课题12 质量守恒定律 化学方程式 课件(共51张PPT) 2026年广东省中考化学一轮专题复习

(共51张PPT)
课题12
质量守恒定律
化学方程式
质量守恒定律的验证(近5年2考)
1.判断正误：
√
×
(1)(2025·广东15B)如图甲装置可以验证质量守恒定律。(
(2)(2023·广东15B)如图乙装置可以验证质量守恒定律。(
)
)
甲
乙
质量守恒定律的应用(近5年必考)
2.(2025·广东8 题3分)我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放
反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列
说法错误的是(
)
C
A.甲的化学式为 H2
B.反应前后原子种类不变
C.生成物的分子个数比为 1∶1
D.催化剂可以改变化学反应速率
3.(2023·广东11 题3 分)梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功
实施首次在轨点火实验。a 完全燃烧的反应微观示意图如图所示。
下列说法错误的是(
)
D
A.反应前后元素种类不变
B.反应前后分子个数不变
C.a 分子中 C、H 原子个数比为 1∶4
D.反应生成 c、d 的质量比为 22∶9
4.[2022·广东17(1)(2)题4 分]我国科学家研制了一种新型催化
剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微
观示意图如图所示。
2
不变
(1)该反应涉及___种单质。反应前后催化剂的化学性质_____。
(2)该反应的化学方程式为_____________________________。
CH4＋H2＋O2　　　　　 CH3OH＋H2O
化学方程式的书写(近5年必考)
5.[2025·广东19(3)题【拓展延伸】2 分](3)【拓展延伸】科研
人员将一定质量的 NaOH 加入海水中进行电解，发现析出了 NaCl
晶体，分析原因：
水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________________。
2H2O 2H2↑＋O2↑
6.[2022·广东20(5)题2 分](5)孔雀石[主要成分为Cu2 (OH)2CO3]
受热分解，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体。该反应的化
学方程式为____________________________________________。
Cu2(OH)2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑
有关化学方程式的计算(近5年必考)
7.(2025·广东21 题10分)甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领
域，有助于推动能源结构优化。
汽油
23
(1)据图分析，CO 单位排放量较高的是_______汽车。每行驶
100 km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx 的质量为_____g。
(2)CO2 制备 CH3OH 的化学方程式为CO2 ＋3H2
CH3OH
＋H2O。
ⅰ.该反应催化剂的主要成分三氧化二铟(In2O3)中 In 的化合价
为______________。
＋3
ⅱ.若要生产 48 t CH3OH，理论上至少需消耗 CO2 的质量是多
少？(写出计算过程)
ⅲ.实际生产CH3OH 时，还会生成 CO。一定条件下，含碳产
物中 CH3OH 和 CO 的质量分数分别为80%和20%，若反应了99 kg
CO2，则制得 CH3OH 的质量为________kg。
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【版本链接】人教版：九上第五单元 P109～126
科粤版：九上第四单元 P126～140
参加化学反应
种类
种类
数目(与上一空可互换)
种类
分子的种类
化合价
数目
质量比
个数比
客观事实
种类
数目
化学方程式
质量
判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，
并在题上进行改正。
)
)
×
(1)一切变化都遵守质量守恒定律。(
一切化学变化都遵守质量守恒定律
(2)化学反应前后分子的总数一定相等。(
化学反应前后分子的总数可能相等
×
(3)某纯净物在空气中燃烧生成 CO2 和 H2O，则该物质中一定
含有碳、氢、氧三种元素。(
)
×
空气中含有氧气，所以该纯净物中不一定含有氧元素
(4)医疗上用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症的化学方程式
为 Al(OH)3＋HCl=== AlCl3＋H2O。(
)
×
化学方程式没有配平，化学反应前后原子的种类和数目应保
持不变
√
1.(人教九上习题改编)化学反应前后，一定不变的是(
)
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元
素种类　⑥物质种类
A
A.①②⑤
B.①②④⑤
C.①③④⑥
D.②⑤⑥
2.(科粤九上习题改编)绿色植物通过光合作用发生反应：CO2
＋H2O→葡萄糖＋O2，下列有关葡萄糖的说法正确的是(
)
B
A.只含碳、氢元素，不含氧元素
B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C.含碳单质和 H2O
D.不能在 O2 中燃烧
3.( 科粤九上习题改编) 下列关于化学方程式 4Al ＋3O2
2Al2O3 的叙述中，正确的是(
)
D
A.读作铝加氧气等于氧化铝
B.表示氧化铝发生分解反应生成铝和氧气
C.表示 4 个铝和 3 个氧气在点燃的条件下生成 2 个氧化铝
D.表示每 108 份质量的铝恰好与 96 份质量的氧气完全反应，
生成 204 份质量的氧化铝
2
2
