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浙教版八下科学阶段测试3
（范围：第1章 我们呼吸的空气 综合测试）
一、选择题（每空3分，共45分）
1.洁净的空气使人舒适、健康。下列物质中，不会造成空气污染的是（ ）
A.PM2.5 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.二氧化氮.
2.如图所示为某地某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是（ ）
A.该日空气首要污染物是PM10
B.该日空气质量等级属于轻度污染
C.污染物O3可导致酸雨
D.汽车尾气是污染物SO2和NO2的来源之一
3.5月12日为“国家防灾减灾日”。下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是（ ）
A.燃烧是一种缓慢的氧化反应 B.木柴着火用水浇灭是降低了木柴的着火点
C.高楼发生火灾，应该跳楼逃生 D.火灾时逃生，用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
4.如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置，关于该实验下列说 法正确的是（ ）
A.不用考虑装置气密性是否良好,可用木炭代替红磷进行实验
B.红磷火焰熄灭后立即打开止水夹
C.依据实验现象推测，氧气约占空气总体积的1/5
D.红磷燃烧的化学方程式为2P+O2P2O5
5.木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质在氧气中燃烧实验操作如下图，以下判断错误是（ ）
A.都有气体生成 B.都能发光放热 C.都是化合反应 D.都生成了氧化物
6.在探究“物质燃烧条件”的实验中，观察到实验现象如图所示，下列判断不正确的是( )
A.①③说明物质燃烧需要氧气
B.①说明白磷的着火点不高于70 ℃
C.烧杯中的热水只起提高温度的作用
D.①②说明两种可燃物的着火点不同
7.用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下发生如下反
应：X+6O2=6CO2+6H2O。下列说法正确的是（ ）
A.X中不可能含有氧原子 B.X中碳元素的质量分数为40%
C.X中碳、氢两种元素的质量比为 1：2 D.X的化学式为CH2O
8.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的有关操作如图，不正确的是（ ）
A.检查气密性 B.连接导管 C.制气 D.验满
9.空气是人类重要的自然资源。下列实验操作会造成空气污染的是（ ）
A.“红磷在氧气中燃烧”实验中白烟扩散到空气中
B.“铁在氧气中燃烧”实验时没有在瓶底铺一层细沙或放少量的水
C.“硫在氧气中燃烧”实验时预先在瓶中放少量的水
D.“用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气”实验时排出氧气
10.化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、
化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。
关于这两个实验的说法正确的是（ ）
A.两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B.两个实验中，曲颈瓶内汞的表面都变为黑色
C.波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释
D.拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
11.在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2
与80 g BC恰好完全反应，则生成物A2C的质量是( )
A.8 g B.80 g C.28 g D.18 g
（第11题图） （第12题图）
12.如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是( )
A.甲和丙属于氧化物 B.参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1
C.该化学反应属于化合反应 D.反应前后原子和分子的数目都发生了改变
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 120 90 6 5
反应后质量 86 108 22 a
13.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的
质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A.表中“a”值为10
B.丁可能是该反应的催化剂
C.该反应为化合反应
D.反应中乙、丙变化的质量比为15 : l
14.如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时
符合这四位同学所描述的是（ ）
A.S+O2===SO2 B.2CO+O2===2CO2 C.2H2+O2===2H2O D.CH4+2O2===CO2+2H2O
15.高锰酸钾受热达到一定的温度时才会分解放出氧气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4===KMnO4＋MnO2＋O2↑。实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各量随
加热时间变化的图象正确的是( )
