓度 温度/℃ 褪色时间
① “84”消毒液 2 mL 6% 20 244 s
② 8% 20 220 s
③ 10% 20 208 s
④ 10% 30 74 s
⑤ 10% 40 49 s
⑥ H2O2 溶液 2 mL 10% 20 24 h 后颜色略变浅
⑦ 8% a 24 h 后颜色略变浅
【解释与结论】(1)对比③、⑥可知：能更好地抑制小球藻生
长的消毒剂是____________。
“84”消毒液
(2)由⑥、⑦可知：H2O2 溶液浓度对抑制小球藻生长几乎没有
影响，则 a＝________。
20
“84”消毒液
(3)①、②、③研究的抑制小球藻生长的因素是____________
___________________。
(4)由③、④、⑤可以得出的结论是________________________
_________________________________________。
其他条件相同时，温度越
高，“84”消毒液对小球藻生长的抑制效果越好
的浓度
【继续实验】按如表数据，分别向盛有 40 mL 小球藻试液的
锥形瓶中同时加入10%的“84”消毒液和 10%的 H2O2 溶液。在20 ℃
下进行实验，记录如下表。
序号 “84”消毒液体积
/mL H2O2 溶液体积
/mL 实验现象 褪色时间
⑧ 2 0.2 产生极少量气泡，
60 s 后无气泡产生 285 s
⑨ 2 2 产生大量气泡，
120 s 后无气泡产生 24 h 后颜色仍
不变
⑩ 0.2 2 产生极少量气泡，
60 s 后无气泡产生 24 h 后颜色略
变浅
____(从①～⑩中选择，填序号)。
带火星的
(6)将带火星的木条伸入⑨的锥形瓶中，观察到_____________
____________，说明产生的气体为 O2。
【结论与反思】(5)小组同学认为，将“84”消毒液和 H2O2
溶液同时加入不能更好地抑制小球藻的生长，所依据的实验是
木条复燃
⑨
(7)小组同学对⑨产生 O2 的原理提出两个猜想。
猜想 1：“84”消毒液对 H2O2 分解产生 O2 起到催化作用。
猜想 2：“84”消毒液与 H2O2 溶液发生反应生成 O2。
依据上述实验，你认为可以排除猜想__(填“1”或“2”)，理
由是____________________________________________________。
1
24 h 后颜色仍不变，说明“84”消毒液已经失效(合理即可)