176
4.(科粤九上习题改编)某有机物燃烧的化学方程式是 2CxHy＋
5O2
4CO2＋yH2O，则 x＝________，y＝________。52 g CxHy
与足量氧气反应，生成 CO2 的质量为________g。
信息给予型化学方程式的书写
航天员呼出的二氧化碳可用固体氢氧化锂(LiOH)吸收并
全部转化成碳酸锂(Li2CO3)和水，反应的化学方程式为
_________________________________。
CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，对比化
学反应前后元素的种类，找出反应物中未涉及的元素，结合题中
该元素涉及的物质进行判断。注意反应在空气中进行或通入空气
时，应考虑空气中的各成分是否参与反应；反应在溶液中进行时，
应考虑是否有水参与反应或有水生成。
催化剂
高温
CH4＋H2O ===== CO＋3H2
【针对训练1】(2025·广州一模)在高温及催化剂作用下，天然
气中的甲烷与水蒸气发生重整，生成氢气和一氧化碳。反应的化
学方程式为______________________________。
【针对训练2】雌黄(As2S3)在空气中燃烧生成 As2O3 和一种具
有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_______________
____________________________________________。
2As2S3＋9O2 2As2O3＋6SO2
重点实验突破
化学反应前后物质的质量关系(质量守恒定律的
验证)(近5 年1考)
方案 在密闭容器中 在敞口环境中
A. 铜与氧气反
应前后质量的
测定
B.铁与硫酸铜
溶液反应前后
质量的测定
C. 稀盐酸与碳
酸钠反应前后
质量的测定
D. 镁条燃烧
前后质量的
测定
一阶 基础知识
1.实验设计
原理(化学
方程式)
现象 ①固体由红色
变为 ____色 ；
②气球先变大
后变小 铁丝表面出现
____ 色固 体，
溶液由蓝色变
为______色 烧杯中产生气
泡 镁条燃烧，发
出耀眼的白
光，放出热量，
生成白色固体
黑
红
浅绿
2Cu＋O2
2CuO
Fe＋CuSO4
===Cu＋FeSO4
Na2CO3＋2HCl
===2NaCl＋
H2O＋CO2↑
2Mg＋O2
2MgO
分析
①实验 A、B 在密闭容器中进行，反应前后称量结果相等；
②实验 C 中生成的二氧化碳逸散到空气中，反应后称量结果
比反应前称量结果小；
③实验 D 中参加反应的氧气质量无法确定，且生成的氧化镁
可能部分逸散到空气中，所以不能确定反应前后的称量结果是
否相等
2.实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后
生成的各物质的质量总和。
3.实验反思
反应过程中有氢气生成
(1)实验 A 中气球的作用：①调节锥形瓶内的压强，防止瓶内
压强过大，将橡胶塞冲出；②起密封作用。
(2)用如图甲所示的实验验证质量守恒定律，发现指针向右偏
转，查阅资料可知硫酸铜溶液显酸性，则左盘质量减小的原因是
________________________。
4.实验成功的关键
(1)所选实验试剂之间应能发生化学反应，且现象要明显。
(2)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则必须在密
闭容器中进行。
5.实验改进：改进实验 C，使反应在密闭装置中进行，如图乙
所示。
二阶 拓展应用
1.数字化实验学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守
恒定律如图甲，用数字化仪器测得某变量 y 随时间的变化趋势如
图乙所示，下列说法错误的是(
)
A.图甲中锥形瓶加热结束，待冷却至室温再放到电子秤上
称量
B.实验后瓶内的部分固体由红色变为黑色
C.图乙中 y 可以表示锥形瓶内氧气的质量
D.反应前锥形瓶内铜粉和空气的总质量等于生成氧化铜的
质量
答案：D
2.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)写出 A 装置中铜粉在空气中加热反应的化学方程式：
_____________________________。
(2)乙同学用 B 装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天
平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是_____________
___________________________________________________。
2CuO
2Cu＋O2
盐酸与碳酸钠
反应生成的二氧化碳气体逸出，使左盘内物质总质量减小
(3)丙同学用图 C 中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守
恒定律时，发现一定质量的镁条完全燃烧后留下的固体质量比反
应前镁条的质量轻 ， 联系实验现象 ， 可能的原因是 ________
_____________________________________________________。
(4)理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。反应前后物
质总质量不变的微观解释是_______________________________
_______________________________________________________。
物质总质量均不发生改变
部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中了
反应前后原子的种类、数目、
1.(2024·德州) 氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工
业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应