A. B. C. D.
二、填空题（每空1分，共20分）
16.请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。
（1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积
比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是
（填标号）。
（3）从变化角度：利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，
能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生 （填“物理”或“化学”）变化。
17.如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直
下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，当火焰正好被罩住时，最终完全熄灭。
（1）已知铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失。根据该信息，可推断
火焰熄灭的原因可能是 。
（2）受热后的铜丝，表面会生成黑色物质 （填化学式），该反应属于 （填
“化合”或“分解”）。
18.空气是一种宝贵的资源，请回答下列问题：
（1）如图是空气组成（体积分数）示意图，其中甲表示的气体是 。
（2）洁净的空气对人类非常重要。下列做法有利于保护大气的是_____（填
序号）。
A.使用清洁能源 B.燃放烟花爆竹 C.大量植树 D.推广私家汽车出行
19.为研究氧气的化学性质，某同学测试各种物质在纯净的氧气中燃烧的实验如图所示。
（1）准备实验：用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶
时，应该用玻璃片的 （选填“光滑面”
或“磨砂面”）与集气瓶口接触。
（2）进行实验：为了使各物质与氧气完全反应，操
作方法是 ；图示实验中，
有火焰产生的是 （选填实验编号）。
20.在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：
（1）X的化学式为______。
（2）HNO3中N元素的化合价为______；Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为______。
21.小科在实验室将6g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下，请你帮他填
好实验报告：
第一次 第二次 第三次
给定的O2的质量/g 12 26 16
生成CO2的质量/g 16.5 22 22
（1）三次实验中第 次恰好完
全反应。
（2）第 次实验氧气有剩余，
剩余 g。
22.质量守恒定律的发现对科学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的一
组是 （填字母）。
A.蔗糖和水 B.5%的食盐水和15%的食盐水 C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
（2）某反应的微观示意图如图所示。
①该反应 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
②参加反应的A物质和生成的C物质质量比为 。
三、实验探究题（每空2分，共30分）
23.1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁
管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体 (Fe3O4)和“可燃空气”，
将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明
了水是由两种元素组成的。
（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除
去 。
（2）将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生
成了水。可燃空气的名称是 。
（3）若该实验中生成的黑色固体质量为m1，可燃空气的质量为m2，可燃空气完全燃烧
生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、
m2、m3三者应满足的关系是 。
24.实验室可用高锰酸钾、过氧化氢溶液等物质制取氧气。请结合下列装置，回答问题:
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，化学反应基本类型是属于 反应。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取较为纯净的氧气，应选用图1中的发生装置和收集装置
是 (填字母)。该实验的主要步骤有∶A.向锥形瓶中加入二氧化锰固体
B.塞好带有长颈漏斗和导管的双孔塞 C.检查装置的气密性 D.用排水法收集气体
E.向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液请按正确的顺序排列： 。
（3）某小组用如图2所示装置制取氧气，测定生成氧气
的体积。打开活塞K，向①中滴入50mL3%的过氧化
氢溶液后关闭活塞，待集气瓶②和烧杯③中的液面
不再变化时，测定烧杯③中水的体积为V水。若成
氧气的体积为V氢气，则V水 V氢气(选填“>”
“<”或“=”)。
25.化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反
应”为主题展开探究，请回答下列问题。
【生火有道】
实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】
（1）依据图1，能得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点这一燃烧条件的现象是 ______；
依据图2，对比水中的白磷和Y型管中的白磷燃烧现象，启航小组得出结论：可燃
物只要接触氧气就能燃烧；
【评价与反思】
（2）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优
点为 。
（3）其他小组同学对启航小组依据图2得到的结论提出质疑，于是设计了图3所示装置
对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物
与氧气接触”应准确地表述为 。
【应用有方】
（4）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填
“调大”或“调小”）灶具的进风口。
26.某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率因素。（实验装置如图所示，
夹持仪器已略去）
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
过氧化氢溶液的浓度(%) 30 30 15 30 30 30
过氧化氢溶液的体积(mL) 6 6 6 6 6 6
水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20
锥形瓶中的物质 ----- ----- ----- ----- 0.5gNaCl 0.5gFeCl3
60 min内产生氧气(mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0
【解释与结论】
（1）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是 （填序号）。
（2）通过实验①、②、④可得出的结论是 。
【反思与评价】
（3）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是 。
（4）某同学改用如图所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是 。
a.将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液
