专项训练2 溶解度及其应用(近5年必考) 课件(共25张PPT) 2026年广东省中考化学一轮专题复习

(共25张PPT)
专项训练2
溶解度及其应用(近5 年必考)
A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问
题。
考点1 点的含义、溶解度大小的判断及比较
1.t1 ℃时，A 物质的溶解度为________g。
40
2.d 点表示______________________________________。
3.b 点表示 t3 ℃时，A、B 两种物质的________(填“饱和”或
“不饱和”，后同)溶液，C 物质的________溶液。
4.t3 ℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的关系为
____________。
不饱和
饱和
A>B>C
t2 ℃时，A 物质和 C 物质的溶解度相等
曲线图中点的含义
1.曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度。
2.两曲线交点：表示两种物质在某温度时的溶解度相等。
3.曲线上方区域内的点：表示某物质在该温度下的饱和溶液，
且有未溶解的固体。
4.曲线下方区域内的点：表示某物质在该温度下的不饱和溶液。
考点2 物质溶解度随温度的变化情况
5.A、B 两种物质的溶解度随温度的升高而________(填“增
大”或“减小”，后同 ) ； C 物质的溶解度随温度的升高而
________。A、B 两种物质中，_______(填“A”或“B ”)物质的
溶解度受温度变化影响较小。
增大
减小
B
物质溶解度随温度的变化趋势
1.陡升型：表示物质的溶解度随温度的升高明显增大(如 A 物
质)。
2.缓升型：表示物质的溶解度随温度的升高而增大，但变化不
太明显(如 B 物质)。
3.下降型：表示物质的溶解度随温度的升高而减小(如 C 物质)。
考点 3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
饱和
70
6.t1 ℃时，将 30 g A 物质加入 50 g 水中，所得溶液为_______
(填“饱和”或“不饱和”)溶液，形成溶液的质量为______g。
7.将 a 点的 A 物质的饱和溶液从 t1 ℃升温到 t2 ℃时，形成的
溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
不饱和
8.欲使 A 物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是________
______________________(填一种，后同)；欲使 C 物质的不饱和溶
液转化为饱和溶液，方法是______________________________。
降低温度
升高温度(或增加溶质或减少溶剂)
(或增加溶质或减少溶剂)
饱和溶液与不饱和溶液的判断
考点4 物质结晶或提纯方法的选择
9.t1 ℃时，将 A 物质和 C 物质的饱和溶液分别升温到 t2 ℃，
有晶体析出的是________。
C 物质
10.当 A 物质中混有少量 B 物质时，可采用______________
________________的方法提纯 A 物质；当 B 物质中混有少量 A 物
质时，可采用____________________________的方法提纯 B 物质。
降温结晶(或冷却)
蒸发结晶(或恒温蒸发溶剂)
热饱和溶液
溶解度曲线升降情况 结晶或提纯方法
陡升型(如 A 物质) 降温结晶(或冷却热饱和溶液)
缓升型(如 B 物质) 蒸发结晶(或恒温蒸发溶剂)
下降型(如 C 物质) 蒸发结晶(或加热)
根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法
考点5 溶液、溶剂、溶质质量和溶质质量分数的计算与比较
11.t3 ℃时，将 60 g A 物质加入 100 g 水中，所得溶液的溶质
质量分数为________。
37.5%
A>B>C
12.t3 ℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的
大小关系为______________。
溶质质量分数的计算
第 1 步：判断溶液是否饱和。
第 2 步：计算。若为饱和溶液(可用溶解度直接计算)，溶质质
溶解度
量分数＝
溶解度＋100 g
×100%；若为不饱和溶液，溶质质量分数
＝
溶质质量
×100%。
溶质质量＋溶剂质量
C>B>A
A>B
B>A>C
考点6 改变温度时溶液中相关量的变化
13.t3 ℃时，将等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降
温至 t2 ℃，所得溶液中溶剂质量大小关系为__________；析出 A、
B 固体质量的大小关系为________；所得溶液中溶质质量分数大
小关系为____________。
温度改变后对各种量的影响
1.(2021·广东)如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是
(
)
A.a 点的硼酸溶液中溶质的质量分数为 10%
B.将 a 点的硼酸溶液升温至 t2℃时，仍是饱和溶液
C.将 b 点的硼酸溶液降温至 t1℃时，有晶体析出
D.t2℃时，向 50 g 水中加入 20 g 硼酸后充分搅拌，可得 70 g
溶液
答案：C
2.气体的溶解度通常指压强为 101 kPa 和一定温度时，在 1 体
积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体
)
C
在 101 kPa 时的溶解度曲线，下列说法正确的是(
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C.甲气体的溶解度受温度的影响小于乙
D.T ℃时，乙气体的溶解度为 2 g
3.(2025·揭阳模拟)水和乙醇(酒精)都是工业上重要的溶剂，NaOH
)
在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
A.NaOH 在不同溶剂中的溶解能力差别不大
B.50 ℃时，100 g 乙醇中至少能溶解 100 g
NaOH
C.20 ℃时，NaOH 饱和溶液(溶剂为水)中溶
质与溶剂的质量比为 109∶100
D.40 ℃时，P 点对应该物质在两种溶剂中形
成的溶液均为不饱和溶液
C
4.(2023·广东)从地下采集的盐水主要含 NaCl 和少量 MgSO4。
)
根据如图判断，下列说法正确的是(
A.溶解度：MgSO4＞NaCl
D
B.MgSO4 的溶解度随温度升高而增大
C.a ℃时，MgSO4 溶液的溶质质量分
数为 50%
D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl
5.(2025·深圳)(NH4)2SO4 和 NH4Cl 是两种常见的氮肥，二者溶解度
曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
D
A.NH4Cl 的溶解度比(NH4)2SO4 的溶解度小
B.将 20 ℃(NH4)2SO4 的饱和溶液升
温至 80 ℃，溶质质量分数会增大
C.40 ℃时 NH4Cl 饱和溶液质量分数
为 45.8%
D.80 ℃时将 94.1 g (NH4)2SO4 加入
200 g 水中，会形成不饱和溶液
6.(2025·南充)几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确
的是(
)
C
A.23 ℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶
质的质量分数相等
B.升高温度，固体的溶解度都增大
C.盐湖工场“冬天捞碱(Na2CO3)”是
利用降温结晶的原理
D.40 ℃时，将 40 g 硝酸钾加入 50 g 水中，
充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
7.现有甲、乙、丙三种物质在水中溶解的相关图像如图所示。
下列说法正确的是(
)
A.图(a)中 p1B.t ℃时，固体乙和固体丙的溶解度相同
C.物质丙的溶解度随温度的升高而增大
D.t ℃时，丙溶液中溶质质量分数为 20%
答案：C
8.(2025·河北)感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶
体。图甲所示为硫酸铜的溶解度曲线，图乙所示为制作硫酸铜晶
体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题。
越大
40
(1)0～60 ℃，温度越高，硫酸铜的溶解度________。
(2)A 点的意义：60 ℃时，硫酸铜的溶解度为________g。
(3)② 中溶液是60 ℃ 时硫酸铜的 _________( 填 “ 饱 和 ” 或
“不饱和”)溶液。
不饱和
＝
(4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①_______(填“>”
“<”或“＝”)③。
倒入指定容器(或回收再利用)
(5)写出一种处理③中溶液的方法：______________________。