不可能生成的物质是(
)
A
A.Na2CO3
B.NaOH
C.H2
D.Cl2
2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是(
)
A
A.温度上升，冰融化成水，变化前后物质的质量不变
B.木炭燃烧成灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小
C.镁条在空气中燃烧，反应后白色固体的质量增加
D.大理石和盐酸反应，反应前后固体和液体物质的总质量
减小
3.(2025·青岛)某同学用右图所示实验验证质量守恒
定律，下列说法不正确的是(
)
D
A.左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B.反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C.该反应遵循质量守恒定律
D.将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装
置验证质量守恒定律
一材多题我国承诺力争于 2030 年前实现“碳达峰”，2060
年前实现“碳中和”。要实现这些目标，主要有以下两种路径：
①从源头上减少 CO2 排放；②促进 CO2 的吸收与转化。我国大规
模利用的 CO2 转化技术已达到国际领先水平。回答 4～5 题。
4.我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方
)
法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是(
A.生成丙、丁的分子个数比为 2∶1
C
B.该反应实现了无机物向有机物的转化
C.反应物和生成物中共有 3 种氧化物
D.该反应为实现“碳中和”提供了新路径
5.一种利用二氧化碳的新技术为 2CO2 ＋6H2
4H2O＋
X。在密闭容器中加入 CO2 和 H2 模拟该反应，反应物的总质量、
各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是(
)
A.m＝0.28
A
B.X 的化学式为 CH4
C.反应前后分子种类不变
D.容器中碳、氧元素的质量比为 1∶2
6.传统文化(2025·大庆)古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活
涉及的化学方程式正确的是(
)
C
7.(2025·天津)从多角度认识化学反应，发展科学思维。
(1)物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。
①微观分析，反应前后发生变化的是________(填“分子”或
“原子”)；
分子
②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为
__________________________________。
2CO＋O2
2CO2
(2)能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用
了N2H4 分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为 aN2H4
2N2↑＋3H2↑＋2NH3↑，其中 a＝______。
3
调大
(3)调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅
底出现黑色物质，此时需要_______(填“调小”或“调大”)灶具
的进风口。
1000
(4)可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可
用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3＋2SO2
＋O2===2CaSO4＋2CO2，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若
吸收 640 t 二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为________t。
8.(2025·重庆)用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量
(如图甲所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，
容器内各种物理量随时间变化的关系如图乙至图丁所示(e 点为图
丁图像上任意一点)。下列说法不正确的是(
)
A.b 点的固体质量与 d 点相等
B.b 点的气体分子总数比 c 点少
C.a 点的 N2 的体积分数比 d 点大
D.c 点与 e 点的固体中铜的质量分数可能相等
答案：C
9.(2025·东莞模拟) 我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技
人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。
(1)空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请补充完成下
(2)空间站中的科学家采用水气整合系统实现 CO2 的清除和 O2
的再生，流程如图所示。
H2O
反应器 1 中发生的反应：2H2O
反应器 2 中发生的反应：4H2＋CO2
2H2↑＋O2↑。
CH4＋2H2O。若消
耗 0.22 t 二氧化碳，则产生 CH4 的质量是多少？(请写出计算过程)
不能
(3)此流程中的反应________(填“能”或“不能”)完全实现
水的循环，理由是_________________________________________
_________________________________________________。
反应器 1 中生成 4 个氢分子消耗水分子的数
目比反应器 2 中消耗 4 个氢分子生成水分子的数目多