b.开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液
c.开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸
入量筒
27.在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如图所示的实验来验证质量守恒定律。
【实验验证】
（1）A实验实验后，天平指针不发生偏转，若此时打开胶塞，指针将会 （填“向
左偏”、“向右偏”或“不偏转”）。
（2）B实验中天平指针会 ______（填
“向左偏”、“向右偏”或“不偏
转”）。
【微观解释】
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前
后一定不变的是 （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类
【综合应用】
（4）24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量 ______（填“大于”“小于”或“等
于”）24g。
（5）葡萄糖是一种重要的营养物质，在人体内反应提供能量，它的化学方程式为：
C6H12O6 + 6X === 6CO2 + 6H2O，则X的化学式为 ______。
四、解答题（共20分）
28.有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合
反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。
物质 第一份 第二份 第三份 第四份
反应前A的质量(克) 11 8 a
反应前B的质量(克) 1 4 b
反应后生成C的质量(克) 5 10 7.5
（1）第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为 。
（2）第二份混合物在反应结束后，反应物中的______有剩余。
（3）若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值是______。
（4）第四份混合物反应前，A和B的质量比为 。
29.甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”，以甲醇作为新型燃料来代替传统
的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。
（1）第①步将太阳能转化为 ；第②步将二氧化碳转化为燃料甲醇，该步反应 （填
“是”或“不是”）化合反应，甲醇中碳元素与氢元素的质量比为 。
（2）利用上述方法合成甲醇（CH3OH）时，若碳元素全部来自二氧化碳，则理论上，制取
16吨甲醇需要消耗二氧化碳的质量是多少吨？（写出计算过程）
30.某兴趣小组测定双氧水（H2O2）溶液的溶质质量分数，他们设计如图所示的装置，浓硫酸
有干燥氧气的作用，其实验的操作步骤如下：
①用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g
②在A、B、C三个仪器中装入药品（加入双氧水溶液质量
为50g）
③关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入
全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门
④第二次称量整套装置的总质量为497g
⑤组装仪器，并检查装置的气密性
⑥充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体
（1）正确的实验步骤为 。
（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是 ______。
A.CO2 B.除去氧气后的空气 C.氮气 D.经干燥处理的空气
（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。
31.某兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置如题图所示，需试
剂共5份，其中每份包含溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g
纯净水，还有吸气面罩和瓶盖。
（1）制氧的原理：化学方程式是 ，该反应的基本反
应类型是 。
（2）使用方法：先将100g纯净水加入A瓶并拧紧接有吸气面罩的
瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 B瓶并拧紧瓶盖，A
瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。则A、B瓶分别对应
（填“甲、乙”或“乙、甲”）瓶。
（3）若每份最大供氧质量为3.2g，本实验总共需配制溶质质量分
数为6.8%的过氧化氢溶液 克。
32.如图是某日某地区的空气质量情况，请回答下列问题:
（1）图中还缺少的一种目前计人空气质量评价
的主要污染物是 。
（2）该日的空气质量指数(AQI)为 ，
AQI指数越 （选填“大”或“小”），
空气质量越好。
（3）空气中PM2.5的主要来源有 (写
一种)。
（4）针对污染物来源，请你提出一条能减少空气污染的措施： 。
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浙教版（2024）八下科学阶段测试3
（范围：第1章 我们呼吸的空气 综合测试）
答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（共7小题，每空2分，共40分）
16．（1） （2） ；（3） 。
17. （1） ； (2) 。
18．（1） ； （2） 。
19．（1） ；（2） 。
20. （1） ；（2） 。
21. （1） ；（2） 。
22．（1） （2） 。
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23.（1） （2） ；（3） 。
24.（1） ；（2） ；（3） 。
25.（1） ；（2） ；
（3） （4） 。
26.（1） ；（2） ；
（3） ；（4） 。
27.（1） ；（2） ；（3） 。
（4） ；（5） 。
四、解答题（共35分）
28.（1） ； （2） ；（3） ；（4） 。
29.（1） ；
（2）
30.（1） ； （2） ；
（3）
31.（1） ； ；（2） ；（3） 。
29.（1） （2） ；
（3） ；（4） 。
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参考答案
一、选择题（每空2分，共30分）
1-5BCDCA 6-10CBCAD 11-15DCBCD
二、填空题（每空1分，共20分）
16.（1）混合物 （2）C （3）物理
17.（1） 温度低于着火点 （2） CuO 化合
18.（1）氧气 （2）AC
19.（1）磨砂面 （2）自上而下缓慢伸入集气瓶 B
20.（1）NO；（2）+5；（3）2：3；
21.三 二；10。
22.（1）C；（2）①符合；②1:1。
三、实验探究题（每空2分，共30分）
23.(1)水蒸气 (2)氢气 (3m1+m2=m3
24.（1）分解 （2）BC CABED （3）>
25.（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；
（2）环保；
（3）可燃物与足够浓度的氧气接触；
（4）调大。
26.（1）③④（2） 温度越高,过氧化氢分解速率越大 （3）相同时间内实验②产生氧气少；需要加热；水蒸气含量高 (答两点)（4） a
27.（1）向左偏 （2）向右偏 （3）①②③ （4）大于 （5）O2
四、解答题（共20分）
28.（1）4：1 （2）B （3）9.6g （4）7：1或1：1
29.（1）化学能 不是 3：1 （2）88
30.（1）⑤②①③⑥④；（2）D；（3）6.8%。
31.（1）略 分解反应 （2）乙、甲 （3）500
32.（1）一氧化碳(或CO)；（2）39；小（3）汽车尾气的排放(或煤燃烧产生的烟尘等合理即可)；（4）使用清洁能源(合理即可)
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