题型一 图像分析题 课件 (共30张PPT) 2026年广东省中考化学一轮专题复习

(共30张PPT)
题型一
图像分析题
【考情综述】图像分析题为广东中考的热点题型之一，近 5
年常在选择题、科学探究题、综合能力题和计算题中进行考查，
分值为 7～10 分。考查特点是利用直角坐标系描述有关化学量之
间的函数关系，以考查相关知识。近几年广东中考的图像分析题
考查呈现多元化的趋势，不再拘泥于传统的考查形式。2024 年中
考将数据图像中影响因素从单个拓展到多个(双坐标曲线)，2025
年中考则要求学生从多维度数据图像中提炼规律，进一步提高了
对学生信息提取、知识整合和应用能力的考查。
类型1
常规坐标图像
(2025·珠海一模) 图像是化学实验分析的重要依据。下列
图像能正确反映其变化过程的是(
)
A
B
C
D
A.镁在盛有空气的密闭容器中燃烧
B.向等质量的大理石中加入足量稀盐酸
C.用高锰酸钾制氧气，试管中固体的质量
D.用红磷测定空气中氧气的含量
答案：A
1.(2025·广元)下列图像能正确反映对应过程中相关量的变化
趋势的是(
)
A.碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧
B.C 与 CuO 在高温条件下反应
C.等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的 Mg、Fe 反应
D.向一定量的稀硫酸中滴加 BaCl2 溶液
答案：B
2.向一定量部分变质的 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，下列
图像正确的是(
)
A
类型2
数字化实验坐标图像
(2025·深圳二模)某同学利用图(a)装置制取 CO2 并验证其
性质。实验过程中利用 pH 传感器测得相应容器内溶液的 pH 随时
间变化如图(b)(已知 CaCl2 溶液呈中性)。下列说法正确的是(
)
A.实验开始前烧杯中的液体有可能是氢氧化钙溶液
B.曲线甲表示的是烧杯中溶液的 pH 随时间变化的过程
C.t1 s 时，测得烧杯中溶液的 pH＜7，说明 CO2 具有酸性
D.实验结束后向试管中滴入无色酚酞溶液，溶液由无色变为
红色
答案：B
1.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，
电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，利用数据传感技
术测定溶液的电导率可辅助探究复分解反应。下列对如图所示实
验分析不正确的是(
)
A.P 点时溶液中的阳离子只有 H+
B.M 点时烧杯中的稀硫酸和滴加的 BaCl2 溶液恰好完全反应
C.P 点到 M 点，烧杯中的白色沉淀的质量逐渐增加
D.N 点时溶液中的离子浓度大于 P 点
答案：D
2.(2025·长春)化学小组以 NaOH 为例，从定性和定量两个维度
研究物质及其变化。
碱
易潮解(合理即可)
红
维度一：定性认识 NaOH 及其溶液
(1)NaOH 属于“酸”或“碱”中的______。
(2)将 NaOH 暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，
该现象反映出 NaOH 的性质有________________(答一条)。
(3)向稀氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，振荡，可观察到
溶液由无色变为______色。
维度二：定量研究 NaOH 溶液与不同物质的反应
Ⅰ.酸碱度视角
25 ℃时，利用装置(图甲)测定 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程
中 pH 的变化，测定结果如图乙所示(控制反应过程中温度不变)。
(4)烧杯中预先盛装的溶液是__________________。
(5)当滴入液体的体积为________mL 时，烧杯内溶液中的溶质
只有 NaCl。
氢氧化钠溶液
10
放热反应
Ⅱ.能量视角
(6)利用传感器测定 NaOH 溶液与 CO2 反应过程中温度的变
化，测定结果如图丙所示，水为对照组。由图丙可知，NaOH 与
CO2 的反应属于____________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
Ⅲ.压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识 NaOH 溶液与CO2
的反应？
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情
况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占
体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置(图丁)进行实验。打开传
感器，待压强平稳后将水匀速注入充满 CO2 的集气瓶中，压强稳
定后再匀速注入等体积的 NaOH 溶液，测得气体压强变化如图戊
所示。
【分析解释数据】
d
(7)对比 a 点、b 点及______点压强的大小，可证明 NaOH 与
CO2 发生了反应。
(8)结合 b 点→c 点的变化过程，解释 b 点、c 点压强相同的原
因：___________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
____________________________________________________。
在 b 点→c 点的变化过程中：注入 NaOH 溶液，气体所占体积
减小，压强增大；CO2 与 NaOH 溶液反应放热，温度升高，压强
增大； CO2 与 NaOH 溶液反应，CO2 分子数减少，压强减小，压
强增大的幅度与减小的幅度相等(合理即可)
类型3
陌生情景类图像
考向1 单纵坐标图像
1.(2025·青岛节选)二氧化钛(TiO2)是一种无毒的白色粉末，作
为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。向
TiO2 中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研
人员制备了 Cu-TiO2 复合材料，并比较了它和 TiO2 对某污染物的
光催化降解性能，实验结果如图(降解率越高，材料的光催化降解
性能越强)。
＋4
(1)TiO2 中钛元素的化合价是________。
(2)下列与 Cu-TiO2 属于同类材料的是________(填序号)。
①铜
②玻璃钢
③钛合金
②
(3) 图中 表示 Cu-TiO2 复合材料的曲线是 ______( 填“a” 或
“b”)。图中材料用量达到_____g 时，两种材料的光催化降解性
能开始趋于稳定。
a
1.1
2.(2025·佛山模拟节选) 探究发热原理：各取 3 g 固体样品，
分别与 10 mL 水混合，并与发热包粉末对照分析，测得各样品加
水作用时，温度随时间的变化如图所示。
甲同学认为在实验中存在非化学反应放热，说出其中一种：
____________________。乙同学认为样品______(填序号)放出热量
快而多，直接用作发热包效果更好。丙同学认为用发热包粉末比
样品Ⅰ更安全，下列分析合理的是________(多选，填字母)。
NaOH固体溶于水放热
a.Al 与 NaOH 反应能生成 H2
b.NaOH 固体具有强烈的腐蚀性
Ⅰ
abc
c.样品Ⅰ与水作用过于剧烈
d.原发热包粉末与水作用升温更高
考向2 双纵坐标图像
3.将打磨后的镁条放入盛有 50 mL 热水(pH 约为 6.4)的烧杯
中，用 pH 传感器和浊度传感器监测溶液的 pH 和浊度(浊度是指溶
液对光线通过时所产生的阻碍程度，通常浊度越高，溶液越浑浊)
随时间的变化如图。下列有关描述正确的是(
)
A.该实验中反应的化学方程式为 Mg＋H2O
Mg(OH)2＋
H2↑
B.实线表示溶液浊度随时间的变化
C.50 s 时向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红
D.150 s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH)2 沉降了
答案：D
4.(2025·肇庆模拟节选)
磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正
极材料磷酸铁锂的前体。制得的 FePO4 样品中因混有含磷杂质，
铁、磷元素的质量比会不同，当样品中铁磷质量比大于或等于1.71
时，符合制备电池标准，且比值越大越理想。不同制备温度下，
样品中磷元素的质量分数和铁磷质量比如图所示。
56∶31
a4
94.375%
(1)FePO4 中 Fe 与 P 的质量比为________。
(2)图中最低温度为________℃时，样品达到制备电池的最低
标准。FePO4 的质量分数为________时，样品性能最佳。